云南省昆明三中1314学年高一化学下学期期末考试新人教版及答案.docx
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云南省昆明三中1314学年高一化学下学期期末考试新人教版及答案
昆明三中2013——2014年下期期末考试高一试卷
本试卷分第I卷(选择题,请答在机读卡上)和第II卷两部分,满分共100分,考试用时90分钟。
I卷
一、选择题(每题只有一个正确答案,共50分)
1.糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质,以下叙述正确的是
A、淀粉、纤维素没有甜味,因此不属于糖类
B、油脂属于酯类合物,油脂的水解反应叫皂反应
、葡萄糖能发生氧反应和水解反应
D、浓硝酸溅在皮肤上,使皮肤呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应
2.右图是某分子的比例模型,黑色的是碳原子,白色的是氢原子,灰色的是氧原子。
该分子是
A.2H5OHB.H3OOH
.H3HOD.6H5OH
3.运用元素周期律分析下面的推断,其中错误的是
A.铍(B)是一种金属,它的氧物的水物可能具有两性
B.砹是一种有色固体,HA很不稳定,AgA是有色难溶于水的固体
C.硫酸锶(SrSO4)是难溶于水和盐酸的的白色固体
D.硒氢(H2S)是无色、有毒、比H2S稳定的气体
4甲烷和氯气按物质的量比11混合,在光照条件下,得到的有机产物是
①H3②H22③H3④4⑤H
A.只有①B.①和③的混合物.①②③④⑤的混合物D.①②③④的混合物
5除去括号内杂质所用试剂和方法,正确的是
A、乙醇(乙酸)
溶液分液
B、乙烯(
)
溶液洗气
、乙烷(乙烯)H2(催剂)催加氢
D、乙醇(水)
蒸馏
6下列关于有机合物的说法正确的是
A、乙烯和苯都存在碳碳双键B、甲烷和乙烯都可以与氯气反应
、乙醇和乙酸的水溶液都呈酸性D、高锰酸钾可以氧苯与甲烷
7.关于元素周期表的说法正确的是()
A.元素周期表有8个主族B.元素周期表有7个周期
.短周期是指第一、二周期D.IA族的元素全部是金属元素
8.下列混合物中,不能用分液漏斗分离的是()
A.乙醇和水B.苯和水.溴苯和水D.四氯碳和水
9.金属冶炼中不会涉及到的反应类型是()
A.氧还原反应B.置换反应.分解反应D.复分解反应
10.下列装置能够组成原电池的是()
11.下列说法不正确的是()
A.在共价合物中一定含有共价键
B.含有离子键的合物一定是离子合物
.含有共价键的合物一定是共价合物
D.反应过程中,反应物分子内的键断裂,产物分子的合键形成
12.某气态烃在密闭容器内与氧气混合完全燃烧,如果燃烧前后容器内(温度高于100℃)压强保持不变,该烃可能是()
A、2H6B、H4、3H8D、3H6
13.“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是()
A.蛋白质和脂肪B.蛋白质和高级烃.淀粉和油脂D.纤维素和油脂
14.在固定体积的密闭容器中进行如下反应:
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)。
已知反应过程某一时刻SO2,O2,SO3浓度(/L)分别为02,01,02,达到平衡时,浓度可能正确的是()
A、SO2,O2分别为04,02/LB、SO2为025/L
、SO2,SO3均为015/LD、SO3为04/L
15.-和bY+为两种主族元素的离子,它们的核外电子排布相同,下列判断中正确的是
A.原子序:
>YB.-=b+
.离子半径:
->Y+D.原子半径:
>Y
16.把、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中,用导线两两相连可以组成几个原电池。
若、b相连时为负极;c、d相连时电流由d到c;、c相连时c极上产生大量气泡;b、d相连时b上有大量气泡产生,则四种金属的活动性顺序由强到弱为
A.>b>c>dB.>c>d>b.c>>b>dD.b>d>c>
17在一定条件下,N2和H2在密闭容器内反应合成NH3。
下列说法不正确的是( )
A反应开始时,正反应速率最大,逆反应速率为零
B随着反应的进行,正反应速率逐渐减小,最后为零
随着反应的进行,逆反应速率逐渐增大,最后不变
D随着反应的进行,正反应速率逐渐减小,最后不变
18、下列用语的书写正确的是
A.乙酸的分子式:
2H4O2B.乙烯的结构简式2H4
.F原子结构示意图:
D.四氯碳的电子式:
19.关于能与热能的叙述,正确的是
A.1酸与碱恰好中和时所放出的热量叫中和热
B.反应中的能量变,主要是由键的变引起的
.需要加热才能发生的反应,一定是吸热反应
D.反应物的总能量高于生成物总能量的反应,不需要加热就可自行反应
20有关元素的以下内容,随着原子序的递增,不呈现周期性变的是()
A.合价B原子半径最外层电子排布D相对原子质量
21.关于原子结构的叙述正确的是()
A.所有的原子核都是由质子和中子组成的
B.原子的最外层电子不超过8个
.稀有气体原子的最外层电子均为8
D.原子的次外层电子都是2
22.下列递变规律不正确的是()
A.N、Mg、A还原性依次减弱B.I2、Br2、2氧性依次增强
.、N、O原子半径依次增大D.P、S、最高正价依次升高
23.放射性同位素
的原子核内的中子与核外电子之差是()
A.67B.166.99D.32
24对于100L1/L盐酸与锌粒的反应,采取下列措施能使反应速率加快的是:
①升高温度;②改用100L3/L盐酸;③改用300L1/L盐酸;④用等量锌粉代替锌粒;⑤滴入少量SO4溶液()
A.①③④⑤B.①②④⑤.①②③④D.①②④
25下列物质分子中,所有原子都处于同一平面内的是()
AH4B6H6H3—H3D
II卷
26.(2分)已知乳酸的结构简式为。
试回答:
乳酸分子中含有________和_________两种官能团(写名称);
27(13分)下表列出了A—R9种元素在周期表中的位置,用元素符号或式填空。
主族周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
E
F
3
A
D
G
R
4
B
H
(1)这九种元素中:
性质最不活泼的是;金属性最强的是:
最高价氧物的水物碱性最强的碱的电子式是最高价氧物的水物酸性最强的酸是;
(2)D元素的最高价氧物对应的水物与氢氧钠反应的离子方程式是
(2分)。
(3)A、B、三种元素按原子半径由大到小的顺序排列的为。
(4)F的氢物的电子式;G、H氢物的稳定性递减的顺序是:
。
(5)H元素跟A元素形成的合物的电子式是。
(6)和G两种元素形成的合物属于(填“离子合物”或“共价合物”),请用电子式表示其形成过程(2分)。
28(7分)某温度时,在2L的密闭容器中,、Y、三种物质的量随时间的变曲线如图所示。
①由图中所给据进行分析,
该反应的方程式为 ;
② 反应从开始至2分钟末,用的浓度
变表示的平均反应速率为v()= ,
③当反应进行了3,
该反应是否达到平衡 (填“是”或“否”)。
(2)把除去氧膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中,发现H2生成的速率变情况如图,其中T1~T2速率变的主要原因是____,
T2~T3速率变的主要原因是______
29.(7分)如图所示装置:
①若烧杯中溶液为稀硫酸,
电极反应式为:
正极;
负极。
②若烧杯中溶液为氢氧钠溶液,则负极为,
总反应方程为。
30.(6分)已知A是一种分子量为28的气态烃,现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E,其合成路线如下图所示。
请回答下列问题:
(1)写出A的结构简式。
(2)物质B可以被直接氧为D,需要加入的试剂是。
(3)写出下列反应的方程式:
①;反应类型:
。
④。
反应类型:
。
31.(3分)下图表示4个碳原子相互结合的方式。
小球表示碳原子,小棍表示键,假如碳原子上其余的键都是与氢结合。
(1)图中属于烷烃的是(填编号)属于烯烃的是,(填编号)
(2)上图中与B互为同分异构体但不属于同种类的物质的是:
。
(填编号)
32.(7分)有下列各组物质:
A.O2和O3(臭氧)B.
.H3H2H2H3和H3HH3D.和
H3
E.葡萄糖和果糖F.(H3)2H2与(H3)4
G.淀粉和纤维素H.液氯与氯气
(1)组两物质互为同位素
(2)组两物质互为同素异形体
(3)组两物质属于同系物(4)组两组物质互为同分异构体
(5)组中的物质是同一物质
33(5分)某有机物气体含碳827%,含氢173%,在标准状况下它的密度是259g/L。
则
(1)此有机物的相对分子质量为____________;
(2)此有机物的分子式为____________;其可能的结构简式为
昆明三中2013——2014年下期期末考试
高一试卷答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
D
B
D
D
D
B
B
A
D
B
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
B
B
B
B
A
B
D
B
D
B
B
26羟基,羧基
27,
(1)Ar略HO4
(2)A(OH)3+OH-=AO2-+2H2O
(3)>N>Mg
(4)略
(5)略
(6)略
28.
(1)①3+Y
2②005/()③是
(2)反应放热,溶液温度升高,反应速率增大;
溶液中H+的浓度逐渐减小,反应速率减小
29.正极:
2H++2—=H2↑负极:
Mg-2—=Mg2+
A;2A+2NOH+2H2O=2NAO2+3H2↑
30.
(1)H2=H2
(2)酸性MO4或2r2O7
(3)①H2=H2+H2O→H3-H2OH(催剂)加成
④H3OOH+H3H2OH
H3OO2H5+H2O(浓硫酸、△)
酯反应或取代反应
31,A,BEF,H
32.BAFEDH
33584H10H3(H2)2H3H3H(H3)H3
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