高中化学必修一离子反应导学案共2课时.docx
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高中化学必修一离子反应导学案共2课时
高中化学必修一离子反应导学案(共2课时)
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班级:
姓名:
组名:
课题:
离子反应(第一课时)
【学习目标】
.理解电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念;
2.学习酸、碱、盐在水溶液中电离方程式的书写;
3.从电离角度进一步认识酸、碱、盐。
【学习重点】
.电解质、非电解质的判断
2.电离方程式的书写
【预备知识】
根据初中所学知识,下列物质:
①盐酸、②NaoH溶液、③蔗糖溶液、④石墨、⑤cu、⑥酒精、⑦Nacl溶液、⑧Nacl晶体、⑨熔融的kNo3晶体,其中可以导电的有_____________________。
思考:
以上可以导电的物质中,导电的微粒是什么?
【基础知识】
一、电解质、非电解质
1.在
条件能导电的
,称作电解质;在
条件下都不能导电的
,称作非电解质。
2在
能
,这样的电解质称为强电解质。
在
能
这样的电解质称为弱电解质。
【课堂练习】
.判断下列说法是否正确,错误的给出原因
Nacl溶液是电解质。
电解质都是化合物,化合物也都是电解质。
酸碱盐都是强电解质。
在水溶液或者熔融状态下可以导电的物质就是电解质。
因为BaSo4不溶于水,所以它是弱电解质。
2.下列物质中,属于非电解质的是(
)
A.乙醇
B.kNo3晶体
c.铜
D.co2
3.下列常见物质中①H2o
②Nacl晶体③冰醋酸④So2
⑤caco3⑥酒精
⑦NaoH晶体
⑧石墨属于电解质的是_____________属于非电解质的是____________属于强电解质的是____________属于弱电解质的是____________(填序号)
二、酸、碱、盐在水溶液中的电离
.电离:
________________________________________________的过程。
2.电离方程式:
用离子符号和化学式来表示电解质电离的式子。
3.写出下列物质在水溶液中的电离方程式
Nacl:
_____________________________________________________________
Hcl:
_____________________________________________________________
H2So4:
_____________________________________________________________
Ba2:
_____________________________________________________________
Na2co3:
_____________________________________________________________
【过关训练】
.下列物质中导电性最差的是
A.熔融的NaoH
B.石墨棒
c.盐酸
D.kcl固体
2.电解质是(
)
A.导电性很强的物质
B.在水溶液或熔融状态下能导电的化合物
c.在水溶液和熔融状态下都能导电的物质
D.可溶性盐类
3.下列物质属于电解质的是
(
)
①NaoH
②BaSo4
③cu
④蔗糖
⑤co2
A.①②
B.①②⑤
c.③④
D.①⑤
4.下列物质在水中不能电离出cl-的是
(
)
A.Hcl
B.kclo3
c.mgcl2
D.ccl4
5.物质的水溶液能导电,但该物质属于非电解质的是(
)
A.三氧化硫
B.干冰
c.蔗糖
D.硫酸钡
6.下列物质①铁片
②液态的Hcl
③NH3
④酒精
⑤盐酸
⑥H2So4
⑦koH
⑧熔融状态的kNo3
⑨o2
⑩BaSo4固体
(1)以上物质中能导电的是____________________。
(填序号,下同)
(2)以上物质中属于电解质的是_________________。
(3)以上物质中属于非电解质的是________________。
(4)以上物质中属于强电解质的是________________。
(5)以上物质中属于弱电解质的是________________。
7.写出下列物质在水溶液中的电离方程式:
⑴NH4No3
⑵Na2So4
⑶kHco3
⑷Al23
⑸AgNo3
⑹cuSo4
⑺Fecl2
⑻ca2
⑼NH4Hco3
⑽kHSo4
人教版化学课时学案
《必修一》
石油中学高一备课组
课题:
离子反应(第二课时)
【学习目标】
.知道离子反应的实质和离子反应发生的条件。
2.学会用离子方程式表示溶液中的离子反应及离子共存的判断。
【学习重点】
.离子反应发生的条件、离子共存。
2.离子反应方程式的书写。
【预备知识】
.常见的强酸有___________、___________、___________,常见的强碱有___________、___________、___________、___________。
常见的可溶性盐有___________、___________、___________、___________、除__________以外的硫酸盐、除___________以外的氯化物。
2.写出下列物质在水溶液中的电离方程式。
kHSo4--
H2So4--
kHco3--
Ba2--
【基础知识】
一、离子反应
概念:
由于电解质溶于水后发生________成为离子,所以电解质在溶液中的反应必然有_______参加,这样的反应称为离子反应
学生活动【实验2-1】:
结论:
______________离子可以在水溶液中共同存在。
结论:
______________离子不能在水溶液中共存,会发生反应___________________________。
二、离子方程式
.概念:
用______________________________________来表示反应的式子叫离子方程式。
2.离子方程式的书写步骤:
书写步骤
以Fecl3溶液和AgNo3溶液反应为例①写写出正确的化学反应方程式②拆把易溶于水、易电离的物质(即__________、___________、_______________改写成离子形式③删把不参加反应的离子从方程式两端删去④查检查方程式两端各元素的_______________和_______________是否相等
交流与讨论:
Na2co3溶液与澄清石灰水反应,有白色caco3沉淀生成,Na2co3溶液与cacl2溶液反应也有白色caco3沉淀生成,这两种反应的实质是否相同?
化学方程式:
3.书写离子方程式注意事项:
【课堂练习1】完成下列化学方程式并将其改写成离子方程式:
(1)写:
cuSo4+NaoH--
改:
删:
查:
(2)写:
caco3+Hcl--
改:
删:
查:
(3)写:
cuo+HNo3--
改:
删:
查:
(4)写:
Fe+H2So4--
改:
删:
查:
【课堂练习2】写出下列中和反应的离子方程式:
化学方程式
离子方程式
Ba2+2Hcl
==
Bacl2+2H2o
ca2+2HNo3==ca2+2H2o
2NaoH+H2So4==Na2So4+2H2o
2koH+H2So4==k2So4+2H2o
4.酸碱中和反应的实质:
___________________________________________________________
5.离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应,还可以表示________________________。
【课堂练习3】将下列化学方程式改写成离子方程式,并思考是否所有的酸碱中和反应都能用H++oH-=H2o来表示
(1)cu2+Hcl--
(2)NH3•H2o+HNo3-- (3)NaoH+H2co3--
(4)Ba2+H2So4-- H++oH-=H2o虽然能表明酸碱中和反应的实质,但只能表示________和________反应生成__________________的酸碱中和反应。
【课堂练习4】下列各组反应的离子方程式可用H++oH-H2o表示的是( )
A.硫酸和氢氧化镁B.盐酸和氢氧化铁
c.硝酸和氢氧化钠
D.硫酸和氢氧化铜
三、离子反应发生的条件
.观察实验,完成表格:
溶液混合
实验现象
化学反应方程式
离子反应方程式
NaSo4+Bacl2NaoH+HclNa2co3+Hcl
【总结】酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应,实质上就是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应,这类离子反应发生的条件是:
_____________、
_____________、_____________。
四、离子共存
.发生复分解反应的离子不能大量共存
(1)生成沉淀:
如_____________、
_____________、_____________等
(2)生成气体:
如_____________、
_____________、_____________等
生成难电离物:
如_____________、
_____________、_____________等
2.附加条件:
无色溶液:
如_____________、
_____________、_____________等
(2)酸性溶液:
如_____________等;碱性溶液:
如_____________等
【课堂练习5】
1.下列各组离子,能在溶液中大量共存的是(
)
A.Na+、mg2+、cl-、oH-
B.H+、ca2+、co32-、No3-
c.cu2+、k+、So42-、No3-
D.Na+、Hco3-、k+、H+
2.下列离子组在无色溶液可大量共存的是(
)
A.k+、Na+、oH-、cl-
B.cu2+、Ba2+、No3-、cl-
c.Na+、mg2+、oH-、So42-
D.Ba2+、H+、No3-、oH-
【过关训练】A组1.下列离子反应不能发生的是(
)
A.Nacl溶液与AgNo3溶液混合
B.kNo3溶液与NaoH溶液
c.稀H2So4与Ba2溶液混合
D.Na2So4溶液与kcl溶液混合
2.下列四个反应可用H++oH-=H2o这个离子方程式表示的是(
)
A.Ba2溶液与稀硫酸
B.cu2与稀硫酸
c.NaoH溶液与稀硫酸
D.NH3?
H2o与稀硫酸
3.下列离子方程式正确的是( )
A.碳酸钙和盐酸反应co32-+2H+H2o+co2↑
B.向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液Ba2++So42-BaSo4↓
c.向稀盐酸溶液中加铁3Fe+6H+3Fe3++3H2↑
D.向硝酸银溶液中加盐酸Ag++c1-Agcl↓
4.下列离子方程式中正确的是(
)
A.H2So4与Ba2溶液反应:
Ba2++oH-+H++So42-====BaSo4↓+H2o
B.cH3cooH溶液与NaoH溶液反应:
H++oH-====H2o
c.铁与稀硫酸反应:
Fe+2H+===Fe2++H2↑
D.硫酸与cu2反应:
H++oH-====H2o
5.下列各组中两溶液间的反应,不能用同一离子方程式来表示的是( )
A.Na2co3+Hcl;k2co3
+HNo3
B.Fe+
Hcl;
Fe+H2So4
c.Bacl2+Na2So4
;
Ba2+H2So4
D.NaoH+H2So4
;Ba2
+Hcl
6.在某无色透明的酸性溶液中,能大量共存的离子组是(
)
A.Na+、k+、So42-、Hco3-
B.cu2+、No3-、cl-、k+
c.mg2+、Ag+、No3-、cl-
D.No3-、cl-、Na+、mg2+
7.已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+,则下述离子组中,能在上述溶液中大量存在的是(
)
A.co32-、cl-
B.No3-、cl-
c.No3-、So42-
D.oH-、No3-
8.判断下列离子组在水溶液中能否大量存在,若不能共存,写出发生反应的离子方程式。
(1)Na+、Fe3+、cl-、oH-
(2)H+、Na+、cl-、oH- (3)Ba2+、k+、So42-、No3-
(4)cu2+、k+、So42-、No3- (5)Na+、Hco3-、H+、ca2+
(6)k+、oH-、cl-、co32- (7)Na+、oH-、Hco3-、cl-
(8)k+、Hco3-、cl-、co32-B组9.写出与下列离子方程式相对应的化学方程式
(1)2H++caco3===ca2++H2o+co2↑
(2)2H++co32-===H2o+co2↑
0.用一种试剂除去下列各物质中杂质(括号内物质),写出所用试剂及反应的离子方程式。
(1)Bacl2(Hcl)溶液
试剂:
___________;离子方程式:
___________________________。
(2)co2(Hcl)气体
试剂:
___________;离子方程式:
___________________________。
(3)Nacl(NaoH)溶液
试剂:
___________;离子方程式:
___________________________。
(4)o2(co2)气体
试剂:
___________;离子方程式:
___________________________。
1.按步骤写出下列反应的离子方程式:
(1)用稀硫酸清洗铁锈(Fe2o3):
(2)三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应:
(3)铁与硫酸铜溶液反应:
(4)少量二氧化碳通入澄清石灰水中:
(5)铝与稀硫酸反应:
(6)氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合:
(7)碳酸钠溶液与硝酸反应:
(8)碳酸氢钠溶液与盐酸混合:
(9)碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠反应:
(10)氢氧化钠溶液与醋酸反应
【收获与反思】
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