高二上学期期末考试化学试题 缺答案.docx
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高二上学期期末考试化学试题缺答案
2021-2022年高二上学期期末考试化学试题缺答案
可能用到的相对原子质量:
一、选择题(每小题只有一个正确答案)
1.用标记的一种羧酸衍生物,在特定条件下会断裂抑制艾滋病毒的繁殖。
以下有关的叙述正确的是()
A.与的碳原子化学性质不同B.与含的中子数相同
C.与互为同素异形体D.与、互为同系物
2.下列物质中既能跟稀硫酸反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是:
①②③④
A.全部B.①③④C.③④D.①②③
3.下列叙述中正确的是()
A.除零族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
B.除短周期外,其他周期均有种元素
C.副族元素中没有非金属元素
D.碱金属元素是指族的种元素
4.实验室测定晶体里结晶水的值时,出现了三种情况:
①晶体中含有受热不分解的物质②晶体尚带蓝色,即停止加热③晶体脱水后放在实验台上冷却,再称量.使实验结果偏低的原因是()
A.①②B.①③C.②③D.①②③
5.用标准溶液测定食醋中醋酸的含量,下列说法正确的是()
A.酸式滴定管、碱式滴定管及锥形瓶均需洗净后再润洗内壁次
B.可使用酚酞或甲基橙作指示剂
C.滴定过程中眼睛应始终注视滴定管内液面变化
D.滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定后消失,则造成测定结果偏高
6.下表为六种短周期元素的部分性质:
下列有关说法错误的是()
元素代号
原子半径
主要化合价
、
、
、
、
、
B.元素的氧化物对应的水化物一定为强酸
C.的氢化物的比的氢化物稳定
D.由形成的化合物和,其中的沸点高
7.相同物质的量浓度的和溶液相比,溶液的较大,则关于同温同体积同浓度的和的说法中正确的是()
A.电离程度:
B.:
C.与溶液恰好完全反应时,消耗的物质的量:
D.酸根离子浓度:
8.氢氧燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置,它是以铂作电极,溶液作电解液,总反应为:
,正极反应为:
。
下列叙述不正确的是()
A.通入负极区B.通入正极区
C.负极发生氧化反应D.正极发生氧化反应
9.某溶液中含有、、、、五种离子,若向其中加入粉末充分反应后(溶液体积变化忽略不计),溶液中离子浓度保持不变的是()
A.B.、
C.、D.、、
10.在常温常压下,向和的混合气体中通入,点燃使其完全反应,最后在相同条件下得到干燥气体,则反应前混合气体中和的物质的量之比为()
A.B.C.D.
11.向、的混合溶液中加入铁粉,充分反应仍有固体存在,则下列判断不正确的是()
A.加入溶液一定不变红色B.溶液中一定含
C.溶液中一定含D.剩余固体中一定含
12.某溶液中含有的溶质是、,若先向溶液中通入一定量的氯气,再向反应后的溶液中滴加溶液,溶液变为红色,则下列叙述正确的是()
①原溶液中的一定被氧化;
②通入氯气之后,原溶液中的一定有部分或全部被氧化;
③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在;
④若取少量所得溶液,再加入溶液充分振荡,静置、分液,向上层溶液中加入足量溶液,只产生白色沉淀,说明原溶液中,,均被完全氧化
A.①②③B.②③④C.①③④D.①②③④
13.将铁与氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应后,固体无剩余,测得参加反应的为,放出标准状况下的气体。
则下列判断中正确的是()
A.向溶液中滴入溶液,显血红色
B.原混合物中
C.无法计算原混合物的质量
D.此时溶液中与的物质的量之比为
二、选择题(每小题有一到两个正确答案)
14.元素及其化合物丰富了物质世界,下列有关元素和化合物的说法正确的是()
A.铝在冷的浓硫酸中会钝化,所以把铝放入冷的浓硫酸中不反应
B.溶液和溶液相互滴加的现象不同
C.金属比非金属易失电子,所以金属可以置换非金属,而非金属不能置换金属
D.与热水反应困难,故活泼性不及的金属在任何条件下均不能与发生反应
15.如图是立方烷的球棍模型,下列有关说法不正确的是()
A.其一氯代物有一种
B.其六氯代物有三种
C.取同等质量的立方烷和苯()完全燃烧,立方烷消耗的氧气较多
D.它与甲烷、乙烷等烷烃互为同系物
16.在含有和的酸性溶液中,通入足量的后有白色沉淀生成,过滤后,向溶液中滴加
溶液,无明显现象,下列叙述正确的是()
A.白色沉淀是和B.溶液的酸性基本不变
C.白色沉淀是D.全部还原为
17.常温下,将一定量的钠铝合金置于水中,合金全部溶解,得到的溶液,然后用的盐酸滴定,测得生成沉淀的质量与消耗盐酸滴定,测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示,则下列说法正确的是()
A.原合金质量为
B.图中为
C.沉淀的质量为
D.段发生的反应为:
三、填空题
18.五种短周期元素、、、、的原子序数依次增大,的单质是最轻的气体,和同族,和同族,离子和离子具有相同的电子层结构。
和、、均能形成共价型化合物。
和形成的化合物在水中呈碱性,和形成的化合物在水中呈中性。
回答下列问题:
(1)元素在周期表中的位置是________。
(2)、、元素原子半径由大到小的顺序是________(用元素符号表示)。
(3)和形成的化合物与和形成的化合物反应,产物的化学式为________。
(4)单质与水反应的离子方程式为________。
(5)下列选项中能作为判断和的非金属性强弱的依据有(填字母编号)________。
a.和的单质的熔点高低
b.和的气态氢化物的稳定性强弱
c.和的单质与氧气反应的难易
d.和的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱
19.
(1)用系统命名法命名烃,:
_________________________________;
(2)烃的一氯代物具有不同沸点的产物有________种。
(3)某化学兴趣小组用下图所示装置进行探究实验,以验证产物中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性。
当温度迅速上升后,可观察到试管中溴水褪色,烧瓶中浓与乙醇的混合液体变为棕黑色。
①写出该实验中生成乙烯使溴水褪色的化学方程式:
________________________,该反应属于________反应(填有机反应类型)
②甲同学认为:
考虑到该混合液反应的复杂性,溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性,其理由正确的是()
a.乙烯与溴水易发生取代反应
b.使溴水褪色的反应,未必是加成反应
c.使溴水褪色的物质,未必是乙烯
③乙同学对上述实验装置进行了改进,在Ⅰ和Ⅱ之间增加如图装置,以除去乙烯中的杂质气体,则中的试剂应为________,中的试剂应为________,气体经过无现象可证明是较为纯净的乙烯。
20.铝镁合金是飞机制造、化工生产等行业的重要材料。
研究性学习小组的同学为测定某含镁的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数,设计了下列两种不同实验方案进行探究。
[方案一]
[实验方案]将铝镁合金与足量溶液反应,测定剩余固体质量。
实验中发生反应的离子方程式是________________________________________________。
[实验步骤]
(1)称取铝镁合金粉末样品,溶于体积为、物质的量浓度为的溶液中,充分反应。
则溶液的体积________。
(2)过滤、洗涤、干燥、称量固体。
该步骤未完全干燥固体,测得镁的质量分数将________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
[方案二]
[实验方案]将一定质量的铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应,测定生成气体的体积。
[实验步骤]他们采用类似滴定管的量气管设计了如图所示的实验装置。
①装置中导管的作用是________________________________________,若将导管去除,测得镁的质量分数将________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
②实验对量气管中读数时应注意________________________________________________________。
③若需确定产生氢气的物质的量,还需测定的数据是________________。
四、计算题
21.钠有多种化合物,如氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠等等,这些物质在实际生活中有广泛的应用,一条条件下相互间能进行转化。
完成下列计算:
(1)将克完全溶解于克水中,反应方程式________________________,所得溶液的质量百分比浓度为________。
(2)向溶液中通入充分反应后,在减压和较低温度下,小心地将溶液蒸干,得到白色固体(不含结晶水)。
通入二氧化碳的体积(标准状况下)与的质量的关系如下图所示。
推断点时的组成成份(写出计算过程)。
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