武大附中高三化学模拟题.docx
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武大附中高三化学模拟题
绝密★启用前(武大附中高三化学教研组翁康民转录)
普通高等学校招生全国统一考试
理科综合能力测试
本试题卷共17页,40题(含选考题)。
全卷满分300分,考试用时150分钟。
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Mg24S32K39Mn55
一、选择题:
7.化学无处不在,下列与化学有关的说法不正确的是()
A.侯氏制减法的工艺过程应用了物质溶解度的差异
B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气
C.碘是人体必须的微量元素,所以要多吃富含高碘酸的食物
D.黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成
8.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料,其结构如下:
下列有关香叶醇的叙述正确的是()
A.香叶醇的分子式为C10H18O
B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.能发生加成反应不能发生取代反应
9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其简单离子都能破坏水的电离平衡的是()
A.W2—、X+B.X+、Y3+C.Y3+、Z2—D.X+、Z2—
10.银质器皿日久表面会逐渐变黑,这是生成了Ag2S的缘故,根据电化学原理可进行如下处理:
在铝制容器中加入食盐溶液,再将变黑的银器浸入该溶液中,一段时间后发现黑色会褪去,下列说法正确的是()
A.处理过程中银器一直保持恒重
B.银器为正极,Ag2S被还原为单质银
C.该过程中总反应为2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S3
D.黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl
11.已知KSP(AgCl)=1.56×10—10,KSP(AgBr)=7.7×10—13,KSP(Ag2CrO4)=9.0×10—12,某溶液里含有Cl—、Br—和CrO42—,浓度均为0.010mol·L—1,向该溶液中逐滴加入0.010mol·L—1的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序是()
A.Cl—、Br—、CrO42—B.CrO42—、Br—、Cl—
C.Br—、Cl—、CrO42—D.Br—、CrO42—、Cl—
12.分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇,若不考虑立体异构,这些醇和酸重新组合可形成的酯共有()
A.15种B.28种C.32种D.40种
13.下列实验中,所采用的分离方法与对应原理都正确的是()
选项
目的
分离方法
原理
A
分离溶于水中的碘
乙醇萃取
碘在乙醇中的溶解度较大
B
分离乙酸乙酯和乙醇
分液
乙酸乙酯和乙醇的密度不同
C
除去KNO3固体中混杂的NaCl
重结晶
NaCl在水中的溶解度很大
D
除去丁醇中的乙醚
蒸馏
丁醇与乙醚的沸点相差较大大
26.(13分)
醇脱水是合成烯烃的常用方法,实验室合成环己烯的反应和实验装置如下:
可能用到的有关数据如下:
相对分子质量
密度/(g·cm—1)
沸点/℃
溶解度
环己醇
100
09618
161
微溶于水
环己烯
82
0.8102
83
难容雨水
合成反应:
在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片,冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸。
b中通入冷却水后,开始缓慢加热a,控制溜出物的温度不超过90℃。
分离提纯:
反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠和水洗涤,分离后加入无水氯化钙颗粒,静置一段时间后弃去氯化钙,最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。
回答下列问题:
(1)装置b的名称是。
(2)加入碎瓷片的作用是;如果加热一段时间后发现忘记加瓷片,应该采取的正确操作是(填正确的答案编号)
A.立即补加B.冷却后补加C.不需补加D.重新配料
(3)本实验中最容易产生的副产品的结构简式为。
(4)分液漏斗在使用前须清洗干净并;在本实验分离过程中,产物应该从分液漏斗的(填“上口倒出”或“下口放出”)
(5)分液提纯过程中加入无水氯化钙的目的是。
(6)在环己烯粗产品蒸馏过程中,不可能用到的仪器有(填正确的答案标号)。
A.圆底烧瓶B.温度计C.吸滤瓶D.球形冷凝管E.接收器
(7)本实验所得到的环己烯产率是(填正确的答案标号)。
A.41%B.50%C.61%D.70%
27.(15分)
锂离子电池的应用很广,某正极材料可再生利用,某锂离子电池的正极材料有钴酸锂(LiCoO2)、导电剂乙炔黑和铝箔等,充电时,该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe—=LixC6,现欲利用以下工艺流程回收正极材料中某些金属资源(部分条件未给出)
回答下列问题:
(1)LiCoO2中,Co元素的化合价为。
(2)写出“正极碱浸”中发生的离子方程式。
(3)“酸浸”一般在80℃下进行,写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式
;可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液,但缺点是。
(4)写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式。
(5)充电给出中,发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化,写出放电时电池反应方程式
。
(6)上述工艺中,“放电处理”有利于锂在正极的回收,其原因是;在整个回收工艺中,可回收到的金属化合物有(填化学式)。
28.(15分)
二甲醚(CH3OCH3)是无色气体,可作为一种新型能源,由合成气(组成为H2、CO和少量的CO2)直接制备二甲醚,其中的主要过程包括以下四个反应:
甲醇的合成反应:
(i)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H1=-90.1kJ·mol—1
(ii)CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H2=-49.0kJ·mol—1
水煤气变换反应:
(iii)CO(g)+2H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H3=-41.1kJ·mol—1
二甲醚合成反应:
(iv)CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)△H4=-24.5kJ·mol—1
回答下列问题:
(1)Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一,工业上从铝土矿制备较高纯度Ai2O3的主要工艺流程是(以化学方程式表示)
(2)分析二甲醚合成反应(iv)对于CO转化率的影响。
(3)由H2和CO直接制备二甲醚(另一种产物为水蒸气)的热化学方程式为
。
根据化学反应原理,分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响。
(4)有研究者在催化剂(含Cu-Zn-Al-O和Al2O3)、压强为5.00MPa的条件下,由H2和CO直接制备二甲醚,结果如下图所示,其中CO的转化率随温度升高而降低的原因是
。
(5)二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点,其能量密度高于甲醇直接燃料电池(5.93kW·h·kg—1),若电解质为酸性,二甲醚直接燃料电池的负极反应为。
一个二甲醚分子经过电化学氧化,可以产生个电子的电量;该电池的理论输出电压为1.20V,能量密度E=(列式计算,能量密度=电池输出电能/燃料质量,1kW·h=3.6×106J)。
36.[化学——选修2:
化学与技术](15分)
草酸(乙二酸)可作还原剂和沉淀剂,用于金属除锈、织物漂白和稀土生产,一种制备草酸(含2个结晶水)的工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学方程式分别为
;。
(2)该制备工艺中有两次过滤操作,过滤操作①的滤液是,滤渣是;
过滤操作②的滤液是和,滤渣是。
(3)工艺过程中③和④的目的是。
(4)有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸,该方案的缺点是产品不纯,其中含有的杂质主要是。
(5)结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定,称量草酸成品0.250g溶于水,用0.0500molL—1的酸性KMnO4溶液滴定,至浅粉红色不消褪,消耗KMnO4溶液15.00mL。
反应的离子方程式为;列式计算该成品的纯度。
37.[化学——选修3:
物质结构与性质](15分)
硅是重要的半导体材料,构成了现代电子工业的基础。
回答下列问题:
(1)基态Si原子中,电子占据的最高能层符号为,该能层具有的原子轨道数为,电子数为。
(2)硅主要以硅酸盐、等化合物的形式存在于地壳中。
(3)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体,其中原子与原子之间以相结合,其晶胞中共有8个原子,其中在面心位置贡献个原子。
(4)单质硅可通过甲硅烷(SiH4)分解反应来制备,工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4,该反应的化学方程式为。
(5)碳和硅的有关化学键键能如下所示,简要分析和解释下列有关事实:
化学键
C—C
C—H
C—O
Si—Si
Si—H
Si—O
键能(kJ/mol—1)
356
413
336
226
318
452
①硅与碳同族,也有系列氢化物,但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多,原因是
。
②SiH4稳定性小于CH4,更易生成氧化物,原因是。
(6)在硅酸盐中,SiO42—四面体(如下图(a)通过共用顶点氧离子可形成岛状,链状、层状、骨架网状四大类结构形式。
图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根,其中Si原子的杂化形式为,Si与O的原子数之比为,化学式为。
38.[化学——选修5:
有机化学基础](15分)
查尔酮类化合物G是黄酮类药物的主要中间体,其中一种合成路线如下:
已知以下信息:
①芳香烃A的相对分子质量在100~110之间,1molA充分燃烧可生成72g水。
②C不发生银镜反应。
③D能发生银镜反应、可溶于饱和Na2CO3溶液,核磁共振氢谱图显示其有4种氢。
④
⑤
回答下列问题:
(1)A的化学名称为。
(2)由B生成C的化学方程式为。
(3)E的分子式为,由E生成F的反应类型为。
(4)G的结构简式为。
(5)D的芳香同分异构体H既能发生银镜反应,又能发生水解反应,H在酸催化下发生水解反应的化学方程式为。
(6)F的同分异构体中,既能发生银镜反应,又能与FeCl3溶液发生显色反应的共有种,其中核磁共振氢谱为5组峰,且面积比为2∶2∶2∶1∶1的为(写结构简式)
普通高等学校招生全国统一考试
理科综合能力测试参考答案
7.C8.A9.C10.B11.C12.D13.D
26.
(1)直型冷凝管
(2)防止暴沸B(3)(4)捡漏上口倒出
(5)干燥(或除水除醇)(6)CD(7)C
27.
(1)+3
(2)2Al+2OH—+6H2O=2Al(OH)4—+3H2↑
(3)2LiCoO2+3H2SO4+H2O2
Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O
2H2O2
2H2O+O2↑有氯气生成,污染较大
(4)CoSO4+2NH4HCO3=CoCO3↓+(NH4)2SO4+H2O+CO2↑
(5)Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+6C
(6)Li+从负极中脱出,经由电解质向正极移动并进入正极材料中Al(OH)3、CoCO3、Li2SO4
28.
(1)Al2O3(铝土矿)+2NaOH+3H2O=2NaAl(OH)4NaAl(OH)4+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3
2Al(OH)3
Al2O3+3H2O
(2)消耗甲醇,促进甲醇合成反应(i)平衡右移,CO转化率增大,通过水煤气变换反应(iii)消耗部分CO
(3)2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-204.7kJ·mol—1
该反应分子数减少,压强升高使平衡右移,CO和H2转化率增大,CH3OCH3产率增加。
压强升高使CO和H2浓度增加,反应速率增大。
(4)反应放热,温度升高,平衡右移
(5)CH3OCH3+3H2O=2CO2+12H++12e—12
÷(3.6×106J·kW—1·h—1)=8.39kW·h·kg—1
36.[化学——选修2:
化学与技术]
(1)CO+NaOHHCOONa2HCOONa
Na2C2O4+H2↑
(2)NaOH溶液CaC2O4H2C2O4溶液H2SO4溶液CaCO3
(3)分别循环利用氢氧化钠和硫酸(降低成本),减少污染
(4)Na2SO4(5)5C2O42—+2MnO4—+16H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑
×100%=94.5%
37.[化学——选修3:
物质结构与性质]
(1)M94
(2)二氧化硅(3)共价键3
(4)Mg2Si+4NH4Cl=SiH4+4NH3+2MgCl2
(5)①C—H键和C—C键较强,所以形成的烷烃稳定,而硅烷中Si—Si键和Si—H键的键能较低,易断裂,导致长链硅烷难以形成
②C—H键的键能大于C—O键,C—H键比C—O键稳定,而Si—H键的键能却远小于
Si—O,所以Si—H键不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si—O键。
(6)sp31∶3[SiO3]n2n—](或SiO32—)
38.[化学——选修5:
有机化学基础]
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- 附中 化学 模拟