北京高三一模各区合集26题.docx
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北京高三一模各区合集26题
丰台区2016年高三年级化学统一练习
2016.03
26.(14分)碳循环与人类的生存息息相关,请回答下列问题:
(1)下列说法正确的是。
A.CO2过度排放将导致酸雨
B.植物的光合作用有利于维持大气中O2和CO2平衡
C.煤和石油的主要成分是有机物
D.碳循环过程中,碳元素均被氧化
(2)动物通过呼吸作用将葡萄糖转化为CO2的化学方程式为。
(3)测定煤或石油的含碳量:
将ag的样品进行充分燃烧,测定所得气体(CO2、SO2、NO2、N2)中CO2的含量,实验装置如下图所示(所用试剂均过量):
。
混合
气体
A
过硫酸钠溶液(Na2S2O8)
B
Ba(OH)2溶液
(含bmol溶质)
1装置A的作用是。
②实验结束后,还需要向装置中通入N2,其目的是。
③用xmol/LHCl溶液滴定装置B中过量的Ba(OH)2,消耗ymLHCl溶液,样品(ag)中碳元素的质量分数为(列出计算式)。
(4)将CO2转化为甲醇,既可减少CO2的排放,又可节约能源,转化过程涉及如下反应:
反应Ⅰ:
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-49.1kJ/mol
反应Ⅱ:
CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)ΔH2
反应Ⅲ:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)ΔH3=-90.0kJ/mol
①ΔH2=。
②在下图中画出,不同温度下(T1>T2),反应Ⅱ中CO2的平衡转化率随压强变化的关系图(请在图上标注温度T1、T2)。
北京市朝阳区高三年级第一次综合练习理科综合 化学试卷 2016.4.1
26.(12分)
氢能是理想的清洁能源,资源丰富。
以太阳能为热源分解Fe3O4,经由热化学铁氧化合
物循环分解水制H2的过程如下:
⑴过程Ⅰ:
①将O2分离出去,目的是提高Fe3O4的 。
②平衡常数K随温度变化的关系是 。
③在压强p1下,Fe3O4的平衡转化率随温度变化的
(Fe3O4)~T曲线如图1所示。
若将压强由p1增大到p2,在图1中画出p2的
(Fe3O4)~T曲线示意图。
⑵过程Ⅱ的化学方程式是 。
⑶其他条件不变时,过程Ⅱ在不同温度下,H2O的转化率随时间的变化
(H2O)~t曲
线如图2所示。
比较温度T1、T2、T3的大小关系是 ,判断依据
是 。
⑷科研人员研制出透氧膜(OTM),它允许电子、O2-同时透过,可实现水连续分解制H2。
工作时,CO、H2O分别在透氧膜的两侧反应。
工作原理示意图如下:
H2O在 侧反应(填“a”或“b”),在该侧H2O释放出H2的反应式是 。
26.【答案】
(1)①转化率。
②随着温度升高,平衡常数K变大。
③
(2)
(3)T1>T2>T3;初始压强相同,浓度相同,图像斜率T1>T2>T3,温度越高,反应速率
越大,则说明T1>T2>T3。
(4)a;
【解析】
(1)①过程I的反应中,分理出O2可以使反应正向移动,提高Fe3O4的转化率。
②本反应为吸热反应,温度升高平衡正向移动。
③压强增大,平衡向气体系数减小的方向移动,转化率降低。
(2)反应物为FeO和H2O,生成物为Fe3O4和H2。
根据原子守恒,完成配平。
(3)可以从图像斜率看出速率大小。
温度与速率呈现正相关。
得到T1>T2>T3。
(4)本实验利用水制取氢气,H2O得电子生成H2和O2-,O2-通过OTM进入b侧,所以H2O
在a侧,反应方程为
北京市东城区2015-2016学年度第二学期高三综合练习
(一)
26.(15分)诺贝尔化学奖获得者乔治·欧拉教授率领团队首次采用金属钌作催化剂,从空气中捕获CO2直接转化为甲醇,为通往未来“甲醇经济”迈出了重要一步,并依据该原理开发如图所示转化。
(1)CO2中含有的化学键类型是键。
(2)将生成的甲醇(沸点为64.7℃)与水分离可采取的方法是。
(3)上图所示转化中,由第1步至第4步的反应热(ΔH)依次是akJ/mol、bkJ/mol、ckJ/mol、
dkJ/mol,则该转化总反应的热化学方程式是。
(4)500℃时,利用金属钌做催化剂,在固定容积的密闭容器中可直接实现如(3)中转化得到甲醇。
测得该反应体系中X、Y浓度随时间变化如图。
①Y的化学式是,判断的理由是。
②下列说法正确的是(选填字母)。
a.Y的转化率是75%
b.其他条件不变时,若在恒压条件下进行该反应,Y的转化率高于75%
c.升高温度使该反应的平衡常数K增大,则可知该反应为吸热反应
d.金属钌可大大提高该反应中反应物的转化率
③从反应开始到平衡,用氢气表示的平均反应速率v(H2)=mol/(L·min)。
26.(15分)
(1)极性共价键
(2)蒸馏
(3)CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(l)+H2O(l)ΔH=(a+b+c+d)kJ/mol
(4)①CO2Y随反应进行浓度减小,因此Y为反应物,且其相同时间内转化量与X相同,则其在方程式中的化学计量数应与X相同,因此Y是CO2
②abc
③0.225mol/(L·min)
2016年石景山区高三统一测试
化学
26.(13分)中药在世界医学界越来越受到关注。
中药药剂砒霜(主要成分As2O3)可用于治疗急性白血病,为此,砷及其化合物的提取再次引起关注。
(1)As的原子结构示意图为
,则其在周期表中的位置是_____________。
(2)N元素非金属性比As强,下列说法正确的是_______。
①NH3的热稳定性比AsH3差
②HNO3的酸性比H3AsO4强
③N的原子半径比As的原子半径小
(3)根据下图写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式________________________。
△H2=-914.6kJ·mol-1
As2O5(s)
△H1=-619.2kJ·mol-1
As2O3(s)+O2(g)
反应过程
能量
(4)查文献得知,可以从硫化砷(As2S3)废渣中提取As2O3,提取的工艺流程简图如下:
①As2S3、Na3AsS3中的S均为-2价,碱浸过程中发生的反应_______(填“是”或“不是”)氧化还原反应。
②过程Ⅲ的系列操作包括_____________________________________________________。
③写出过程Ⅲ的离子方程式____________________________________________________,
过程Ⅲ中,酸性越强,As2O3的产率越高,请解释其原因__________________________。
26.(13分)(除特别注明,均每空2分)
(1)第四周期,
A族
(2)
(3)As2O5(s)===As2O3(s)+O2(g)△H=+295.4kJ·mol-1
(4)①不是………………………………………………………………………………(1分)
②浓缩结晶,过滤,洗涤,烘干(过滤,洗涤是给分点,)
③2AsO43-+2SO2+2H+===As2O3+2SO42-+H2O
酸性越强,物质的氧化性或者还原性可能增强;增加氢离子浓度平衡正向移动促进反应的进行,有利于提高As2O3的产率。
顺义区2016届高三第一次统练
26.(14分)某工程技术人员在检测维修高铁时发现,某段铁轨大面积锈蚀,周围大面积森林枯萎。
经调查发现附近有一个水泥厂,生产水泥原料是煤矸石,煅烧煤矸石产生二氧化硫污染空气形成酸雨造成的。
政府部门为了我国国民的人身安全果断关闭水泥厂。
(1)用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应:
。
(2)已知1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的ΔH=-99kJ/mol。
2SO2+O2
2SO3反应过程的能量变化如图a所示。
①图a中ΔH= kJ/mol;该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图a中
A点降低,理由是。
②L(L1、L2)、X可分别代表压强或温度。
图b表示L一定时,SO2(g)的平衡转
化率随X的变化关系。
a.X代表的物理量是。
b.判断L1、L2的大小关系,并简述理由:
。
(3)钢铁锈蚀图示如图c所示:
①用箭头画出图c中电子的运动方向
②请你分析高铁铁轨锈蚀的原因是。
(4)我国的科技人员为了消除SO2的污染,利用原电池原理,变废为宝,设计由SO2和O2
来制备硫酸,设计装置如图d所示,电极A、B为多孔的材料。
①A极为(填“正极”或“负极”)。
②B极的电极反应式是。
26.(14分)
(1)SO2+H2O
H2SO32H2SO3+O2
2H2SO4……………………………(2分)
(或2SO2+O2
2SO3SO3+H2O=H2SO4)
(2)①-198 …………………………………………………………………………(2分)
因为催化剂改变了反应历程,使活化能E降低……………………………(2分)
②a.温度…………………………………………………………………………(1分)
b.L1>L22SO2+O2
2SO3反应的ΔH=-198kJ/mol,是放热反应。
当压强一定时,温度升高,平衡左移,SO2平衡转化率减小。
………………(2分)
(3)①……………………………………………………………………………………(1分)
②Fe-2e-=Fe2+;由于电解质溶液中有H2CO3溶液,电离出氢离子,2H++2e-=
H2↑发生析氢腐蚀。
电解质中又溶于氧气,O2+4e-+2H2O=4OH-,发生吸氧腐蚀。
……………………………………………………………………………………(2分)
(4)①正极……………………………………………………………………………(1分)
②SO2+2H2O-2e-═SO42-+4H+……………………………………………………(1分)
2016年北京市西城区高三一模试卷2016.4
化学部分
26.(14分)
下图表示氮及其化合物在一定条件下的转化关系:
(1)反应I:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)ΔH=–92kJ•mol-1
右图是反应I中平衡混合气中NH3的体积分数随温度或压强变化的曲线,图中L(L1、L2)、X分别代表温度或压强。
其中X代表的是______(填“温度”或“压强”),判断L1、L2的大小关系并说明理由_______。
(2)
反应II的化学方程式是_______。
反应II其中一步反应为
2NH3(g)+3Cl2(g)=N2(g)+6HCl(g)ΔH=–462kJ•mol-1
已知:
断开1molH–N键与断开1molH–Cl键所需能量相差约为_______kJ。
(3)反应III是利用右图所示装置电解制备NCl3(氯的化合价为+1),其原理是:
NH4Cl+2HCl
NCl3+3H2↑。
b接电源的_______极(填“正”或“负”)。
②阳极反应式是_______。
(4)反应III得到的NCl3可以和NaClO2制备ClO2,同
时生成NH3,该反应的离子方程式是_______。
26.(14分,每空2分)
(1)压强L1<L2合成氨的反应是放热反应,压强相同时,温度升高,平衡逆向移动,氨的体积分数减小
(2)①8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl②41
(3)①负②3Cl-﹣6e-+NH4+=NCl3+4H+
(4)NCl3+6ClO2-+3H2O=6ClO2+NH3+3Cl-+3OH-
2016年北京市延庆区高三化学一模试题
2016.3
26.(16分)空气和水的污染是人类生存的重大问题。
国家拟于“十二五”期间,将二氧化硫(SO2)排放量减少8%,氮氧化物(NOx)排放量减少10%,2006年的新标准修订水中硝酸盐的含量为10毫克/升(与美国相同),考虑到全国各地的具体情况,又特别规定在使用地下水等条件受限时可放宽至20毫克/升。
目前,消除大气和水中的污染有多种方法。
(1)NOx是汽车尾气的主要污染物之一。
汽车发动机工作时会引发N2和O2反应,其能量变化示意图如下:
写出N2和O2反应的热化学方程式:
________________。
氧化还原法消除氮氧化物的转化如下:
反应II中,当n(NO2)∶n[CO(NH2)2]=3∶2时,反应的化学方程式是________________。
(2)利用I2O5消除CO污染的反应为:
5CO(g)+I2O5(s)
5CO2(g)+I2(s);不同温度下,向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2molCO,测得CO2的物质的量分数(CO2)随时间t变化曲线如图.请回答下列问题:
T2温度下,0.5min内CO2的平均速率为______,
T1时化学平衡常数K=______。
②d点时,向恒容容器中充入2molCO,再次
平衡后,CO2的百分含量______(增大、减小或不变)
(3)碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染,同时又能制得氢气,具体流程如下:
用离子方程式表示反应器中发生的反应 。
②用化学平衡移动的原理分析,在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是。
(4)催化反硝化法和电化学沉解法可用于治理水中硝酸盐的污染。
①催化反硝化法中,用H2将NO3-还原N2,一段时间后,溶液的碱性明显增强.则反应离子方程式为。
②电化学降解NO3-的原理如右下图,电源正极为(填“A”或“B),阴极反应式为。
26题:
(其中
(2)题每空1分,(4)第
小问第一个空,每空1分,其余每空2分,共16分)
(1)
①
(2)
0.8molL-1.min-1;1024;
不变
(3)
SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+
HI分解为可逆反应,及时分离出产物氢气,有利于反应正向进行
(4)
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