高中化学上海高考猜题篇时势选择题试题.docx
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高中化学上海高考猜题篇时势选择题试题
高中化学2008年上海高考猜题篇时势(选择题)试题2019.09
1,图为元素周期表前四周期的一部分,且X、Y、Z、R和W为主族元素。
下列说法正确的是
A.五种元素一定都是非金属元素
B.五种元素的原子最外层电子数一定大于2
C.X的氢化物的沸点一定比Z的氢化物的沸点高
D.R的最高价氧化物对应的水化一定是强酸
2,NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.0.1mol·L-1的醋酸钠溶液中含CH3COOH、CH3COO-粒子总数为0.1NA
B.含1mol硅原子的SiO2晶体中Si-O键的个数为2NA
C.标准状况下,2.24LNH3和CH4的混合气体,所含电子总数为NA
D.分解H2O2制O2,每生成1molO2转移4NA个电子
3,下列各组离子一定能大量共存的是
A.Na+、H+、CH3COO―、Cl―B.Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl―
C.H+、K+、I―、ClO―D.Na+、K+、SO42―、Br―
4,在相同温度和相同浓度下的各种稀溶液中,下列各项排列不正确的是
A.溶液的酸性:
H2SO4>Al2(SO4)3>NH4NO3
B.溶液的pH:
Na2CO3>NaHCO3>CH3COONa
C.由水电离出的c(OH-):
NaCl>HCl>NaOH
D.带电微粒数:
Na2S>H2SO4>Mg(OH)2
5,可逆反应
在其他条件不变时,随着反应进行温度(T)对C物质的量的影响如图所示。
下列说法正确的是
A.t1时,T1或T2条件下反应都处于平衡状态
B.T1<T2,△H<0
C.T1>T2,△H>0
D.若改变压强平衡不发生移动
6,现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:
(1)写出元素Z的离子结构示意图。
Y的最高价氧化物中,化学键Y-O的物质的量与Y的物质的量之比为:
(填数字)。
(2)X的最高价氧化物与烧碱反应的离子反应方程式为:
。
(3)Z的非金属性比T元素强,用一个化学方程式证明:
。
(4)XT是一种新型的无机材料,可由X的最高价氧化物与T的单质及焦炭反应生成,逸出的气体具有可燃性,写出反应方程式,并标出电子转移方向和数目。
。
7,二氯化二硫(S2Cl2)在工业上用于橡胶的硫化。
为在实验室合成S2Cl2,某化学研究性学习小组查阅了有关资料,得到如下信息:
①将干燥的氯气在110℃~140℃与硫反应,即可得S2Cl2粗品。
②有关物质的部分性质如下表:
(1)上图中气体发生和尾气处理装置不够完善,请你提出改进意见
;。
利用改进后的正确装置进行实验,请回答下列问题:
(2)B中反应的离子方程式___________________________________;
(3)C中的试剂是______________,仪器A的名称是__________,F的作用是_____________________。
(4)S2Cl2粗品中可能混有的杂质是(填写两种)_____________、____________,为了提高S2Cl2的纯度,关键的操作是控制好温度和___________________________________。
8,下列图所示反应有直接进行的,也有在溶液中进行的,其中部分产物已略去。
已知:
A是固体单质;B、X、H为气体单质;D属于可溶于水的强电解质,一个D分子中含有18个电子,Y为淡黄色固体。
(1)化学式:
B为,F为。
(2)用电子式表示D的形成过程为。
(3)A是一种非常重要的工业产品。
据统计,地球上每年由于腐蚀而消耗的A约占A年产量的10%。
A发生腐蚀的主要原因是(填写下面的选项序号);
a.直接与氧气发生化学腐蚀b.通过原电池反应发生腐蚀c.因溶于水而消耗掉
若你选定选项a或c,请写出相应的化学方程式;若你选定选项b,请写出负极的电极反应式:
。
(4)已知H的密度比空气的密度大,则①中所涉及的反应的化学方程式为
(5)写出F与足量Y反应生成J的理由:
9,A、B、C、D四种芳香族化合物的结构简式如下所示:
请回答下列问题:
(1)写出A中无氧官能团的名称,C中含氧官能团的符号。
(2)用A、B、C、D填空:
能发生银镜反应的有,既能使FeCl3溶液显紫色又能和Na2CO3反应放出气体的是。
(3)按下图C经一步反应可生成E,E是B的同分异构体,
则反应①属于反应(填反应类型名称),写出反应②的化学方程式:
。
(4)D有多种同分异构体,其中的G和H的特点是
①G和H都是二取代苯,这两个取代基分别为羟基和含有-COO-结构的基团;
②如果在G和H的苯环上再引进一个其它取代基,所形成的新化合物因取代基的位置不同都会有两种不同结构;
③G可以发生银镜反应,H分子中苯环不与取代基碳原子直接相连。
写出G和H的结构简式:
G:
H:
10,2008年将在我国北京举行夏季奥运会,这次奥运会要突出“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”的理念,其中“绿色奥运”是指()
A.把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件
B.运动员的食品全部是未加任何添加剂的食品
C.奥运场馆建设均使用天然材料建造,不使用人工合成材料
D.所有奥运用品全都是绿色的
11,“嫦娥奔月”是一个充满浪漫主义的中国神话故事。
2007年10月24日我国“嫦娥一号”探月卫星由长三甲火箭送入预定的轨道。
长三甲火箭第三级推进剂采用低温液氧/液氢。
已知在298K时,2g氢气与氧气完全反应生成液态水放热285.8kJ,则此反应的热化学方程式为下列的()
A.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)△H=-285.8KJ·mol-1
B.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)△H=+285.8KJ·mol-1
C.H2(g)+
O2(g)===H2O(l)△H=-285.8KJ·mol-1
D.H2(g)+
O2(g)===H2O(g)△H=-285.8KJ·mol-1
12,磁流体是电子材料的新秀,它既具有固体的磁性,又具有液体的流动性。
制备时将等物质的量FeSO4和Fe2(SO4)3溶液混合,滴入稍过量的氢氧化钠溶液,随后加人油酸钠溶液,即可生成黑色的分散质粒子直径在5.5-36nm磁体流体。
下列说法中正确()
A.所得的分散系属于溶液
B.所得的分散系中分散质为Fe2O3
C.当一束强可见光通过该分散系时会出现光亮的通路
D.该分散系很不稳定
13,茶多酚是一类目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂的总称。
其中没食子儿茶素(EGC)的结如图所示。
关于EGC的下列叙述中正确的是()
A.EGC是一种芳香烃
B.1molEGC与4molNaOH恰好完全反应
C.遇FeCl3溶液能不发生显色反应
D.易发生氧化反应和取代反应,相对较难发生加成反应
14,2007年诺贝尔化学奖获得者GerhardErtl利用光电子能谱证实:
洁净铁(可用于合成氨反应的催化剂)的表面上存在氮原子,右图为氮原子在铁的晶面上的单层附着局部示意图(图中小黑色球代表氮原子,灰色球代表铁原子)。
则在图示状况下,铁颗粒表面上N/Fe原子数比值的最大值为()
A.1∶2 B.2∶1C.3∶2D.2∶3
15,将用于2008年北京奥运会的国家游泳中心(水立方)的建筑采用了膜材料ETFE,该材料为四氟乙烯与乙烯的共聚物,四氟乙烯也可与六氟丙烯共聚成全氟乙丙烯。
下列说法错误的是()
A.ETFE分子中可能存在“-CH2-CH2-CF2-CF-”的连接方式
B.合成ETFE及合成聚全氟乙丙烯的反应均为加聚反应
C.聚全氟乙丙烯分子的结构筒式可能为
D.四氟乙烯中既含有极性键又含有非极性键
16,2008年又是一个奥运年,兴奋剂问题再次受到广泛关注。
心酮胺是治疗心脏疾病的一种药物,是国际足联批准使用的药品,它具有如图所示结构筒式,下列关于心酮胺的描述,不正确的是()
A.能够发生加成反应的官能团有两种
B.能够发生水解反应
C.当和H2发生加成反应时最多消耗H27mol
D.能够与浓硝酸和浓硫酸的混合液发生反应
17,据最近的美国《农业研究》杂志报道,美国的科学家发现半胱氨酸能增强艾滋病毒感染者的免疫力,对控制艾滋病毒的蔓延有奇效。
已知半胱氨酸的结构简式如图所示,则下列说法错误的是()
A.半胱氢酸是一种两性物质
B.两分子半胱氨酸,分子间脱去1个水分子形成的有机物结构简式为:
C.
可与NaOH溶液反应放出一种碱性气体NH2
D.半胱氨酸属于α-氨基酸,可由某些蛋白质水解制取
18,从中药材中提取的金丝桃素对人工感染的H5N1亚型禽流感家禽活体具有良好的治愈率。
已知金丝桃素的结构简式如图所示,下列有关说法正确的是()
A.金丝桃素的分子式煤C17H23O5N
B.1mol金丝桃素最多能与4molH2发生加成反应
C.金丝桃素能与浓硫酸和浓硝酸的混合液反应
D.金丝桃素在NaOH溶液中加热反应得到的两种芳香族化合物
19,下图是一种形状酷似一条小狗的有机物,化学家TimRickard将其取名为
“doggycene”,有关doggycene的说法正确的是()
A.该分子中所有碳原子可能处于同一平面
B.doggycene的分子式为:
C26H30
C.1mol该物质在氧气中完全燃烧生成CO2和水的物质的量之比为2:
1
D.该物质常温为气态.
20,氯酸是一种强酸,浓度超过40%时会发生分解,反应可表示为
aHClO3=bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O,用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时,试纸先变蓝后褪色。
下列说法正确的是()
A.由反应可确定:
氧化性HClO4>HClO
B.变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了:
5C12+I2+6H2O=12H++10Cl-+2IO3-
C.若氯酸分解所得混合气体,lmol混合气体质量为47.6g,则反应方程式可表示为:
26HClO3=15O2↑+8C12↑+10HClO4+8H2O
D.若化学计量数a=8,b=3,则该反应转移电子数为20e-
试题答案
1,B
2,C
3,D
4,C
5,B
6,
(1)
4
(2)Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
(3)3Cl2+2NH3=N2+6HCl(或3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl);
(4)
7,
(1)用导管将A的上口和B相连(或将A换成恒压滴液漏斗);在G和H之间增加干燥装置。
(2)MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O;
(3)饱和食盐水,分液漏斗,导气、冷凝
(4)SCl2、Cl2、S(任写其中两种即可);控制浓盐酸的滴速不要过快。
8,1)H2;FeCl2
(2)
(3)b;Fe-2e-=Fe2+
(4)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
(5)Na2O2具有氧化性,且与水反应生成碱,故Fe2+在此条件下可被氧化生成Fe(OH)3
9,
(1)碳碳双键,―CHO
(2)A、C,D
(3)氧化,
(4)
10,A
11,C
12,C
13,D
14,A
15,C
16,B
17,B
18,AC
19,AC
20,BD
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