江苏省南京市六校联合体高三下学期联考 化学附有解析.docx
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江苏省南京市六校联合体高三下学期联考化学附有解析
江苏省南京市六校联合体高三下学期5月联考化学2020.5
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分120分,考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量:
H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23
S—32 Cr—52 Cu—64
第Ⅰ卷(选择题 共40分)
单项选择题:
本题包括10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.下列我国科技成果所涉及物质的应用中,发生的不是化学变化的是( )
A.甲醇低温所制氢气用于新能源汽车
B.氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料
C.偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料
D.开采可燃冰,将其作为能源使用
2.下列化学用语正确的是( )
A.中子数为10的氧原子:
O B.Al3+的结构示意图:
C.CCl4分子的比例模型:
D.Na2O2的电子式:
Na
Na
3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )
A.Na2SiO3易溶于水,可用于生产黏合剂和防火剂
B.CO2不支持燃烧,可用作镁着火时的灭火剂
C.NaHCO3能与碱反应,可用作食品膨松剂
D.ClO2具有强氧化性,可用于饮用水消毒
4.室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.pH=12的溶液:
Al3+、K+、Cl-、SO
B.无色透明的溶液:
Na+、Mg2+、NO
、Br-
C.加入铁粉放出H2的溶液:
NH
、Fe3+、CH3COO-、SO
D.c(NaClO)=0.1mol·L-1的溶液:
H+、NH
、MnO
、I-
5.下列反应的离子方程式正确的是( )
A.Al2O3溶于NaOH溶液:
Al2O3+2OH-===2AlO
+2H2O
B.AgNO3溶液中加入过量氨水:
Ag++NH3·H2O===AgOH↓+NH
C.用惰性电极电解0.1mol·L-1CuCl2溶液:
2Cl-+2H2O
H2↑+Cl2↑+2OH-
D.过量NaHCO3溶液和澄清石灰水混合:
Ca2++HCO
+OH-===CaCO3↓+H2O
6.下列实验装置进行相应实验,设计正确且能达到实验目的的是( )
A.用图1所示装置制取少量氢气
B.用图2所示装置制备乙烯
C.用图3所示装置验证Na和水反应的热效应
D.用图4所示装置制取并收集氨气
7.下列图像与描述相符的是( )
A.图1是C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线,说明该反应的ΔH<0
B.图2表示SO2氧化反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
C.图3是室温下AgCl和AgI的饱和溶液中离子浓度的关系曲线,说明该温度下反应AgCl(s)+I-(aq)
AgI(s)+Cl-(aq)的平衡常数K=2.5×106
D.图4表示向BaCl2溶液中滴加稀硫酸至过量的过程中溶液导电性的变化
8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,其中Y是金属元素,X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,Z原子的最外层有6个电子,X、Y、W原子最外层电子数之和等于13。
下列叙述正确的是( )
A.YW2中含共价键 B.Z的含氧酸酸性比W的强
C.原子半径:
r(Y) 9.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是( ) A.Fe(s) Fe2O3 FeCl3(aq) B.CuO Cu(NO3)2(aq) Cu(NO3)2(s) C.SiO2(s) H2SiO3(s) Na2SiO3(aq) D.N2(g) NH3(g) NO(g) 10.科学家发现对冶金硅进行电解精炼提纯可降低高纯硅制备成本。 相关电解槽装置如右图所示,用CuSi合金作硅源,在950℃利用三层液熔盐进行电解精炼,下列说法正确的是( ) A.X与电源的正极相连 B.电子能够在三层液熔盐间自由流动 C.电子由液态CuSi合金流出 D.在该液相熔体中Cu优先于Si被氧化,Si4+优先于Cu2+被还原 不定项选择题: 本题包括5小题,每小题4分,共20分。 每小题只有一个或两个选项符合题意。 若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。 11.下列说法正确的是( ) A.常温下,反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)===4Fe(OH)3(s)的ΔH>0,ΔS<0 B.常温下,将稀CH3COOH溶液加水稀释,溶液中 的值不变 C.在铜的精炼过程中,若转移1mol电子,则阴极析出Cu的质量为32g D.一定条件下,将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)===2NH3(g);ΔH=-38.6kJ·mol-1 12.Y是合成药物查尔酮类抑制剂的中间体,可由X在一定条件下反应制得。 下列叙述正确的是( ) A.Y的分子式为C12H14O2 B.可用FeCl3溶液鉴别X和Y C.Y能使酸性高锰酸钾溶液褪色可证明其分子中含有碳碳双键 D.1molX与4molH2完全加成所得产物分子中含2个手性碳原子 13.室温下进行下列实验,根据实验操作和现象能得出相应结论的是( ) 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向饱和Na2CO3溶液中滴加几滴硼酸 无气泡产生 酸性: 硼酸<碳酸 B 向NaBr溶液中滴入少量氯水和CCl4,振荡、静置 溶液分层,下层呈橙红色 还原性: Br->Cl- C 向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液 生成黑色沉淀 溶度积: Ksp(CuS) D 向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液,振荡后再加入0.5mL有机物Y,加热 未出现砖红色沉淀 Y中不含有醛基 14.在25℃时,将1.0Lwmol·L-1CH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合,充分反应。 然后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固体(忽略体积和温度变化),溶液pH的变化如右图所示。 下列叙述正确的是( ) A.b点溶液中: c(Na+) B.由b点到a点的过程中,c(Na+)有可能大于c(CH3COO-) C.a、b、c对应的混合液中,水的电离程度由大到小的顺序是c>a>b D.25℃时,Ka(CH3COOH)= mol·L-1 15.在体积为2L的恒容容器中,用CO2和H2合成甲醇: CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。 将1molCO2和3molH2在反应器中反应8小时,CH3OH的产率与温度的关系如右图所示。 下列说法正确的是( ) A.反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)的ΔH>0 B.图中P点所示条件下,延长反应时间能提高CH3OH的产率 C.图中Q点所示条件下,增加CO2的浓度可提高H2的转化率 D.520K时,反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)的平衡常数K= 第Ⅱ卷(非选择题 共80分) 16.(12分)H5IO6(正高碘酸)是用于光度法测定苯肼的试剂。 工业上用NaIO3制备H5IO6的流程如下: (1)“反应Ⅰ”可在右图所示的装置中进行。 该反应生成不溶于水的Na2H3IO6的离子方程式为________________。 若要提高Cl2的利用率,可对装置进行改进的措施为________________________。 (2)反应Ⅱ生成不溶于水的黑色Ag5IO6,“滤液2”呈________(填“酸”“碱”或“中”)性。 (3)“无色气体”为________(填化学式)。 (4)工业上为降低成本,减少对环境的污染,整个流程需要控制加入Cl2和AgNO3的物质的量之比为n(Cl2)∶n(AgNO3)=________。 (5)H5IO6具有强氧化性,可将FeSO4氧化为H2FeO4,自身被还原为HIO3,该反应的化学方程式为__________________________________。 17.(15分)“点击化学”是指快速、高效连接分子的一类反应,其代表为铜催化的Huisgen环加成反应: 我国化学研究者利用该反应设计、合成了具有特殊结构的聚合物G并研究其水解反应。 合成线路如下: 已知: (1)B分子中的含氧官能团为________、________(填名称)。 (2)A→B的反应类型为________。 (3)D的结构简式为________。 (4)B的一种同分异构体同时满足下列条件,写出该同分异构体的结构简式: ________。 ①分子中除苯环外,不含其他环状结构;②能发生银镜反应和水解反应;③分子中有4种不同化学环境的氢原子。 (5)写出以 的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。 18.(12分)实验室测定铬铁矿中铬(Cr)含量的步骤如下: 步骤1: 准确称取0.2000g铬铁矿试样放入锥形瓶中,加入适量磷酸和硫酸的混合酸,加热使试样完全溶解,冷却。 步骤2: 向上述溶液中滴加5滴1%MnSO4溶液,再加入一定量的(NH4)2S2O8溶液,摇匀至溶液呈紫红色[先后发生Cr3+ Cr2O 、Mn2+ MnO ]。 步骤3: 上述溶液加热煮沸至紫红色褪去[除去过量的(NH4)2S2O8和生成的MnO ],冷却。 步骤4: 用0.2000mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定上述溶液至终点(发生Cr2O Cr3+),消耗19.50mL标准溶液。 (1)(NH4)2S2O8中阴离子的结构如右图所示。 从结构分析,(NH4)2S2O8置于棕色试剂瓶并于阴凉处保存的原因是________。 (2)“步骤2”中加入5滴1%MnSO4溶液的目的是________。 (3)“步骤3”中,如果继续加热煮沸时间不充足,会使铬含量的测定结果________(填“偏大”“不变”或“偏小”)。 (4)计算铬铁矿中铬的质量分数(写出计算过程)。 19.(15分)Na2S2O3可用于照相业作定影剂等。 实验室可通过Na2S、Na2CO3和SO2共同反应来制备,装置如下图。 (1)仪器a的名称为________。 (2)A装置中,NaOH溶液的作用是________。 (3)D中生成Na2S2O3的化学方程式为________。 (4)装置C的作用有________________、观察SO2的生成速率。 若观察到SO2的生成速率过快,应进行的操作是________________。 (5)本实验所需的Na2S可由硫化钠碱坯(主要含Na2S,还含少量Na2SO4、炭粉等杂质)制备。 已知Na2S的溶解度、固相成分与温度的关系如下表: 温度/℃ 溶解度/g 固相 -10 10.3 Na2S·9H2O+冰 10 13.6 Na2S·9H2O 20 18.7 Na2S·9H2O 40 28.5 Na2S·9H2O 48 35.7 Na2S·9H2O+Na2S·6H2O 60 39.1 Na2S·6H2O 80 49.1 Na2S·6H2O 91.5 61.3 Na2S·6H2O+Na2S·5.5H2O 请补充完整由硫化钠碱坯制备Na2S·9H2O晶体的实验方案: 边搅拌边将适量蒸馏水加入硫化钠碱坯中,过滤,________, 得到Na2S·9H2O晶体(须用的试剂: BaS、无水乙醇)。 20.(14分)H2S是石油化工行业广泛存在的污染性气体,但同时也是重要的氢源和硫源,工业上可以采取多种方式处理。 Ⅰ.干法脱硫 (1)已知: 2H2S(g)+3O2(g)===2SO2(g)+2H2O(l);ΔH1=akJ·mol-1 S(s)+O2(g)===SO2(g);ΔH2=bkJ·mol-1 则空气氧化脱除H2S反应2H2S(g)+O2(g)===2S(s)+2H2O(l)的ΔH=________kJ·mol-1。 (2)常用脱硫剂的脱硫效果及反应条件如下表,则最佳脱硫剂为________。 Ⅱ.热分解法脱硫 图1 在密闭容器中,充入一定量的H2S气体,发生如下热分解反应: H2S(g) H2(g)+ S2(g) 控制不同的温度和压强进行实验,结果如图1所示。 (1)p1、p2、p3由大到小的顺序为________。 (2)保持压强不变,能提高H2S的平衡转化率的措施有________________________(写一条)。 Ⅲ.间接电解法脱硫 间接电解法脱硫原理如图2所示(吸收反应器中盛放FeCl3溶液,电解反应器的阴极、阳极均为惰性电极)。 (1)吸收反应器中发生反应的离子方程式为________。 (2)电解反应器阴极生成H2的电极反应式为________。 (3)气液比为气体与液体的流速比,吸收反应器内液体流速固定。 测定吸收器中相同时间内不同气液比下H2S的吸收率和吸收速率,结果如图3所示。 随着气液比减小,H2S的吸收率呈上升趋势的原因为__________________________。 21.(12分)CP是一种起爆药,化学式为[Co(NH3)5(C2N5)](ClO4)2。 CP可由5氰基四唑(分子式为HC2N5,结构简式如图1所示)和[Co(NH3)5(H2O)](ClO4)3反应制备。 (1)CP中Co3+基态电子排布式为________。 (2)5氰基四唑中C原子的杂化类型为________,所含C、N元素的电负性的大小关系为C________(填“>”“=”或“<”)N。 1mol5氰基四唑中含有σ键的数目为________。 (3)[Co(NH3)5(H2O)](ClO4)3中的配离子部分结构如图2所示。 ①请在相应位置补填缺少的配体。 ②与NH3互为等电子体的一种阳离子为________(填化学式)。 2020届高三模拟考试试卷(南京) 化学参考答案及评分标准 1.B 2.A 3.D 4.B 5.A 6.C 7.C 8.D 9.D 10.C 11.C 12.AB 13.B 14.AD 15.BC 16.(12分,每空2分) (1)IO +Cl2+2Na++3OH-===Na2H3IO6↓+2Cl- 通Cl2导管的下端连接多孔球泡装置(若有其他合理答案,酌情给分) (2)酸 (3)O2 (4)7∶10 (5)FeSO4+2H5IO6===H2FeO4+H2SO4+2HIO3 17.(15分) (1)醛基(1分) 羟基(1分) (2)取代反应(2分) (一旦出现错误,即视为合成终止。 若先合成含C≡C的物质后,再用O2氧化,则视为错误) 18.(12分) (1)过氧键见光、受热易断裂而造成物质分解(必须答到“过氧键或—O—O—”,否则不得分)(2分) (2)判断溶液中的Cr3+是否完全被氧化成Cr2O (要答到用于指示Cr3+已完全转化意思)(2分) (3)偏大(2分) (4)6Fe2++Cr2O2-7+14H+===6Fe3++2Cr3++7H2O或6Fe2+~Cr2O (2分) n(Cr2O )= ×0.20000mol·L-1×19.50mL×10-3mL·L-1=6.500×10-4mol(2分) w(Cr)= ×100%=33.8%(2分) 19.(15分) (1)分液漏斗(2分) (2)吸收B中产生的SO2尾气,防止污染环境(2分)(答出“吸收SO2”得1分;答出“防止污染环境”得1分) (3)2Na2S+Na2CO3+4SO2===3Na2S2O3+CO2(2分) (4)安全瓶,防止装置内压强过大(答出“安全瓶”即可)(2分) 减缓滴加70%H2SO4的速率(2分) (5)向所得滤液中加入BaS(1分),直至白色沉淀不再增加时(1分),过滤,将滤液蒸发浓缩(1分)、冷却至10℃时结晶,过滤(1分),晶体用无水乙醇洗涤、烘干(1分) 20.(14分,每空2分) Ⅰ. (1)(a-2b) (2)活性炭 Ⅱ. (1)p3>p2>p1(写成p1 (2)适当升高温度、移出部分产物(如H2或S2) Ⅲ. (1)2Fe3++H2S===2Fe2++S↓+2H+ (2)2H++2e-===H2↑ (3)气液比减小,通入H2S气体的流速减小,H2S与FeCl3溶液接触时间增加,H2S的吸收率增大 (关键要答出H2S与FeCl3溶液接触时间增加) 21.(12分,每空2分) (1)1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6 (2)sp2、sp(漏写得1分,有错得0分) < 8mol或8×6.02×1023或4.816×1024(写成8NA,得0分) (3)① (O、N不与Co直接相连,得0分) ②H3O+
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