电池的原理及电池种类.docx
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电池的原理及电池种类
电池(习题)
一、电池:
利用产生的装置。
1.
(1)电池:
─→。
(2)电解:
─→。
2.电池的种类:
(1)伏打电池:
电池、电池。
(2)干电池:
电池。
(3)电池。
(4)电池:
电池、锂电池、镍氢电池、镍镉电池。
(5)电池。
二、伏打电池:
1.起源:
贾法尼以铜制解剖刀碰触到放在铁盘上的蛙腿,发现蛙腿立刻发生抽搐
2.伏打认为:
在两种不同的金属间放置非金属物质,可能是提供
的原因
3.全世界第一个电池:
(1)以含盐水的湿布夹在和的圆形版中间
(2)原理:
将不同的以导线连接,中间隔有,就可产生电流。
4.锌铜电池
放电:
─→
(1)盐桥未放入前,电路断路,
毫安计读数
(2)盐桥放入后,毫安计发生偏转。
半反应式:
负极:
正极:
全反应式:
(3)负极上的会溶解,重量;
正极上有析出,重量。
甲杯中〔Zn2+〕↑,乙杯中〔Cu2+〕↓
∴乙杯溶液由
溶液中负离子移向负极,正离子移向正极。
(4):
内装有易解离的盐类水溶液。
例如:
功能:
可将不同的两种溶液连接起来,并避免其混
合。
可作为电流的桥梁。
可使水溶液保持。
(5)因为减少,反应速率变慢,所以电流变小,检流计读数变小。
(6)整个电流的移动:
电池外部:
电池内部:
(7)上述反应因为电子被释放出来,经过导线至另一金属板
,被称为
(8)因为电池的化学反应中,伴随电子的转移,因此科学家
以电子的得失来定义氧化还原反应,物质失去电子称为
,物质获得电子的反应为
三、电池的种类
一次电池:
使用完后,无法再充电的电池,如、
等。
二次电池:
使用完后,可以再充电的电池,又称为,
如铅蓄电池、锂电池等。
1.干电池
(1)一般多指电池。
(2)中间的为,外壳由
包覆,作为,内部填
充糊状的电解质,主要成分为氯化铵、二氧化锰等。
(3)一般市售干电池的电压为1.5伏特,即电池正极的电位比负极高1.5伏特。
2.碱性电池
(1)碱性电池的构造与干电池相似,仅将电解质改为
或等水溶液。
(2)碱性电池的电压稳定,使用寿命较长。
3.铅蓄电池
(1)铅蓄电池的基本构造是在中浸泡
()和()
,多用于汽、机车等交通工具。
(2)放电时,两电极皆变成,并产生水,
使硫酸溶液浓度变小。
(3)充电时,将两电极接上电源(正极接正极,负极接负极),电池内部会产生和放电时相反的反应,使内部的物质还原成没放电前的样子。
(4)铅蓄电池充放电的反应式:
4.锂电池
(1)锂电池主要应用于笔记型计算机、行动电话和数位相机等。
(2)具有重量轻和放电平稳等优点,缺点则在于价格较高。
5.太阳能电池
(1)太阳能电池是将太阳所放射的能量转换成电能的装置。
(2)太阳能电池可作为无人灯塔、登山小屋或人造卫星等之能源。
(3)太阳能无环境污染问题,而且取之不尽、用之不竭。
一、选择题(每题8分,共40分)
()1.电池是一种怎样的装置?
(A)转变电能为热能的装置(B)把化学能转变为电能的
装置(C)把电能转变成化学能的装置(D)以上均可
()2.相较于其他电池,具有重量轻及放电平稳等优点,主要应用在计算机、数位相机和行动电话等产品的电池为下列何者?
(A)碱性电池(B)镍氢电池(C)锂电池(D)太阳能电池
()3.下列关于电池的叙述,何者错误?
(A)物质失去电子的反应称为还原反应
(B)一般常见的干电池为碳锌电池
(C)太阳能电池一般会与蓄电池串联,将太阳所放射的能量先行储存
(D)用过的碳锌电池无法再充电使用
()4.有关铅蓄电池的叙述,下列何者错误?
(A)通常使用稀硫酸作为电解质溶液
(B)放电时,电子的流向是由二氧化铅极板→外电路→铅极板
(C)放电过程中,两电极板的质量均增加
(D)充电时,铅蓄电池内硫酸水溶液的浓度会渐渐变小
()5.铅蓄电池充电时,其线路的接法何者正确?
(A)(B)(C)
(D)
二、题组题(每格4分,共60分)
1.锌铜电池放电时电子的流向如右图所示,试回
答下列问题:
(1)A电极的材料为【】,属于
【】极;
B电极的材料为【】,属于【】极。
(2)甲烧杯内盛【】水溶液,乙烧杯内盛【】
水溶液。
(3)A电极的反应式为【】;
B电极的反应式为【】;
锌铜电池的全反应式为【】。
(4)盐桥中装有KNO3,则其中K+有游向【】烧杯的倾
向,NO3-有游向【】烧杯的倾向。
(5)放电后哪一电极棒的重量增加(A或B)?
答:
【】
(6)烧杯内Zn2+浓度【】(增加或减少);Cu2+浓度
【】(增加或减少)。
(7)甲烧杯溶液的颜色变化是如何?
答:
【】。
(A)蓝色变淡(B)保持蓝色(C)保持无色(D)无色变蓝
电池(参考答案)
一、电池:
利用化学反应产生电流的装置。
1.
(1)电池:
化学能─→电能。
(2)电解:
电能─→化学能。
2.电池的种类:
(1)伏打电池:
锌铜电池、锌银电池。
(2)干电池:
碳锌电池。
(3)碱性电池。
(4)充电电池:
铅蓄电池、锂电池、镍氢电池、镍镉电池。
(5)燃料电池。
二、伏打电池:
1.起源:
贾法尼以铜制解剖刀碰触到放在铁盘上的蛙腿,发现蛙腿立刻发生抽搐
2.伏打认为:
在两种不同的金属间放置非金属物质,可能是提供电荷流动的原因
3.全世界第一个电池:
伏打电池
(1)以含盐水的湿布夹在锌和银的圆形版中间
(2)原理:
将不同的金属以导线连接,中间隔有可导电的物质,就可产生电流的装置。
4.锌铜电池
放电:
化学能─→电能
(1)盐桥未放入前,电路断路,
毫安计读数=0
(2)盐桥放入后,毫安计发生偏转。
半反应式:
负极:
Zn─→Zn2++2e–
正极:
Cu2++2e–─→Cu
全反应式:
Zn+Cu2+─→Zn2++Cu
(3)负极上的锌会溶解,重量减轻;正极上有铜析出,重量增加。
甲杯中〔Zn2+〕↑,乙杯中〔Cu2+〕↓
∴乙杯溶液由蓝色─→无色
溶液中负离子移向负极,正离子移向正极。
(4)盐桥:
内装有易解离的盐类水溶液。
例如:
KNO3,NaNO3,KCl
功能:
可将不同的两种溶液连接起来,并避免其混
合。
可作为电流的桥梁。
可使水溶液保持电中性。
(5)因为〔Cu2+〕减少,反应速率变慢,所以电流变小,检
流计读数变小。
(6)整个电流的移动:
电池外部:
电子由锌片经导线流向铜片
电池内部:
正离子向正极移动,负离子向负极移动
(7)上述反应因为电子被释放出来,经过导线至另一金属板
,被称为放电反应
(8)因为电池的化学反应中,伴随电子的转移,因此科学家
以电子的得失来定义氧化还原反应,物质失去电子称为
氧化反应,物质获得电子的反应为还原反应
三、电池的种类
一次电池:
使用完后,无法再充电的电池,如干电池、碱性
电池等。
二次电池:
使用完后,可以再充电的电池,又称为蓄电池,如
铅蓄电池、锂电池等。
1.干电池
(1)一般多指碳锌电池。
(2)中间的碳棒为正极,外壳由锌片包覆,作为负极,内部填充糊状的电解质,主要成分为氯化铵、二氧化锰等。
(3)一般市售干电池的电压为1.5伏特,即电池正极的电位比负极高1.5伏特。
2.碱性电池
(1)碱性电池的构造与干电池相似,仅将电解质改为氢氧化钠或氢氧化钾等强碱水溶液。
(2)碱性电池的电压稳定,使用寿命较长。
3.铅蓄电池
(1)铅蓄电池的基本构造是在硫酸中浸泡铅板(负极)和二氧化铅板(正极),多用于汽、机车等交通工具。
(2)放电时,两电极皆变成硫酸铅,并产生水,使硫酸溶液浓度变小。
(3)充电时,将两电极接上直流电源(正极接正极,负极接负极),电池内部会产生和放电时相反的反应,使内部的物质还原成没放电前的样子。
(4)铅蓄电池充放电的反应式:
Pb+PbO2+H2SO42PbSO4+2H2O
4.锂电池
(1)锂电池主要应用于笔记型计算机、行动电话和数位相机等。
(2)具有重量轻和放电平稳等优点,缺点则在于价格较高。
5.太阳能电池
(1)太阳能电池是将太阳所放射的能量转换成电能的装置。
(2)太阳能电池可作为无人灯塔、登山小屋或人造卫星等之能源。
(3)太阳能无环境污染问题,而且取之不尽、用之不竭。
一、选择题(每题8分,共40分)
(B)1.电池是一种怎样的装置?
(A)转变电能为热能的装置(B)把化学能转变为电能的
装置(C)把电能转变成化学能的装置(D)以上均可
(C)2.相较于其他电池,具有重量轻及放电平稳等优点,主要应用在计算机、数位相机和行动电话等产品的电池为下列何者?
(A)碱性电池(B)镍氢电池(C)锂电池(D)太阳能电池
(A)3.下列关于电池的叙述,何者错误?
(A)物质失去电子的反应称为还原反应
(B)一般常见的干电池为碳锌电池
(C)太阳能电池一般会与蓄电池串联,将太阳所放射的能量先行储存
(D)用过的碳锌电池无法再充电使用
(D)4.有关铅蓄电池的叙述,下列何者错误?
(A)通常使用稀硫酸作为电解质溶液
(B)放电时,电子的流向是由二氧化铅极板→外电路→铅极板
(C)放电过程中,两电极板的质量均增加
(D)充电时,铅蓄电池内硫酸水溶液的浓度会渐渐变小
(C)5.铅蓄电池充电时,其线路的接法何者正确?
(A)(B)(C)
(D)
二、题组题(每格4分,共60分)
1.锌铜电池放电时电子的流向如右图所示,试回
答下列问题:
(1)A电极的材料为【铜】,属于
【正】极;
B电极的材料为【锌】,属于【负】极。
(2)甲烧杯内盛【硫酸铜】水溶液,乙烧杯内盛【硫酸锌】
水溶液。
(3)A电极的反应式为【Cu2++2e-→Cu】;
B电极的反应式为【Zn→Zn2++2e-】;
锌铜电池的全反应式为【Zn+Cu2+→Zn2++Cu】。
(4)盐桥中装有KNO3,则其中K+有游向【甲】烧杯的倾
向,NO3-有游向【乙】烧杯的倾向。
(5)放电后哪一电极棒的重量增加(A或B)?
答:
【A】
(6)烧杯内Zn2+浓度【增加】(增加或减少);Cu2+浓度
【减少】(增加或减少)。
(7)甲烧杯溶液的颜色变化是如何?
答:
【A】。
(A)蓝色变淡(B)保持蓝色(C)保持无色(D)无色变蓝
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