届福建厦门双十中学高三年级第一次月考高中化学.docx
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届福建厦门双十中学高三年级第一次月考高中化学
2020届福建厦门双十中学高三年级第一次月考高中化学
化学试卷
讲明:
本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两部分,共150分。
考试时刻120分钟。
可能用到的相对原子质量:
H1C12O16S32Na23Al27Cl35.5K39Fe56
第一卷〔选择题共66分〕
在以下各题的四个选项中均只有一个是符合题目要求的。
1.长征2号火箭承担运载〝神六〞的使命,氢化锂、氘化锂、氚化锂能够作为启动长征2号〔CZ2F〕火箭的优良炸药。
以下讲法正确的选项是〔〕
A.LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为1:
2:
3
B.它们差不多上强氧化剂
C.H、D、T之间互称为同素异形体
D.它们差不多上强还原剂
2.以下实验仪器的选用合理的是〔〕
A.用蒸发皿加热NaCl溶液B.用带橡胶塞的棕色瓶盛放溴水
C.用碱式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液
D.用瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体
3.以下图是元素周期表的一部分,以下讲法中正确的选项是〔〕
A.元素①位于第二周期第ⅣA族
B.气态氢化物的稳固性:
④>②
C.最高价氧化物对应水化物酸性:
⑤>④
D.元素的最高正化合价:
③=⑤
4.下表为各物质中所含有的少量杂质,以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。
正确的一组为〔〕
序号
物质
杂质
除杂质应选用的试剂或操作方法
①
KNO3溶液
KOH
加入FeCl3溶液,并过滤
②
FeSO4溶液
CuSO4
加入过量铁粉,并过滤
③
H2
CO2
通过盛有NaOH溶液的洗气瓶,再通过盛有浓硫酸的洗气瓶
④
NaNO3
CaCO3
溶解、过滤、蒸发
A.①②③④B.③④C.②③④D.①②③
5.铝、铍〔Be〕及其化合物具有相似的化学性质,如其氯化物分子内键型相同,故其氯化物晶体的熔点都较低。
反应:
BeCl2+Na2BeO2+2H2O==2NaCl+2Be〔OH〕2↓能完全进行,那么以下推断正确的选项是〔〕
A.Na2BeO2溶液的pH>7,将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeO
B.BeCl2溶液的pH<7,将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是BeO
C.Be〔OH〕2能溶于盐酸,不能溶于NaOH溶液
D.BeCl2水溶液的导电性强,故BeCl2是离子化合物
6.物质氧化性、还原性的强弱,不仅与物质的结构有关,还与物质的浓度和反应温度等有关。
以下各组物质:
①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液。
由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是〔〕
A.①③B.③④C.①②D.①③④
7.把SO2通入Fe〔NO3〕3溶液中,溶液由棕黄色变为浅绿色,但赶忙又变为棕黄色,这时假设滴入BaCl2溶液,会产生白色沉淀。
在上述一系列变化过程中,最终被还原的是〔〕
A.SO2B.Cl-C.Fe3+D.NO3–
8.以下反应的离子方程式书写不正确的选项是〔〕
A.次氯酸钠溶液中通入少量的SO2气体:
2ClO-+SO2+H2O=SO32-+2HClO
B.饱和的碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸:
Na++CO32-+H+=NaHCO3↓
C.向AgNO3溶液中滴加过量氨水:
Ag++2NH3·H2O=[Ag〔NH3〕2]++2H2O
D.4mol·L-1的NaAlO2溶液和7mol·L-1的盐酸等体积混合:
4AlO2-+7H++H2O=3A1〔OH〕3↓+Al3+
9.以下反应所得溶液中一定只含一种溶质的是〔〕
A.向铁粉中加入稀硝酸B.向NaOH溶液中通入SO2气体
C.向稀NaOH中滴入少量的AlCl3溶液
D.向MgSO4、H2SO4的混合液中滴入过量的Ba〔OH〕2溶液
10.向一定量的Na2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸,并不断搅拌。
随着盐酸的加入,溶液中离子数目也相应地发生变化。
如以下图所示,四条曲线与溶液中的离子的对应关系,完全正确的选项是〔〕
A.a:
Cl-;b:
Na+;c:
CO32-;d:
HCO3-
B.a:
CO32-;b:
Na+;c:
C1-;d:
HCO3-
C.a:
Na+;b:
CO32-;c:
HCO3-;d:
Cl-
D.a:
Na+;b:
HCO3-;c:
C1-;d:
CO32-
11.以下物质中不能通过置换反应生成的是〔〕
A.F2B.COC.Fe3O4D.S
12.将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应:
3Fe3O4+28HNO3=9Fe〔NO3〕x+NO↑+14H2O。
以下判定合理的是〔〕
A.Fe〔NO3〕x中的x为2
B.反应中每生成0.2mol还原产物,就有0.6mol电子转移
C.稀HNO3在反应中只作氧化剂
D.磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化
13.〔CN〕2、〔OCN〕2、〔SCN〕2等的性质与卤素单质相似,而CN-、OCN-、SCN-等的性质与卤离子相似,化学上称之为类卤素或类卤离子,不同的卤素也可生成卤素互化物,如BrF3。
以下关于〔CN〕2的性质中,不像卤素的是〔〕
A.在碱溶液中生成CN-和OCN-B.与Cl2反应生成CNCl
C.能在空气中燃烧D.可与银汞、铅等生成难溶盐
14.类推的方法在化学学习与研究中有广泛的应用,但有时会得出错误的结论,因此类推出的结论最终要通过实践的检验才能确定是否正确。
以下几种类推结论中正确的选项是〔〕
A.CaCO3的溶解度小于Ca〔HCO3〕2,推出Na2CO3溶解度小于NaHCO3
B.NH3的沸点高于PH3,推出CH4沸点高于SiH4
C.H2SO4为强酸,推出HClO4为强酸
D.由〝2Fe+3Cl2=2FeCl3”反应可推出〝2Fe+3I2=2FeI3”反应也能发生
15.为除去CuCl2溶液中的FeCl2,可先加入H2O2溶液,使Fe2+氧化为Fe3+,而后Fe3+再转化为Fe〔OH〕3沉淀,应该再加入的试剂是〔〕
A.NaOH溶液B.Fe〔OH〕3晶粒
C.NH3·H2OD.Cu〔OH〕2悬浊液
16.对以下各种溶液中所含离子的判定合理的是〔〕
A.向无色溶液中加氯水变橙色,溶液中可能含:
SO42-,Br-,OH-,Ba2+
B.在c〔H+〕=10—14mol/L的溶液中可能含:
Na+,AlO2-,CO32-,SO32-
C.在常温下加入铝粉有氢气放出,那么溶液中可能含:
K+,Na+,H+,NO3-
D.使紫色石蕊试液变红色的溶液中可能含:
K+,Na+,Ca2+,HCO3-
17.在含有NaI、Na2SO3和FeBr2各1mol的溶液中通入足量的Cl2,将溶液在空气中加热蒸干并充分灼烧,最终得到剩余的固体物质是〔〕
A.NaCl、FeCl3、Na2SO4B.NaCl、FeBr3、Na2SO4
C.NaCl、Fe2O3、Na2SO4D.NaBr、FeCl3
18.如图,B为常见金属或非金属单质,有以下转化关系:
假设C是可用作自来水消毒的气体,D、E差不多上二元化合物〔由两种元素组成〕,D转化为E时,增加氧的质量约是D物质总质量的25.8%,那么A是〔〕
A.AlCl3B.H2O2C.KClD.NaCl
19.某学生设计了如以下图所示的方法对A盐进行鉴定:
由此分析,以下结论中,正确的选项是〔〕
A.A中一定有Fe3+B.C中一定有Fe3+
C.B为AgI沉淀D.A一定为FeBr2溶液
20.有一块铝铁合金,将其溶解于足量盐酸中,再加入过量NaOH溶液,在空气中静置至红褐色沉淀不再增加时,将沉淀滤出再灼烧至恒重,得到残留物的质量与原合金质量相同,那么合金中铝的质量分数是〔〕
A.22.2%B.30%C.75.5%D.80.6%
21.把铝粉和Fe3O4粉配成铝热剂,分成两等份,前一份在高温下恰好完全反应,然后将生成物与足量的稀盐酸反应;后一份直截了当加入足量的NaOH溶液使之充分反应,前后两种情形下生成气体的物质的量之比为〔〕
A.1∶1B.9∶8C.3∶4D.4∶3
22.将AlCl3溶液和NaOH溶液等体积混合,所得沉淀物中铝元素的质量是所得溶液中铝元素的质量的2倍,那么原AlCl3溶液和NaOH溶液物质的量浓度之比可能是:
①2∶3②1∶2③3∶10④2∶7中的〔〕
A.①②B.②③C.①④D.③④
第二卷〔非选择题共84分〕
23.〔5分〕请按要求填空:
〔1〕某种液化后常作为致冷剂的气态氢化物的空间结构为形;
〔2〕最高正化合价和最低负化合价的绝对值之差为6的短周期元素的原子结构示意图;
〔3〕医疗上常用作消毒剂的某过氧化物〔可看作二元弱酸〕的电离方程式;
〔4〕钢铁发生吸氧腐蚀时的正极反应式;
〔5〕某钠盐能使紫色石蕊试液先变蓝后褪色。
用离子方程式讲明缘故。
24.〔12分〕铝是地壳中含量最多的金属元素,1854年法国化学家德维尔用金属钠还原氯化钠和氯化铝的复盐,获得了金属铝单质。
1886年,美国人豪尔和法国人海郎特,分不独立地电解熔融的氧化铝和冰晶石的混合物,制得了金属铝,奠定了今天大规模生产铝的基础。
工业生产金属铝的原料是铝土矿〔要紧成分为Al2O3,另含有Fe2O3和SiO2〕,工业中得到较纯氧化铝的过程如以下图所示:
试回答以下咨询题:
〔1〕操作Ⅰ是一种重要的混合物分离方法,实验室进行该项操作用到的玻璃仪器有烧杯、
、。
〔2〕经分析不溶物A的要紧成分为。
〔3〕工业上电解炼铝的化学方程式为:
,假设电路中通过1mol电子,能够得到铝g
〔4〕为了提高综合经济效益,实际工业生产中常将上述反应中的相关物质循环利用。
其部分转化关系如以下图所示:
①上述转化中未涉及到四种差不多反应类型中的反应;
②写出转化③的化学方程式〔该反应在工业生产中称为苛化法〕。
〔5〕科学研究讲明,人体过量吸入铝元素会严峻危害躯体健康。
请你结合实际提出二条杜绝铝元素过量吸入的措施:
。
25.〔12分〕短周期元素形成的纯洁物A、B、C、D、E是转化关系如以下图所示,物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行〔E可能与A、B两种物质中的某种相同〕。
请回答以下咨询题:
〔1〕假设C是离子化合物,D是一种强碱,写出C的一种化学式。
〔2〕假设E的水溶液出现弱酸性,D是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物。
①用电离方程式讲明D既能溶于强酸,又能溶于强碱的缘故。
。
②用等式表示E与NaOH溶液反应后生成正盐的溶液中所有离子浓度之间的关系
。
〔3〕假设C是一种气体,D是一种强酸,那么:
①C与水反应的化学方程式为。
②有人认为〝浓H2SO4能够干燥气体C〞。
某同学为了验证该观点是否正确,用以下图装置进行实验。
实验过程中,浓H2SO4中未发觉有气体逸出,且变为红棕色,那么你得出的结论是。
③常温下物质A与物质B生成1mol气体C的△H为-57.07kJ·mol-1,1mol气体C与H2O反应生成D溶液和E气体的△H为-46kJ·mol-1,写出物质A与物质B及水生成D溶液的热化学方程式。
26.〔8分〕氰〔CN〕2的结构简式为N≡C—C≡N,其化学性质与卤素〔X2〕专门相似,化学上称之为拟卤素。
〔CN〕2和水反应可生成HCN和HCNO;〔CN〕2的氧化性比Br2弱,比I2强。
〔1〕写出以下反应的化学方程式:
①〔CN〕2和NaOH溶液反应,
②MnO2和HCN反应,
③向KCN和KI混合溶液中加入少量溴水,
④在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2。
〔2〕HCN的电子式为。
〔3〕处理含CN-〔其中C为+2价〕的工业废水常用ClO-氧化,生成的CNO-〔其中C为+4价〕,反应的离子方程式如下:
aCN-+bClO-+2cOH-=dCNO-+eN2↑+fCO32-+bCl-+cH2O上述化学方程式可能的配平系数有多组,请回答:
①方程式中e:
f的值为〔填选项标号〕。
A.1∶2B.1∶1C.2∶1D.不能确定
②假设d=e=1,那么b=。
27.〔9分〕某一反应体系中共有Pb3O4、NO、MnO2、Cr2O3、Cr〔MnO4〕2和Pb〔N3〕2〔名称叠氧化铅,其中Pb为+2价,N平均为-1/3价〕六种物质,Pb〔N3〕2是反应物之一。
依照你学过的有关化学定律和知识,回答以下咨询题:
〔1〕铅〔Pb〕的常见化合价是,将Pb3O4写成常见化合价的氧化物的形式为__〔Fe3O4可写成FeO·Fe2O3〕。
〔2〕Cr的常见化合价为+2、+3、+6,Mn的常见化合价为+2、+4、+6、+7,那么Cr〔MnO4〕2中Cr的化合价为,Mn的化合价为。
〔3〕Pb〔N3〕2在该反应中是剂,它对应的产物是,1mol
Pb〔N3〕2参加反应,转移电子数是mol。
28.〔10分〕某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性,请回答以下咨询题:
〔1〕除胶头滴管外,你认为本实验必不可缺少的一种硅酸盐仪器是。
〔2〕请帮他们完成以下实验报告:
实验目的:
探究铁及其化合物的氧化性和还原性。
选用试剂:
铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片、铜片。
实验记录〔变灰色部分不必填写〕:
序号
实验内容
实验现象
离子方程式
实验结论
①
在FeCl2溶液中滴入适量氯水
溶液由浅绿色变为棕黄色
Fe2+具有
还原性
②
在FeCl2溶液中加入锌片
Zn+Fe2+=Zn2++Fe
③
在FeCl3溶液中加入足量铁粉
Fe+2Fe3+=3Fe2+
Fe3+具有
氧化性
④
Fe3+具有
氧化性
实验结论:
Fe只有还原性,Fe3+只有氧化性,Fe2+既有氧化性,又有还原性。
〔3〕依照以上结论判定,以下物质中既有氧化性,又有还原性的有:
。
〔填序号〕
A.Cl2B.NaC.Na+D.Cl-E.SO2F.NO2
〔4〕亚铁盐在溶液中易被氧化,而实验室中需要纯洁的亚铁盐溶液。
那么储存亚铁盐溶液时应该防止亚铁盐被氧化。
29.〔9分〕化学活动课上,三组学生分不用图示甲、乙两装置,探究〝NaHCO3,和Na2CO3,与稀盐酸的反应〞,按表中的试剂用量,在相同条件下,将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中〔装置的气密性已检查〕。
请回答:
〔1〕各组反应开始时_____________,装置中的气球体积先变大,该装置中反应的离子方程式是________________________________________。
〔2〕当试管中不再有气体生成时,三组实验显现不同现象,填写下表的空格。
试剂用量
实验现象
〔气球体积变化〕
分析缘故
第
①
组
0.42gNaHCO3
0.53gNa2CO3
3mL4mol/L盐酸
甲中气球与乙中
气球的体积相等
甲、乙盐酸均过量
n〔NaHCO3〕=n〔Na2CO3〕
ν甲〔CO2〕=ν乙〔CO2〕
第
②
组
0.3gNaHCO3
0.3gNa2CO3
3mL4mol/L盐酸
甲中气球比乙中
气球的体积大
第
③
组
0.6gNaHCO3
0.6gNa2CO3
3mL2mol/L盐酸
甲中气球比乙中
气球的体积大
片刻后,乙中气球
又缩小,甲中气球
的体积差不多不变
〔用离子方程式表示〕
30.〔9分〕现需设计一套实验装置来电解饱和食盐水,并测量电解产生的氢气的体积约6mL和检验氯气的氧化性〔不应将余外的氯气排入空气中〕。
〔1〕试从上图中选用几种必要的仪器,连成一整套装置,各种仪器接口的连接顺序〔填号〕是:
A接__________________________,B接__________________________;
〔2〕铁棒接直流电源的________极;炭棒上发生的电极反应为。
〔3〕能讲明氯气具有氧化性的实验现象是__________________________________;
〔4〕假定装入的饱和食盐水为50mL〔电解前后溶液体积变化可忽略〕,当测得的氢气为5.6mL〔标准状况〕时停止通电。
摇匀U形管内的溶液后溶液的pH约为__________。
31.〔10分〕有一澄清透亮的溶液,可能有NH4+、Fe3+、H+、Mg2+、Al3+、I—、CO32—等离子,现分不取溶液进行以下实验:
〔1〕加入AgNO3,溶液有黄色沉淀生成;
〔2〕加入淀粉,未见蓝色;
〔3〕在逐滴加入1mol·L—1NaOH溶液的过程中,未闻到刺激性气体,随NaOH溶液的滴入,产生沉淀的量如下图,试确定:
〔1〕溶液中一定存在的离子有;
〔2〕其中阳离子物质的量分不为。
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