河南省周口市高三上学期期末抽测调研化学有答案秋doc.docx

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河南省周口市高三上学期期末抽测调研化学有答案秋doc

期末高中抽测调研

高中化学

说明1、本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间为90分钟。

2、将答案填涂在答题卡上；在草稿纸上作答无效。

严格按答题卡要求作答，不符合答题要求的答案无效。

考试结束只交答题卡。

3、答卷前将答题卡密封线内的项目按要求填写清楚。

4、可能用到的相对原子质量H101639Mn55

第I卷（选择题，共42分）

选择题（本题包括14小题,每小题3分，共42分。

每小题只有一个选项符合题意）

1.化学与生产、生活密切相下列说法不正确的是

A.冬天用的暖贴是利用铗的吸氧腐蚀原理放热

Na2S2O5可用作葡萄酒的添加剂

食盐可用作食品调味剂和防腐剂

制造普通玻璃的原料是石灰否、黏土和石英

2.下列物质属无天然纤维的是

A.生物柴油B.顺丁橡胶C.人造羊毛D.蚕丝和棉花

3.设

为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.1molH202与足量的酸性高锰酸钾溶液反应生成02的个数为0.5

B.1molH2和2molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为3

C.22.4L（标准状况）HCHO在空气中完全燃烧转移电子数为2

D.1L18mol/L的H2S04溶液中,c（SO42-）为18mol/L

4.下列说法正确的是

A.HF、OH、CH3COONa和Al203分别属于酸、碱、盐和酸性氧化物

B.SO2、AgN03和H2C2O4分别属于非电解旗强电解质和弱电解质

C.、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到

D.H-+NH3=NH2-+H2属于置换反应

5.下列有关实验操作、现象和目的或结论的说法正确的是

6.实验室利用下面的装置制取并收集氯气，有关描述正确的是

A.发生装置应先加热再逐滴加入浓盐酸

B.饱和食盐水可以用饱和碳酸氢钠溶液代替

C.若用稀盐酸代替浓盐酸不能制得氯气,说明浓盐酸的氧化性较强

D.可以通过观察集气瓶申气体的颜色判断氯气是否收集满

7.咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，结构简式如下所示：

关于咖啡鞣酸的下列叙述不正确的是

A.分子式为C16H18O9

B.所有碳原子不可能都在同一平面上

C.1mol咖啡鞣酸与浓溴水反应时最多可消耗

D.D.在一定条件下可以发生取代反应Jn成反应和消去反应

8.短周期主族元素W,,Y,的原子序数依次增加。

、L、M均是由这些元索组成的二元化合物，甲、乙分别是元素、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。

是无色气体，是主要的大气污染物之。

0.05mol/L丙溶液的pH为1，上述物质的转化关系如图所示。

下列说法正确的是

A.丙不能由W、Y组成的某种化合物与直接反应制得

B.、L、M中沸点最高的是M

C.最简单氢化物的热稳定性：

Y>

D.元素的非金调性>Y>

9.反应A=C由两步反应A→B→C（构成，1molA发生反应的能量曲线如图所示。

下列有关叙述正确的是

A.A=C的正反应为吸热反应

B.加入催化剂会改变A与C的能量差

C.A=C正反应的活化能大于其逆反应的活化

D.A=C的反应热△H=E1+E3-E2-E4

10.向含有1molHNO3和1molH2S04的混合溶液中逐渐加入铁粉过量，溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示（已知稀硝酸的还原产物只有NO）。

下列有关判断正确的是

A.b表示Fe3+物质的量的变化线

B.n1=0.8

C.P点时，n（Fe2+）=0.45mol

D.加入的铁为n3mol时，再向溶液中加入铜粉,铜粉可以溶解11.在恒容密闭容器中进行的反应2CO2（g）+6H2（g）=C2H5OH（g）+3H2O（g）△H。

在某压强下起始时按不同氢碳比[n（H2）/n（CO2）]投料（见图曲线①②③，测得的平衡转化率与温度关系如下图所示，下列有关说法不正确的是

A.该反应△H<0

B.氢碳比：

①＞②＞③

C.其它条件不变的情况下，加入无水氯化钙CO2的转化率降低

D.若起始C02浓度为2mol•L-1、H2为4mol•L-1，在图中曲线③氢碳比条件下进行，则400时该反应的平衡常数数值约为1.69

12.下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入（或滴入）试剂后发生反应的离子方裎式书写正确的是

13.垃圾假单胞菌株能够在分解育机物的同时分泌物质产生电能，其原理如下图所示（有机物为C6H12O6）。

下列说法正确的是

A.A为正极，H2PCA在该电极上发生氧化反应

B.放电过程中，正极反应为2H20-4e-=4H++02↑

C.若1molO2参与电极反应，有2molH+穿过质子交换膜进入右室，

D.电池总反应为C6H12O6+602

=6CO2↑+6H2O

14.已知pa=-lga，25℃时，H2A的pal=1.85,pa2=-7.19。

常温下，用O.lmol•L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol•L-1H3A溶液的滴定曲线如右图所示（曲线上的数字为pH）。

下列说法正确的是

A.a点所得溶液中c（H2P）+P（A2-）+c（HA-）=0.1mol•L-1

B.b点所得溶液中c（H2P）+c（H+）=c（A2-）+2c（OH-）

C.对应溶液的电导率：

a

D.对应溶液水的电离程度a>b>c>d

第Ⅱ卷非选择题（共58分）

非选择题（共58分。

15-17为必做题。

18和19为选做题，考生可任选作答，若两题都选，按第18题给分。

）

（一）必做题：

15.（14分）玆锰酸钾在化学实验中短一种常用的氡化刺，某化学兴趣小组拟在实验室制备Mn04并测定其纯度。

I.MnO4的制备

步骤1利用下图所示装置制备MnO4.

（1）装置A应选用（填”①"、“②”或“③”），装置B中盛装的试剂是。

（2）装置C中反应生成的化学方程式为。

步骤2由2MnO,制备MnO4.

②相关物质的溶解度数据见下表：

（3）结合有关物质的化学性质及溶解度，可以替代C02的试剂是_。

A.亚硫酸氢钾B.稀硫酸C.稀盘酸D.稀醋酸

（4）当溶液pH达10-11时,停止通C02；若C02过量，会因生成_而使其和产品一起析出。

（5）证明2MnO4歧化完全的方法取上层清液少许于试管中，通入C02，若_，证明。

2MnO4歧化完全。

II.Mn04纯度的测定

（6）通过用草酸（二元弱酸）滴定酸化后的MnO4溶液的方法可测定Mn04粗品的纯度（质量分数）。

①滴定过程中发生反应的离子方程式为。

②称取wgMn04粗产品配制10OmL待测溶液，量取Mn04待测液10.OOmL于锥形瓶中进行实验，进行三次平行实验后测得平均消耗cmol/L草酸标准液VmL，则样品纯度的表达式为。

16.（14分）某化学兴趣小组对一种废旧合金（含有Cu、Fe、Si等元素）进行分离、回收再利用，所设计工艺流程如下。

回答下列问题：

（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ为，固体b为（填化学式）。

（2）加入过量FeCl3溶液过程中与较不活泼的金属反应的离子方程式

（3）调节pH至2.9-3.2的目的是分离（填离子符号）。

①向溶液b中加入酸性Mn04瑢液发生反应的离子方程式为。

②若用amol/LMn04溶液处理溶液b，当恰好反应时消耗MnO4溶液VmL，所得红棕色固体C的物质的量为（用含a、V的代数式表示）。

（5）常温下若溶液c中所含的金属阳离子浓度相等，向溶液c中逐滴加入0H溶液，最后生成的沉淀为（填化学式）。

（6）用惰性电极电解时阳极产生标准状况下的气体6.72L,阴极得到的电子数为0.8NA,则生成氧气的物质的量为mol。

17.（15分）2017年11月联合国气候大会在德国波恩开幕，C02的回收利用再一次提上了日程。

I.利用C02制取丙烯（C3H6）

⑴用C02催化加氢可制取丙烯的原理为3C02（g）+9H2（g）=C3H6（g）+6H20（g）△H。

已知热化学方程式如下：

则制取丙烯反应的△H=_（用△H1、△H2、△H3表示）。

（2）以稀辑酸为电解质溶液,以石墨为电极，利用太阳能电池将CO2转化为丙烯的工作原理如下图所示。

①电解池中的交换膜为_（填“阴”或“阳”）离子交换膜，通过交换胶的离子是__（填离子符号）。

②阴极的电极反应为__。

II.利用C02制取二甲醚（CH30CH3）

（3）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为2CO2（g）+6H20（g）=CH3OCH3（g）+3H20（g）。

已知一定条件下，该反应中CO2的平衡转化率随温度、投料比[n（H2）/n（（CO2）]的变化曲线如下左图；

①在其他条件不变时，请在右图中画出平衡时CH3OCH3的体积分数随投料比[n（H2）/n（C02）]变化的曲线图。

②某温度下,将2.OmolCO2（g）和6.OmolH2（g）充入容积为2L的密闭容器中,反应到达平衡时,改变压强和温度，平衡体系中CH3OCH3（g）的物质的量分数变化情况如下图所示，关于温度和压强的关系判断正确的是；

Ⅲ.利用CO2制取甲醇（CH3OH）

用C02催化加氢制取甲醇的反应为C02（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H20（g）△H=-bJ•mol（b＞O）。

T℃时，将1molCO2和4molH2充入1L的密闭溶液中，测得比的物质的量随时间变化如图中实线所示。

不能证明该反应达到化学平衡状态的是。

A.气体的总压强不变,

B.CH3OH（g）和H2O（g）的物质的量之比不变

C.混合气体的密度不再不变

D.单位时间内断裂3NA个H—H键同时堪成2NA个C=0键

（5）仅改变某个反应条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线I、Ⅱ所示。

曲线Ⅱ对应的实验条件改变是。

（二）选做题

18.【化学一选修3物质结构与性质】（15分）

铜铟镓硒薄膜太阳能电池（GIGS）是第三代太阳能电池的典型代表，巳成为全球光伏领域研究的热点之一，回答下列问题：

（1）镓（Ga）价电子排布式为，镓（Ga）与铟（In）同主族，第一电离能较小的为（用元素符号表示）。

（2）硒属于区元素B0、S、Se简单复化物稳定性由强到弱的顺序为，中心原子的杂化方式为,键角最大的是。

（3）已知键能之比为14.9,而C-C、C=C键能之比为12.34。

则N2和C2H2中

键键能较大的是（填化学式）。

（4）某晶体的晶胞结构如图所示（在该晶体中通过掺入适量的Ga以替代部分In就可以形成GIGS晶体），该晶体的化学式为。

图中A原子和B原子坐标分别为（0,0,0），（0,0，

），则C原子坐标为。

19.【化学一选修5有机化学基础】（15分）

芳香族化合物A（C9H120）可用于医药及香料的合成，A有如下转化关系：

已知信息：

①A不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；

回答下列问题：

（1）B→D与H→I的反应类型分别为、。

（2）所含官能团的名称为，B的结构简式为。

（3）由E生成F的反应方程式为。

（4）J为一种具有3个六元环的酯，则其结构简式为。

（5）F的同分异构体中，能与NaHCO3反应生成C02，通磁共振氢谱为4组峰，且峰面积比为6211的结构有种。

是一种重要的医药中间体，请参考

上述合成路线，设计一条由叔丁基氯[（CH3）3CC1]和糠醛

为原料制备糠叉丙酮的合成路线（无机试剂任用）。

合成流程图示例如下

上期期末高中抽测调研

化学参考答案

一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。

每小题只有一个选项符合题意）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

答案

D

D

B

B

A

D

C

C

D

C

C

B

D

C

二、非选择题（共58分。

15-17题为必做题。

18和19题为选做题，考生可任选一题作答，若两题都选，按第18题给分。

）

15．（14分）⑴②（1分）浓硫酸（1分）

（2）4OH＋2MnO2＋O2

22MnO4＋2H2O（2分）

（3）D（2分）

（4）HCO3（2分）

（5）若无黑色沉淀产生（2分）

（6）①2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O（2分）②158cV/（250W）×100%（2分）

16．（14分）

（1）过滤（1分）Cu（1分）

（2）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（2分）

（3）Fe3+（2分）

（4）①MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O（2分）

②2.5aV×10－3mol（2分）

（5）Mn（OH）2（2分）

（6） 0.1（2分）

17．（15分）

（1）3△H3－1/2△H1－9/2△H2（2分）

（2）①阳（2分）H+（1分）

②3CO2+18e—+18H+==C3H6+6H2O（2分）

（3）①

（2分，大致方向正确既可以给分，但与3对应的必须是最高点）②CD （2分）    

（4）BC（2分）

（5）增大压强（或增大CO2的浓度）（2分）

18.[选修3：

物质结构与性质]（15分）

（1）4S24P1（1分）In（1分）

（2）P（1分）H2O＞H2S＞H2Se（2分）SP3（2分）H2O（2分）

（3）N2（2分）

（4）CuInSe2（2分）（1/4，3/4，1/8）（2分）

19.【选修5：

有机化学基础】（15分）

（1）加成反应缩聚反应（2分，每个1分）

（2）羰基、碳碳双键（2分，每个1分）

（2分）

（3）

（2分）

（4）

（2分）

（5）2（2分）

（6）

（3分，每步1分，前一步出现错误，后面不再给分）