浙江中考复习精选题组实验方案的设计和评价.docx
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浙江中考复习精选题组实验方案的设计和评价
实验方案的设计和评价A组
一、选择题
1、下列实验方案或措施不合理的是( )。
A、用浓硫酸干燥氢气
B、用氯化钡溶液鉴别稀硫酸和稀盐酸
C、用酚酞试液检验氢氧化钠溶液是否变质
D、用稀盐酸除去盛过石灰水的试剂瓶内壁上的碳酸钙
2、现有10克
和
的混合物,下列实验方案,不能确定
质量分数
的是( )。
A、将混合物与足量H2充分反应,冷却后测出剩余固体质量
B、将混合物与足量CO充分反应,反应后的气体通入足量的
溶液中,测出
溶液质量的增加值
C、将混合物完全溶于稀
,加入足量铁粉,充分反应后,过滤、洗涤、干燥,测出剩余固体质量
D、将混合物完全溶于稀
,加入足量
溶液,过滤、洗涤、干燥,测出所得剩余固体质量
3、下列实验中,根据现象得出的结论,正确的是( )
选项
实验
现象
结论
A
CO2通入紫色石蕊试液
石蕊试液变红
CO2具有酸的性质
B
黄豆和芝麻混合后振荡
总体积变小
分子之间有空隙
C
稀H2SO4溶液中滴入NaOH溶液
无明显现象
H2SO4和NaOH没有发生化学变化
D
冷却CuSO4热饱和溶液
有晶体析出
CuSO4的溶解度随温度降低而减小
4、法拉第曾以《蜡烛的故事》为题为青少年连续开展了多次报告。
下表
列举了报告中涉及的问题及对问题的回答,其中“对问题的回答”属于“设计实验方案”
的是()
选项
问题
对问题的回答
A
吹灭蜡烛时产生的白烟是什么?
主要成分是烛油蒸气。
B
火焰为什么向上?
热气流上升,形成对流。
C
火焰明亮的原因是什么?
与火焰中有碳颗粒有关,碳颗粒会影响火焰明亮程度。
D
火焰不同部位温度高低如何比较?
用一张纸在火焰中心一掠,观察纸上留下的火痕特点。
5、下列实验不能达到目的的是( )。
A、检查气密性B、比较金属活动性
C、验证燃烧需
D、验证反应放热
6、下列实验所对应的两种方案均正确的是( )
选项
目的
方案一
方案二
A
除去木炭粉中的氧化铜
加足量稀盐酸,过滤
在空气中充分燃烧
B
分离NaCl和
的混合物
溶解,过滤,蒸发滤液
加足量稀盐酸,蒸发
C
检验稀盐酸和稀氢氧化钠溶液
分别测溶液的pH
取样,加
溶液
D
鉴别化肥
和
取样,加水溶解,观察
取样,加熟石灰研磨
二、非选择题
7、某混合气体可能有CO2、CO、H2中的一种或几种,某学习小组的同学
为了研究气体的组成,设计了如图装置进行实验(夹持装置已省略)。
实验后发现A
装置中溶液变浑浊,C中的固体由黑色变红色,D中的固体由白色变蓝色,F装置中有
水流入烧杯;
在反应前后对C、D装置进行了质量的测量(各步反应均完全),测量结果如表:
请分析回答下列问题:
(1)请写出A装置中反应的化学方程式_____。
(2)一定能证明混合气体中有氢气存在的实验现象是_____。
(3)F装置的作用:
①“抽气”;②_____。
(4)证明原混合气体中有CO存在的定量关系是_____。
(用字母a、b、c、d表示)
8、活性碳酸钙
和炭黑(C)常用作橡胶的填充料,用来改良橡胶性
能在不同的橡胶制品中,对活性碳酸钙和炭黑的投料比有不同的要求.现有一份由活性
碳酸钙和炭黑组成的橡胶填充料样品,为测定其中活性碳酸钙的含量,小科用如图所示
的实验装置进行实验
实验步骤如下:
①按图连接装置并检查装置的气密性;
②取样品4.0g,置于甲中的硬质玻璃管内,乙中加入足量的氢氧化钠溶液;
③通入干燥的氧气一段时间后,电子称的示数稳定在150.0g;
④继续保持氧气通入,点燃酒精喷灯,加强热;
⑤充分反应后(C被完全氧化,
被完全分解),最终电子称的示数稳定在152.2g;
⑥实验结束后,根据实验所得的数据进行计算.
请回答下列问题:
(1)实验中所用的氧气可以在实验室中利用分解得到.
(2)步骤③中先通入干燥的氧气一段时间的目的是.
(3)计算样品中活性
的质量分数(结果精确到0.1%).
9、某兴趣小组为了研究露置于空气中的纯净生石灰
变质情况,进行
了如下实验:
①称取生石灰25克,将其露置于空气中.
②一段时间后,称量发现质量增加了4克.
③将变质的“生石灰”溶于足量的稀盐酸,产生的气体全部通过足量的浓硫酸后,再通入
回答下列问题.
(1)变质的“生石灰”与稀盐酸反应生成二氧化碳的质量为克.
(2)组成变质的“生石灰”各成分质量为多少?
(3)生石灰露置于空气中质量增加的原因是
故实验室中的生石灰应
保存.
10、铜跟浓硫酸的反应原理是:
Cu+2H2SO4===CuSO4+SO2↑+2H2O(△)。
某小
组同学用下图所示装置制取硫酸铜。
请回答以下问题:
(1)图中B装置用来收集SO2(已知SO2的密度大于CO2的密度),但未将导管画全,请在答题纸上将B装置中的导管补画完整。
(2)图中C装置的作用是防止氢氧化钠溶液倒吸入B瓶中,装置D的作用是_____ 。
(3)充分反应后,烧瓶中的铜片仍有剩余,那么硫酸是否也有剩余呢?
该小组同学进一步研究:
待烧瓶冷却后,将烧瓶中的混合物稀释、过滤,用滤液做了如下实验。
实验1:
用PH试纸测试滤液PH,其PH约为1;
实验2:
取少量滤液于试管中,向试管中滴加氯化钡溶液,有白色沉淀现象。
你认为,_____可说明硫酸有剩余。
(选填“ 实验1”或“实验2”)
(4)以铜片与浓硫酸为原料用上述方法制取硫酸铜,存在的缺陷有_____(答出两点即可)。
11、碱式碳酸盐广泛应用于工农业生产。
(1)某碱式碳酸盐样品M(OH)2•MCO3,为确定金属M的相对原子质量,某研究小组设计如下实验装置及步骤(不考虑植物油中溶解CO2产生的影响)。
①连接装置并_____;②准确称量样品的质量;③装药品,调节量气装置两边液面相平,读数;④加热至样品质量不再减少;⑤冷却到室温;⑥调节量气装置两边液面相平,读数、列式计算。
Ⅰ.请将上述实验步骤补充完整。
Ⅱ.装置B的作用是_____,少量植物油的作用是_____,C中的试剂是_____(填字母序号);
A.碱石灰 B.浓硫酸 C.硫酸铜
Ⅲ.步骤⑥中调节液面相平的操作是将水准管_____(填“缓慢上移”或“缓慢下移”);
Ⅳ.若其它操作均正确,仅因下列因素可使M相对原子质量的测定结果偏大的是_____(填字母序号);
A.反应前量气管水面到0刻度处,反应后仰视读数
B.样品未分解完全即停止实验
C.量气管中未加植物油
(2)实际生产中的碱式碳酸铜可表示为
,某研究小组仍使用上述装置测定m的值,测得3组数据如下表所示。
取3组数据的平均值得到
的体积为_____ml,又已知常温常压下
的密度为
/L,据此计算m的值_____。
(写出计算m的过程,最后结果保留小数点后两位)
12、科学研究小组的同学在用一定浓度的硫酸溶液处理废金属材料(主要
是生铁、镀锌铁皮)时,溶液发烫并闻到了刺激性气味,这种反常现象引起了同学们的思
考.从组成物质的元素角度分析,他们猜测气体可能是SO2、CO、CO2、H2中的一种或几种.
为了确定该气体的成分,他们进行了如下探究.
查阅资料:
1.SO2、CO2都能与碱溶液反应生成盐和水,
难溶于水;
2.SO2能与酸性高锰酸钾溶液反应并使它褪色,上述其它气体不能.
实验探究:
(1)甲同学为了验证处理废金属材料产生的气体中是否含有CO2,把它直接通入澄清石灰
水,并观察实验现象.乙同学认为甲同学的做法不合理.请用化学方程式表示其原
因.
(2)同学们设计了一套合理的实验装置,如图所示(铁架台已略去).请你从下列试剂中选
择所需药品并完成实验(药品可重复选用):
澄清石灰水,氢氧化钠溶液,酸性高锰酸
钾溶液,浓硫酸,无水硫酸铜,碱石灰 (假设每步反应都是完全的)
a、写出E装置中试剂的名称或化学式.
b、若观察到(填装置序号)中澄清石灰水变浑浊,证明原气体中有
;
c、若观察到现象,证明原气体中有
无CO.
实验方案的设计和评价B组
一、选择题
1、如图所示的甲、乙两个装置中,胶头滴管中吸入某种液体,平底烧瓶中
充入(或放入)另一种物质,挤压胶头滴管加入液体,一段时间后两装置中的气球都明显
胀大(忽略液体体积对气球体积的影响).则滴管和烧瓶中所用试剂可
能是( )
甲
乙
A
双氧水和
NaOH溶液和
B
稀硫酸和铜片
水和硝酸铵固体
C
溶液和稀硫酸
水和浓硫酸
D
水和氢氧化钠固体
硝酸银溶液和稀HCl
2、下表所列实验设计及操作,其现象足以说明结论的是( )。
3、根据实验操作所绘制的图像中,正确的是 ()
① ② ③ ④
A、图①是将铁粉加入到一定量的稀盐酸中,生成氢气的质量与加入铁粉的质量关系
B、图②是碳酸钙高温分解中,剩余固体质量与加热时间的关系
C、图③是向等质量的金属镁和铝中逐滴滴加质量分数相等的稀硫酸到过量,生成氢气的质量与加入稀硫酸质量的关系
D、图④是向久置空气中NaOH溶液中加入盐酸,生成氯化钠质量与加入盐酸的体积关系
4、下列依据实验目的所设计的实验操作中,正确的是()
选项
实验目的
实验操作
A
除去氯化铁溶液中的盐酸
加足量的氧化铁固体、充分反应后过滤
B
鉴别氯化钠溶液和稀盐酸
滴加无色酚酞试液
C
分离铁粉和铜粉的混合物
加足量稀硫酸、充分反应后过滤
D
检验氢氧化钠溶液时否完全变质
加氢氧化钙溶液
5、下列实验操作、现象与结论均正确的是( )
实验操作
现象
结论
A
用拇指堵住收集了甲烷的试管口,靠近火焰,移开拇指点火
发出尖锐爆鸣声
试管中甲烷纯净
B
往装有某固体的试管中滴加稀硫酸
产生大量气泡
该固体一定是
C
把燃着的木条插入某瓶无色气体中
木条熄灭
该瓶中气体一定是二氧化碳
D
在燃烧匙里放入少量硫,加热,直到发生燃烧,然后把它伸进充满氧气的集气瓶中
硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰,而在氧气中燃烧更旺,发出蓝紫色火焰
氧气的浓度越大,燃烧越剧烈
6、下列实验室中实验设计不合理的是( )
实验目的
操作或所用试剂
A
除去NaCl固体中混有的泥沙
溶解、过滤、蒸发
B
除去CO中混有的
NaOH溶液、浓
C
鉴别食盐、蔗糖
品尝
D
鉴别
、KCl溶液
溶液
二、非选择题
7、在一次化学实验中,同学们将饱和
溶液逐滴加到
饱和NaOH溶
液中,观察到以下异常实验现象:
实验序号
滴加
溶液的量
实验现象
(1)
第
滴
产生蓝色沉淀,但振荡后沉淀消失,形成亮蓝色溶液
(2)
第
滴
产生蓝色沉淀,且沉淀逐渐增多.振荡后沉淀不消失,很快沉淀逐渐变黑色
在实验
(1)中同学们根据所学初中化学知识判断蓝色沉淀是
请你写出生成蓝色
沉淀的化学方程式.
实验
(1)中蓝色沉淀为什么消失?
同学们继续进行如下探究.
(查阅资料)Ⅰ.
在室温下稳定,
时可脱水分解生成CuO
Ⅱ.酮酸钠
溶于水,溶液呈亮蓝色
(猜想与讨论)同学们交流讨论后,提出以下两种猜想.
猜想一:
少许
可溶于足量水中.
猜想二:
可在足量NaOH浓溶液中溶解,溶液呈亮蓝色
(实验探究)为验证猜想,同学们用
粉末(其它试剂可任选)设计如下实验.请你填写
表中的空格.
实验序号
实验方法与操作
实验现象
结论
(3)
将少许
粉末加到
蒸馏水中,充分振荡
沉淀不消失
猜想一错误
(4)
将少许
粉末到NaOH浓溶液中,充分振荡
猜想二正确
(结论与反思)
(1)根据实验可知饱和
溶液与饱和NaOH溶液的反应是放热反应,依
据的实验现象是.
8、科学兴趣小组做了如下实验:
将一镁条放入
溶液中,镁条表面覆盖
了红色物质,但很快镁条表面又冒出很多气泡,他们觉得很奇怪.
(提出问题)这些气泡究竟是怎样产生的?
是什么气体呢?
(猜想)小科:
是氧气;小丽:
是氯化氢;小琪:
是氨气
;小梁:
是氢气.
小黄马上否定了小琪的猜想,他否定的依据是;
(实验探究)他们开始着手收集所产生的气体.
实验一:
小科用带火星的木条检验该气体,木条不复燃.说明生成的气体不是氧气;
实验二:
为继续探究反应后生成的气体是否是氯化氢,小丽用湿润的蓝色石蕊试纸检验
该气体,试纸不变红,说明生成的气体不是氯化氢;
实验三:
为确定气体是否是氢气,小梁设计了如图的实验装置(每个装置的反应均完全).
(实验结论)
(1)若该气体是氢气,则在乙装置中可以观察到的现象是
.
(2)甲、丙装置中无水硫酸铜的作用是不同的,请指出它们的区别
,乙装置中的变化用化学方程式表示为:
.
(3)为确定该气体产生的本质原因,小梁用精密pH试纸测试实验所用的
溶液,pH约为5.5,最后确定
溶液呈酸性.查阅资料发现:
为强酸弱碱盐,其水溶液酸碱性与实验结果相符.
9、化工生产中需要对原料提纯,以利于提高产品质量。
经测定某氯化钠
样品中混有硫酸钠,为了除杂质并制得纯净的氯化钠固体,在实验室研究中某学生设计
方案如下:
回答下列问题。
(1)操作②能否用硝酸钡溶液?
说明理由。
(2)此设计方案是否严密,说明理由。
10、无标签试剂瓶中的一种黑色不溶于水的固体可能是硫化铜或者是硫
化亚铜。
查资料可知:
硫化铜(
)和硫化亚铜(
)在空气中灼烧分别发生下列
化学反应:
2CuS+3O2===2CuO+2SO2(灼烧);2CuS+3O2→2CuO+2SO2(灼烧)(没配平)
(1)请写出配平后的
在空气中灼烧的化学方程式,如要确定灼烧的
是否完全反应,依据的实验现象是。
(2)根据这两个反应的化学方程式中固体物质的质量变化,某同学仅用天平、酒精灯、坩埚、三角架等常用仪器(无其它试剂),通过三个实验步骤鉴别出某黑色固体是硫化铜还是硫化亚铜。
他的实验步骤一:
用天平准确称量一定质量的待测黑色固体。
请写出后两个实验步骤:
实验步骤二:
。
实验步骤三:
。
11、实验室中的药品一般要密封保存,否则可能会与空气接触而变质。
某研究性学习小组的同学对实验室里久置于空气中变质的过氧化钠(
)固体的成
分进行探究。
【查阅资料】
(1)
的化学性质很活泼,能与水、二氧化碳反应,相关反应的化学方程式为:
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑,2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2↑;
(2)
溶液为中性;
【猜想】
Ⅰ:
固体为
、
、
的混合物;
Ⅱ:
固体为
和
的混合物;
Ⅲ:
固体为
;
Ⅳ:
固体为
;
【实验探究】
【反思评价】
(2)实验操作②中“滴加
溶液至过量”的目的是_____。
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