江苏省南通市通州区石港中学高三化学临门一脚.docx
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南通市通州区石港中学2009届高三化学临门一脚
第Ⅰ卷(选择题共48分)
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5Ca-40Fe-56
一、单项选择题:
(本题包括8小题,每小题3分,共24分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.化学与科技、生活、环境密切相关,下列说法正确的是
A.光缆在信息产业中有广泛应用,制造光缆的主要材料是单质硅
B.棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都是只生成CO2和H2O
C.为防止电池中的重金属污染土壤和水体,应将废电池深埋
D.自来水厂在处理水时常加入硫酸亚铁和氯气,能同时达到消毒杀菌和除去水中悬浮杂质的作用
2.下列表述与化学用语对应且正确的是
H
..
[H∶N∶H]+H—
..
H
A.CO2的比例模型:
B.氢化铵(NH4H)电子式:
C.的名称:
2,3—二甲基—4—乙基己烷
酸△
D.乙酸乙酯的水解:
CH3COOCH2CH3+H218OCH3COOH+CH3CH218OH
3.用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是
A.17g甲基(—14CH3)所含中子数为9NA
B.标准状况下,密度为ρg•L—1的某气体纯净物一个分子的质量为g
C.25℃时,1LpH=13的NaOH溶液中含有NA个氢氧根离子
D.常温下,0.2molCl2溶于等体积水中,转移电子数为0.2NA
4.下列实验对应的结论不正确的是
5.下列排列顺序完全正确的组合是①溶解性:
Na2CO3>NaHCO3>AgCl>AgI②氧化性:
MnO2>Cl2>Fe3+>Cu2+③常温下,α1、α2、α3分别表示pH=2的盐酸、pH=12的氨水、pH=12的碳酸钠溶液中水的电离程度,则α1=α2>α3④同温下,1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液中NH4+数与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液中NH4+数分别为a、b,则a>b
A.①②③B.②③④C.①③④D.①②④
6.有一瓶无色溶液,可能含有Na+、K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl—、SO42—、HCO3—、MnO4—
离子中的几种。
为确定其成分,进行如下实验:
①取少许溶液,逐渐加入过量的Na2O2固体,产生无色无味的气体和白色沉淀且白色沉淀逐渐增多后又部分溶解;②另取部分溶液,加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀产生;③用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯火焰上灼烧,观察到黄色火焰。
下列推断正确的是
A.肯定有Na+、Al3+、Mg2+、SO42—B.肯定有Na+、Mg2+、Al3+、Cl—
C.肯定没有K+、HCO3—、MnO4—D.肯定没有K+、NH4+、Cl—
7.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是
A.c(H+)水=1×10-13mol/L的溶液:
Na+、Ca2+、SO42-、CO32-
B.含有大量Al3+的溶液:
Na+、NH4+、SO42-、Cl-
C.含有大量Fe3+的溶液:
Na+、Mg2+、NO3-、SCN-
D.含有大量NO3-的无色溶液:
H+、Cu2+、SO42-、Cl-
8.通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一,对下列实验现象或实操作解释正确的是
现象或操作
解释
A
KI淀粉溶液中通人Cl2溶液变蓝
Cl2能与淀粉发生显色反应
B
苯酚中滴加溴水有白色沉淀
苯酚与溴发生了加成反应
C
某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成
说明该溶液中含有SO42-
D
蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
此位置指示的是被蒸馏物质的沸点
二、不定项选择题(本题包括6小题,每小题4分,共24分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就为0分)
9.短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大。
已知:
A、C的原子序数的差为8,A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15,B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。
下列叙述正确的是
A.原子半径:
A B.D的氢化物稳定性大于C的氢化物稳定性 C.B在自然界中以游离态和化合态两种形态存在 D.B的氧化物属于酸性氧化物,可溶于氢氧化钠溶液 10.镁/H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质(加入一定量的酸),下列结论不正确的是 A.电池总反应为: Mg+H2O2=Mg(OH)2 B.正极发生的电极反应为: H2O2+2H++2e-=2H2O C.工作时,正极周围海水的pH增大 D.电池工作时,溶液中的H+向负极移动 11.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,含SiO2、Fe2O3等杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下: 铝土矿 沉淀 溶液乙 Al(OH)3↓ NaHCO3 Al2O3 电解 加热 反应Ⅰ、过滤 试剂X Al 通入过量Y 反应Ⅱ、过滤 对上述流程中的判断正确的是 A.试剂X为稀硫酸,沉淀中含有硅的化合物 B.反应II中生成Al(OH)3的反应为: CO2+AlO2—+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3— C.结合质子(H+)的能力由强到弱的顺序是OH―>AlO2―>CO32— D.Al2O3的熔点很高,可以用电解AlCl3的方法冶炼铝 12.已知: 2M(g) N(g);△H<0。 现将M和N的混和气体通入体积为1L的恒温密闭容器中,反应体系中物质浓度随时间变化关系如右图所示。 下列说法正确的是 A.a、b、c、d四个点中处于平衡状态的点是a、b B.反应进行至25min时,曲线发生变化的原因是加入了0.4molN C.若40min后出现如图所示变化,则可能是加入了某种催化剂 D.若调节温度使35min时体系内N的百分含量与15min时相等,应升高温度 13.三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池,其电解法制备过程如下: 用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5,加放适量硫酸钠后进行电解。 电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO-,把二价镍氧化为三价镍。 以下说法正确的是 A.可用铁作阳极材料 B.电解过程中阳极附近溶液的pH升高 C.阳极反应方程式为: 2Cl--2e-=Cl2 D.1mol二价镍全部转化为三价镍时,外电路中通过了1mol电子。 14.拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂,其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如下图: 下列对该化合物叙述正确的是 A.属于芳香烃B.分子式为: C23H20NBr2 C.在酸性条件下不水解D.在一定条件下可以发生加成反应 第Ⅱ卷(非选择题共72分) 三、(本题包括1小题,共10分) 15.(10分)氮的氧化物(用NOx表示)是大气污染物,必须加以处理。 (1)汽车尾气中的CO、NOx采用催化转化法处理,使它们相互反应生成参与大气循 环的无毒气体。 反应化学方程式可表示为: 。 (2)工业尾气中氮的氧化物常采用氨催化吸收法,原理是NH3与NOx反应生成无毒的物质。 某同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮的氧化物处理过程。 提供的装置: NH3的制取 ①所提供的装置中能快速、简便制取NH3的装置是: (填仪器序号)。 ②若采用C装置制取氨气(控制实验条件相同),情况如下表: 试剂组合序号 固体试剂(g) NH3体积(mL) a 12.0gCa(OH)2(过量) 10.8gNH4Cl 2688 b 10.8g(NH4)2SO4 2728 c 12.0gNaOH(过量) 10.8gNH4Cl 3136 d 10.8g(NH4)2SO4 3118 e 12.0gCaO(过量) 10.8gNH4Cl 3506 f 10.8g(NH4)2SO4 3584 分析表中数据,实验室制NH3产率最高的是: (填序号),其它组合NH3产率不高的原因是: 。 模拟尾气的处理 选用上述部分装置,按下列顺序连接成模拟尾气处理装置: ①A中反应的离子方程式: 。 ②D装置作用有: 使气体混合均匀、调节气流速度,还有一个作用是: 。 ③D装置中的液体可换成(填序号)。 a.CuSO4溶液b.H2Oc.CCl4d.浓H2SO4 ④该同学所设计的模拟尾气处理实验还存在的明显缺陷是: 。 四、(本题包括2小题,共18分) 16.(8分)如下图所示各物质的相互转变中,A是由原子个数比为1∶2∶4的三种元素组成的化合物,其中某元素的质量分数为50%,J、K是日常食品中的调味剂,J为有机物,相对分子质量为60;常温下,C、D、F、H是气体,E、I是固体单质;反应③④⑤⑥均是工业生产中的重要反应。 (反应⑥中生成的水已略去) 请回答下列问题: (1)写出K的化学式: ;J的结构简式: 。 (2)写出反应①的化学方程式: 。 (3)写出反应⑥的化学方程式: 。 (4)D和F反应生成J,符合绿色化学思想的原因是。 17.(10分)甲醛是重要的有机合成原料,大量用于生产树脂、合成纤维、药物、涂料等,也是世界卫生组织(WHO)确认的致癌物和致畸物质之一。 我国规定: 室内甲醛含量不得超过0.08mg/m3。 (1)下列说法或做法不合理的是(填字母)。 a.用甲醛溶液浸泡水产品以长时间保持水产品的“新鲜” b.刚装修的新房入住前房间内保持一定温度并注意通风 c.合成“吊白块”的反应NaHSO3+HCHO→NaO-CH2-SO3H是加成反应 d.福尔马林可用于制作动物标本(或保存尸体) (2)某研究性学习小组拟用甲醛法测定常见铵态氮肥的含氮量[资料: 4NH4++6HCHO=(CH2)6N4H++3H++6H2O,所生成的H+和(CH2)6N4H+可用NaOH标准溶液滴定,采用酚酞作指示剂]。 用甲醛法测定含氮量,不适合的铵盐是。 (填字母) a.NH4HCO3b.(NH4)2SO4c.NH4Cl (3)工业制甲醛的两种方法如下(数据均为298.15K下测定): 反应I: CH3OH(g)→HCHO(g)+H2(g)ΔH1=+92.09kJ/mol,K1=3.92×10-11 反应II: CH3OH(g)+ O2(g)→HCHO(g)+H2O(g)ΔH2=-149.73kJ/mol,K2=4.35×1029 ① 绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。 反应(填“I”或“II”)制甲醛原子利用率更高。 从反应的焓变和平衡常数K值看,反应 (填“I”或“II”)制甲醛更加有利。 ②反应Ⅱ自发进行的条件是。 a.高温b.低温c.任何条件都自发 ③右图是甲醇制甲醛有关反应的lgK(平衡常数的对数值)随温度 T的变化。 图中曲线 (1)表示的是反应(填“I”或“II”)。 (4)某研究性学习小组测定居室中甲醛的含量的原理如下: 4MnO4-+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2↑+11H2O 打开a,关闭b,用注射器抽取室内空气;关闭b,打开a,再推动注射器,将气体全部推入酸性KMnO4溶液中,使其充分反应。 当B装置中时停止推气。 若总共取样为500L空气,则该居室内空气中甲醛的浓度mg/m3。 五、(本题包括1小题,共10分) 18.(10分)铬(Cr)属于重金属元素,含铬废水和废渣排放必须经过处理达到有关的安全标准。 (1)含铬废水排放到河水中一定浓度会使鱼类等水生动物死亡的原因是; (2)铬元素以Cr2O72-的形式存在于酸性废水中,常用FeSO4将其还原为Cr3+,再用沉淀法进行分离。 c(OH-)≥10-4mol·L-1 c(OH-)≤10-6mol·L-1 已知: Cr3+ Cr(OH)3 CrO2- ①FeSO4还原Cr2O72-的离子方程式为。 ②Cr2(SO4)3溶液中加入过量NaOH浓溶液,反应的离子方程式为。 ③沉淀法分离废水中的Cr3+离子,pH应控制在范围内。 ④下列关于铬及其化合物的说法中正确的是。 a.K2Cr2O7是一种常用的强氧化剂 b.NaCrO2溶液与AlCl3溶液混合有沉淀生成 c.酸性K2Cr2O7溶液可用于检验司机是否酒后驾车 d.金属铬硬度大、耐腐蚀,是常用的镀层金属 (3)铬冶炼工业的废渣粉碎后掺入煤矸石经过高温处理可以制砖,为了探究其中的铬元素在使用过程中是否会重新污染环境,研究组在一定条件下浸溶砖样,检测浸出液中Cr元素浓度,结果如图: 说明: 1——用蒸馏水浸溶, 2——用稀硫酸浸溶, 3——冻融后用蒸馏水浸溶, 4——曝晒后用蒸馏水浸溶; 3%等——制砖时含铬废渣 掺入的比例。 我国规定“固体废弃物浸出标准值含铬不得超过10mg·L-1”。 分析图表,可得出多个结论: ①实验取用的砖样是否符合上述标准: 。 ②还能得出的其它结论是(写出2条即可): ;。 六、(本题包括1小题,共12分) 19.(12分)黄酮醋酸类化合物具有黄酮类化合物抗菌、消炎、降血压、保肝等多种生理活性和药理作用,尤其是近年来报道此类化合物具有独特抗癌活性。 下面的方法采用对甲酚作为起始原料,通过一系列反应合成化合物黄酮F(化学式为C18H12O2NBr),为黄酮醋酸的前体化合物)。 其进一步水解即得黄酮醋酸。 合成路线如下: 对于F,分子中存在3个六元环,E和F在化学式上相差2个H原子。 ⑴请画出A、D、F的结构简式 A、D、F; ⑵B有多种同分异构体,请写出一种含苯环、羰基和一个手性碳原子的同分异构体: 。 ⑶A可能发生的化学反应的类型有。 (写出二种) ⑷D经过水解后的产物可通过缩聚反应生成高分子化合物,写出该缩聚反应的方程式。 七、(本题包括1小题,共10分) 20.(10分)可溶性氯化物中氯含量的测定通常是以K2CrO4为指示剂,用AgNO3标准溶液进行滴定。 其实验步骤为: 一、配制0.100mol·L-1AgNO3溶液 准确称取AgNO38.50g,溶于500mL不含氯离子的蒸馏水中,摇匀后,贮存于带玻璃 塞的棕色试剂瓶中。 二、0.100mol·L-1AgNO3溶液的标定 准确称取0.585gNaCl于100mL烧杯中,用蒸馏水溶解后,转移到100mL容量瓶中,加水稀释至刻度,摇匀。 取配好的NaC1溶液25.00mL3份,分别置于锥形瓶中,加25mL水和1mL5%K2CrO4溶液,在不断摇动下用AgNO3溶液滴定,至溶液呈砖红色[2Ag++CrO42-=Ag2CrO4↓(砖红色)]。 实验测得三次所耗硝酸银溶液体积的平均值为26.32mL。 三、氯化物试样中氯的测定 准确移取25.00mL氯化物试液3份,分别置于锥形瓶中,加入25mL水和1mL5%K2CrO4溶液,在不断摇动下用AgNO3标准溶液滴定至溶液呈砖红色。 实验测得三次所耗硝酸银溶液的体积的平均值为13.16mL。 回答下列问题: (1)NaCl固体使用前,都要将其置于坩埚中加热,并用不断搅拌,加热至恒重,再将坩埚放入干燥器中冷至室温备用。 如此操作的主要目的是。 (2)AgNO3溶液需要标定的主要原因是。 (3)指示剂CrO42-在溶液中存在下列的平衡: 2H++2CrO42- 2HCrO4- Cr2O72-+H2O,由此判断该滴定适宜的pH范围可能是。 (填代号) A.1~6.5B.6.5~10C.10.5~14 (4)用硝酸银滴定氯离子达到终点时,c(Ag+)=c(Cl-),若此时要求不生成Ag2CrO4沉淀,c(CrO42-)最大不能超过mol·L-1,因此,实验中对指示剂的浓度有较高的要求。 (已知: Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.8×10-12) (5)CrO42-的黄色对滴定终点的判断没有影响的原因是。 (6)AgNO3标准溶液的准确浓度为mol·L-1,可溶性氯化物中氯的含量为g·L-1。 八、(本题包括1小题,共12分) 下列两题分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修课程模块的内容,请你选择其中一题作答,如果两题全做,则按A题评分。 21.(12分)A.第ⅢA、VA元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型第三代半导体材料,其晶体结构与单晶硅相似。 用砷化镓制造的灯泡寿命是普通灯泡的100倍,而耗能只有其10%。 推广砷化镓等发光二极管照明,是节能减排的有效举措。 试回答: (1)Ga的基态原子的核外电子排布式为。 (2)下列说法正确的是(选填序号)。 A.砷和镓都属于p区元素B.第一电离能: Ga>As C.电负性: As>GaD.半导体GaP、SiC与砷化镓互为等电子体 (3)砷化镓是由(CH3)3Ga和AsH3在一定条件下制备得到,同时得到另一物质,该分子是 (填“极性分子”或“非极性分子”)。 AsH3的空间形状为,(CH3)3Ga中镓原子的杂化方式为。 (4)AsH3的沸点比NH3的低,其原因是。 21B.(12分)乙酰水杨酸又称阿司匹林(微溶于水),它可由水杨酸和乙酸酐反应得到。 以下是阿司匹林的一种工业生产流程: 请回答以下问题: (1)水杨酸和乙酸酐反应时最好采用加热,且要注意不得让水蒸汽进入反应容器,以防止和水解。 (2)粗产品应分批加入到饱和碳酸氢钠溶液中,边加边搅拌,以防止; (填“能”或“不能”)用氢氧化钠溶液代替饱和碳酸氢钠溶液。 (3)滤渣C主要成分为一种副反应产物,生成它的反应类型为(填选项字母)。 A.加聚反应B.水解反应C.缩聚反应D.加成反应 (4)滤液D酸化时的离子方程式为。 (5)请设计“检验精品是否为纯净物”的实验方案。 南通市通州区石港中学2009届高三化学临门一脚参考答案与评分标准 1~5、D、C、B、B、D6~10、A、B、D、B、AD11~14、BC、D、CD、D 15.(10分) (1)2xCO+2NOx==2xCO2+N2(2分), (2)步骤一、NH3的制取①H(1分)②f(1分)因为NH4Cl受热易分解,生成的部分NH3和HCl又重新结合成NH4Cl(1分);而用NaOH或Ca(OH)2作反应物产生的水较多,吸收的NH3较多(1分)。 (意思相近均给分) 步骤二、模拟尾气的处理①3Cu+8H++2NO3–==3Cu2++2NO↑+4H2O(1分)②防止氨气溶解(或防止倒吸)(1分)③c(1分)④未反应的NO无法处理,会污染环境(1分) 16.(8分) (1)NaCl(1分)、CH3COOH(2分) (2)CaC2O4CaO+CO2↑+CO↑(2分) (3)2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O(2分) (4)原子的利用率为100%(1分)(意思相近均给分) 17.(10分) (1)a(1分) (2)a(1分)(3)①I(1分)II(1分)②c(1分)③II(2分)(4)酸性KMnO4溶液颜色突然褪去(1分)0.375mg/m3(2分) (10分)18.(10分) (1)重金属离子会使蛋白质变性(1分) (2)①Cr2O72-+6Fe2++14H+=3Cr3++6Fe3++7H2O(2分) ②Cr3++4OH-=CrO2-+2H2O(2分)③8~10(1分)④abcd(2分) (3)①符合(1分)②(以下任意2条即可,镁条1分) 其它条件相同时,含铬废渣掺入的比例越大,Cr元素浸出的浓度越高;酸性环境对Cr元素浸出有抑制作用;冻融对Cr元素浸出影响不明显;曝晒对Cr元素浸出影响不明显…… 19.(12分)⑴ ⑵ ⑶加成、取代 ⑷ +(n-1)H2O(每空3分) 20.(10分) (1)玻璃棒(1分)除掉氯化钠晶体中的水(1分) (2)硝酸银不稳定,见光易分解,放置之后的硝酸银溶液的浓度会发生变化,对滴定结果造成影响(1分) (3)B(1分) (4)1×10-2(1分) (5)c(CrO42-)在1×10-2mol·L-1这样小的浓度附近时,黄色很浅(1分) (6)0.095(2分)1.775(2分) 21.A(12分) (1)1s22s22p63s23p63d104s24p1(2分) (2)ACD(2分) (3)非极性分子(2分)三角锥(2分)sp2(2分) (4)NH3分子间能形成氢键,而AsH3分子间不能形成氢键(2分) 21B.(12分) (1)水浴;(1分)阿司匹林(或乙酰水杨酸);(1分)乙酸酐(1分) (2)气泡产生过多而引起溶液外溢(答案合理均给分);(2分)不能(1分) (3)C(2分) (4)(2分) (5)取少量精品试样于一试管内,加1mL乙醇使之溶解(1分),再加入几滴FeCl3溶液,若无紫色出现,则为纯净物。 (答案合理均给分)(1分)
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