高中化学必修一氧化还原反应测试题.docx

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高中化学必修一氧化还原反应测试题

高中化学必修一氧化还原反应测试题

篇一：

化学必修一氧化还原反应习题（含答案）

必修一氧化还原反应习题

1．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）

A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaClB．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4

C．2NaHCO

3Na2CO3+CO2↑+H2OD．CaO＋H2O===Ca（OH）2

2．氧化还原反应发生在同种元素之间的是（）

A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑B．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O

C．H2＋CuOCu＋H2OD．2H2

O2H2↑＋O2↑

3．下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是（）

A．化合反应一定是氧化还原反应B．分解反应一定不是氧化还原反应

C．置换反应一定是氧化还原反应D．复分解反应不一定是氧化还原反应

4．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）

A．C→CO2B．CO2→COC．CuO→CuD．H2SO4→BaSO4

5．下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是（）

A．2H2S＋SO2＝3S＋2H2OB．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

C．2KClO32KCl＋3O2↑D．Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O

6．属于氧化还原反应的离子方程式的是（）Ａ．CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2OＢ．2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl

Ｃ．HCO3＋Ｈ+＝CO2?

＋H2OD．2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH＋H2↑

7．下列反应中氯元素被氧化的是（）

A．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3

B．2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O

C．MnO2＋4HCl=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑

D．2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑

8．从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）

A．Na2SB．SC．SO2D．H2SO4

9．下列反应中属于氧化还原反应，又是离子反应的是（）

A、铁和稀硫酸反应B、碳和氧化铁高温反应

C、电解水D、氢氧化亚铁与盐酸反应

10、某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素（）

A、一定被氧化B、一定被还原

C、既可能被氧化,也可能被还原D、以上都不是

11．下列变化中，需加入还原剂的是（）

2－2－A、SO3→SO2B、S→SC、CO2→H2CO3D、CO2→CO

12．下列各反应中，水只做氧化剂的是（）

A、C+H2O＝CO+H2B、2H2O＝2H2↑+O2↑

C、Na2O+H2O＝2NaOHD、CuO+H2＝Cu+H2O

13．下列反应中，水作为还原剂的是（）

A、Cl2+H2O=HCl+HClOB、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2?

C、2F2+2H2O=4HF+O2?

D、2Na+4H2O=2NaOH+H2?

－－14．3个SO32恰好将2个XO4离子还原，则X元素在还原产物中的化合价是（）

A．+1B．+2C．+3D．+4

X-2-15.M2O7与S在酸性溶液中反应如下：

X-2-+3+X-M2O7+3S+14H＝2M+3S↓+7H2O，则M2O7中M的化合价是（）

A.+2B.+3C.+4D.+6

16．下列各组物质中，每种物质都既能被氧化又能被还原的是（）

A、FeCl2、Cl2、CuSO4B、H3PO4、HNO2、H2SO4

C、H2S、HCl、H2SO3D、Na2S、NaClO、NH4HCO3

17．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：

5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应

中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）

A．5∶3B．5∶4C．1∶1D．3∶5

18.盐酸能发生下列反应：

①Zn+2HCl　　　ZnCl2+H2↑

②2HCl+CuO　　　CuCl2+H2O

③MnO2+4HCl　　△　　　MnCl2+Cl2↑+H2O

因此盐酸应当具有的性质是（）

A．只有酸性B．只有氧化性

C．只有还原性D．有酸性、有氧化性和还原性

19.下面三个方法都可以用来制氯气：

4HCl（浓）+MnO2　△　　MnCl2+Cl2↑+2H2O

2KMnO4+16HCl（浓）　　　2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

4HCl（g）+O2催化剂2Cl2+2H2O（g）2　△　　

则三种氧化剂由强到弱的顺序是（）

A．O2MnO2KMnO4B．KMnO4MnO2O2

C．MnO2KMnO4O2D．O2KMnO4MnO2

20．11P+15CuSO4+24H2O　　　5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中，被氧化的P原子与被还原的P原

子个数比是（）

A．6:

5B．5:

6C．11:

5D．11:

6

21．对于反应CaH2+2H2O　　　Ca（OH）2+2H2↑有下列判断：

①H2只是氧化产物，②H2只是还原

产物，③H2O是氧化剂，④CaH2中的H元素被还原，⑤此反应中的氧化产物和还原产物的分

子个数之比为1:

1。

上述判断正确的是（）

A．①④⑤B．②④C．①D．③⑤

22.根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是（）

I2+SO2+2H2O　　　H2SO4+2HI

2FeCl2+Cl2　　　2FeCl3

2FeCl3+2HI　　　2FeCl2+2HCl+I2

A.I＞Fe＞Cl＞SO2B.Cl＞Fe＞SO2＞I

2+－－－2+－C.Fe＞I＞Cl＞SO2D.SO2＞I＞Fe＞Cl

23．在H+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、S2-、I-、S中，只有氧化性的是______，

只有还原性的是________，既有氧化性又有还原性的是___________。

24．在K2Cr2O7+14HCl＝2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中，是还原剂；元素被氧化；元素被还原；电子转移的总数是25．

（1）请将5种物质：

N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3分别填入下面对应的

横线上，组成一个未配平的化学方程式。

_________+__________→__________+__________+__________+H2O

（2）反应物中发生氧化反应的物质__________，被还原的元素是_________。

（3）反应中1mol氧化剂_______（填“得到”或“失去”）___________mol电子。

（4）

__________+__________→

26、用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量为36.5％的HCl．反应方程式如下：

2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

（1）15.8gKMnO4能使多少克HCl发生上述反应？

有多少克HCl被氧化？

（2）若Cl2在标准状况下的密度为3.17g/L，则产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？

－2+－－2+－

篇二：

高一化学必修1氧化还原反应精品练习

氧化还原反应专项练习

一、选择题

1.下列反应属于氧化还原反应的是（）

2.请把符合要求的化学反应方程式的编号填入括号内:

（1）既属于分解反应又是氧化还原反应的是（）

（2）属于化合反应,但不是氧化还原反应的是（）

（3）既属于化合反应,又是氧化还原反应的是（）

（4）属于分解反应,但不是氧化还原反应的是（）

（5）不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是（）

A.2NaHCO3=Na2CO3+CO2+CO2↑B.2Na+Cl2=2NaCl

C.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

D.E.CaO+CO2=CaCO3F.4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2

3.写出符合下列条件的化学反应方程式,且必须是氧化还原反应，并标出电子转移的方向和数目,指出还原剂和氧化剂，氧化产物和还原产物。

a.有H2O生成的化合反应b.有H2O生成的分解反应

c.把Cu片插入硝酸银溶液中d.有O2生成的分解反应

4.在黑火药发生爆炸时，可发生如下反应：

2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑，则被氧化的元素为（）

A、氧B、碳C、氮和硫D、氮和碳

5.下列反应中，氧化与还原在同一元素中进行的是（）

A．Cl2?

2NaOH?

NaCl?

NaClO?

H2OB．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

C．D．

6.下列变化过程属于还原反应的是（）

A.HCl→MgCl2B.Na→Na+C.CO→CO2D.Fe3+→Fe

7.下列变化需要加入氧化剂的是（）

AS2-→HS-B.HCO3-→CO2C.2Cl-→Cl2D.Cu2+→Cu

8.氢化钙可以作为生氢剂（其中CaH2中氢元素为－1价），反应方程式如下：

CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，其中水的作用是（）

A．既不是氧化剂也不是还原剂B．是氧化剂

C．是还原剂D．既是氧化剂又是还原剂

9.下列各反应中,水只做氧化剂的是（）

A.C+H2O==CO+H2B.2H2O==2H2↑+O2↑

C.Na2O+H2O==2NaOHD.CuO+H2==Cu+H2O

10.下列反应中,水作为还原剂的是（）

A、Cl2+H2O=HCl+HClOB、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

C、2F2+2H2O=4HF+O2D、2Na+4H2O=2NaOH+H2↑

11P单质在下列反应中4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3↑的变化是（）

A.被氧化B.被还原C.既被氧化又被还原D.既未被氧化又未被还原

12.在反应中，还原产物是（）

13.对反应H-+NH3==H2+NH2-的不正确说法（）

A、是置换反应B、H-是还原剂

C、NH3是氧化剂D、氧化产物和还原产物都是H2

14.黑火药爆炸反应为：

S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑。

在该反应中，氧化剂是（）①C②S③K2S④KNO3⑤N2

A、①③⑤B、②④C、②④⑤D、③④⑤

15.在下列分子或离子中既具有还原性又具有氧化性的是（）

3?

A．AlB．ClC．MnO4D．H2O2?

?

16.下列粒子中,既具有氧化性,又具有还原性的是（）

A.MgB.Zn2+C.Fe2+D.HCl

17.下列物质不能做还原剂的是（）

A.H2SB.Fe2+C.Fe3+D.SO2

18.下列离子中最易给出电子的是（）

——A．ClB．Cu2+C．Fe2+D．F

19.下列反应中，能说明氯的氧化性比硫强的反应是（）

2NaCl?

H2S2HCl?

Na2S?

?

CuCl?

HS?

?

CuS?

?

2HCl22A．B．

C．Cl2?

H2S?

?

2HCl?

SD．3Cl2?

6FeSO4?

2Fe2（SO4）3?

2FeCl3

20.已知:

Ni+CuSO4=NiSO4+Cu

Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag

则下列判断正确的是（）

A.还原性:

NiCuAgB.氧化性:

Ni2+Cu2+Ag+

C.还原性:

Ni<Cu<AgD.氧化性:

Ni2+<Cu2+<Ag+

21.根据反应式：

①2Fe3++2I-=2Fe2++I2②Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（）

A、Br-、Fe2+、Cl-B、I-、Fe2+、Br-C、Br-、I-、Fe2+D、Fe2+、I-、Br-

22.根据下面三个化学方程式：

I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI2FeCl2+Cl2=2FeCl32FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2有关物质的还原性强弱的顺序是（）

（A）I-Fe2+Cl-SO2（B）Cl-Fe2+SO2I-（C）Fe2+I-Cl-SO2（D）SO2I-Fe2+Cl-

23.根据下列反应方程式，判断指定的四种物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是（）

（1）Cl2＋2KI＝2KCl＋I2

（2）2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3

（3）2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2（4）H2S＋I2＝2HI＋S

A．S＞I2＞Fe3+＞Cl2B．Cl2＞Fe3+＞I2＞S

C．Fe3+＞Cl2＞S＞I2D．Cl2＞I2＞Fe3+＞S

24.G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）：

①G→Q+NaCl②Q+H2O→X+H2③Y+NaOH→G+Q+H2O④Z+NaOH→Q+X+H2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是（）

（A）QGZYX（B）GYQZX（C）GYZQX（D）ZXGYQ

25.已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为：

W2Z2X2Y2，下列氧化还原反应能发生的

是（）

A、2W-+Z2=2Z-+W2B、2X-+Z2=2Z-+X2

C、2Y-+W2=2W-+Y2D、2Z-+X2=2X-+Z2

26.在反应2KClO3===2KCl+3O2↑中，电子转移的总数是（）

A、2个B、6个C、12个D、5个

27.在反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中，若有56克N2生成，则发生氧化反应的物质的质量是（）

A、68gB、71gC、102gD、272g

28.在H2SO3+2H2S=3H2O+3S反应中,被氧化与被还原元素的质量比为（）

A.1:

1B.2:

1C.1:

2D.3:

2

29.在BrF3＋H2O—Br2＋HBrO3＋O2↑＋HF（未配平）化学反应中，若有10.8g水被氧化，则被水还原的BrF3的物质的量是（）

A、0.4molB、0.6molC、0.8molD、0.9mol

30.在3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O的反应中，氧化剂和还原剂的质量比为（）

A、1:

5B、5:

1C、1:

1D、2:

1

31.在反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中，若有56克N2生成，则发生氧化反应的物质的质量是（）

A、68gB、71gC、102gD、272g

32.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：

5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）

A．5∶3B．5∶4C．1∶1D．3∶5

33.在反应3Cl2?

8NH3?

6NH4Cl?

N2中，被氧化的NH3与未被氧化的NH3的质量比为（）

A．3∶8B．1∶4C．3∶4D．1∶3

34.38.4mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4mL（标准状况），反应消耗的HNO3的物质的量可能是（）

A.1.0×10-3molB.1.6×10-3molC.2.2×10-3molD.2.4×10-3mol

35.某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。

当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2：

1时，还原产物是（）

A.NO2B.NOC.N2OD.N2

36.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。

实验室可通过以下反应制得ClO2：

2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法正确的是：

（）

A．KClO3在反应中失去电子B．ClO2是氧化产物

C．1个KClO3参加反应有2个电子转移D．H2C2O4在反应中被氧化

37.Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，完全反应后，测得溶液中NaClO与NaClO3的个数之比为4︰1，则溶液中NaCl与NaClO的个数之比为：

（）

A．1︰1B．5︰1C．9︰4D．11︰2

38.重铬酸铵[（NH4）2Cr2O7]是一种受热易分解的盐。

下列各组对重铬酸铵受热分解产物的判断，符合实际的是（）

A．CrO3?

NH3?

H2OB．Cr2O3?

NH3?

H2O

C．CrO3?

N2?

H2OD．Cr2O3?

N2?

H2O

二、填空题

39.在反应中，______元素的化合价升高，该元素的原子______电子，被________；元素的化合价降低，该元素的原子电子，被_________；该反应中，___________是氧化剂，___________是氧化产物。

40.火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。

黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：

2KNO3+C＋S===K2S+2NO2↑+CO2↑。

其中被还原的元素是，被氧化的元素是，氧化剂是，还原剂是，氧化产物是，还原产物是。

41.分析下列氧化还原反应，标出电子转移的方向和数目，并指出氧化剂、还原剂及氧化产物、还原产物。

（1）2Cl2+2Ca（OH）2==CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

（2）2AgBr==2Ag+Br2（3）Cu+Cl2==CuCl2

（4）2KMnO4+16HCl==5Cl2+2MnCl2+2KCl+8H2O

（5）H2S+H2SO4（）==S+SO2+2H2O

42.分析下列变化过程,是氧化反应还是还原反应,再按要求填空:

（1）Fe→FeCl2,需加入______剂,如_______

（2）CuO→Cu,需加入_______剂,如_______

（3）HCl→H2,是______反应,HCl是_____剂

43.一些酸在反应中可以表现出多种性质,如:

MnO2+4HCl（浓）==MnCl2+Cl2↑+2H2O中的HCl既表现出酸性又表现出还原性,分析下列反应中酸的作用.

NaOH+HCl==NaCl+H2O

____________________

（2）C+2H2SO4==CO2↑+2SO2↑+2H2O

_____________________

（3）Cu+4HNO3（浓）==Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

______________________

44.有反应:

RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O.则RO3n-中R化合价是______

45.现有微粒:

①S②S2-③Na+④Fe2+⑤H+⑥Cu⑦O2⑧HCl⑨H2O,其中在反应中只能作还原剂的是__________,既可作还原剂又可作氧化剂的是_______________,只能作氧化剂的是_____________

46.录像用的高性能磁粉,主要材料之一是由三种元素组成的化学式为CoxFe3-xO3+x的化合物,已知氧为-2价,钴和铁可能是呈现+2价或+3价,且上述化合物中,每种元素只能有一种化合价,则x的值为,铁的化合价为,钴的化合价为。

47.阅读下面两条科普信息，回答问题：

（1）一个体重50Kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。

亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。

服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。

（2）在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化剂把它转变成它们的皮鞘（可以用Fe2O3来表示其中的铁），后来便沉积下来形成铁矿；该反应的另一种反应物是CO2，反应后CO2转变成有机物（用甲醛：

CH2O表示）。

问题：

这两则科普信息分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离子（或者铁的高价化合物）相互转化的事实、方法和途径。

这说明亚铁离子具有性，铁离子具有性，

（1）中的维生素C是剂，

（2）中的CO2是剂。

48.

（1）高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：

KMnO4+HBr?

Br2+MnBr2+KBr+H2O

其中还原剂是。

若消耗0.1摩尔氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是摩尔。

（2）铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它氧化性比高锰酸钾更强，

3+本身在反应中被还原为Fe离子。

2Fe（NO3）3＋16NaOH＋3Cl2=2Na2FeO4＋6NaNO3＋6NaCl＋8H2O

反应中元素被氧化，转移电子总数为。

篇三：

高中必修一化学氧化还原反应练习题精炼

王者家教专题训三：

练氧化还原反应

1．以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆，由于环保方面的原因，目前要推广使用水基防锈漆，但水基

漆较易溶解O2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂添加的是（）

A．KMnO4B．NaNO2C．FeCl3D．HNO32．下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是（）

A．SO32→SO2B．HCl→Cl2C．Na→NaD．SO2→S

－

＋

3．下列反应所生成的气体中，含有被还原的元素是（）

A．炭粉和二氧化硅均匀混和后强热B．石英和纯碱均匀混和后强热C．铜片放入浓硫酸中加热D．铝粉放入氢氧化钾溶液中振荡

4．已知：

2Fe＋3Br2＝2FeBr32Fe3＋2I＝2Fe2＋I2，现将Fe（NO3）2溶液分别滴入到以下溶液中：

①

＋

—

＋

H2SO4②HNO3③溴水④碘水，其中能使Fe2转变成Fe3的是（）

＋

＋

A．只有②③B．①②③C．②③④D．全部5．下列反应中有一种物质既是氧化剂又是还原剂的是（）

A．2KI＋Br2＝2KBr＋I2B．2AgNO3C．Cu2（OH）2CO3

2Ag＋2NO2↑＋O2↑

2CuO＋CO2↑＋H2OD．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑

CO＋H2

6．下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，但反应是氧化还原反应的是（）

A．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑B．C＋H2O

C．Cl2＋H2O＝HCl＋HClOD．2F2＋2H2O＝4HF＋O2

7．有甲、乙、丙、丁四种金属，仅甲在自然界主要以游离态存在；丙盐的水溶液不能用丁制的容器盛放；

丁与乙盐的水溶液不反应。

则这四种金属的活动性由强到弱的顺序可能是（）A．甲乙丙丁B．丁乙丙甲C．丙乙丁甲D．乙丁丙甲

8．在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，若有5mol水发生氧化反应，则被还原的BrF3物质的量

为（）