化学方程式的意义.docx

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化学方程式的意义

化学方程式的意义：

　　化学方程式表示什么物质参加反应，生成什么物质，及反应条件；表示反应物、生成物各物质之间的质量比；也可以表示反应中气体的体积之比。

表示要点：

1、反应条件

　　常温常压下可以进行的反应，不必写条件；条件的书写位置没有严格的限制。

习惯上，单一条件时，条件写上面；有两个或更多条件的，上面写不下的写在下面；既有催化剂又有其它反应条件时，通常把催化剂写在上面。

2、等号　

　　等号以更好地表示反应中的“生成”与“质量守恒”含义。

3、反应物状态

加热化学方程式需要标出每一个反应物、生成物的状态，可分g（气体）、l（液体）、s（固体）、aq（溶液）四大类。

字母外需要打括号，例如H2O（g）、Na2CO3（aq）。

普通方程式则不是很严格，一般不用g、l、s、aq的标记。

4、反应物状态

　　生成物方面，当反应物中不含气体时，气体生成物要用“↑”标记；反应物中不含固体时，难溶或固体生成物要用“↓”标记。

　　注：

1、水蒸汽一般不打箭头，但偶有例外（如碳酸氢铵受热分解）。

　　2、一些反应物若以特殊状态参加反应，例如浓硫酸、熔融氧化铝，需要在相应的化学式后打括号注明状态，例如H2SO4（浓）、Al2O3（熔融）。

配平方法

1、最小公倍数法

　　A、找出原子个数较多，且在反应式两边是一单一双的原子，求它的最小公倍数。

　　B、推出各分子的系数。

　　例如:

　　（CuSO_4）（NaOH）[Cu（OH）_2]（Na_2SO_4）

　　_数字为原子数数字在字母右下角

2、观察法

　　从化学式较复杂的一种生成物推算有关各反应物化学式的化学计量数和该生成物的化学计量数；根据求得的化学式的化学计量数，再找出其他化学式的化学计量数，直至配平。

　　例如:

第一步H20（g）+Fe——Fe3O4+H2

　　第二步4H20（g）+3Fe——Fe3O4+H2

　　第三步4H20（g）+3Fe=Fe3O4+4H2（反应条件为高温）

3、奇偶配平法

　　看哪种元素在反应化学方程式左右两边出现次数最多；从该元素个数为奇数的化学式入手，将其配成偶数（即化学计量数为2）；由它求得的化学计量数配平其他化学式的化学计量数，使两边原子个数相等。

　　例如:

　　第一步C2H2+O2—

　　第四步2C2H2+5O2——4CO2+2H2O（反应条件为点燃）

4、待定化学计量数法

　　以不同的未知数代表化学方程式中各化学式的化学计量数；根据质量守恒定律，反应前后各原子的种类不变、各原子的数目相等，列出数学方程组；解方程组，并令其中任一未知数为1，求出其他未知数的值；最后将未知数的数值代入原化学方程式。

　　例如：

NH3+Cl2——NH4Cl+N2

　　设各物质的化学计量数依次为a、b、c、d。

　　aNH3+bCl2——cNH4Cl+dN2

　　列方程组a=c+2d（满足氮原子数相等）

　　3a=4c（满足氢原子数相等）

　　2b=c（满足氯原子数相等）

　　令b=1，解得：

a=8/3,c=2,d=1/3

　　8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2

5、化合价法

　　1、把不知道的化合物（如FeC3）的元素看成0价,再根据以上的方法配平

　　2、先标出个元素的化合价，然后找到升降化合价的元素，然后找升高化合价的总数和降低化合将的总数，求出最小公倍数，进行配平。

6、初中化学方程式

　　初中化学方程式汇总

　　一、氧气的性质：

（1）单质与氧气的反应：

（化合反应）

　　1.镁在空气中燃烧：

2Mg+O2点燃2MgO

　　2.铁在氧气中燃烧：

3Fe+2O2点燃Fe3O4

　　3.铜在空气中受热：

2Cu+O2加热2CuO

　　4.铝在空气中燃烧：

4Al+3O2点燃2Al2O3

　　5.氢气中空气中燃烧：

2H2+O2点燃2H2O

　　6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：

4P+5O2点燃2P2O5

　　7.硫粉在空气中燃烧：

S+O2点燃SO2

　　8.碳在氧气中充分燃烧：

C+O2点燃CO2

　　9.碳在氧气中不充分燃烧：

2C+O2点燃2CO

（2）化合物与氧气的反应：

　　10.一氧化碳在氧气中燃烧：

2CO+O2点燃2CO2

　　11.甲烷在空气中燃烧：

CH4+2O2点燃CO2+2H2O

　　12.酒精在空气中燃烧：

C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

　　（3）氧气的来源：

　　13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO加热Hg+O2↑

　　14．加热高锰酸钾：

2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑（实验室制氧气原理1）

　　15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：

2H2O2MnO22H2O+O2↑（实验室制氧气原理2）

　　二、自然界中的水：

　　16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：

2H2O通电2H2↑+O2↑

　　17．生石灰溶于水：

CaO+H2O==Ca（OH）2

　　18．二氧化碳可溶于水：

H2O+CO2==H2CO3

　　三、质量守恒定律：

　　19．镁在空气中燃烧：

2Mg+O2点燃2MgO

　　20．铁和硫酸铜溶液反应：

Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

　　21．氢气还原氧化铜：

H2+CuO加热Cu+H2O

　　22.镁还原氧化铜：

Mg+CuO加热Cu+MgO

　　四、碳和碳的氧化物：

（1）碳的化学性质

　　23.碳在氧气中充分燃烧：

C+O2点燃CO2

　　24．木炭还原氧化铜：

C+2CuO高温2Cu+CO2↑

　　25．焦炭还原氧化铁：

3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

（2）煤炉中发生的三个反应：

（几个化合反应）

　　26．煤炉的底层：

C+O2点燃CO2

　　27．煤炉的中层：

CO2+C高温2CO

　　28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：

2CO+O2点燃2CO2

　　（3）二氧化碳的制法与性质：

　　29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：

　　CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

　　30．碳酸不稳定而分解：

H2CO3==H2O+CO2↑

　　31．二氧化碳可溶于水：

H2O+CO2==H2CO3

　　32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：

CaCO3高温CaO+CO2↑

　　33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：

　　Ca（OH）2+CO2===CaCO3↓+H2O

　　（4）一氧化碳的性质：

　　34．一氧化碳还原氧化铜：

CO+CuO加热Cu+CO2

　　35．一氧化碳的可燃性：

2CO+O2点燃2CO2

　　其它反应：

　　36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:

　　Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

　　五、燃料及其利用：

　　37．甲烷在空气中燃烧：

CH4+2O2点燃CO2+2H2O

　　38．酒精在空气中燃烧：

C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

　　39．氢气在空气中燃烧：

2H2+O2点燃2H2O

　　六、金属

（1）金属与氧气反应：

　　40．镁在空气中燃烧：

2Mg+O2点燃2MgO

　　41．铁在氧气中燃烧：

3Fe+2O2点燃Fe3O4

　　42.铜在空气中受热：

2Cu+O2加热2CuO

　　43.铝在空气中形成氧化膜：

4Al+3O2=2Al2O3

（2）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）

　　44.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

　　45.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

　　46.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

　　47.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑

　　48.锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

　　49.铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

　　50.镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

　　51．铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

　　（3）金属单质+盐（溶液）-------新金属+新盐

　　52.铁和硫酸铜溶液反应：

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

　　53.锌和硫酸铜溶液反应：

Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu

　　54.铜和硝酸汞溶液反应：

Cu+Hg（NO3）2==Cu（NO3）2+Hg

　　（3）金属铁的治炼原理：

　　55．3CO+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

　　七、酸、碱、盐

　　1、酸的化学性质

（1）酸+金属--------盐+氢气（见上）

（2）酸+金属氧化物--------盐+水

　　56.氧化铁和稀盐酸反应：

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

　　57.氧化铁和稀硫酸反应：

Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O

　　58.氧化铜和稀盐酸反应：

CuO+2HCl==CuCl2+H2O

　　59.氧化铜和稀硫酸反应：

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

初中化学方程式总结

一、O2的化学性质（氧化性、可以助燃）

反应方程式

基本反应类型

反应现象

用途

点燃

　　2H2+O2====2H2O

化合

氢气在氧气中燃烧,发出淡蓝色火焰,放出大量的热,生成水

H2是最清洁的燃料

点燃

　　S+O2====SO2

化合

硫在氧气里燃烧,发出蓝紫色火焰.生成一种带有刺激性气味的气体,并放出热量.在空气中产生微弱蓝紫色火焰。

制炸药（火药）

点燃

　　4P+5O2====2P2O5

化合

磷在空气中燃烧,产生大量白烟并放出热量.

火柴盒、发令枪、验证空气中氧气的体积分数

点燃

　　3Fe+2O2=====Fe3O4

化合

铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成一种黑色固体（四氧化三铁）,并放出大量的热.

验证空气中氧气的体积分数

点燃

　　2Mg+O2=====2MgO

化合

镁在氧气中燃烧,放出大量的热,同时发出耀眼的白光.生成一种白色固体.

制烟花

点燃

　　CH4+2O2=====CO2+2H2O

/

甲烷在氧气（或空气）中燃烧,发出蓝色明亮的火焰,放热.

天然气的主要成分，主要的燃料

△

　　2Hg+O2=====2HgO

化合

（见上册26页）

最早验证氧气在空气中体积分数的方法

二.O2的制法

反应方程式

基本反应类型

反应现象

用途

△

　　2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑

分解

/

实验室制取O2

MnO2

　　2KClO3=====2KCl+3O2↑

　　△

分解

氯酸钾逐渐融化

MnO2

　　2H2O2====2H2O+O2↑

分解

产生大量无色气泡

通电

　　2H2O====2H2↑+O2↑

分解

正负电极上分别产生无色气泡，负极上产生的气体体积是正极上产生气体体积的两倍

/

△

　　2HgO=====2Hg+O2↑

分解

红色固体渐消失，产生银色液体

/

三.C的化学性质

　　1.可燃性

反应方程式

基本类型

反应现象

用途

（O2充足）

　　点燃

　　C+O2====CO2

化合

碳在氧气里燃烧,发出白光,并放出热量,燃烧后生成的无色气体能使澄清石灰水变浑浊

煤,木炭的主要成分,做燃料

（O2不充足）

　　点燃

　　2C+O2====2CO

　　另有C+CO2→2CO

化合

碳在空气里燃烧,发出红光,并放出热量,燃烧后生成的无色气体有毒

常用于工业冶铁（碳为焦炭）

　2.还原性

反应方程式

基本类型

反应现象

用途

高温

　　CO2+C=====2CO

化合

该反应吸热

煤炉中的反应之一

高温

　　C+2CuO=====2Cu+CO2↑

置换

黑色固体逐渐变成红色,且生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体

还原CuO（冶炼金属）

高温

　　2Fe2O3+3C===4Fe+3CO2↑

置换

红色物质逐渐变黑，有气体生成

还原Fe2O3（炼铁）

四.CO的化学性质

　　1.可燃性

反应方程式

基本类型

反应现象

用途

点燃

　　2CO+O2=====2CO2

化合

一氧化碳在空气中燃烧,发出蓝色火焰,并放出热量,燃烧后生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体

煤气主要成分,做燃料

　2.还原性

反应方程式

基本类型

反应现象

用途

△

　　CuO+CO====Cu+CO2

/

黑色的CuO逐渐变成红色的Cu,且生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体

还原CuO（冶炼铜）

高温

　　Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2

/

红色固体逐渐变为黑色

还原Fe2O3（炼铁）

高温

　　Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2

/

/

还原Fe3O4（炼铁）高炉炼铁

对比：

△

　　H2+CuO====Cu+H2O

置换

黑色固体变红色,管壁有水珠

精练Cu

五.CO2的化学性质

　　1.与H2O反应

反应方程式

基本类型

反应现象

用途

CO2+H2O==H2CO3

化合

将CO2通入紫色石蕊溶液,溶液变红

制碳酸饮料

△

　　H2CO3===H2O+CO2↑

分解

加热上述溶液产生气泡,且变回紫色

（H2CO3不稳定）

　2.与（中）强碱的反应

反应方程式

基本类型

反应现象

用途

Ca（OH）2+CO2===CaCO3↓+H2O

∕

产生白色沉淀.（石灰水变浑浊）

用石灰浆粉刷墙壁；实验室检验CO2

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

∕

无明显现象

工业上吸收废气

六、CO2的制取

反应方程式

基本类型

反应现象

用途

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

复分解

产生无色气泡,大理石逐渐溶解

实验室制取CO2,在大理石上"刻字"

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

复分解

反应剧烈,产生大量气泡,白色固体溶解

可治疗胃酸过多

CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑

复分解

开始产生无色气泡,过一会儿,反应逐渐停止

　　大理石与硫酸在常温下反应,生成微溶于水的CaSO4、水和CO2,微溶的CaSO4会包住大理石,使反应停止（一般不用于制CO2）

高温

　　CaCO3====CaO+CO2↑

分解

/

工业上用石灰石制取生石灰、CO2

七.金属的化学性质

　　金属活动性顺序：

　　K（钾）Ca（钙）Na（钠）Mg（镁）Al（铝）Zn（锌）Fe（铁）Sn（锡）Pb（铅）（H）【氢】Cu（铜）Hg（汞）Ag（银）Pt（铂）Au（金）

　　置换

反应方程式

基本类型

反应现象

用途

4Al+3O2===2Al2O3

化合

常温下铝表面形成致密氧化膜

△

　　2Zn+O2=====2ZnO

化合

∕

/

△

　　2Cu+O2=====2CuO

化合

红色固体变成黑色固体

/

金属+酸→盐+H2

　　Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

置换

铁钉表面有少量无色气泡生成,无色溶液逐渐变成浅绿色

/

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

置换

反应较剧烈，产生无色气泡，锌粒逐渐溶解；

实验室制取H2

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

置换

反应剧烈，产生大量无色气泡，镁条溶解；

/

金属+盐→盐+金属

　　Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

置换

铁钉表面有红色物质生成,蓝色溶液逐渐变成浅绿色

古代湿法制Cu

2Al+3CuSO4==Al2（SO4）3+3Cu

置换

铝片表面有红色物质生成,蓝色溶液逐渐变成无色

/

Cu+2AgNO3==Cu（NO3）2+2Ag

置换

铜片表面有黑色物质生成,无色溶液逐渐变成浅蓝色

/