届福建省泉州市高三毕业班单科质量检查化学试题解析版.docx
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届福建省泉州市高三毕业班单科质量检查化学试题解析版
泉州市2020届普通高中毕业班单科质量检查
化学试题
(满分:
100分考试时间:
90分钟)
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
共22题,共100分,
共8页。
考试结束后将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项:
1.考试前,考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚,将条形码准确黏
贴在条形码区域内。
2.选择题必须使用2B铅笔填涂;非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签
字笔书写,字体工整,笔迹清楚。
3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案
无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。
4.保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
相对原子质量:
H1C12O16Cu64
第Ⅰ卷(42分)
一、选择题:
本题共12小题,每小题2分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.生态文明建设是中国特色社会主义事业的重要内容。
下列做法不符合生态文明的是B
A.研发可降解高分子材料,减少“白色污染”B.经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等
C.控制含磷洗涤剂的生产和使用,防止水体富营养化D.分类放置生活废弃物
2.“乃焰硝、硫磺、杉木炭所合,以为烽燧铳机诸药者”是对我国古代四大发明之一的火药的描述。
其中,“焰硝”是C
A.KClO3B.Na2SO4C.KNO3D.Na2O2
3.下列物质的工业制法错误的是A
A.氨气:
加热氢氧化钙和氯化铵的混合物
B.金属锰:
高温下铝和二氧化锰反应
C.粗硅:
高温下焦炭还原二氧化硅,副产物为CO
D.硫酸:
黄铁矿煅烧生成的气体经接触氧化后用浓硫酸吸收
4.以淀粉为基本原料制备聚乙烯和乙酸。
下列说法正确的是B
A.淀粉和葡萄糖都是营养物质,均能在体内发生水解、氧化反应
B.工业上以石油为原料制取聚乙烯,需经裂解、加聚等反应
C.燃烧等物质的量的乙烯和乙醇耗氧量不同
D.乙醇和乙酸发生酯化反应制乙酸乙酯,原子利用率为100%
5.NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A
A.常温常压下,3.6gD2O2含有的共价键数为0.3NA
B.0.2mol/LK2SO3溶液中SO32—的离子总数小于0.2NA
C.实验室采用不同方法制得lmolO2,转移电子数一定是4NA
D.标准状况下将2.24LSO3溶于水,溶液中SO42—的数目为0.1NA
6.某有机物W的结构简式为
下列有关W的说法错误的是B
A.是一种酯类有机物B.含苯环和羧基的同分异构体有3种
C.所有碳原子可能在同一平面D.能发生取代、加成和氧化反应
所含离子
NO3—
SO42—
H+
X
浓度mol/L
2
1
2
1
7.某混合溶液中所含离子的浓度如下表,则X离子可能为D
A.Cl—B.Ba2+C.Fe2+D.Mg2+
8.下列离子方程式正确的是C
A.钾和冷水反应:
K+H2O=K++OH—+H2↑B.氢氧化铁溶于氢碘酸:
2Fe3++2I—=2Fe2++I2
C.碳酸氢铵稀溶液中加入足量烧碱溶液:
HCO3—+NH4++2OH—=CO32—+NH3·H2O+H2O
D.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合:
3S2O32—+2H+=4S↓+2SO42—+H2O
9.一定符合以下转化过程的X是D
A.FeOB.SiO2C.Al2O3D.NH3
10.下列实验操作能实现相应实验目的的是A
11.辉钼精矿主要成分是二氧化钼(MoS2),还含有石灰石、石英、黄铜矿(CuFeS2)等杂质。
某学习小组设计提取MoS2的过程如下:
下列说法错误的是C
A.为加快辉钼精矿溶解,可将矿石粉粹并适当加热
B.加滤液中含Ca2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、H+等离子
C.以上①②③过程均涉及氧化还原反应
D.步骤③温度不宜过高,以免MoS2被氧化
12.在Na2Cr2O7酸性溶液中,存在平衡2CrO42—(黄色)+2H+≒Cr2O72—(橙红色)+H2O,已知:
25℃时,Ksp(Ag2CrO4)=1×10—12Ksp(Ag2Cr2O7)=2×10—7。
下列说法正确的是C
A.当2c(Cr2O72—)=c(CrO42—)时,达到了平衡状态B.当pH=1时,溶液呈黄色
C.若向溶液中加入AgNO3溶液,生成Ag2CrO4沉淀
D.稀释Na2Cr2O7溶液时,溶液中各离子浓度均减小
13.铝在酸性或碱性溶液中均可与NO3—发生氧化还原反应,转化关系如下图所示:
下列说法错误的是B
A.B溶液含[Al(OH)4]—
B.A溶液和B溶液混合无明显现象
C.D与F反应生成盐D.E排入大气中会造成污染
14.用NaOH溶液吸收烟气中的SO2,将所得的吸收液用三室膜电解技术处理,原理如图所示.下列说法错误的是D
A.电极a为电解池阴极
B.阳极上有反应HSO3—-2e—+H2O==SO42—+3H+发生
C.当电路中通过1mol电子的电量时,理论上将产生0.5molH2
D.处理后可得到较浓的H2SO4和NaHSO3产品
15.W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素,最外层电子数之和为18。
X、Z同一主族,Z的一种氧化物的水化物为具有还原性且不稳定的二元酸;Y的周期数是族序数的3倍。
下列说法错误的是D
A.简单离子半径:
W>X>YB.X、Z的最高化合价不相同
C.简单氢化物的热稳定性:
X>WD.Y与其他三种元素分别形成的化合物中均只含离子键
16.碳酸镧[La2(CO3)3]可用于治疗高磷酸盐血症。
某化学小组用如图装置模拟制备碳酸镧,反应为2LaCl3+6NH4HCO3=La2(CO3)3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O下列说法正确的是A
A.从左向右接口的连接顺序:
F→B,A→D,E←C
B.装置X中盛放的试剂为饱和Na2CO3溶液
C.实验开始时应先打开W中分液漏斗的旋转活塞
D.装置Z中用干燥管的主要目的是增大接触面积,加快气体溶解
17.废水中过量的氨氮(NH3和NH4+)会导致水体富营养化。
为研究不同pH下用NaClO氧化废水中的氨氮(用硝酸铵模拟),使其转化为无污染的气体,试剂用量如下表。
已知:
HClO的氧化性比ClO—的氧化性更强。
下列说法错误的是A
A.V1=2.00B.pH=1时发生反应:
3ClO—+2NH4+=3Cl—+N2↑+3H2O+2H+
C.pH从1升高到2,氨氮去除率降低的原因是更多的HClO转化为ClO—
D.pH控制在6时再进行处理更容易达到排放标准
18.常温下,将1.0LXmol/LCH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合充分反应,再向该混合溶液中通人HCl气体或加入NaOH固体(忽略体积和温度变化),溶液pH随通入(或加入)物质的物质的量的变化如图所示。
下列说法正确的是B
A.X<0.1B.b→a过程中,水的电离程度逐渐增大
C.Ka(CH3COOH)=10-8/(X-0.1)
D.b→c过程中,c(CH3COOH)/c(CH3COO)逐渐变小
19.(15分)海洋是资源的宝库,醢藏着丰富的化学元素,如氯、溴、碘等,海洋资源的综合利用具有非常广阔的前景。
(1)下列说法正确的是_________。
a.AgCl、AgBr、AgI的颜色依次变深b.F、Cl、Br、I的非金属性依次增强
c.HF、HCl、HBr、HI的还原性的依次增强d.F2、Cl2、Br2、I2与H2化合由难变易
(2)实验室从海藻灰中提取少量碘的流程如下图:
①氧化时,可以加入MnO2在酸性条件下进行氧化,反应的离子方程式为:
_________。
②上述步骤①②③分离操作分别为过滤、_________、_________。
(3)从海水提取的粗盐中含有Mg2+、Fe2+、Ca2+和SO42—等杂质,“除杂”所需试剂有:
①过量的NaOH溶液②过量的Na2CO3溶液③适量的盐酸④过量的BaCl2溶液.试剂的添加顺序为_________。
为使Ca2+完全沉淀,溶液中c(CO32—)应不小于_________mol/L。
[已知Ksp(CaCO3)=2.9×10-9,离子浓度小于1×10-5mol/L视为完全沉淀]
(4)目前,利用食盐制取纯碱主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺
①能析出NaHCO3的原因是_________。
②“氨碱法”是在滤液中加入_________产生NH3,循环使用,但产生大量的度弃物CaCl2;“联合制碱法“是在滤液中继续通入NH3,并加入NaCl粉末以制得更多的副产物_________。
③常温下,向饱和食盐水中通入NH3和CO2,当(HCO3—)=c(NH4+)时,溶液的pH_____7(填“>”、“<”或“=”)。
19.
(1)ac①MnO2+2I—+4H+=Mn2++I2+2H2O②分液蒸馏①④②③(或④②①③或④①②③)2.9×10-44)①NaHCO3的溶解度最小②CaO[或Ca(OH)2];NH4Cl③小于
20.(14分)硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]比FeSO4稳定,不易被氧气氧化,常用于代替FeSO4作分析试剂。
某小组尝试制备少量(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O并探究其分解产物。
I.制备硫酸亚铁铵晶体的流程如下:
(1)铁屑溶于稀硫酸的过程中,适当加热的目的是_________。
(2)将滤液转移到_________中,迅速加入饱和硫酸铵溶液,直接加热蒸发混合溶液,观察到_________停止加热。
蒸发过程保持溶液呈较强酸性的原因是_________。
Ⅱ.查阅资料可知,硫酸亚铁铵晶体受热主要发生反应:
____(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O==____Fe2O3+____SO2↑+____NH3↑+____N2↑+____H2O
但伴有副反应发生,生成少量SO3和O2。
设计以下实验探究部分分解产物:
(3)配平上述分解反应的方程式。
(4)加热过程,A中固体逐渐变为_______色。
(5)B中迅速产生少量白色沉淀,反应的离子方程式为______。
(6)C的作用是_________。
(7)D中集气瓶能收集到O2,____(填“能”或“不能”)用带火星木条检验。
(8)上述反应结来后,继续证明分解产物中含有NH3的方法是_________。
20.(14分)Ⅰ
(1)加快反应速率
(2)蒸发皿;有晶膜出现(或大量固体出现时) 防止硫酸亚铁水解II.(3)214215(4)红棕(5)Ba2++SO3+H2O=BaSO4↓+2H+(说明:
分步写也给分;2Ba2++2SO2+O2+2H2O=2BaSO4↓+4H+也给分)(6)检验产物中是否含有SO2(7)不能(8)取B中少量溶液于试管中,滴加少量NaOH溶液并加热,能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体
21.二甲醚被称为“21世纪的清洁燃料”。
利用甲醇脱水可制得二甲醚。
反应方程式如下:
2CH3OH(g)≒CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH1
(1)二甲醚亦可通过合成气反应制得,相关热化学方程式如下:
2H2(g)+CO(g)≒CH3OH(g)ΔH2
CO(g)+H2O(g)≒CO2(g)+H2(g)ΔH33H2(g)+3CO(g)≒CH3OCH3(g)+CO2(g)ΔH4
则ΔH1=__________________(用含有ΔH2、ΔH3、ΔH4的关系式表示).
(2)经查阅资料,上述甲醇脱水反应平衡常数Kp的计算式为lnKp=-2.205+(2708.6137/T)(Kp为以分压表示的平衡常数,T为热力学温度),且催化剂吸附H2O(g)的量会受压强影响,从而进步影响催化效率。
①在一定温度范围内,随温度升高,CH3OH(g)脱水转化为CH3OCH3(g)的倾向__________(填“增大”、“不变”或“减小”),ΔH4________2ΔH2+ΔH3(填“>”、<”或“=”)。
物质
CH3OH
CH3OCH3
H2O
分压/MPa
0.50
0.50
0.50
②某温度下(此时Kp=100),在密闭容器中加入一定量CH3OH,某时刻测得各组分的压如下:
此时正、逆反应速率的大小:
V正____V逆(填“>”、“<”或“=”)。
③200℃时,在密闭容器中加入一定量CH3OH,反应到达平衡状态时,体系中CH3OCH3(g)的物质的量分数为__________(填序号).
A.<1/3B.1/3C.1/3~1/2D.1/2E.>1/2
④300℃时,使CH3OH(g)以一定流速通过催化剂,V/F(按原料流率的催化剂量)、压强对甲醇转化率影响如图1所示。
请简述在上述条件下,压强对甲醇转化率影响的规律,并解释变化原因__________。
(3)直接二甲醚燃料电池有望大规模商业化应用,工作原理如图2所示。
①负极的电极反应式为__________。
②现利用该电池电解CuC12溶液,当消耗2.3g二甲醚时,电解所得铜的质量为_________g(设电池的能量利用率为50%)。
21.(15分)
(1)ΔH4—2ΔH2—ΔH3
(2)①减小<②>③C④规律:
其他条件不变时,随压强(压力)增大,甲醇转化率降低原因:
压强增大,催化剂吸附水分子的量增多,催化效率降低,相同时间里转化量减少,甲醇转化率降低。
(说明:
如规律写错,解释不给分)(3)①CH3OCH3—12e-+3H2O=2CO2+12H+②9.6
22.(14分)碲是当代高科技材料不可缺少的重要组成元素。
以铋碲矿(主要含Te、Bi、Si、S等元素)为原料生产精碲的工艺流程如下:
已知:
TeO2是两性氧化物,微溶于水.回答下列问题:
(1)浸出液中碲以TeO2+存在,步骤①加入Na2SO3进行还原,反应的离子方程式为________。
Na2SO3的实际用量比理论用量偏多,其主要原因是________。
(2)王水是由约3体积浓盐酸和约1体积浓硝酸配制而成。
在实验室中配制王水所用的玻璃仪器除玻璃棒外还有________。
王水溶解粗碲时,加入的碲粉与生成的NO的物质的量之比为________。
(3)粗碲中仍含有硅元素,净化时加入CaCl2溶液可以除去硅元素,硅元素将以________(填化学式)形式被除去。
(4)步骤③,将Na2TeO3转化为TeO2,反应的离子方程式是________。
(5)电解时,精碲在______极析出,电解产物中可循环使用的是________。
22.(14分)
(1)TeO2++2SO32-+H2O=Te↓+2SO42-+2H+Na2SO3与盐酸反应产生SO2(或与浸出液中其他氧化性物质反应)量筒和烧杯;3:
4(3)CaSiO3(4)TeO32-+2H+=TeO2↓+H2O(5)阴NaOH
解析版
1.【答案】B
【解析】
解:
A.研发可降解高分子材料,减少“白色污染”,可以保护环境,有利于生态文明建设,故A正确;
B.经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等,导致产生环境污染,不利用生态文明建设,故B错误;
C.控制含磷洗涤剂的生产和使用,防止水体富营养化,有利于保护水体资源,保护环境,有利于生态文明建设,故C正确;
D.分类放置生活废弃物既能节约资源,又能减少环境污染,有利于生态文明建设,故D正确;
故选:
B。
生态文明建设是中国特色社会主义事业的重要内容,要求加大自然生态系统和环境保护力度,节能减排,保护环境,减少污染,据此分析解答。
本题考查了化学与生产生活的关系,侧重考查环境污染与治理,题目难度不大,有利于养成节能减排保护环境的品德。
2.【答案】
C
【解析】
解:
火药由KNO3、S、C等物质按一定的配比混合而成,即火药中含有KNO3、S、C等物质,没有KClO3或Na2SO4或Na2O2,故C正确;
故选:
C。
火药由焰硝KNO3、硫磺S、木炭C等物质按一定的配比混合而成,根据组成成分分析判断。
本题综合考查元素化合物知识,为高频考点,侧重于化学与生活的考查,有利于培养学生良好的科学素养,提高学习的积极性,题目基础、简单。
3.【答案】
A
【解析】
解:
A.工业制备氨气是利用氮气和氢气合成氨,加热氢氧化钙和氯化铵的混合物是实验室制备氨气,故A错误;
B.铝热反应可以制备高熔点金属,高温下铝和二氧化锰反应,制备金属锰,故B正确;
C.粗硅工业制备是利用焦炭还原二氧化硅得到,高温下焦炭还原二氧化硅,副产物为CO,故C正确;
D.工业制备硫酸是在沸腾炉中煅烧黄铁矿生成二氧化硫,在接触室中催化氧化二氧化硫生成三氧化硫,在吸收塔内被浓硫酸吸收得到硫酸,故D正确;
故选:
A。
A.工业制备氨气是利用氮气和氢气合成氨;
B.铝热反应可以制备高熔点金属;
C.粗硅工业制备是利用焦炭还原二氧化硅得到;
D.工业制备硫酸是煅烧黄铁矿生成二氧化硫,接触室中催化氧化二氧化硫生成三氧化硫,吸收塔内被浓硫酸吸收得到硫酸。
本题考查了工业制备物质的原理、反应和装置等知识点,注意知识的积累,题目难度不大。
4.【答案】
B
【解析】
解:
A.淀粉和葡萄糖都是营养物质,淀粉能在体内发生水解,葡萄糖不能发生水解反应,能发生氧化反应,故A错误;
B.工业上以石油为原料制取聚乙烯,需烷烃经裂解生成乙烯、乙烯发生加聚等反应生成,故B正确;
C.燃烧等物质的量的乙烯和乙醇,由C2H4、C2H4•H2O可知,耗氧量相同,故C错误;
D.酯化反应为可逆反应,不能进行彻底,乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水,原子利用率不为100%,故D错误;
故选:
B。
由流程可知,①为淀粉水解生成葡萄糖,②为葡萄糖发生酒化反应生成乙醇,③为乙醇发生消去反应生成乙烯,④为乙烯发生加聚反应生成聚乙烯,⑤为乙醇氧化生成乙醛,⑥为乙醛氧化生成乙酸,
A.葡萄糖不能水解;
B.工业上以石油为原料制取聚乙烯,需要删除乙烯发生加成聚合反应生成;
C.燃烧等物质的量的乙烯和乙醇耗氧量相同;
D.酯化反应为可逆反应生成酯和水,不能进行彻底。
本题考查有机物的合成,为高频考点,把握有机反应、有机物的结构与性质为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意官能团与性质的关系,题目难度不大。
5.【答案】
A
【解析】
解:
A、3.6g D2O2的物质的量为0.1mol,而D2O2中含3条共价键,故0.1mol此物质中含0.3NA条共价键,故A正确;
B、溶液体积不明确,故此溶液中SO32-的离子总数无法计算,故B错误;
C、氧气可以由-2价也可以由-1价的氧元素氧化得到,故采用不同方法制得lmol O2,转移电子数不一定是4NA,还可能是2NA个,故C错误;
D、标况下三氧化硫为固体,故不能根据气体摩尔体积来计算物质的量,故D错误。
故选:
A。
A、求出3.6g D2O2的物质的量,然后根据D2O2中含3条共价键来分析;
B、溶液体积不明确;
C、氧气可以由-2价也可以由-1价的氧元素氧化得到;
D、标况下三氧化硫为固体。
本题考查了物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算,难度不大,掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。
6.【答案】
B
【解析】
解:
A.只含C、H、O元素且只含有酯基,属于酯类化合物,故A正确;
B.含有苯环和羧基的同分异构体有邻甲基苯甲酸、间甲基苯甲酸、对甲基苯甲酸、苯乙酸四种,故B错误;
C.苯环上所有原子共平面,甲烷中最多有3个原子共平面,共价单键可以旋转,则该分子中所有碳原子可能共平面,故C正确;
D.酯基可以发生取代反应、苯环可以发生加成反应,烃的含氧衍生物能发生氧化反应,故D正确;
故选:
B。
该有机物中含有苯环和酯基,具有苯和酯的性质,能发生加成反应、氧化反应、取代反应、水解反应。
本题考查有机物结构和性质,明确官能团及其性质关系是解本题关键,侧重考查苯和酯的性质,知道原子共平面判断方法,题目难度不大。
7.【答案】
D
【解析】
解:
由电荷守恒可知,c(H+)+c(X)=c(NO3-)+2c(SO42-),c(X)=2×1+2×1-2=2,可知X为阳离子,且X带2个单位的正电荷,选项中只有D中为带2个单位的正电荷的阳离子,且离子之间不反应,可大量共存,Ba2+离子和硫酸根离子反应,选Mg2+,
故选:
D。
由电荷守恒可知,c(H+)+c(X)=c(NO3-)+2c(SO42-),c(X)=2×1+2×1-2=2,可知X为阳离子,且X带2个单位的正电荷,以此来解答。
本题考查了溶液浓度的计算,为高频考点,把握电荷守恒及离子之间的反应为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意守恒法的应用,题目难度不大。
8.【答案】
C
【解析】
解:
A.钾和冷水反应,离子方程式:
2K+2H2O═2K++2OH-+H2↑,故A错误;
B.氢氧化铁溶于氢碘酸的离子反应为2Fe(OH)3+6H++2I-═2Fe2++I2+6H2O,故B错误;
C.碳酸氢铵稀溶液中加入足量烧碱溶液,离子方程式:
HCO3-+NH4++2OH-═CO32-+NH3•H2O+H2O,故C正确;
D.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸的离子方程式为S2O32-+2H+═SO2↑+S↓+H2O,故D错误;
故选:
C。
A.原子个数不守恒;
B.漏掉氢离子与氢氧根离子的反应;
C.烧碱足量,氨根离子,碳酸氢根离子都反应;
D.发生氧化还原反应生成S、二氧化硫、硫酸钠和水;
本题考查离子反应方程式书写的正误判断,为高频考点,把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键,侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查,注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒,题目难度不大。
9.【答案】
D
【解析】
解:
A.FeO与稀硝酸反应生成硝酸铁溶液,硝酸铁溶液与NaOH溶液反应生成氢氧化铁沉淀,氢氧化铁加热分解生成氧化铁,不能生成FeO,所以不符合转化关系,故A不选;
B.SiO2与稀硝酸不反应,故B不选;
C.Al2O3与稀硝酸反应生成硝酸铝溶液,硝酸铝溶液与少量NaOH溶液反应生成氢氧化铝沉淀,过量NaOH溶液反应生成偏铝酸钠,氢氧化铝加热分解生成氧化铝,偏铝酸钠加热得不到氧化铝,所以不一定符合,故C不选;
D.NH3与稀硝酸反应生成硝酸铵溶液,硝酸铵溶液与NaOH溶液反应生成一水合氨,一水合氨加热分解生成NH3,符合转化关系,故D选;
故选:
D。
A.FeO与稀硝酸反应生成硝酸铁溶液,硝酸铁溶液与NaOH溶液反应生成氢氧化铁沉淀,氢氧化铁加热分解生成氧化铁;
B.SiO2与稀硝酸不反应;
C.Al2O3与稀硝酸反应生成硝酸铝溶液,硝酸铝溶液与少量NaOH溶液反应生成氢氧化铝沉淀,过量NaOH溶液反应生成偏铝酸钠;
D.NH3与稀硝酸反应生成硝酸铵溶液,硝酸铵溶液与NaOH溶液反应生成一水合氨,一水合氨加热分解生成NH3。
本题考查无机物的推断,侧重于连续发生反应的类型的考查,注意把握中学中常见物质的性质,难度不大,可用排除法解答该题。
10.【答案】
A
【解析】
解:
A.发生氧化还原反应生成S,可知Cl得电子能力比S强,则可比较Cl和S的非金属性,故A正确;
B.盐酸与Fe反应生成氢气,可验证发生析氢腐蚀,故B错误
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- 福建省 泉州市 毕业班 单科 质量 检查 化学试题 解析