届新高考化学适应性考试预热模拟卷02重庆专用原卷word版.docx
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届新高考化学适应性考试预热模拟卷届新高考化学适应性考试预热模拟卷02重庆专用原卷重庆专用原卷word版版2021年重庆新高考化学适应性考试预热模拟卷02(考试时间:
75分钟试卷满分:
100分)可能用到的相对原子质量:
N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Ca40Cr52Fe56第I卷(选择题共42分)一、选择题:
本题共14个单选小题,每小题3分。
共42分1下列说法不正确的是A75%的乙醇能使蛋白质变性,从而可有效灭活COVID19病毒B酚醛树脂是人类合成的第一种高分子材料,它由苯酚和甲醛缩聚得到C相同条件下等物质的量的苯和乙炔分别在空气中燃烧,消耗相同体积的氧气D两位科学家因核酸的相关研究荣获2020年诺贝尔化学奖,核酸水解得到核苷酸2设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A0.1molKI与0.1molFeCl3在溶液中反应转移的电子数为0.1NAB30gHCHO与CH3COOH的混合物中含C原子数为NAC78g苯中含有碳碳双键的数目为3NAD浓度为1molL-1NaCl溶液中,含有的电子数为28NA3下列化学用语正确的是A聚丙烯的结构简式:
B丙烷分子的比例模型:
C甲醛分子的电子式:
D2-乙基-1,3-丁二烯分子的键线式:
4侯德榜打破技术封锁,创立民族品牌,实现了中国人自己制碱的梦想。
实验室模拟侯氏制碱法制取纯碱和氯化铵,有关操作错误的是A制取氨气将其溶于饱和食盐水中B过滤获得碳酸氢钠晶体C灼烧碳酸氢钠制取碳酸钠D小心低温蒸发浓缩母液5下列指定反应的离子方程式正确的是()AFe2O3与HI充分反应:
Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2OB用Na2SO3溶液吸收少量Cl2:
3SO+Cl2+H2O=2HSO+2Cl-+SOC向H2O2溶液中滴加少量FeCl3:
2Fe3+H2O2=O2+2H+2Fe2+DKClO碱性溶液与Fe(OH)3反应:
3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO+3Cl-+4H+H2O6从中草药中提取的calebinA(结构简式如图)可用于治疗阿尔获海默症。
下列关于calebinA的说法不正确的是()A可与FeCl3溶液发生显色反应B其酸性水解的产物均可与Na2CO3溶液反应C苯环上氢原子发生氯代时,一氯代物有3种D1mol该分子最多与9molH2发生加成反应7将一定量的氨基甲酸铵置于2L恒容真空密闭容器中,在一定温度下达到分解平衡:
NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。
不同温度下的平衡数据如下表:
温度()1520253035平衡时气体总浓度(10-3molL1)2.403.404.806.809.40下列说法正确的是()A该反应在低温条件下自发B氨气的体积分数不变,可以判断反应达到了平衡状态C其他条件不变时将容器体积变为1L,NH3平衡浓度不变D若25时达到平衡所需时间为2min,则02min用CO2表示的平均反应速率为4104molL-1min-18如表所示的五种元素中,W、X、Y、Z为短周期元素,这四种元素的原子最外层电子数之和为22。
下列说法正确的是XYWZTA原子半径:
WYXBX、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高C由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只含有共价键DT在元素周期表中的位置是第4周期A族9锂铜空气燃料电池(如图)容量高、成本低,该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力,其中放电过程为:
2LiCu2OH2O2Cu2Li+2OH-,下列说法错误的是A放电时,当电路中通过0.2mol电子的电量时,有0.2molLi+透过固体电解质向Cu极移动,有标准状况下1.12L氧气参与反应B通空气时,铜被腐蚀,表面产生Cu2OC放电时,正极的电极反应式为:
Cu2OH2O2e-2Cu2OH-D整个反应过程,空气中的O2起了催化剂的作用10三级溴丁烷在乙醇中溶剂解的反应进程中的能量变化如图所示。
下列说法错误的是A三级溴丁烷在乙醇中溶剂解的总反应速率由反应III决定B三级溴丁烷在乙醇中溶剂解的总反应属于取代反应C若三级氯丁烷在乙醇中发生相似的溶剂解,则反应I的焓变H1将增大D适当升温,三级溴丁烷在乙醇中溶剂解正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度11一瓶无色澄清的溶液,其中可能含有H+、Na+、Al3+、Fe3+、I-、。
取该溶液进行以下实验:
用pH试纸检验,溶液呈强酸性取溶液适量,加入少量CCl4和数滴新制氯水,振荡,CCl4层呈紫红色该溶液的焰色反应没有黄色;根据以上实验结果,下列推断正确的是()A向该溶液中加入BaCl2不一定能观察到白色沉淀B可以确定没有Na+、Fe3+、,不能确定是否有C该溶液可能是NH4NO3与HI的混合D一定没有Al3+、和12实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质,焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)。
下列说法正确的是A中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B管式炉加热前,用试管在处收集气体并点燃,通过声音判断气体纯度C结束反应时,先关闭活塞K,再停止加热D装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气13下列各实验的叙述正确的是()选项实验内容实验目的或结论A以酚酞作指示剂,用一定浓度的NaOH溶液滴定一定体积、一定浓度的草酸溶液已知K1(H2C2O4)=5.410-2、K2(H2C2O4)=6.410-5证明草酸是二元酸B向两份4mL0.2mol/L酸性KMnO4溶液中分别滴加2mL0.01mol/L和0.02mol/L草酸溶液,比较溶液褪色快慢证明反应物浓度越大,反应速率越快C将溴水、苯、FeBr3混合于烧瓶中制备溴苯D常温下,用精密pH试纸分别测定浓度均为0.1molL-1的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱AABBCCDD14已知K2FeO4溶于水后,会水解生成多种微粒。
图是K2FeO4溶液中各含铁微粒随溶液pH值的变化图,纵坐标表示其个数百分含量,则下列说法不正确的是()AK2FeO4溶于水呈碱性BHFeO4-水解强于电离CH2FeO4既能和强碱反应又能和强酸反应D0.10molL-1的K2FeO4的pH近似等于10第II卷(非选择题共58分)三、本大题共有5个小题,共58分。
第1517题为必考题,每道试题考生都必须作答。
第2021题为选考题,考生选择其中一道,填涂选做题号,并在指定区域完成作答。
(一)必答题:
共43分。
考生根据要求在指定区域作答。
15(14分)甲烷水蒸气重整制取合成气的反应如下:
CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)H=+206kJmol-1。
请回答下列问题:
(1)上述反应能自发进行的理由是_,条件是_(填“低温”、“高温”或“任何条件”)。
(2)向体积为2L的密闭容器中,按n(H2O)n(CH4)=1投料:
a保持温度为T1时,测得CH4(g)的浓度随时间变化曲线如图1所示。
b其他条件相同时,在不同催化剂(、)作用下,反应相同时间后,CH4的转化率随反应温度的变化如图2所示。
结合图1,写出反应达平衡的过程中的能量变化:
吸收_kJ(用含有x、y的代数式表示)。
在图1中画出:
起始条件相同,保持温度为T2(T2T1)时,c(CH4)随时间的变化曲线_。
根据图2判断:
a点所处的状态不是化学平衡状态,理由是_。
CH4的转化率:
cb,原因是_。
(3)设起始=Z,在恒压(P0)下,平衡时(CH4)与Z和T(温度)的关系如图3所示:
(其中(CH4)为CH4的体积分数)比较图3中a、b与3的大小关系_(请按从大到小的顺序书写)。
对于气相反应,用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数,记作Kp,如p(B)=px(B),p为平衡总压强,x(B)为平衡系统中B的物质的量分数。
则图3中X点时,Kp=_。
16(14分)无水碱式氯化铜Cu2(OH)3Cl为绿色或墨绿色结晶性粉末,难溶于水,溶于稀酸和氨水,在空气中十分稳定。
模拟制备碱式氯化铜晶体向精制的CuCl2溶液中通入NH3和HCl,调节溶液pH至5.05.5,控制反应温度为7080,实验装置如图所示(部分夹持装置已省略)。
(1)仪器B为球型干燥管,其主要的作用是_。
装置C中的反应混合溶液pH过高或过低将导致产率降低,原因是_。
(2)下列说法错误的是_。
A可通过观察装置C中的气泡速率,调节控制通入NH3和HCl的速率B可用pH计不断测定装置C中溶液的pH,以达到实验要求C可用右图装置吸收尾气,防止污染空气D为了加快干燥速率,可选用加热烘干(3)如图装置(活塞K处于打开状态),经过一系列操作获得较干燥的碱式氯化铜。
请选择合适的编号,按正确的操作顺序补充完整.将反应产物冷却至40左右,倒入烧杯中将滤纸放入布氏漏斗内,用蒸馏水润湿,打开抽气泵(_)(_)(_)(_)用滤液淋洗烧杯,至所有晶体被收集到布氏漏斗中抽滤(_)(_)(_)确认抽干,开大活塞K,关抽气泵。
a用倾析法转移溶液b加入洗涤剂c开大活塞Kd微开活塞Ke关活塞Kf微关活塞Kg待溶液快流尽时转移固体混合物无水碱式氯化铜含量的测定(4)上述操作后得到的固体经提纯得产品无水碱式氯化铜。
称取产品加硝酸溶解,并加水定容至200mL,得到待测液。
采用银量法测定氯,用NH4SCN标准溶液滴定过量的AgNO3,发生反应Ag+SCN-=AgSCN,实验示意图如下。
(聚乙烯醇的作用是阻止AgCl与AgSCN的转化)滴定时,可选用NH4Fe(SO4)2作为指示剂,到达滴定终点的现象为_。
重复实验操作三次,消耗NH4SCN溶液体积平均为12.50mL。
则称取的样品中n(Cl)为_mol。
17(15分)氧化锌在工业和生活中的运用非常广泛,以闪锌矿(主要成分为ZnS,含有少量FeS和SiO2)为原料制备活性氧化锌的工艺流程如下,请回答下列问题:
(1)浸取前,将闪锌矿粉碎的目的是_。
(2)矿渣中除了有淡黄色的物质,还有_(填化学式);浸取时FeS发生反应的离子方程式为_。
(3)加入铁粉的目的是_,能循环利用的无机物是_(填化学式)。
(4)生成ZnCO32Zn(OH)2的离子方程式为_。
(5)有机萃取利TBP能将氯化亚铁和氯化锌分离的原因是_。
(6)工业上常采用Femton氧化法去除度水中的有机物,即向废水中加入H2O2以FeCl2作催化剂,产生具有强氧化性的羟基自由基(OH)来氧化降解水中的有机物(TOC)。
其他条件一定时,n(H2O2):
n(Fe2+)的值对TOC去除效果的影响如图1所示,当废水中TOC的去除率最大时,n(H2O2):
n(Fe2+)=_。
在酸性条件下,H2O2的加入量对TOC的去除效果如图2所示,当TOC的去除效果最好时,H2O2的物质的量浓度c(H2O2)=_(保留三位有效数字)。
(二)选考题:
共15分。
请考生从2道化学题中任选一题作答,并在答题卡区域填涂相应题号。
如果多做,则该科按所做的第一题计分。
18化学选修3:
物质结构与性质(15分)钛及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。
(1)基态钛原子的价电子排布式为_,与钛同周期的元素中,基态原子的未成对电子数与钛相同的有_种。
(2)钛比钢轻、比铝硬,是一种新兴的结构材
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