中考专题复习 酸和碱.docx
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中考专题复习酸和碱
中考专题复习酸和碱
一、单选题
1.下列有关酸的性质说法正确的是( )
A. 敞口放置浓盐酸和浓硫酸质量都减小
B. 浓盐酸、浓硫酸都能使纸张炭化
C. 稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈
D. 浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氢气
2.中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。
下列应用一定与中和反应原理无关的是( )
A. 施用熟石灰改良酸性土壤
B. 用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
C. 服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多 D. 用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
3.除去下列各组物质中的杂质,所用试剂和方法均正确的是( )
物 质
杂 质
除杂所用试剂和方法
A
NaOH溶液
Ca(OH)2溶液
先加入适量的K2CO3溶液,再过滤
B
CO2气体
CO气体
点燃
C
CaO固体
CaCO3固体
加入适量的水,过滤
D
H2
HCl气体
先通过NaOH溶液,再通过浓硫酸
A. A
B. B
C. C
D. D
4.甲、乙、丙、丁四种物质的相互反应关系如图所示,“—”表示相连的物质间能发生反应,下列符合对应反应关系的选项是( )
选项
A
B
C
D
物
质
甲
Ca(OH)2
CO2
H2
Mg
乙
Na2CO3
NaOH
O2
HCl
丙
H2SO4
CaCl2
CuO
CuSO4
丁
BaCl2
K2CO3
HCl
NaOH
A. A
B. B
C. C
D. D
5.下列对实验现象的描述中,错误的是( )
A. 打开浓盐酸瓶盖,可看到白雾
B. 氢氧化钠固体露置于空气中出现潮解
C. 铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成黑色固体
D. 向氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液,生成黄色沉淀
6.除去下列物质中的杂质所选用的试剂及操作方法有错误的一组是( )
物质
所含杂质
除去杂质的方法
A
N2气体
O2
将气体缓缓通过灼热的铜网
B
NaCl溶液
Na2CO3
过量的稀盐酸
C
KCl
MnO2
溶解、过滤、蒸发结晶
D
Cu
CuO
加足量稀硫酸、过滤
A. A
B. B
C. C
D. D
7.下列四个图像分别对应四个变化过程,其中错误的是( )
A.
电解水
B.
向一定量的氢氧化钡溶液中不断加入稀硫酸
C.
向等质量的铝粉和镁粉中分别滴入质量分数相同的足量的稀盐酸
D.
表示向一定量的氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中,逐滴加入过量的稀盐酸溶液
8.实验室中同学们进行了如图所示实验,成功探究出了久置氢氧化钠固体的变质情况。
下列说法正确的是( )
A. 甲溶液可以选择稀盐酸或CaCl2溶液(查阅资料得知:
CaCl2溶液显中性)
B. 若Ⅱ、Ⅲ均有明显现象,则说明样品部分变质
C. D物质可能是气体,也可能是沉淀
D. 溶液B中的溶质一定只含有NaOH和甲
9.类推是学习化学的重要方法之一,但盲目类推又可能得出不符合题意结论。
下列类推正确的是( )
A. 原子和分子均是微观粒子,原子在化学变化中不能再分,则分子在化学变化中也不能再分
B. 锌和铜均是金属,锌能与稀硫酸反应放出氢气,则铜也能与稀硫酸反应放出氢气
C. 金刚石和石墨均是碳的单质,金刚石十分坚硬,则石墨也十分坚硬
D. H2SO4与HCl均是酸,H2SO4在水溶液中能电离出H+,则HCl在水溶液中也能电离出H+
10.除去下列物质所含少量杂质的方法正确的是( )
选项
物质
所含杂质
除去杂质的方法
A
CO2
CO
通入氧气点燃
B
Cu粉
C
在空气中灼烧
C
CuSO4溶液
FeSO4
加足量铜粉,过滤
D
CaCl2溶液
HCl
加过量CaCO3粉末,过滤
A. A
B. B
C. C
D. D
11.下列实验基本操作中,正确的是( )
A.
稀释浓硫酸 B.
添加酒精
C.
氧气验满
D.
称量氢氧化钠固体
12.下列图像不能正确反映其对应关系的是()
A. 将铜粉在空气中加热
B. 两份等质量等浓度的双氧水,其中一份加入MnO2
C. 将质量分数相同的足量的稀硫酸分别滴入等质量的镁粉和铝粉中
D. 将氢氧化钠溶液逐滴加入到一定质量的氯化铁和盐酸的混合溶液中
13.实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。
测定结果如图所示。
下列说法正确的是( )
A. 该实验是将稀盐酸滴入稀NaOH溶液 B. 50s时,溶液中溶质为NaOH和NaCl
C. 溶液温度升高是由于NaOH溶于水放热
D. 从20s到40s,溶液的温度升高,pH不变
14.以下溶液pH最小的是()
A. A
B. B
C. C
D. D
二、填空题
1.磷酸二氢铵[NH4H2PO4]是一种含有________、________两种营养元素的复合化肥,熟石灰常用来中和土壤的酸性,但是这两种物质不宜混合使用,试说明原因:
________,并写出有关反应的化学方程式:
________。
2.铵盐与一些消石灰混合研磨,可以闻到________气味;将少量硫酸铵与几毫升氢氧化钠溶液混合于一支试管中加热,把湿润的红色石蕊试纸放在试管口,试纸颜色变成________。
说明NH4+与________离子不能大量共存。
这种方法也可用于________检验,在实验中用到的试剂为________和________。
所以在施肥时要避免铵态氮肥与________、________等________性物质混用,否则会降低肥效。
3.对放置一段时间后的生石灰样品进行实验。
①取少量样品放入水中,有较多热量放出,滴加酚酞后呈________色。
②另取少量样品,进行实验:
Ⅱ中氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式是________。
Ⅲ是将CO2通入B中,写出B中发生反应的化学方程式:
________
Ⅳ的操作名称是________;C中一定含有的溶质是________。
③由上述实验能确定原样品中含有的物质是________。
4.硫酸氢钠(NaHSO4)溶于水形成无色溶液,请预测其化学性质,说明预测的依据,并设计实验验证。
限选试剂是:
NaHSO4溶液、BaCl2溶液、FeSO4溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、稀盐酸、酚酞溶液、紫色石蕊溶液、镁条、碳粉、氧化铜。
预测
预测的依据
验证预测的实验操作与预期现象
①能够与含Ba2+的盐反应
________
取少量NaHSO4溶液于试管中,滴入BaCl2溶液,如果观察到________ ,则预测成立
②能够与________ (填物质类别)反应
________
________ ,如果观察到________ ,则预测成立。
③能够与________ (填物质类别)反应
________
________ ,如果观察到________ ,则预测成立。
5.有一包白色固体,可能是碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠、硝酸钡中的一种或几种,为确定成分,进行如下实验(硝酸钠溶液和硝酸钡溶液均呈中性):
①白色沉淀A是________,化学方程式是________。
②滤液B中溶质一定有________,可能有________(任写一种情况);为确定白色固体中可能存在的物质,进一步对滤液B进行实验,步骤如下:
Ⅰ.重新取滤液B,滴加过量的试剂X;Ⅱ.向Ⅰ中的溶液滴加过量的稀硝酸;Ⅲ.向Ⅱ中的溶液滴加试剂Y。
完成填空:
试剂X是________溶液(填“氯化钡”或“硝酸钡”);试剂Y是________溶液。
若________(写现象及对应的步骤编号),能确定白色固体中含有氢氧化钠。
若________(写现象及对应的步骤编号),能确定白色固体中含有氯化钠。
三、计算题
1.硫酸的用途极广,常用于生产化肥、冶炼金属等。
工业制硫酸的流程:
(1)①工业制H2SO4可能会引起的环境问题是________。
②用小木棍蘸少量浓硫酸,放置一会儿后,可观察到蘸有浓硫酸的部位变黑,这是因为浓硫酸具有________。
(2)某工厂用一定质量分数的稀硫酸处理含Ba(OH)2的残液,变化关系如图。
①A点液体的pH________7(填“大于”、“等于”或“小于”不考虑其它影响);
②所用稀硫酸的溶质质量分数为多少________?
(写出计算过程)
2.为确定某变质的烧碱样品的变质情况,某化学小组进行了如下实验:
(1)B中加入稀盐酸后发生反应的化学方程式为________
(2)根据已知条件列出求解样品中碳酸钠的质量(x)的比例式为________
(3)由D—E蒸发水的质量为________g;
(4)样品中未变质的烧碱占变质前原烧碱的质量分数为________
(5)提纯上述变质的烧碱样品需要①________(填一种固体)的质量为②________,
(6)请绘制加入稀盐酸与生成气体质量关系的曲线图________。
3.将7.3%的稀盐酸逐滴加入到20g氢氧化钠溶液中边加边搅拌,随着稀盐酸的加人,溶液pH的变化如图所示(该稀盐酸的密度为1.0g/ml).试回答:
(1)b点溶液中的阳离子符号________;
(2)计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数。
四、实验探究题
1.化学兴趣小组的同学在探究碱的化学性质时,完成了如图甲所示的两个实验。
实验后,小明同学将废液倒入同一废液缸中,发现混合废液浑浊并显红色。
请你完成下列问题:
(1)A实验中发生反应的化学方程式为________。
(2)B实验中发生反应的现象是________,反应的化学方程式为________。
(3)(提出问题)废液中,能使酚酞溶液变红的物质可能是哪些呢?
(作出猜想)猜想一:
废液中,能使酚酞溶液变红的物质可能是氢氧化钠;
猜想二:
废液中,能使酚酞溶液变红的物质还可能是________;
猜想三:
废液中,能使酚酞溶液变红的物质还可能是氢氧化钠和氢氧化钙。
(实验验证)同学们对可能含有的碱性物质进行确定,取一定量的废液过滤,向滤液中逐滴加入稀盐酸,根据反应现象得到了如图乙所示的图像。
(结论)分析图像数据得出,废液中使酚酞溶液变红的物质一定是________和________,一定不是________。
(拓展提高)为了使以上废液实现安全排放,你的做法是:
________。
2.碳酸氢钠是化学实验中常见的药品,在工业上有很多制取方法。
重庆一中兴趣小组的同学们查询资料发现了一种“气相固碳法”:
向氢氧化钠溶液中通入过量的CO2气体。
(1)整理资料:
Ⅰ、过量CO2通入NaOH溶液,发生两步反应:
①________(写出化学方程式);
②Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
(2)Ⅱ、碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度表(部分)
温度/℃
0
15
20
30
Na2CO3溶解度/g
7.1
13.25
21.8
39.7
NaHCO3溶解度/g
6.9
8.72
9.6
11.1
15℃时,将10g氢氧化钠固体完全溶解溶于100g水中(如图1),而后匀速的通入二氧化碳气体,同时用pH计测定溶液的pH值变化(如图2)。
图1
图2
图1所示实验中,产生CO2的装置应该选择:
________(填序号);
(3)为了确定M处溶液的溶质成分,取少量样品于试管中,进行如下实验:
步骤
加入试剂
实验现象
实验结论
①
加入________溶液
溶液变红
NaOH和Na2CO3
②
加入过量________溶液
________
(4)实验中,t2后溶液的pH基本不变,则此时烧杯中观察到的现象是________。
43.火锅是我国独创的美食,历史悠久。
火锅常用的一种燃料是固体酒精。
某化学兴趣小组的同学对“固体酒精”产生了好奇,对其成分进行探究。
请你回答下列问题。
查阅资料:
a.固体酒精是用酒精、氯化钙和氢氧化钠按一定的质量比混合制成。
b.氯化钠、氯化钡溶液均呈中性。
【提出问题】①酒精中是否含有碳元素?
②固体酒精中的氢氧化钠是否变质?
(1)【实验探究】
①按如图所示进行实验,发现烧杯内壁有一层白膜,可得出酒精中含有碳元素的结论,理由是________。
②取少量固体酒精于烧杯中,加足量的水充分溶解后静置,发现烧杯底部有白色沉淀,请用化学方程式表示该沉淀是如何形成的:
________由此说明氢氧化钠已变质,
③为进一步确定氢氧化制的变质程度,分组进行探究。
甲组同学取烧杯上层清液于两支试管中,按下图所示进行实验。
实验方案
实验现象
溶液变红
产生________
实验结论
清液中有氢氧化钠
清液中有碳酸钠
乙组同学认为甲组实验不能证明清液中一定有氢氧化钠,理由是________
他们另取烧杯中上层清液,加过量氯化镁溶液,充分反应后,静置,取上层清液,滴加酚酞溶液,酚酞溶液变红。
(2)【反思交流】乙组实验中加过量氯化钡溶液的目的是________。
(3)【实验结论]小组同学经过讨论,一致认为该固体酒精中的氢氧化钠部分变质。
【反思交流】氢氧化钠变质的原因是________(用化学方程式表示)。
所以应________保存。
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】C
2.【答案】B
3.【答案】D
4.【答案】A
5.【答案】D
6.【答案】B
7.【答案】A
8.【答案】B
9.【答案】D
10.【答案】D
11.【答案】D
12.【答案】B
13.【答案】B
14.【答案】A
二、填空题
1.【答案】N;P;铵盐能与碱反应放出氨气;2NH4H2PO4+Ca(OH)2=Ca(H2PO4)2+2H2O+2NH3↑
2.【答案】刺激性氨臭;蓝色;OH-;铵态氮肥;氢氧化钠溶液;湿润的红色石蕊试纸;熟石灰;草木灰;碱
3.【答案】红;NaOH+HCl=NaCl+H2O2;NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl;过滤;氯化钠;氧化钙、碳酸钙
4.【答案】NaHSO4电离出SO42-
;有白色沉淀产生
;碳酸盐
;NaHSO4电离出H+
;取少量NaHSO4溶液于试管中,滴入Na2CO3溶液
;有气泡产生
;指示剂
;NaHSO4电离出H+
;取少量NaHSO4溶液于试管中,滴入紫色石蕊溶液
;石蕊溶液变红色
5.【答案】BaCO3;Ba(NO3)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaNO3;NaNO3;有NaOH或Na2CO3即可(如NaOH,Ba(NO3)2;NaOH,NaCl;NaOH,Ba(NO3)2,NaCl;或Na2CO3,NaCl;Na2CO3,NaOH,NaCl;-----合理即可);硝酸钡;硝酸银;I中没有白色沉淀;Ⅲ中有白色沉淀
三、计算题
1.【答案】
(1)酸雨;脱水性
(2)等于;4.9%
2.【答案】
(1)NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
(2)
(3)61.6g
(4)50%
(5)氢氧化钙;7.4g
(6)
3.【答案】
(1)Na+和H+
(2)解:
设溶液中NaOH的质量为x
m(HCl)=20ml×1.09/ml×7.3%=1.46g
NaOH+
HCl=NaCl+H2O
40
36.5
x
1.46g
x=1.6g
NaOH溶液溶质质量分数=1.69/20g×100%=8%
答:
氢氧化钠溶液的溶质质量分数为8%
四、实验探究题
1.【答案】
(1)NaOH+HCl=NaCl+H2O
(2)产生白色沉淀;Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
(3)氢氧化钠和碳酸钠;氢氧化钠;碳酸钠;氢氧化钙;加入适量稀盐酸至溶液刚好变成无色
2.【答案】
(1)2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
(2)BCD
(3)无色酚酞;氯化钙;有白色沉淀生成,且红色不消失
(4)有不溶物析出
3.【答案】
(1)烧杯内壁出现白膜说明有CO2生成,依据化学反应前后,元素的种类不变,所以酒精中含有碳元素;Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl;白色沉淀;碳酸钠溶液也能使酚酞溶液变红
(2)除去碳酸钠,以免对氢氧化钠的检验造成干扰
(3)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;密封
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