高三下学期期初联考化学试题 含答案.docx
- 文档编号:25589971
- 上传时间:2023-06-10
- 格式:DOCX
- 页数:15
- 大小:358.50KB
高三下学期期初联考化学试题 含答案.docx
《高三下学期期初联考化学试题 含答案.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高三下学期期初联考化学试题 含答案.docx(15页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
高三下学期期初联考化学试题含答案
可能用到的相对原子质量H-lC-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5K-39
Fe-56Cu-64Ag-108Ba-137
2019-2020年高三下学期期初联考化学试题含答案
一、选择题(本题共25小题,每小题2分,共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)
1.ClO2是一种国际公认的高效含氯消毒剂,ClO2属于
A.混合物B.酸C.碱D.氧化物
2.下列仪器名称书写正确的是
3.下列电离方程式书写不正确的是
A.CaCl2=Ca2++2Cl-B.NH3·H2O===NH4++OH-
C.CH3COOH=CH3COO-+H+D.H2SO4=2H++SO42-
4.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑的反应类型是
A.置换反应B.化合反应C.分解反应D.复分解反应
5.下列物质的水溶液因水解而显酸性的是
A.CH3COOHB.NaHSO4C.NH4ClD.Na2CO3
6.下列有关物质的用途不正确的是
A.高纯度的单质硅可用于制作计算机芯片B.钠钾合金可在快中子反应堆中作热交换剂
C.二氧化硫不可用作熏蒸粉丝D.碳酸钠可用于治疗胃酸过多
7.下列化学用语表述正确的是
A.NaCl的电子式为:
B.水分子的比例模型:
C.乙烯的结构简式:
CH2CH2D.硫离子结构示意图:
8.要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3,可行的是
A.加入铜粉B.滴入KSCN溶液C.加入铁粉D.通入氯气
9.下列物质属于电解质的是
A.液氨B.石墨C.酒精D.氯化氢
10.下列实验方法或操作正确的是
11.下列有关说法正确的是
A.向鸡蛋清的溶液中加入饱和硫酸钠溶液,鸡蛋清因发生变性而沉淀析出
B.溶液和胶体的鉴别可利用丁达尔效应
C.进行焰色反应时,铂丝需用稀硫酸洗净,并在火焰上灼烧至无色
D.水晶和陶瓷的主要成分都是硅酸盐
12.下列物质的分离提纯方法选择不正确的是
A
除去氯化钠溶液中的泥沙
过滤
B
用四氯化碳提取溴水中的溴
萃取
C
分离乙酸(沸点118℃)与乙酸乙酯(沸点77℃)
分液
D
从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾
结晶
13.在恒温恒容的密闭容器中,有可逆反应:
2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)△H﹤0,其中NO为无色气体,NO2为红棕色气体。
下列不能说明反应已达到平衡状态的是
A.v(NO2)=v(O2)B.反应器中的压强不随时间变化而变化
C.混合气体的颜色保持不变D.混合气体的平均相对分子质量保持不变
14.下列离子方程式书写正确的是
A.铁和盐酸溶液反应:
2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑
B.氯气和水反应:
Cl2+H2O
2H++Cl-+ClO
C.氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应:
Ba2++SO42-=BaSO4↓
D.氯化铁溶液与氨水溶液反应:
Fe3++3NH3·H2O===Fe(OH)3↓+3NH4+
15.下列有关有机物结构、性质的分析正确的是
A.乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2,二者分子中官能团相同
B.乙烯和苯都能与H2发生加成反应,说明二者均含有碳碳双键
C.苯可以在空气中燃烧,但不能被酸性高锰酸钾溶液氧化
D.乙醇在铜催化作用下,能发生还原反应生成乙醛
16.已知X、Y、Z、R、W均为短周期元素,X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素,且最外层电子数之和为15;X与Z可形成XZ2分子,Y与R形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L-1,W是短周期中金属性最强的元素。
下列说法正确的是
A.W与Z只能形成阴、阳离子数之比为1:
2的化合物
B.原子半径大小顺序:
W﹥Z﹥Y﹥X
C.X能形成多种单质,且均为原子晶体
D.X、Y、Z均能形成最高价氧化物的水化物,且酸性逐渐增强
17.下列说法正确的是
A.氢氧化钠是离子化合物,该物质中只存在离子键
B.干冰在升华的过程中,只需要克服分子间作用力
C.12C与13C由于核外电子排布不同,所以属于同位素
D.在N2、CO2和SiO2三种物质中,都存在共价键,它们都是由分子构成的物质
18.下列有关原电池的叙述中不正确的是
A.原电池是将化学能转化为电能的装置
B.在原电池中,电子流出的一极是负极,发生氧化反应
C.锌、铜、硫酸组成的原电池中,溶液中的Zn2+、H+均向正极移动
D.构成原电池的两个电极必须是活泼性不同的两种金属
19.下列说法不正确的是
A.石油的裂化、裂解和煤的气化、液化都是化学变化
B.生物质能来源于植物及其加工产品所贮存的能量,是可再生能源
C.贮氢合金的发现和应用,开辟了解决氢气贮存、运输难题的新途径
D.糖类、油脂和蛋白质都为高分子化合物,在一定条件下均可水解
20.化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)ΔH,其能量变化如图所示,下列叙述正确的是
A.断裂1molA2和1molB2中的化学键,放出akJ能量
B.ΔH=+(a-b)kJ·mol-1
C.每生成2个AB分子吸收bkJ热量
D.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
21.用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列判断正确的是
A.44gCO2含有的原子数目为NA
B.1L1mol·Lˉ1的(NH4)2SO4溶液中含有的NH4+数目为2NA
C.足量的MnO2与100ml12mol·L-1的浓盐酸充分反应,转移的电子数目为0.6NA
D.常温常压下,18mL水含有的分子数目约为NA
22.某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。
课外活动小组为确认生产后的废液的组成,进行如下实验:
(1)取10mL废液加入足量的AgNO3溶液,生成沉淀8.61g。
(2)另取10mL废液放入铜片充分反应,铜片质量减少了0.256g。
下列关于原废液组成的判断错误的是
A.一定含有Fe2+、Fe3+、Cu2+、ClˉB.c(Fe2+):
c(Cu2+)=2:
1
C.c(Clˉ)=6mol/L,c(Fe2+)=1.2mol/LD.c(Fe2+):
c(Fe3+)=3:
1
23.现有下列三个氧化还原反应:
①2B-+Z2=B2+2Z-②2A2++B2=2A3++2B-③2XO4-+10Z-+16H+=2X2++5Z2+8H2O
根据上述反应,判断下列结论中错误的是
A.要除去含有A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+,而不氧化Z-和B-,应加入Z2
B.还原性强弱顺序为:
A2+﹥B-﹥Z-﹥X2+
C.X2+是XO4-的还原产物,B2是B-的氧化产物
D.在溶液中可能发生反应:
XO4-+5A2++8H+=X2++5A3++4H2O
24.在15mL0.10mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.20mol·L-1的氢氰酸(HCN,一元弱酸)溶液,溶液的pH和加入的氢氰酸溶液的体积关系曲线如下图所示,有关粒子浓度大小关系正确的是
A.在A、B间任意一点:
c(Na+)﹥c(CN-)﹥c(OH-)﹥c(H+)
B.在B点:
c(Na+)=c(CN-)﹥c(OH-)=c(H+),且a=7.5
C.在C点:
c(CN-)﹥c(Na+)﹥c(OH-)﹥c(H+)
D.在D点:
c(HCN)+c(CN-)﹥2c(Na+)
25.溶液A中可能含有如下离子:
Na+、NH4+、Ba2+、Mg2+、SO42-、SO32-、Cl-、OH-。
某同学设计并完成了如下的实验:
下列说法正确的是
A.溶液A中一定存在NH4+、SO42-、SO32-,可能存在Na+
B.溶液A中一定存在NH4+、Mg2+、SO42-、SO32-,可能存在Cl-
C.溶液A中可能存在Cl-,且c(Na+)≥0.20mol·L-1
D.如果气体F能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,说明溶液中一定含有NH4+
非选择题部分
二、非选择题(本大题共7小题,共50分)
26.(6分)常见有机物间的转化关系如下图所示(所示转化中,某些反应条件及产物未标明)。
B是天然有机高分子化合物,A、E均是常用调味品的主要成分,在相同条件下,G的蒸气密度是氢气的44倍。
请回答:
(1)有机物E中含有的官能团名称是____________。
(2)检验B转化过程中有C生成,应先中和水解液,再需要加入的试剂名称是____________。
(3)A和E反应生成G的化学方程式____________。
(4)某烃T的相对分子质量是A分子内脱水产物Q与F相对分子质量之和,分子中碳与氢的质量之比是5:
1。
下列说法正确的是____________。
A.T不溶于水,与甲烷互为同系物B.T性质稳定,高温下不会分解
C.T存在含有4个甲基的同分异构体D.T可能和溴水发生加成反应
27.(5分)某盐A是由三种元素组成的化合物,某研究小组按如图流程探究其组成:
请回答:
(1)写出红棕色固体C的化学式____________。
(2)写出A受热分解反应的化学方程式____________。
(3)写出气体B与溶液E反应的离子方程式____________。
28.(5分)右图为足量铜与浓硫酸反应的装置。
请回答:
(1)写出盛放有铜片的仪器名称____________。
(2)检查装置气密性的操作为____________。
(3)下列有关该实验的说法中正确的是____________。
A.烧杯中氢氧化钠溶液的作用是吸收尾气,防止空气污染
B.实验时可以观察到圆底烧瓶中溶液由无色最终变为蓝色
C.含0.08mol溶质的浓硫酸与足量的铜片反应,能收集到896mL(标准状况)的SO2
D.在该实验中浓硫酸体现了酸性和强氧化性
E.如果B中盛有少量KMnO4溶液,反应一段时间后,可以观察到紫色褪去,说明SO2具有漂白性。
29.(4分)用沉淀法测定KHCO3和Na2CO3固体混合物的组成,每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液,向其中滴加相同浓度的Ba(OH)2溶液,每次实验均充分反应,反应前后溶液体积变化忽略不计,实验记录见下表:
实验序号
I
II
III
IV
Ⅴ
样品质量(g)
3.06
6.12
9.18
12.24
15.30
Ba(OH)2溶液体积(mL)
300
300
300
300
300
生成沉淀的质量(g)
5.91
11.82
17.73
23.64
23.64
回答下列问题:
(1)样品中KHCO3和Na2CO3的物质的量之比_______。
(2)室温下第III组实验所得溶液中的OH-物质的量浓度为_________。
30.【加试题】(10分)已知在298K和101kPa条件下,有如下反应:
反应Ⅰ:
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ·mol-1
反应Ⅱ:
2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2=-221kJ·mol-1
反应Ⅲ:
N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H3=+180.5kJ·mol-1
试回答下列问题:
(1)汽车尾气净化原理为反应Ⅳ:
2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)△H=______,该反应能自发进行的条件是_______。
(填“高温”、“低温”或“任意温度”)。
(2)如果在一定温度下,体积为2升的密闭容器中发生化学反应Ⅳ,0~4min各物质物质的量的变化如下表所示:
物质(mol)
时间
NO
CO
N2
CO2
起始
0.40
1.0
2min末
2.0
0.80
1.6
4min末
1.6
①求0~2min内用CO来表示的平均反应速率v(CO)=________。
②试计算该温度下反应Ⅳ的化学平衡常数K=_________。
(3)若一定温度下,在容积可变的密闭容器中,上述反应Ⅳ达到平衡状态,此时容积为3L,c(N2)随时间t的变化曲线x如图所示。
①若在t2min时改变一个条件,c(N2)随反应时间t的变化如曲线y所示,则改变的条件是______。
②若在t2min时升高温度,t3min时重新达到平衡,请在图中画出在t2~t4内c(N2)的变化曲线。
31.【加试题】(10分)钛白粉(金红石晶型TiO2)被广泛用于制造高级白色油漆。
工业上以钛铁矿(主要成分为FeTiO3,含有Fe2O3和SiO2等杂质)为原料制钛白粉的主要工艺如下:
回答下列问题:
(1)第②步所得滤渣的成分是________。
(2)操作④中需要控制条件以形成TiO2·nH2O溶胶,该工艺过程若要在实验室里完成,其中的“过滤”操作,可选用下列装置________(填选项)。
(3)第③步的实验操作是______、过滤,从而获得副产品FeSO4·7H2O。
(4)为测定操作③所得滤液中TiO2+的浓度,取待测滤液10mL用蒸馏水稀释至100mL,加入过量铝粉,充分振荡,使其完全反应:
3TiO2++Al+6H+=3Ti3++Al3++3H2O。
过滤后,取出滤液20.00mL(加铝粉时引起溶液体积的变化忽略不计),向其中滴加2~3滴KSCN溶液作指示剂,用0.1000mol·L-1NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定至溶液出现红色,此时溶液中Ti3+全部被氧化为Ti4+,消耗标准液30.00mL。
回答下列问题:
①下列操作会使所测TiO2+浓度偏高的是______。
A.在配制标准液的过程中,未洗涤烧杯和玻璃棒
B.在配制标准液定容是俯视刻度线
C.用蒸馏水洗涤后未经润洗的滴定管取待测液
D.在滴定终点读数时仰视滴定管刻度线
②求得待测滤液中TiO2+的物质的量浓度是______。
(5)科学家从电解冶炼铝的工艺中得到启发,找出了冶炼钛的新工艺—TiO2直接电解法生产钛,电解质为熔融的氯化钙,原理如右图所示。
写出阴极电极反应式___________。
32.【加试题】(10分)G(异戊酸薄荷醇酯)是一种治疗心脏病的药物。
其合成线路如下:
已知:
①RCH=CH2+CO+H2
RCH2CH2CHO
②A能与FeCl3发生显色反应,K是高分子化合物
③
请填写下列空白:
(1)F中官能团名称_____,A到B的反应类型________。
(2)写出C和F反应生成G的化学方程式___________。
(3)下列说法正确的是_______。
A.有机物G的分子式为C15H28O2
B.有机物A溶液能与Na2CO3溶液反应产生CO2
C.有机物C不能与浓溴水反应生成白色沉淀
D.有机物D生成K的反应为缩聚反应
(4)某芳香族化合物X是B的同分异构体,X分子中含有4种不同化学环境的氢原子,其对应的个数比为9:
2:
2:
1,写出该化合物可能的结构简式_________。
(5)正戊酸的化学式为CH3(CH2)3COOH,可用作香料、橡胶促进剂等,写出以正丁醇(CH3CH2CH2CH2OH)为原料制备正戊酸的合成路线流程图(无机试剂任用)。
合成路线流程图示例如下:
一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
D
B
C
A
C
D
B
C
D
C
B
C
A
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
答案
D
C
A
B
D
D
B
D
D
A
D
C
二、简答题(共7题,共50分)
26.(共6分,除注明外其余每格2分)
(1)羧基(1分)
(2)银氨溶液或新制的Cu(OH)2悬浊液(1分)
(3)CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O
(4)AC(漏选给1分,错选不给分)
27.(共5分,除注明外其余每格2分)
△
(1)Fe2O3(1分)
(2)2FeSO4===Fe2O3+SO3↑+SO2↑
(3)2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
28.(共5分,除注明外其余每格2分)
(1)圆底烧瓶(1分)
(2)连接好装置,关闭分液漏斗旋塞,将导管末端插入水中,给圆底烧瓶微热(或用手掌紧捂圆底烧瓶外壁),如果导管口产生气泡,停止微热后(或移开手掌后)导管内形成一段稳定的水柱,说明气密性良好(其它合理答案均可酌情给分)
(3)AD(漏选给1分,错选不给分)
29.(共4分,每格2分)
(1)2:
1
(2)0.60mol·Lˉ1
30.(共10分,除注明外其余每格2分)
(1)-746.5kJ·mol-1(1分)低温(1分)
(2)①0.10mol·Lˉ1·minˉ1②1.6
(3)①快速将容器体积由3L压缩到2L
(若果只答增大压强给1分)
②起点、拐点时间及趋势正确均给分
31.(共10分,除注明外其余每格2分)
(1)Fe和SiO2(1分)
(2)C(1分)
(3)蒸发浓缩、冷却结晶
(4)①AD(漏选给1分,错选不给分)②1.500mol·Lˉ1(有效数字不正确扣1分)
(5)TiO2+4e-=Ti+2O2-
32.(共10分,除注明外其余每格2分)
(1)羧基(1分)加成反应(1分)
(2)
(3)AC(漏选给1分,错选不给分)
(4)
(每个1分)
(5)
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高三下学期期初联考化学试题 含答案 下学 期期 联考 化学试题 答案