江西高三化学上学期第四次月考试题.docx
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江西高三化学上学期第四次月考试题
江西省2020届高三化学上学期第四次月考试题
可能用到的原子量:
H—1C—12N—14O—16F—19Na—23Mg—24Al—27S—32Fe—56Cu—64I—127
一、选择题(共48分,每小题只有1个选项符合题意)
1.下列有关化学与生产、生活的说法中,不正确的是()
A.陶瓷、水泥和玻璃都属于硅酸盐产品
B.“雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种光学现象,也与胶体的知识有关
C.铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝
D.二氧化硫是主要的大气污染物,能形成酸雨,其PH小于5.6
2.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()
A.标准状况下,33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA
B.50mL18.4mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0.46NA
C.4.0g由H218O与D216O组成的混合物中所含中子数为2NA
D.某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2,在一定条件下充分反应,转移电子的数目为0.6NA
3.设阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法正确的是( )
A.标准状况下,2.24LCH3OH分子中共价键的数目为0.5NA
B.含1molFeCl3的氯化铁溶液完全水解生成Fe(OH)3胶体,其中胶粒数为NA
C.50mL18.4mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0.46NA
D.5.6g铁粉在2.24L(标准状况)氯气中充分燃烧,转移的电子数为0.2NA
4.我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例来确定“北京人”的年龄,这种测量方法叫铝铍测年法。
下列关于26Al和10Be的说法不正确的是( )
A.5.2g26A13+中所含的电子数约为1.204×1024
B.10Be和9Be是中子数不同、质子数相同的不同原子
C.26A13+和26Mg2+的质子数、中子数和核外电子数都不相同
D.10Be原子核内的中子数比质子数多
5.下列各组离子能大量共存,向溶液中通入足量相应气体后,各离子还能大量存在的是( )
A.氯气:
K+Ba2+SiO32—NO3—B.二氧化硫:
Na+NH4+SO32—C1—
C.氨气:
K+Na+AlO2—CO32—D.硫化氢:
Ca2+Mg2+Mn04—NO3—
6.下列有关叙述正确的是( )
A.由反应:
M(s)+N(g)
R(g)△H1,M(g)+N(g)
R(g)△H2,得出△H2>△H1
B.已知:
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g);△H=-98.3kJ/mol。
将1molSO2和0.5molO2充入一密闭容器中反应,放出49.15kJ的热量
C.电解精炼铜时,电源负极与纯铜相连,且电解质溶液浓度始终保持不变
D.用惰性电极电解Na2SO4溶液,当阴极产生1mol气体时,可加18g水使溶液恢复
7.给定条件下,下列选项中所示的物质间在相应条件下转化均能一步实现的是( )
A.SiO2
H2SiO3
Na2SiO3(aq)
B.Ca(OH)2
Ca(ClO)2
HClO
C.MgCl2•6H2O
MgCl2
Mg
D.N2
NO2
HNO3
8.利用某分子筛作催化剂,NH3可脱除废气中的NO和NO2,生成两种无毒物质,其反应历程如下图所示,下列说法正确的是()
A.X是N2
B.汽车尾气中含有的氮氧化合物是由于汽油燃烧产生的
C.NH4+中含有非极性共价键
D.上述历程的总反应为:
2NH3+NO+NO2
2N2+3H2O
9.在有乙离子存在的情况下.欲用试剂丙来检验溶液中是否含有甲离子,试剂丙按下表所加顺序能够对甲离子进行成功检验的是(说明:
在实验过程中不允许加热、过滤、萃取等操作)()
选项
试剂丙
甲离子
乙离子
A
Ba(NO3)2溶液、稀盐酸
SO42—
SO32—
B
硫氰化钾溶液,氯水
Fe2+
Fe3+
C
稀盐酸、品红溶液
SO32—
CO32—
D
稀氨水
Ag+
Al3+
10.已知
、
、
、
为原子序数依次增大的短周期元素,
为地壳中含量最高的过渡金属元素,
与
同主族,
与
同周期,且
与
的原子序数之和为20。
甲、乙分别为元素E、A的单质,丙、丁为A、E分别与B形成的二元化合物,它们转化关系如图所示。
下列说法不正确的是()
A.
、
形成的一种化合物具有漂白性
B.
、
形成的离子化合物可能含有非极性键
C.
的单质能与丙反应置换出
的单质
D.丁为黑色固体,且1mol甲与足量丙反应转移电子3NA
11.科学家发现对冶金硅进行电解精炼提纯可降低高纯硅制备
成本。
相关电解槽装置如图所示,用Cu-Si合金作硅源,在
950℃利用三层液熔盐进行电解精炼,有关说法不正确的是
()
A.电子由液态Cu-Si合金流出,从液态铝电极流入
B.液态铝电极与负极相连,作为电解池的阴极
C.在该液相熔体中Cu优先于Si被氧化,Si4+优先于Cu2+被还原
D.三层液熔盐的作用是增大电解反应的面积,提高沉硅效率
12.用下列实验装置(部分夹持装置略去)进行相应的实验,能达到实验目的的是()
A.加热装置I中的烧杯分离I2和高锰酸钾固体B.用装置II进行中和热的测定
C.用装置III制备氢氧化亚铁沉淀
D.用装置IV检验氯化铵受热分解生成的两种气体
13.某地海水中主要离子的含量如下表,现利用“电渗析法”进行淡化,技术原理如图所示(两端为
惰性电极,阳膜只允许阳离子通过,阴膜只允许阴离子通过)。
下列有关说法错误的是()
A.甲室的电极反应式为:
2Cl--2e-=Cl2↑B.淡化过程中易在戊室形成水垢
C.乙室和丁室中部分离子的浓度增大,淡水的出口为b
D.当戊室收集到22.4L(标准状况)气体时,通过甲室阳膜的离子的物质的量一定为2mol
14.氯化亚铜(CuCl)是白色粉末,微溶于水,酸性条件下不稳定,易生成金属Cu和Cu2+,广泛应用于化工和印染等行业。
某研究性学习小组拟热分解CuC12•2H2O制备CuCl,并进行相关探究。
下列说法不正确的是()
A.途径1中产生的Cl2可以回收循环利用
B.途径2中200℃时反应的化学方程式为:
Cu2(OH)2Cl2
2CuO+2HCl↑
C.X气体是HCl,目的是抑制CuCl2•2H2O加热过程可能的水解
D.CuCl与稀硫酸反应的离子方程式为:
2CuCl+4H++SO42—=2Cu2++2Cl—+SO2↑+2H2O
15.将镁铝合金溶于100mL稀硝酸中,产生1.12LNO气体(标准状况),向反应后的溶液中加入NaOH溶液,产生沉淀与加入氢氧化钠体积(ml)情况如图所示。
下列说法不正确的是()
A.原溶液中c(HNO3)=1.8mol/LB.沉淀最大质量为4.08g
C.n(Mg):
n(Al)=1:
1D.氢氧化钠溶液浓度为3mol/L
16.镍钴锰三元材料是近年来开发的一类新型锂离子电池正极材料,具有容量高、循环稳定性好、成本适中等重要优点。
镍钴锰三元材料中Ni为主要活泼元素,通常可以表示为:
LiNiaCobMncO2,其中a+b+c=1,可简写为LiAO2。
充电时总反应为LiAO2+nC=Li1-xAO2+LixCn(0 A.放电时Ni元素最先失去电子 B.放电时电子从a电极由导线移向b电极 C.充电时的阴极反应式为: LiAO2-xe-=Li1-xAO2+xLi+ D.充电时转移1mol电子,理论上阴极材料质量增加7g 二、填空题(共52分) 17.(10分)为测定某氟化稀土样品中氟元素的质量分数进行如下实验。 利用高氯酸(高沸点酸)将样品中的氟元素转化为氟化氢(低沸点酸)蒸出,再通过滴定测量,实验装置如图所示。 (1)c的名称是 (2)检查装置气密性: 在b和f中加水,水浸没导管a和e末端,(填操作步骤), 微热c,容量瓶f有气泡冒出,导管a内形成一段水柱;停止加热, ,说明装置气密性良好。 (3)c中加入一定体积高氯酸和mg氟化稀土样品,f中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。 加热b、c, 使水蒸气进入c。 1向c中通水蒸气的目的是; ②c中除有HF气体外,可能还有少量SiF4(易水解)气体生成,若有SiF4生成,实验结果将__________(填“偏高”“偏低”或”不受影响”)。 ③若观察到f中溶液红色褪去,需要向f中及时补加NaOH溶液,否则会使实验结果偏低,原因是_________________。 (4)向馏出液中加入V1mlc1mol·L-1La(NO3)3溶液,得到LaF3沉淀,再用c2mol·L-1EDTA标准溶液滴定剩余的La3+(La3+与EDTA按1: 1络合),消耗EDTA标准溶液V2mL,则氟化稀土样品中氟的质量分数为____________(写出表达式即可,不需化简)。 (5)用样品进行实验前,需要用0.084g氟化钠代替样品进行实验,改变条件(高氯酸用量、 反应温度、蒸馏实验),测量并计算出氟元素质量,重复多次。 该操作的目的是____ ____。 18.(8分)A、B、C、D、E、F是短周期主族元素,且原子半径依次增大。 在短周期中A元素原子半径最小,A与F可形成离子化物FA,C的简单氢化物常用作制冷剂,D、E、F同周期,B、E同主族。 回答下列问题: (1)G是E下一周期同主族元素,G的原子结构示意图为__________。 (2)A与F形成离子化物FA的电子式为。 (3)化学家发现一种原子组成比为A4C4的离子化合物,则该化合物的化学式为_______。 (4)C2A4B3是一种常见的炸药,其在常温下撞击时会生成一种气体(C2B)和一种常见液体,该反应的化学方程式为______________。 16g该物质反应转移的电子数目为________。 (5)请设计最简单实验说明元素D、E的非金属性强弱: ______(简要说明原理和现象即可)。 19.(12分)碘化钠在医疗及食品方面有重要的作用。 实验室用NaOH、单质碘和水合肼(N2H·H2O)为原料制备碘化钠。 已知: 水合肼具有还原性。 回答下列问题: (1)水合肼的制备 有关反应原理为: CO(NH2)2(尿素)+NaClO+2NaOH→N2H4·H2O+NaCl+Na2CO3 ①制取次氯酸钠和氧氧化钠混合液的连接顺序为_______(按气流方向,用小写字母表示)。 若该实验温度控制不当,反应后测得三颈瓶内ClO-与ClO3-的物质的量之比为5: 1,则氯气与氢氧化钠反应时,被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为________。 ②制备水合肼时,应将滴到中(填“NaClO溶液”或“尿素溶液”),且滴加速度不能过快。 (2)碘化钠的制备 采用水合肼还原法制取碘化钠固体,其制备流程如图所示: 在“还原”过程中,主要消耗反应过程中生成的副产物IO3-,该过程的离子方程式为_______。 工业上也可以用硫化钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠,但水合肼还原法制得的产品纯度更高,其原因是____。 (3)测定产品中NaI含量的实验步骤如下: a.称取10.00g样品并溶解,在500mL容量瓶中定容; b.量取25.00mL待测液于锥形瓶中,然后加入足量的FeCl3溶液,充分反应后,再加入M溶液作指示剂: c.用0.2100mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点(反应方程式为;2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI),重复实验多次,测得消耗标准溶液的体积为15.00mL。 ①M为____________(写名称)。 ②该样品中NaI的质量分数为_______________。 20.(12分)甲醇可作为燃料电池的原料。 CO2和CO可作为工业合成甲醇(CH3OH)的直接碳源, (1)已知在常温常压下: ①CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g);ΔH=﹣355.0kJ∕mol ②2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)ΔH=-566.0kJ/mol ③H2O(l)===H2O(g)ΔH=+44.0kJ/mol 写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式: __________________________ (2)利用CO和H2在一定条件下可合成甲醇,发生如下反应: CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),其两种反应过程中能量的变化曲线如下图a、b所示,下列说法正确的是(______) A.上述反应的ΔH=-91kJ·mol-1 B.a反应正反应的活化能为510kJ·mol-1 C.b过程中第Ⅰ阶段为吸热反应,第Ⅱ阶段为放热反应 D.b过程使用催化剂后降低了反应的活化能和ΔH E.b过程的反应速率: 第Ⅱ阶段>第Ⅰ阶段 (3)下列是科研小组设计的一个甲醇燃料电池,两边的阴影部分为a,b惰性电极,分别用导线与烧杯的m,n相连接,工作原理示意图如图: ①b极电极反应式为____________。 ②在标准状况下,若通入112mL的O2,(假设烧杯中的溶液的体积为200mL,体积不变)最后反应终止时烧杯中溶液的PH为______。 (4)可利用CO2根据电化学原理制备塑料,既减少工业生产对乙烯的依赖,又达到减少CO2排放的目的。 以纳米二氧化钛膜为工作电极,稀硫酸为电解质溶液,在一定条件下通入CO2进行电解,在阴极可制得低密度聚乙烯 (简称LDPE)。 ①电解时,阴极的电极反应式是________。 ②工业上生产1.4×102kg的LDPE,理论上需要标准状况下________L的CO2。 21.(10分)ZrO2是重要的耐温材料,可用作陶瓷遮光剂。 天然锆英石(ZrSiO4)含有铁、铝、铜等金属元素的氧化物杂质,工业以锆英石为原料制备ZrO2的工艺流程如下: 已知: ①锆英石中锆元素的化合价为+4,“氯化”过程中除C、O元素外,其他元素均转化为最高价氯化物②SiCl4极易水解;ZrCl4易溶于水③Fe(SCN)3难溶于有机溶剂MIBK;Zr(SCN)4在水中溶解度不大,易溶于有机溶剂MIBK。 (1)“氯化”过程中,锆英石发生的主要反应的化学方程式为: ,ZrC14的产率随温度变化如图所示,由图可知氯化的最佳条件是_________; (2)“滤液1”中含有的阴离子除OH-、Cl-,还有___________________; (3)常用的铜抑制剂有Na2S、H2S、NaCN等,本流程使用NaCN除铜,不采用Na2S、H2S的原因是__________。 (4)实验室进行萃取和反萃取的玻璃仪器是_______。 流程中萃取与反萃取的目的是_________。 化学试卷参考答案 1-16CCDCCDBDCDCDDDAD 17.(10分)(除标注的2分,其它每空1分) (1)三颈烧瓶 (2)关闭k1导管a中液面下降,导管e内形成一段水柱(2分) (3)①将C中产生的HF完全蒸出,被f中溶液吸收 ②不受影响 ③充分吸收HF气体,防止其挥发损失 (4) (2分) (5)寻找最佳实验条件 18.(8分)(除标注的2分,其它每空1分) (1) (2分) (2)Na+[: H]-(3)NH4N3 (4)NH4NO3 N2O↑+2H2O0.8NA或2.408×1023 (5)向硫化钠或硫化氢水溶液中通氯气,出现淡黄色浑浊(2分) 19.(12分) (1)①ecdabf(2分)5: 3(2分)②NaClO溶液、尿素(2分) (2)2IO3-+3N2H4•H2O=3N2↑+2I-+9H2O;(2分) N2H4•H2O被氧化后的产物为N2和H2O,不引入杂质(1分) (3)①淀粉(1分)②94.5%(2分) 20.(12分) (1)CH3OH(l)+3/2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-726.0kJ/mol (2)ACE (3)①CH3OH-6e-+3CO32—==4CO2+2H2O②13 (4)①2nCO2+12nH++12ne—== +4nH2O②2.24×105 21.(10分) (1)ZrSiO4+4CO+4Cl2 ZrCl4+SiCl4+4CO2360℃、1MPa(1分) (2)AlO2-、SiO32- (3)S2-会将Fe3+还原成Fe2+,影响下一步除铁,同时可能会产生污染性气体 (4)分液漏斗、烧杯除去铁元素杂质(1分)
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