最新初中毕业升学考试四川宜宾卷化学 2答案解析.docx
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最新初中毕业升学考试四川宜宾卷化学2答案解析
【最新】初中毕业升学考试(四川宜宾卷)化学
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.化学与生活息息相关,下列说法正确的是( )
A.人体缺钙会产生龋齿
B.超市里所有食品都不含食品添加剂
C.生活中常用的塑料、纤维、合金都是有机合成材料
D.为减少“白色污染”,可用降解塑料代替传统塑料
2.下列过程中不涉及化学变化的是
A.煮熟鸡蛋B.用干冰进行人工降雨
C.燃放鞭炮D.用小苏打发酵面粉
3.下列选项中物质的俗名、化学式及其类别均正确的是
俗名
化学式
类别
A
消石灰
CaO
氧化物
B
纯碱
Na2CO3
碱
C
酒精
C2H6O
有机物
D
水银
Ag
单质
A.AB.BC.CD.D
4.下列叙述正确的是
A.纯净物只含一种元素
B.凡是有氧元素参与的反应就是氧化反应
C.任何饱和溶液升高温度均能变为不饱和溶液
D.催化剂在化学反应前后质量和化学性质都不会改变
5.实验是学习和研究化学的基本方法。
下列实验基本操作不正确的是
A.
读取液体体积B.
闻药品的气味
C.
向试管中滴加液体D.
检查装置的气密性
6.下列说法正确的是()
A.相对原子质量就是原子的实际质量
B.湿衣服在阳光下比阴凉处干得快,原因是水分子受热后运动速率加快
C.气体比液体容易被压缩,原因是物质的气态分子小而液态分子大
D.过氧化氢分子能分解成水分子和氧分子,说明分子是化学变化中的最小微粒
7.下列化学方程式及反应类型均正确的是
化学方程式
反应类型
A
CO+O2=CO2
化合反应
B
2KMnO4
K2MnO2+MnO2+2O2↑
分解反应
C
2Ag+H2SO4=Ag2SO4+H2↑
置换反应
D
CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓
复分解反应
A.AB.BC.CD.D
8.下列事例,用化学知识解释正确的是
A.用食醋清除水垢,是利用了食醋的酸性
B.在空气中铝比铁耐腐蚀,是因为铝不与空气中氧气反应
C.家用净水器内部含大量的活性炭,是利用了活性炭的杀菌作用
D.把可燃物粉碎后燃烧效率更高,是因为粉碎后降低了可燃物的着火点
9.下列方法不能达到实验目的是
A.用海水晒盐的方法获得粗盐
B.用带火星的木条区别氧气和空气
C.用溶解、过滤、蒸发结晶的方法除去氯化钠中混有的木炭粉
D.向未知溶液中滴加澄清石灰水,检验未知液是否含有CO32-
10.如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,下列说法正确的是
A.随温度升高,a、b、c三种物质的溶解度均增大
B.t2℃时,把50ga放入50g水中,可得到100ga的饱和溶液
C.将t2℃时等质量的a、b饱和溶液降温到t1℃,析出晶体的质量a大于b
D.t1℃时,a、c的溶解度相等,则两溶液的溶质质量分数也相等
二、填空题
11.用化学用语填空:
(1)最理想的燃料_______
(2)铝土矿中的氧化铝______
(3)草木灰中的碳酸钾_______
(4)氨水______
(5)5个镁离子_____
12.医疗上的生理盐水含有A、B、C、D四种元素,A、B、C、D的原子序数依次增大。
(1)D元素的名称是_________。
C原子结构示意图为________。
(2)A与B可形成原子个数比1︰1的分子,其化学式为_____,该分子中B的化合价是______。
(3)A、B、C形成化合物X的名称为______,其固体溶于水时要______(填“吸热”或“放热”),在X的水溶液中滴加少量CuSO4溶液,现象是_______。
(4)A与D形成化合物Y,Y与X在水溶液中反应的化学方程式为_______。
13.下图是初中化学中常见仪器装置,回答下列问题:
(1)D中仪器a的名称是______________。
实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气,可选用的发生装置为_______(选填装置编号,下同)。
(2)用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳,可选用的发生装置是________,收集装置
为______,为防止气体从发生装置泄漏的必要措施是_____。
(3)F装置有多种用途。
用于气体干燥、除杂时,气体应从________处进入(选填导管口编号)。
干燥二氧化碳时,瓶中液体可以是______(选填下列试剂编号,下同);除去一氧化碳中的二氧化碳时,瓶中液体可以是______。
①浓硫酸②烧碱溶液③稀硫酸④饱和碳酸氢钠溶液
14.经测定,在任何水溶液中,均存在一定数量的H+〔用n(H+)表示〕和一定数量的OH-〔用n(OH-)表示〕,n(H+)与n(OH-)的相对大小对应溶液的酸碱性如表所示:
n(H+)与n(OH-)的相对大小
溶液的酸碱性
n(H+)>n(OH-)
酸性
n(H+)=n(OH-)
中性
n(H+)<n(OH-)
碱性
据此分析
(1)常温下测得水中pH=7,可知水中n(H+)______n(OH-)(填“>”或“=”或“<”,下同)。
(2)向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入几滴酚酞,现象是____________,原因是该溶液中n(H+)______n(OH-)。
(3)往上述试管中再滴人适量的硫酸氢钠溶液,溶液颜色褪去,说明硫酸氢钠溶液中n(H+)______n(OH-)。
15.白铜(Cu、Ni合金)因为光泽好、耐腐蚀、容易加工等优点,常代替银做饰品。
下图所示是某实验室分离废弃白铜饰品成分的流程(部分反应产物在图中已略去)。
已知溶液B中含有一种二价金属硫酸盐,溶液D中只有一种溶质。
分析该流程,回答下列问题:
(1)固体A的化学式为_______,过程Ⅱ中的实验操作名称是______。
(2)过程Ⅰ中反应的化学方程式为________。
(3)Cu、Ni、Zn的金属活动性由强到弱的顺序是________。
16.某铁矿粉,主要成分为铁的氧化物(FeXOy),一学生利用实验作进一步分析,过程及数据如下。
(注:
铁矿粉中杂质不参与下列过程中的反应)
ⅰ.取29g该铁矿粉在CO气流中充分加热,将反应后的气体用烧碱溶液充分吸收,烧碱溶液增重17.6g[]
ⅱ.将上述加热后的固体取出后,再向固体逐滴加入稀硫酸,测得产生气体与滴入稀硫酸的质量关系如下图:
通过计算回答下列问题:
(1)过程ⅰ中生成气体的质量______g,过程ⅱ中固体充分反应后,产生气体的质量为_______g。
(2)所用稀硫酸溶液的溶质质量分数为_______。
(3)29g铁矿粉所含铁的氧化物中,铁元素的质量为____g,氧元素的质量为____g。
(4)该铁的氧化物化学式中,x、y的最简整数比x︰y=______。
三、实验题
17.为探究一瓶久置的氢氧化钠溶液(原溶质质量分数16%)是否变质,同学们提出了多种方案,其中一种方案设计如下:
(查阅资料):
氢氧化钠溶液与空气接触可能发生的反应:
2NaOH+CO2
Na2CO3+H2ONa2CO3+CO2+H2O
2NaHCO3
NaOH与NaHCO3在溶液中发生反应:
NaOH+NaHCO3
Na2CO3+H2O
(假设猜想):
1.该溶液未变质,溶质成分只有NaOH
2.该溶液已变质,……
(实验探究):
向一定质量的洁净烧杯中加入m1g该氢氧化钠溶液,再加入溶质质量分数为20%硫酸m2g(硫酸足量),充分反应、冷却后称量。
根据溶液总质量m判断该氢氧化钠溶液是否变质。
试结合该方案,回答下列问题:
(1)进行上述实验使用的称量仪器名称是,称量时,烧杯应放在该仪器的盘。
(2)实验探究中,烧杯内溶液总质量m与氢氧化钠溶液是否变质的对应关系是:
m<(m1+m2)g,猜想成立;m=(m1+m2)g,猜想成立。
(3)补充完善猜想2:
如果该溶液部分变质,溶质的成分为(填化学式,下同);如果该溶液完全变质,溶质成分可能为Na2CO3或NaHCO3或。
参考答案
1.D
【详解】
A.人体缺钙会产生佝偻病或骨质疏松,故选项A不符合题意;
B.超市里所有食品一般都含食品添加剂,故选项B不符合题意;
C.生活中常用的塑料、纤维、都是有机合成材料,合金属于金属材料,故选项C不符合题意;
D.为减少“白色污染”,可用降解塑料代替传统塑料,正确,故选项D符合题意;
故选D。
2.B
【解析】
试题分析:
化学变化是有新物质生成的变化,物理变化是没有新物质生成的变化,二者的本质区别是是否有新物质生成;A.煮熟鸡蛋,蛋白质变性,属于化学变化;B.用干冰进行人工降雨,没有新物质生成,属于物理变化;C.燃放鞭炮有新物质生成,属于化学变化;D.用小苏打发酵面粉新物质生成,属于化学变化;故答案选择B
考点:
物质的变化判定
3.C
【详解】
A、消石灰的化学式错误,应该为Ca(OH)2,故A不正确;
B、纯碱属于盐类,故B不正确;
C、酒精的化学式为C2H6O,属于有机物,故C正确;
D、水银的化学式为Hg,故D不正确。
故选C。
4.D
【解析】
试题分析:
A选项是错误的叙述,只含一种元素的物质可以是纯净物也可以是混合物;B选项是错误的叙述,如氧化钙和水反应生成氢氧化钙,不属于氧化反应;C选项是错误的叙述,如果是溶解度随温度的升高而减小的物质,升高温度饱和溶液还是饱和溶液;D选项根据催化剂的定义可知,是正确的叙述;故答案选择D
考点:
纯净物、氧化反应、饱和溶液与不饱和溶液的转化、催化剂
5.A
【详解】
A选项是错误的操作,量筒中的液体读数时,视线要与量筒中的液面最凹处保持水平;
B选项闻药品的气味用手在瓶口轻轻煽动是正确的操作;
C选项向试管中滴加液体,胶头滴管要悬空垂直滴加,是正确的操作;
D选项利用热胀冷缩的性质检验装置的气密性是正确的操作;故答案选择A
6.B
【解析】
试题分析:
相对原子质量是一个原子的实际质量与一个碳-12原子的十二分之一的比值,A错误;气体比液体容易被压缩,原因是气态物质分子间的间隔较大,C错误;过氧化氢分子能分解成氢原子和氧原子,氢、氧原子重新组合成新的分子----水分子和氧分子,说明,化学变化中分子可分,原子不能分,原子是是化学变化中的最小微粒。
考点:
分子和原子,化学变化的实质。
7.D
【详解】
A、化学方程式没有注明反应条件,正确为CO+O2
CO2,故A不正确;
B、锰酸钾的化学式书写错误,正确为2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑,故B不正确;
C、金属银的活动性在金属活动性顺序中氢元素的后面不能与稀硫酸发生反应,故C不正确;
D、根据复分解反应的条件可知,是正确的,故D正确。
故选D。
8.A
【详解】
A、食醋具有酸性,食醋可以和碳酸钙和氢氧化镁反应生成可溶性的盐,因此用食醋除去水壶中的水垢[主要成分是CaCO3和Mg(OH)2],故A正确;
B、铝和氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜,所以在空气中铝比铁耐腐蚀,故B错误;
C、活性炭具有吸附性,能除去水中的色素和异味,但不具有杀菌作用,故C错误;
D、可燃物粉碎后增大了与氧气的接触面积,所以燃烧效率更高,而不是因为粉碎后降低了可燃物的着火点,故D错误。
故选A。
9.D
【解析】
试题分析:
A选项用海水晒盐的方法获得粗盐,能达到实验目的;B选项用带火星的木条区别氧气和空气,二者燃烧现象不同,氧气中燃烧更旺,空气中正常燃烧,能达到实验目的;C选项用溶解、过滤、蒸发结晶的方法除去氯化钠中混有的木炭粉,能达到目的,炭粉和氯化钠的溶解度不同;D选项向未知溶液中滴加澄清石灰水,检验未知液是否含有CO32,因为与钙离子产生沉淀的离子含有亚硫酸根离子等,故答案选择D
考点:
实验方案评价
10.C
【解析】
【分析】
【详解】
根据溶解度曲线的含义可知,A选项是错误的叙述,随温度升高,c物质的溶解度减小;
B选项是错误的叙述,溶解度是100g水中所溶解溶质的质量,而50g水不能溶解50g的溶质;
C选项是正确的叙述,因为a物质的溶解度受温度的影响较大;
D选项是错误的叙述,因为题中没有说出溶液是否饱和,饱和溶液时溶质质量分数相等;故答案选择C
11.H2Al2O3K2CO3NH3·H2O5Mg2+
【详解】
试题分析:
(1)最理想的燃料为氢气,化学式为H2;
(2)铝土矿中的氧化铝的化学式为Al2O3;(3)草木灰中的碳酸钾的化学式为K2CO3;(4)氨水的化学式为NH3·H2O;(5)5个镁离子表示为5Mg2+。
考点:
化学用语的书写
12.氯元素
H2O2-1氢氧化钠放热生成蓝色沉淀NaOH+HCl==NaCl+H2O
【详解】
试题分析:
根据题中的叙述可知,A为氢元素、B为氧元素、C为钠元素、D为氯元素故
(1)D元素的名称是氯元素。
C原子结构示意图为
,
(2)A与B可形成原子个数比1︰1的分子,其化学式为H2O2,该分子中B的化合价根据化合价的代数和为零计算,可知是-1;(3)A、B、C形成化合物X的名称为氢氧化钠,其固体溶于水时要放热,在X的水溶液中滴加少量CuSO4溶液,现象是生成蓝色沉淀;(4)A与D形成化合物Y,Y与X在水溶液中反应的化学方程式为NaOH+HCl==NaCl+H2O。
考点:
元素推断、微粒结构
13.集气瓶BAD装药品前检查装置的气密性c①②
【详解】
试题分析:
(1)仪器D的名称为集气瓶;实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气,因为是固体加热制取气体,故发生装置可选用固固加热型装置B;
(2)用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳,因为是固液常温下制取气体,故可选用的发生装置是固液常温型装置A;生成的气体密度比空气大且能溶于水,故收集装置选择向上排空气法D收集;为防止气体从发生装置泄漏的必要措施是装药品前检查装置的气密性;(3)F装置有多种用途。
用于气体干燥、除杂时,气体应通入除杂或干燥剂中,故从c进,干燥二氧化碳时,瓶中液体可以是浓硫酸这样不会造成物质的减小;除去一氧化碳中的二氧化碳时,因为是除去二氧化碳,故试剂为与二氧化碳反应的物质,故瓶中液体可以是烧碱溶液。
考点:
气体的制取与净化
14.=溶液变红<>
【详解】
试题分析:
(1)常温下测得水中pH=7,为中性物质,故水中n(H+)=n(OH-);因为碳酸钠溶液显碱性故
(2)向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入几滴酚酞,现象是溶液变红,原因是该溶液中n(H+) (3)往上述试管中再滴人适量的硫酸氢钠溶液,溶液颜色褪去,说明硫酸氢钠溶液中n(H+)>n(OH-)。 考点: 溶液酸碱性的确定 15.Cu过滤Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑Zn、Ni、Cu 【详解】 (1).已知溶液B中含有一种二价金属硫酸盐,溶液D中只有一种溶质。 说明Ni能和稀硫酸反应生成硫酸镍和氢气,白铜为Cu、Ni合金,在金属活动性顺序表中,铜在氢后,铜不与酸反应,故加入过量稀硫酸后剩余的固体为铜; (2).过程Ⅱ中的实验操作目的是将难溶性固体与液体分离,所以应为过滤; (3).加硫酸时,硫酸与镍反应生成硫酸镍和氢气,反应方程式为: Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑;(4).镍与酸反应,证明镍在氢前,即在铜前,锌能与硫酸镍反应,证明锌的活动性比镍强,故三种金属活动性由强到弱的顺序是: Zn、Ni、Cu。 16.17.60.649%16.86.43︰4 【详解】 试题分析: (1)根据铁矿粉与一氧化碳反应生成铁单质和二氧化碳,二氧化碳与烧碱反应生成碳酸钠,故生成的质量为17、6g;过程ⅱ中固体充分反应后,产生气体的质量为0.6g (2)设所用稀硫酸的溶质的质量分数为x,需要铁的质量为Y Fe+H2SO4="=="FeSO4+H2↑ 56982 Y60×X0.6 98/2=60×X/0.656/2=Y/0.6g X=49%Y=16.8g 氧元素的质量为: 17.6g[*32/44*1/2=6.4g (4)该铁的氧化物化学式中,x、y的最简整数比x︰y=16.8g/56: 6.4/16=3︰4 考点: 图像题、根据化学方程式的计算 17. (1)托盘天平;左 (2)2;1(3)NaOH和Na2CO3;Na2CO3和NaHCO3 【解析】 试题分析: 根据所学知识可知 (1)进行上述实验使用的称量仪器名称是托盘天平,使用时按照左物右码的原则进行称量,故称量时,烧杯应放在该仪器的左盘;根据变质是氢氧化钠空气中的二氧化碳反应,会造成溶液的质量增加,故 (2)实验探究中,烧杯内溶液总质量m与氢氧化钠溶液是否变质的对应关系是: m<(m1+m2)g,猜想2成立;m=(m1+m2)g,猜想1成立。 根据题中提供的反应可知(3)补充完善猜想2: 如果该溶液部分变质,溶质的成分为NaOH和Na2CO3;;如果该溶液完全变质,溶质成分可能为Na2CO3或NaHCO3或Na2CO3和NaHCO3。 考点: 氢氧化钠的性质
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