安徽省六安市舒城中学学年高二化学下学期第四次月考试题.docx

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安徽省六安市舒城中学学年高二化学下学期第四次月考试题

舒城中学2018-2019学年度第二学期第四次统考

高二化学

（总分：

100分时间：

100分钟）

试卷说明：

1.请将答案写在答题卷上，写在试卷上的不得分

2.可能用到的相对原子质量：

H-1C-12O-16N-14Cl-35.5Si-28

一、选择题（本大题共18小题，每小题只有一个最佳选项，每小题3分，合计54分）

1．2019年3月21日，江苏响水化工厂发生特大爆炸事故。

当地环保部门在现场检测到爆炸产生的气体有SO2、氮氧化物、挥发性有机物等。

下列说法不正确的是（）

A．燃煤中加入CaO可以减少SO2气体的排放

B．光化学烟雾的形成与氮氧化物有关

C．SO2随雨水降下可能形成酸雨

D．空气质量报告中有可吸入颗粒、SO2、NO2、CO2

2．下列有关化学用语表示正确的是（）

A．水分子的比例模型

B．次氯酸的结构式：

错误！

未找到引用源。

C．石油的分馏和煤的气化、液化均为物理变化

D．原子结构示意图

：

可以表示12C，也可以表示14C

3．设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）

A．常温常压下，17g甲基（-14CH3）所含的电子数为10NA

B．28g聚乙烯中含有的碳原子数目为2NA

C．2mol冰醋酸与4mol乙醇一定条件下充分反应生成乙酸乙酯数目为2NA

D．含2.8g硅的SiO2固体中存在的共价键总数为2NA

4．下列离子方程式书写正确的是（）

A．少量CO2通入苯酚钠溶液中：

2C6H5O－＋CO2＋H2O===2C6H5OH＋CO

B．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：

Br-+Ag+=AgBr↓

C．过量H2S气体通入CuSO4溶液中：

H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋

D．向Fe（NO3）3溶液中加入HI溶液：

2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2

5．下列实验操作对应的现象以及解释或结论都正确且具有因果关系的是（）

选项

实验操作

实验现象

解释或结论

A

用石墨作电极电解Mg（NO3）2、Cu（NO3）2的混合溶液

阴极上先析出铜

金属活动性：

Mg>Cu

B

室温下，测定等浓度的Na2A和NaB溶液的pH

Na2A溶液的pH较大

酸性：

H2A

C

加热浸透了石蜡油的碎瓷片，产生的气体通过酸性KMnO4溶液

酸性KMnO4溶液紫红色褪去

石蜡油分解一定产生了乙烯

D

室温下，取相同大小、形状和质量的Fe粒分别投入0.1mol/L的稀硝酸和10.0mol/L的浓硝酸中

Fe粒与浓硝酸反应比与稀硝酸反应剧烈

探究浓度对化学反应速率的影响

6．根据右图转化关系判断下列说法不正确的是（反应条件已略去）（）

A．反应①③中MnO2均被还原B．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：

1

C．反应②中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂D．反应③可用于冶炼金属锰

7．向体积为2L、物质的量浓度均为1mol/L的NH3·H2O、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中缓缓地通入CO2至过量，则下列说法正确的是（）

A．整个过程中通入的CO2（x轴）与生成沉淀（y轴）的关系如图所示

B．当沉淀达到最大值时，至少通入标准状况下的CO2的体积为89.6L

C．缓缓通入CO2与KAlO2反应时的离子方程式为：

AlO

＋CO2＋2H2O===Al（OH）3↓＋HCO

D．沉淀刚达到最大值时，溶液中离子浓度的关系为：

c（K＋）>c（CO

）>c（OH－）>c（NH

）>c（H＋）

8．25℃时，Fe（OH）2和Cu（OH）2的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数[－lgc（M2＋）]与溶液pH的变化关系如图所示，已知该温度下Ksp[Cu（OH）2]＜Ksp[Fe（OH）2]。

下列说法不正确的是（）

A．Ksp[Cu（OH）2]的数量级为10－20

B．当Fe（OH）2和Cu（OH）2沉淀共存时，溶液中c（Fe2＋）∶c（Cu2＋）＝104.6∶1

C．除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2＋，可加入适量CuO

D．向Z点对应的饱和溶液中加入少量NaOH固体，可转化为Y点对应的溶液

9.利用膜技术原理和电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5，装置如图所示，下列说法正确的是（）

A.电极b反应式是O2+4e-+2H2O=4OH-

B.电解后乙装置d电极附近溶液的pH不变

C.c电极上的电极反应式为N2O4-2e-+H2O=N2O5+2H+

D.甲中每消耗1molSO2，乙装置中有1molH+通过隔膜

10．常温下，向20ml0.05mol·L－1的某稀酸（H2B）溶液中滴入0.1mol·L－1氨水，溶液中由水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。

下列分析正确的是（）

A．NaHB溶液可能为酸性，也可能为碱性

B．A、B、C三点溶液的pH是逐渐减小，D、E、F三点溶液的pH是逐渐增大

C．E溶液中离子浓度大小关系：

c（NH4+）>c（B2－）>c（OH－）>c（H+）

D．F点溶液c（NH4+）=2c（B2－）

11．下列关于有机物的说法正确的是（）

A．乙醇和丙三醇互为同系物

B．分子式为C5H10O2，且属于酯的同分异构体共有9种（不考虑立体异构）

C．淀粉、纤维素、蛋白质和油脂均属于天然高分子化合物

D．环己烯（

）分子中的所有碳原子共面

12．某烃的结构如图所示，则下列说法正确的是（）

A．该有机物能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．该有机物与

互为同分异构体

C．该有机物的分子式为C18H32

D．该有机物的核磁共振氢谱有4个峰，且面积之比为1∶2∶2∶2

13．下列有关实验装置及用途叙述完全正确的是（）

A．a装置检验消去产物B．b装置检验酸性：

盐酸＞碳酸＞苯酚

C．c装置用于实验室制取并收集乙烯D．d装置用于实验室制硝基苯

14．胡妥油（D）用作香料的原料，它可由A合成得到，下列说法正确的是（）

A．从B到C的反应是消去反应

B．D分子中所有碳原子一定共面

C．等物质的量的B分别与足量的Na、NaHCO3反应，产生的气体的物质的量前者大于后者

D．若A是由2-甲基-1，3-丁二烯和丙烯酸（CH2=CHCOOH）加热得到的，则该反应的类型属于加成反应

15．我国自主研发对二甲苯的绿色合成路线取得新进展，其合成示意图如下。

下列说法不正确的是（）

A.过程i发生了加成反应

B．中间产物M的结构简式为

C．利用相同原理以及相同原料，也能合成邻二甲苯和间二甲苯

D．该合成路线理论上碳原子100%利用，最终得到的产物易分离

16．根据下列事实所作的结论，正确的是（）

编号

事实

结论

A

甲、乙两种有机物具有相同相对分子质量和不同结构

甲和乙一定是同分异构体

B

质量相同的甲、乙两种有机物完全燃烧时产生质量相同的水

甲、乙两种分子中，H原子个数一定相同

C

某烃的同分异构体只能形成1种一氯代物

其分子式可能为C8H18

D

将C2H5Br与NaOH醇溶液共热后的气体直接通入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去

使KMnO4褪色的一定是C2H4

17．依曲替酯是一种皮肤病用药，它可以由原料X经过多步反应合成。

下列说法错误的是（）

A．原料X与中间体Y互为同分异构体B．原料X可以使酸性KMnO4溶液褪色

C．中间体Y能发生加成、消去、氧化反应D．依曲替酯能与NaOH发生反应

18．我国学者研制了一种纳米反应器，用于催化草酸二甲酯（DMO）和氢气反应获得EG。

反应过程示意图如下：

下列说法不正确的是（）

A．Cu纳米颗粒将氢气解离成氢原子B．DMO分子中只有碳氧单键发生了断裂

C．反应过程中生成了MG和甲醇D．EG和甲醇不是同系物

二、非选择题（本大题共4小题，合计46分）

19.（12分）1．利用化学原理对废气、废水进行脱硝、脱碳处理，可实现绿色环保、废物利用，对构建生态文明有重要意义。

Ⅰ．脱硝：

（1）H2还原法消除氮氧化物

已知：

N2（g）＋2O2（g）=2NO2（g）ΔH1=+133kJ/mol

H2O（g）=H2O（l）ΔH2=－44kJ/molH2的燃烧热ΔH3=－285.8kJ/mol

在催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和氮气的热化学方程式为__________。

（2）用NH3催化还原法消除氮氧化物，发生反应：

4NH3（g）＋6NO（g）

5N2（g）＋6H2O（l）　ΔH<0

相同条件下，在2L恒容密闭容器中，选用不同催化剂，产生N2的量随时间变化如图所示。

①计算0～4分钟在A催化剂作用下，反应速率v（NO）=____。

②下列说法正确的是____。

A.该反应的活化能大小顺序是：

Ea（A）>Ea（B）>Ea（C）

B.增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数

C.单位时间内H－O键与N－H键断裂的数目相等时，说明反应已达到平衡

D.若反应在恒容绝热的密闭容器中进行，当K值不变时，说明已达到平衡

（3）利用原电池反应可实现NO2的无害化，总反应为6NO2+8NH3=7N2+12H2O，电解质溶液为NaOH溶液，工作一段时间后，该电池正极区附近溶液pH_____（填“增大”“减小”或“不变”），负极的电极反应式为________。

Ⅱ．脱碳：

（4）用甲醇与CO反应生成醋酸可消除CO污染。

常温下，将amol/L醋酸与bmol/LBa（OH）2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c（Ba2+）=c（CH3COO-），忽略溶液体积变化，计算醋酸的电离常数Ka=________（用含a、b的代数式表示）。

20．（10分）电石可以与水剧烈反应生成C2H2。

方程式如下：

CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2。

已知：

①工业电石中常含有硫化钙、磷化钙等杂质，它们与水作用可以生成硫化氢及磷化氢等恶臭且有毒的还原性气体。

②用Hg（NO3）2作催化剂时，浓硝酸能将乙炔气体氧化为草酸（H2C2O4）。

实验装置如下图所示（夹持装置略去） ，回答下列问题：

（1）仪器a的名称是。

（2）装置B中的NaClO溶液能将H2S、PH3氧化为硫酸、磷酸。

其中PH3被氧化的离子方程式为________________________________。

（3）装置C中生成H2C2O4的化学方程式为

（4）装置C中锥形瓶内的液体经过加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等步骤得到H2C2O4·2H2O 晶体。

为测定晶体中H2C2O4·2H2O的质量分数，实验步骤如下:

i.准确称取mg晶体，加入适量的蒸馏水溶解，再加入少量稀硫酸；

ii.将i所得溶液用cmol/LKMnO4标准溶液进行滴定，滴定时KMnO4被还原为Mn2+，滴定至终点时消耗标准溶液VmL。

①晶体中H2C2O4·2H2O的质量分数的表达式为%

②上述滴定完成后，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏___________。

（填“高”或“低”）

21．（10分）A、B、C、D、G芳香族化合物都是某些植物挥发油中主要成分，有的是药物，有的是香料。

它们的结构简式如下所示：

（1）能与新制Cu（OH）2反应的有________________________（用A、B、C、D、G填写）

（2）①写出G与足量NaOH溶液共热反应方程式：

_________________________________________________________________________

②D的一种同分异构体H，其苯环上有两个相邻的取代基，它既能使FeCl3溶液变紫色，又能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体，H的结构简式是______________________________。

③D在一定条件下可缩聚形成高分子化合物。

该反应的化学方程式为________________

（3）按上图，C经一步反应可生成E，E是B的同分异构体，则F结构简式______________________

22.（14分）查尔酮类化合物G是黄酮类药物的主要合成中间体，其中一种合成路线如下：

已知以下信息：

①芳香烃A的相对分子质量在100-110之间，1molA充分燃烧可生成72g水。

②C不能发生银镜反应。

③D能发生银镜反应、可溶于饱和Na2CO3溶液、核磁共振氢谱显示其有4中氢。

④

⑤RCOCH3+RˊCHO

RCOCH=CHRˊ

回答下列问题：

（1）A的化学名称为__________。

（2）由B生成C的化学方程式为_______________。

（3）E的分子式为___________，由E生成F的反应类型为_______________。

（4）C和F反应生成G的化学方程式为______________________________________。

（5）D的芳香同分异构体H既能发生银镜反应，又能发生水解反应，H的结构简式为______________________________

（6）F的同分异构体中，既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应的有____________________________种，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2∶2∶2∶1∶1的为________（写结构简式）。

参考答案

1

2

3

4

5

6

7

8

9

D

D

B

C

A

B

D

C

B

10

11

12

13

14

15

16

17

18

D

B

C

D

D

C

C

C

B

19.（12分）

（1）4H2（g）＋2NO2（g）=N2（g）＋4H2O（g）ΔH=-1100.2kJ/mol

（2）0.375mol/（L·min）CD（3）增大2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O

（4）

×10-7mol/L

20．（10分）

（1）蒸馏烧瓶

（2）PH3+4C1O-=H3PO4+4C1-

（3）C2H2+8HNO3（浓）

H2C2O4+8NO2+4H2O

（4）①（31.5cV/m）写成（63cV/2m也可）②低

21．（10分）

（1）A、C、D

（2）①

②

③省略（3）

22.（14分）

（1）苯乙烯

（2）2

+2H2O（3）C7H5O2Na　取代反应（各1分）

（4）

+

（5）

（6）13