九年级化学第九单元检测试题带答案.docx
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九年级化学第九单元检测试题带答案
2019九年级化学第九单元检测试题(带答案)
想要学好化学,必定要多做练习,以下所介绍的九年级
化学第九单元检测试题,主假如针对每一单元学过的知识来
稳固自己所学过的内容,希望对大家有所帮助!
一、选择题(此题包含10个小题,每题2分,共20分。
每
小题给出的四个选项中,只有一个最切合题意)
1.(2019
成都)往常状况下,以下溶液的溶质为液体的是()
A.蔗糖溶液B.酒精溶液C.氯化钠溶液D.澄清石灰水
2.(2019
长沙)以下相关溶液的表达错误的选项是()
A.溶液中的溶剂只好是水
B.固体NaOH溶于水时,溶液温度高升
C.必定条件下,饱和溶液和不饱和溶液能够互相转变
D.溶液是均一、稳固的混淆物
3.(2019山东济宁)物质在水中溶解是复杂的物理化学变化过
程,常常陪伴着热量变化,所以,不一样物质溶于水所得溶液
的温度有所不一样。
以下物质溶于水,溶液温度显然降低的是
()
固体B.NaOH固体C.NaCl固体D.浓
4.(2019山东聊城)以下清洗方式应用乳化作用的是()
A.用汽油除掉衣服上的油污
B.用水洗去盘子中的水果渣
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C.用洗洁精冲洗餐具上的油污
D.用盐酸冲洗水壶的水垢
5.下表是天津市南开中学的同学们做溶液形成的实验记录。
溶质碘高锰酸钾
溶剂水汽油酒精水汽油
溶解性不溶易溶可溶易溶不溶
以下说法不正确的选项是()
A.衣服上不慎沾上碘酒,可用汽油擦洗
B.同一物质在不一样溶剂中的溶解性不一样
C.水、汽油、酒精都能够作溶剂
D.溶液都是均一、稳固、无色的混淆物
6.(2019陕西)将某温度下热的硝酸钾饱和溶液渐渐冷却至室
温,以下相关量随时间变化趋向的图像不正确的选项是()
7.甲、乙两种物质的溶解度曲线以下图。
以下说法中正确
的是()
A.t1℃时,甲和乙的饱和溶液升温到t2℃时还是饱和溶液
B.t1℃时,甲和乙各30g分别加入100g水中,充足溶解,
均形成饱和溶液
C.t2℃时,甲和乙的饱和溶液各100g,其溶质的质量相等
D.t2℃时,在100g水中加入60g甲,充足溶解,形成不饱
和溶液
8.欲配制100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。
以下说法
第2页/共21页
中不正确的选项是()
A.用托盘天平称取10.0g氢氧化钠
B.氢氧化钠易潮解,应放在玻璃器皿中称量
C.实验顶用到的玻璃仪器只有烧杯和量筒
D.将配好的溶液装入试剂瓶中,塞好瓶塞并贴上标签
9.实验室用密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸和
蒸馏水,配制500g质量分数
为20%的稀硫酸。
需要用多少mL的量筒量取多少mL的浓硫酸?
()
A.100mL54.35mLB.100mL55.5mL
C.250mL54.35mLD.250mL55.5mL
10.用以下实验操作可达成两个实验。
甲实验为粗盐中难溶性
杂质的去除,乙实验为配制溶质的质量分数为10%的氯化钠
溶液。
以下说法中,正确的选项是()
A.甲实验的步骤是①④⑤,此中去除杂质的重点步骤是蒸发
B.甲实验各步操作中,玻璃棒的作用都是相同的
C.乙实验若依据②③①的步骤进行操作,则配制的溶液浓度
偏大(水=1g/cm3)
D.乙实验中,若①所用的烧杯内壁沾有水,对配制的溶液浓
度无影响
二、选择题(此题包含5个小题,每题2分,共10分。
每
小题给出的四个选项中,只有1~2个切合题意)
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11.溶液对人类的生产、生活都有很重要的意义。
以下对于溶
液的说法或做法错误的选项是()
A.夏季喝的汽水不是溶液
B.蛋汤太咸,加水稀释后口胃变淡
C.鱼塘中搁置喷水泵的作用是增添水中氧气的溶解量
D.凉茶水是均一、稳固的混淆物
12.20℃时,取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20g,分别加
入到四个盛有50g水的烧杯中,充足溶解,其溶解状况以下
表:
物质甲乙丙丁
未溶解固体的质量
以下说法正确的选项是()
A.所得四杯溶液都是饱和溶液
B.丁溶液的溶质质量分数最大
C.20℃时四种物质溶解度的关系为:
丙甲丁
D.四杯溶液中溶剂的质量大小为:
丙溶液乙溶液甲溶液丁溶
液
13.必定温度下,若将必定质量的硝酸钾不饱和溶液变成饱和
溶液,则()
A.溶液的质量必定变小B.溶液中溶质的质量分数必定变大C.溶液的质量必定变大D.溶液中溶质的质量分数可能不变14.甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所
第4页/共21页
示,以下说法中不正确的选项是()
A.t1℃时,50g甲的饱和溶液中溶解了10g的甲
B.将t2℃甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t3℃(溶剂的量
不变),两种溶液中溶质的质量分数相等
C.t2℃时,要使靠近饱和的乙溶液达到饱和状态,可采纳蒸
发溶剂的方法
D.分别将t2℃甲、乙两种物质的溶液降温至t1℃,必定都
有晶体析出
15.有100g10%的盐酸,要使其溶质质量分数增大一倍,应
采纳的方法是()
A.把溶液的量倒掉一半
B.溶质的质量增大一倍
C.将100g10%的盐酸与200g25%的盐酸混淆
D.蒸发掉溶剂的质量是原溶液质量的一半
三、填空题(本大题共2题,共7分)
16.(4分)下边的表格中列出了氯化铵在不一样温度下的溶解
度:
温度/℃
溶解度
(1)从表中可获取的一条信息是
___________________________________。
(2)在20℃时,向100g水中加入50g氯化铵,形成氯化铵
第5页/共21页
的________(填饱和或不饱和)溶液,将其温度高升至60℃时,溶液的质量为________g,该溶液中溶质与溶剂的质量
比为______________。
17.(3分)依据图片中的信息回答以下问题:
(1)此溶液中的溶质为____________。
(2)铜片上红磷不焚烧的原由是____________。
(3)用清洗剂去除油污是因为清洗剂拥有____________的功
能。
四、简答题(本大题共4题,共21分)
18.(4分)以下所示是利用海水提取粗盐的过程:
(1)依据海水晒盐的原理,以下说法中正确的选项是(填字母)。
A.海水进入贮水池,海水的成分基本不变
B.在蒸发池中,海水中氯化钠的质量渐渐增添
C.在蒸发池中,海水中水的质量渐渐增添
D.析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液
(2)工业上利用海水提取溴(Br2),其主要反响之一是在必定条
件下,将氯气通入浓缩的海水中,氯气与海水中的溴化钠反
应获取溴。
此反响的化学方程式为。
19.(7分)溶液拥有宽泛的用途。
依据溶液相关知识,回答下
列问题:
(1)在20℃时,向盛有40g氯化钠固体的烧杯中加入100g
水,充足搅拌后,仍有4g固体未溶解。
第6页/共21页
①所得溶液是20℃时氯化钠的(填饱和或不饱和)溶液。
②20℃时,氯化钠的溶解度为g。
(2)现用质量分数为12%的氯化钠溶液(密度约为1.09g/cm3),
配制20g质量分数为6%的氯化钠溶液。
①需要质量分数为12%的氯化钠溶液mL(计算结果精准到
0.1),需要水mL(水的密度为1g/cm3)。
②该溶液配制过程顶用到的仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外,
还需要。
量取所需要的12%的氯化钠溶液时,应采纳(填
10mL或20mL或50mL)规格的量筒。
③把配制好的上述溶液装入(填广口瓶或细口瓶)中,盖好瓶
塞并贴上标签。
20.(6分)右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线,请联合该图
回答以下问题:
(1)℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等。
(2)溶解度随温度高升而降低的物质是(填甲或乙)。
(3)可使甲物质从其饱和溶液中结晶析出的方法是。
(4)t2℃时,分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃,
甲溶液的溶质质量分数(填大于等于或小于)乙溶液的溶质
质量分数。
(5)小明同学用甲物质进行以下实验:
①实验过程中,B、C、D对应的溶液为不饱和溶液的是。
②向B对应的溶液中再加入30g甲固体的过程中,发现固体
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所有溶解,一段时间后又有部分固体析出。
你以为所有溶解
的原由是。
21.(4分)农业上常常用16%的食盐溶液来选种,假如溶液太
浓或太稀都会使优种筛出。
小明准备配制500g这类食盐溶
液帮家里选种,他应当称量________g食盐。
在用量筒量取
所需水的过程中,小明俯视读数,这样配得的溶液浓度会
________(填偏高偏低或无影响)。
五、实验题(本大题共2题,共28分)
22.(14分)天津市实验中学的实验小组对不一样条件下的硝酸
钾的溶解状况进行了以下实验。
在甲、乙、丙三个烧杯中放入20.0g硝酸钾晶体,再分别加
入50.0g冷水、热水与酒精,充足搅拌后(保持各自温度不变),
结果如右图所示。
(1)甲烧杯中溶液是(填饱和或不饱和)溶液。
(2)由以上实验可得出结论:
影响物质溶解性的要素有、。
(3)将乙烧杯中的溶液慢慢降温至t1℃时,溶液恰巧达到饱和
状态,则t1℃时,硝酸钾的溶解度是g/100g水。
再往乙烧
杯中加入10g水,改变温度至t2℃时,溶液又恰巧达到饱
和状态,则t1t2(填或=)。
(4)经实验测定,获取不一样温度时硝酸钾的溶解度数据。
温度(℃)溶解度
(g/100g水)
第8页/共21页
2031.6
4063.9
50145
60110
70140
80169
剖析上述数据,某温度时的硝酸钾溶解度数据可能存在较大
的偏差,该温度是℃。
请依据表中数据,在座标图中描点、绘制切合硝酸钾溶解度
变化规律的曲线。
23.(14分)天津市新华中学的实验室需配制必定浓度的硝酸
钾溶液。
(1)查阅硝酸钾溶解性。
由右图可知,20℃时,硝酸钾的溶解
度为g,在该温度下配制硝酸钾溶液,溶质质量分数最大
为%(计算结果保存整数)。
(2)计算。
配制40g质量分数为10%的硝酸钾溶液,所需硝
酸钾的质量为g,所需蒸馏水的体积为mL(水的密度近似看
做1g/mL)。
(3)称量。
分别在天平左右两盘放上纸片,调理均衡后,(填
字母)。
A.先挪动游码到所需地点,再增添硝酸钾直到天平均衡
B.先增添所需的硝酸钾,再挪动游码直到天平均衡
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(4)量取。
量取所需蒸馏水要用到的仪器是(填字母)。
(5)溶解。
将称量好的硝酸钾和蒸馏水混淆溶解。
(6)稀释。
20℃时,将20mL质量分数为10%的硝酸钾溶液,
稀释成质量分数为4%的硝酸钾溶液。
从下表中找出需要用
到的数据:
g/mL。
硝酸钾溶液的密度(单位g/mL)
温度/℃
质量分数/%204060
六、计算题(本大题共2题,共14分)
24.(6分)硝酸铵(NH4NO3)是一种常有的氮肥,请经过计算回
答:
(1)硝酸铵的相对分子质量为。
(2)硝酸铵中氮元素、氢元素、氧元素的质量比为。
(3)某花卉基地需要配制100kg10%的硝酸铵溶液,基地的实验室中现有200kg5%的硝酸铵溶液和50kg30%的硝酸铵溶
液,若采纳这两种溶液混淆配制,应当怎样进行?
25.(8分)过氧化钠(Na2O2)与水发生反响,生成对应的碱和氧
气,化学方程式为2Na2O2+2H2O4NaOH+O2。
现将78g过
氧化钠放入338g水中,充足反响。
试计算:
(1)生成的氧气在标准状况下的体积是多少?
(已知标准状况下
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氧气的密度是1.43g/L)
(2)所得溶液中溶质质量分数是多少?
检测题参照答案
1.B分析:
所锻造的硬币一定不易变形、不易碎裂,所以所
用金属要有必定的硬度和强度;硬币一定耐腐化,要不易锈
蚀,所以所用金属化学性质要稳固,要有耐腐化性;金属价钱
要与硬币面值相符合,所以可考虑的要素应包含A、C、D,
而与金属的导热性无太大关系,故答案选B。
2.A
3.C分析:
因铁可与硫酸铜溶液发生置换反响,不可以向铁桶
中加入硫酸铜溶液和石灰水配制农药,A错误;菜刀是钢铁制
品,同时与空气、水接触简单生锈,B错误;不锈钢耐腐化,
可用于制作外科手术刀,C正确;食醋的主要成分是醋酸,铁
可与醋酸发生反响,若用铁锅长久寄存姜醋,会使铁锅遇到
腐化,D错误。
4.C分析:
依据X、W能够和稀盐酸反响,Y、Z不与稀盐酸反响,说明X和W的金属活动性强于Y和Z;依据Y能把Z从Z的硝酸盐溶液中置换出来,说明Y的金属活动性强于Z;依据X能把W从W的硝酸盐溶液中置换出来,说明X的
金属活动性强于W;联合以上剖析获取四种金属的金属活动
性由强到弱的次序为XYZ。
?
5.D分析:
由题目信息可知,反响前后有化合价变化的反响
第11页/共21页
属于氧化复原反响。
A选项中反响前氢气、氧气为单质,化
合价为0价,反响后氢元素化合价为+1价、氧元素化合价为
-2价,选项A正确;B选项中反响前铁元素为单质,化合价
为0价、铜元素化合价为+2价,反响后铁元素化合价为+2
价、铜元素化合价为0价,选项B正确;选项C中反响前氧
元素化合价为-1价,反响后氧元素化合价为-2价和0价,选
项C正确;选项D中没有化合价的变化,不属于氧化复原反
应。
6.C分析:
①错误,因为铝的化学性质很开朗;②错误,合金
相同能发生化学反响,但合金的机械性能优于纯金属;③正
确,因为铝与氧气反响生成了一层致密的氧化物保护膜,所
以铝的性质固然开朗,但不易被腐化。
7.C分析:
由题意可知,锰在金属活动性次序中的地点为:
钾钙钠镁铝锰,锌铁锡铅氢,铜汞银铂金;Mn在金属活动性
次序中排在氢前方,Mn能置换盐酸中的氢,A反响能发
生;Mg的金属活动性比Mn强,B反响能发生;Fe的金属活动性比Mn弱,C反响不可以发生;Mn的金属活动性比Cu强,D
反响能发生。
8.C分析:
铝元素在与其余元素化合时显+3价,由题干中化
学方程式可看出M在化合物中显+2价,故A说法不正确;
在金属活动性次序中,位于前方的金属能够把位于后边的金
属从其盐溶液中置换出来,M能置换出Ag,说明M比Ag
第12页/共21页
开朗,故B说法不正确;反响前单质M中元素化合价为0,
生成物M(NO3)2中M的化合价为+2,反响前后M的化合价
发生了改变,故C说法正确;在金属活动性次序中,M不一
定排在氢前,如铜排在氢后,也能够与AgNO3发生置换反
应,故D说法不正确。
9.B
10.A分析:
铁与氧气和水充足接触时简单生锈,水和氧气
同时存在是铁生锈的必需条件,假如缺乏水或氧气,铁制品
就不简单生锈。
按期用湿布擦抹,使铁制品与水和氧气充足
接触,简单使铁制文物生锈,故A错误;观众手上有汗水,
触摸铁制品时能够促进铁制品生锈,故B正确;干燥的空气中
水蒸气含量低,铁制品不简单生锈,故C正确;在铁制品表面
涂抹一层保护物质,能够使铁与氧气和水隔断,进而防备铁
制品生锈,故D正确。
11.C分析:
假如任意抛弃废旧电池,这些废旧电池中的铅、
汞等重金属元素的离子会污染土壤和水体,所以废旧电池应
回收利用,A正确;金属铝拥有优秀的延展性,B正确;铝在空
气中与氧气反响,其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,进而
阻挡铝进一步氧化,所以,只管铝比铁开朗,但铝的抗腐化
性能比铁强,C错误;在铁制品表面刷漆或镀耐腐化金属,隔
绝空气又防水,能够防备铁制品锈蚀,D正确。
12.AC分析:
向含有硝酸银和硝酸铜的废液中加入必定量的
第13页/共21页
铁粉,依据金属活动性次序,铁的活动性比银和铜都要强,
所以铁和硝酸银、硝酸铜都能反响,即2AgNO3+Fe2Ag+
Fe(NO3)2、Cu(NO3)2+FeCu+Fe(NO3)2,可是硝酸银与铁的反
应能力比硝酸铜强,所以依据先强后弱的原则,第一与铁反响的是硝酸银,而后才是硝酸铜,硝酸铜与铁可否反响,这决定于铁粉的多少。
此题中反响停止后过滤,向滤液中加入
少许的稀盐酸,无积淀产生,说明滤液中没有Ag+(Ag+与盐
酸中的Cl-联合会生成AgCl白色积淀),说明废液中的AgNO3已经反响完,Cu(NO3)2能否参加反响不可以确立,故滤渣中必定含有银(生成物),可能含有铜和铁,滤液中必定含有硝
酸亚铁(生成物),必定没有硝酸银(已经反响完),可能含有硝酸铜。
应选项A、C正确。
13.BC分析:
植物油用于隔断氧气和水,a中的铁片没有锈
蚀,而b中的铁片与空气、水蒸气接触,简单锈蚀,故A正
确,B错误;b中铁片汲取氧气,右侧压强减小,U形玻璃管
两头的液面变成左低右高,故C错误,D正确。
14.D分析:
由金属活动性次序可知,锌、铜、银三种金属
的活动性次序为锌银。
向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混淆液
中加入必定量的锌粉,锌粉第一置换硝酸银中的银,待硝酸
银完整反响后持续与硝酸铜发生反响,直至反响完整,反响
的化学方程式为Zn+2AgNO3Zn(NO3)2+2Ag和
Zn+Cu(NO3)2Zn(NO3)2+Cu。
据此判断滤液中必定含有
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Zn(NO3)2,①正确;滤渣中必定含有Ag,可能含有Cu和Zn,
②正确;若滤液呈蓝色,则Cu(NO3)2未反响完,滤渣中没有
锌,故向滤渣中滴加稀盐酸无明展现象,③正确;向滤渣中加
入盐酸有气体产生,则滤渣中必定含有锌,说明加入的锌粉
过度,AgNO3和Cu(NO3)2都已反响完整,滤液中必定没有
AgNO3和Cu(NO3)2,④正确。
四种说法都正确,应选D。
15.A分析:
一氧化碳与氧化铁反响会生成铁,而铁能与稀盐
酸反响生成氢气,故A正确;氧化铁呈红色,铁粉呈黑色,
所以实验过程中的现象是红色粉末渐渐变成黑色,故B错误;
氧化铁的主要成分为Fe2O3,而不是FeO,该实验发生反响
的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2,故C错误;实验过程
中产生的尾气含有未反响的一氧化碳,直接排放到空气中会
污染空气,故D错误。
16.
(1)导电
(2)氧气和水或空气和水或O2和H2O
(3)3CO+Fe2O32Fe+3CO2(4)稀盐酸或稀硫酸或硫酸铜溶液
等(其余合理答案均可)
分析:
(1)铜用作导线,是因为铜拥有优秀的导电性。
(2)铁在
与氧气和水蒸气同时接触时会生锈,在车体表面喷漆能够防
止铁与氧气、水蒸气接触而生锈。
(3)一氧化碳与氧化铁反响
的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2。
(4)要比较铝、铜的
金属活动性次序,能够利用开朗金属与稀酸反响,也能够利
用在金属活动性次序中,排在前方的金属(K、Ca、Na除外)
第15页/共21页
能将排在后边的金属从其盐溶液中置换出来,所以试剂能够
采纳稀硫酸或稀盐酸,也能够采纳硫酸铜溶液等。
17.
(1)氧气和水蒸气(可填化学式)
(2)4Al+3O22Al2O3
(3)AlCuFe+CuSO4FeSO4+Cu
分析:
(1)铁制品锈蚀的过程,是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反响的过程。
(2)铝的化学性质比较开朗,它可与空气中的氧气反响生成一层致密的氧化铝薄膜,该变化中,
反响物是铝(Al)和氧气(O2),生成物是氧化铝(Al2O3),据此可写出反响的化学方程式。
(3)在金属活动性次序中,三种金属由前到后的摆列挨次是Al、Fe、Cu,所以其金属活动性由强到弱的次序为AlCu。
因小志领取的药品是氯化铝溶液、硫酸铜溶液,台灯可供给铁,将铁分别放到两种溶液中,铁与
氯化铝溶液不反响,说明铁的金属活动性比铝弱,铁可与硫
酸铜溶液反响(铁表面覆盖一
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- 九年级 化学 第九 单元 检测 试题 答案