中考化学精讲精练15 常见的酸.docx
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中考化学精讲精练15常见的酸
专题15 常见的酸
一、盐酸的物理性质及浓硫酸的特殊性
1.盐酸的物理性质。
纯净的盐酸属于________物;打开浓盐酸试剂瓶瓶盖,有________产生,说明浓盐酸具有________性,故用浓盐酸制备的气体不纯净,常含有__________。
2.浓硫酸的特殊性。
(1)浓硫酸具有________性,可作__________________等气体的干燥剂,但不能干燥如________等碱性气体。
(2)浓硫酸具有强烈的腐蚀性;能使木材、纸张等变黑,具有________性。
若不慎将浓硫酸沾到皮肤上,处理方法是用________________,再涂3%的__________溶液。
(3)稀释方法:
将________沿器壁慢慢注入________中,并用________不断搅拌。
切不可__________________,因为水的密度比浓硫酸______,浮在浓硫酸上面,溶解时放出的热量会使水立即沸腾,使硫酸四处飞溅,造成危险。
二、稀盐酸和稀硫酸的化学性质
1.与指示剂反应。
稀盐酸和稀硫酸能使紫色石蕊变为______色,______使无色酚酞变色。
2.与活泼金属反应。
酸+活泼金属―→________+________,属于________反应(填基本反应类型)。
3.与金属氧化物反应。
酸+金属氧化物―→__________+__________,属于__________反应(填基本反应类型)。
4.与碱反应。
酸+碱―→__________+__________,属于________反应(填基本反应类型),又叫做__________反应。
5.与盐反应。
酸+盐―→__________+__________,属于________反应(填基本反应类型)。
【答案】
一、1.混合 白雾 挥发 HCl
2.
(1)吸水 O2、H2、CO2(合理即可) NH3
(2)脱水 大量水冲洗 碳酸氢钠
(3)浓硫酸 水 玻璃棒 将水倒入浓硫酸中 小
二、1.红 不能
2.盐 H2 置换
3.盐 水 复分解
4.盐 水 复分解 中和
5.新酸 新盐 复分解
考点1 常见的酸
[例1](2018•苏州)下列关于浓硫酸的说法正确的是( )
A.易挥发B.有腐蚀性C.无吸水性D.密度比水小
解析:
浓硫酸没有挥发性,有强烈的腐蚀性、吸水性,密度比水大。
答案:
B。
[例2](2018•郴州)分别将一小烧杯浓盐酸,浓硫酸露置在空气中一段时间后,发生的共同变化是( )
A.溶液的质量减小B.溶液的浓度减小
C.溶质的质量减小D.溶剂的质量增大
解析:
A、浓盐酸具有挥发性、浓硫酸具有吸水性,溶液的质量分别减小、增加,故选项说法错误。
B、浓盐酸具有挥发性,露置在空气中一段时间后溶质质量减少,溶剂质量不变,则溶液的浓度减小;浓硫酸具有吸水性,露置在空气中一段时间后,溶质质量不变,溶剂质量增加,溶液的浓度减小;故选项说法正确。
C、浓盐酸具有挥发性,露置在空气中一段时间后溶质质量减少;硫酸具有吸水性,露置在空气中一段时间后,溶质质量不变;故选项说法错误。
D、浓盐酸具有挥发性,露置在空气中一段时间后溶质质量减少,溶剂质量不变;浓硫酸具有吸水性,露置在空气中一段时间后,溶质质量不变,溶剂质量增加;故选项说法错误。
答案:
B。
[例3](2018•浦东新区模拟)硫酸是一种常见的化学试剂,工业和农业中使用广泛。
(1)硫酸是由 种元素组成,0.1mol硫酸的质量为 g,约含 个硫原子。
(2)浓硫酸可作干燥剂,若干燥排水法收集的氧气,气体从图1 端(选“a”或“b”)通入。
(3)图2所示,U型管中是红墨水,向试管中加入浓硫酸,U型管中红墨水液面变化情况是 。
(4)将氧化铜粉末放入足量稀硫酸中至反应结束,写出发生的化学方程式 。
(5)将硫酸溶液加入盛有BaCl2溶液的烧杯中,物质变化的微观示意图如图3,观察到明显的实验现象是 。
解析:
(1)硫酸是由氢、硫、氧三种组成的,硫酸的摩尔质量是98g/mol,每摩尔物质中含有的微粒个数是6.02×1023个,所以0.1mol硫酸的质量为9.8g,约含6.02×1022个硫原子;
(2)洗气应该长进短出,所以干燥排水法收集的氧气,气体从图1a端通入;
(3)浓硫酸有吸水性,所以U型管中是红墨水,向试管中加入浓硫酸,锥形瓶内的气压增大,所以U型管中红墨水液面变化情况是A低B高;
(4)氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水,化学方程式为:
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O;
(5)硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和水,所以观察到明显的实验现象是:
产生白色沉淀。
答案:
(1)3,9.8,6.02×1022;
(2)a;(3)A低B高;
(4)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O;(5)产生白色沉淀。
【考点集训】
1.(2018•扬州)下列物质显酸性的是( )
A.食盐水B.食醋C.蔗糖溶液D.肥皂水
解析:
A、食盐水显中性;B、食醋中含有醋酸,显酸性;C、蔗糖溶液显中性;D、肥皂水显碱性。
答案:
B。
2.(2018•玉林)下列物质具有挥发性的是( )
A.锌粒B.浓盐酸C.石灰石D.二氧化锰
解析:
浓盐酸是氯化氢气体的水溶液,具有强烈的挥发性;锌粒、石灰石、二氧化锰无挥发性。
答案:
B。
3.(2018•庆云一模)将一定量的浓硫酸和浓盐酸分别敞口放置在空气中一段时间后,下列说法正确的是( )
A.溶液的质量都增加B.溶液的质量都减少
C.溶液的溶质质量分数都增大D.溶液的溶质质量分数都减小
解析:
A.浓盐酸挥发出溶质而导致溶液质量减小,浓硫酸易吸水而使溶液质量增加,故错误;B.浓盐酸挥发出溶质而导致溶液质量减小,浓硫酸易吸水而使溶液质量增加,故错误;C.浓盐酸具有挥发性,易挥发出溶质氯化氢而导致溶液变稀,浓硫酸具有吸水性,易吸收空气中的水分而使溶液变小,故错误;
D.浓盐酸具有挥发性,易挥发出溶质氯化氢而导致溶液变稀,浓硫酸具有吸水性,易吸收空气中的水分而使溶液变小,故正确。
答案:
D。
4.(2018•罗庄一模)浓HCl和浓H2SO4在空气中敞口放置都会变稀,它们变稀的原因一样吗?
请分析并说明原因。
解析:
由于浓盐酸有挥发性,从浓盐酸中挥发出氯化氢气体,使溶质HCl的质量减少,溶剂的质量不变,所以溶质质量分数减小。
浓硫酸具有吸水性,浓硫酸敞口放置在空气中会吸收空气中的水蒸气,溶质的质量不变,溶剂的质量增大,所以溶质质量分数减小。
故答案为:
不一样;浓盐酸有挥发性,由于溶质挥发减少,使溶质的质量分数变小;浓硫酸具有吸水性,由于溶剂的质量增大,使溶质的质量分数变小。
考点2 酸的主要化学性质
【方法点拨】
要想解答好这类题目,首先,要理解和熟记酸的化学性质、用途、反应现象和化学方程式,以及与之相关的知识.然后,根据所给的实验、问题情景或图表信息等,结合所学的相关知识和技能,以及自己的生活经验所得,细致地分析题意(或实验、图表信息)等各种信息资源,联系起来综合分析,并细心地探究、推理后,按照题目要求进行认真地选择或解答即可。
[例5](2018•广东模拟)下列关于盐酸性质的描述中,不属于酸的共同性质的是( )
A.能使紫色石蕊溶液变红色
B.能与氢氧化钙反应生成水
C.能与硝酸银溶液反应生成氯化银
D.能与氧化镁反应生成水
解析:
根据酸溶液中都含有H+,因此不同的酸表现出一些共同的性质,如酸能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应等进行分析判断,A、盐酸能使紫色石蕊溶液变红,其它酸也能使紫色石蕊溶液变红,属于酸的共同性质,故A错误;B、盐酸能与氢氧化钙溶液反应生成水,酸能与碱发生中和反应,其它酸也能与氢氧化钠溶液反应生成水,属于酸的共同性质,故B错误;C、盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀,表现为氯离子的特征,因此硫酸、硝酸等不能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀,则该性质不属于酸的共同性质,故C正确;D、盐酸能与氧化镁反应生成水,其它酸也能与氧化镁溶液反应生成水,属于酸的共同性质,故D错误.故选:
C.
答案:
C
[例6](2018•常州)利用如图所示的实验探究物质的性质。
下列叙述错误的是( )
A.②处有气泡、③处无现象,则可判断锌、铜的金属活动性
B.①②④⑤处有明显现象,则M可能为稀盐酸
C.⑤处固体明显减少,则M可能为稀硫酸
D.⑥处反应放热,则N可能是氢氧化钠溶液
解析:
A、锌和稀酸反应生成氢气,产生气泡,铜不能和稀酸反应,无明显现象,说明锌比铜活泼,该选项说法正确;B、盐酸能使石蕊试液变红色,能和锌反应生成氯化锌和氢气,能和氧化铁反应生成氯化铁和水,能和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳,该选项说法正确;C、碳酸钙和稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水,包裹在大理石表面,阻止反应的进行,M是稀硫酸时,⑤处固体不可能明显减少,该选项说法不正确;D、氢氧化钠和酸反应生成盐和水,放热,该选项说法正确。
答案:
C。
[例7](2018•长春一模)某同学利用如下实验研究酸的性质,并进行未知物检验。
序号
①
②
③
④
实验
(1)实验①、②能体现出酸的化学性质是 ;
(2)实验③、④中澄清石灰水变浑浊的化学方程式为 ;
(3)根据实验③、④出现的固体表面有气泡产生,澄清石灰水变浑浊现象。
可得出关于方解石和自云石成分的结论是 。
解析:
(1)实验①、②的反应中金属氧化物是相同的,酸是不同的,所以实验①、②能体现出酸的化学性质是:
酸能跟金属氧化物反应、酸能与(活泼)金属反应;
(2)二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,化学方程式为:
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O;
(3)实验③、④中盐酸和方解石、云白石反应生成的气体能使澄清石灰水变浑浊,可得出关于方解石和云白石成分的结论是:
含有碳酸盐。
答案:
(1)酸能跟金属氧化物反应、酸能与(活泼)金属反应;
(2)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O;
(3)矿石的成分中含有碳酸盐(或碳酸钙)。
【考点集训】
5.(2018•杭州)小金做了如下实验:
将4.2克铁粉和4.0克氧化铜粉末均匀混合,然后一次性投入盛有200克9.8%稀硫酸的大烧杯中。
观察到如下现象:
立即出现红色固体,前阶段没有明显的气泡产生,后阶段产生大量无色气泡,充分反应后上层清液是浅绿色。
由此小金作出下列判断,其中不合理的是( )
A.“立即出现红色固体”是由于很快发生了如下转化:
CuO
CuSO4
Cu
B.“产生大量无色气泡”是由于发生了如下反应:
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
C.该实验条件下,硫酸铜比稀硫酸更容易跟铁粉发生反应
D.在不同浓度的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中投入铁粉,都是硫酸铜先跟铁粉反应
解析:
A、“立即出现红色固体”是由于很快发生了如下转化:
CuO
CuSO4
Cu,该选项说法正确;B、“产生大量无色气泡”是由于发生了如下反应:
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,该选项说法正确;C、该实验条件下,立即出现红色固体,说明硫酸铜比稀硫酸更容易跟铁粉发生反应,该选项说法正确;
D、在不同浓度的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中投入铁粉,不都是硫酸铜先跟铁粉反应,也可能是硫酸先和铁反应,该选项说法不正确。
答案:
D。
6.(2018•永州)如图为硫酸性质的知识归纳,下列表达不正确的是( )
A.若盐为BaCl2的溶液,则反应中有白色沉淀生成
B.若碱为NaOH的溶液,可以在溶液中滴加酚酞溶液,证明两者发生了中和反应
C.若金属氧化物为铁锈的主要成分(Fe2O3),可以利用硫酸与金属氧化物反应的这一性质,除去铁锈
D.若金属为Mg和Zn,将质量相等且过量的两种金属与一定量的稀硫酸完全反应,Mg产生的H2多
解析:
A、氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸,故A正确;B、氢氧化钠能使酚酞变红色,氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水,所以碱为NaOH的溶液,可以在溶液中滴加酚酞溶液,证明两者发生了中和反应,故B正确;
C、氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水,可以利用硫酸与金属氧化物反应的这一性质,除去铁锈,故C正确;D、金属为Mg和Zn,将质量相等且过量的两种金属与一定量的稀硫酸完全反应,硫酸中的氢元素被全部置换出来,所以生成的氢气质量相等,故D错误。
答案:
D。
7.(2018•上海)大理石和稀盐酸在启普发生器中反应,关闭活塞后固液脱离接触的原因是( )
A.溶液体积减小B.稀盐酸浓度减小
C.容器内气压增大D.空气的压强增大
解析:
关闭活塞后,二氧化碳不能导出,随着二氧化碳不断增多,气压增大,在气压的作用下,液面下降,导致固液脱离接触。
答案:
C。
8.(2018•北京)进行如下微型实验,研究物质的性质。
(1)能产生气泡的是 (填序号)。
(2)能证明C中发生反应的现象是 。
(3)有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应,原因是
。
解析:
(1)活泼金属和碳酸氢盐会与酸反应分别产生氢气和二氧化碳;故填BD;
(2)氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水,溶液由红色变为无色;故填:
溶液由红色变为无色;
(3)铜的金属活动性性排在氢的后面,不与盐酸反应生成氢气;故填:
铜的金属活动性排在氢的后面,不与盐酸反应生成氢气。
易错辨析
1.下列有关酸的性质说法正确的是( )
A.浓盐酸和浓硫酸盛放在敞口容器中,质量都会减少
B.浓盐酸、浓硫酸都能使纸张炭化
C.浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥二氧化碳
D.稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈
解析:
A、浓盐酸具有挥发性,质量减少;浓硫酸具有吸水性,溶液质量增加,故A错;B、浓硫酸具有脱水性,能使纸张炭化,浓盐酸不具有脱水性,不能使纸张炭化,故B错;C、浓硫酸的吸水性可以做干燥剂,浓盐酸具有挥发性,不具有吸水性,不能做干燥剂,故C错;D、盐酸、硫酸都能与氧化铁反应,所以都能用来金属除锈,故D正确。
答案:
D.
[错因分析]对硫酸和盐酸的性质模糊不清。
2.今有AgNO3溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、Ba(OH)2溶液、Na2CO3溶液和Zn粉供选用。
若除去稀硝酸中混有的少量硫酸,以得到纯净的稀硝酸,应加入适量____________,发生反应的化学方程式为:
____________________________。
若除去氯化钠溶液中混有的少量盐酸,以得到纯净的氯化钠溶液,应加入适量__________,发生反应的化学方程式为:
____________________________,该反应的类型是____________。
解析:
除去稀硝酸中的少量硫酸,实质是除去SO
,含Ba2+的溶液都能与H2SO4反应,Ba(NO3)2与H2SO4反应生成HNO3,恰好是应保留的溶质;而BaCl2与H2SO4反应生成HCl,引入了新杂质;Ba(OH)2不仅与H2SO4反应,还会与HNO3反应。
同理,除去NaCl溶液中的少量HCl,实质是除去H+,Ba(OH)2溶液、Na2CO3溶液、Zn粉都能与盐酸反应,若使用Zn或Ba(OH)2溶液,产生可溶于水的ZnCl2或BaCl2杂质。
答案:
Ba(NO3)2溶液 Ba(NO3)2+H2SO4===BaSO4↓+2HNO3
Na2CO3溶液 Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O 复分解反应
[错因分析]对硫酸和硝酸的化学性质不清楚,只了解酸的通性,不知道它们的个性。
专题精练
一.选择题
1.(2018•泸县一模)一瓶浓硫酸敞放在空气中,一段时间后溶质的质量( )
A.变大B.变小C.不变D.无法确定
【解答】浓硫酸具有吸水性,吸水后溶质的质量不变,溶剂的质量增大,溶质的质量分数会变小。
故选:
C。
2.(2018•陕西)氧化铜与稀盐酸发生反应时,容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是( )
A.该实验是将氧化铜逐渐加入稀盐酸中
B.n点和m点对应溶液中铜元素质量不相等
C.n点和m点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同
D.该曲线不能反映溶液中溶剂质量随时间的变化关系
【解答】A、溶液的总质量从零开始,所以该实验是将盐酸逐渐加入氧化铜中,故A错误;
B、n点表示氧化铜和盐酸恰好完全反应,m点表示加入的盐酸过量,所以n点和m点对应溶液中铜元素质量相等,故B错误;
C、盐酸具有挥发性,所以n点和m点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同,故C正确;
D、该曲线能反映溶液中溶剂质量随时间的变化关系,随时间的推移而逐渐增大,故D错误。
故选:
C。
3.(2018•正阳二模)下列对实验现象的描述中。
错误的是( )
A.打开盛有浓盐酸的试剂瓶,瓶口有白烟
B.硝酸铵溶于水吸收大量的热
C.硫在氧气中燃烧时生成有刺激性气味的气体
D.氢气在空气中燃烧,发出淡蓝色火焰
【解答】A、打开盛有浓盐酸的试剂瓶时,挥发出的氯化氢能和空气中的水蒸气结合形成酸雾,不是白烟,该选项说法不正确;
B、硝酸铵溶于水吸热,使溶液的温度降低,故选项说法正确。
C、硫在氧气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰,产生一种具有刺激性气味的气体,故选项说法正确。
D、氢气在空气中燃烧,发出淡蓝色火焰,故选项说法正确。
故选:
A。
4.(2018•桂林)烧杯内原有某物质,向其中加入物质X,X的质量与变量Y的关系如图,下列一定能正确反映X、Y对应关系的是( )
选项
烧杯内原有物质
X
Y
A
NaCl溶液
NaC1固体
NaC1溶液的溶质质量分数
B
水
NH4NO3固体
液体的温度
C
硫酸锌溶液
镁粉
溶液中溶质的质量
D
稀硫酸
氧化镁
溶剂中氧元素的质量
A.AB.BC.CD.D
【解答】A、A中若烧杯原有NaCl溶液为饱和溶液,继续增加NaCl不会使NaCl的质量分数变化,故A错误;
B、硝酸铵溶于水,溶液温度降低,故B错误;
C、每24份质量的镁和硫酸锌反应生成65份质量的锌,溶液逐渐减小,然后不变,故C错误;
D、D中烧杯内原有物质为稀硫酸,加入MgO后反应生成H2O与MgSO4,溶剂H2O增加了。
反应完全后,MgO是不溶物,而硫酸已经反映完全。
溶剂不再增加,故D正确。
故选:
D。
5.(2018•寿光二模)物质X可发生下列所示的两个反应,则X可能是( )
①X+碱→盐+水②X+金属氧化物→盐+水.
A.CaOB.CO2C.NaOHD.H2SO4
【解答】碱可以与酸反应生成盐和水,金属氧化物可以与酸反应生成盐和水,所以X属于酸类物质,分析选项,硫酸属于酸,
故选:
D。
6.(2018•太原一模)酸有相似的化学性质,是因为酸溶液中都含有( )
A.HB.2HC.H2D.H+
【解答】A、酸具有相似的化学性质,是因为水溶液里的阳离子全部是氢离子,而不是组成中都含有氢元素,故选项错误。
B、酸具有相似的化学性质,是因为水溶液里的阳离子全部是氢离子,而不是都含有氢原子,故选项错误。
C、酸具有相似的化学性质,是因为水溶液里的阳离子全部是氢离子,而不是酸中都含有氢分子,故选项错误。
D、酸具有相似的化学性质,是因为水溶液里的阳离子全部是氢离子,故选项正确。
故选:
D。
7.(2018•黄州区)将一定量铝粉和氧化铜混合加热,反应的化学方程式为3CuO+2Al
3Cu+A12O3.反应结束后,为了检验氧化铜是否完全反应,取少量反应后的固体,加入足量稀硫酸,充分反应后,将铁片插入溶液中.下列叙述的现象中,能说明氧化铜没有完全反应的是( )
A.加入稀硫酸后,有气泡生成
B.加入稀硫酸后,没有气泡生成
C.加入稀硫酸后,溶液中有红色不溶物质
D.插入溶液中的铁片表面有红色物质析出
【解答】A、如果氧化铜有剩余,加热反应充分反应后固体剩余物中不会含铝粉,加入稀硫酸时不会观察到有气泡放出;若有气泡生成,只能说明氧化铜不足,铝粉没有完全反应,故不符合题意;
B、如果氧化铜有剩余,加热反应充分反应后固体剩余物中不会含铝粉,加入稀硫酸时不会观察到有气泡放出;但加入足量稀硫酸没有气泡也不能一定说明氧化铜有剩余,也可能是铝粉与氧化铜恰好完全反应,故不符合题意;
C、铝粉与氧化铜混合加热后会能生成铜和氧化铝。
反应后的固体中一定有铜和氧化铝,也可能含有氧化铜或者是铝。
往反应后的固体中加入足量的稀硫酸,铜不能与稀硫酸反应,故溶液中一定会有红色不溶物质,不能说明是否含有氧化铜,故不符合题意;
D、如果氧化铜有剩余,取反应后固体加硫酸时,可与硫酸反应生成硫酸铜,插入的铁片表面会有红色物质生成,符合题意;
故选:
D。
8.(2018•河东区模拟)下列物质中,不能用金属跟稀酸反应直接制得的是( )
A.硫酸锌B.氯化镁C.氯化铁D.硫酸铝
【解答】A、锌在氢的前面,锌能与硫酸反应生成硫酸锌,故A正确;
B、镁在氢的前面,能与盐酸反应生成氯化镁,故B正确;
C、铁在氢的前面,能与盐酸反应生成氯化亚铁,不能生成氯化铁,故C错误;
D、铝在氢的前面,能与硫酸反应生成硫酸铝,故D正确。
故选:
C。
9.(2018•临沂模拟)用稀硫酸除铁锈的原理是( )
A.FeO+H2SO4═4FeSO4+H2O
B.Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2↑
C.Fe2O3+2H2SO4═2FeSO4+2H2O
D.Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O
【解答】铁锈的主要成分是氧化铁,与硫酸反应生成硫酸铁和水,反应的化学方程式是:
Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O。
故选:
D。
10.(2018•肥城)盐酸能使紫色石蕊试液变红色,这是因为盐酸中含有大量的( )
A.氢原子B.氢分子C.氢离子D.氯离子
【解答】各种稀酸都能使紫色石蕊试液变成红色,这是酸的共性,是因为各种稀酸电离时生成的阳离子全部是氢离子,此共性是氢离子性质的体现。
故选:
C。
11.(2018•莒县模拟)除去暖水瓶中的水垢,下列最适宜的酸是( )
A.浓硫酸B.稀硫酸C.碳酸D.稀盐酸
【解答】A、浓硫酸具有强烈的腐蚀性,不适合用于除去暖水瓶中的水垢,故选项错误。
B、水垢的主要成分是碳酸钙,能与稀硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化碳,但生成的硫酸钙微溶于水,会覆盖在水垢表面,阻碍反应的进行,不能用于除去暖水瓶中的水垢,故选项错误。
C、碳酸酸性较弱,不能用于除去暖水瓶中的水垢,故选项错误。
D、水垢的主要成分是碳酸钙,能与稀盐酸反应生成易溶于水的氯化钙,可用于除去暖水瓶中的水垢,故选项正确。
故选:
D。
12.(2018•崇仁二模)下列各组物质间的反应,由于现象不明显,需要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是( )
A.锌与稀盐酸B.烧碱溶液与稀硫酸
C.氧化铁与稀硫酸D.大理石与稀盐酸
【解答】A、锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气,有气体生成,现象明显,不需借助酸碱指示剂就能判断出反应发生,故选项错误。
B、烧碱溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠和水,反应无明显现象,需要借助指示剂才能判断出反应发生,故选项正确。
C、氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水,会观察到固体消失,溶液变黄,现象明显,不需借助酸碱指示剂就能判断出反应发生,故选项错误;
D、大理石与稀盐酸反应生成有大量气泡产生,现象明显,不需借助酸碱指示剂就能判断出反应发生,故选项错误。
故选:
B。
13.(2018•禹会一模)如图所示装置气密性良好,试管中装有稀盐酸。
向试管中加入某物质后,温度计温度升高,该物质是(
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