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铝三角页题.docx
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铝三角页题
铝三角
A组
.向NaAlO2浓溶液中持续通入一种气体,开始时产生沉淀,随后沉淀又逐渐溶解,该气体是
ANO2BCO2CNH3DCO
.将下列试剂加入或通入到偏铝酸钠溶液中最终可析出沉淀的是
A盐酸(过量)B二氧化碳C浓氨水D氯化铝溶液
.在溶液中能与AlO2-大量共存的是
AOH-BAl3+CCu2+DNH4+
.能与AlO2-大量共存于同一溶液中的一组离子是
AH+、SO42-、Na+BMg2+、Na+、OH-
CFe2+、MnO4-、Cl-DNa+、S2-、OH-
.将0.2mol/L的偏铝酸钠溶液和0.4mol/L的盐酸溶液等体积混和,混和液中离子浓度由大到小的顺序正确的是
A[Cl-]>[Al3+]>[Na+]>[H+]>[OH-]B[Cl-]>[Na+]>[Al3+]>[H+]>[OH-]
C[Cl-]>[Al3+]>[Na+]>[OH-]>[H+]D[Na+]>[Cl-]>[Al3+]>[OH-]>[H+]
.实现Al3++3A1O2-+6H2O=Al(OH)3↓,正确的做法是
A向铝盐溶液中不断加入纯碱溶液
B向铝盐溶滚中不断加入小苏打溶液
C向烧碱溶液中不断滴人铝盐溶液
D向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液
.两份等体积、等浓度的NaOH溶液,分别与体积相等的MgCl2、AlCl3溶液混合,充分反应后,Mg2+、Al3+均恰好形成沉淀,则原MgCl2、AlCl3溶液中Cl-浓度之比为
A1︰1B1︰2C2︰3D3︰2
.Na2O2、HCl、Al2O3三种物质溶于水中,完全反应后,测得所得溶液中只含有AlO2-、Na+、Cl-(不考虑AlO2-的水解),则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的之比
A4︰6︰1B8︰6︰1C3︰3︰1D2︰2︰1
.2.3g钠投入100mL硫酸铝溶液中,Al3+全部变为AlO2-,再滴入一滴盐酸立即产生白色沉淀,则硫酸铝溶液的物质的量的浓度是
A0.5mol/LB0.125mol/LC0.25mol/LD0.1mol/L
.mmL0.25mol/L的AlCl3溶液中加入金属钾,完全反应后,恰好只形成KCl和KAlO2溶液,则加入钾的物质的量
A2.5×10-4mmolB5.0×10-4mmol
C7.5×10-4mmolD1×10-3mmol
.向50mL1mol/LAlCl3溶液中加入1.5mol/LNaOH溶液amL,充分反应后,生成的沉淀为0.02mol,则a的数值可能是
A40B65C90D120
.往100mL、1mol/L的AlCl3溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液得沉淀3.9g,则加入溶液的体积可能是
A150mLB200mLC300mLD350mL
.向含有amolAlCl3溶液中加入含有bmolKOH溶液,生成沉淀的物质的量可能是
①amol②bmol③a/3mol④b/3mol⑤0mol⑥(4a-b)mol
A①③④⑤⑥B①②③④⑤C①④⑤⑥D①④⑤
.将amL0.1mol/L硫酸铝溶液与bmL0.5mol/L氢氧化钠溶液混合,得到cmol氢氧化铝沉淀,若已知a、b、c中任意两个值,求另一个值,所求的值不止一个解的是(各选项中,单位均略去不写)
Aa=100b=90c=?
Ba=100c=0.015b=?
Cb=90c=0.015a=?
Da=75c=0.015b=?
.现有100mL3mol/L的NaOH溶液和100mL1mol/L的氯化铝溶液。
①将NaOH溶液分多次加到氯化铝溶液中;②将氯化铝溶液分多次加到NaOH溶液中。
比较两种操作的结果是
A现象相同,沉淀量不等B现象相同,沉淀量也相等
C现象不同,沉淀量相等D现象不同,沉淀量不等
.把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中,使SO42-全部转化成BaSO4沉淀,此时铝元素的主要存在形式是
AAl3+BAl(OH)3CAlO2-DAl3+和Al(OH)3
.将氢氧化钡溶液滴入含1mol/L的KAl(SO4)2的明矾溶液中,当生成的沉淀的物质的量最多时,铝元素的主要存在形式为
AAl3+和Al(OH)3BAl(OH)3CAlO2-DAlO2-和Al(OH)3
.在Al2(SO4)3、K2SO4和明矾的混和溶液中,如果[SO42-]等于0.2mol/L,当加入等体积的0.2mol/L的KOH溶液时,生成的沉淀恰好溶解,则原和物中K+的物质的浓度为
A0.2mol/LB0.25mol/LC0.45mol/LD0.225mol/L
.现有200mLMgCl2和AlCl3的混合溶液,其中c(Mg2+)=0.2mol/L,c(Cl-)=1.3mol/L,要使Mg2+离子转化成Mg(OH)2,并使Mg2+离子、Al3+离子分离开来,4mol/LNaOH溶液的最少用量为
A140mLB120mLC11mLD80mL
.将mgAl2O3、Fe2O3的混和物溶解在过量的100mLpH值为1的硫酸中,然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+刚好全部转化成沉淀,用去NaOH溶液100mL,则NaOH溶液的浓度为
A0.1mol/LB0.05mol/LC0.2mol/LD无法计算
.将mg钠和铝的混和物放入ng水中,待反应停止后,得到ag沉淀,则滤液中的溶质是
ANaAlO2BNaAlO2和NaOHCAl(OH)3DNaOH
.右图表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液时,沉淀的物质的量随Ba(OH)2的物质的量的变化关系。
该溶液的成分可能是
AMgSO4BKAl(SO4)2
CAl2(SO4)3DNaAlO2
.将烧碱溶液和盐酸依次滴入某溶液A中,其沉淀(Y轴)和加入溶液的体积(X轴)的关系可能出现两种图示形式,则A溶液不可能是
A三氯化铝溶液B偏铝酸钠溶液C明矾溶液D硝酸铝溶液
.将物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶于水形成VL混合溶液中逐滴加入某氢氧化钠的溶液(其物质的量浓度为混合溶液中两溶质的物质的量浓度之和),直至过量。
下列
表示氢氧化钠溶液加入的体积(X)与溶液中沉淀的量(Y)的关系示意图中正确的是
ABCD
.已知Ba(AlO2)2可溶于水。
右图表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时,生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系。
下列有关叙述正确的是
Aa-b时沉淀的物质的量:
A1(OH)3比BaSO4多
Bc-d时溶液中离子的物质的量:
AlO2-比Ba2+多
Ca-d时沉淀的物质的量:
BaSO4可能小于A1(OH)3
Dd-e时溶液中离子的物质的量:
Ba2+可能等于OH-
.向amLBaCl2、A1Cl3和FeCl3的混合溶液A中,逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B。
产生沉淀的物质的量n和加入溶液的体积V(B)的关系如右图所示,下列判断正确的是
A加入90mLB时,A中的金属离子沉淀完全
B加入110mLB时,沉淀物仅为BaSO4
CB溶液中c(Na2SO4)︰c(NaOH)=1︰1
D当溶液中含有NaAlO2时,V(B)≥100mL
.在含有1molKAl(SO4)2的溶液中逐滴加入2molBa(OH)2溶液,下列有关说法中正确的是
A先生成沉淀,后沉淀全部溶解
B当溶液中A13+、SO42-全部沉淀出来时,沉淀的总物质的量最大
C最后得到的沉淀是BaSO4
D最后的沉淀为2molBaSO4,lmolAl(OH)3
.2.1g镁铝合金完全溶于足量盐酸,生成氢气2.24L(标准状况下),再向溶液中加入氢氧化钠溶液,生成沉淀的质量最大是
A2.9gB4.6gC5.5gD6.9g
.现有4mol铝及足量稀HCl和稀NaOH溶液,欲将铝全部转化为Al(OH)3,所需HCl与NaOH的物质的量之和最少应是
A6molB4molC16molD8mol
.有10.2g镁和铝的混和粉末溶于4mol/L的盐酸500mL中。
若加入2mol/L的氢氧化钠溶液,要使产生的沉淀的质量最大,则需加入的氢氧化钠溶液的体积为
A100mLB500mLC1000mLD1500mL
.自然界中存在一种尖晶石,化学式为MgAl2O4,它透明色美,可作为宝石。
已知该尖晶石中混有Fe2O3。
取一定量样品5.4g,恰好与一定浓度100mL盐酸反应,盐酸浓度可能是
A2.2mol/LB2.8mol/LC4.3mol/LD4.9mol/L
.某无色溶液里,只含有下列8种离子中的某几种:
Mg2+、Na+、H+、Ag+、Cl-、HCO3-、OH-、NO3-。
已知该溶液能跟氧化铝反应,试回答:
(1)若溶液跟氧化铝反应后有AlO2-生成,则原溶液中一定含有大量的离子,还可能有大量的离子。
(2)若溶液跟氧化铝反应后有Al3+生成,则原溶液中一定不含有大量的。
.有A、B、C、D四种均含有铝元素的化合物,它们之间存在如下的反应关系:
(1)A+NaOH→D+H2O
(2)B→A+H2O
(3)C+NaOH(适量)→B+NaCl
(4)C+D+H2O→B+NaCl
则A是、B是、C是、D是。
.A是一种无色透明的晶体,进行如下实验
①取少量A晶体做焰色反应实验,透过蓝色钴玻璃观察,火焰呈紫色。
②取少量A晶体溶于水可以得到无色的溶液,该溶液使石蕊变红。
③取少量A的溶液加过量氨水,有白色沉淀B生成。
④过滤除去③中的B后,在滤液中滴加氯化钡溶液,有白色沉淀C生成,C不溶于稀硝酸。
⑤取少量B滴加氢氧化钠溶液,得无色溶液D。
⑥取少量B滴加盐酸,得无色溶液E。
⑦将47.4gA晶体在120℃下加热脱水,剩余物的质量为25.8g。
根据上述实验现象和结果确定A、B、C、D、E,写出它们的化学式。
A:
B:
C:
D:
E:
.不用任何其它化学试剂,怎样用化学反应鉴别下列无标签的未知溶液(浓度均为1mol/L):
NaOH、Al2(SO4)3、Ba(NO3)2、Mg(NO3)2
.在AlCl3溶液中混有Na+、Cu2+、Fe3+等离子,请设计实验只用两种试剂除去这三种杂质离子,简述实验步骤。
.某研究性学习小组拟用明矾制取Al2(SO4)3晶体和K2SO4晶体。
(1)实验室除明矾外,已备好的用品有蒸馏水、氨水、pH试纸,还缺少的试剂有。
(2)制得Al2(SO4)3与K2SO4物质的量之比小于。
.从含有氯化铝、硫酸钾的废液中提取氯化铝,应加入什么试剂?
如何操作?
.如右图所示,A、B、C、D、E、F、G各表示一种反应物或生成物(其它的反应物或生成物从略),
这七种物质满足下列衍生关系和条件:
①都不是氧化物②D、G是钠盐③A、B、C、D含同一种元素,A、E、F、G含同一种元素④E在常温下是气体,B和F均不溶于水,试回答:
(1)写分子式A、E、F、G。
(2)写出下列反应的离子方程式︰
ⅠB→D:
ⅡD→C:
ⅢC+D→B:
.A、B、C、D分别是硝酸钡、氨水、氢氧化钠和碳酸氢钠四种溶液中的一种。
现利用另一种溶液X,用如下图所示的方法,即可将它们一一确定。
请写出:
(1)化学式A_______,B________,C________,D_________,X_________。
(2)无色气体Y的电子式________________________。
(3)X与C反应的离子方程式____________________________________________。
.据下列信息完成所需回答的问题:
(1)A是,D是,G是(填化学式)
(2)元素C位于周期表中第周期族。
(3)写出下列反应的离子方程式
B+浓盐酸
G+NaOH溶液
(4)单质C不与冷浓硝酸反应的原因是
(5)已知一定质量的B与足量的浓盐酸反应生成的D在标准状况下的体积为5.6L,求被氧化的HCl的物质的量。
(写出计算过程)
.由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有下图的转换关系,甲是工业上制取A的主要原料。
根据以上的转换关系回答:
(1)写出下列物质的化学式:
A_____,甲_____,乙_____,丁_____。
(2)写出甲物质在工业上的任两种主要用途______________________________
(3)写出下列变化的化学方程式:
①A与NaOH溶液反应的化学方程式
②乙与过量CO2反应的离子方程式
③戊溶液与乙溶液混合的离子方程式
.将明矾放入河水、井水中搅拌,生成Al(OH)3载带悬浮物沉降使水澄清。
若用蒸馏水代替河水,如上操作,未见沉降物。
为什么?
.在化工生产中,要用到一种无色、易溶于水的晶体——铝铵矾,该晶体是一种复盐,其主要化学成分为十二水硫酸铝铵,向该盐的浓溶液中逐滴加入浓NaOH溶液,将发生一系列变化,已知NH4+与AlO2-在水溶液中不能大量共存,会发生如下反应:
NH4++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+NH3↑。
试回答:
(1)写出硫酸铝铵在水溶液中电离的方程式:
______________;若将硫酸铝铵溶液加入水稀释,物质的量浓度上升的离子是________(填离子符号)
(2)在逐滴加入NaOH溶液的过程中,产生的现象有:
①溶液中出现白色沉淀;②有刺激性气味的气体放出;③白色沉淀量逐渐增多;④白色沉淀完全消失:
⑤白色沉淀逐渐减少。
请排出以上各种现象由先到后出现的正确顺序(用序号回答)________;
(3)请写出有关反应的离子方程式:
①______________________________________________________________________
②______________________________________________________________________
③______________________________________________________________________
.实验室有一包KCl和AlCl3的固体混合物,通过以下实验可确定KCl和AlCl3的质量之比,试根据实验方法和主要步骤,回答有关问题:
(1)调整托盘天平的零点时,若指针偏向左边,应将左边的螺丝向旋动。
(2)某学生用已知质量为ag的表面皿准确称取Wg样品,他在托盘天平的右盘上放上(W+a)g的砝码,在左盘的表面皿中放入样品,此时指针稍偏右边,该学生应怎样操作;
(3)将样品置于烧杯中加适量水溶解,滴入过量的A溶液,烧杯中有沉淀物,则A溶液是;
(4)过滤,某学生欲用右图装置操作,有两处错误应怎样纠正?
答:
;
(5)甲学生用水多次洗涤过滤所得沉淀物,然后使其干燥,得到固体纯净物C,质量为W2g,C物质的化学式是;
(6)乙学生将过滤所得滤液跟甲学生洗涤沉淀所得液体混合,然后蒸干溶剂,再充分加热,最后得到纯净KCl固体W1g,则原混合物中KCl与AlCl3的质量之比的计算式为。
.某盐由三种元素组成,分子为98,其焰色反应为紫色(透过蓝色的钴玻璃)。
向此溶液中滴入少量盐酸时,产生白色沉淀,继续加入过量盐酸时,白色沉淀消失,再滴入过量氨水,又产生白色沉淀,由此可知,该盐的化学式为。
.将标准状况下11.2LNH3气体溶于100mL水中,得到密度为0.868g/cm3的氨水。
取上述氨水30mL与70mL2mol/L的AlCl3溶液相混合,生成ag沉淀,则a数值为;往上述反应后未过滤的浊液中加入VmL5mol/L的NaOH溶液后,沉淀物的质量仍为ag。
则V的取值范围(或某一确定值)为。
.向100mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液中加入0.7mol/LNaOH溶液200mL,问可生成沉淀多少克?
.在50mL0.5mol/L的硫酸铝溶液中加入0.5mol/L的氢氧化钠溶液,若所得沉淀的质量为1.95g,则所加的氢氧化钠溶液的体积可能是多少毫升?
.向10mL0.2mol/L的AlCl3溶液中逐滴加入未知浓度的溶液,测得滴加15mL与滴加45mL所得的沉淀一样多,求Ba(OH)2的浓度。
.有一块金属钠投入到盛有100mL氯化镁和氯化铝的混和溶液的烧杯中,发现烧杯中的沉淀先多后少,反应完毕后收集到标准状况下的氢气13.44L,同时得到21.4g沉淀.将此沉淀溶于过量苛性钠溶液中,发现沉淀减轻了15.6g。
求原混和溶液中Mg2+、Al3+及Cl-的物质的量浓度。
.为了测定一种钠矾的组成,称取45.8g样品加热脱去结晶水,冷却后剩余固体的质量为24.2g。
将固体溶于过量稀盐酸后加水配成1升溶液,取其一半加入过量0.1mol·L–1BaCl2溶液,生成白色沉淀23.3g,另一半加入过量NH3·H2O,生成白色沉淀3.9g,该沉淀即可溶于强酸又可溶于强碱。
试确定钠矾的分子式?
(要有主要计算过程)。
.向100mL1mol/LNaAlO2溶液中(pH=13)逐滴加入1mol/L盐酸,试求产生的沉淀y(g)跟加入的盐酸体积x(mL)的函数关系。
.将14.7g镁铝合金全部溶于500mL6mol/L的盐酸中,充分反应后,再加入400mL8mol/L的氢氧化钠溶液,结果得到26.3g沉淀,求合金中各组成的质量。
.将1.05g铝和过氧化钠的混合物放入-定量的水中,充分反应后固体无剩余。
再向其中加入50mL1mol/L的盐酸,可恰好使反应过程中产生的沉淀消失。
则原混合物中含铝______克,过氧化钠______克。
.向铝粉和过氧化钠的混和物中加入足量水振荡,当混和物全部溶解后,得到无色透明溶液并放出7g气体。
向该溶液中滴加5mol/L的盐酸,有白色胶状沉淀生成,当滴加到280ml时沉淀恰好溶解。
求原混和物中铝和过氧化钠的物质的量各为多少?
.将一定量的铝和过氧化钠混和物投入一盛有20mL升蒸馏水的烧杯中,反应终止时得一澄清溶液,并释放出mg气体。
再向所得溶液中滴加3.5mol/L盐酸直至产生的沉淀刚好溶解,消耗盐酸200mL。
(1)如果m=3.5,求原混和物中Al和Na2O2的物质的量。
(2)确定m的取值范围:
.将一定量的铝和过氧化钠混和物投入一盛有20mL蒸馏水的烧杯中,反应终止时得一澄清溶液,所得溶液的质量比反应前上述三种物质总质量之和减少3.5g,再向所得溶液中滴加3.5mol/L盐酸直至产生的沉淀刚好溶解,消耗盐酸200mL。
求原混和物中Al和Na2O2各多少克?
.含铝90%的铝合金1.5g,跟40mL6mol/L的盐酸充分反应(合金中的其它成分不反应),过滤除去不溶物,将滤液稀释到200mL,加入0.3mol/L的氨水使Al3+完全沉淀,求:
(1)在标准状况下,铝和盐酸反应放出的氢气体积多少升?
(2)使滤液中的Al3+完全沉淀,所用的氨水至少要多少mL?
.为测定镁铝合金的成分,取13.5g合金全部溶于500mL3mol/L的H2SO4中,充分反应后,再加入400mL8mol/L的NaOH溶液,结果得到了白色沉淀。
(1)若只有一种沉淀,试确定合金中镁的质量分数范围。
(2)请写出沉淀质量与合金中铝的质量{m(Al)}的关系式{用含m(Al)的函数关系式表达},并求沉淀质量的范围。
.将等物质的量的两种常见金属氧化物溶于100mL硫酸,而后逐滴加入1.00mol/L的NaOH溶液。
当加入的NaOH的体积V1=50mL时,开始有沉淀析出,且沉淀量随NaOH加入量逐渐增加。
当NaOH的体积V2=650mL时,沉淀量达到最大值,继续滴加NaOH时,沉淀量逐渐减小。
当V3≥750mL时,沉淀量不再改变。
(1)最初加入的50mLNaOH溶液的作用是什么?
(2)计算所用硫酸的物质的量浓度。
(3)试判断两种氧化物各是什么,并计算其物质的量。
.在MgCl2和AlCl3的混和溶液中,逐滴加入NaOH溶液直至过量,经测定,加入NaOH的物质的量和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示,则:
(1)图中C点表示当加入molNaOH时,Al3+已经,Mg2+已经。
(2)图中线段OA︰AB=。
.向amolNaOH溶液中逐滴加入bmolAlCl3溶液,试回答:
(1)依次写出溶液中发生反应的化学方程式。
(2)若a+b=1,当a取不同值时,生成物可能有以下情况:
①全部是Al(OH)3时,a的取值范围是。
②全部是NaAlO2时,a的取值范围是。
③部分是NaAlO2,部分是Al(OH)3,a的取值范围是。
反应所生成的Al(OH)3的物质的量为mol,反应所生成的各物质的总物质的量(包括水)为mol(用含b的式子表示)。
④在上述条件下,若要生成7.8g沉淀,则a的值等于或。
.向明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量。
(1)当明矾为1mol时,试在图中画出生成的每种沉淀物质的量随Ba(OH)2物质的量变化的曲线(表明化学式)
(2)当向体积为a升,浓度为Mmol/L的明矾溶液中滴加b升、Nmol/L的Ba(OH)2溶液时,用含a、M、N的代数式表示:
①当b满足时,沉淀的总物质量最大
②当b满足时,氢氧化铝的物质量最小
(3)若向含mmolKAl(SO4)2的溶液中加入含nmolBa(OH)2溶液,试讨论m/n取不同范围值时,沉淀中各组分的物质的量是多少?
.现有AlCl3和FeCl3混合溶液,其中Al3+和Fe3+的物质的量之和为0.1mol,在此溶液中加入90mL4mol/L的NaOH溶液,使其充分反应。
设Al3+物质的量与总物质的量之比为x。
(1)根据反应的化学方程式计算x=0.4时,溶液中产生的沉淀是什么?
物质的量有多少?
(2)计算沉淀中只有Fe(OH)3的x的取值范围。
请在右图中画出沉淀总量(mol)随x(0→1)变化的曲线。
(3)若Al3+和Fe3+的物质的量之和为Amol(A为合理数值),其他条件不变时,求沉淀中同时有Fe(OH)3、Al(OH)3的x取值范围和各沉淀的物质的量(用含有A、x的式子表示)。
.某课外兴趣小组为了探究碱性溶液中Mg2+、Al3+与溶液pH的关系,进行下列实验:
向含有0.1molHCl、0.1molMgCl2、1.0molAlCl3的混合溶液中逐渐加入NaOH溶液,均至反应后溶液体积1L。
测得部分实验数据如下表:
pH
9
10
11
c(Mg2+)/mol·L-1
10-1
10-3
10-5
c(AlO2―)/mol·L-1
10-2
10-1
1
试回答:
(1)向混合溶液中加入NaOH溶液至pH=9,能否有Mg(OH)2沉淀出现(填“能”或“否”),由此你得到的初步结论是。
(2)向混合溶液中加入NaOH溶液至pH=10,需要NaOH溶液中有多少克NaOH?
(最后结果保留两位小数)
.现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物,在高温下使之充分反应,将反应后的固体分为两等份,进行如下实验(计算pH时假定溶液体积没有变化):
①向其中一份固体中加入100mL2.0mol·
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