中考化学推断题经典压轴题及详细答案.docx
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中考化学推断题经典压轴题及详细答案
一、中考初中化学推断题
1.A~J是初中化学常见的物质,A是一种含有四种元素的盐,可用作治疗胃酸过多,其反应原理:
A和B反应生成C、D和E三种物质,通过光合作用D和E反应生成F和G,煤气主要成分H在F中燃烧生成E,I和D反应只生成J,J常用于改良酸性土壤。
(1)G的化学式为____,G中质量分数最大的元素是_________。
(2)A的俗称是____;A和B反应的化学方程式为___,基本反应类型是_____。
(3)I的用途是______(答1点即可);H在F中燃烧的化学方程式为___。
(4)改良后土壤浸出液的酸碱度可用_____测定。
【答案】C6H12O6O小苏打NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑复分解反应干燥剂2CO+O2
2CO2pH试纸
【解析】
【分析】
根据A~是初中化学常见的物质,A是一种含有四种元素的盐,可用作治疗胃酸过多,所以A是碳酸氢钠,其反应原理:
A和B反应生成C、D和E三种物质,B是盐酸,通过光合作用D和E反应生成F和G,煤气主要成分H在F中燃烧生成E,所以H是一氧化碳,E是二氧化碳,F是氧气,I和D反应只生成J,所以I是氧化钙,D是水,常用于改良酸性土壤,所以是J氢氧化钙,水和二氧化碳光合作用生成葡萄糖和氧气,所以G是葡萄糖,然后将推出的物质进行验证即可。
【详解】
(1)由分析可知:
G是葡萄糖,其化学式为:
C6H12O6,G中质量分数最大的元素是:
碳;故填:
C6H12O6;碳
(2)A的俗称是小苏打,A和B的反应是碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,化学方程式为:
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,基本反应类型是复分解反应;故填:
小苏打;NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑;复分解反应
(3)I的用途是干燥剂;H在F中燃烧的反应是一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳,化学方程式为:
2CO+O2
2CO2;故填:
干燥剂;2CO+O2
2CO2
(4)改良后土壤浸出液的酸碱度可用pH试纸测定。
故填:
pH试纸
【点睛】
在解此类题时,首先将题中有特征的物质推出,然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质,最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
2.物质A~H均为初中化学常见物质,B是二氧化碳,D为常用食品干燥剂,E为稀硫酸,G是黑色固体粉末,F溶液呈浅绿色,H溶液呈蓝色。
下图是它们之间的转化关系(部分反应物和产物已省略;“→”表示一种物质能转化为另一种物质,“—”表示相连的两种物质能反应),请回答下列问题。
(1)G的化学式为_______。
(2)写出B→C反应的化学方程式___________。
(3)写出H→F反应的化学方程式________,此反应属于反应___________(填基本反应类型)。
(4)写出物质A在生产生活中的一种用途_________________。
【答案】CuOCO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OCuSO4+Fe=FeSO4+Cu置换反应制波尔多液
【解析】
【分析】
通过判断可知食品干燥剂的主要成分为氧化钙,D为氧化钙。
G中为含有铜的黑色固体则为氧化铜,H为含有二价铜离子的物质,E中含有硫酸根,根据反应前后元素不变,则H为硫酸铜,F为硫酸亚铁。
由二氧化碳可以转化为碳酸钙,所以C碳酸钙,则A为氢氧化钙。
即可得:
A为氢氧化钙,B为二氧化碳,C为碳酸钙,,E为稀硫酸,F为硫酸亚铁,G为氧化铜,H为硫酸铜。
【详解】
(1)G为黑色固体且含有铜元素则为氧化铜:
CuO;
(2)由二氧化碳转化为碳酸钙即:
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O;
(3)由硫酸铜转化为硫酸亚铁,可通过铁置换铜的方法:
CuSO4+Fe=FeSO4+Cu,该反应属于置换反应;
(4)氢氧化钙可以制波尔多液;
3.已知A、B、C、D是初中化学常见的物质,其中气体C是绿色植物进行光合作用的原料,“→”表示物质的转化关系,部分反应物、生成物及反应条件略去,请回答下列问题。
(1)C的固体俗称________。
(2)若A是一种红色固体单质,B、C、D是同一类別的物质,则C→D的化学反应方程式是________,该反应是________(选填“吸热”、“放热”)反应。
(3)若B、C、D是不同类别的物质,且B是单质,写出B的一种用途________;D→A的基本反应类型是________(答一种即可)。
【答案】干冰CO2+C
2CO吸热反应供给呼吸复分解反应
【解析】
【分析】
C是绿色植物进行光合作用的原料,故C是二氧化碳;
【详解】
(1)二氧化碳的固体俗称为干冰。
(2)A是一种红色固体单质,A可能是金属铜;B、C、D是同一类別的物质,故B可能是氧化铜,D可能是一氧化碳。
经验证推理正确;二氧化碳与碳在高温的条件下反应生成一氧化碳,反应方程式为CO2+C
2CO。
该反应过程中需要吸收热量,故是吸热反应。
(3)若B、C、D是不同类别的物质,且B是单质,则B是氧气,D是碳酸钠,A是水,故B的用途是供给呼吸;碳酸钠与稀盐酸反应可生成氯化钠、二氧化碳和水,该反应是复分解反应。
4.A,B,C,D,E五种物质之间的转化关系如图所示,其中A,B,C三种物质中都含有同一种元素,A是非金属单质,A的原子核外有6个电子,B,C是氧化物,D是目前世界年产量最高的金属,E为磁铁矿的主要成分,试回答:
(1)写出下列物质的化学式:
B:
_________E:
____________;
(2)写出下列反应的化学方程式:
C+E→B+D___________________________________;
B→C_______________________________,其基本反应类型为_____________。
【答案】CO2
(2)Fe3O4Fe3O4+4CO
3Fe+4CO2C+CO2
2CO化合反应
【解析】
试题分析:
(1)A的原子核外有6个电子,说明A的质子数也是6,所以是碳,B,C是氧化物都含有碳元素,所以是一氧化碳、二氧化碳中的物质,D是目前世界年产量最高的金属是铁,E为磁铁矿的主要成分是四氧化三铁,C和E能反应说明C具有还原性,且是碳的氧化物,所以是一氧化碳,不能是二氧化碳,所以B是二氧化碳;
(2)由上面的分析可知B是二氧化碳,C是一氧化碳,所以B→C可以是碳与二氧化碳反应生成一氧化碳,用观察法配平,反应条件是高温,所以方程式是:
C+CO2
2CO,由两种物质反应生成了一种物质,属于化合反应;C+E→B+D是一氧化碳与四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳,根据得失氧进行配平,反应条件是高温,所以方程式是:
Fe3O4+4CO
3Fe+4CO2.
考点:
物质的鉴别、推断.
点评:
解答本题突破口是A的原子核外有6个电子,说明A的质子数也是6,所以是碳,再根据A,B,C三种物质中都含有同一种元素进行分析,D是目前世界年产量最高的金属是铁,E为磁铁矿的主要成分是四氧化三铁,还需要知道三大还原剂:
氢气、一氧化碳、碳.
5.A、B、C、D、E分别是硫酸铜、氢氧化钠、镁、氧化镁、盐酸中的一种物质。
C物质水溶液呈蓝色,它们之间的反应和转化关系如图所示(“——”表示两物质能发生化学反应,“→”表示一种物质经一步反应可转化为另一种物质)。
回答下列问题。
(1)敞放的氢氧化钠固体易潮解和变质,因此氢氧化钠要_____________保存。
(2)写出物质E的一种用途______________。
(3)该“反应和转化关系”图中共有_____个是复分解反应。
(4)写出C与D反应的化学方程式__________________。
(5)能比较两种金属活动性强弱的反应是(填数字序号)__________。
【答案】密封除去金属表面的铁锈3CuSO4+2NaOH== Cu(OH)2 ↓+Na2SO4④
【解析】
C物质溶于水呈蓝色,故C物质是硫酸铜,C可以与BD反应,故BD是氢氧化钠和金属镁,则AE是氧化镁和稀盐酸,又因B能生成A,故B是镁,A是氧化镁,D是氢氧化钠,E是稀盐酸,经推断,该结论正确。
(1)氢氧化钠易潮解和变质,故氢氧化钠保持时要密封保存;
(2)E物质是稀盐酸,酸可以与金属氧化物反应,故可用于除去金属表面的铁锈;
(3)化合物与化合物互相交换成分生成新的化合物与新的化合物的反应叫复分解反应,图中是复分解反应的有硫酸铜和氢氧化钠的反应、氢氧化钠和稀盐酸的反应、稀盐酸和氧化镁的反应,故共有3个复分解反应;
(4)硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,反应方程式为CuSO4+2NaOH== Cu(OH)2 ↓+Na2SO4;
(5)反应④是金属镁与硫酸铜的反应生成铜和硫酸镁,镁能把铜从硫酸铜中置换出来,说明镁比铜活泼;①②⑤⑥中没有涉及两种金属的反应,故不能比较两种金属的活动性强弱,反应④是复分解反应,不能说明铜与钠的活动性强弱,故选④。
6.
(1)X、Y、Z、W、R是初中化学常见的五种元素,X的单质是密度最小的气体,Y的一种单质是天然存在的最硬物质,Z是地壳中含量最多的元素,W的原子序数为11,R的原子结构示意图为
,请回答下列问题:
①X阳离子的离子结构示意图为,W离子的离子符号为;
②实验室用一种白色固体制备Z单质,该化学方程式为;
③元素X、Y、Z、W和元素X、Z、R可分别组成两种化合物甲和乙.甲和乙都是治疗胃酸(盐酸)过多的药剂,甲、乙治疗胃酸过多的化学方程式分别为、;
④X、Y、Z三种元素可按质量比12:
3:
8形成一种生活中常见的有机化合物,该化合物俗称为,它是一种(选填“可再生”或“不可再生”)能源,该化合物完全燃烧的化学方程式为;
⑤高温下,R单质能与氧化物发生置换反应,该化学方程式为。
(2)初中化学几种常见物质的相互转化关系如图.其中A是常见黑色固体单质,B是常见液体化合物,化合物C和单质D均为可燃气体,X为红色固体氧化物,C与X的反应常用于工业上冶炼金属,Z为硫酸盐,其溶液为蓝色.请根据推断回答下列问题:
①G溶液的颜色为,图中反应I到IV中属于置换反应的有个;
②A+B→C+D的化学方程式为;
③Na与O2在不同条件下可生成Na2O或Na2O2,Na2O2中氧元素的化合价为,Na2O的化学性质与CaO相似,分步写出Na2O与Z溶液反应的化学方程式,.
【答案】
(1)①
;Na+;②2KClO3
2KCl+3O2↑③NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,Al(OH)3+3HCl=AlCl3+2H2O;④酒精;可再生;C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O⑤2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe
(2)①浅绿色;2②C+H2O(气)
H2+CO③-1;Na2O+H2O="2NaOH";2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
【解析】
试题分析:
(1)X的单质是密度最小的气体,所以X是氢元素,Y的一种单质是天然存在的最硬物质,所以Y是碳元素,Z是地壳中含量最多的元素,所以Z是氧元素,W的原子序数为11,所以W是钠元素,R的原子结构示意图为
,所以R是铝元素,
(2)Z为硫酸盐,其溶液为蓝色,所以Z是硫酸铜,X为红色固体氧化物,C与X的反应常用于关于上冶炼金属,所以X是氧化铁,C是一氧化碳,一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳,F会与硫酸铜反应,所以E是二氧化碳,F是铁,A是常见黑色固体单质,B是常见液体化合物,A和B高温会生成一氧化碳和D,化合物C和单质D均为可燃气体,所以A是木炭,B是水,D是氢气,铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,所以H是铜,G是硫酸亚铁,
考点:
物质的鉴别物质的性质和变化化学方程式的书写
7.A~G是初中化学常见的物质,已知A、D、F均为单质,其中D是日常生产生活中使用最多的金属,B是一种氧化物,C是一种常见的酸,E(相对分子质量为160)的水溶液呈蓝色,它们相互转化关系如图所示(部分生成物和反应条件已略去)。
试回答下列问题:
(1)B的化学式:
______。
(2)A在生产生活中的一种用途______。
(3)反应③的化学方程式___;图中所涉及到的反应中,与③同属于置换反应的是____(填序号)。
【答案】CuO冶炼金属Fe+CuSO4=FeSO4+Cu①
【解析】
【分析】
A~G是初中化学常见的物质,已知A、D、F均为单质,其中D是日常生产生活中使用最多的金属,所以D是铁,B是一种氧化物,C是一种常见的酸,E(相对分子质量为160)的水溶液呈蓝色,所以E是硫酸铜,G通电会生成A,A会与氧化物B反应生成F,所以G是水,A是氢气,B可以是氧化铜,F就是铜,氧化铜和C反应生成硫酸铜,所以C是硫酸,经过验证,推导正确。
【详解】
(1)B是氧化铜,其化学式:
CuO;故填:
CuO。
(2)A在生产生活中的一种用途是:
冶炼金属;故填:
冶炼金属。
(3)反应③是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,化学方程式为:
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,①是氢气和氧化铜的反应,属于置换反应,②是氧化铜和硫酸的反应,属于复分解反应,所以图中所涉及到的反应中,与③同属于置换反应的是①,故填:
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,①
【点睛】
在解此类题时,首先将题中有特征的物质推出,然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质,最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
8.A〜H是初中化学常见的物质,它们之间的关系如图所示(“→”表示物质间的转化关系,“一”表示两端的物质能发生化学反应).虚线圈中的两种物质类别相同.A的浓溶液有吸水性,在实验室常用作干燥剂;C可用来改良酸性土壤;D广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业,在生活中可用来去除油污;E的水溶液为浅绿色,F可与生石灰、水配制成具有杀菌作用的波尔多液;A的稀溶液与G发生复分解反应生成F与H.
(1)写出化学式:
B,F。
(2)写出C转化为D的化学方程式。
(3)写出A的稀溶液与G发生反应的化学方程式;F转化为E反应的基本类型是。
(4)分类观是化学的核心观念之一.以上8种物质没有涉及到的物质类别是。
【答案】
(1)HCl,CuSO4.
(2)Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH.
(3)CuO+H2SO4═CuSO4+H2O;置换反应.(4)单质.
【解析】
试题分析:
根据“A~J是初中化学常见的物质”,“虚线圈中的两物质类别相同”,根据“A的浓溶液有吸水性,在实验室常用作干燥剂”,所以A是硫酸,硫酸会转化成酸B,所以B是盐酸,根据“C可用来改良酸性土壤”,所以C为氢氧化钙;根据“D广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业,在生活中可用来去除油污”,所以D是氢氧化钠;根据“E的水溶液为浅绿色”,则E为亚铁离子的溶液;根据“F可与生石灰、水配制成具有杀菌作用的波尔多液”,则F为硫酸铜;根据“A的稀溶液与G发生复分解反应生成F与H”,所以推测G是氧化铜,H是水,然后将推出的物质进行验证即可
(1)根据分析可知:
B为HCl,F为CuSO4;
(2)反应C→D,即氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,故其化学方程式为:
Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH;
(3)根据分析可知:
A是硫酸,G是氧化铜,则A的稀溶液与G发生反应,即氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水,故其反应的化学方程式为CuO+H2SO4═CuSO4+H2O;
F转化为E,即硫酸铜溶液与铁反应生成硫酸亚铁溶液和铜,故反应的基本类型是置换反应;
(4)分类观是化学的核心观念之一.AB为酸,CD为碱,EF为盐,GH为氧化物,故以上8种物质没有涉及到的物质类别是单质
考点:
物质的鉴别、推断;反应类型的判定;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
9.已知A、B、C、D、甲为初中化学常见的物质,甲为参与大气循环的物质,它们之间的转化关系如图所示(反应条件省略):
(1)若A、B的组成元素相同,则甲为_____(填化学式)。
(2)若反应②为复分解反应,则反应②的化学方程式为____________________________。
【答案】O2Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
【解析】
【分析】
【详解】
(1)A、B、C、D、甲为初中化学常见的物质,甲为参与大气循环的物质,所以甲是氧气或二氧化碳,若A、B的组成元素相同,A和甲反应生成B,一氧化碳在氧气中燃烧生成一氧化碳,所以A是一氧化碳,B是二氧化碳,甲是氧气,C可以是氧化铜,氧化铜和一氧化碳加热生成铜和二氧化碳,所以D是铜,铜和氧气加热生成氧化铜,经过验证,推导正确,
所以甲是O2;
(2)A、B、C、D、X是初中化学研究中常见的五种物质,X为参与大气循环的气体,X可能是氧气或二氧化碳,反应②为复分解反应,X可能是二氧化碳,A、B是氢氧化钙或碳酸钠,氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,A和二氧化碳反应会生成C,所以A是氢氧化钙,B是碳酸钠,C是碳酸钙,D是氢氧化钠,经过验证,推导正确,所以反应②是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,化学方程式为:
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。
10.A﹣K为中学常见的物质,其中A为黑色粉末,H是一种建筑材料的主要成分,它们之间的转换关系如图所示:
(1)D,F的化学式:
D__________,F_________。
(2)①的基本反应类型是____________。
(3)反应②的化学方程式是__________________。
(4)气体E的用途是___________。
【答案】Cu(OH)2CO2复分解反应Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag冶炼金属(合理即可)
【解析】
【分析】
A﹣K为中学常见的物质,H是一种建筑材料的主要成分,H是白色沉淀,所以H是碳酸钙,气体F和溶液G反应会生成碳酸钙,氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水,所以F是二氧化碳,G是氢氧化钙;固体I和硝酸银反应会生成蓝色溶液和银白色固体K,铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银,所以I是铜,J是硝酸铜,K是银;A为黑色粉末,A和气体E加热会生成铜和二氧化碳,氧化铜与一氧化碳加热生成铜和二氧化碳,所以A是氧化铜,E是一氧化碳;氧化铜会与溶液B反应,所以B是盐酸或硫酸,C是硫酸铜或氯化铜,C和氢氧化钠反应会生成蓝色沉淀D,所以D是氢氧化铜沉淀,经过验证,推导正确。
【详解】
根据以上分析可知:
(1)D是Cu(OH)2,F是CO2;
(2)反应①是氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,该反应是由两种化合物反应生成两种化合物的反应,基本反应类型是复分解反应;
(3)反应②是硝酸银和铜反应生成硝酸铜和银,化学方程式是:
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag;
(4)E是一氧化碳,可以用来冶炼金属等。
11.酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。
(1)化学实验室有失去标签的稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五瓶无色溶液,现将其任意编号:
A、B、C、D、E,然后两两组合进行实验,其部分现象如下表(微溶物视为可溶物):
实验
A+B
A+C
A+D
B+C
现象
产生气体
产生沉淀
产生沉淀
产生沉淀
①写出溶液B、C中溶质的化学式:
B_____,C_____。
②写出溶液A与D反应的化学方程式_____。
(2)我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”,其主要化学原理:
NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+X;2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑等;
回答下列问题:
①X的化学式为_____。
②将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物l0g充分加热至质量不再改变,冷却,称量剩余固体质量为6.9g,则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为_____(写最简比)。
【答案】H2SO4 BaCl2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHNH4Cl4∶21
【解析】
稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五种溶液,能与两种物质发生反应生成沉淀的是碳酸钠、氯化钡,其中碳酸钠能与稀硫酸反应生成气体,所以A是碳酸钠,B是稀硫酸,稀硫酸能与氯化钡溶液反应生成沉淀,所以C是氯化钡,碳酸钠溶液能与氢氧化钙溶液反应生成沉淀,故D是氢氧化钙,则E是氢氧化钠。
①溶液B、C中溶质分别是H2SO4、BaCl2②溶液A与D反应的化学方程式:
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。
(2)①化学反应前后各种原子个数相等,所以X的化学式为NH4Cl。
②设原混合物中碳酸氢钠的质量为x。
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑固体的差量
168106168-106=62
xl0g-6.9g=3.1g
=
,解得x=8.4g,原混合物中碳酸钠的质量是:
l0g-8.4g=1.6g
则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为:
1.6g:
8.4g=4:
21
点睛:
本题主要考查酸、碱、盐的反应以及反应现象,先判断出物质之间能发生的反应,然后利用反应现象进行确定问题即可迎刃而解。
12.下列框图中的物质均为初中化学常见的物质,其中A是建筑材料的主要成分,B是金属氧化物,如图所示是各物质之间的相互转化关系.请回答:
(1)写出下列物质的化学式:
B;D.
(2)反应①的化学方程式为.
(3)举出E在农业生产中的一种用途.
【答案】
(1)Fe2O3,CaO;
(2)FeCl3+3NaOH═Fe(OH)3↓+3NaCl;(3)改良酸性土壤.
【解析】
试题分析:
(1)A是建筑材料的主要成分,高温分解会生成无色气体C和D,所以A是碳酸钙,C是二氧化碳,D就是氧化钙,氧化钙和水反应会生成氢氧化钙,所以E是氢氧化钙,氢氧化钙和碳酸钠反应会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,所以F是氢氧化钠,B是金属氧化物,与盐酸反应会生成黄色溶液,黄色溶液中含有铁离子,所以B是氧化铁,G就是氯化铁,氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠,所以H是氢氧化铁,经过验证,推出的各种物质均满足题中的转化关系,推导合理,所以B是:
Fe2O3,D是:
CaO;
(2)反应①是氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠,化学方程式为:
FeCl3+3NaOH═Fe(OH)3↓+3NaCl;(3)通过推导可知E是氢氧化钙,可以和酸发生酸碱中和反应,所以在农业生产中的一种用途是:
改良酸性土壤.
考点:
物质的鉴别、推断;化学式的书写及意义;书写化学方程式
二、中考初中化学流程图
13.CaCO3在生产生活中有广泛的用途。
(1)烧石灰石可制得活性CaO,反应的化学方程式为_________________________。
为测定不同煅烧温度对CaO活性的影响,取石灰石样品分为三等份,在同一设备中分别于800℃、900℃和1000℃条件下煅烧,所得固体分别与等质量的水完全反应,测得反应液温度随时间的变化如图所示。
由此可知:
CaO与水反应会__________热量(填“放出”或“吸收”),上述温度中,_________℃煅烧所得CaO活性最高。
(2)以电石渣[主要成分为Ca(OH)2还含有少量MgO等杂质]为原料制备高纯CaCO3的流程如下:
①上图为NH4Cl浓度对钙、镁浸出率的影响(
),为进一步提升CaCO3的产量和纯度,据图分析,较适宜的NH4Cl溶液的质量分数为_______,浸取时主要反应的化学方程式为___________
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