完整word版专题九人教版化学九年级教材课本实验总结材料.docx
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完整word版专题九人教版化学九年级教材课本实验总结材料
人教版化学九年级教材课本实验总结
第一单元走进化学世界
【活动与探究】1、对蜡烛及其燃烧的探究
蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称,水除外)
(1)蜡烛浮在水面上
(2)火焰:
焰心、内焰(最明亮)、外焰(温度最高)
(3)比较各火焰层温度:
用一火柴梗平放入火焰中。
现象:
两端先变黑碳化;
(4)检验产物H2O:
用干冷烧杯罩火焰上方,烧杯内有无色小液滴
CO2:
取下烧杯,倒入澄清石灰水,振荡,变浑浊
(5)熄灭后:
有白烟(为石蜡蒸气),点燃白烟,蜡烛复燃
结论:
⑴蜡烛通常为白色微黄的固体,密度比水,溶于水
⑵①蜡烛发出黄色的火焰,放热、发光,蜡烛逐渐变短,受热时熔化,冷却后又凝固。
②(木条处于外焰的部分最先变黑)外焰温度最。
③烧杯内壁有水雾出现,说明蜡烛生成了,其中含有元素;蜡烛燃烧后还生成,该气体能使变,说明蜡烛中含有元素。
⑶有一股白烟,能重新燃烧。
说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气被点燃。
【活动与探究】吸入空气与呼出气体的比较
现象:
1.呼出的气体使石灰水出现的浑浊多(证明呼出的气体比空气中的含量高)
2.呼出的气体使燃着的木条熄灭,燃着的木条在空气中能够燃烧(证明空气中氧气的含量比呼出的气体中的含量高)
3.对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多(证明呼出气体中水的含量比空气中的含量高)
小结:
与吸入空气相比,呼出气体中O2的量减少,CO2和H2O的量增多(吸入空气与呼出气体成分是相同的,只是含量多少不同)
基本操作插图
送入粉末状固体操作要点
送入块状或颗粒状固体操作要点
液体的倾倒
操作要点:
取下瓶塞着放,标签缓慢倒,用完盖紧原处放。
液体的量取
①读数时,应将量筒放置,并使视线与
处保持水平。
②应根据量取液体体积的多少,选用大小适当的量筒。
滴管的使用
胶头滴管用于少量液体,使用时________________,不要把滴管放在_____________或________________;不要_____放或_____放,用过后应立即再去吸取其它药品。
滴瓶用于盛放液体药品,滴瓶上的滴管与滴瓶配套使用,_____冲洗。
酒精灯的使用加热方法
【实验1-10】现象:
原理:
(1)CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓
(2)Cu(OH)2△CuO+H2O
第二单元我们周围的空气
课题1空气
【实验2-1】空气中氧气含量的测定
(1)可燃物要求:
足量易燃烧且产物是固体:
选择
(2)装置要求:
气密性良好
(3)操作步骤:
在集气瓶内,并做上记号。
用弹簧夹。
点燃燃烧匙内的红磷后,并把。
等后,打开弹簧夹。
(4)现象:
有大量产生,广口瓶内液面上升约体积
(5)结论:
空气是;O2约占,可支持燃烧;N2约占,不支持燃烧,也不能燃烧,难溶于水
(6)探究:
液面上升小于1/5原因:
装置漏气,红磷量不足,未冷却至室温就打开止水夹。
能否用铁代替红磷?
不能原因:
铁不能在空气中燃烧。
能否用碳、硫代替红磷?
不能原因:
产物是气体,不能产生压强差
③红磷熄灭后瓶内残余的氧气(填“有”或“无”)。
(7)空气的组成测定中的化学反应方程式:
课题2氧气
1.氧气的化学性质:
支持燃烧,有助燃性。
可供呼吸用,是常用的氧化剂。
【实验2-2】(O2可使带火星的木条的木条复燃)
⑴木炭在氧气中燃烧C+O2
CO2
现象:
发出,放出,生成
【实验2-3】⑵硫燃烧,S+O2
SO2
硫在空气里燃烧发出微弱的,放出热量,产生有
无色气体;
在氧气里燃烧发出明亮的火焰,放出热量,产生有刺激性气味的无色气体;
⑶磷在空气中燃烧现象:
发出黄光,放出热量,产生。
【实验5-2】⑷镁在空气中燃烧2Mg+O2
2MgO
现象:
发出光,放出热量,生成
【实验2-4】铁丝在氧气中燃烧操作:
把光亮的细铁丝,下端系一根火柴,点燃火柴,待,插入充满氧气的集气瓶中。
现象:
。
此实验必须先在集气瓶里装少量水或在瓶底铺一层细沙,防止
上述实验可以看出,可燃物在氧气中比在空气里燃烧,原因是
课题3制取氧气
【实验2-5】实验目的
现象
解释
【实验2-6】实验目的
【活动与探究】实验室制取氧气
检查气密性的方法
木炭的燃烧
夹取木炭的仪器为,在酒精灯上加热到,由瓶口,倒入澄清石灰水,,观察到。
第三单元自然界的水
课题1水的组成
电解水的实验
实验装置:
实验现象
电极上产生的现象
气体的检验
气体检验现象
结论
①与电源相连的两电极上都有气泡产生
②与电源正极相连的一端产生的气体少
用一带火星的木条置于与电源正极相连的试管口
木条复燃
该气体是氧气(是由氧元素组成)
③与电源负极相连的一端产生的气体多
用一燃着的木条置于与电源负极相连的试管口
气体能燃烧,产生淡蓝色火焰,
该气体是氢气(是由氢元素组成)
注:
①为了增强水的导电性,在做这个实验时应加入少量的稀硫酸或氢氧化钠溶液②电解水的电源为直流电。
V正:
V负=1:
2
注:
氢气的量少时,在检验时往往看不到淡蓝色火焰,而能听到爆鸣声
m正:
m负=8:
1
实验 结论
(1)、水在通电的情况下,分解生成氢气和氧气
化学方程式
(2)化学反应前后,元素的种类不变 水是由氢元素和氧元素组成的
(3)本实验还可证明在化学反应中分子可分,而原子不可再分。
课题2分子和原子
【实验3-2】现象
说明
【活动与探究】证明“分子是不断运动的”
1、取少量滴有酚酞试液的水置于试管中,滴入浓氨水,溶液,说明。
2、现象:
原因
课题3水的净化
【实验3-3】实验目的:
硬水和软水的区分
①向水中加肥皂水,泡沫很少的水是水,有大量泡沫出现的水是水。
②加热或长久放置后有水垢产生的水是水。
【实验3-4】实验目的:
制取蒸馏水
装置:
简易装置所需仪器、、、、
等。
加入几粒沸石(或________)以防止。
收集到的蒸馏水是(填纯净物或混合物)。
第五单元化学方程式
课题1质量守恒定律
【活动与探究】探究目标:
化学反应前后物质的质量有没有变化。
方案一装置:
锥形瓶底部铺有细沙,作用
。
玻璃管上端系牢一个小气球,作用。
现象:
。
方案二现象
。
结论:
。
【实验5-1】现象:
解释
【实验5-2】现象
解释
讨论:
如果把镁条燃烧的生成物全部收集起来称量,会比镁条的质量,为什么?
第六单元碳和碳的氧化物
课题1金刚石、石墨和C60
【实验6-1】实验目的
现象
碳单质的化学性质
(1)稳定性(常温下)
(2)可燃性C+O2点燃CO22C+O2点燃2CO
【实验6-2】木炭高温下还原氧化铜
实验目的。
装置:
酒精灯(加网罩的作用,也可以用酒精喷灯)。
试管口
操作:
把刚烘干的木炭粉和氧化铜粉末,小心地铺放进试管,并将试管。
试管口装有通入澄清石灰水的导管,加热。
然后先,待后再把试管里的粉末倒在纸上。
现象:
固体变为固体,同时放出能使的无色气体
分析:
氧化铜失去氧发生反应,木炭把氧化铜_____为铜,具有性,可用于工业。
化学方程式为
课题3二氧化碳和一氧化碳
【实验6-3】二氧化碳验满的方法:
(带火星或燃着)的木条(靠近或伸入)集气瓶口,若则。
【实验6-4】操作:
将二氧化碳________倒入烧杯中。
现象:
结论:
【实验6-5】目的:
操作:
向一个收集满
的质地较软的中加入约1/3体积的水,立即旋紧瓶盖,,观察现象。
现象:
分析:
【实验6-6】探究目标
设计原理
(Ⅰ)
(Ⅱ)
(Ⅲ)
(Ⅳ)
现象
分析
小结:
二氧化碳的化学性质
(1)跟水反应:
二氧化碳通入水中生成碳酸CO2+H2O=H2CO3
二氧化碳通入紫色石蕊试液,石蕊试液变红色;加热又变为紫色
(2)跟碱反应生成盐和水:
(用澄清的石灰水检验CO2,用烧碱溶液除去CO2)
二氧化碳通入澄清的石灰水CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
现象:
有白色沉淀生成(或:
澄清的石灰水变浑浊)
二氧化碳跟氢氧化钠反应:
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(无明显现象)
(3)与碳反应C+CO2高温2CO
(4)通常情况下,CO2不支持燃烧,也不能燃烧。
第七单元燃料及其利用
课题1燃烧和灭火
【实验7-1】实验目的
现象
分析:
铜片上白磷燃烧而红磷不燃烧说明;
铜片上白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧说明;
本来热水中不燃烧的白磷,通入氧气后燃烧说明。
结论:
【实验7-2】目的
现象
分析
【实验7-3】目的
现象
分析
说明
课题2燃料和热量
【实验7-4】目的
操作:
先,再点燃。
在火焰上
,过一会观察。
盖上玻璃片后迅速把烧杯倒过来,向烧杯内,,再观察。
现象:
发出火焰,放出,烧杯内壁;石灰水。
结论
【实验7-5】目的
现象
结论
第八单元金属和金属材料
课题1金属材料
【实验8-1】目的
现象
结论
课题2金属的化学性质
【活动与探究】探究目的
现象
结论
【活动与探究】
铝与硫酸铜溶液反应
操作:
铝丝要先用
,浸入硫酸铜溶液中,片刻后取出。
现象:
铝丝,
溶液。
结论:
化学方程式
铜与硝酸银溶液反应
操作:
把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中,片刻后取出,观察。
现象:
铜丝表面
溶液
结论:
化学方程式
课题3金属资源的利用和保护
工业炼铁的原理
加热仪器为,石灰水的作用是
现象:
固体变为固体,同时放出能使
的气体。
分析:
氧化铁粉末为____色,变成的_____色粉末是____。
特别注意尾气的处理:
一氧化碳有剧毒,会使空气受污染,必须把未反应的CO燃烧转变成无污染的CO2
【活动与探究】
探究目标
设计原理
实验准备:
铁钉要
蒸馏水要
用品:
植物油、棉花和干燥剂氯化钙
要点:
试管乙中的植物油的作用
试管丙中干燥剂的作用
连续观察约一周。
结论:
第九单元溶液
课题1溶液的形成
【实验9-1】蔗糖溶解
现象
分析:
蔗糖分子在作用下,
,形成稳定的混合物——。
【实验9-2】高锰酸钾和碘在不同溶剂中的溶解
实验目的:
操作:
在试管中各加入水,分别加入碘或高锰酸钾;两支试管各加入2-3mL汽油,再分别加入1-2粒碘或高锰酸钾。
,观察。
现象:
【实验9-3】水和乙醇能互溶吗?
目的:
操作:
红墨水的作用
现象:
振荡前
振荡后
静置后
结论:
【实验9-4】水和油的小实验
目的:
设计思路:
操作:
在2支试管中水和植物油,观察液体。
向其中一支试管中滴入洗涤剂。
振荡前要。
静置几分钟,再观察。
倒掉液体后,用水冲洗试管。
现象:
振荡前
振荡后
静置后
用水冲洗后,试管内壁比较干净的是。
分析:
洗涤剂有作用
课题2溶解度
【活动与探究】
探究目标
1、最多能溶解多少氯化钠
操作
加入5g氯化钠,搅拌
再加5g氯化钠,搅拌
再加10mL水,搅拌
现象
结论
2、最多能溶解多少硝酸钾
操作:
烧杯不能直接加热,应
现象:
不再溶解后,加热剩余固体。
再加入,冷却后,
课题3溶质的质量分数
【实验9-5】目的:
试管编号
溶液颜色比较
溶剂质量/g
溶质质量/g
溶液质量/g
溶质质量分数
1
2
3
【实验9-6】
溶质质量/g
水质量/g
溶质的质量分数
10
90
20
80
【实验9-7】配制溶质质量分数一定的溶液
操作步骤:
①→②→③→④装瓶,贴标签(标签中应包括和)。
注意事项:
①(填步骤名称,下同)根据要求计算所需要的质量、质量
②用取所需物质的质量
③用量取所需物质的
④将有关溶质和溶剂倒入,用搅拌,使溶质完全溶解。
第十单元酸和碱
课题1常见的酸和碱
【实验10-1】实验目的:
现象:
紫色石蕊溶液在氢氧化钠溶液和石灰水中变色,在食醋和盐酸中变色。
无色酚酞溶液在氢氧化钠溶液和石灰水中变色,在食醋和盐酸中为色。
结论:
【实验10-2】实验目的:
学习盐酸、硫酸的物理性质
操作:
闻气味的方法
现象:
浓盐酸是的液体,打开瓶盖后。
浓硫酸是液体,打开瓶盖后。
【实验10-3】浓硫酸的腐蚀性
现象:
【实验10-5】目的:
现象:
解释:
稀释浓硫酸的操作:
【活动与探究】酸的化学性质
操作:
加紫色石蕊溶液
加无色酚酞溶液
稀盐酸
稀硫酸
现象:
现象:
生锈的铁钉与稀盐酸和稀硫酸的反应
,长时间浸泡后,。
【实验10-6】目的:
学习氢氧化钠的物理性质
现象:
氢氧化钠是固体,在表面皿上放置一会,
,将氢氧化钠固体放入盛有少量水的试管中,用手触摸,感觉。
【实验10-7】蒸发皿中放一小块生石灰,加少量水,观察到
,说明
,化学方程式为。
【实验10-8】溶液导电性试验
结论:
解释:
课题2酸和碱之间会发生什么反应
【实验10-9】
操作:
所用仪器、、。
稀盐酸是滴加,同时用玻璃棒。
现象:
说明:
第十一单元盐化肥
【活动与探究】粗盐提纯
目的:
除去粗盐中的不溶性杂质(如泥沙)
步骤:
(1)溶解:
仪器、,
玻璃棒作用。
(2)过滤:
仪器、、、,用品,
操作要点:
“一贴二低三靠”
滤纸紧贴漏斗壁,滤纸边缘低于漏斗口,液面低于滤纸边缘,烧杯口靠玻璃棒,玻璃棒末端靠三层滤纸一边,漏斗下端管口靠烧杯内壁。
如滤液仍浑浊,应。
(3)蒸发:
仪器、、、,玻璃棒作用
,待,停止加热。
利用蒸干。
【实验11-1】目的:
验证碳酸钠与碳酸氢钠和盐酸的反应
操作:
加入盐酸后,需试管口。
现象:
化学方程式
【实验11-2】验证碳酸钠溶液与石灰水溶液的反应
现象:
解释:
【活动与探究】化肥的简易鉴别
现象:
硫酸铵和氯化铵与熟石灰混合研磨,可以闻到。
易溶于水的化肥是。
第十二单元化学与生活
【实验12-1】目的:
验证塑料的热塑性
现象:
加热后,冷却固化后再加热,。
说明:
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