江苏省宿迁市泗阳县桃州中学学年高二上学期第一次调研考试化学试题.docx

江苏省宿迁市泗阳县桃州中学学年高二上学期第一次调研考试化学试题.docx

《江苏省宿迁市泗阳县桃州中学学年高二上学期第一次调研考试化学试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省宿迁市泗阳县桃州中学学年高二上学期第一次调研考试化学试题.docx（21页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

江苏省宿迁市泗阳县桃州中学学年高二上学期第一次调研考试化学试题

江苏省宿迁市泗阳县桃州中学【最新】高二上学期第一次调研考试化学试题

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

一、单选题

1．【最新】，我国第一艘国产航空母舰山东舰正式列装。

优质钢材是建造航空母舰的基础材料，钢材中含量最高的元素是（）

A．铁B．碳C．硅D．锰

2．下列变化属于化学变化的是（）

A．干冰升华B．粮食酿酒C．水力发电D．海水晒盐

3．下列俗名与物质相匹配的是（）

A．生石灰——CaCO3B．烧碱—Na2CO3

C．小苏打——NaHCO3D．胆矾——FeSO4

4．分别灼烧下列各组溶液，火焰呈黄色的是（　　）

A．Na2CO3溶液B．CuCl2溶液

C．稀盐酸D．KCl溶液

5．下列物质属于高分子化合物的是（　　）

A．葡萄糖B．纤维素

C．氨基酸D．乙烯

6．下列化学用语表示正确的是：

A．小苏打电离方程式：

NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO32－

B．Cl－的结构示意图：

C．H2O的电子式：

D．CH3OCH3的名称：

乙醚

7．某溶液中存在大量的Na+、OHˉ、Clˉ、

，该溶液中还可能大量存在的是（　　）

A．

B．Ca2+C．

D．

8．下列有关二氧化硫的说法正确的是（　　）

A．SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性

B．SO2是一种无色无味且较易溶于水的气体

C．SO2具有漂白作用，但SO2不能用于银耳等食品的漂白

D．SO2与Cl2按体积比1:

1的混合气体对红色鲜花的漂白效果比单独用氯气的漂白效果更好

9．下列气体可用如图所示方法收集的是

A．NO2B．CH4C．NOD．NH3

10．下列组合属于同素异形体的是

A．

与

B．石墨与C60

C．正丁烷与异丁烷D．CH4与CH3CH2CH3

11．下列离子方程式书写正确的是（　　）

A．AlCl3溶液中加入过量的氨水：

Al3++3OH-=Al（OH）3↓

B．Al和氢氧化钠溶液反应：

Al+2OH-+H2O=

+H2↑

C．Na2O2和水反应：

D．向Na2CO3溶液中通入CO2气体：

12．下图所示的实验操作，不能达到相应目的的是

A．干燥氯气

B．检验碳酸钾中的钾离子

C．证明氨气极易溶于水

D．氨气的尾气处理

13．下列物质属于共价化合物的是（　　）

A．H2B．NH4Cl

C．CO2D．K2O

14．反应4Al+3MnO2

3Mn+2Al2O3可用来制取Mn，下列有关该反应的说法正确的是（）

A．Al是还原剂B．MnO2发生氧化反应

C．Al的化合价降低D．MnO2中O被还原

15．某铁—空气电池放电时，其原理如图所示。

电池总反应为2Fe＋O2＋2H2O=2Fe（OH）2。

下列说法正确的是（　　）

A．a极质量不变

B．b极为电池负极

C．电子从a电极经负载流向b电极

D．该装置将电能转变为化学能

16．下列离子组可大量共存的是

A．OH-、Na+、Fe3+B．Ag+、Cl-、N

C．S

、Na+、K+D．Fe2+、H+、N

17．下列化学方程式书写正确的是

A．nCH2=CH2

B．CH2=CH2+Br2→CH3CHBr2

C．

+HNO3

+H2O

D．CH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOCH3CH2+H2O

18．下列有关事实体现完全相同性质的是

A．SO2和HClO都能使品红褪色

B．乙烯和苯都能使溴水褪色

C．浓硫酸能使胆矾变白，亦能使纸张变黑

D．常温下浓硫酸和浓硝酸都能使Al钝化

19．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1molH2O所含有的原子数为NA

B．32gO2含有的氧原子数为2NA

C．常温常压下，11.2LCl2所含的分子数为0.5NA

D．1L0.1mol·L-1NaCl溶液中所含的Na+数为NA

20．食醋中约含有3%~5%的乙酸（CH3COOH）。

下列有关乙酸的叙述正确的是（）

A．摩尔质量为60g·mol-1B．无色无味的液体

C．难溶于水D．酸性比碳酸弱

21．反应2NO+2CO

N2+2CO2可应用于汽车尾气的净化，下列关于该反应的说法正确的是（）

A．升高温度能减慢反应速率B．减小CO浓度能加快反应速率

C．使用恰当的催化剂能加快反应速率D．达到化学平衡时，NO能100%转化为产物

22．下列实验方法能达到实验目的的是

A．用丁达尔现象区分氢氧化铁胶体与氯化铜溶液

B．用淀粉溶液检验食盐溶液中是否存在IO3－

C．用氯化钡溶液鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液

D．进入煤矿矿井时用火把照明

23．下列说法不正确的是

A．白磷和红磷互为同素异形体

B．CH3-CH2OH和CH3-O-CH3互为同分异构体

C．

和

互为同位素

D．

的最外层电子数为2，所以

具有较强的金属性

24．下列关于油脂的叙述错误的是

A．油脂由C、H、O三种元素组成

B．油脂在碱性条件下不能发生水解反应

C．天然油脂的主要成份是高级脂肪酸甘油酯

D．工业上可以用油脂制造肥皂等化工产品

25．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，四种元素的原子K层电子数总和为7，L层电子数总和为22，M层电子数总和为12。

下列说法正确的是

A．最高正价由低到高的顺序为：

X、Z、Y、W

B．原子半径由小到大的顺序为：

X、Y、Z、W

C．元素X与Y只能形成一种化合物

D．简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序为：

Y、Z

26．根据下列实验操作和现象，所得结论正确的是（　　）

选项

操作

现象

结论

A

将两根打磨光亮的镁条分别插入硫酸铜溶液和硝酸银溶液

两根镁条上均有固体附着

金属的活动性顺序为Mg>Cu>Ag

B

将铝片插入盛有浓硫酸的试管中

无明显现象

铝与浓硫酸不反应

C

将KSCN溶液滴入盛有无色溶液的试管中

溶液变为血红色

溶液中含有Fe3＋

D

加热盛有淀粉和稀硫酸的试管一段时间，冷却后滴入碘水

溶液变为蓝色

淀粉未水解

A．AB．BC．CD．D

二、填空题

27．乳酸有很强的防腐保鲜功效，常用于食品工业。

（1）丙酮酸的分子式是___。

（2）乳酸中含氧官能团有___和___。

（填名称）

（3）向乳酸溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液并振荡，溶液仍呈无色，由此可说明乳酸具有___性。

（4）乳酸在一定条件下可生成丙烯酸（CH2=CHCOOH），该反应类型是___。

三、工业流程题

28．硝酸钙晶体[Ca（NO3）2·4H2O]常用于电子、仪表及冶金工业。

一种利用CaO制备Ca（NO3）2·4H2O的流程如下：

（1）“制浆”过程中发生反应的化学方程式是__。

（2）“气体X”的化学式是___。

（3）Ca（NO3）2·4H2O的溶解度随温度变化的曲线如图所示。

“酸化”后制取Ca（NO3）2·4H2O的操作主要包括加热浓缩、__、过滤、洗涤、干燥。

实验室过滤操作必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和__。

29．加强废旧金属的回收和再利用，是合理开发和利用金属资源的主要途径之一。

下图是从镀铜废电路板中回收金属铜的一种工艺流程（各过程需控制适宜条件）。

（1）上述流程中，为加快化学反应速率而采取的措施是______。

（2）过程Ⅰ中，Cu溶解，过氧化氢的作用是______。

（3）过程Ⅱ中，获得Cu的反应的离子方程式为______。

（4）过程Ⅲ的目的是______。

参考答案

1．A

【详解】

钢材是合金，钢材中除主要化学成分铁（Fe）以外，还含有少量的碳（C）、硅（Si）、锰（Mn）、磷（P）、硫（S）、氧（O）、氮（N）、钛（Ti）、钒（V）等元素，所以钢材中含量最高的元素是铁，

故选：

A。

2．B

【详解】

A．干冰升华过程是二氧化碳的聚集状态发生了该变，过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意；

B．粮食酿酒过程中，淀粉在酶的作用下发生一系列的反应生成酒精等，过程中有新物质的生成，属于化学变化，故B符合题意；

C．水力发电利用的是水的势能转化为机械能，利用机械能进行发电，过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C不符合题意；

D．海水晒盐是利用太阳能使水分蒸发，过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D不符合题意；

故答案为B。

【点睛】

解决物质性质与变化的注意事项：

（1）同素异形体之间的转化为化学变化，如O3与O2间的转化；

（2）不同原子间的转化不属于化学变化，其对应的反应也不属于化学反应，而属于核反应，

如23292U→22890Th＋

He；

（3）化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，但存在化学键断裂的变化不一定是化学变化，如金属熔化、HCl溶于水均属于物理变化。

3．C

【详解】

A．生石灰为CaO，CaCO3的俗名是石灰石，故A不符合题意；

B．烧碱为NaOH，Na2CO3的俗名为纯碱，故B不符合题意；

C．小苏打为NaHCO3，故C符合题意；

D．胆矾为CuSO4•5H2O，故D不符合题意；

故答案为C。

【点睛】

常见矾类有：

胆矾：

CuSO4•5H2O，绿矾、青矾、黑矾：

FeSO4•7H2O，明矾：

KAl（SO4）2•12H2O，皓矾：

ZnSO4•7H2O，紫矾：

KCr（SO4）2•12H2O，红矾：

K2CrO7•2H2O；常见的结晶水化合物：

生石膏：

CaSO4•2H2O，熟石膏：

2CaSO4•H2O，芒硝：

Na2SO4•10H2O，一水合碳酸钠：

Na2CO3•H2O，七水合碳酸钠：

Na2CO3•7H2O）以及十水合碳酸钠：

Na2CO3•10H2O。

4．A

【详解】

灼烧时火焰呈黄色的是含钠的物质，故A正确。

综上所述，答案为A。

5．B

【详解】

A.葡萄糖是单糖，低分子有机物，故A不符合题意；

B.纤维素是多糖，高分子化合物，故B符合题意；

C.蛋白质水解最终产物为氨基酸，是低分子有机物，故C不符合题意；

D.乙烯是烯烃，低分子有机物，故D不符合题意。

综上所述，答案为B。

【点睛】

天然高分子化合物是淀粉、纤维素、蛋白质。

合成高分子化合物是塑料、橡胶、合成纤维。

6．C

【解析】

A、HCO3-为弱酸酸根离子，不能拆开写，正确的应是NaHCO3=Na＋＋HCO3－，A错误；B、Cl－最外层应有8个电子，B错误；C、H2O的电子式为

，C正确；D、CH3OCH3的名称应为甲醚，D错误。

正确答案为C。

7．D

【详解】

与OH-不能大量共存，Ca2+和OH-、

均不能大量共存，

和OH-不能大量共存，则只有

与Na+、OHˉ、Clˉ、

能大量共存，故答案为D。

8．C

【解析】

A、SO2的漂白性比较弱，主要是指使品红、纸浆、草帽等变色，而使酸性高锰酸钾溶液褪色体现的是SO2的还原性，A错误；B、SO2是一种无色有刺激性气味且较易溶于水的气体，B错误；C、SO2具有漂白作用，同时具有毒性，不能用于银耳等食品的漂白，C正确；D、SO2与Cl21:

1混合发生反应：

SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，生成的两种酸没有漂白性，D错误。

正确答案为C。

9．A

【解析】

根据图示装置，可以收集密度比空气大的气体。

A．二氧化氮的密度大于空气，且不与氧气反应，可用该装置收集，故A符合；B．甲烷比空气轻，可以用向下排气法收集，故B不符合；C．NO与空气中氧气反应，不能用排空气法收集，故C不符合；D．氨气极易溶于水，不能用排空气法收集，故D不符合；故选A。

点睛：

本题考查气体的收集方法，排空气法要根据气体的密度来确定，若密度比空气的大，采用向上排空气法，若密度比空气的小，采用向下排空气法。

本题的易错点为C，要注意NO的性质。

10．B

【解析】

A、

与

属于同位素，选项A错误；B、石墨与C60属于同素异形体，选项B正确；C、正丁烷与异丁烷属于同分异构体，选项C错误；D、CH4与CH3CH2CH3属于同系物，选项D错误。

答案选B。

11．D

【详解】

A.AlCl3溶液中加入过量的氨水的离子方程式：

Al3++3NH3

H2O=Al（OH）3↓+3NH

故A错误；

B.Al和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：

2Al+2OH-+2H2O=2AlO

+3H2↑，故B错误；

C.Na2O2和水反应的离子方程式：

2Na2O2+2H2O=4OH-+O2

+4Na+，故C错误；

D.向Na2CO3溶液中通入CO2气体反应的离子方程式为：

，故D正确；

故答案：

D。

12．A

【解析】

A、如用图装置干燥氯气，会将浓硫酸排出，应从长导管进入气体，选项A错误；B、通过蓝色钴玻璃观察K的焰色反应，可将黄光滤去，选项B正确；C、挤压胶头滴管，气球膨胀，说明烧瓶内压强减小，则氨气极易溶于水，选项C正确；D、氨气极易溶于水但不溶于四氯化碳，利用该装置可有效吸收氨气但又不会引起倒吸，选项D正确。

答案选A。

13．C

【详解】

A.H2是单质，故A不符合题意；

B.NH4Cl是离子化合物，含有离子键和共价键，故B不符合题意；

C.CO2是共价化合物，故C符合题意；

D.K2O是离子化合物，只含有离子键，故D不符合题意。

综上所述，答案为C。

14．A

【详解】

A.Al的化合价升高，被氧化，是还原剂，故A正确；

B.MnO2中锰元素化合价降低，被还原，发生还原反应，故B错误；

C.Al的化合价升高，故C错误；

D.MnO2中锰元素化合价降低，Mn被还原，故D错误；

故选：

A。

15．C

【详解】

A.Fe变为Fe（OH）2，因此a极质量增加，故A错误；

B.b极是氧气变为OH－，化合价降低，为电池正极，故B错误；

C.a极是负极，电子从a电极经负载流向b电极，故C正确；

D.该装置将化学能转变为电能，故D正确。

综上所述，答案为D。

16．C

【详解】

A．OH-和Fe3+反应生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，故A错误；

B．Ag+和Cl-反应生成氯化银沉淀，不能大量共存，故B错误；

C．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；

D．Fe2+、H+、NO3-之间发生氧化还原反应，HNO3将Fe2+氧化为Fe3+，不能大量共存，故D错误；

答案选C。

【点睛】

离子之间不反应指的是不生成气体，沉淀，水，弱电解质，离子间不发生氧化还原反应等。

17．A

【详解】

A．CH2=CH2发生加聚反应生成聚乙烯，反应方程式为nCH2=CH2

 ，故A正确； 

B．乙烯和溴发生加成反应生成1，2−二溴乙烷，反应方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，故B错误； 

C．在浓硫酸作催化剂、加热条件下，苯和浓硝酸发生取代反应生成硝基苯，硝基苯中连接苯环的原子是N原子，反应方程式为

+HNO3

+H2O，故C错误；

D．乙醇和乙酸反应生成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应，反应方程式为CH3COOH+C2H5OH

CH3COOCH2CH3+H2O，故D错误；

答案选A。

18．D

【详解】

A．SO2能与部分有色物质发生化合反应生成无色物质，HClO具有强氧化性能把有色物质氧化为无色物质，性质不相同，故A错误；

B．乙烯与溴发生加成反应而褪色，而苯使溴水褪色是由于溴溶于苯中，属于物理变化，性质不相同，故B错误；

C．浓硫酸将胆矾晶体由蓝变白，是将胆矾中结晶水吸收而体现吸水性，浓硫酸使纸张变黑，将纤维素中H、O元素以2:

1水的形式脱去而体现脱水性，性质不相同，故C错误；

D．浓硫酸与浓硝酸都具有强的氧化性，室温下，都能使铁和铝发生钝化，故D正确；

答案选D。

19．B

【详解】

A.1molH2O含有3mol原子，所含有的原子数为3NA，故A错误；

B.32gO2含有的氧原子数为

×2×NA=2NA，故B正确；

C．常温常压，Vm≠22.4L/mol，无法计算氯气的物质的量和分子数，故C错误；

D.1L0.1mol/LNaCl溶液中所含的Na+数为1L×0.1mol/L×NA=0.1NA，故D错误；

故答案为B。

20．A

【详解】

A.乙酸的摩尔质量为60g·mol-1，故A正确；

B.乙酸是无色有刺激性气味的液体，故B错误；

C.乙酸易溶于水，故C错误；

D.乙酸的酸性比碳酸强，故D错误；

故选：

A。

21．C

【详解】

A.升高温度使得任何化学反应的化学反应速率加快，故A错误；

B.减小CO浓度能降低反应速率，故B错误；

C.加入催化剂可以加快化学反应速率，故C正确；

D.可逆反应的反应物不能完全转化，故D错误。

故选：

C。

22．A

【分析】

【详解】

A．丁达尔现象为胶体特有的性质，则丁达尔效应可区分氢氧化铁胶体与氯化铜溶液，故A正确；

B．淀粉遇I2变蓝，而碘盐中只存在IO3－，无法用淀粉溶液检验，故B错误；

C．碳酸钠溶液与硫酸钠溶液均与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故C错误；

D．甲烷易燃烧，混合气体点燃易爆炸，进入煤矿矿井时不能出现明火，故D错误；

故选A。

23．D

【详解】

A.红磷与白磷是磷元素形成的结构不同单质，互为同素异形体，故A不符合题意；

B.CH3-CH2OH和CH3-O-CH3分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故B不符合题意；

C.32He和42He，质子数相同，中子数不同，是氦元素的不同核素，互为同位素，故C不符合题意；

D.42He的质子数为2，核外电子数为2，因He原子的结构稳定，既不容易得到电子，也不容易失去电子，属于非金属元素，故D符合题意；

故答案选D。

24．B

【详解】

A．油脂由C、H、O三种元素组成，A正确；

B．油脂在碱性条件下能发生水解反应，B错误；

C．天然油脂的主要成份是高级脂肪酸甘油酯，C正确；

D．工业上可以用油脂制造肥皂等化工产品，D正确，

答案选B。

25．D

【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，四种元素的原子K层电子数总和为7，则X为氢元素；L层电子数总和为22，故只能是Y为6，Z、W为8，则Y为氧元素；M层电子数总和为12，Z、W都是第三周期元素且最外层电子数都大于4。

A、Z一般没有正价，选项A错误；B、Z、W同周期且原子序数依次增大，原子半径依次减小，故原子半径Z大于W，选项B错误；C、元素X与Y能形成水和过氧化氢两种化合物，选项C错误；D、Y的非金属性强于Z，故简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序为：

Y、Z，选项D正确。

答案选D。

26．C

【详解】

A.将两根打磨光亮的镁条分别插入硫酸铜溶液和硝酸银溶液，两根镁条上均有固体附着，只能推出Mg>Cu，和Mg>Ag，故A错误；

B.将铝片插入盛有浓硫酸的试管中，无现象，是发生了钝化，故B错误；

C.将KSCN溶液滴入盛有无色溶液的试管中，溶液变为血红色，溶液中含有Fe3＋，故C正确；

D.加热盛有淀粉和稀硫酸的试管一段时间，冷却后滴入碘水，溶液变为蓝色，只能证明还有淀粉，但不能证明淀粉未水解，故D错误。

综上所述，答案为C。

27．C3H4O3羟基羧基还原消去反应

【详解】

（1）由丙酮酸的结构简式可知，其分子式为C3H4O3；

（2）由乳酸的结构简式可知，其所含含氧官能团为：

羟基和羧基；

（3）向乳酸溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液并振荡后，溶液呈无色，说明发生了氧化还原反应，由此可知乳酸具有还原性；

（4）由乳酸生成丙烯酸，增加了碳碳双键，说明该反应为消去反应。

28．CaO+H2O=Ca（OH）2NH3降温结晶漏斗

【分析】

（1）依据加入的物质写出化学方程式；

（2）依据氢氧化钙和硝酸铵反应分析产生的气体；

（3）依据过滤的操作选择仪器。

【详解】

（1）制浆的时候加入的是氧化钙和水，所以化学方程式是CaO+H2O=Ca（OH）2，

故答案为：

CaO+H2O=Ca（OH）2。

（2）制浆时生成了Ca（OH）2，氢氧化钙与硝酸铵反应生成氨气，故放出的气体是氨气，

故答案为：

NH3；

（3）从溶液中获得晶体需要蒸发浓缩，降温结晶，过滤，洗涤，干燥，过滤的时候需要的玻璃仪器有漏斗，烧杯，玻璃棒，

故答案为：

降温结晶；漏斗。

29．粉碎、使用铁粉作氧化剂Fe+Cu2+=Fe2++Cu去除过量铁粉

【分析】

由流程图可知，将镀铜废电路板拆分、粉碎后，加入过氧化氢和稀硫酸，铜在稀硫酸作用下与过氧化氢发生氧化还原反应生成硫酸铜和水，过滤后，向滤液中加入过量铁粉，铁和硫酸铜溶液发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，过滤后，向滤渣中加入稀硫酸除去过量的铁粉，过滤、洗涤、干燥得到铜。

【详解】

（1）镀铜废电路板经拆分、粉碎可以增大固体的表面积，增大铜与过氧化氢和稀硫酸溶液的接触面积，加快化学反应速率；过程Ⅱ中使用铁粉可以增大铁与硫酸铜溶液的接触面积，加快化学反应速率，故答案为：

粉碎、使用铁粉；

（2）过程Ⅰ中的反应为铜在稀硫酸作用下与过氧化氢发生氧化还原反应生成硫酸铜和水，反应中过氧化氢中氧元素的化合价降低被还原，过氧化氢是反应的氧化剂，故答案为：

作氧化剂；

（3）过程Ⅱ中的反应为铁和硫酸铜溶液发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，反应的离子方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故答案为：

Fe+Cu2+=Fe2++Cu；

（4）过程Ⅲ的目的是向滤渣中加入稀硫酸除去过量的铁粉，过滤、洗涤、干燥得到铜，故答案为：

去除过量铁粉。

【点睛】

过程Ⅰ中的反应为铜在稀硫酸作用下与过氧化氢发生氧化还原反应生成硫酸铜和水，反应中过氧化氢中氧元素的化合价降低被还原，铜元素的化合价升高被氧化是分析解答的关键。