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n电离平衡常数与电离度电离平衡常数与电离度qq1、电离平衡常数、电离平衡常数nn达达到到电离平衡时,溶液中弱电解质分子电离平衡时,溶液中弱电解质分子及及相关离子间应相关离子间应当当满满足足的浓度关系。
的浓度关系。
nn电离平衡常数与弱电解质种类和温度有电离平衡常数与弱电解质种类和温度有关。
关。
KK值越大,电离程度越大,相应酸值越大,电离程度越大,相应酸(或碱或碱)的酸的酸(或碱或碱)性越强性越强;温度越高,温度越高,电离平衡常数越大。
电离平衡常数越大。
nn电离平衡常数属于化电离平衡常数属于化学学平衡常数中的一平衡常数中的一种种,因,因而而表达方式相同。
表达方式相同。
nn弱酸:
弱酸:
KKaa;弱碱:
;弱碱:
KKbbqq1、电离平衡常数、电离平衡常数qq2、电离度、电离度nn表达式表达式nn弱电解质浓度越大,电离度越小弱电解质浓度越大,电离度越小已电离弱电解质浓度已电离弱电解质浓度已电离弱电解质浓度已电离弱电解质浓度弱电解质初始浓度弱电解质初始浓度弱电解质初始浓度弱电解质初始浓度“越稀越电离越稀越电离”n电离平衡常数与电离度电离平衡常数与电离度练习练习qq11、已知、已知252500CC时,次氯酸的电离平衡常时,次氯酸的电离平衡常数为数为4.04.01010-9-9。
计算物质的量浓度为。
计算物质的量浓度为0.1mol/L0.1mol/L的这种溶液的电离度和的这种溶液的电离度和c(Hc(H+)(不考虑水的电离)。
(不考虑水的电离)。
常见的弱电解质H2O+H2OH3O+OH-水的电离过程水的电离过程简写:
简写:
H2OH+OH-c(H+)c(OH-)c(H2O)K=KWKc(H2O)=c(H+)c(OH-)水的电离水的电离常数可表示为:
常数可表示为:
在一定温度下,纯水和在一定温度下,纯水和稀溶液中稀溶液中c(H22O)O)可视为可视为定值,因此:
定值,因此:
Kw称为水的离子积常数称为水的离子积常数,简称水的离子积简称水的离子积.实验测得:
实验测得:
25(常温)时,水电离出的(常温)时,水电离出的c(H+)=c(OH-)=10-7mol/LKw=c(H+)c(OH-)=10-14H2OH+OH-已知水电离需要吸收热已知水电离需要吸收热量,请思考:
若升高温度,量,请思考:
若升高温度,纯水中的纯水中的c(H+)和和c(OH-)如如何变化?
何变化?
c(H+)c(OH-)的的值会变化吗?
值会变化吗?
分析表中的数据,有何规律,并解释之分析表中的数据,有何规律,并解释之结论:
结论:
1、温度越高,、温度越高,Kw越大。
越大。
2、水的电离是吸热过程。
、水的电离是吸热过程。
温温度度0202550100Kw1.3410-156.8110-151.0110-145.4710-145.5010-13温度决定温度决定Kw大小大小思考与讨论思考与讨论qq1、250C时,时,0.01mol/L的盐酸溶液中,的盐酸溶液中,c(OH-)为多少?
为多少?
c水水(H)?
qq2、250C时,时,0.01mol/L的的NaOH溶液中,溶液中,c(H)为多少?
为多少?
c水水(OH-)?
qq3、比较两题的结果,分析水的电离平衡怎、比较两题的结果,分析水的电离平衡怎样移动,被促进还是抑制?
样移动,被促进还是抑制?
(1)Kw不仅适用于纯水不仅适用于纯水,还适用于其它稀溶液。
还适用于其它稀溶液。
(2)在稀的水溶液中)在稀的水溶液中,Kw中的中的c(OH-)、c(H+)指溶液中总的离子浓度。
指溶液中总的离子浓度。
(3)常温下,任何稀的水溶液中,)常温下,任何稀的水溶液中,Kw=c(H+)c(OH-)=110-14(4)不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液,水电)不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液,水电离出的离出的c(H+)c(OH-)(5)根据)根据Kw=c(H+)c(OH-)在特定温度下为定值,在特定温度下为定值,c(H+)和和c(OH-)可以互求。
可以互求。
小结小结影响水的电离平衡的因素:
影响水的电离平衡的因素:
升高温度升高温度水水,水的电离平衡,水的电离平衡向向_移动,且移动,且Kw_。
降低温度降低温度水水,水的电离平衡,水的电离平衡向向_移动,并且移动,并且Kw_。
增大增大增大增大减小减小左左减小减小讨论讨论1:
改变温度:
改变温度:
右右在在H2OH+OH-平衡中,加入平衡中,加入,则增大则增大c(H+),平,平衡向衡向_移动,移动,水水_,水的电离,水的电离被被_,Kw_,则,则c(OH-)必然必然会会_。
减小减小酸或强酸的酸式盐酸或强酸的酸式盐左左减小减小抑制抑制不变不变讨论讨论2:
直接增大:
直接增大c(H+)讨论讨论3:
直接增大:
直接增大c(OH-)在在H2OH+OH-平衡中,加入平衡中,加入_,增大,增大c(OH-),则平衡向则平衡向_移移动,动,水水_,水的电离被,水的电离被_,Kw_,则,则c(H+)必然会必然会_。
减小减小碱碱左左减小减小抑制抑制不变不变增大增大c(OH-)增大增大c(H+)升高温度升高温度降低温度降低温度抑制水电离抑制水电离促进水电离促进水电离【总结总结】减小减小c(OH-)减小减小c(H+)练习练习H2OHOHH0条件变化条件变化移动方向移动方向c(H)c(OH)KW升高温度升高温度加酸加酸加碱加碱加活泼金加活泼金属如属如Na不不变变不不变变不不变变、2525时,向纯水中加入少量氯化氢气体,时,向纯水中加入少量氯化氢气体,仍能保持不变的是(仍能保持不变的是()AAc(Hc(H+)B)Bc(OHc(OH-)CCKwKwDDc(Hc(H+)/c(OH)/c(OH-)2、纯水在、纯水在10和和50的的H+浓度,前者与后者浓度,前者与后者的关系是(的关系是()A、前者大、前者大B、后者大、后者大C、相等、相等D、不能确定、不能确定CB思考思考思考思考33、某温度下纯水中、某温度下纯水中c(H+)=210-7mol/L,则,则此时溶液中的此时溶液中的c(OH-)=_=_。
若温度不变,滴入稀盐酸使若温度不变,滴入稀盐酸使c(H+)=510-6mol/L,则此时溶液中的,则此时溶液中的c(OH-)=_=__。
210-7mol/L210-9mol/LKwKw应用:
应用:
根据相同温度下根据相同温度下,Kw=,Kw=c(Hc(H)c(OHc(OH-)为定为定值值,c(Hc(H)和和c(OHc(OH)可以互求可以互求.酸性酸性溶液中溶液中c(Hc(H+)近似等于酸电离出来近似等于酸电离出来c(Hc(H+)碱性碱性溶液中溶液中c(OHc(OH-)近似等于碱电离出来的近似等于碱电离出来的c(c(OHOH-).问题解决问题解决例例11、2525时时,某溶液中某溶液中,c(c(HH)=)=111010-6-6mol/Lmol/L,问问c(c(OHOH)是多少是多少?
例例44常温下,常温下,0.05mol/L0.05mol/L的硫酸溶液中水电离出的的硫酸溶液中水电离出的c(Hc(H)和和c(OHc(OH)各是多少各是多少?
例例33常温下,常温下,0.1mol/L0.1mol/L的的NaOHNaOH溶液中水电离出的溶液中水电离出的c(Hc(H)和和c(OHc(OH)各是多少各是多少?
例例222525时时,某溶液中某溶液中,c(c(OHOH)=)=111010-9-9mol/Lmol/L,问问c(c(HH)是多少是多少?
110110-8-8mol/Lmol/L110110-5-5mol/Lmol/L110110-13-13mol/Lmol/L110110-13-13mol/Lmol/L110110-13-13mol/Lmol/L110110-13-13mol/Lmol/L在在常常温温下下,由由水水电电离离产产生生的的C(HC(H+)=1)=11010-13-13mol/lmol/l的溶液,则该溶液的酸碱性如何?
的溶液,则该溶液的酸碱性如何?
答:
可能是酸性也可能是碱性答:
可能是酸性也可能是碱性多多元元弱弱酸酸,分分步步电电离离,第第一一步步电电离离大大于于第第二二步步电电离离,第二步电离远大于第三步电离第二步电离远大于第三步电离,如何用平衡移动原理来解释?
如何用平衡移动原理来解释?
电离难的原因电离难的原因:
a、一一级级电电离离出出H+后后,剩剩下下的的酸酸根根阴阴离离子子带带负负电电荷荷,增增加加了了对对H+的的吸吸引引力力,使使第第二个二个H+离子电离困难的多;离子电离困难的多;b、一级电离出的、一级电离出的H+抑制了二级的抑制了二级的电离电离结论:
多元弱酸的酸性由第一结论:
多元弱酸的酸性由第一步电离决定。
步电离决定。
思考讨论思考讨论nn某温度下,某温度下,CH3COOH平衡后加水稀释平衡后加水稀释2倍,倍,溶液中所有微粒的浓度都变小?
溶液中所有微粒的浓度都变小?
练习练习nn在在25时,时,0.1molL1的的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液,它们的电离平衡常数分的溶液,它们的电离平衡常数分别为别为4.610-4、1.810-4、4.910-10、K14.310-7和和K25.610-11,其中,其中PH最小的是最小的是()AHNO2BHCOOHCHCNDH2CO3A练习练习nn将浓度为将浓度为0.1molL-1HF溶液加水不断稀释,溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是(下列各量始终保持增大的是()A.c(H+)B.Ka(HF)C.c(OH-)D.CDnn一定温度下,将一定量的冰醋酸加水稀释,稀释过程一定温度下,将一定量的冰醋酸加水稀释,稀释过程一定温度下,将一定量的冰醋酸加水稀释,稀释过程一定温度下,将一定量的冰醋酸加水稀释,稀释过程中溶液的导电性变化如图所示。
则下列说法正确的是中溶液的导电性变化如图所示。
则下列说法正确的是中溶液的导电性变化如图所示。
则下列说法正确的是中溶液的导电性变化如图所示。
则下列说法正确的是()AA醋酸的电离度:
醋酸的电离度:
醋酸的电离度:
醋酸的电离度:
cbacbaBB溶液的溶液的溶液的溶液的PHPH值:
值:
值:
值:
bbaaccCC蘸取蘸取蘸取蘸取aa点溶液滴在湿润的点溶液滴在湿润的点溶液滴在湿润的点溶液滴在湿润的PHPH试纸上,测得试纸上,测得试纸上,测得试纸上,测得PHPH值一值一值一值一定偏大定偏大定偏大定偏大DD若分别取若分别取若分别取若分别取aa、bb、cc三点的溶液各三点的溶液各三点的溶液各三点的溶液各10mL10mL,各用同浓,各用同浓,各用同浓,各用同浓度的氢氧化钠溶液中和,消耗度的氢氧化钠溶液中和,消耗度的氢氧化钠溶液中和,消耗度的氢氧化钠溶液中和,消耗NaOHNaOH溶液的体积溶液的体积溶液的体积溶液的体积aabbcc
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