辽宁省学年高一化学下学期期中试题.docx
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辽宁省学年高一化学下学期期中试题
辽宁省2016-2017学年高一化学下学期期中试题
可能用到的相对原子质量H1;C12;N14;O16;Cl35.5;S32Cu64
一、选择题(每题只有一个选项,1-15每题2分,16-23每题3分,共54分)
1.下列关于节能与可再生能源表述不正确的是()
A.“低碳”意指更低的二氧化碳气体的排放
B.太阳能、水能、风能都属于可再生能源
C.太阳能电池的工作原理是光能与化学能的转换
D.利用燃气轮机进行天然气发电不属于可再生能源利用
2.下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是()
A.锌粒与稀硫酸的反应B.灼热的木炭与CO2反应
C.甲烷在氧气中的燃烧反应D.钠与水反应
3.元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断,下列说法不合理的是()
A.若X+和Y2-的核外电子层结构相同,则原子序数:
X>Y
B.卤族元素的最高正化合价等于其主族序数
C.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族十个纵列的元素都是金属元素
D.Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族,碱性:
CsOH>Ba(OH)2
4.某短周期非金属元素R的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半,下列有关该元素的说法中正确的是()
A.H2RO3的酸性大于H2CO3的酸性B.最高价氧化物不与任何酸反应
C.单质常用作半导体材料和光导纤维D.在自然界中仅以化合态形式存在
5.氕化锂(LiH)、氘化锂(LiD)、氚化锂(LiT)在一定条件下都可产生极高的能量,
被广泛应用在火箭推进剂和核反应中,下列有关说法中正确的是()
A.LiH、LiD、LiT互为同素异形体
B.LiH、LiD、LiT中氢元素的化合价均为+1
C.H、D、T互为同位素D.H、D、T的物理性质与化学性质都相同
6.右图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系
如图,则下列说法正确的是()
A.Z、N两种元素形成的化合物熔融状态下可以导电
B.X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比,前者较低
C.Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢
化物的水溶液中
D.由X与M两种元素组成的化合物能与水反应
7.下列各性质中不符合右图示关系的是()
A.还原性B.熔点
C.与水反应的剧烈程度D.原子半径
8.右图为1molSO2Cl2(g)和1molSCl2(g)反应生成SOCl2(g)能
量变化的示意图,已知E1=xkJ/mol,E2=ykJ/mol,下列有关说
法正确的是()
A.若在反应体系中加人催化剂,E1不变
B活化能的大小决定了反应热的大小
C.该反应的活化能等于ykJ/mol
D.1molSO2Cl2(g)和1molSCl2(g)反应生成SOCl2(g)的ΔH=(x-y)kJ/mol
9.下列化学用语使用正确的是()
A.次氯酸分子的结构式:
H-Cl-OB.硫离子的结构示意
C.质量数为37的氯原子为:
37CID.二氧化硅的分子式为:
SiO2
10.在碱性锌锰干电池中,已知氢氧化钾为电解质,发生的电池总反应为:
Zn+2MnO2+2H2O==2MnOOH+Zn(OH)2。
则下列对该电池的电极反应书写
正确的是()
A.负极反应为Zn-2e-==Zn2+
B.负极反应为Zn+2H2O-2e-==Zn(OH)2+H+
C.正极反应为2MnO2+2H++2e-==2MnOOH
D.正极反应为2MnO2+2H2O+2e-==2MnOOH+2OH-
11.下列有关原电池的说法中正确的是()
A.在原电池中一定是相对较活泼的金属做负极不活泼的金属做正极
B.在原电池中,电子流出的一极是负极,该电极被还原
C.原电池可以把物质内部的能量全部转化为电能
D.实验室欲快速制取氢气,可利用粗锌与稀硫酸反应
12.理论上不能设计为原电池的化学反应是()
A.2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)
B.HNO3(aq)+NaOH(aq)==NaNO3(aq)+H2O(l)
C.2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)
D.Zn(s)+Ag2O(s)==ZnO(s)+2Ag(s)
13.某原电池总反应的离子方程式为:
2Fe3++Fe=3Fe2+,不能实现该反应的原电池是()
A.正极为Fe,负极为Zn,电解质为Fe2(SO4)3溶液
B.正极为C,负极为Fe,电解质为Fe(NO3)3溶液
C.正极为Cu,负极为Fe,电解质为FeCl3溶液
D.正极为Ag,负极为Fe,电解质为Fe2(SO4)3溶液
14、已知反应Cu(s)+2Ag+(aq)===Cu2+(aq)+2Ag(s)为自发进
行的氧化还原反应,将其设计成如右图所示的原电池,下列
说法中正确的是()
A.铜电极是正极,其电极反应为Cu-2e-===Cu2+
B.当铜电极质量减少0.64g时,电解质溶液中有0.02mol电子通过
C.装置盐桥中可装有含琼脂的KCl饱和溶液
D.银电极上发生还原反应,电极质量增加
15.氢氧燃料电池是一种化学电源,如图所示,以石墨为电极,两极分别通入氢气
和氧气,KOH溶液为电解质溶液,下列说法不正确的是()
A.在电池反应中每转移2mol电子,正极消耗O2的体积为11.2L
B.b极的电极反应式为:
O2+2H2O+4e-=4OH-
C.工作一段时间后,电解质溶液碱性减弱
D.该装置将化学能转化为电能
16.下列说法正确的是()
A通过化学变化可以实现16O与18O之间的转化
B因为H2O的沸点高于H2S,所以O原子得电子能力大于S原子
C某化合物熔融状态下能导电,该化合物中一定有离子键
D化学键是相邻分子之间的强烈的相互作用
17.短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,下列叙述正确的是()
A.单质的还原性:
A>B>D>CB.a-c=1
C.离子半径:
C>D>B>AD.原子半径:
A>B>D>C
18.下列关于热化学方程式和反应的热效应的叙述中,正确的是()
A.已知2C(s)+2O2(g)===2CO2(g)ΔH12C(s)+O2(g)===2CO(g)ΔH2则ΔH1>ΔH2
B.一定条件下,将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ,热化学方程式为N2(g)+3H2(g)⇄2NH3(g)ΔH=-38.6kJ·mol-1
C.已知OH-(aq)+H+(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol则稀硫酸溶液与稀氢氧化钡溶液反应的反应热ΔH=2×(-57.3)kJ/mol
D.相同条件下,2mol氢原子所具有的能量大于1mol氢分子所具有的能量
19.下列能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子得电子能力强的是()
①HCl的溶解度比H2S的大②HCl的酸性比H2S的强
③HCl的稳定性比H2S的强④还原性:
Cl- ⑤HClO4的酸性比H2SO3的强⑥Cl2能与H2S反应生成S ⑦Cl2与铁反应生成FeCl3,而S与铁反应生成FeS A.③④⑥⑦B.③④⑤⑥⑦C.②④⑤⑥.D.全部 20.根据下列实验事实: (1)X+Y2+=X2++Y (2)Z+2H2O(冷水)=Z(OH)2+H2↑ (3)Z2+离子的氧化性比X2+弱(4)由Y、W作电极组成的原电池负极反应为: Y—2e-=Y2+,由此可知,X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是() A.X>Y>Z>WB.Y>X>W>Z C.Z>X>Y>WD.Z>Y>X>W 21.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X的氢化物极易溶于Y的氢 化物中,常温下Z的单质能溶于X的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液中,不溶 于其浓溶液中,W元素的最高正价与最低负价代数和为+4,下列说法正确的是() A.钠与W可以形成Na2W2化合物 B.Z与少量的氢氧化钠溶液反应生成两性氢氧化物 C.X与氢元素只能形成含共价键的化合物 D.WO2与XO2均为酸性氧化物 22.设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法中正确的是() A.标准状况下,22.4L氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为2NA B.18gD216O中含有的中子数为9NA C.标准状况下,22.4LH2O中含有的共用电子对数为2NA D.常温常压下,11.2L的NO2和CO2混合气体含有氧原子数为NA 23.电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量,其工作原理示意图如下。 下列说法不正确的是() A.溶液中OH-向电极a移动 B.反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4: 3 C.负极的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O D.电子迁移方向: 电极a→导线→电极b→电解质溶液→电极a 二、填空题(共46分) 24.(16分)下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑩中10种元素用元素符号或化学式填空回答以下问题: Ⅰ.填写下列空白: (1)非金属性最强的元素是(填元素符号), (2)写出①与③形成原子个数比为1: 1化合物的电子式: ,该化合物酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式: (3)最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是(填化学式),写出该物质与⑦的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为: 。 (4)由①②③⑩四种元素中的三种组成的一种强酸,该强酸的稀溶液与铜反应的离子方程式 Ⅱ.由上述部分元素组成的物质间,在一定条件下,可以发生下图中的变化,其中A是一种淡黄色固体,可作供氧剂,X是一种氢化物,常温下为液体。 则: (1)A与液体X反应的化学方程式: ; (2)气体Y是一种大气污染物,无色、有刺激性气味的气体,直接排放会形成酸雨。 写出气体Y与氯水反应的离子方程式: ; (3)在100mL18mol/L的F浓溶液中加入过量铜片,加热使之充分反应,产生气体的体积为11.2L(标况下),则反应过程中转移的电子数为 (用“NA”表示) 25.(15分)某学生利用下图实验装置探究盐桥式原电池的工作原理,按照要求依次回答下列问题: (1)写出该氧化还原反应的离子方程式: (2)装置中盐桥中除添加琼脂外,还要添加KCl的饱 和溶液,电池工作时,对盐桥中的K+、Cl-的移 动方向的表述正确的是________。 A.盐桥中的K+向左侧烧杯移动、Cl-向右侧烧杯移动 B.盐桥中的K+向右侧烧杯移动、Cl-向左侧烧杯移动 C.盐桥中的K+、Cl-都向左侧烧杯移动 D.盐桥中的K+、Cl-几乎都不移动 (3)已知该原电池装置在反应前两电极质量相等,一段时间后两极质量相差12.9g 则导线中通过的电子数目为________(用“NA”表示); (4)有人以化学反应: 2Zn+O2+4H+=2Zn2++2H2O为基础设计一种原电池,移入人 体内作为心脏起搏器的能源,它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H+、Zn2+进行工作,则原电池的负极材料是________,正极发生的电极反应为: __________________。 (5)用CH4和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下: ①则d电极是________(填“正极”或“负极”)C电极的反应方程式为: ②若电路中转移4mol电子,则上述燃料电池消耗的O2在标准状况下的体积为____L。 ③电池工作一段时间后溶液的酸性(填“增强”“减弱”或“不变”) 26.(15分)Ⅰ.50mL0.5mol·L-1的盐酸与50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液在下图所 示的装置中进行中和反应。 通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。 回答下 列问题: (1)从实验装置上看,可知下图装置有三处不妥之处,请指出 (2)在测定中和热的实验中,计算反应热时需要的数据有 ①酸的浓度和体积②碱的浓度和体积③比热容 ④反应前后溶液的温度差⑤操作所需时间 A.①②③⑤B.①②③④C.②③④⑤D.①③④⑤ (3)实验中改用60mL0.50mol·L-1的盐酸跟50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所求中和热_______(填“相等”或“不相等”),所放出的热量____(填“相等”或“不相等”) (4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热数值会_____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”). Ⅱ.甲醇是重要的工业原料。 煤化工可以利用煤炭制取水煤气从而合成甲醇: CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。 已知: ①下图为反应的能量变化和物质键能 ②CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g)ΔH=-280kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l)ΔH=-284kJ/mol H2O(l)===H2O(g)ΔH=+44kJ/mol 请回答下列问题: (1)请写出表示气态甲醇燃烧热的热化学方程式_________________________。 (2)H—O键的键能x为_________kJ/mol。 (3)甲醇气体分解为CO和H2两种气体的反应的活化能为_________kJ/mol。 2016-2017学年度下学期省六校协作体高一期中考试 一选择题(1~15每题2分: 16~23每题3分共计54分) 1.C2.B3.B4.D5.C6.C7.B8.D9.B10.D11.D12.B13.A14.D15.A16.C17.C18.D19A20.C21.A22.B23.D 二填空题(46分) 24(16分) Ⅰ (1)F(1分) (2) (1分) 5H2O2+2MnO4-+6H+==2Mn2++8H2O+5O2↑(3分) (3)NaOH(1分)Al(OH)3+OH—=AlO2—+2H2O(2分) (4)3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O(2分) Ⅱ (1)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(2分) (2)Cl₂ + SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄²ˉ+2Clˉ(2分) (3)NA(2分) 25.(15分) (1)Zn+Cu2+=Zn2++Cu(2分) (2)B(1分) (3)0.2NA(2分) (4)锌或Zn(1分)O2+4e-+4H+=2H2O(2分) (5)①正极(1分)CH4-8e-+2H2O===CO2+8H+(2分) ②22.4(2分)③减弱(2分) 26.(15分) Ⅰ. (1)无环形玻璃搅拌棒;在大小烧杯间没填满碎纸条; 大小烧杯口不相等(3分) (2)B(2分) (3)相等(1分): 不相等(1分) (4)偏小(1分) Ⅱ. (1)CH3OH(g)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-757kJ•mol-1(3分) (2)462(2分) (3)510(2分)
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