江苏省常州市届高三下学期第一次适应性考考试化学试题含答案.docx

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江苏省常州市届高三下学期第一次适应性考考试化学试题含答案

江苏省常州市2019届高三下学期第一次适应性考考试

化　　学

全卷满分100分，考试时间90分钟。

★祝考试顺利★

注意事项：

1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题作答用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

答在试卷和草稿纸上无效。

3．非选择题作答用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

答在试卷和草稿纸上无效。

考生必须保持答题卡的整洁。

考试结束后，只需上交答题卡。

可能用到的相对原子质量：

H—1　C—12　N—14　O—16　Na—23　Mg—24　Al—27　S—32　Ca—40　Fe—56　Cu—64　Ag—108　1—127　Ba—137

第Ⅰ卷（选择题　共40分）

单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意）

1.2018年世界地球日中国主题是珍惜自然资源，呵护美丽国土。

下列有关说法正确的是（　　）

A.开发清洁能源成本高，是对现有资源的浪费　　

B.一次性塑料给生活带来便利，应该扩大生产

C.减少化石燃料的使用，有利于保护地球环境　　

D.大量施用化肥提高农作物产量，满足粮食自给

2.用化学用语表示2Mg＋CO2

2MgO＋C中的相关微粒，其中不正确的是（　　）

A.中子数为12的镁原子：

Mg　　B.MgO的电子式：

Mg

C.CO2的结构式：

O===C===O　　D.碳原子的结构示意图：

3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（　　）

A.SiO2熔点很高，可用于制造坩埚

B.NaOH能与盐酸反应，可用作制胃酸中和剂

C.Al（OH）3是两性氢氧化物，氢氧化铝胶体可用于净水

D.HCHO可以使蛋白质变性，可用于人体皮肤伤口消毒

4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

A.0.1mol·L－1KHSO3溶液：

Na＋、NH

、MnO

、ClO－

B.0.1mol·L－1KOH溶液：

Mg2＋、SO

、Br－、AlO

C.0.1mol·L－1H2SO4溶液：

Na＋、Fe2＋、CH3COO－、NO

D.0.1mol·L－1FeSO4溶液：

K＋、NH

、Cl－、NO

5.水合肼（N2H4·H2O）为无色透明的油状发烟液体，是一种重要的精细化工原料，其制备的反应原理为NaClO＋2NH3===N2H4·H2O＋NaCl。

下列关于实验室制备水合肼的操作不正确的是（　　）

甲乙丙丁

A.装置甲中试剂X可以选择生石灰　　B.装置乙作为反应过程的安全瓶

C.装置丙制备水合肼时氨气从b口进入　　D.装置丁可用于吸收多余的尾气

6.下列有关物质性质的叙述正确的是（　　）

A.向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色

B.明矾溶液中加入过量NaOH溶液可形成Al（OH）3胶体

C.SiO2与浓盐酸在高温下能反应生成SiCl4

D.向氨化的饱和食盐水中通入足量CO2可制得NaHCO3

7.下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

A.饱和Na2CO3溶液与BaSO4固体反应：

CO

＋Ba2＋?

?

BaCO3

B.NH4HCO3溶液和过量Ca（OH）2溶液混合：

Ca2＋＋NH

＋HCO

＋2OH－===CaCO3↓＋H2O＋NH3·H2O

C.NaClO与HI溶液反应：

2ClO－＋2H2O＋2I－===I2＋Cl2↑＋4OH－

D.电解氯化镁溶液：

2Cl－＋Mg2＋

Cl2↑＋Mg

8.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Ⅹ是空气中含量最多的元素，Y是海水中质量分数最大的元素，Z元素原子是短周期原子半径最大的，W与X属于同一主族。

下列说法正确的是（　　）

A.原子半径：

W>Z>Y　　B.由Y、Z组成的化合物中均不含共价键

C.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强　D.X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强

9.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（　　）

A.NaCl（aq）

Cl2

漂白粉

B.（C6H10O5）n（淀粉）

C6H12O6（葡萄糖）

C2H5OH

C.NH3·H2O

（NH4）2SO3

（NH4）2SO4

D.Fe2O3（s）

Fe（s）

FeCl3（aq）

10.下列说法正确的是（　　）

A.电解熔融氧化铝时反应的离子方程式为4Al3＋＋6O2－

4Al＋3O2↑

B.反应2NO（g）＋O2（g）===2NO2（g）常温下可自发进行，该反应为吸热反应

C.将1molCl2通入1000gH2O中，转移电子的数目约为6.02×1023

D.铅蓄电池放电时负极的电极反应式为Pb－2e－===Pb2＋

不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分）

11.合成一种用于合成γ

分泌调节剂的药物中间体，其合成的关键一步如右图。

下列有关化合物A、B的说法正确的是（　　）

A.A→B的反应为取代反应

B.A分子中所有碳原子一定在同一平面上

C.A、B均不能使酸性KMnO4溶液褪色

D.B与足量H2完全加成的产物分子中含有4个手性碳原子

12.下列实验操作、现象及所得出的结论均正确的是（　　）

选项

实验操作和现象

结论

A

向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀

苯酚浓度小

B

向碘水中加入等体积苯，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色

I2在苯中的溶解度大于在水中的溶解度

C

向FeCl3溶液中加入铜粉，溶液由黄色变为绿色

Fe3＋的氧化性强于Cu2＋的氧化性

D

向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成

Ksp（AgCl）>Ksp（AgI）

13.根据下列图示所得出的结论正确的是（　　）

甲

乙

丙

丁

A.图甲是在不同温度下三个恒容容器中反应2H2（g）＋CO（g）?

?

CH3OH（g）　ΔH<0的平衡曲线，曲线X对应的温度相对较高

B.图乙是一定温度下三种碳酸盐MCO3（M：

Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋）的沉淀溶解平衡曲线，a点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c（Mg2＋）

）

C.图丙为MOH和ROH两种一元碱水溶液在常温下分别加水稀释时pH的变化曲线，可知ROH是强碱

D.图丁为两个1L容器中各投入1molCH4和1molCO2所发生反应CH4（g）＋CO2（g）?

?

2CO（g）＋2H2（g）的平衡曲线，N点化学平衡常数K＝1

14.常温下，向20mL0.2mol·L－1H2A溶液中滴加0.2mol·L－1NaOH溶液，有关微粒的物质的量变化如图，根据图示判断，下列说法正确的是（　　）

A.在P点时，

c（H2A）＋c（HA－）＋c（A2－）＋c（OH－）＝c（Na＋）＋c（H＋）

B.当V（NaOH）＝20mL时，

c（OH－）＝c（H＋）＋c（HA－）＋2c（H2A）

C.当V（NaOH）＝30mL时，

3c（Na＋）＝2[c（HA－）＋c（A2－）＋c（H2A）]

D.当V（NaOH）＝40mL时，

c（Na＋）>c（A2－）>c（HA－）>c（H2A）>c（OH－）>c（H＋）

15.一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应3H2（g）＋N2（g）?

?

2NH3（g）　ΔH＝－92.4kJ·mol－1，测得反应的相关数据如下：

容器1

容器2

容器3

反应温度T/K

500

500

300

反应物投入量

3molH2、1molN2

4molNH3

2molNH3

平衡v正（N2）/mol·L－1·s－1

v1

v2

v3

平衡c（NH3）/mol·L－1

c1

c2

c3

平衡体系总压强p/Pa

p1

p2

p3

达到平衡时能量变化

放出akJ

吸收bkJ

吸收ckJ

达到平衡时体积分数

φ1（NH3）

φ2（NH3）

φ3（NH3）

物质的平衡转化率α

α1（H2）

α2（NH3）

α3（NH3）

平衡常数K

K1

K2

K3

下列说法正确的是（　　）

A.v12c1　　B.K1＝K2，p2>2p1

C.φ1（NH3）<φ3（NH3），a＋0.5b<92.4　　D.c2>2c3，α1（H2）＋α3（NH3）>1

第Ⅱ卷（非选择题　共80分）

16.（12分）金属加工前常用盐酸对金属表面氧化物进行清洗，会产生酸洗废水。

pH在2左右的某酸性废水含铁元素质量分数约3%，其他金属元素如铜、镍、锌浓度较低，综合利用酸洗废水可制备三氯化铁。

制备过程如下：

相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表：

Fe（OH）3

Cu（OH）2

Ni（OH）2

Zn（OH）2

开始沉淀的pH

1.5

4.2

7.1

5.4

沉淀完全的pH

3.7

6.7

9.2

8.0

回答下列问题：

（1）“中和”时调节pH至________，有利于后续制备得纯度较高的产品。

（2）处理酸洗废水中和后的滤渣，使铁元素浸出。

按照不同的固液比投入“过滤”后滤渣和工业盐酸进行反应的铁浸出率如右图所示，实际生产中固液比选择1.5∶1的原因是____________________。

（3）写出“氧化”中发生反应的离子方程式：

____________________________________。

（4）“酸溶”后需根据溶液中Fe2＋含量确定氧化剂的投入量。

用K2Cr2O7标准溶液测定Fe2＋（Cr2O

被还原为Cr3＋）的含量，该反应离子方程式为____________________________。

（5）将三氯化铁溶液在一定条件下________、________、过滤、洗涤、在氯化氢气氛中干燥得FeCl3·6H2O晶体，在实验室过滤装置中洗涤固体的方法是________________________________________________________________________。

17.（15分）有机化合物G是合成降糖药格列美酮的重要原料，其可由化合物A经如下步骤合成。

A

B

C

D

E

F

G

（1）B中的含氧官能团名称为________。

（2）上述转化中属于加成反应的是________。

（3）试剂X的分子式为C9H9ON，写出X的结构简式：

__________________。

（4）1mol化合物F与足量ClSO3H反应，除G外另一产物的物质的量为________。

（5）写出同时满足下列条件的一种有机物分子的结构简式：

____________________。

①与D分子相比组成上少1个“CH2”

②与FeCl3溶液发生显色反应

③核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢，其峰面积比为3∶2∶2∶2∶2。

（6）已知：

①COHR′ROH

CORR′；②CORH

CRHCCNR′；

③RCN

RCOOH　（R、R′为烃基）。

请根据已有知识并结合相关信息，写出以乙醛和甲苯为原料制备CCOOHCHCH2OH的合成路线流程图（无机试剂任用）。

18.（12分）用硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]为原料通过下列流程可以制备晶体A。

…―→晶体A

　　　　　　　　　Ⅰ　　　　　　　　　　　　　Ⅱ

已知：

25℃时，[Fe（C2O4）3]3－（aq）＋SCN－（aq）?

?

[Fe（SCN）]2＋（aq）＋3C2O

（aq），K＝10－16

（1）写出步骤Ⅰ生成黄色沉淀（FeC2O4·2H2O）的化学方程式：

________________________________________________________________________。

（2）步骤Ⅱ水浴加热需控制40℃的理由是________________________________________________________________________。

（3）某研究小组同学欲检验晶体A中含有三价铁，取少量晶体放入试管中，用蒸馏水充分溶解，向试管中滴入几滴0.1mol·L－1KSCN溶液。

请判断上述实验方案是否可行并说明理由：

______________________________________________________________________。

（4）某研究小组通过如下实验步骤测定晶体A的化学式：

步骤1：

准确称取A样品4.9100g，干燥脱水至恒重，残留物质量为4.3700g；

步骤2：

准确称取A样品4.9100g置于锥形瓶中，加入足量的3.000mol·L－1H2SO4溶液和适量蒸馏水，用0.5000mol·L－1KMnO4溶液滴定，当MnO

恰好完全被还原为Mn2＋时，消耗KMnO4溶液的体积为24.00mL；

步骤3：

将步骤1所得固体溶于水，加入铁粉0.2800g，恰好完全反应。

通过计算确定晶体A的化学式（写出计算过程）。

19.（15分）某兴趣小组用铝箔制备Al2O3、AlCl3·6H2O及明矾大晶体，具体流程如下

已知：

（1）AlCl3·6H2O易溶于水、乙醇及乙醚；

（2）明矾在水中的溶解度如下表：

温度/℃

0

10

20

30

40

60

80

90

溶解度/g

3.00

3.99

5.90

8.39

11.7

24.8

71.0

109

（1）步骤Ⅱ中生成Al（OH）3的离子方程式为____________________________________________。

（2）步骤Ⅲ灼烧Al（OH）3所用实验室常用仪器为________，为了提高Al2O3纯度，需________（填操作步骤）。

（3）制备AlCl3·6H2O的工业生产中，胶状固体用酸浸取后，还需要通入HCl气体。

通入HCl的作用主要有两点：

____________和____________。

（4）已知：

在不同温度条件下向一定量的氯化铝溶液中通入HCl气体，通入量对AlCl3·6H2O结晶量和结晶效率的影响如右图，请补充完整由胶状固体制备AlCl3·6H2O晶体的实验方案：

向胶状固体滴加一定浓度盐酸，直至恰好完全溶解，________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

20.（14分）烟气（主要污染物SO2、NOx）是大气主要污染物，有效去除大气中的SO2、NOx是环境保护的重要课题。

（1）用天然碱生产小苏打的母液（主要溶质为碳酸钠）吸收烟气中SO2的相关反应的热化学方程式如下：

2Na2CO3（aq）＋SO2（g）＋H2O（l）===Na2SO3（aq）＋2NaHCO3（aq）ΔH＝akJ·mol－1

2NaHCO3（aq）＋SO2（g）===Na2SO3（aq）＋2CO2（g）＋H2O（l）ΔH＝bkJ·mol－1

Na2SO3（aq）＋SO2（g）＋H2O（l）===2NaHSO3（aq）ΔH＝ckJ·mol－1

反应Na2CO3（aq）＋SO2（g）===Na2SO3（aq）＋CO2（g）的ΔH＝________kJ·mol－1。

（2）用碳酸钠溶液吸收NO2的过程会产生NaNO2和NaNO3，写出相关化学反应方程式：

__________________________________________________。

（3）工业上用电解法治理亚硝酸盐对水体的污染，模拟工艺如图1所示，写出电解时铁电极发生的电极反应式：

__________________________。

随后，铁电极附近有无色气体产生，写出有关反应的离子方程式：

__________________________________________。

图1

图2

（4）工业上以钛基氧化物涂层材料为阳极、碳纳米管修饰的石墨为阴极，电解硝酸钠和硫酸钠混合溶液，可使NO

变为NH

。

电极（电催化剂）所处的环境对其催化活性和选择性均起到重要作用。

①其他条件不变，向其中一份电解液中投加一定量NaCl，去除NH

的效果明显提高，溶液中氮元素含量显著降低。

可能原因是______________________________________________。

②其他条件不变，只改变溶液的pH，NO

去除率如图2所示，pH升高时，去除率________，可能原因是______________________________________。

21.（12分）【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。

若多做，则按A小题评分。

A.物质结构与性质

盐酸氯丙嗪是一种多巴胺受体的阻断剂，临床有多种用途。

化合物Ⅲ是盐酸氯丙嗪制备的原料，可由化合物I和Ⅱ在铜作催化剂条件下反应制得。

（1）Cu基态核外电子排布式为________________。

（2）1mol化合物Ⅰ分子中含有σ键数目为________。

（3）化合物Ⅲ分子中sp3方式杂化的原子数目是____________。

（4）向[Cu（NH3）4]SO4溶液中通入SO2至微酸性，有白色沉淀生成。

分析表明该白色沉淀中Cu、S、N的物质的量之比为1∶1∶1，沉淀中有一种三角锥形的阴离子和一种正四面体形的阳离子。

①[Cu（NH3）4]SO4中存在的化学键类型有________（填字母）。

A.共价键　B.氢键　C.离子键　D.配位键　E.分子间作用力

②上述白色沉淀的化学式为____________________________。

（5）铜的氢化物的晶体结构如右图所示，写出此氢化物在氯气中燃烧的化学方程式：

__________________________________________________________。

B.实验化学

草酸二乙酯可用于苯巴比妥等药物的中间体，实验室以草酸（HOOC—COOH）和乙醇为原料制备草酸二乙酯的实验步骤如下：

步骤1：

在右图所示装置中，加入无水草酸45g，无水乙醇81g，苯200mL，浓硫酸10mL，搅拌下加热68～70℃回流共沸脱水。

步骤2：

待水基本蒸完后，分离出乙醇和苯。

步骤3：

所得混合液冷却后依次用水、饱和碳酸氢钠溶液洗涤，再用无水硫酸钠干燥。

步骤4：

常压蒸馏，收集182～184℃的馏分，得草酸二乙酯57g。

（1）步骤1中发生反应的化学方程式是____________________________，反应过程中冷凝水应从________（填“a”或“b”）端进入。

（2）步骤2操作为________________________。

（3）步骤3用饱和碳酸氢钠溶液洗涤的目的是__________________________。

（4）步骤4除抽气减压装置外所用玻璃仪器有蒸馏烧瓶、冷凝管、接液管、锥形瓶和__________。

（5）本实验中，草酸二乙酯的产率为______________。

化学参考答案及评分标准

单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分）

1.C　2.B　3.A　4.D　5.C　6.D　7.B　8.C　9.B　10.A

不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分）

11.AD　12.C　13.BC　14.A　15.AC

非选择题（共80分）

16.（12分）

（1）3.7～4.2（2分）

（2）固液比大则铁浸出率低；固液比小则过稀的FeCl3溶液蒸发浓缩需消耗过多的能量，提高了成本（2分）

（3）2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O（2分）

（4）6Fe2＋＋Cr2O

＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O（2分）

（5）蒸发浓缩、冷却结晶（2分）　加蒸馏水至恰好浸没固体，待水自然流出，重复2～3次（2分）

17.（15分）

（1）羰基（1分）　酯基（1分）

（2）②⑤（2分）

（3）CH2CH2NCO（2分）

（4）1mol（2分）

（5）CH3HOCH2NH2OH或CH2CH3HONH2OH或

CH3HOCH2NH2OH或CH2CH3HONH2OH（2分）

（6）CH3

CHBr2

CHO

CHCNOH

CCHCNOHCH2

CCOOHCHCH2OH（5分）

18.（12分）

（1）（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O＋H2C2O4===FeC2O4·2H2O↓＋（NH4）2SO4＋H2SO4＋4H2O（2分）

（2）温度太高，H2O2分解；温度太低，Fe2＋氧化速度太慢（2分）

（3）否，因为[Fe（C2O4）3]3－转化为[Fe（SCN）]2＋反应的平衡常数较小，离子浓度太小，观察不到明显现象，所以无法检验（2分）

（4）n（H2O）＝4.910－4.370g÷18g·mol－1＝0.0300mol（1分）

n（Fe3＋）＝2n（Fe）＝

mol＝0.0100mol（1分）

由方程式2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===2MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑＋8H2O知：

n（C2O

）＝2.5n（KMnO4）＝2.5×0.5000mol·L－1×0.024L＝0.0300mol（1分）

根据离子电荷守恒：

n（K＋）＋3n（Fe3＋）＝2n（C2O

），n（K＋）＝0.0300mol，

n（K＋）∶n（Fe3＋）∶n（C2O

）∶n（H2O）＝

0．0300mol∶0.0100mol∶0.0300mol∶0.0300mol＝3∶1∶3∶3（1分）

所以x∶y∶z∶n＝3∶1∶3∶3，A为

K3Fe（C2O4）3·3H2O（2分）

19.（15分）

（1）AlO

＋CO2＋2H2O===Al（OH）3↓＋HCO

（2分）

（2）坩埚（2分）　灼烧至恒重（2分）

（3）抑制AlCl3水解（2分）　增加c（Cl－），有利于AlCl3·6H2O结晶（2分）

（4）在45℃以下（或冷水浴条件下）通入HCl气体，至有大量晶体析出，过滤，用浓盐酸洗涤2～3次，低温（或减压）干燥，得到AlCl3·6H2O晶体（5分）

20.（14分）

（1）

（2分）

（2）Na2CO