解析福建省三明市三地三校学年高一上学期期中联考化学试题.docx
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解析福建省三明市三地三校学年高一上学期期中联考化学试题
2019-2020学年第一学期三明市三地三校联考协作卷
高一化学
可能用到的相对原子质量:
H:
1C:
12N:
14O:
16Na:
23S:
32Cl:
35.5
(满分100分,完卷时间90分钟)
一、单选题(每小题只有一个正确答案,每小题2分,共46分)
1.“蓝天保卫战”,是党的十九大作出的重大决策部署,事关经济高质量发展和美丽中国建设。
下列做法不利于打赢“蓝天保卫战”的是()
A.植树造林,抑尘防沙
B.推广使用燃煤脱硫技术,防治SO2污染
C.加大石油、煤炭的使用
D.研发新能源汽车,减少尾气排放
【答案】C
【详解】A、植树造林,抑尘防沙,做法合理,A正确;
B、推广使用燃煤脱硫技术,防治SO2污染,做法合理,B正确;
C、加大石油、煤炭的使用会导致温室效应等环境污染,做法不合理,C错误;
D、研发新能源汽车,减少尾气排放,做法合理,D正确;
故选C。
2.下列物质属于纯净物的是()
A.河水B.液氯C.氯水D.空气
【答案】B
【详解】A、河水属于混合物,A错误;
B、液氯属于单质,也属于纯净物,B正确;
C、氯水是氯气的水溶液,属于混合物,C错误;
D、空气属于混合物,D错误;
故选B。
3.化学是一门基础学科,学好化学对我们很重要,对此,国家2017年提出了化学学科的五大核心素养。
下列不能说明化学具有创造性和实用性的是( )
A.化学家哈伯用催化法合成氨后,德国就能生产硝酸
B.科学家们合成碳纳米管,用作分子导线和超小型的电子器件
C.诺贝尔用硝化甘油制成了炸药,并用于工业生产
D.俄国科学家门捷列夫发现元素周期律
【答案】D
【详解】A.化学家哈伯用催化法合成氨后,氨气氧化生成NO,NO生成二氧化氮,最终能生成硝酸铵,硝酸铵用作化肥,制造炸药,能说明化学具有创造性和实用性,故A不选;
B.碳纳米管,用作分子导线和超小型电子器件,能用于制造超小型的电子产品,能说明化学具有创造性和实用性,故B不选;
C.诺贝尔用硝化甘油制成了炸药,炸药可用与采矿、制造武器等,能说明化学具有创造性和实用性,故C不选;
D.元素周期律研究元素的性质和发现新元素,主要用于化学的理论研究,不能说明化学具有创造性和实用性,故D选。
故选:
D。
4.《中国诗词大会》节目以“赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美”为宗旨,中国古代诗词是先人留给我们的文化瑰宝,是宝贵的精神财富,值得我们继承、发扬。
下列古诗词涉及的知识与化学变化无关的是( )
A.只要功夫深,铁杵磨成针B.春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干
C.野火烧不尽,春风吹又生D.爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏
【答案】A
【分析】
化学变化是指有新物质生成的变化,物理变化是指没有新物质生成的变化,化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成,据此分析判断。
【详解】A、铁杵磨成针的过程中只是形状发生改变,没有新物质生成,属于物理变化,故A可选;
B、蜡炬成灰的过程中发生了蜡烛的燃烧,有新物质二氧化碳和水生成,属于化学变化,故B不选;
C、野火燃烧的过程中发生了可燃物的燃烧,有新物质二氧化碳等生成,属于化学变化,故C不选;
D、爆竹爆炸的过程中有新物质二氧化碳、二氧化硫等生成,属于化学变化,故D不选;
故选A。
5.下列关于钠的叙述中,错误的是( )
A.通常情况下钠是固体,密度比水的小比煤油大
B.自然界中无单质钠存在
C.钠在空气中燃烧生成过氧化钠
D.实验后剩余的少量的钠丢入废液缸中
【答案】D
【详解】A、通常情况下钠是固体,密度比水的小但比煤油大,钠保存在煤油中,A正确;
B、钠的金属性很强,容易和氧气等反应,自然界中无单质钠存在,B正确;
C、钠在空气中燃烧生成过氧化钠,C正确;
D、钠的化学性质活泼,剩余的金属Na应放回原瓶,不能丢入废液缸中,D错误;
故选D。
【点睛】钠的性质活泼,能够与氧气、水等物质发生反应,应放在煤油中保存;使用完的钠不能随意丢弃或丢入废液缸中,以防发生危险,多余的钠可以放回原试剂瓶。
6.下列反应中,反应条件或反应物用量改变,对生成物没有影响的是()
A.C与O2B.Na与H2OC.Ca(OH)2与CO2D.Na与O2
【答案】B
【详解】A、当氧气不足时,碳燃烧的产物为一氧化碳,当氧气充足时,碳完全燃烧生成二氧化碳,A不符合题意;
B、Na与H2O均生成氢氧化钠与氢气,B符合题意;
C、二氧化碳少量时,生成碳酸钙沉淀,二氧化碳过量时,生成碳酸氢钙,C不符合题意;
D、Na与O2自然氧化时生成氧化钠,加热时,生成过氧化钠,D不符合题意;
故选B。
7.下列关于氯气的叙述中正确的是( )
A.若氯气发生泄漏,应立即向下风地区转移
B.氯气、氯水和液氯是同一种物质
C.氯气不能溶于水,所以可用排水法收集
D.用管子把氯气通入老鼠洞中可以灭鼠
【答案】D
【详解】A、氯气有毒,若氯气发生泄漏,应立即向上风地区转移,A不正确;
B、氯气是单质,氯水是氯气溶于水形成,液氯是液态的氯气,所以是不同物质,B不正确;
C、氯气能溶于水,且能与水反应,所以不能用排水法收集,C不正确;
D、氯气有毒,用管子把氯气通入老鼠洞中可以灭鼠,D正确;
故选D。
【点睛】氯气有毒且密度比空气大,所以当氯气泄漏时应向地势高和上风区转移,如有必要,应用沾有碳酸氢钠溶液的毛巾捂住口鼻。
8.用NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法中正确的是()
A.44.8LCO2所含有的分子数为2NA
B.NA个Cl2分子所占有的体积为22.4L
C.22gCO2所含有的原子总数为1.5NA
D.含0.1molCaCl2的溶液中Cl-数为0.1NA
【答案】C
【详解】A、没有给定气体的状态,不能用气体摩尔体积进行计算,A错误;
B、NA个Cl2分子为1mol,在标准状况下所占有的体积为22.4L,但题干中没有说明气体的存在状态,不能确定体积的大小,B错误;
C、22gCO2为0.5mol,CO2为三原子分子,所以所含有的原子总数为1.5NA,C正确;
D、根据氯化钙的化学式可知:
含0.1molCaCl2的溶液中Cl-数为0.2NA,D错误;
故选C。
【点睛】能够使用气体摩尔体积等于22.4mol/L的一般条件为标准状况下为气体。
AB选项未提及状态,不能使用。
9.下列各溶液中,Cl-物质的量浓度最大的是()
A.5L0.4mol·L-1NaCl溶液B.4L0.5mol·L-1MgCl2溶液
C.1L0.3mol·L-1AlCl3溶液D.10L0.5mol·L-1NaCl溶液
【答案】B
【详解】A、5L0.4mol·L-1NaCl溶液中Cl-物质的量浓度为:
0.4mol·L-1;
B、4L0.5mol·L-1MgCl2溶液Cl-物质的量浓度:
1mol·L-1;
C.1L0.3mol·L-1AlCl3溶液Cl-物质的量浓度:
0.9mol·L-1;
D.10L0.5mol·L-1NaCl溶液Cl-物质的量浓度:
0.5mol·L-1;
故选B。
【点睛】比较浓度大小时与溶液体积无关,只与溶质的浓度与化学式有关。
10.某容器真空时,称量其质量为60.4g,此容器充满N2时总质量为66.0g,在相同状况下,充满另一气体时,总质量为70g,那么该气体可能是()
A.Cl2B.O3C.SO2D.HCl
【答案】B
【详解】根据阿伏伽德罗推论可知:
同温同压同体积,质量之比等于摩尔质量之比,所以:
(66-60.4):
(70-60.4)=28:
M,解之得M=48g/mol。
A、氯气的摩尔质量为71g/mol,不符合条件;
B、臭氧的摩尔质量为48g/mol,符合条件;
C、二氧化硫
摩尔质量为64g/mol,不符合条件;
D、氯化氢的摩尔质量为35.5g/mol,不符合条件;
故选B。
11.将一粒黄豆大小的金属钠,投入含饱和食盐水的烧杯中,下列实验现象不正确的是
A.反应后的水溶液可以使酚酞变红
B.钠跟食盐水反应比与水反应更剧烈,并放出热量,发出嘶嘶声
C.钠熔成一个闪亮的小球,并在液面上向各方向迅速游动最后消失
D.食盐水出现浑浊现象
【答案】B
A.钠和水反应生成氢氧化钠和氢气,溶液呈碱性,酚酞再碱性条件下呈红色,故A正确;B.钠跟食盐水反应实质是钠与水反应,与与水反应剧烈程度相同,故B错误;C.钠的熔点较低,反应放出大量的热使钠熔化为小球,各方向产生的氢气不同,小球四处游动,故C正确;D.钠和水反应生成氢氧化钠和氢气,溶剂水的质量减少,有氯化钠析出,食盐水出现浑浊,故D正确;故答案为B。
12.将一小块钠投入到下列溶液中,既能生成气体,又能生成蓝色沉淀的是()
A.氯化铜溶液B.澄清石灰水C.硫酸镁溶液D.氯化钡溶液
【答案】A
【详解】A、钠投入到氯化铜溶液发生的离子反应方程式为:
2Na+Cu2++2H2O==Cu(OH)2↓+H2↑+2Na+,所以现象为:
产生蓝色沉淀,生成无色无味的气体,A符合题意;
B、钠投入到澄清石灰水的现离子反应方程式为:
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑,反应为放热反应,所以现象为:
生成无色无味的气体,没有沉淀产生,B不符合题意;
C、钠投入到硫酸镁溶液发生的离子反应方程式为:
2Na+Mg2++2H2O==Mg(OH)2↓+H2↑+2Na+,所以现象为:
产生白色沉淀,生成无色无味的气体,C不符合题意;
D、钠投入到氯化钡溶液发生的离子反应方程式为:
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑,所以现象为:
生成无色无味的气体,D不符合题意;
故选A。
【点睛】解答本题还可以通过产生蓝色沉淀解答,蓝色沉淀为氢氧化铜,所以溶液中含有铜离子,即A正确。
13.某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置的实验。
实验操作:
先给钠预热,等钠熔融成圆球时,撤火,通入氯气,即可见钠着火燃烧,生成大量白烟。
以下叙述中错误的是( )
A.反应生成的大量白烟是氯化钠晶体
B.玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气
C.钠着火燃烧产生苍白色火焰
D.若在棉花球外沿滴一滴石蕊溶液,可根据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收
【答案】C
【分析】
氯气性质活泼,易与活泼金属钠发生化合反应生成NaCl,火焰呈黄色,氯气易与NaOH溶液反应而被吸收,氯气具有强氧化性,与碘化钾发生置换反应,据此分析作答。
【详解】A.钠在氯气中燃烧能生成氯化钠固体小颗粒,所以能看到白烟,A项正确;
B.氯气排放到空气中是有害的,因其能和氢氧化钠溶液反应.故可用浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气,B项正确;
C.含钠或钠元素的化合物发生焰色反应时的颜色为黄色,C项错误;
D.石蕊溶液为紫色,如果氢氧化钠溶液不能完全吸收掉氯气,则过量的氯气溶于水形成的氯水会使石蕊溶液先变红会褪色,若吸收完全,则石蕊溶液不变色,因此叙述正确,D项正确;
答案选C。
14.下列氯化物中,既能由金属和氯气直接反应制得,又能由金属和盐酸反应制得的是
A.CuCl2B.FeCl2C.FeCl3D.AlCl3
【答案】D
A铜和盐酸不反应。
B铁和氯气反应得到的是FeCl3,而不是FeCl2
C铁和盐酸反应生成FeCl2,而不是FeCl3
D铝和盐酸反应能生成AlCl3,铝和氯气反应也能生成AlCl3。
故选D
15.在标准状况下,与16gO2的体积相等的N2为()
A.体积为22.4LB.分子数为6.02×1024
C.质量为14gD.物质的量为1mol
【答案】C
【详解】在标准状况下,与16gO2的体积为11.2L,物质的量为0.5mol,如果N2的体积等于氧气的体积,则N2的物质的量为0.5mol。
A、体积为22.4L,物质的量为1mol,不符合条件;
B、分子数为6.02×1024,物质的量为10mol,不符合条件;
C、质量为14g,则物质的量为0.5mol,符合条件;
D、物质的量为1mol,不符合条件;
故选C
【点睛】本题主要通过理想气体的公式PV=nRT推导出阿伏伽德罗推论。
如:
,可得到同温同压同体积,质量之比等于摩尔质量之比,即可得到C选项。
16.在同温同压下,在两个容积相同的容器中,一个盛有CO2气体,另一个盛有O2和N2的混和气体,则两容器内的气体一定具有相同的()
A.密度B.原子数C.质量D.分子数
【答案】D
【分析】
同温同压下,气体摩尔体积相等,相同体积的不同气体,其物质的量相等,根据ρ=
、m=nM、N=nNA及分子构成分析解答。
【详解】同温同压下,气体摩尔体积相等,相同体积的不同气体的物质的量相等、分子数相等,
A.根据ρ=
知,两个容器中气体平均摩尔质量不一定相等,所以其密度不一定相等,故A错误;
B.两个容器中每个分子所含原子个数不等,所以相同分子数的这两个容器中原子个数不等,故B错误;
C.两个容器中气体平均摩尔质量不一定相等,根据m=nM知其质量不一定相等,故C错误;
D.同温同压下,气体摩尔体积相等,相同体积的不同气体的物质的量相等、分子数相等,故D正确;
故选:
D。
17.下列实验操作中,不合理的是( )
A.用酒精灯加热烧杯或锥形瓶时,需垫石棉网
B.闻气时,将少量的气体用手轻轻扇入鼻孔中
C.在容量瓶中直接溶解药品
D.稀释浓硫酸时,将浓硫酸缓缓注入水中并不断搅拌
【答案】C
【详解】A、用酒精灯加热烧杯或锥形瓶时,需垫石棉网,使其受热均匀,A合理;
B、实验室中,有一些气体可能对人体有害,所以在闻气时,应将少量的气体用手轻轻扇入鼻孔中,B合理;
C、不能在容量瓶中溶解、稀释药品,应该在烧杯中溶解,故C不合理;
D、浓硫酸稀释时会放出大量的热,所以稀释浓硫酸时,将浓硫酸缓缓注入水中并不断搅拌,D合理;
故选C。
18.已知两瓶气体,分别是HCl和Cl2,可以区别它们的方法或试剂是
①观察颜色 ②打开瓶盖看有无白雾 ③硝酸银溶液 ④湿润的红色石蕊试纸 ⑤湿润的蓝色石蕊试纸.
A.①②③④B.①②⑤C.①②④⑤D.①②④
【答案】C
①观察颜色:
无色气体为氯化氢,黄绿色气体为氯气,可以区别;②打开瓶盖看有无白雾:
产生白雾的为氯化氢,不产生白雾的为氯气,可以区别;③硝酸银溶液:
两种气体溶于水后都会产生氯离子,氯离子都会与硝酸银反应产生氯化银白色沉淀,无法区别;④湿润的红色石蕊试纸:
能使试纸变红的是氯化氢气体,能使试纸先变红后褪色的是氯气,可以区别;⑤湿润的蓝色石蕊试纸:
能使试纸变红的是氯化氢,能使试纸先变红后褪色的是氯气,可以区别;答案选C。
19.非金属单质溴与氯气的性质很相似。
在探究溴单质的性质时,其基本程序应该是( )
A.做实验并观察实验现象→分析、解释,得出结论
B.观察溴的外观性质→做实验并观察实验现象→分析、解释,得出结论
C.预测溴的性质→做实验并观察实验现象→分析、解释,得出结论→观察溴的外观性质
D.观察溴的外观性质→预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析、解释,得出结论
【答案】D
【分析】
探究物质的性质时其基本程序是:
观察物质外观→预测物质的化学性质→做实验并观察现→分析现象,并用相应的化学知识解释-→得出结论。
【详解】非金属溴与氯气的性质很相似,所以可以根据氯气的性质预测溴的性质,则探究溴的性质时其基本程序是:
先从色、态方面观察溴的外观,然后根据氯气的性质预测溴可能具有的性质,再做实验验证预测,观察实验并记录现象,再分析实验现象并用已知化学知识解释现象,最后得出结论。
故选D。
20.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是()
A.将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中
B.将40gNaOH溶解在1L水中
C.将10gNaOH溶解在少量水中,再加蒸馏水直到溶液体积
250ml
D.将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液
【答案】C
【详解】A、将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中,溶液的体积不等于10L,所以溶质的物质的量浓度不等于1mol/L;
B、将40gNaOH溶解在1L水中,溶液的体积不等于1L,所以溶质的物质的量浓度不等于1mol/L;
C、将10gNaOH溶解在少量水中,再加蒸馏水直到溶液体积为250mL,溶质的物质的量浓度为1mol/L;
D.、没有说明气体状态,计算不出HCl的物质的量,所以将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液溶质的物质的量浓度不等于1mol/L;
故选C。
【点睛】配制溶液时的体积指的是溶液的体积,而不是溶剂的体积。
如B选项的体积加入溶质后大于1L,所配溶液浓度偏低。
21.在反应A+3B=2C中,若14gA和一定量B完全反应生成17gC,则A、B、C的摩尔质量之比为( )
A.14∶3∶17B.1∶3∶2C.28∶2∶17D.无法确定
【答案】C
【分析】
根据化学方程式的意义进行分析,化学反应中各物质的质量比是定值,据此解答即可。
【详解】14克A和一定量的B完全反应生成17克C,根据质量守恒定律,则B的质量为:
17g-14g=3g,设A、B、C的相对分子质量为x、y、z,
A+3B=2C
x3y2z
14g3g17g
,x:
y=14:
1,
,y:
z=2:
17,所以x:
y:
z=28∶2∶17
故选C。
22..在一定温度和压强下,2体积X2(g)跟3体积Y2(g)化合生成2体积化合物M(g),则化合物M
化学式是( )
A.XY3B.X2Y3C.X3YD.XY
【答案】B
【详解】根据阿伏伽德罗推论可知:
同温同压,体积之比等于物质的量之比。
所以在一定温度和压强下,2体积X2(g)跟3体积Y2(g)化合生成2体积化合物M(g),即在一定温度和压强下,2mol体积X2(g)跟3mol体积Y2(g)化合生成2mol体积化合物M(g),所以化合物M的化学式是X2Y3,
故选B。
【点睛】根据理想气体公式
推出当温度和压强一定时,R为气体常数,所以体积和物质的量成正比。
再根据质量守恒定律即可解出。
23.将5mol·L-1盐酸10mL稀释到200mL,再取出5mL,这5mL溶液的物质的量浓度是()
A.0.05mol·L-1B.0.25mol·L-1C.0.1mol·L-1D.0.5mol·L-1
【答案】B
【详解】设稀释到200mL的盐酸的浓度为c,根据稀释定律可知,稀释前后HCl的物质的量相同,则得如下关系式5mol•L-1×10mL=200mL×c,解得c=0.25mol/L,因溶液是均匀的,从稀释后的盐酸中取出5mL,这5mL溶液的物质的量浓度与稀释后盐酸的浓度相同,也为0.25mol/L,故选B。
【点睛】从稀释后的盐酸中取出5ml盐酸,由于溶液是均匀的,所以取出的5ml盐酸的浓度等于稀释后盐酸的浓度。
二、填空题(本大题共4小题,共30分)
24.0.5molCO2中含有_______个CO2分子,_______mol氧原子,______个碳原子,CO2的质量为__________g,标况下体积为_________L。
11.1g的ACl2中含有0.2molCl-,ACl2的物质的量是__________,ACl2的摩尔质量是__________,A的相对原子质量是________。
【答案】
(1).0.5NA或3.01X1023
(2).1(3).0.5NA或3.01X1023(4).22(5).11.2(6).0.1mol(7).111g/mol(8).40
【详解】根据公式:
可知:
0.5molCO2中含有0.5NA个CO2分子,1mol氧原子,0.5NA个碳原子,CO2的质量为22g,标况下体积为11.2L。
11.1g的ACl2中含有0.2molCl-,ACl2的物质的量是0.1mol,ACl2的摩尔质量是111g/mol,A的相对原子质量是40。
故答案为:
0.5NA或3.01×1023;1;0.5NA或3.01×1023;22;11.2;0.1mol;111g/mol;40。
25.钠与水反应的现象之一:
熔化成光亮小球其原因为:
__________,该反应方程式为:
_______。
【答案】
(1).反应放热、钠的熔点低
(2).2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
【详解】钠与水反应的现象为:
浮、熔、游、响、红;其中熔是指钠熔化为光亮的小球,其原因为:
反应放热、钠的熔点低;反应方程式为:
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,
故答案为:
反应放热、钠的熔点低;2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。
26.工业上常用氯气生产漂白粉漂其有效成分为__________,请写出该反应的化学方程式_________,将紫色石蕊试液滴入新制氯水中现象为:
________,其原因是:
________。
【答案】
(1).Ca(ClO)2
(2).2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(3).先变红后褪色(4).新制氯水含有H+和HClO
【详解】漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2,有效成分为Ca(ClO)2,反应方程式为:
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,新制氯水中含有:
HCl和HClO,HCl呈酸性,HClO具有漂白性,所以将紫色石蕊试液滴入新制氯水中现象为:
先变红后褪色;
故答案为:
Ca(ClO)2;2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;先变红后褪色;新制氯水含有H+和HClO。
27.A、B、C、D、E是高中阶段学习的五种物质,单质A在单质B中燃烧产生苍白色的火焰,产物溶于水得到常见的强酸。
化合物C、D是刚学过的两种有重要用途的物质,化合物C具有强氧化性、漂白性,是单质B与水反应的产物之一。
化合物D是淡黄色物质,可用于呼吸面具,可由E与氧气燃烧得到。
回答下列问题:
(1)化学式A:
________;B:
________;C:
________;D:
________;E:
________;
(2)单质A与单质B反应的化学方程式:
_______________。
(3)E与氧气燃烧反应的化学方程式:
_________________。
(4)D用于呼吸面具中,发生反应的化学方程式:
____________。
【答案】
(1).H2
(2).Cl2(3).HClO(4).Na2O2(5).Na(6).H2+Cl2
2HCl(7).2Na+O2
Na2O2(8).2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
【分析】
单质A在单质B中燃烧产生苍白色的火焰,产物溶于水得到常见的强酸,则A为H2,B为Cl2,Cl2和水反应生成盐酸和次氯酸,次氯酸具有强氧化性、漂白性,则C为HClO;化合物D是淡黄色物质,可用于呼吸面具,则D为Na2O2,Na2O2可由活泼金属E(Na)在氧气中燃烧得到,据以上分析解答。
【详解】单质A在单质B中燃烧产生苍白色的火焰,产物溶于水得到常见的强酸,则A为H2,B为Cl2,Cl2和水反应生
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