新人教版九年级化学上册知识点总结.docx
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新人教版九年级化学上册知识点总结
绪言化学使世界变得更加绚丽多彩
一、化学就在我们身边
衣:
色泽鲜艳的衣料需要经过化学处理和印染;
食:
粮食、蔬菜的丰收需要化肥、农药和除草剂的合理使用;
住:
水泥、钢材、玻璃、塑料等化工产品都是重要的建筑材料;
行:
汽油、柴油、合成橡胶等是许多现代交通比不可少的燃料和材料。
二、化学的发展史:
古代化学→近代化学→现代化学
中国人民对化学发展的一些贡献:
烧制陶瓷、冶炼青铜器、冶铁炼钢、四大发明中的火药和造纸(另两个印刷术和指南针不是)、人工合成蛋白质(1965年我国首次人工合成结晶牛胰岛素(它属于蛋白质))
近代化学:
道尔顿和阿伏伽德罗等得出了一个重要的结论:
原子论和分子学说
原子论和分子学说——物质是由原子和分子构成的,分子中原子的重新组合是化学变化的基础。
意义:
这些观点是认识和分析化学现象及其本质的基础。
原子论和分子学说的创立,奠定了近代化学的基础。
1869年,门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表
意义:
在元素周期律指导下,利用元素之间的一些规律性知识来分类学习物质的性质,就使化学学习和研究变得有规律可循。
现代化学(合成新分子阶段)
绿色化学:
对环境无污染且对人体有益
三、化学研究内容和发展方向
化学:
是在分子、原子层次上研究物质性质、组成、结构与变化规律的科学。
化学研究领域:
能源、材料、医药、信息、环境、生命科学等领域
第一单元走进化学世界
课题1、物质的变化和性质
1.化学是在分子、原子层次上研究物质性质、组成、结构与变化规律的科学。
2.物质的变化
化学变化:
有新物质生成的变化。
物理变化:
没有新物质生成的变化。
区分:
是否有新物质生成。
3.物质的性质
物理性质:
不需要经过化学变化就能表现出来的性质。
如:
色态味、两点、两度、五性等。
化学性质:
需要经过化学变化才能表现出来的性质。
如:
可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性等。
4.物质变化与性质的区分:
性质是物质的固有属性(一种能力);而变化是具体的现象,是物质性质的具体表现。
表述物质性质语句中通常会有(能、会、可以、易等)表述能力的词语,而变化没有。
课题2、化学是一门以实验为基础的科学
1.蜡烛及其燃烧现象的探究
蜡烛火焰分为三层:
外焰(温度最高)、内焰、焰心(温度最低)
蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化。
蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳(注意是实验结论不是现象)
2.人吸入气体和呼出气体:
相同点:
都有水、氧气、二氧化碳、氮气等
不同点:
吸入气体(空气):
氧气多呼出气体:
二氧化碳、水多
1
结论:
二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊。
3.探究活动体现了化学学习的以下特点:
(1)关注物质的性质;
(2)关注物质的变化;(3)关注物质变化的过程以及对结果的解释和讨论。
课题3、走进化学实验室
一、化学药品的取用
1.实验药品的取用规则:
三不要原则、最小用量原则、剩余药品处理一要三不要原则
2.认识常见的危险化学品标志和实验仪器:
A试管B烧杯C酒精灯D漏斗E滴管F集气瓶G水槽H铁架台
3.
(1)固体药品的取用:
①存放:
广口瓶。
②取用:
粉状药品——药匙或纸槽(一斜二送三直立)
块状——镊子(一横二放三慢竖)
③定量:
托盘天平
托盘天平:
左盘物品总质量=右盘物品总质量+游码读数;砝码最小质量1g,质量小数部分是游码读数
左物右码:
药品质量=砝码质量+游码读数;
左码右物(位置放反了):
药品质量=砝码质量-游码读数=整数部分-小数部分
(2)液体药品的取用:
①存放:
细口瓶。
②取用:
大量:
瓶塞倒放;标签朝手心;口对口紧挨着慢倒;试管略倾斜
少量:
胶头滴管(垂直悬空四不要)
③定量:
量筒
(3)量筒:
无‘0’刻度;
正确读数:
视线与凹液面下端保持水平(否则俯视读数偏大,仰视读数偏小:
俯大仰小)
量筒不能用作固体药品溶解、液体的稀释、化学反应的容器及加热
二、物质的加热
1.酒精灯的使用方法:
(1)注意事项:
禁止向燃着的酒精灯添加酒精;禁止“灯对灯”点燃酒精灯;必须用灯帽熄灭酒精灯,禁止用嘴吹。
不要碰到酒精灯,万一洒出酒精灯在桌上燃烧起来,立刻用湿抹布扑盖。
酒精灯内酒精体积在酒精灯容积的
至
之间。
(2)火焰分三层:
外焰(温度最高)、内焰、焰心(温度最低);对物质加热要用酒精灯火焰的外焰
2.给物质加热的方法:
(1)对液体加热:
试管外壁保持干燥,试管中液体不超过试管1/3;试管口向上与桌面成45°,先预热再加热,
加热用外焰,试管口不可对人。
(2)对固体加热:
试管外壁保持干燥,试管口略下倾,先预热再加热,加热用外焰。
(3)玻璃仪器洗涤干净的标准:
仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下。
(4)可直接加热的仪器:
试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙、石棉网
可间接加热的仪器:
烧杯、烧瓶、锥形瓶
不能加热的仪器:
量筒、集气瓶
三、连接仪器装置
1.把玻璃管插入带孔橡胶塞
2.连接玻璃管和胶皮管
3.用容器口塞橡胶塞
4.检查装置气密性:
用手紧握试管,观察水中的导气管口有没有气泡冒出。
如果有气泡冒出,说明装置不漏气。
2
四、洗涤玻璃仪器
1.先倒净试管内的废液,再注入半试管水,振荡后倒掉,这样连洗几次。
洗不净用试管刷,不要用力过猛
2.洗净标准:
玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股流下。
第二单元我们周围的空气
课题1、空气
一、空气是由什么组成的
1.空气的组成:
氮气(78%)、氧气(21%)、稀有气体(0.94%)、二氧化碳(0.03%)、其他气体及杂质(0.03%)
2.空气中氧气含量的测定实验:
(1)药品:
红磷
(2)反应原理:
4P+5O2
2P2O5;只和空气中的氧气反应,没有新的气体生成
(3)步骤:
①检查气密性;②集气瓶中加少量水;
③点燃红磷后立即伸入集气瓶中塞紧塞子。
(4)实验关键:
①红磷必须过量;②装置必须密封;
③冷却至室温再打开弹簧夹。
3.物质的分类
混合物:
由两种或两种以上物质组成
纯净物:
由一种物质组成
化合物:
由两种或两种以上元素组成的纯净物
单质:
由一种元素组成的纯净物
纯净物有专门的化学符号表示,而混合物没有固定的化学符号表示
二、空气是一种宝贵的资源
1.氧气、氮气、稀有气体等的作用
三、保护空气
1.空气污染三大问题:
温室效应、臭氧层破坏、酸雨
2.空气污染治理:
加强大气质量监测(不包括CO2)、消除污染源、积极探寻治理方法
课题2、氧气
1.物理性质:
通常状态下,无色、无味气体,密度比空气大,不易溶于水;
2.化学性质:
①能使带火星木条复燃;②助燃性③氧化性
(1)C(黑色)和O2反应的现象是:
在氧气中比在空气中更旺,发出白光,放出热量,生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。
反应原理:
C+O2
CO2
(2)S(黄色)和O2反应的现象是:
在空气中淡蓝色火焰,在氧气中蓝紫色的火焰,生成刺激性气味的气体,放出热量。
反应原理:
S+O2
SO2
(3)P(红色或白色)和O2反应的现象是:
发出黄白色的火焰,放出热量,冒白烟,生成白色固体。
反应原理:
4P+5O2
2P2O5(可用于发令枪)
(4)Mg(银白色)和O2反应的现象是:
放出大量的热,同时发出耀眼的白光,生成一种白色固体。
反应原理:
2Mg+O2
2MgO(可用于照明弹等)
(5)Fe(银白色)和O2反应的现象是:
剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色固体,注意事项:
预先放入少量水或一层沙,防止生成的熔化物炸裂瓶底。
反应原理:
3Fe+2O2
Fe3O4
3
(6)H2和O2的现象是:
发出淡蓝色的火焰。
反应原理:
2H2+O2
2H2O
(7)CO和O2的现象是:
发出蓝色的火焰。
反应原理:
2CO+O2
2CO2
(8)CH4和O2的现象是:
发出明亮的蓝色火焰。
反应原理:
CH4+2O2
CO2+2H2O
3.化合反应:
由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应
特点:
“多变一”字母表示:
A+B+…→C
4.氧化反应:
物质与氧发生的反应
5.缓慢氧化:
进行很慢不容易被察觉的氧化反应。
如:
动植物呼吸、食物腐烂、铁的生锈…
课题三、制取氧气
一、反应原理
1.高锰酸钾加热制取氧气:
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
2.过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气:
2H2O2
2H2O+O2↑
3.氯酸钾与二氧化锰混合加热制取氧气:
2KClO3
2KCl+3O2↑
二、实验装置:
1.固固加热型(高锰酸钾制氧气、氯酸钾与二氧化锰制氧气)
2.固液不加热型(过氧化氢制氧气)
三、收集方法
1.向上排空气法:
密度比空气大,不与空气中成分发生反应
2.排水法:
不易溶于水,不与水发生反应
四、验满:
1.排水法收集时:
水面有大量气泡说明已收集满:
2.向上排空气法收集时:
带火星木条放在集气瓶口,木条复燃则满。
五、高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰制氧气步骤:
查装定点收离熄
检查装置气密性:
连接好仪器,手紧握试管,导管口有气泡冒出,松开手导管中能形成水柱,则气密性好。
六、实验注意事项
1.为什么试管口部略下倾?
防止冷凝水回流到热的试管底部,致使炸裂试管
2.在用高锰酸钾制取氧气时,为什么要在试管口放棉花?
防止高锰酸钾粉末进入导管
3.停止加热时为什么先把导管移出水面?
防止由于降温导致管内压强减小,水槽中水倒吸进入试管造成试管炸裂
七、催化剂
特点:
“一变两不变”一变:
改变化学反应速率(包括加快和减慢);两不变:
反应前后质量和化学性质不变。
八、分解反应
分解反应:
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应
4
特点:
“一变多”字母表示:
C→A+B+…
第三单元物质构成的奥秘
课题1、分子和原子
一、物质由微观粒子构成
1.物质是由分子、原子等微小粒子构成的,这些粒子是真实存在的
2.分子的性质:
①分子的质量和体积都很小;②微观粒子(如分子)总是在不断的运动着;
③分子之间有间隔;④同种物质的分子性质相同,不同种物质的分子性质不同
注:
a:
温度越高,分子的运动速率越快;
b:
通常情况下温度越高,分子间的间隔越大;压强越大,分子间的间隔越小
二、分子可分为原子
1.分子的概念:
由分子构成的物质,分子是保持物质化学性质的最小粒子
2.原子的概念:
原子是化学变化中的最小粒子
3.原子的性质:
①原子的质量和体积都很小;②原子总是在不断运动着;③原子之间有间隔
★分子和原子的比较:
分子
原子
定义
分子是保持物质化学性质最小的粒子
原子是化学变化中的最小粒子
相同点
体积小、质量小;不断运动着;有间隔
联系
分子和原子均是构成物质的基本粒子,原子可以构成分子,分子分裂可以得到原子
区别
在化学变化中,分子可以再分,原子不可以再分
课题2、原子的结构
一、原子的构成
质子(正电)
原子核(正电)
原子中子(不带电)
核外电子(负电)
1.对于原子:
原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数
2.原子的电中性:
由于原子原子核所带正电荷与核外电子所带的负电荷,数量相等,电性相反,所以原子不带电
3.原子的质量:
原子的质量主要集中在原子核上。
即原子的质量主要由质子和中子决定
二、原子核外电子的排布
1.原子核外电子是分层排布的,可用原子结构示意图简单表示。
右图表示的是铝原子(Al)的原子结构示意图
圆圈表示原子核,原子核带正电,
核电荷数(即质子数)为13,
核外第一电子层上有2个电子,
第二电子层上有8个电子,
第三电子层上有3个电子。
2.电子电子层的规律:
(1):
第一层最多容纳2个电子,第二层最多容纳8个电子,第三层最多容纳18个电子。
(每层最多容纳2n2个电子,n≤7)
(2):
最外层电子数不超过8个,(只有一层的不超过2个)
3.原子的化学性质与原子核外电子的排布,特别是原子最外层上的电子数目有密切关系。
(即:
原子的化学性质与原子最外层电子数密切相关)
5
①:
最外层具有8个电子(只有一个电子层的具有2个电子)的结构,属于相对稳定结构。
②:
金属元素最外层电子一般少于或等于4个,在反应中易失去电子;
③:
非金属元素最外层电子一般多于4个,在反应中易得到电子。
④:
稀有气体元素原子最外层电子数都是8个(氦为2个),属于相对稳定结构。
4.离子
(1)定义:
带电的原子或原子团。
(其中,带正电的是阳离子,带负电的是阴离子)
(2)离子符号的意义见右图所示(数字“2”的意义)。
(3)原子和离子的比较
原子
离子
定义
化学反应中的最小微粒
带电的原子(或原子团)
电性
不带电
带电荷
阳离子:
所带电荷数=+(质子数-核外电子数)
阴离子:
所带电荷数=-(核外电子数-质子数)
联系
都是构成物质的基本粒子,原子失去电子变成阳离子,原子得到电子变成阴离子
三、相对原子质量
(1)定义:
以一种碳原子(12C)质量的1/12为标准,其他原子的质量与它相比较所得的比值。
(2)符号:
Ar
(3)注意:
相对原子质量是一个比值,单位是1
(4)相对原子质量=
计算公式
相对原子质量≈质子数+中子数
课题3、元素
一、元素
1.定义:
质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称
2.决定因素:
质子数(即核电荷数)
3.原子和元素的比较
原子
元素
概念
化学变化中的最小粒子
具有相同质子数的一类原子的总称
特征
表示具体的粒子,也表示种类。
既讲种类也讲个数。
只具有微观含义
表示种类,不是针对具体的某个粒子而言。
只具有宏观含义
4.地壳中元素居前十位的:
氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢、钛(养龟铝铁盖,那家没青菜)
生物体中元素居前四位:
氧、碳、氢、氮(人体内含量最多的金属元素:
钙)
二、元素符号
1.元素:
用元素拉丁文名称第一个字母(大写)来表示元素,如果相同就附加一个小写字母以示区别。
2.元素符号的书写:
第一个字母大写,有第二个字母的第二个字母一定要小写
3.元素符号的意义:
宏观:
表示一种元素
有时表示一种物质(由原子直接构成的物质,如金属元素、固态非金属、稀有气体)
6
微观:
表示一个原子
★当元素符号前出现数字>1时,只有微观意义;符号前是几就表示几个原子
4.元素的分类:
金属元素、非金属元素、稀有气体元素。
平时生活中所说的“补铁、补钙”指的是铁元素、钙元素。
三、元素周期表简介
1.元素周期表是学习和研究化学的重要工具
一要认识它的结构;共7个横行,18个纵行,行对应周期,纵行对应族等。
二要能从元素周期表获取相应元素的信息,如原子序数=质子数,元素名称、元素符号、相对原子质量等
2.意义:
为寻找新元素提供了理论依据;根据元素周期律,启发人们在一定区域内寻找新物质
第四单元自然界的水
课题1、爱护水资源
一、人类拥有的水资源
1.人类拥有水资源:
水是人类宝贵的自然资源,水不是取之不尽、用之不竭的;水资源短缺将会成为一个社会危机
2.爱护水资源
(1)节约用水:
工业上、农业上、生活上
(2)防治水体污染:
污染源(工业污染、农业污染、生活污染)防治措施(工业上、农业上、生活上)
课题2、水的净化
1.了解自来水生产净水过程
2.水的净化效果由低到高的是静置沉淀、过滤、吸附、蒸馏(均为物理方法)
其中净化效果最好的操作是蒸馏(得到的蒸馏水是纯净物)
3.过滤(适用条件:
不溶性固体和液体的分离)
(1)仪器:
铁架台、玻璃棒、烧杯、漏斗、滤纸
(2)过滤操作要点:
“一贴二低三靠”
一贴:
滤纸紧贴漏斗内壁;
二低:
滤纸低于漏斗边缘;滤液要低于滤纸边缘;
三靠:
盛滤液烧杯紧靠引流用玻璃棒的中下部;引流时玻璃棒下端斜靠在三层滤纸上;
漏斗下端管口紧靠接滤液烧杯内壁。
(3)滤纸与漏斗内壁间有气泡:
影响过滤速度。
(4)滤液浑浊的原因:
①滤纸破损;②滤液高于滤纸;③实验仪器本身不洁净。
(5)玻璃棒作用:
引流,防止液体溅出或飞溅。
过滤过程中一定不可以用玻璃棒在过滤器内搅拌
4.硬水与软水
(1)定义:
硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水;
软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
(2)鉴别方法:
用肥皂水,有浮渣产生或泡沫较少的是硬水,泡沫较多的是软水
(3)硬水的危害:
①浪费肥皂,洗不干净衣服,长期使用会导致衣服变硬;
②锅炉内容易结成水垢,不仅浪费燃料,还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸
(4)硬水软化的方法:
加热煮沸、蒸馏
5.蒸馏(适用条件:
根据液态混合物中各成分的沸点不同进行分离)
(1)仪器:
铁架台、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管(尾接管)、锥形瓶
(2)注意事项:
①蒸馏烧瓶下面需要垫上石棉网进行加热;
②烧瓶内液体体积在烧瓶容积的1/3与2/3之间
③烧瓶内应加入几粒沸石(或碎瓷片),防止加热时暴沸;
④温度计的水银球要对着蒸馏烧瓶的支管口(控制出口蒸气温度)
⑤冷却水要从下口进上口出(与蒸气流向相反)
⑥弃去开始蒸馏出的部分液体(可能含有低沸点杂质和仪器表面杂质)
(3)用途:
硬水的软化、制取蒸馏水(纯净物)、分离酒精和水的混合物等
课题3、水的组成
一、氢气的性质和用途
1.物理性质:
无色、无臭、难溶于水的气体、密度比空气小,是最轻的气体
7
2.化学性质:
①可燃性;②还原性
(1)氢气在空气里燃烧,产生淡蓝色火焰,生成水
(2)氢气与空气或氧气混合点燃可能发生爆炸
(3)反应原理:
2H2+O2
2H2O
3.氢气的收集:
排水法或向下排空气法
4.氢气的验纯:
收集一试管氢气,用拇指堵住试管口,管口向下,靠近火焰,移开拇指点火。
如果发出尖锐的爆鸣声则氢气不纯,如果发出的声音很小,则表明氢气较纯。
(注:
验纯时没有声音,不能说明气体是纯净的,应重新收集检验)
由于可燃性气体中混有空气或氧气与明火可能会发生爆炸,所以对于一切可燃性气体在点燃前一定要检验纯度
5.氢气的用途:
充灌探空气球、高能燃料等
二、水的电解实验
1.反应原理:
2H2O
2H2↑+O2↑(水中加入少量硫酸钠或氢氧化钠以增强水的导电性,通的是直流电)
2.产生位置:
负极氢气,正极氧气;产生的氢气与氧气体积比2:
1;质量比:
1:
8(正氧负氢,氢二氧一)
3.实验现象观察氢气与氧气的体积比大于2:
1?
(①氢气比氧气更不易溶于水;②氧气与电极发生化学反应)
4.气体的检验:
O2:
取出与正极相连的试管,将带火星的木条伸入试管内,木条复燃,说明收集的是氧气;
H2:
取出与负极相连的试管,用大拇指堵住试管口,试管口向下移近酒精灯火焰,气体燃烧,
产生淡蓝色火焰,说明收集的气体是氢气
5.实验分析及结论:
(1)氢气是由氢元素组成的,氧气是由氧元素组成的,说明水不是一种元素组成的,而是由氢、氧两种元素组
成的
(2)实验证明了在此化学反应中,分子是可分的,而原子是不可分的。
化学变化的实质:
分子破裂成原子,原子又重新结合生成新的分子。
三、水的性质与物质的简单分类
1.物理性质:
通常状况下是无色无味的透明液体,101kPa时,熔、沸点分别为0℃、100℃,4℃水的密度最大,
ρ=1g/cm3
2.化学性质:
水通电是能分解产生氢气和氧气
3.物质分类:
(1)纯净物按组成的元素种类可以分成单质(同种元素组成的纯净物)和化合物(不同种元素组成的纯净物)
(2)氧化物、含氧化合物、化合物
氧化物:
由两种元素组成,其中有一种元素是氧元素的化合物
含氧化合物:
含有氧元素的化合物
所以前者一定属于后者:
氧化物<含氧化合物<化合物
课题4、化学式与化合价
一、化学式
1.化学式的定义:
用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子
2.化学式的意义:
(1)宏观意义:
①表示一种物质;②表示该物质的元素组成;
(2)微观意义:
①由分子构成的物质的化学式可以表示该物质的一个分子;②该分子的原子构成。
3.符号中数字的含义:
①粒子符号前面的数字,表示微观粒子的数目,如2Fe,3H2,4Al3+……
②粒子符号右下角的数字,表示一个分子(或原子团)中原子的数目,如CO2,H2SO4,……
③离子符号右上角的数字,表示一个离子所带的正(或负)电荷数目如Mg2+,Cl-,……
④粒子符号正上方的数字,表示元素或原子团的化合价,如
,……
⑤元素符号左上方的数字,表示该元素原子的质量数(相对原子质量),如12CO2,14CO2……
⑥元素符号左下方的数字,表示该元素原子中的质子数(即核电荷数)1H,6C,8O……
4.化学式的写法:
(1)混合物的组成不固定,没有化学式,纯净物(包括纯净物和化合物)的组成固定,有化学式。
(2)单质化学式的写法:
①:
稀有气体、金属、固态非金属等由原子构成的单质,通常用元素符号表示,如He、Ne、Fe、Cu、C……
②:
非金属气体单质,在元素符号右下角写上表示分子中所含原子数的数字,如H2、N2、O2、O3……
(3)化合物化学式的写法:
(要明确化合物中元素种类及不同元素原子的个数比)
①当某组成元素原子个数比是1时,1可省略;
8
②氧化物化学式的书写,一般把氧的元素符号写在右方,另一种元素的符号写在左方,如CO2、P2O5;
③金属与非金属化合时,一般把金属元素符号写在左方,非金属元素的符号写在右方;如Fe3O4、NaCl。
(书写化学式时通常正价元素在左,负价元素在右)
④含有原子团的物质,可将原子团看成是一个原子来书写化学式,原子团数目大于1时,原子团要整体加上括号如氢氧化钙:
Ca(OH)2。
5.化学式的读法:
(1)两种元素组成的化合物的名称,通常根据化学式从右往左读作某化某,如NaCl读作氯化钠;
(2)有时还要将化学式中各种元素的原子个数读出来,如CO2读作二氧化碳,P2O5读作五氧化二磷。
二、化合价
1.化合价是元素的一种性质,它用来表示原子之间相互化合的数目。
化合价产生的内因:
电子的得失和电子对的偏移
2.化合价的表示方法:
通常在元素符号或原子团正上方用“+n”或“-n”表示
3.原子团:
常作为一个整体参加化学反应的原子集团叫原子团,也叫根,原子团也有化合价
4.化合价与离子符号区别
化合价
离子符号
表示
方法
用+1、+2、-1、-2…表示,标在元素符号正上方(“1”不可省略)
+、2+、-、2-…表示,标在元素符号右上角(“1”省略)
实例
Mg2+
联系
同种元素(或原子团)的化合价和离子的电荷,通常数值相等,正、负号相同,只有位置不同。
5.常见元素的化合价口诀(辅以原子结构来记忆)
一价氢氯钾钠银,二价氧钙钡镁锌。
三铝四硅五价磷,二三铁,二四碳。
二四六硫都齐全,铜汞二价最常见。
氢一氧二为标准,看见单质即为零。
负一硝酸氢氧根,负二硫酸碳酸根。
负三只有磷酸根,正一价的是铵根。
6.化合价规律
(1)在化合物里正、负化合价的代数和为零。
(2)确定元素化合价的注意事项:
①在化合物中,通常氢元素显+1价;氧元素显-2价;
②金属与非金属化合,金属显正价,非金属显负价;
③一些元素在不同种物质中可显不同的化合价;(注:
同种物质中亦可,如NH4NO3)
④在单质里,元素的化合价为0。
三、化学式与化合价的联系:
1.应用化合价推求化合物的化
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