学年九年级上学期第三次大测联考化学试题.docx
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学年九年级上学期第三次大测联考化学试题
广东省佛山市南海区桂城街道映月中学【最新】九年级上学期第三次大测联考化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.下列我国古代发明或技术中,主要原理不是化学变化的是
A.炭黑制墨
B.粮食酿酒
C.胆矾炼铜
D.燃放烟火
2.下列关于物质的性质和用途说法不正确的是( )
A.稀有气体充入霓虹灯,是利用稀有气体通电能发出不同颜色的光
B.氮气用来保护粮食,是利用氮气常温下化学性质稳定
C.氧气用于火箭发射,是利用氧气的可燃性
D.二氧化碳用于灭火,是利用它的物理性质和化学性质
3.下列图示实验操作中,因缺少仪器而操作不正确的是( )
A.塞紧橡胶塞
B.点燃酒精灯
C.过滤泥水
D.称量氯化钠固体
4.水是生命之源,与水相关的说法正确的是()
A.相比电解水实验,利用新型催化剂和太阳能分解相同质量的水可以制得更多的氢气
B.鱼能生活在水中,是因为氧气可溶于水
C.从宏观上分析:
水是由氢气和氧气组成的,且质量比为2:
1
D.从微观上分析:
电解水实验中,水分子分解成氢原子和氧原子
5.下列对化学用语的表述不正确的是( )
A.2H:
表示2个氢原子
B.2H2O:
表示2个水分子
C.
:
表示氯化铁中铁元素显+3价
D.如图表示C60的分子结构
6.分类法是化学学习的重要方法之一,下列分类正确的是( )
A.单质:
金刚石、水银、干冰
B.基本反应类型:
化合反应、分解反应、氧化反应
C.混合物:
稀盐酸、石灰水、食醋
D.化合物:
大理石、氧化镁、水
7.下列实验不能达到实验目的的是( )
序号
A
B
C
D
实验
目的
探究蜡烛火焰各层温度的高低
探究分子的运动
探究石蜡中含有氢元素
验证质量守恒定律
A.AB.BC.CD.D
8.研究发现,法匹拉韦(化学式:
C5H4FN3O2)对普通型的新冠肺炎有一定的治疗效果,下列关于法匹拉韦的说法正确的是( )
A.从类别上看:
法匹拉韦属于氧化物
B.从含量上看:
法匹拉韦中氮元素含量最高
C.从宏观上看:
法匹拉韦有碳、氢、氟、氮、氧五种元素组成
D.从微观上看:
法匹拉韦由5个碳原子、4个氢原子、1个氟原子、3个氮原子和2个氧原子构成
9.下列归纳和总结完全正确的一组是( )
A排列顺序
B性质与用途
①节水程度由低到高:
漫灌、滴灌
②地壳中元素含量由低到高:
硅、氧
③一个分子中原子总数由大到小:
NH3、CH4
①氧气能供给呼吸:
医疗急救
②氮气化学性质稳定:
做保护气
③稀有气体通电发不同颜色的光:
电光源
C化学史
D物质的鉴别
①最早用定量方法研究空气成分:
拉瓦锡
②发现元素周期律:
张青莲
③相对原子质量测定:
门捷列夫
①蒸馏水和酒精:
闻气味
②双氧水和蒸馏水:
用二氧化锰
③二氧化碳和氮气:
用燃着木条
A.AB.BC.CD.D
10.甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示,下列有关说法错误的是( )
A.X的值是15
B.丙可能是该反应的催化剂
C.丁是反应物
D.参加反应的甲和乙的质量比为4∶1
11.自来水厂净水过程示意图如下,下列说法正确的是
A.明矾是一种常用的絮凝剂
B.过滤可除去水中杂质离子
C.活性炭可长期使用无需更换
D.经该净水过程得到的是纯水
12.下列关于碳单质说法中正确的是( )
A.金刚石和石墨的化学性质有很大差异
B.不同碳单质的物理性质差异是因为含碳量不同
C.C60分子形似足球,分子结构不稳定
D.碳单质在常温下化学性质稳定,而在高温下碳单质能够与氧化铜等氧化物发生反应,具有还原性
13.符号5SO2、Mg、H2O中既有微观意义又有宏观意义的有( )
A.1个
B.2个
C.3个
D.0个
14.氧气、二氧化碳、过氧化氢和水是我们已学过的物质,将它们用甲~丁随机编号。
若甲、乙是液体,丙、丁是气体,它们之间有如图所示的转化关系。
下列说法错误的是( )
A.甲为过氧化氢,丙为氧气
B.丁通过植物的光合作用可转变成丙
C.甲转变成乙,丙转变成乙都属于化合反应
D.丙转变成乙,丙转变成丁都属于氧化反应
15.下列图像正确的是( )
A.电解水
B.氯酸钾制取氧气
C.硫粉在足量的氧气中燃烧
D.红磷测定空气中O2含量
二、填空题
16.宏观和微观相结合是认识物质结构的有效方法之一。
已知:
X、Y、Z、W四种粒子的核电荷数及核外各电子层电子排布情况如下表。
X
Y
Z
W
对应元素名称
氧
镁
铝
氯
核电荷数
82
12
13
17
电子层
第一层
2
2
2
2
第二层
a
8
8
8
第三层
3
8
请回答下列问题:
①若X表示原子,a=__________。
单质X2与单质Z的反应中,X原子__________(填“得到”或“失去”)电子。
②Y、W形成的化合物化学式为___________(用元素符号表示)。
17.甲和乙可以合成清洁燃料丙,微观过程如图所示。
回答下列问题:
(1)丁物质的1个分子由_____个原子构成。
(2)丙中C、H、O的质量比为_____。
(3)写出丙物质作燃料的化学方程式_____。
18.请回答:
(1)图1闭合开关,电阻丝后会发热,引燃白磷,写出白磷燃烧的化学方程式是_____。
请描述:
在实验过程中,可观察到U形管内左侧液面_____。
(2)图2为小冬同学制作的简易净水器;制作该净水器,需要用到石英砂、活性炭和小卵石,其中石英砂应该填充在_____处。
可用_____来检验净化后的水是硬水还是软水。
(3)图3为某同学为验证质量守恒定律而设计的实验,实验①的气球作用是_____。
实验_____(填“①”或“②”)的结果更能准确反映质量守恒定律。
三、实验题
19.请根据下列装置图回答问题。
(1)标号仪器①、②的名称分别是_____、_____。
(2)实验室用一定质量的高锰酸钾制取氧气,发生的化学反应方程式为_____。
若通过A、C、D装置用排水量的方法测定所收集到的氧气体积,装置的连接顺序是:
a→_____→_____→d(填装置字母接口序号)。
实验结束量筒内水的体积如图E,则收集的氧气体积为_____mL。
(3)若改用氯酸钾和二氧化锰来制取氧气,则二氧化锰在反应前后固体混合物中的质量分数将_____(填“变大”“变小”或“不变”)。
(4)化学兴趣小组用装置B在实验室制取二氧化碳气体,请写出装置B发生的化学方程式:
_____,发生装置的优点是_____。
实验室在常温下可用硫化亚铁固体和稀硫酸反应制取硫化氢(H2S)气体,可采用的发生装置为_____(填字母序号)。
四、科学探究题
20.北京时间【最新】12月8日凌晨2时23分,中国在西昌卫星发射中心用长征三号乙运载火箭成功发射嫦娥四号探测器,开启中国月球探测的新旅程。
据报道:
载人宇宙飞船或潜水艇中一般都要安装盛放过氧化钠(Na2O2)颗粒的装置,其中过氧化钠可作供氧剂。
某化学兴趣小组感到非常好奇,设计实验进行探究。
(提出问题)过氧化钠是否为一种制氧剂?
与人呼出的哪种气体发生反应?
(查阅资料)①人呼出的气体中主要成分是N2、O2、CO2和水蒸气等。
②NaOH吸收CO2效果更好:
。
(提出猜想)过氧化钠与人呼出的N2或CO2或_____反应并生成氧气。
(进行实验)
实验I:
验证过氧化钠与氮气反应并生成氧气。
(1)实验装置如图甲所示。
(2)实验现象及结论:
观察到_____现象,判断过氧化钠与氮气没有发生反应。
实验Ⅱ:
验证过氧化钠与水蒸气反应并生成氧气。
(1)同学们在老师的指导下设计了如图乙所示装置。
A装置的作用是_____,发生的变化是_____变化。
(2)实验现象及结论:
带火星的木条复燃;过氧化钠与水蒸气发生反应并生成氧气。
(3)若该反应还产生了氢氧化钠,请你写出化学方程式_____。
实验Ⅲ:
验证过氧化钠与二氧化碳反应并生成氧气。
(1)同学们在老师的指导下设计了如图丙所示装置。
C装置的作用是_____。
(2)实验现象及结论:
带火星的木条复燃;过氧化钠与二氧化碳发生反应并生成氧气。
(3)某同学对实验Ⅲ的设计提出疑问:
认为该实验不能证明二氧化碳与过氧化钠确实发生了反应,你认为他的理由是_____。
反思:
载人宇宙飞船或潜水艇中一般都要安装盛放过氧化钠(Na2O2)颗粒的装置,过氧化钠作供氧剂的优点是_____。
(只需回答其中一点)
五、流程题
21.侯德榜在氨碱法的基础上创立了更为先进的联合制碱法,主要工艺流程如下:
(1)反应①的化学方程式为_____,反应过程中往往需要把原料研磨成较细颗粒以达到,实验室常用的研磨仪器是_____。
(2)工业上常用分离液态空气的方法制取氮气,该过程属于_____变化。
(3)操作a的名称是_____,进行该操作时,用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和_____。
(4)上述化工流程中可以循环使用的物质主要是_____。
(5)CO2过度排放,会加剧_____的环境问题。
处理CO2可以选择的方法之一是:
CO2与H2一定条件下反应生成甲烷和水,参加反应的CO2与H2的质量之比是_____。
下列做法能减少二氧化碳排放量的是_____(填序号)。
a、焚烧秸秆
b、发展火力发电
c、发展太阳能
d、增加植被面积
六、计算题
22.小静同学买了一瓶儿童咀嚼片,为测定其标签上碳酸钙含量的标注是否属实,她做了如下实验:
取出10片药品,研碎后放入小烧杯中,逐滴加入稀盐酸,至不再放出气体为止,共用去稀盐酸30g,过滤,称量小烧杯中剩余物质的质量为43.4g(药品中其他成分溶于水且不与盐酸反应)。
请计算:
(1)生成二氧化碳质量是_____g。
(2)计算每片钙片中碳酸钙的质量。
(写出计算过程)
(3)该钙片的碳酸钙含量标注是_____(填“属实”或“不属实”)的。
(4)小静同学连续服用该钙片30天,可供摄入的钙元素质量至少有_____g。
(5)小明同学再取10片钙片,逐滴滴入稀盐酸,请你在下图中画出生成气体的质量随滴加稀盐酸的质量而变化的图像_____。
参考答案
1.A
【详解】
A、炭黑制墨,没有新物质产生,是物理变化,符合题意;
B、粮食酿酒,产生了新物质酒精,是化学变化,不符合题意;
C、胆矾炼铜,产生新物质铜,是化学变化,不符合题意;
D、燃放烟火,产生了新物质,是化学变化,不符合题意。
故选A。
2.C
【详解】
A、稀有气体通电能发出不同颜色的光,可制成多种用途的电光源,如霓虹灯等,故正确;
B、氮气常温下化学性质稳定,可用来保护粮食,故正确;
C、氧气具有助燃性,不具有可燃性,可用于火箭发射,故错误;
D、二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧,且密度比空气大,二氧化碳用于灭火,利用了它的物理性质和化学性质,故正确。
故选C。
3.C
【详解】
A、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口,切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子,以免压破试管,图中所示操作错误,不是因缺少仪器而操作不正确,故A错误;
B、不能用一盏酒精灯,去引燃另外一盏酒精灯,容易引发火灾,不是因缺少仪器而操作不正确,故B错误;
C、过滤液体时,要注意“一贴、二低、三靠”的原则,图中缺少玻璃棒引流,是因缺少仪器而操作不正确,故C正确;
D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则,图中所示操作砝码与药品位置放反了,图中所示操作错误,但不是因缺少仪器而操作不正确,故D错误。
故选:
C。
4.D
【详解】
A、催化剂只能改变化学反应速率,不能改变生成物的质量。
相比电解水实验,利用新型催化剂和太阳能分解相同质量的水可以制得相同质量的氢气;故选项错误;
B、鱼能生活在水中,只能说明水中溶有氧气,不能说明氧气可溶于水;故选项错误;
C、从宏观上分析:
水是由氢元素和氧元素组成的,且质量比为1:
8;故选项错误;
D、从微观上分析:
电解水实验中,水分子分解成氢原子和氧原子,氢原子和氧原子又重新组成形成氢分子和氧分子;故选项正确;
故选:
D。
5.D
【详解】
A、根据标在元素符号前面的数字表示原子个数,则2H表示2个氢原子,故正确;
B、根据标在化学式前面的数字表示分子个数,则2H2O表示2个水分子,故正确;
C、根据标在元素符号正上方的数字表示元素的化合价,则
表示氯化铁中铁元素显+3价,故正确;
D、如图表示金刚石的结构,不能表示C60的分子结构,故错误。
故选D。
6.C
【详解】
A、金刚石、水银属于单质,干冰属于化合物,故错误;
B、化合反应、分解反应属于基本反应类型,氧化反应不属于基本反应类型,故错误;
C、由两种或两种以上物质混合而成的物质叫作混合物,则稀盐酸、石灰水、食醋都属于混合物,故正确;
D、大理石属于混合物,氧化镁、水属于化合物,故错误。
故选C。
7.D
【详解】
A、用一根小木条放在蜡烛三层火焰处,观察到接触碍眼部分被烧黑,中间无明显现象,说明外延温度较高,焰心温度较低,可以达到实验目的;
B、实验中可以观察到B烧杯中溶液变红,说明分子在不断地运动,可以达到实验目的;
C、实验中观察到烧杯内壁出现水雾,说明蜡烛和氧气反应生成水,根据化学反应前后元素的种类不变可以判断,石蜡中含有氢元素,能达到实验目的;
D、镁条在空气中燃烧,有氧气参加反应,应在密闭的容器内进行反应来验证质量守恒定律,故图中实验不能达到实验目的;
故选D。
8.C
【详解】
A、该物质中含有5种元素,故不是氧化物,故错误;
B、法匹拉韦中碳、氢、氟、氮、氧的质量比为:
(12×5):
(1×4):
(1×19)(14×3):
(16×2)=60:
4:
19:
42:
32,故含量最高的是碳元素,故错误;
C、由化学式可知,法匹拉韦有碳、氢、氟、氮、氧五种元素组成,故正确;
D、法匹拉韦是有机物,是由分子构成,故错误;故选C。
【点睛】
氧化物是由两种元素组成,其中一种元素是氧元素的化合物。
9.B
【详解】
A、③一个NH3中含有4个原子,一个CH4中含有5个原子,一个分子中原子总数由大到小应为:
CH4、NH3,故③错误,不符合题意;
B、①氧气能供给呼吸:
医疗急救,②氮气化学性质稳定:
做保护气,③稀有气体通电发不同颜色的光:
电光源。
全部正确,符合题意;
C、②发现元素周期律应为:
门捷列夫,③相对原子质量测定应为:
张青莲,不符合题意;
D、二氧化碳和氮气都能使燃着木条熄灭,不能用鉴别出来,不符合题意。
故选B。
10.C
【详解】
A、根据质量守恒定律,反应前后物质的总质量不变,则10+10+10+10=6+9+10+X,解得X=15,故正确;
B、由图示可知,反应前后丙的质量不变,则丙可能是该反应的催化剂,也可能是不参加反应的杂质,故正确;
C、由图示可知,反应前后丁的质量增加了15g﹣10g=5g,则丁为生成物;故错误;
D、由图示可知,反应前后甲的质量减少了10g﹣6g=4g,乙的质量减少了10g﹣9g=1g,则参加反应的甲和乙的质量比为4g∶1g=4∶1,故正确。
故选C。
11.A
【详解】
A、沉降常用的絮凝剂有明矾,明矾作絮凝剂是因为与水反应生成氢氧化铝胶状物,吸附悬浮杂质,使其沉降,符合题意;
B、过滤可除去水中的难溶性物质,杂质离子是溶解在水中的,过滤的方式不能除去,不符合题意;
C、活性炭长期使用,它的吸附能力会下降,所以一定时候应该更换,不符合题意
D、经该净水过程得到的不是纯水,此时水中还含有可溶性的钙、镁离子,不符合题意。
故选A。
12.D
【详解】
A、金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质,化学性质相似,故错误;
B、不同碳单质的物理性质差异是因为碳原子的排列方式不同,故错误;
C、C60分子形似足球,这种足球结构的C60分子很稳定,故错误;
D、在常温下,碳单质化学性质稳定,又因为碳单质具有还原性,所以在高温下碳单质能够与氧化铜等氧化物发生反应,故正确。
故选D。
13.B
【详解】
5SO2可表示5个二氧化硫分子,只具有微观意义;Mg可表示镁单质,还可表示1个镁原子,既有微观意义又有宏观意义;H2O可表示水这种物质,又可表示1个水分子,还可表示1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成,既有微观意义又有宏观意义。
故选B。
14.C
【详解】
过氧化氢和水是液体,氧气和二氧化碳是气体。
过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气,水在通电条件下分解生成氢气和氧气,氢气在氧气中燃烧生成水,碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳,二氧化碳通过光合作用可转化为氧气。
A、由题意和图示分析可知,甲为过氧化氢,乙为水,丙为氧气,丁为二氧化碳,说法正确,不符合题意;
B、由上述分析可知,丁(二氧化碳)通过植物的光合作用可转变成丙(氧气),说法正确,不符合题意;
C、由上述分析可知,甲(过氧化氢)转变成乙(水)符合“一变多”特征,属于分解反应,丙(氧气)转变成乙(水)符合“多变一”特征,属于化合反应,说法错误,符合题意;
D、丙(氧气)转变成乙(水),丙(氧气)转变成丁(二氧化碳)过程中都有氧气参与反应,都属于氧化反应,说法正确,不符合题意。
故选C。
15.C
【详解】
A、电解水反应中,生成氢气和氧气的体积比为2∶1,质量比为1∶8,故图像错误;
B、用相等质量的氯酸钾制取氧气,在有无二氧化锰作催化剂的条件下,生成氧气的质量相等,催化剂不能改变生成物的质量,故图像错误;
C、硫粉在足量的氧气中燃烧生成二氧化硫,固体的质量逐渐减少,直至完全反应,固体质量为0,故图像正确;
D、用红磷测定空气中氧气的含量,刚开始时红磷燃烧放热,容器中的压强先增大,当反应结束冷却至室温的过程中,因为红磷燃烧消耗氧气,所以容器中的压强又逐渐减小,至恢复至室温时,最终压强小于初始压强,故图像错误。
故选C。
16.6得到MgCl2
【详解】
①若X表示原子,质子数=核外电子数,a=6。
单质X2与单质Z的反应中,X原子的最外层电子数大于4,容易得到电子;
②由质子数=核外电子数,可知Y(镁)的最外层电子数为2,易失去2个电子,显+2价、W带一个单位负电荷,显-1价,二者形成的化合物化学式为MgCl2。
17.312∶3∶8
【详解】
根据质量守恒定律,反应前后原子的种类和个数不变可知,图示反应的化学方程式为
。
(1)丁物质为水,一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成,即由3个原子构成。
(2)丙物质为乙醇,其中C、H、O的质量比为(12×2)∶(1×6)∶16=12∶3∶8。
(3)乙醇燃烧生成水和二氧化碳,反应的化学方程式为
。
18.
先下降后上升至刻度1处B肥皂水密封装置,防止污染空气;平衡装置内外气压,防止瓶塞弹出①
【详解】
(1)白磷燃烧生成五氧化二磷,反应的化学方程式为
。
在实验过程中,白磷燃烧放热,气体膨胀,液面下降,至完全反应后,氧气被消耗,温度降低,由于氧气约占空气总体积的五分之一,因此液面最后上升至刻度1处,故可观察到U形管内左侧液面先下降后上升至刻度1处。
(2)制作该净水器,需要用到石英砂、活性炭和小卵石,A处填充小卵石除去较大的固体杂质,B处填充石英砂除去较小的固体杂质,C处填充活性炭除去水中的色素和异味。
向水样中加入肥皂水,如果产生的泡沫较多,则是软水,如果产生大量浮渣,则是硬水,因此可用肥皂水来检验净化后的水是硬水还是软水。
(3)实验①的气球作用是密封装置,防止污染空气;平衡装置内外气压,防止瓶塞弹出。
实验①中装置密闭,实验②中装置敞口放置,且反应生成的气体会逸散到空气中,故实验①的结果更能准确反映质量守恒定律。
19.长颈漏斗试管
cb98变大
便于添加液体药品B
【详解】
(1)由图示和装置的作用可知,仪器①为长颈漏斗,仪器②为试管。
(2)高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,反应的化学方程式为
。
若通过A、C、D装置用排水量的方法测定所收集到的氧气体积,因为氧气比水的密度小,所以氧气从C装置的短管进入,水从长管排出,则装置的连接顺序是:
a→c→b→d。
实验结束量筒内水的体积如图E,读数时,视线应与液体凹液面的最低处保持水平,则收集的氧气体积为98mL。
(3)若改用氯酸钾和二氧化锰来制取氧气,因为反应生成的氧气,且反应前后二氧化锰的质量不变,则二氧化锰在反应前后固体混合物中的质量分数将变大。
(4)化学兴趣小组用装置B在实验室制取二氧化碳气体,选用的药品是稀盐酸和大理石或石灰石,则反应的化学方程式为
;装置B的优点是便于添加液体药品。
实验室在常温下可用硫化亚铁固体和稀硫酸反应制取硫化氢(H2S)气体,反应物为固体和液体,反应不需要加热,则应选用固液发生装置,故可采用的发生装置为B。
20.水蒸气燃着木条熄灭提供水蒸气物理2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2除去多余的二氧化碳制得的二氧化碳中含有水蒸气,而水蒸气与过氧化钠反应也生成氧气过氧化钠能吸收水或二氧化碳并生成氧气,且反应不需要加热
【详解】
[提出猜想]由资料可知,人呼出的气体中主要成分是N2、O2、CO2和水蒸气等,故猜想过氧化钠与人呼出的N2或CO2或水蒸气反应生成氧气。
[进行实验]
实验I:
(2)氮气不能燃烧,也不支持燃烧,能使燃着的木条熄灭。
由实验结论过氧化钠与氮气没有发生反应可知,集气瓶中收集到的气体为氮气,故可观察到的现象是燃着的木条熄灭。
实验Ⅱ:
(1)由实验目的验证过氧化钠与水蒸气反应并生成氧气可知,A装置的作用是提供水蒸气,该过程中没有新物质生成,发生的是物理变化。
(3)由题意可知,水蒸气和过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气,反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2。
实验Ⅲ:
(1)氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
由实验目的验证过氧化钠与二氧化碳反应并生成氧气可知,A装置的作用是除去多余的二氧化碳,防止收集的氧气不纯。
(3)稀盐酸和大理石的主要成分碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳,制得的二氧化碳中含有水蒸气,而水蒸气与过氧化钠反应也生成氧气,故该实验不能证明二氧化碳与过氧化钠确实发生了反应。
反思:
由上述分析可知,过氧化钠能吸收水或二氧化碳并生成氧气,且反应不需要加热,故载人宇宙飞船或潜水艇中一般用过氧化钠作供氧剂。
21.
研钵物理过滤玻璃棒水和二氧化碳温室效应11∶2cd
【详解】
(1)反应①中碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳,化学方程式为
;反应过程中往往需要把原料研磨成较细颗粒以达到,实验室常用的研磨仪器是研钵。
(2)工业上常用分离液态空气的方法制取氮气,该过程中没有新物质生成,属于物理变化。
(3)由图示可知,经过操作a可得到固体和液体,则操作a为过滤,该操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。
(4)分析流程图的信息可知,水和二氧化碳既是反应物,又是生成物,则上述化工流程中可以循环使用的物质主要是水和二氧化碳。
(5)CO2过度排放,会加剧温室效应的环境问题;处理CO2可以选择的方法之一是:
CO2与H2一定条件下反应生成甲烷和水,反应的化学方程式为
则参加反应的CO2与H2的质量之比是44∶(2×4)=11∶2。
焚烧秸秆、发展火力发电都会产生大二
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- 学年 九年级 上学 第三次 联考 化学试题