鲁科版化学练案.docx
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鲁科版化学练案
时间:
45分钟 满分:
100分
一、选择题(每小题5分,共60分)
1.下列有关化学史的叙述错误的是( )
A.我国春秋晚期能炼铁,战国晚期能炼钢
B.意大利科学家阿伏加德罗提出了分子的概念
C.英国科学家道尔顿提出了近代原子学说
D.法国化学家门捷列夫发现了元素周期律
解析 门捷列夫是俄国化学家,D项错。
答案 D
2.(2012·山东烟台)取一小块金属钠放在燃烧匙里加热,下列实验现象中描述正确的是( )
①金属钠熔化 ②在空气中燃烧,火焰为紫色 ③燃烧后得到白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成淡黄色固体物质
A.①② B.①②③
C.①④⑤D.④⑤
解析 钠的熔点很低,受热时先熔化,在空气中燃烧时产生黄色火焰。
答案 C
3.下列叙述中正确的是( )
A.Na2O与Na2O2都能与水反应生成碱,所以它们都是碱性氧化物
B.Na2O与Na2O2中阴、阳离子个数比均为1:
2
C.Na2O与Na2O2均具有强氧化性
D.Na2O与Na2O2都能与二氧化碳反应生成盐和氧气
解析 碱性氧化物是与酸反应生成盐和水的氧化物,Na2O2与酸反应除生成盐和水外,还有O2生成,故Na2O2不是碱性氧化物,A项错;Na2O的电子式为Na+[
]2-Na+,Na2O2的电子式为Na+[
]2-Na+,可看出它们的阴、阳离子个数比均为1:
2,B项正确;Na2O2有强氧化性,Na2O没有,C项错;Na2O与CO2反应只生成盐,D项错。
答案 B
4.化学与生活、社会密切相关。
下列有关钠及其化合物的说法正确的是( )
A.做有关钠的性质实验时,剩余的Na不用放回原试剂瓶
B.向盛有酚酞试液的试管中加入Na2O2并振荡,溶液变红色且保持不变
C.Na2O可用于呼吸面具中还作为氧气的来源
D.用Na作强还原剂,用于治炼金属
解析 钠性质活泼,剩余的Na要放回原试剂瓶中,A项错;Na2O2具有强氧化性,能将酚酞氧化,溶液先变红后褪色,B项错;Na2O2可作供氧剂,C项错。
答案 D
5.下列各组物质作用时,反应条件(温度、反应物用量比)改变,不引起产物种类改变的是( )
A.Na和O2B.NaOH溶液和CO2
C.Na2O2和CO2D.Na2CO3溶液与盐酸
解析 A中Na点燃或加热时与O2反应生成Na2O,Na常温下与O2反应生成Na2O;B中少量NaOH溶液与CO2反应生成NaHCO3,过量NaOH与CO2反应生成Na2CO3;C中Na2O2与CO2反应都生成Na2CO3;D中Na2CO3与足量盐酸反应生成NaCl、H2O、CO2,Na2CO3与少量盐酸反应生成NaCl和NaHCO3。
答案 C
6.下列离子方程式正确的是( )
A.金属钠与水反应:
Na+H2O===Na++OH-+H2↑
B.氢氧化钠与硫酸溶液反应:
2OH-+2H+===2H2O
C.H
O中投入Na2O2:
2H
O+2Na2O2===4Na++4OH-+18O2↑
D.碳酸钠溶液滴入氯化钡溶液:
CO
+Ba2+===BaCO3↓
解析 A项,中质量不守恒,正确的离子方程式为2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑;B项,中方程式不最简,正确的离子方程式为OH-+H+===H2O;C项,中的氧气应来自Na2O2,应为O2,只有D项正确。
答案 D
7.(2012·上海南江区模拟)表面已被氧化的金属钠的质量为10.8g,投入水中完全反应后,收集到H2的质量为0.2g,则被氧化的钠的质量为( )
A.9.2gB.7.8g
C.4.6gD.2.3g
解析 由收集到H2的质量为0.2g,可求出未被氧化的钠的物质的量为n(Na)=2n(H2)=
×2=0.2mol,则m(Na)=0.2mol×
23g/mol=4.6g,氧化钠的质量为10.8g-4.6g=6.2g,由氧化钠的质量可求出被氧化的钠的质量为
×23g/mol×2=4.6g,故C项正确。
答案 C
8.(2012·河南实验中学)将下列四组物质Wg分别在O2中充分燃烧后,再通过装有足量Na2O2的干燥管,干燥管增重的质量大于Wg的是( )
A.C4H8O2
B.C6H12O6
C.C2H4O3
D.H2和CO的混合气体
解析 四个选项中的物质在O2中完全燃烧后生成CO2和H2O,CO2、H2O与Na2O2反应,实质上是吸收了CO2中的“CO”,H2O中的“H2”,由于B、D项中的物质都可改写为(CO)m(H2)n的形式,可被Na2O2完全吸收,Na2O2增重的质量为Wg;A中的物质可改写为(CO)2H2·C2的形式,要想全部被Na2O2吸收还需补充一些O2,故最终Na2O2增重大于Wg,C项中的物质可改写或(CO)2(H2)2O的形式,其中的一部分氧元素未被Na2O2吸收,使Na2O2增重质量小于Wg。
答案 A
9.下列关于钠的叙述错误的是( )
A.实验后剩余少量钠可放回原试剂瓶中
B.用一般的化学还原法不能制取金属钠
C.某物质的焰色反应为黄色,则该物质一定含钠元素
D.钠可以用少量水密封保存
解析 钠很活泼,不能随意丢弃,可以放回原试剂瓶,A项正确;钠很活泼,很难由化合物还原得到,而是通过电解熔融氯化钠制备,B项正确;C中焰色反应为黄色,焰色反应属于元素的性质,C项正确;钠与水反应,D项错误。
答案 D
10.(2012·郑州模拟)化学与生产、生活密切相关,下列说法中正确的是( )
A.加碘食盐中所加入的物质是I2
B.钢化玻璃比普通玻璃的强度高
C.食品添加剂对人体无害,可以放心使用
D.蛋白质和油脂都属于高分子化合物,一定条件下都能水解
解析 加碘食盐中所加入的物质为KIO3,A项错;食品添加剂只有在限定范围内才能放心使用,C项错;油脂不属于高分子化合物,D项错。
答案 B
11.(2012·河北省质量监测)把NaHCO3和Na2O2的混合物放在密闭容器中加热,关于混合物加热前后与足量盐酸反应消耗盐酸的量,下列判断正确的是( )
A.加热前后一样多
B.加热前消耗的多
C.加热后消耗的多
D.当Na2O2适量时才会一样多
解析 由加热前后的关系或2NaHCO3~Na2CO3~2HCl、Na2O2~2NaOH~2HCl及Na2O2~Na2CO3~2HCl可知,加热前后消耗的盐酸一样多。
或根据元素守恒,无论加热与否,Na元素最终与盐酸中的氯元素转化为NaCl,即n(Na+)=n(Cl-)=n(HCl),也可判断加热前后消耗的盐酸一样多,A项正确。
答案 A
12.将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中,恢复至室温,所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)( )
①Na2O2 ②Na2O ③Na2CO3 ④NaCl
A.①>②>③>④B.①>②>④>③
C.①=②>③>④D.①=②>③=④
解析 四种物质溶于水后所得溶液中溶质分别是①0.02molNaOH,②0.02molNaOH,③0.01molNa2CO3,④0.01molNaCl;又因为CO
发生水解,故阴离子浓度大小顺序是①=②>③>④,故选C项。
答案 C
二、非选择题(共40分)
13.(12分)(2012·杭州模拟)呼吸面具中有Na2O2,可吸收CO2放出O2,若用超氧化钾(KO2)代替Na2O2也可起到同样的作用。
(1)写出KO2与CO2反应的化学方程式:
_____________________
____________________________________________________________________________________________________________________。
(2)1kgNa2O2和1kgKO2分别和CO2反应,生成的O2的体积比(同温、同压下)为________。
(3)等物质的量的CO2分别与足量的Na2O2、KO2反应,生成的O2的体积比(同温、同压下)为________。
(4)你认为选用________作补氧剂更合适,理由是____________
____________________________________________________________________________________________________________________。
解析 由2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,可类比得到KO2与CO2反应的化学方程式为4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2。
等质量(设均为1g)的Na2O2和KO2产生的O2的物质的量分别为
mol、
mol,生成O2的体积比等于其物质的量之比,即
:
≈0.6:
1=3:
5。
等物质的量(设均为1mol)的CO2分别与Na2O2、KO2反应,根据方程式可计算出生成O2的物质的量分别为
mol、
mol,生成O2的体积比为
mol:
mol,生成O2的体积比为
mol:
mol=1:
3。
通过计算说明等质量或等物质的量的KO2释放出的O2更多,作补氧剂更合适。
答案
(1)4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2
(2)3:
5
(3)1:
3
(4)KO2 等量的KO2和Na2O2,KO2释放的氧气多
14.(16分)有A、B两种常见化合物组成混合物,其焰色反应均为黄色,C是一种单质,其相互转化关系如图(其他物质均略去)。
根据以上关系,回答下列问题:
(1)写出A、B、C、D的化学式:
A________,B________,C________,D________。
(2)写出混合物中加水反应的化学方程式:
_________________
____________________________________________________________________________________________________________________。
(3)加热后,若只得到一种固体化合物F,
①F的化学式为________。
②若只加入0.5amol某纯净物可将只含amolB的溶液转变成只含amolF的溶液,则该纯净物的化学式为________或________。
解析 A、B均为钠的化合物,加热、加水、加酸均能产生气体,加热产生气体C,猜测可能含有NaHCO3,加H2SO4产生气体C、D,猜测有Na2O2,C为O2,D为CO2,加水后E中通入CO2生成B,推测出B为NaHCO3,A为Na2O2,加热NaHCO3分解产生的CO2、H2O(g)都能与Na2O2反应,但可认为CO2优先反应:
2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O,2CO2+2Na2O2===
2Na2CO3+O2,若只得到一种固体F,则F为Na2CO3。
将NaHCO3转变为Na2CO3可加入NaOH、Na2O、Na2O2等物质,根据反应物量的关系可知,NaOH不符合题目要求,Na2O和Na2O2都可以。
答案
(1)Na2O2 NaHCO3 O2 CO2
(2)2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ NaOH+NaHCO3===Na2CO3+H2O
(3)①Na2CO3 ②Na2O Na2O2
15.(12分)(2012·安徽六安舒城中学)某小组的同学对放置已久的过氧化钠的成分进行探究,请回答下列问题:
(1)反应2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑的还原剂是________
(写名称);反应2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2中,每生成1molO2则转移了________mol电子。
(2)实验探究:
①提出假设。
假设1:
全部Na2O2
假设2:
全部是Na2CO3
假设3:
____________________________________________。
②设计方案、进行实验。
请在下表中写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填满)。
限选实验试剂和仪器、蒸馏水、1mol·L-1H2SO4溶液、澄清石灰水、淀粉—KI溶液、酚酞溶液、火柴、试管、小烧杯。
实验步骤
预期现象和结论
步骤1:
取少量固体样品于试管中,滴加足量1mol·L-1H2SO4溶液至固体溶解,然后将内壁附有澄清石灰水的烧杯罩于试管口
若澄清石灰水未见浑浊,则假设1成立;若澄清石灰水变浑浊,则_______________________________________________________________________________________
步骤2:
步骤3:
解析
(1)Na2O2与H2O反应的Na2O2既是氧化剂也是还原剂。
Na2O2与CO2反应时根据反应方程式2Na2O2+2CO2===2Na2CO得2e-3+O2失2e-。
每摩尔Na2O2参加反应生成1molO2,转移1mol电子。
(2)样品中不可能含有NaOH,因为样品在空气中即使吸收水分生成NaOH,时间长了NaOH也会与CO2反应生成Na2CO3、故假设3:
是Na2O2与Na2CO3的混合物,再根据Na2O2与Na2CO3的性质差异设计实验,进行验证。
答案
(1)过氧化钠 2
(2)①是Na2O2是Na2CO3的混合物②
实验步骤
预期现象和结论
假设2或假设成立(或假设1不成立)
步骤2:
另取少量固体于试管中加适量蒸馏水,再滴入酚酞溶液(或用带火星的火柴伸入试管口)
若滴入酚酞溶液后先变红后褪色(或带火星的火柴复燃),则假设3成立;若红色不退色(或带火星的火柴不复燃),则假设2成立
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- 鲁科版 化学