酸式盐和碱反应的方程式书写方法.docx
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酸式盐和碱反应的方程式书写方法
酸式盐和碱反应的方程式书写方法
2007-08-1209:
49
酸式盐和碱反应的方程式书写是离子方程式书写的难点和重点,也是高考常考的内容之一。
反应较为复杂,一般是多步离子反应,或是多个离子反应并行发生,牵扯到离子的加入量,只有注意离子的量,才可以写出正确的离子方程式,下面举例说明:
1、写出少量Ba(OH)2溶液加入到NaHCO3溶液中,反应的离子方程式是?
思路:
两溶液混合发生的离子反应顺序为
OH-+HCO3-=H2O+CO32-①
CO32-+Ba2+=BaCO3↓②
Ba(OH)2溶液少量,它还有的该反应的离子要完全反应,
设Ba(OH)2的物质的量为mol,2mol的OH-离子要完全反应,所以①带入量为
2OH-+2HCO3-=2H2O+2CO32-
然后1molBa2+需要1molCO32-沉淀,即
CO32-+Ba2+=BaCO3↓
上述两个式子加和可以得到总的离子方程式:
2OH-+2HCO3-+Ba2+=BaCO3↓+CO32-+2H2O
2.写出少量NaHCO3溶液加入到Ba(OH)2溶液中,反应的离子方程式是?
OH-+HCO3-=H2O+CO32-①
CO32-+Ba2+=BaCO3↓②
+
OH-+HCO3-+Ba2+=BaCO3↓+H2O
虽然反应物相同,由于用量不同,离子方程式不同,
练习:
(1)、少量的NaOH溶液加入Ba(HCO3)2溶液中,反应的离子方程式是?
(2)、少量的Ba(HCO3)2溶液加入NaOH溶液中,反应的离子方程式是?
(3)、少量的NaOH溶液加入KHCO3溶液中,反应的离子方程式是?
(4)、少量的KHCO3溶液加入NaOH溶液中,反应的离子方程式是?
(5).少量的Ba(HCO3)2溶液加入Ba(OH)2溶液中,反应的离子方程式是?
(6).少量的Ba(OH)2溶液加入Ba(HCO3)2溶液中,反应的离子方程式是?
(7).少量的Ba(OH)2溶液加入NaHSO4溶液中,反应的离子方程式是?
(8).少量的NaHSO4溶液加入Ba(HCO3)2溶液中,反应的离子方程式是?
答案:
(1)、OH-+HCO3-+Ba2+=BaCO3↓+H2O
(2)、2OH-+2HCO3-+Ba2+=BaCO3↓+CO32-+2H2O
(3)、OH-+HCO3-=H2O+CO32-
(4)、OH-+HCO3-=H2O+CO32-
(5)Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O
(6)Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O
(7)发生的两个并列的相互不干扰的反应,
H++OH-=H2O①
Ba2++SO42-=BaSO4↓②
设Ba(OH)2为1mol,1mOlBa2+和2molOH-离子都反应完全,
2H++2OH-=2H2O
Ba2++SO42-=BaSO4↓
+
Ba2++SO42-+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O
(8)Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O
总结规律:
当阴离子的元数相等的强碱与酸式盐反应时,离子方程式就一个,与谁过量无关.
当阴离子的元数不相等的强碱与酸式盐反应,量不同,离子方程式不同.
在写离子方程式时,要注意量的问题.
用最小值法书写酸式盐与碱反应的离子方程式
许多学生在书写酸式盐与碱反应的离子议程式时,常感到无从下手,现介绍最小值法,供同学们参考。
所谓最小值法就是利用在反应过程中,不足量的物质完全参与反应,实际参与反应的离子符合其组成中的配比关系,而足量的物质(有部分剩余)可不符合其组成中的配比关系的特别,根据题目要求书写出离子方程式的方法。
现举例说明如下:
例1:
在碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH溶液,其离子反应方程式为:
。
分析:
少量Ca(HCO3)2中的HCO3-完全与过量的OH-反应生成CO32-和H2O,因Ca(HCO3)2不足量,故参与离子反应的Ca2+和HCO3-应满足其组成中的配比关系即1:
2,Ca2+只能结合一半的CO32-生成CaCO3,CO32-有剩余。
反应的离子方程式为:
。
例2:
Ca(H2PO4)2与
(1)少量的NaOH,
(2)过量的NaOH反应的离子方程式为:
, 。
分析:
(1)少量的OH-与H2PO-4反应生成和H2O后结合溶液中的Ca2+生成Ca3(PO4)2,根据Ca3(PO4)2的组成,其离子反应的离子方程式为:
足量的Ca(H2PO4)2中参与反应的Ca2+、H2PO-4不必考虑其组成中的配比比例。
(2)少量的Ca(H2PO4)2与OH-反应生成和H2O,Ca(H2PO4)2不足,故参与离子反应的Ca2+和H2PO-4应符合其组成中的配比关系即1:
2,据生成的Ca3(PO4)2的组成知有剩余,其离子方程式为:
+。
例3:
何NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,写出发生反应的离子方程式:
。
在以上中性溶液中,继续滴加Ba(OH)2溶液,写出此步反应的离子方程式:
。
分析:
使溶液至中性即NaHSO4溶液中的H+恰好被完全中和,根据Ba(OH)2的组成特点,当有1molBa(OH)2反应时NaHSO4需2mol,所以离子方程式为:
这时溶液中过剩,再继续加入Ba(OH)2时发生反应的离子方程式为:
跟踪练习:
写出下列反应的离子方程式:
1.NaHSO4溶液与Ba(HCO3)2溶液混合
(1)NaHSO4足量时
(2)Ba(HCO3)2足量时反应的离子方程式分别为
2.NH4HCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合的离子方程式
3.何Ba(OH)2溶液中,逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀时为止,写出反应的离子方程式 ,在以上溶液中,继续滴加NaHSO4溶液,写出此步反应的离子方程式 。
4.何Ba(OH)2溶液中,逐滴加入明矾溶液至溶液中Ba2+恰好完全沉淀,其反应的离子方程式为 ,在上述溶液中,继续滴加明矾溶液,请写出此步反应的离子方程式 。
参考答案:
1.
(1)
(2)
2.
3.
4.
离子反应中的“过量”问题探讨
安徽师范大学化学与材料科学学院2004级化学董顺
离子反应是近年高考中的热点问题,几乎每年必考,主要以离子方程式正误判断以及离子共存问题为切入点,但最终都归结为“能否发生离子反应,离子反应如何进行”的问题。
离子反应中有一个重要内容,就是“过量”问题,这是近年高考离子反应中的热点问题也是易丢分的地方。
有些离子反应与“量”有着密切的关系,量不同反应就不同。
“过量”其实是相对的,若两种物质反应,一种过量另一种就表现为不足,考察该部分内容时,主要表现为出现以下几个关键词“过量”、“大量”、“少量”、“继续滴加”等,另外还表现为滴加顺序的不同上,根据滴加顺序不同还可以用于区分两种溶液。
有关“过量”问题离子方程式的书写时,以不足的物质为“标准”,以哪个物质为标准,该物质的系数就为1,现就从以下几个方面加以简单阐述:
一、多元弱酸盐与酸的反应
例:
a.将碳酸钠溶液滴加到稀盐酸溶液中
b.将稀盐酸溶液滴加到碳酸钠溶液中
解析:
a中其实就是盐酸过量,以碳酸钠为“标准”
化学方程式为:
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
离子方程式为:
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
b中其实就是碳酸钠过量,以盐酸为“标准”
化学方程式为:
HCl+Na2CO3=NaCl+NaHCO3
离子方程式为:
H++CO32-=HCO3-
二、多元酸的酸式盐与碱反应
例1:
a.碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液
b.氢氧化钡溶液中加入过量的碳酸氢钠溶液
解析:
a中氢氧化钡过量,以碳酸氢钠为“标准”
化学方程式为:
NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+NaOH+H2O
离子方程式为:
HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
b中碳酸氢钠过量,以氢氧化钡为“标准”
化学方程式为:
Ba(OH)2+2NaHCO3=BaCO3↓+Na2CO3+2H2O
离子方程式为:
2OH-+Ba2++2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+2H2O
例2:
a.碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液
b.氢氧化钠溶液中加入过量的碳酸氢钙溶液
解析:
a中氢氧化钠过量,以碳酸氢钙为“标准”
化学方程式为:
Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
离子方程式为:
2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
b中碳酸氢钙过量,以氢氧化钠为“标准”
化学方程式为:
NaOH+Ca(HCO3)2=CaCO3↓+NaHCO3+H2O
离子方程式为:
OH-+Ca2++HCO3-=CaCO3↓+H2O
例3:
a.硫酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液
b.氢氧化钡溶液中加入过量的硫酸氢钠溶液
解析:
a中氢氧化钡过量,以硫酸氢钠为“标准”
化学方程式为:
NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O
离子方程式为:
H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
b中硫酸氢钠过量,以氢氧化钡为“标准”
化学方程式为:
Ba(OH)2+2NaHSO4=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O
离子方程式为:
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
三、Al3+与AlO2-的问题
例1:
a.向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液有大量白色沉淀生成,继续滴加沉淀溶解并逐渐消失
b.向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液
解析:
a中先发生Al3++3OH-=Al(OH)3↓
继续滴加发生Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
b中氢氧化钠过量,Al3+直接转化为AlO2-
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
例2:
a.向偏铝酸钠溶液中滴加稀盐酸溶液有大量白色沉淀生成,继续滴加沉淀溶解并逐渐消失
b.向偏铝酸钠溶液中滴加过量稀盐酸溶液
解析:
a中先发生AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓
继续滴加发生Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
b中盐酸过量,AlO2-直接转化为Al3+
AlO2-+4H+=Al3++2H2O
注:
弱碱NH3·H2O、弱酸H2CO3均不能使Al(OH)3溶解
四、酸性氧化物与碱的反应
例:
a.氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化硫气体
b.氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化硫气体
解析:
a中氢氧化钠过量,以二氧化硫为“标准”
SO2+2OH-=SO32-+H2O
b中二氧化硫过量,以氢氧化钠为“标准”
OH-+SO2=HSO3-
五、银离子与氨水反应的问题
例:
a.硝酸银溶液中滴入氨水,有白色沉淀生成,继续滴加沉淀溶解并逐渐消失
Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+
AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH3)2++OH-+2H2O
b.向硝酸银溶液溶液中滴加过量氨水
Ag++2NH3·H2O=Ag(NH3)2++2H2O
六、变价金属的问题
例:
a.向铁粉中加入少量稀硝酸
化学方程式为:
3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
离子方程式为:
3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
b.向稀硝酸中加入少量铁粉
化学方程式为:
Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
离子方程式为:
Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
7.多种还原剂同时存在的问题
例:
a.向溴化亚铁溶液中通入少量氯气
Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
b.向溴化亚铁溶液中通入过量氯气
2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
注:
根据还原性的强弱判断,还原性强的优先被氧化
以上从七个方面对离子反应中的“过量”问题作了简单的阐述,离子反应的问题其实并不难只要大家在学习的过程中多总结、多注意就很容易做好。
练习:
1.(2007年江苏化学.9)下列离子方程式书写正确的是:
A 过量的SO2通人NaOH溶液中:
SO2+2OH-=SO32-+H2O
B Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:
2Fe3++2I-=2Fe2++I2
C NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液:
2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O
D NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液:
2HCO32-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-
2.(2007年广东化学.11)下列化学反应的离子方程式正确的是:
A 用小苏打治疗胃酸过多:
HCO3-+H+=CO2↑+H2O
B 往碳酸镁中滴加稀盐酸:
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C 往氨水中滴加氯化铝:
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
D 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:
Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O
3.(2007年上海化学.8)下列反应的离子方程式正确的是:
A 氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫:
SO2+OH-→HSO3-
B 碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合:
HCO3-+Ba2++OH-→BaCO3↓+H2O
C 盐酸滴入氨水中:
H++OH-→H2O
D 碳酸钙溶解于稀硝酸中:
CO32-+2H+→CO2↑+H2O
4.(2007年全国Ⅰ理科综合27)A、B、C、D、E均为可溶于水的固体,组成它们的离子有
阳离子
Na+ Mg2+ Al3+ Ba2+
阴离子
OH- Cl- CO32- SO42- HSO4-
分别取它们的水溶液进行实验,结果如下:
①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀,沉淀可溶于E溶液
②A溶液与C溶液反应生成白色沉淀,沉淀可溶于E溶液
③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀,沉淀可溶于盐酸
④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀,加入过量D溶液,沉淀量减少,但不消失
据此推断它们是
A:
B:
C:
D:
E:
5.(2004年广东化学21)A、B、C、D是四种可溶的化合物,分别由阳离子K+、Ba2+、Al3+、Fe3+和阴离子OHˉ、CO32ˉ、
NO3ˉ、SO42ˉ两两组合而成,它们的溶液发生如下反应:
A与B反应生成白色沉淀,再加过量A,沉淀量减少,但不会完全消失。
C与D反应生成有色沉淀。
B与C反应生成白色沉淀。
写出它们的化学式:
A:
B:
C:
D:
6.(2007年宁夏理科综合11)下列反应的离子方程式正确的是( )。
A.锌片插入硝酸银溶液中:
Zn+Ag+=Zn2++Ag
B.碳酸氢钙溶液加到醋酸中:
Ca(HCO3)2+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+2CO2↑+2H2O
C.少量金属钠加到冷水中:
Na+2H2O=Na++OH-+H2↑
D.氢氧化铜加到盐酸中:
Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O
7.(2006年上海化学.19)下列离子方程式中正确的是( )。
A H2SO4与Ba(OH)2溶液反应:
Ba2++2OH-+2H+十SO42-→BaSO4↓+2H2O
B Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应:
Ca2++HCO3-+2OH-→CaCO3↓+CO32-+2H2O
C Na2CO3溶液中通入少量CO2:
CO32-+CO2+H2O→2HCO3-
D CH3COOH溶液与NaOH溶液反应:
H++OH-→H2O
8.(2006年广东化学.11)下列离子方程式正确的是( )。
A.Cl2与NaOH溶液反应:
Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O
B.F2与NaOH溶液反应:
F2+4OH-==2F-+O2+2H2O
C.AgNO3溶液中加入过量氨水:
Ag++2NH3·H2O==Ag(NH3)2++2H2O
D.Fe3O4与稀HNO3反应:
Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O
9.(2005年上海化学.13)下列离子方程式正确的是( )。
A 碳酸氢钠溶液中加入盐酸:
CO32-+2H+→CO2↑+H2O
B 硫化亚铁与盐酸反应:
S2?
+2H+→H2S↑
C 苯酚钠溶于醋酸溶液:
C6H5O?
+CH3COOH→C6H5OH+CH3COO?
D 氯化亚铁溶液中通入少量氯气:
Fe2++Cl2→Fe3++2Cl?
10.(2005年江苏化学.9)下列离子方程式正确的是( )。
A 碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应:
HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
B 氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热:
NH4++OH-
H2O+NH3↑
C 氢氧化镁与稀硫酸反应:
H++OH-=H2O
D 单质铜与稀硝酸反应:
Cu+2H++2NO3=Cu2++2NO↑+H2O
11.(2004年上海化学.14)下列离子方程式中正确的是( )。
A.硫化亚铁放入盐酸中 S2-+2H+→H2S↑
B.硫酸铜溶液中通入硫化氢 Cu2++H2S→CuS↓ +2H+
C.氯化铝溶液中加入过量氨水Al3++4NH3?
H2O→AlO2-+4NH4++2H2O
D.碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液HCO3-+OH-→CO32-+H2O
12.(2004年江苏化学.13)下列反应的离子方程式书写正确的是( )。
A.硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3++30H-══Al(OH)3↓
B.电解饱和食盐水 2Cl-+2H2O
H2↑+C12↑+20H-
C.碳酸钙与盐酸反应 CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 Fe2++2H++H2O2══Fe3++2H2O
13.(2004年广东化学.12)下列离子方程式中,正确的是( )。
A、在氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
B、三氯化铁溶液跟过量氨水反应Fe3++3NH3?
H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
C、碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑
D、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中2Cl2+2OHˉ=3Cl-+ClO-+H2O
14.(2003年新课程卷江苏化学13)能正确表示下列化学反应的离子方程式是( )。
A 用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫:
2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-
B 金属铝溶于盐酸中:
Al+2H+=Al3++H2↑
C 硫化钠溶于水中:
S2-+2H2O=H2S↑+2OH-
D 碳酸镁溶于硝酸中:
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
15.(2003年上海化学.18)下列离子方程式中正确的是( )。
A 过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应:
Ba2++2OH-+2H++SO42-→BaSO4↓+2H2O
B NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应:
NH4++OH-→NH3↑+H2O
C 苯酚钠溶液中通入少量CO2:
-O-+CO2+H2O→
-OH+HCO3-
D FeBr2溶液中通入过量Cl2:
2Fe2++2Br-+2Cl2→2Fe3++Br2+4Cl-
16.(2006年全国Ⅱ理科综合.8)下列反应的离子方程式书写正确的是( )。
A 氯化铝溶液中加入过量氨水:
Al3++4NH·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
B 澄清石灰水与少量苏打溶液混合:
Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
C 碳酸钙溶于醋酸:
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D 氯化亚铁溶液中通入氯气:
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
17.(2007年四川卷理科综合.8)下列反应的离子方程式书写正确的是( )。
A.浓烧减溶液中加入铝片:
Al+2OH-=AlO2-+H2↑
B.以石墨作电极电解氯化铝溶液:
2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑
C.硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合:
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
D.硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合:
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
练习题参考答案:
1、C 2、A 3、B
4、A.Na2CO3 B.Al2(SO4)3 C.MgCl2 D.Ba(OH)2 E.NaHSO4[或Mg(HSO4)2]
5、A.Ba(OH)2 B.Al2(SO4)3 C.K2CO3 D.Fe(NO3)3
6、D 7、AC 8、AC 9、C 10、B 11、B 12、BC 13、B 14、A 15、AC
16、D 17、C
离子反应体现了物质之间反应的本质,离子方程式又是离子反应的准确表达形式, 是基本化学用语之一,而酸式盐与碱反应的离子方程式的书写,更是其中难 点,是也是高考的热点。
以下是对此类反应的归纳和总结:
一般离子方程式的书写,遵循写、拆、删、检等步骤。
比较复杂的离子方程式, 如酸式盐与碱的反应,可从反应实质入手,直接书写离子方程式。
一、 酸式盐
<一>强酸的酸式盐
如NaHSO4电离方程式:
NaHSO4=Na++H++SO42–,即强酸的酸式盐溶液中 H+ 全部电离出来,溶液显强酸性。
<二>弱酸的酸式盐
如NaH2PO4、Na2HPO4、NaHSO3、NaHCO3、NaHS等,写电离方程式时, 酸根不能拆开。
例:
NaH2PO4=Na++H2PO4― NaHCO3=Na++HCO3―
二、 酸式盐与碱的反应
酸式盐与碱的反应,可分为两类。
一类为离子方程式与反应物的量的多
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- 酸式盐 反应 方程式 书写 方法