届初三化学寒假作业.docx
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届初三化学寒假作业
2014——2015届初三化学寒假作业
________(元素符号表示)。
4)生物体中元素含量前三位:
_______、_______、________(元素符号表示)。
_____________:
例如:
Fe、Au、Cu、Zn、Hg等。
7.元素分类_____________:
例如:
_____、______、_____、_____、_____等。
稀有气体元素:
例如:
______、______、______等。
(四)物质组成的表示
--2
+11
8.元素名称:
钾钠银氢氯钙镁钡锌氧铜铁铁铝
2+
+
化合价:
_K_________________________________________________O___________________________
离子符号:
_K____________________________Ca________________________________________________
--1
原子团名称:
氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根
化合价:
__OH________________________________________
9.化合价中两个零的原则:
1)在化合物里,正负化合价的__________________为零。
2)在单质里,元素的化合价_________。
10.写出下列物质的化学式
氧气
氢气
氮气
氦气
一氧化碳
二氧化碳
四氧化三铁
氧化铁
氧化铜
氧化钙
水
过氧化氢
五氧化二磷
氯化亚铁
氯化铁
硫酸铜
硫酸亚铁
硫酸铁
硝酸银
氯化钠
高锰酸钾
碳酸钠
碳酸钙
氯化钙
氢氧化钙
盐酸
硫酸
碳酸
11.求下列物质中氯元素、硫元素或氮元素的化合价,标在符号的正上方。
HClHClOKClO3H2SH2SO4NH3N2N2ONO2
12.用化学符号、数字表示
1)两个氢原子_________、2)两个氢分子__________、3)氢气__________、4)铁元素___________
5)钠离子_________、6)+2价镁元素__________、7)两个镁离子__________、7)氢氧根离子__________
【题型示例】
1.一壶水烧开后,壶盖被顶开,这是因为
A.水分子变大了B.水分解成氢气和氧气
C.水由液态变成气态,体积膨胀D.构成物质的粒子数目增多
2.下列关于原子的叙述中,不正确的是
A.原子可以构成分子B.原子是化学反应中的最小微粒
C.原子是由原子核和核外电子构成的D.原子的质量就是相对原子质量
3.下列关于Na、Na+两种粒子的判断中,正确的是
①核电荷数相同②核外电子数相等③电子层结构完全相同④质量几乎相等⑤质子数相等⑥Na+比Na稳定
A.①④⑤B.①③⑤⑥C.①④⑤⑥D.②③④
4.下列各原子结构示意图中所表示的原子中,具有相对稳定结构的是
5.原子核内有8个质子、10个中子的氧原子被称作“氧—18”,“氧—18”可做化学反应的示踪原子,对氧—18
的下列说法正确的是
A.相对原子质量近似为18B.原子核内质子数为18
C.原子核外电子数为10D.该原子与氖原子属于同种元素
6.五氧化二碘(化学式为I2O5)常用来测定空气中一氧化碳的含量,I2O5中碘元素(I)的化合价为
A.-5B.+5C.+3D.+2
用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16
7.研究发现鲨鱼体内含有的角鲨烯(C30H50)有抗癌作用。
角鲨烯由__________种元素组成,相对分子质量为
___________________________,各元素的质量比是________________________,其中氢元素的质量分数为____________________________。
(要计算过程)
8.“达菲”是应对流感暴发的储备药,莽草酸(化学式为C7H10O5)是合成它的主要原料。
莽草酸的一个分子中
共含有个原子,其中氢、氧元素的质量比为。
(要计算过程)
9.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
(1)有下列八种物质:
①液氮、②澄清的石灰水、④蒸馏水、⑤二氧化硫、⑥洁净的空气、⑦二氧化锰,从中选择适当的物质填空:
(用序号填写)
属于混合物的是;属于单质的是___________;属于氧化物的是_________。
(2)下列有关原子的结构说法正确的是_______________(填序号)。
A.原子不可再分B.原子核一般由质子和中子构成C.电子带负电D.原子核带正电
E.原子核体积很小,核外有相对很大的空间F.电子的质量比原子核的质量大
(3)工业上用甲和乙合成丙。
甲、乙、丙的微观示意图见下表。
①甲、乙、丙三种物质都是由(填“分子”、“原子”或“离子”) 构成的。
②甲、乙、丙中属于化合物的是(填序号) 。
③已知物质丙中氢元素的化合价为+1,则另一种元素的化合价为 。
④甲和乙合成丙的反应中,甲、乙、丙的微粒个数比为 。
10
元素名称
钠
钙
铝
氢
氯
氧
硫
(1)上表元素中,在地壳内含量最多的金属元素符号是;在人体内含量最多的元素符号是;水中含有的+1价的元素符号是;
(2)氯化钙的化学式;Na2SO3中S元素的化合价为;
二、物质的化学变化
(一)化学变化的基本特征
1.化学变化的特征:
宏观______________________________、微观_________________________________。
2.催化剂是能_____________________________的物质,而本身的________和___________在反应前后都没有变化。
3.物理性质是指不需要发生________________就表现出的性质,包括____________________________________等
4.化学变化时伴随有能量(热量)变化:
写一个放热的化学方程式(化合反应);
写一个吸热的化学方程式(化合反应)。
(二)几种化学反应
5.化学基本反应类型
基本反应类型
特征
实例
化合反应
分解反应
置换反应
6.默写金属活动性顺序表:
__________________________________________________________________________
1)排在______前的金属可以跟稀盐酸、稀硫酸发生_________反应;
Fe+H2SO4——Fe+HCl——
Cu+H2SO4——Cu+HCl——
2)排在前面的金属可以把排在_________的金属从它的金属化合物溶液中置换出来;
Fe+CuSO4——Cu+AgNO3——
(三)质量守恒定律
7.质量守恒定律内容为:
。
1)化学反应前后质量守恒的原因:
在化学反应中____________________________________________。
2)化学反应中两个改变:
微观、宏观;
化学反应中五个不改变:
微观、、;
宏观、。
【题型示例】
1.列变化中,属于化学变化的是
A.蜡烛燃烧
B.冰雪融化
C.香水挥发
D.干冰升华
2.不能用质量守恒定律来解释的现象是
A.蜡烛燃烧后质量减轻 B.铁丝燃烧后固体质量增加
C.湿衣服在太阳下晒干 D.高锰酸钾受热后质量减轻
3.在化学反应前后,一定发生变化的是
A.原子的数目
B.分子的种类
C.物质的总质量
D.元素的种类
4.下面是某化学反应的微观模型示意图,据此分析错误的是
A.反应前后原子数目、种类没有变化B.反应的本质是原子的重新组合过程
C.反应前后分子的种类发生了变化D.反应前后各物质的质量总和不相等
5.质量守恒定律对科学发展具有重大意义。
(1)用如下图所示的3个实验验证质量守恒定律,其中不能达到实验目的
的是 (填序号),理由是 。
(2)由质量守恒定律可知,化学反应前后一定不变的是 (填序号)。
①原子种类 ②原子数目 ③分子种类
④分子数目 ⑤元素种类 ⑥物质种类
(3)下图是某反应的微观示意图(其中“○”和“”分别表示不同的原子)。
①反应后方框内应再填入 个“”微粒。
②请从微观的角度分析化学变化的实质是 。
6.洁厕灵(有效成分为盐酸)、生石灰(氧化钙)、食盐都是日常生活中常用物质。
(1)洁厕灵不宜存放在铁制金属容器内,用化学方程式表示其原因_________________________________。
(2)生石灰能够用于食品干燥剂,用化学方程式表示其干燥原理____________________________________。
(3)氯化钠除食用外,还是一种重要的工业原料。
例如可通过电解氯化钠溶液制取烧碱,同时生产氢气和氯气,写出该反应的化学方程式_____________________________________________。
7.(3分)氢化钙(CaH2)是一种重要的制氢剂,与水接触时,发生反应生成氢氧化钙和氢气。
(1)写出该反应的化学方程式:
______________________________________________
(2)若需要40g氢气,计算至少需要消耗氢化钙的质量[H-1Ca-40]
三、化学与社会发展
(一)化学与能源和资源的利用
1.燃烧的条件:
①、②、③,这三个条件要同时具备,缺一不可。
2.灭火的原理和方法:
①、②、③,只要有一个就可达到灭火的目的。
3.燃料充分燃烧的条件:
①
②。
4.当今世界三大化石燃料:
、、,在地球上储量,煤主要含有元素,石油主要含有元素,天然气主要成分是,是物。
5.我们使用大量含碳燃料会产生大量的气体,造成地球的效应;含有的杂质如硫、氮元素燃烧生成____________、_____________,形成酸雨。
6.新燃料及能源:
。
(二)常见的化学合成材料
7.重要合成材料有:
、、。
常见合成纤维有:
、
、;塑料使用最多的是:
、。
8.羊毛纤维在燃烧过程中产生______________________的气味。
(三)化学物质与健康
9.六大营养素包括:
;其中为生命活动提供能量有:
、、;起到调节新陈代谢、预防疾病和维持身体健康的是:
。
缺乏Va会造成___________,缺乏Vc会造成________.
10.一些元素对人体健康的影响
元素
钙(Ca)
铁()
锌()
碘()
摄入量过高、过低队人体健康的影响
11.两种有毒的物质:
、。
(四)保护好我们的环境
12.水体污染的主要来源:
工业;农业;生活。
13.污染空气的五种有害物质:
、、、、。
【题型示例】
1.消防官兵扑灭森林火灾的有效方法之一,是将大火蔓延路线前的一片树木砍掉。
其灭火原理是
A.降低可燃物的温度B.减少可燃物与空气的接触面积
C.将可燃物与火源隔离D.降低可燃物的着火点
2.保护水资源,防止水污染是每个公民和全社会的责任。
下列做法有利于防止水资源污染的
①农业生产中要合理使用农药和化肥②工业废水和生活污水处理达标后再排放
③不用含磷洗衣粉④将海水淡化
A.①②④B.②③④C.①②③D.①②③④
3.能调节新陈代谢,可从水果、蔬菜中摄取的营养素是
A.蛋白质B.维生素C.油脂D.糖类
4.材料与人类生活密切相关。
下列物品是由有机合成材料制成的是
A.羊毛衫B.塑料盆C.不锈钢餐具D.玻璃杯
5.生活中的垃圾要分类处理。
下列生活垃圾:
①废报纸②塑料瓶③易拉罐,其中可回收的是
A.①②B.①③C.②③D.①②③
6.玉米是营养丰富的粗粮,玉米粉中的主要成分见下表。
成分
蛋白质
糖类
水和维生素B等
钙
质量分数%
约10
约80
约5
约0.23
(1)上表中含有人体所需的营养素有类,人体还需补充的营养素是。
缺钙能给人造成的影响是(填写一条)。
(2)下列物质属于最清洁的燃料是。
A.汽油B.用淀粉制出的乙醇C.煤D.氢气
(3)写出乙醇完全燃烧的化学方程式。
(4)被淋湿的玉米秸秆不易被点燃的主要原因是。
(5)在厨房中的下列物品中,所使用的主要材料属于天然纤维的是。
A.塑料保鲜膜B.橡胶手套C.棉布围裙
7.生活离不开化学,化学与生活息息相关。
(1)均衡膳食有益健康。
下列食物中,富含蛋白质的是________(填字母序号)。
A.牛奶B.土豆C.鸡蛋D.蔬菜
(2)为了全民的健康,我国推广使用强化铁酱油,这里的“铁”指的是________(填“单质”、“元素”或“分子”)。
人体缺铁会引起_______________。
(3)吸烟有害健康。
香烟烟气中含有几百种对人体有害的物质,如尼古丁、焦油、一氧化碳、二氧化碳等,其中与血红蛋白结合能力强的有毒气体是__________。
四、身边的化学物质
(一)空气
1.空气的成分(体积分数)CO20.03%、其他占0.03%。
2.测定空气中氧气的体积分数的方法。
1)测定的方法:
,
2)燃烧匙内盛放的药品是:
,
3)实验时的现象:
、。
4)实验得出的结论:
;还可得出氮气两点性质:
,
。
5)实验成功的关键:
、、。
3.氧气[]
1)物理性质:
、、。
2)化学性质:
。
化学方程式
实验现象
S
P
H2
Fe
CH4
3)用途:
。
4)检验氧气的方法是:
___________________________________________________________。
4.二氧化碳[]
1)物理性质:
。
2)化学性质①在通常情况下,,又不。
②二氧化碳与反应生成,能使试液变成。
化学方程式为;
其又不稳定,易分解,。
③二氧化碳与反应,生成不溶于水的和水,
化学方程式为。
3)用途:
。
4)检验二氧化碳的方法是______。
(二)水和溶液
1.实验的方法认识水的组成
1)电解水实验:
在直流电作用下,在两极上看到有__________产生,
正极上产生的气体速度________,能够使带火星的木条_____________,
是_________;负极上产生的气体速度快,可以燃烧是____________;
写出电解水的化学方程式:
__________________________________。
2)水是由_______、_______两种元素组成,所以是一种______________。
2.自然界中的水含有许多可溶性和不溶性杂质,它是___________(填混合物、纯净物)。
1)利用_________、_________、_________、蒸馏等方法可以净化水。
2)硬水中含有较多的可溶性钙、镁化合物,长期饮用硬水可能会引起体内结石。
区分硬水与软水时,可加入_____________,根据产生泡沫的多少来区分,泡沫丰富的为____________。
3)硬水的软化:
生活中可以通过__________的方法,实验室中是通过____________的方法实验的。
3.爱护水资源主要从__________________和_________________两方面采取措施。
4.溶液是均一稳定的,溶液质量=质量+质量,其中是最常见的溶剂,例如:
稀硫酸中溶剂是,酒精溶液中溶质是。
5.饱和溶液与不饱和溶液
1)饱和溶液:
2)不饱和溶液饱和溶液
3)温度一定时,当溶质、溶剂种类相同,饱和溶液一定比不饱和溶液;(“浓”或“稀”)
6.溶解度
1)固体物质的溶解度:
在一定下,某固体物质在里达到时所溶解的。
2)20℃时,氯化钠的溶解度是36g,在20℃时,将30g氯化钠放入100g水中,此时溶液是溶液(饱和或不饱和);在20 ℃时,将40g氯化钠放入100g水中,此时所得溶液的质量是g;在20℃时,
若使36g氯化钠完全溶解,最少需要水g。
3)影响因素:
,固体物质的溶解度一般随温度的而,其中变化较大的如,变化不大的如,但等少数物质比较特殊,溶解度随温度的反而。
4)溶解度曲线:
物质的溶解度随变化的曲线。
5)从饱和溶液中析出晶体可有两种方法:
一种是;另一种是。
例如,从饱和食盐水中得到食盐晶体可采用法;从饱和硝酸钾溶液中
得到硝酸钾晶体,可采用法。
7.溶质的质量分数是指。
8.配制溶质质量分数一定的溶液
实验步骤:
(1)
(2)(3)(4)装瓶、贴签。
主要仪器:
。
(三)金属和金属矿物
1.金属的物理性质
1)共性:
常温下是____________、有_____________、大多为_____________导体,有_____________。
2)________和________都是铁碳合金,由于__________不同,机械性能差别很大。
2.金属的化学性质
金属活动性顺序表:
_____________________________________________________________________________
1)与氧气的反应,
Al+O2——Cu+O2——
2)与稀盐酸、稀硫酸反应生成_________和金属化合物。
[]
要求:
金属排在_______前面的,铁在化合物中的价态:
_________。
Fe+H2SO4——Fe+HCl——
Zn+H2SO4——Mg+HCl——
Cu+H2SO4——
3)与金属化合物反应生成另一种_______和另一种金属化合物。
[]
Al+CuSO4——Cu+AgNO3——Fe+CuSO4——
3..铁的锈蚀和防护
1)铁锈蚀的条件是_________与___________共同作用,缺一不可。
2)防止铁锈蚀的方法有_________________________________________________________。
4.铁的冶炼
1)A处的现象是,发生反应的化学方程式是。
2)B处的现象是,发生反应的化学方程式是。
3)C处酒精灯的作用是。
【题型示例】
1.空气成分中,体积分数约占78%的是
A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.稀有气体
2.下列措施中,不能防止铁制品锈蚀的是
A.喷漆B.镀一层耐腐蚀的金属C.制成不锈钢D.存放在潮湿的空气中
3.下列物质的用途主要与它的物理性质有关的是
A.氧气用于炼钢B.干冰用于人工降雨
C.氮气做食品的防腐剂D.天然气用作清洁燃料
4.下列物质的性质与其用途不对应的是
A.氮气的性质稳定——用作保护气
B.铁能与氧气和水反应——用于食品保鲜
C.氧气的密度比空气略大——用于急救病人
D.稀有气体通电发出不同颜色的光——制作霓虹灯
5.下列溶液一定是不饱和溶液的是
A.浓溶液B.降温后会析出晶体的溶液
C.蒸发水后会析出晶体的溶液D.投入固体溶质后溶质质量分数仍在改变的溶液
6.水是生命之源.
(1)活性炭常用于净水,其作用是___________、过滤水中的杂质.
(2)生活中常用____________来区分硬水和软水.
(4)配制500g溶质的质量分数为10%的葡萄糖溶液,需葡萄糖和水的质量分别为______________,主要步骤
有称量、量取、_________________________.
7.溶液的应用非常广泛。
(1)K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下。
温度/℃
20
30
50
60
80
溶解度/g
K2CO3
110
114
121
126
139
KNO3
31.6
45.8
85.5
110
169
①图中能表示KNO3溶解度曲线的是(填“甲”或“乙”)。
②曲线上M点的含义是。
③20℃时,K2CO3饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为(结果用最简整数比表示)。
④30℃时,向114gK2CO3固体中加入100g水,充分溶解后升温至40℃,该溶液中溶质的质量分数(填“变大”、“变小”或“不变”)。
8.下列7种物质由H、C、O、S、Ca、Fe中的一种或几种元素组成。
(1)甲在乙中燃烧,火星四射,生成黑色固体。
该黑色固体的化学式是。
(2)甲与丙的溶液反应,可生成一种在标准状况下密度最小的气体。
该反应的化学方程式是。
(3)丁的溶液可用于检验无色无味的气体X,该反应的化学方程式。
五、化学基本实验
1.如果没有说明药品用量,一般按最少量取:
液体取__________,固体_____________________。
2.量取液体要用________,读数时眼睛要跟液体的_____________________保持水平.
3.称量固体要用_____________,称量准确度是_______g;注意:
先调节__________,_______物_______码。
4.给试管里的固体物质加热时,试管口要略_______________,其原因是_________________________________。
5.给试管里的液体加热时,管口不能对着___________,液体最多不能超过试管容积的______。
6.检查装置气密性的方法:
连接仪器,_______________________________________________________________。
7.氧气与二氧化碳的制取比较
气体名称
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