高一化学河南省社旗一高学年高一上学期期中考试.docx
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高一化学河南省社旗一高学年高一上学期期中考试
河南省社旗一高18—10学年上学期高一期中考试
化学试题
说明:
1.本卷满分100分,第I卷48分,第II卷52分,考试时间100分钟。
2.请同学们把答案填写在答题卡上,答在试卷上一律无效。
可能用到的相对原子质量:
K-39P-31O-16Cl-35.5Na-23Cu-64
第I卷(选择题48分)
一、选择题(本大题共有16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意,请把所选的选项填在答题卡上)
.对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。
NaOH包装标签上印有警示性标志是:
A.BCD
.如右图所示,下列关于氧化还原反应的叙述,正确的是:
A.甲在反应中失去电子发生还原反应
B.乙在反应中得到电子发生氧化反应
C.甲在反应中失去电子是还原剂
D.甲在反应中失去电子是氧化剂
.下列反应中,都有水参加,其中水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是:
A.钠投入水中:
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
B.氧化钠溶于水:
Na2O+H2O===2NaOH
C.过氧化钠溶于水:
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
D.氢化钠(H为-1价)溶于水:
NaH+H2O===NaOH+H2↑
.锂是一种碱金属元素,下列关于锂及其化合物的推断肯定正确的是:
A.锂单质可保存在煤油中
B.锂与氧气反应只生成氧化锂(Li2O)
C.Li与水反应比Na与水反应剧烈
D.Li+与Na+最外层电子数相同
.关于Na2CO3和NaHCO3性质的比较,下列叙述不正确的是:
A.在一定条件下,Na2CO3与NaHCO3可相互转化
B.等质量的Na2CO3与NaHCO3固体分别与足量的盐酸反应,前者消耗盐酸多,产生气体却少
C.Na2CO3比NaHCO3更稳定,Na2CO3加热不易分解
D.NaHCO3比Na2CO3更易溶于水
.下列各组离子在水溶液中能大量共存,若加入OH-则有沉淀生成,若加入H+则有气体生成的是:
A.K+、Mg2+、Cl-、HCO3-B.Na+、Ca2+、CO32-、NO3-
C.Ag+、K+、NO3-、Cl-D.K+、NH4+、Cl-、HCO3-
.下图四种常见实验操作,正确的是:
ABCD
.对于反应TiCl4+4Na===4NaCl+Ti,下列说法正确的是:
A.该反应说明钠是强还原剂,可用于冶炼金属
B.该反应条件是TiCl4在熔融状态或水溶液中
C.在该反应中Na被还原
D.TiCl4是还原剂
.如图所示,A图所示的烧杯中盛的是氢氧化钡溶液,当开关K合上时,灯泡发亮。
此时欲使溶液的导电性出现B图所示的变化,则在氢氧化钡中应加入的溶液是:
A.HClB.稀硫酸C.Na2CO3D.Cu(NO3)2
.在下列三个反应中:
①H2O2+H2S===2H2O+S↓;②2H2O2
2H2O+O2↑;
③H2O2+Cl2===2HCl+O2↑。
从氧化还原角度分析,H2O2所起的作用依次是:
A.①氧化剂②还原剂③氧化剂
B.①还原剂②氧化剂③氧化剂
C.①氧化剂②氧化剂③氧化剂D.①氧化剂②既是氧化剂又是还原剂③还原剂
.受到光照或受热时,观察到盛浓硝酸的试剂瓶中充满红棕色的气体,据此现象可知浓硝酸发生了分解,生成物中有红棕色的NO2。
经理论分析,产物中还有H2O和另外一种产物。
用以下式子描述这一变化:
HNO3
NO2+□+H2O。
□内的物质可能是:
A.N2B.N2OC.NOD.O2
.可用于判断碳酸氢钠粉末中是否混有碳酸钠的实验方法是:
A.溶于水后滴加氯化钡稀溶液,观察有无白色沉淀生成
B.溶于水后滴加澄清石灰水,观察有无白色沉淀生成
C.将固体加热,观察有无气体放出
D.观察滴加盐酸时有无气泡产生
.有一化学反应其能量变化如右图所示,关于该反应说法正确的是:
A、该反应属于吸热反应
B、该反应属于放热反应
C、该反应既不是吸热反应也不是放热反应
D、无法判断该反应是吸热反应还是放热反应
.如右图所示装置,试管中盛有水,气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒,U形管中注有浅红色的水,将气球用橡皮筋紧缚在试管口。
实验时将气球a中的Na2O2抖落到试管b的水中,下列叙述的现象正确的是:
A.U形管内红水褪色B.试管内溶液变红
C.气球a逐渐变大D.U形管水位不变
.单质X2和单质Y2起反应生成化合物的分子式是XY,已知XY中元素X是负价,下列正确的是:
A.X2被氧化,X2是还原剂B.X2被还原,X2是还原剂
C.Y2被氧化,Y2是氧化剂D.Y2被氧化,Y2是还原剂
.在ag水中投入bg某固体物质,完全溶解后,所得溶液的溶质的质量分数为
%,该固体是(提示:
溶质不一定是所加入的物质)
A.NaB.Na2O2C.Na2OD.Na2CO3
第II卷(非选择题52分)
.(10分)科学探索中获得的认识需要描述下来,因而产生了很多的描述用语。
(1)按照书写的步骤和规范,写出下列反应的离子方程式:
①CaO溶于足量水得到澄清石灰水:
___________________________________________。
②NaHCO3溶液与盐酸反应:
___________________________________________。
③FeCl3溶液与NH3·H2O反应生成Fe(OH)3和NH4Cl:
_____________________________。
(2)请标出下列反应中元素化合价的变化情况和电子的转移情况:
12Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑
23Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
.(5分)有四种焰色反应均为黄色的物质W、X、Y、Z它们之间有如下反应关系:
W+H2O→Z+H2↑W+O2→X
(1)写出它们的化学式:
W______________X____________Y______________Z____________
(2)写出Y与水反应的离子方程式:
___________________________________。
.(10分)实验室由胆矾(CuSO4·5H2O)来制取CuO的基本步骤如下:
①用滤纸和漏斗做一个过滤器,过滤并分离烧杯内的液体及沉淀,用少量蒸馏水洗涤沉淀2次~3次。
②把滤纸上的沉淀转移到蒸发皿内加热、搅拌,直到全部变为黑色固体,停止加热。
③用托盘天来称取一定质量的胆矾,放入研钵中研细后倒入烧杯中,加入一定量的蒸馏水、搅拌,使固体完全溶解。
④向盛有CuSO4溶液的烧杯中滴加NaOH溶液,直到不再产生沉淀。
请回答下列有关问题:
(1)正确的操作步骤是:
_________________________;
(2)某同学用托盘天来称取一定质量的胆矾,称法如下图所示,天平的指针在标尺中间。
此操作是否正确___________(填正确或不正确);若按此操作称量,所称胆矾的实际质量为_______g(已知烧杯的质量为15克)。
(3)写出由胆矾(CuSO4·5H2O)制取CuO的有关化学方程式:
(4)进行过滤操作应选用的一组实验用品是
A.烧杯、酒精灯、试管、铁架台、漏斗
B.漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸
C.滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒
D.玻璃棒、滤纸、试管、漏斗、铁架台
.(6分)某样品中含有碳酸钠及少量的硫酸钠和氯化钠。
某学生为了检验其成分,按照下图所示步骤进行实验,请将所加试剂及有关结论填写在相应的空格中。
(注:
Ag2SO4微溶于水,浓度大时产生浑浊)
可供选择试剂有:
稀硝酸、稀盐酸、稀硫酸、氯化钡、硝酸钡、硝酸银。
.(共13分)已知:
NaHCO3===Na++HCO3-,NaHSO4===Na++H++SO42-。
请按要求完成下列问题
将下列化学反应方程式改成离子反应方程式。
NaHSO4+NaOH===Na2SO4+H2O离子反应方程式:
2NaHCO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2H2O+Na2CO3离子反应方程式:
NaHCO3+NaHSO4===Na2SO4+CO2↑+H2O离子反应方程式:
在水溶液中下列各组离子不能大量共存的是()(错选或多选不得分)
AK+HCO3-SO42-H+BNa+HCO3-Cl-OH-
CK+Cu2+Cl-SO42-DMg2+SO42-NH4+Cl-
⑶现有失去标签的三瓶无色溶液A、B、C,只知它们是K2CO3、NaHSO4和Ba(NO3)2,为鉴别它们,进行如下实验。
①A+B
溶液+气体;②A+C
溶液+沉淀;
③B+C
溶液+沉淀;
④将②得到的沉淀物加入③所得的溶液中,沉淀很快溶解并产生无色无味的气体。
根据以上实验事实,请回答如下问题:
(i)用化学式表示无色溶液:
A、B、C、。
(ii)写出以下几步反应的离子方程式依次为:
①、
③、
④。
.(8分)“神州七号”已于2018年9月25日21时10分在甘肃酒泉成功发射升空!
试根据自己已有的化学知识回答以下问题:
(1)反应:
2N2H4+N2O4===3N2+4H2O;是发射“神州七号”的动力源,针对上述反应的叙述中,正确的选项是_____________;(多选倒扣分)(已知N2H4中H为+1价)
A、N2H4是还原剂
B、反应中N2H4被N2O4氧化
C、N2O4是氧化剂
D、该反应是放热反应
E、该反应不是氧化还原反应
(2)在航天员居住的飞船与轨道舱中,有气体转化设备可将宇航员呼出的二氧化碳转化为可供呼吸的氧气,此设备中所盛物质是过氧化钠。
试写出气体转化的反应方程式:
______________。
(3)宇宙飞船返回后,测得气体转化设备中的物质主要成分有:
碳酸钠、氢氧化钠两种物质,取此混合物93g溶于足量的水后再与500g19.6%的硫酸恰好完全反应,则此混合物中氢氧化钠的质量分数为:
___________。
参考答案
一、选择题(每小题3分,共48分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
D
C
C
B
D
A
B
A
B
D
D
A
B
C
D
D
17.(10分)(每空2分)
(1)①:
CaO+H2O===Ca2++2OH-。
②:
HCO3-+H+===H2O+CO2↑。
③:
Fe3++3NH3·H2O===Fe(OH)3↓+3NH4+。
18.(5分)(每空1分)
(1)写出它们的化学式:
W:
NaX:
Na2O
Y:
Na2O2Z:
NaOH
(2)写出Y与水反应的离子反应方程式:
2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑。
19.(10分)(每空2分)
(1)正确的操作步骤是:
④
;
(2)不正确(1分);12.4g(2分)
(3)CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4
Cu(OH)2
CuO+H2O
(4)B(1分)
20.(6分)(每空1分)
1、足量稀HNO32、足量Ba(NO3)23、少量AgNO3
21.(共13分)
H++OH-===H2O
2HCO3-+2OH-+Ca2+===CO32-+2H2O+CaCO3↓
HCO3-+H+===H2O+CO2↑
(A、B)(错选或多选不得分)
(3)(i)A、K2CO3B、NaHSO4C、Ba(NO3)2
(ii)①CO
+2H+===CO2↑+H2O
③Ba2++SO
===BaSO4↓
④BaCO3+2H+===Ba2++CO2↑+H2O
说明:
每空1分,后三个离子方程式每个2分,共13分。
4、Na2CO35、Na2SO46、NaCl
22.(8分)(每空2分,第3小题4分)
(1)正确的选项是A、B、C、D(多选倒扣分,少选一个扣1分,扣完为止)
(2)2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2↑。
(3)则此混合物氢氧化钠的质量分数为:
43%。
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