河南省鹤壁市淇县第一中学高二化学上学期第一次月考试题普通班.docx
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河南省鹤壁市淇县第一中学高二化学上学期第一次月考试题普通班
高二普通班上学期第一次月考试卷
化学
第I卷(选择题)
一、填空题(共18小题,共54分)
1、已知:
P4(s)+6Cl2(g)=4PCl3(g)ΔH=akJ·mol-1,P4(s)+10Cl2(g)=4PCl5(g)ΔH= bkJ·mol-1。
P4具有正四面体结构,PCl5中P-Cl键的键能为ckJ·mol-1,PCl3中P-Cl键的键能为1.2ckJ·mol-1。
下列叙述正确的是()
A.P-P键的键能大于P-Cl键的键能
∙B.Cl-Cl键的键能
kJ·mol-1
∙C.可求Cl2(g)+PCl3(g)=PCl5(s)的反应热ΔH
∙D.P-P键的键能为
kJ·mol-1
2、已知下列反应的热化学方程式:
6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) △H1;2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H2;C(s)+O2(g)=CO2(g)△H3.则反应4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的△H为()
A.12△H3-5△H2-2△H1B.2△H1-5△H2-12△H3
C.12△H3+5△H2-2△H1D.△H1-5△H2-12△H3
3、下列各组变化中,化学反应的反应热前者小于后者的一组是( )
①CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H1;
CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H2;
②2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H1;
H2(g)+
O2(g)═H2O(l)△H2;
③S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1;S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2;
④CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g)△H1;
CaO(s)+H2O(l)═Ca(OH)2(s)△H2.
A.②③④B.②④C.①②③D.③④
4、下列食品添加剂中,其试用目的与反应速率有关的是()A.调味剂 B.抗氧化剂 C.着色剂 D.增稠
5、反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变能够引起反应速率增大的是( )A.将容器的体积缩小一半B.增加C的量C.保持体积不变,充入N2使体系压强增大D.保持压强不变,充入Ar使容器容积变大
6、设反应C(s)+CO2(g)═2CO(g)为吸热反应,反应速率为v1;N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)正反应为放热,正反应速率为v2.对于上述反应,当温度升高时,v1和v2的变化情况为( )
A.v1增大、v2减小B.同时减小C.同时增大D.v1减小、v2增大
7、一定条件下,溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示.下列判断正确的是( )
A.溶液酸性越强,R的降解速率越小
B.在0-50min时,pH=2和pH=7时R的降解百分率相等
C.R的起始浓度越小,降解速率越大
D.在20~25min之间,pH=10时R的平均降解速率为0.04 mol•L-1•min-1
8、已知:
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=﹣572kJ•mol﹣1
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣890kJ•mol﹣1
现有H2与CH4的混合气体112L(标准状况),使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695kJ,则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是()
A.1∶2B.1∶3C.1∶4D.2∶3
9、已知3.6g碳在6.4g的氧气中燃烧,至反应物耗尽,并放出XkJ热量。
已知单质C(s)的燃烧热为YkJ·mol-1,则1molC(s)与O2(g)反应生成CO(g)的反应热ΔH为( )
A.-YkJ·mol-1B.-(10X-Y)kJ·mol-1
C.-(5X-0.5Y)kJ·mol-1D.+(10X-Y)kJ·mol-1
10、已知可逆反应2NO2(g)⇌N2O4(g),下列状态合理且可以判断该反应已经达到平衡的是()
①ν(正)=ν(逆)≠0的状态②NO2全部转化成N2O4的状态③c(NO2)=c(N2O4)的状态④N2O4不再分解的状态⑤NO2的百分含量不再改变的状态⑥体系颜色不再发生变化的状态
A.①④⑥B.①⑤⑥C.①③⑥D.②⑤⑥
11、用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。
已知CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-574kJ·mol-1,
CH4(g)+4NO(g)===2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-1160kJ·mol-1。
若在标准状况下4.48LCH4恰好能将一定量NO2还原成N2和H2O(g),则整个过程中放出的热量为( )
A.114.8kJB.232kJC.368.8kJD.173.4kJ
12、已知分解1molH2O2放出热量98KJ,在含少量I-的溶液中,H2O2的分解机理为:
H2O2+I-→H2O+IO- 慢; H2O2+IO-→H2O+O2+I- 快
下列有关反应的说法正确的是( )
A.反应的速率与I-的浓度有关B.IO-也是该反应的催化剂
C.反应活化能等于98KJ·mol-1D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)
13、其他条件不变,增大反应物的浓度能增大反应速率的原因是()
A.单位体积内分子数增多B.单位体积内活化分子数增多
C.活化分子百分数增大D.分子碰撞的次数增多
14、对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是()
A.平衡时,v正(O2)=v逆(O2)必成立
B.关系式5v正(O2)=4v正(NO)总成立
C.用上述四种物质NH3、O2、NO、H2O表示的正反应速率的数值中,v正(H2O)最小
D.若投入4molNH3和5molO2,通过控制外界条件,必能生成4molNO
15、黑火药是中国古代的四大发明之一,其爆炸的热化学方程式为:
S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ΔH=xkJ·mol-1
已知:
碳的燃烧热ΔH1=akJ·mol-1
S(s)+2K(s)=K2S(s) ΔH2=bkJ·mol-1
2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s) ΔH3=ckJ·mol-1
则x为()
A.a+b-c B.c+3a-b C.3a+b-c D.c+a-b
16、下列有关热化学方程式及其叙述正确的是( )
A、氢气的燃烧热为285.5kJ/mo1,则水电解的热化学方程式为:
2H2O(l)═2H2(g)+O2(g);△H=+285.5kJ/mol
B、1mol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出890kJ热量,它的热化学方程式为
CH4(g)+O2(g)═
CO2(g)+H2O(l);△H=-445kJ/mol
C、已知2C(s)+O2(g)═2CO(g);△H=-221kJ/mol,则C的燃烧热为110.5kJ/mol
D、已知中和热为57.3kJ/mol,HF与NaOH溶液反应:
H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3kJ/mol
17、1,3-丁二烯和2-丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下:
CH2=CH-CH=CH2(g)+2H2(g)=CH3CH2CH2CH3(g)△H=-236.6kJ/mol
CH3-C≡C-CH3(g)+2H2(g)=CH3CH2CH2CH3(g)△H=-272.7kJ/mol
由此不能判断( )
A.1,3-丁二烯和2-丁炔稳定性的相对大小
B.1,3-丁二烯和2-丁炔分子储存能量的相对高低
C.1,3-丁二烯和2-丁炔相互转化的热效应
D.一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能之和的相对大小
18、H2O2分解速率受多种因素影响。
实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。
下列说法正确的是 ()
A.图甲表明,其他条件相同时,H2O2浓度越小,其分解速率越快
B.图乙表明,其他条件相同时,溶液pH越小,H2O2分解速率越快
C.图丙和图丁表明,碱性溶液中,Mn2+对H2O2分解速率的影响大
D.图丙表明,少量Mn2+存在时,溶液碱性越强,H2O2分解速率越快
第Ⅱ卷(非选择题)
2、填空题(每空2分,共46分)
19、碳是形成化合物种类最多的元素,其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。
请回答下列问题:
(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N,转化过程如下:
ΔH=+88.6kJ/mol则M、N相比,较稳定的是______________(用字母“M”或“N”表示)。
(2)已知CH3OH(l)的燃烧热ΔH=-238.6kJ/mol,CH3OH(l)+
O2(g)===CO2(g)+2H2(g) ΔH=-akJ/mol,则a________238.6(填“>”“<”或“=”)。
(3)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层,生成HCl和CO2,当有1molCl2参与反应时释放出145kJ热量,写出该反应的热化学方程式:
_____________________________。
(4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。
将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧,所得物质可做耐高温材料,4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)===2Al2O3(s)+3TiC(s) ΔH=-1176kJ/mol,则反应过程中,每转移1mol电子放出的热量为___________________________________kJ。
20.
(1)甲醇是一种重要的化工产品,可利用甲醇催化脱氢制备甲醛。
甲醛与气态甲醇转化的能量关系如图所示。
反应过程中的能量关系
①甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。
②过程Ⅰ与过程Ⅱ的反应热是否相同?
____________原因是__________________________________________。
③写出甲醇催化脱氢转化为甲醛的热化学反应方程式___________________________________。
(2)已知:
①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) ΔH=+49.0kJ·mol-1
②CH3OH(g)+
O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH=-192.9kJ·mol-1
下列说法正确的是________。
A.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
B.①反应中,反应物的总能量高于生成物的总能量
C.根据②推知反应:
CH3OH(l)+
O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的ΔH>-192.9kJ·mol-1
D.反应②的能量变化如图所示
21.
(1)在某一容积为2L的密闭容器中,某一反应中A、B、C、D四种气体的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化曲线如图所示:
回答下列问题:
①该反应的化学方程式为__________________________________。
②前2min用A的浓度变化表示的化学反应速率为________(A在0-2min时的坐标为(0,2.5)和(2,2.1))。
在2min时,图像发生改变的原因是________(填字母,多选)。
A.增大压强B.降低温度C.加入催化剂D.增加A的物质的量
(2)在100℃时,将0.01mol的四氧化二氮气体充入0.1L的密闭容器中发生反应,隔一定时间对该容器内的物质进行分析,得到如下表格:
时间/s
浓度/mol·L-1
0
20
40
60
80
100
c(N2O4)/mol·L-1
0.100
0.070
0.050
c3
a
b
c(NO2)/mol·L-1
0.000
0.060
c2
0.120
0.120
0.120
填空:
①该反应的化学方程式________________________________,达到平衡时四氧化二氮的转化率为_______。
②在0~20s内,四氧化二氮的平均反应速率为______,哪一时间段______(指0~20、20~40、40~60、60~80、80~100s)反应速率最大并解释______。
22.将气体A、B置于固定容积为4L的密闭容器中,发生如下反应:
2A(g)+B(g)
C(g)+2D(g),反应进行20s后达到平衡,测得平衡时A的物质的量为0.16mol,B的物质的量为0.06mol,C的物质的量为0.04mol,请计算并回答:
(1)用生成物C表示20s内的平均反应速率为_________________mol/(L·s)。
(2)反应前A的物质的量浓度是________________mol/L。
(3)反应达平衡时,B的转化率为________________。
(4)若改变下列条件,D的生成速率如何变化(用“增大”或“减小”或“不变”填空)。
编号
改变的条件
D的生成速率
①
降低体系温度
______
②
恒容下补充A气体
______
③
恒容下充入Ne(不参与体系反应)
______
高二上学期第一次月考答题卡
化学
19、
(1)
(2)
(3)
(4)
20、
(1)①②;
③
(2)
21、
(1)①
②;
(2)①;
②;;
22、
(1)
(2)
(3)
(4)
编号
改变的条件
D的生成速率
①
降低体系温度
______
②
恒容下补充A气体
____
③
恒容下充入Ne(不参与体系反应)
______
高二上学期第一次月考参考答案
化学
一、选择题
1-5BCCBA6-10CBBCB11-15DABAC16-18BDC
二、填空题
19.【答案】M<2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)===4HCl(g)+CO2(g) ΔH=-290kJ/mol98
20.【答案】
(1)①吸热 ②相同 一个化学反应的反应热仅与反应始态和终态有关,而与反应的途径无关 ③CH3OH(g)
HCHO(g)+H2(g) ΔH=+(E2-E1)kJ·mol-1
(2)C
21.【答案】4A+5B
6C+4D0.1mol·L-1·min-1ACN2O4
2NO260%0.0015mol·L-1·s-10~20s开始时反应物的浓度最大
22.5×10-40.0640%减小增大不变
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