化学键以及电子式.docx

化学键以及电子式.docx

《化学键以及电子式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学键以及电子式.docx（17页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

化学键以及电子式

　化学键

考点一　离子键和共价键

1．离子键和共价键的比较

离子键

共价键

概念

带相反电荷离子之间的相互作用

原子间通过共用电子对形成的相互作用

成键粒子

阴、阳离子

原子

成键实质

静电作用：

包括阴、阳离子之间的静电吸引作用，电子与电子之间以及原子核与原子核之间的静电排斥作用

静电作用：

包括共用电子对与两核之间的静电吸引作用，电子与电子之间以及原子核与原子核之间的静电排斥作用

形成条件

活泼金属与活泼非金属化合

一般是非金属与非金属化合

2．共价键的种类

（1）非极性共价键：

同种元素的原子间形成的共价键，共用电子对不偏向任何一个原子，各原子都不显电性，简称非极性键。

（2）极性共价键：

不同元素的原子间形成共价键时，电子对偏向非金属性强的一方，两种原子，一方略显正电性，一方略显负电性，简称极性键。

3．离子键的表示方法

（1）用电子式表示离子化合物的形成过程

①Na2S：

；②CaCl2：

（2）写出下列物质的电子式

①MgCl2：

；②Na2O2：

③NaOH：

④NH4Cl：

4．共价键的表示方法

（1）用电子式表示共价化合物的形成过程

①CH4　·

·＋4H·―→

；②CO2　·

·＋2·

·―→

（2）写出下列物质的电子式

①Cl2：

；②N2：

③H2O2：

④CO2：

⑤HClO：

⑥CCl4：

（3）写出下列物质的结构式

①N2：

N≡N；　②H2O：

③CO2：

1．

（1）形成离子键的静电作用指的是阴、阳离子间的静电吸引吗

（2）形成离子键的元素一定是金属元素和非金属元素吗仅由非金属元素组成的物质中一定不含离子键吗

（3）金属元素和非金属元素形成的化学键一定是离子键吗

（4）含有离子键的化合物中，一个阴离子可同时与几个阳离子形成静电作用吗

2．

（1）共价键仅存在于共价化合物中吗

3．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

（1）形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力（）

（2）全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物（）

（3）某些金属与非金属原子间能形成共价键（）

（4）分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物（）

（5）某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键一定是离子键

（6）在水溶液中能导电的化合物一定是离子化合物（）

（7）离子化合物在任何状态下都能导电（）

1．下列电子式书写正确的是（　）

2．氯水中存在多种微粒，下列有关粒子的表示方法正确的是（　　）

A．氯气的电子式：

B．氢氧根离子的电子式：

C．次氯酸分子的结构式：

H—O—Cl

D．HClO的电子式：

电子式书写时常见的错

（1）漏写未参与成键的电子，如：

N2：

N⋮⋮N，应写为

N⋮⋮N

。

（2）化合物类型不清楚，漏写或多写[　]及错写电荷数，如：

NaCl：

；HF：

，应写为

NaCl：

；HF：

。

（3）书写不规范，错写共用电子对，如：

N2的电子式为

，不能写成

，更不能写成

或

。

（4）不考虑原子间的结合顺序，如HClO的结构式为H—O—Cl而非H—Cl—O。

（5）不考虑原子最外层有几个电子，均写成8电子结构，如CH

的电子式为

而非

。

（6）不考虑AB2型离子化合物中2个B是分开写还是一起写。

如：

CaBr2、CaC2的电子式分别为

、

。

题组二　8电子结构的判断

3．含有极性键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是（　　）

A．CH4B．CH2===CH2

C．CO2D．N2

4．下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是（　　）

A．PCl5B．P4C．CCl4D．NH3

判断分子中各原子是否达到8电子的稳定结构，主要方法有两种：

（1）经验规律法:

凡符合最外层电子数＋|化合价|＝8的皆为8电子结构。

（2）试写结构法

判断某化合物中的某元素最外层是否达到8电子稳定结构，应从其结构式或电子式结合原子最外层电子数进行判断，如：

①H2O，O原子最外层有6个电子，H2O中每个O原子又与两个H原子形成两个共价键，所以H2O中的O原子最外层有6＋2＝8个电子，但H2O中的H原子最外层有2个电子；②N2，N原子最外层有5个电子，N与N之间形成三个共价键，所以N2中的N原子最外层达到8电子稳定结构。

考点二　化学键与化学反应、物质类别

1．化学键概念

2．相邻原子间强烈的相互作用。

2．化学键与化学反应

旧化学键的断裂和新化学键的形成是化学反应的本质，是反应中能量变化的根本。

3．物质的溶解或熔化与化学键变化

（1）离子化合物的溶解或熔化过程

离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。

（2）共价化合物的溶解过程

①有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内共价键被破坏，如CO2和SO2等。

②有些共价化合物溶于水后，与水分子作用形成水合离子，从而发生电离，形成阴、阳离子，其分子内的共价键被破坏，如HCl、H2SO4等。

③某些共价化合物溶于水后，其分子内的共价键不被破坏，如蔗糖（C12H22O11）、酒精（C2H5OH）等。

（3）单质的溶解过程

某些活泼的非金属单质溶于水后，能与水反应，其分子内的共价键被破坏，如Cl2、F2等。

4．化学键对物质性质的影响

（1）对物理性质的影响

金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高，就是因为其中的共价键很强，破坏时需消耗很多的能量。

NaCl等部分离子化合物，也有很强的离子键，故熔点也较高。

（2）对化学性质的影响

N2分子中有很强的共价键，故在通常状况下，N2很稳定，H2S、HI等分子中的共价键较弱，故它们受热时易分解。

5．化学键与物质类别

（1）化学键的存在

（2）化学键与物质的类别

除稀有气体内部无化学键外，其他物质内部都存在化学键。

：

1.仅由非金属元素形成的离子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等。

2.金属元素和非金属元素间可能存在共价键，如AlCl3等。

（3）离子化合物和共价化合物的判断方法

①根据化学键的类型判断

凡含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含有共价键的化合物，是共价化合物。

②根据化合物的类型来判断

大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物。

③根据化合物的性质来判断

一般熔点、沸点较低的化合物是共价化合物。

熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，如NaCl；不能导电的化合物是共价化合物，如HCl。

深度思考

有化学键的断裂或形成就一定是化学反应吗（电离结晶）

题组一　化学键的断裂与形成

1．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（　　）

A．NH4Cl

NH3↑＋HCl↑

B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3

C．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O

D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

2．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是（　　）

A．将SO2通入水中B．烧碱溶于水

C．将HCl通入水中D．硫酸氢钠溶于水

3．从化学键的观点看，化学反应的实质是“旧键的断裂，新键的形成”，据此你认为下列变化属于化学变化的是（　　）

①对空气进行降温加压

②金刚石变成石墨

③NaCl熔化

④碘溶于CCl4中

⑤HCl溶于水电离出H＋和Cl－

⑥电解熔融的Al2O3制取Al

A．②③⑤B．②⑤⑥

C．②⑥D．②③⑤⑥

题组二　化学键与物质类别

4．有以下9种物质：

①Ne；②NH4Cl；③KNO3；④NaOH；⑤Cl2；⑥SO2；⑦H2S；⑧Na2O2；⑨MgCl2。

请用上述物质的数字序号填空：

（1）只存在离子键的是_________________________________________________。

（2）只存在共价键的是_________________________________________________。

（3）只存在共价键的电解质是___________________________________________。

（4）既存在离子键又存在共价键的是_____________________________________。

（5）不存在化学键的是__________________________________________________。

5．短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2－与Z＋核外电子层的结构相同。

下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是

（　　）

A．Z2YB．X2Y2

C．Z2Y2D．ZYX

6．下列化合物中，既有离子键，又有共价键且是非极性共价键的是（　　）

A．NaOHB．Na2O2

C．KHSO4D．NH4Cl

考点三　分子间作用力和氢键

1．分子间作用力

（1）定义：

把分子聚集在一起的作用力，又称范德华力。

（2）特点

①分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的熔点、沸点等物理性质，而化

学键主要影响物质的化学性质。

②分子间作用力存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数气态、液态、固态非金属单质分子之间。

但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质，微粒之间不存在分子间作用力。

（3）变化规律

一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也越高。

例如，熔、沸点：

I2>Br2>Cl2>F2。

2．氢键

（1）定义：

分子间存在的一种比分子间作用力稍强的相互作用。

（2）形成条件

除H外，形成氢键的原子通常是O、F、N。

（3）存在

氢键存在广泛，如蛋白质分子、醇、羧酸分子、H2O、NH3、HF等分子之间。

分子间氢键会使物质的熔点和沸点升高。

特别提醒　

（1）氢键不是化学键，是介于分子间作用力和化学键之间的一种作用力。

（2）氢键、分子间作用力的大小主要影响物质的物理性质，如熔点、沸点等。

深度思考

1.

右图中每条折线表示元素周期表中第ⅣA～ⅦA族中的某一族元

素氢化物的沸点变化。

每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代

表的是（　　）

A．H2SB．HCl

C．PH3D．SiH4

2．下列现象与氢键有关的是（　　）

①NH3的熔、沸点比ⅤA族其他元素氢化物的高

②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶

③冰的密度比液态水的密度小

④水分子高温下很稳定

A．①②③④B．①②③

C．①②D．①③

1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

（1）NH4Br的电子式：

（）

（2）次氯酸的电子式

（）

（3）Na2O2的电子式为

（）

（4）H2O的电子式为

（）

（5）N2的电子式：

（）

（6）MgSO4晶体中只存在离子键（）

2．（2012·大纲全国卷，6）下列有关化学键的叙述，正确的是（　　）

A．离子化合物中一定含有离子键

B．单质分子中均不存在化学键

C．含有极性键的分子一定是极性分子

D．含有共价键的化合物一定是共价化合物

3．[2010·上海，23（3）]某元素与铝元素同周期且原子半径比镁原子半径大，该元素离子半径比铝离子半径________（填“大”或“小”），该元素和铝元素的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为___________________________________。

4．（2011·上海，23）工业上制取冰晶石（Na3AlF6）的化学方程式如下：

2Al（OH）3＋12HF＋3Na2CO3===2Na3AlF6＋3CO2↑＋9H2O

根据题意完成下列填空：

（1）在上述反应的反应物和生成物中，属于非极性分子的电子式________，属于弱酸的电离方程式_________________________________________________________。

（2）反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是________（选填编号）。

a．气态氢化物的稳定性

b．最高价氧化物对应水化物的酸性

c．单质与氢气反应的难易

d．单质与同浓度酸发生反应的快慢

（3）反应物中某些元素处于同一周期，它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为______________________________________________________。

（4）Na2CO3俗称纯碱，属于________晶体；工业上制取纯碱的原料是________。

化学键课后习题（）

1．下列说法中正确的是（　　）

A．两个原子或多个原子之间的相互作用叫做共价键

B．阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键

C．只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键

D．大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键

2．下列叙述中，错误的是（　　）

A．只含非极性键的纯净物一定是单质

B．只含极性键的纯净物一定是化合物

C．只含离子键的纯净物一定存在金属元素

D．纯净物中一定存在化学键

3．下列关于化学键的叙述中，正确的是（　　）

A．共价化合物中可能含离子键，离子化合物中只含离子键

B．离子化合物中可能含共价键，共价化合物中不含离子键

C．构成单质分子的微粒一定含有共价键

D．在氧化钠中，只存在氧离子和钠离子的静电吸引作用

4．下列说法中正确的是（　　）

A．KOH中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物

B．N2属于单质，不存在化学键

C．MgCl2中既含有离子键，又含有共价键

D．NH4Cl中含有共价键，又全部由非金属元素组成，属于共价化合物

5．由短周期元素构成的某离子化合物X中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。

则下列有关X的说法中正确的是（　　）

A．X中阳离子和阴离子的个数不一定相等

B．X中一定有离子键，一定不含共价键

C．若X只含两种元素，则这两种元素可在同一周期也可在同一主族

D．X中阳离子半径一定大于阴离子半径

6．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外电子层结构都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是（　　）

A．1molNH5中含有5NA个NH键（NA表示阿伏加德罗常数的数值）

B．NH5中既有共价键又有离子键

C．NH5的电子式为

D．NH5与水反应的离子方程式为NH

＋H－＋H2O===NH3·H2O＋H2↑

7．下列物质中，既含有极性键又含有非极性键的是（　　）

A.

B．CO2

C．Na2O2D．NH4Cl

8．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：

Z2－＞W－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。

下列说法中正确的是（　　）

A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物

B．X、W、M三种元素形成的一种常见消毒剂，其结构中只有离子键

C．元素Y与W可以形成离子化合物

D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂

9

．石墨烯的结构示意图如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．石墨烯与石墨互为同位素

B．12g石墨烯中约含×1023个电子

C．石墨烯中可能含有离子键

D．石墨烯中的碳原子间以共价键结合

10．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（　　）

A．BF3B．H2O

C．SiCl4D．PCl5

11．已知五种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族。

A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子。

试回答下列问题：

（1）写出五种元素的元素符号：

A：

________、B：

________、C：

________、D：

________、E：

________。

（2）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：

__________________________

___________________________________________________________________。

（3）写出下列物质的电子式：

①D元素形成的单质：

_______________________________________________。

②E与B形成的化合物：

_____________________________________________。

③A、B、E形成的化合物：

___________________________________________。

④D与E形成的化合物：

______________________________________________。

⑤C、D、E形成的离子化合物：

________________________________________。

12．A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。

其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成气态分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期元素中原子半径最大的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子。

则

（1）B的原子结构示意图为____________；X的化学名称为____________。

（2）B单质的结构式为______________；E的气态氢化物的结构式为_____________；C与D形成的两种化合物中，其中一种物质含有两种类型的化学键，分别为_________________，该物质属于________（填“离子化合物”或“共价化合物”）。

（3）B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是________________（写化学式）。

（4）D是同周期简单阳离子中离子半径最________的元素。

（5）F的单质在反应中常作________剂（填“氧化”或“还原”）。

13．X、Y、Z三种主族元素的单质在常温下都是常见的无色气体，在适当条件下三者之间可以两两发生反应生成分别是双核、三核和四核的甲、乙、丙三种分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子个数比为2∶3。

请回答下列问题：

（1）元素X的名称是______。

（2）若甲与Y单质在常温下混合就有明显现象，则甲的化学式为________。

丙在一定条件下转化为甲和乙的反应方程式为________________。

（3）①化合物丁含X、Y、Z三种元素，mol·L－1丁溶液的pH为1，将丁与丙按物质的量之比1∶1混合后所得物质戊的结构中含有的化学键为________（选填序号）。

a．只含共价键

b．只含离子键

c．既含离子键，又含共价键

②常温下，戊的水溶液的pH________7（填“<”、“＝”或“>”），其原因是（用离子方程式表示）______________。

14．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素。

X与W可形成四面体型的共价化合物，该化合物常用作灭火剂。

Y的次外层电子数等于其最外层和最内层电子数之和的2倍，Y、Z的最外层电子数之和等于W的最外层电子数。

（1）用化学符号表示X的一种核素_______________________________________。

（2）写出Y的单质与X的最高价氧化物反应的化学方程式

____________________________________________________________________

____________________________________________________________________。

（3）Z的单质在W的单质中燃烧，生成的产物中各原子的最外层均达到8电子稳定结构的分子为________。

（4）用电子式表示Y与W形成化合物的过程为_____________________________

_____________________________________________________________________。

（5）XW4的电子式为____________________________________________________。

（6）W的氢化物R是实验室一种常用试剂的主要成分，该试剂可用于实验室多种气体的制备，写出实验室制取气体时满足下列条件的离子方程式。

①R作氧化剂：

_______________________________________________________。

②R作还原剂：

______________________________________________________。