如一级能源中的水能地热天然气等二级能源中电能氢能等.docx
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如一级能源中的水能地热天然气等二级能源中电能氢能等
选修四综合测试
1.25℃,某浓度的盐酸、氯化铵溶液中由水电离出的氢离子浓度分别为1.0×10-amol·L-1、1.0×10-bmol·L-1,这两种溶液的pH之和为( )
A.14-a+bB.14+a+b
C.14-a-bD.14+a-b
2.常温下,下列有关醋酸的叙述中不正确的是( )
A.pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中:
c(Na+) B.浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合后: c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)] C.将pH=a的醋酸稀释为pH=a+1的过程中, 不断减小 D.等体积pH=a的醋酸与pH=b的NaOH溶液恰好中和时,a+b=14 3.常温下,pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的KOH溶液V2mL混合,则下列说法正确的是( ) A.若V1=V2,则反应后溶液的pH一定等于7 B.若反应后溶液呈酸性,则V1一定小于V2 C.若反应后溶液呈酸性,则V1一定大于V2 D.若反应后溶液呈中性,则混合液中一定存在c(H+)+c(OH-)=2×10-7mol·L-1 4.已知AgI为黄色沉淀,AgCl为白色沉淀,25℃时,AgI饱和溶液中c(Ag+)=1.22×10-8mol·L-1,AgCl饱和溶液中c(Ag+)=1.30×10-5mol·L-1。 若在5mL含有KCl和KI浓度均为0.01mol·L-1的混合溶液中,滴加8mL0.01mol·L-1的AgNO3溶液,则下列叙述中不正确的是( ) A.溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为c(NO )>c(K+)>c(Cl-)>c(I-)>c(Ag+) B.溶液中先产生的是AgI沉淀 C.AgCl的Ksp的数值为1.69×10-10 D.若在AgI悬浊液中滴加KCl溶液、黄色沉淀可能转变成白色沉淀 5.常温下,下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A.某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-amol/L,若a>7,则该溶液的pH一定为14-a B.某溶液中存在的离子有S2-、HS-、OH-、Na+、H+,则离子浓度的大小关系一定是: c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+) C.pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后,混合液的pH等于7,则反应后的混合液: c(R2-)+c(HR-)=c(Na+) D.将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7,则反应后的混合液: 2c(OH-)=2c(H+)+c(HA)-c(A-) 6.已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表: 弱酸化学式 HX HY H2CO3 电离平衡常数 7.8×10-9 3.7×10-15 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 下列推断正确的是( ) A.HX、HY两种弱酸的酸性: HX>HY B.相同条件下溶液的碱性: NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3 C.结合H+的能力: CO >Y->X->HCO D.HX和HY酸性相同,都比H2CO3弱 7.在25℃时,FeS的Ksp=6.3×10-18,CuS的Ksp=1.3×10-36,ZnS的Ksp=1.3×10-24。 下列有关说法中正确的是( ) A.25℃时,CuS的溶解度大于ZnS的溶解度 B.25℃时,饱和CuS溶液中Cu2+的浓度为1.3×10-36mol·L-1 C.物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2混合液中加入少量Na2S,只有FeS沉淀生成 D.除去某溶液中的Cu2+,可以选用FeS作沉淀剂 8.在含有Ag+的酸性溶液中,以铁铵矾NH4Fe(SO4)2作指示剂,用KSCN的标准溶液滴定Ag+。 已知: AgSCN(白色,s)Ag++SCN-,Ksp=1.0×10-12,Fe3++SCN-(FeSCN)2+(红色),K=138,下列说法不正确的是( ) A.边滴定,边摇动溶液,溶液中首先析出AgSCN白色沉淀 B.当Ag+定量沉淀后,少许过量的SCN-与Fe3+生成红色配合物,即为终点 C.上述实验可用KCl标准溶液代替KSCN的标准溶液滴定Ag+ D.滴定时,必须控制溶液一定的酸性,防止Fe3+水解,以免影响终点的观察 9下列与装置有关的说法中正确的是( ) A.图a中,随着电解的进行溶液中H+的浓度越来越大 B.图b中,Al电极作电池的负极,电极反应为Al-3e- Al3+ C.图c中,发生的反应为Co+Cd2+ Cd+Co2+ D.图d中: K分别与M、N连接,Fe电极均受到保护不会腐蚀 10.已知Fe2+与K3[Fe(CN)6]溶液反应呈蓝色。 某同学进行如下图的实验,将左铁棒的上、下两端各联上一锌片,而在右铁棒中段联上一铜片(如图1),并将它们同时静置于含有K3[Fe(CN)6]及酚酞的混合胶质溶液中。 经一段时间后,发现图中的甲、乙、丙、丁、戊、己等六区均有变化(如图2)。 下列关于各区变化情况的判断,正确的是( ) A.甲区呈现蓝色B.乙区呈现红色 C.戊区产生Cu2+离子D.丁区产生Fe3+离子 11.金属镍有广泛的用途。 粗镍中含有少量的Fe、Zn、Cu、Pt等杂质,用电解法制备高纯度的镍,(已知: 氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+)。 下列叙述中正确的是( ) A.阳极发生还原反应,其电极反应式: Ni2++2e-===Ni B.电解过程中,阳极减少的质量与阴极增加的质量相等 C.电解后,溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+ D.电解后,电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt 12.有关钢铁电化学腐蚀及保护的下列叙述中正确的是( ) A.钢铁的电化学腐蚀过程可用原电池或电解池的原理来解释 B.轮船的外壳镶嵌锌块,这是外加电流的阴极保护法 C.在钢铁表面镀锌属于牺牲阳极的阴极保护法 D.钢铁的电化学腐蚀中,主要是吸氧腐蚀 13.用惰性电极电解下列各组中的三种电解质溶液,在电解的过程中,溶液的pH依次为升高、不变、降低的是( ) A.AgNO3 CuCl2 Cu(NO3)2B.KCl Na2SO4 CuSO4 C.CaCl2 KOH NaNO3D.HCl HNO3 K2SO4 14.绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源,如一级能源中的水能、地热、天然气等;二级能源中电能、氢能等。 下列能源属于绿色能源的是() ①太阳能②风能③石油④煤⑤潮汐能⑥木材 A.①②③B.③④⑤C.④⑤⑥D.①②⑤ 15.根据下列事实: ①X+Y2+=X2++Y;②Z+H2O(冷)=Z(OH)2+H2↑;③Z2+氧化性比X2+弱;④由Y、W电极组成的电池,电极反应为W2++2e-=W、Y-2e-=Y2+,可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为() A.X>Z>Y>WB.Z>W>X>YC.Z>Y>X>WD.Z>X>Y>W 16.在一个容积为VL的密闭容器中放入2LA(g)和1LB(g),在一定条件下发生下列反应3A(g)十B(g) nC(g)+2D(g)达到平衡后,A物质的量浓度减小1/2,混合气体的平均摩尔质量增大1/8,则该反应的化学方程式中n的值是 A.1B.2C.3D.4 17.在密闭容器中进行X2(g)+4Y2(g) 2Z2(g)+3Q2(g)的反应,其中X2、Y2、Z2、Q2的起始浓度分别是0.1mol·L-1、0.4mol·L-1、0.2mol·L-1、0.3mol·L-1当反应达到平衡后,各物质的物质的量浓度不可能是B A.c(X2)=0.15mol·L-1B.c(Y2)=0.9mol·L-1 C.c(Z2)=0.3mol·L-1D.c(Q2)=0.5mol·L-1 18一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2,发生下列反应: 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),达到平衡后改变下述条件,SO3气体平衡浓度不改变的是 A.保持温度和容器体积不变,充入1molSO3(g) B.保持温度和容器内压强不变,充入1molSO3(g) C.保持温度和容器内压强不变,充入1molO2(g) D.保持温度和容器内压强不变,充入1molAr(g) 19.在密闭容器中进行下列反应: M(g)+N(g) R(g)+2L此反应符合右图,下列叙述正确的是 A.正反应吸热,L是气体 B.正反应吸热,L是固体 C.正反应放热,L是气体 D.正反应放热,L是固体或液体 20.一定条件下,可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0),平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.08mol·L-1,则下列判断不合理的是 A.c1∶c2=1∶3B.平衡时,Y和Z的生成速率之比为3∶2 C.X、Y的转化率不相等D.c1的取值范围为0<c1<0.14mol·L-1 21在密闭容器中有可逆反应nA(g)+mB(g) pC(g);ΔH>0,处于平衡状态,已知m+n>p。 若只改变平衡的某一条件,建立新的平衡时,与原平衡比较,下列说法正确的是 ①升高温度 变大②降低温度时,体系内混合气体平均相对分子质量变小③加入B,则A的转化率增大④加入固体催化剂,气体总的物质的量不变⑤加入C,则A、B的物质的量增大 A.①③④B.①②⑤C.①②③⑤D.①②③④⑤ 22.现有3个体积相同的密闭容器,都进行下列反应: CO2+H2 H2O(气)+CO,反应所处的温度相同,但起始的物质的量不同,其中甲: CO2=H2=amol,乙: CO2=amol,H2=2amol。 丙: CO2=H2=H2O(气)=amol。 达到平衡时,CO的物质的量由大到小的顺序是 A.甲>乙>丙B.甲>丙>乙C.乙>丙>甲D.乙>甲>丙 23.一定条件下,将X和Y两种物质按不同比例放入密闭容器中,反应达到平衡后,测得X、Y转化率与起始时两种物质的物质的量之比 {n(x)/n(y)}关系如图,则x和y反应的 方程式可表示为 A.X+3Y 2Z B.2X+Y 2Z C.6X+2Y Z D.3X+2Y Z 24.在理论上不能用于设计原电池的化学反应是 A.HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H<0 B.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H<0 C.4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)△H<0 D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H<0 25.某无色溶液中由水电离产生的C(H+)和C(OH-)的乘积为1×10-18(25℃),下列离子组在此溶液中能大量共存的是() A.MnO4-Cl-K+Na+B.CO32-NO3-Cu2+Na+ C.SO42-HCO3-K+Na+D.SO42-NO3-K+Na+ 26.下列说法正确的是 A.在Na2CO3、NaHCO3两溶液中,离子种类不相同 B.在等体积、等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3两溶液中,阳离子总数相等 C.在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有 c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-) D.在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有2c(Na+)=3[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)] 27.某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。 则下列描述正确的是 A.该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成 B.该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成 C.加入适量的NaOH,溶液中离子浓度为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) D.加入适量氨水,c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和 28.化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是( ) A.电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为: 2Cl--2e-===Cl2↑ B.氢氧燃料电池的负极反应式: O2+2H2O+4e-===4OH- C.粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应式为: Cu-2e-===Cu2+ D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式: Fe-2e-===Fe2+ 29.已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水,并放出热量bkJ,则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 A2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l);ΔH=-2bkJ/mol BC2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l);ΔH=2bkJ/mol C2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l);ΔH=-4bkJ/mol D2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l);ΔH=bkJ/mol 30..已知 (l) =H2O(g)△H1=akJ· (2) =2H2O(g)△H2=bkJ· (3) =H2O(l)△H3=ckJ· (4) =2H2O(l)△H4=dkJ· 下列关系式中正确的是 A.a<c<0B.b>d>0C.2a=b<0D.2c=d>0 31.最近雾霾天气又开始肆虐我国大部分地区。 其中SO2是造成空气污染的主要原因,利用钠碱循环法可除去SO2。 (1)钠碱循环法中,吸收液为Na2SO3溶液,该吸收反应的离子方程式是________________。 (2)已知H2SO3的电离常数为K1=1.54×10-2,K2=1.02×10-7,H2CO3的电离常数为K1=4.30×10-7,K2=5.60×10-11,则下列微粒可以共存的是________________。 A.CO HSO B.HCO HSO C.SO HCO D.H2SO3 HCO (3)吸收液吸收SO2的过程中,pH随n(SO ): n(HSO )变化关系如下表: n(SO ): n(HSO ) 91: 9 1: 1 9: 91 pH 8.2 7.2 6.2 ①上表判断NaHSO3溶液显________________性,从原理的角度解释原因________________。 ②在NaHSO3溶液中微粒浓度关系不正确的是________(选填字母)。 A.c(Na+)=2c(SO )+c(HSO ) B.c(Na+)>c(HSO )>c(H+)>c(SO )>c(OH-) C.c(H2SO3)+c(H+)=c(SO )+c(OH-) D.c(Na+)+c(H+)=2c(SO )+c(HSO )+c(OH-) (4)当吸收液的pH降至约为6时,需送至电解槽再生。 再生示意图如下: ①吸收液再生过程中的总反应方程式是________________。 ②当电极上有1mol电子转移时阴极产物为________g。 32某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解池原理进行实验探究。 图1 图2 请回答: Ⅰ.用图1所示装置进行第一组实验。 (1)在保证电极反应不变的情况下,不能替代Cu作电极的是 (填字母序号)。 A.铝B.石墨C.银D.铂 (2)Zn极是________级,电极反应为________;。 M 极是________级,N电极反应为 ________ (3)实验过程中,SO (填“从左向右”“从右向左”或“不”)移动;滤纸上能观察到的现象有 。 Ⅱ.用图2所示装置进行第二组实验。 实验过程中,两极均有气体产生,Y极区溶液逐渐变成紫红色;停止实验,铁电极明显变细,电解液仍然澄清。 查阅资料发现,高铁酸根(Fe )在溶液中呈紫红色。 (4)电解过程中,X极区溶液的pH (填“增大”“减小”或“不变”)。 (5)电解过程中,Y极发生的电极反应为Fe-6e-+8OH- FeO42-+4H2O和 。 (6)若在X极收集到672mL气体,在Y极收集到168mL气体(均已折算为标准状况下的气体体积),则Y电极(铁电极)质量减少 g。 (7)在碱性锌电池中,用高铁酸钾作为正极材料,电池反应为: 2K2FeO4+3Zn Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2 该电池正极发生的反应的电极反应为 。 33.如下图所示,向A中充入1molX和1molY,向B中充入2molX和2molY,起始时,VA=VB=aL。 在相同温度和有催化剂存在的条件下,两容器中各自发生下述反应: X+Y 2Z+WΔH<0(X、Y、Z、W均为气体),达到平衡时,VA=1.2aL。 试回答: (1)A中X的转化率aA=________; (2)A、B中X转化率的关系: aA_________aB(填“>”“=”或“<”); (3)打开K,一段时间后又达平衡时,A的体积为________L(连通管中气体体积不计); 34.已知难溶于水的盐在水中存在溶解平衡: 在一定温度下,水溶液中Ag+的物质的量浓度和Cl-的物质的量浓度的乘积为一常数,可用KSP表示: KSP=cAg+cCl=1.8·1010 若把足量AgCl分别放入①100mL蒸馏水,②100mL0.1mol/LNaCl溶液,③100mL0.1mol/LAlCl3溶液,④100mL0.1mol/LMgCl2溶液中,搅拌后,在相同温度下Ag+浓度由大到小的顺序(用序号回答)是_________________________。 MgCl2溶液中Ag+浓度为_____________mol/L。 35.A、B、C、D、E均为易溶于水的化合物,其离子组成如下。 (各化合物中离子组成不重复) 阳离子 Na+、Al3+、Ag+、Ba2+、Fe3+ 阴离子 Cl-、CO 、SO 、NO 、OH- 分别取溶液进行如下实验: ①用pH试纸分别测得B、C溶液均呈碱性,且0.1mol/LB溶液pH>13; ②D溶液加入铜粉,溶液质量增加; ③在E溶液中加过量B,没有沉淀产生; ④在A溶液中逐滴滴入氨水至过量,先先成白色沉淀,后沉淀溶解。 请回答下列问题: (1)B的名称: ________,E的名称: ________。 (2)C水溶液呈碱性的原因(用离子方程式表示): ________;0.1mol/L的C溶液中和0.1mol/L的NaHCO3溶液中,阴离子的总数: C溶液________NaHCO3溶液。 (填“>”、“=”或“<”) (3)D溶液呈________(填“酸性”、“碱性”或“中性”);若将D溶液加热蒸干,得到的固体应是: ________________________。 (填化学式) 36.下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp(25℃) 回答下列问题: (1)写出C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式: __________。 (2)25℃时,向10mL0.01mol·L-1C6H5OH溶液中滴加VmL0.01mol·L-1氨水,混合溶液中粒子浓度关系正确的是________(填序号)。 a.若混合液pH>7,则V≥10 b.V=5时,2c(NH3·H2O)+2c(NH )=c(C6H5O-)+c(C6H5OH) c.V=10时,混合液中水的电离程度小于0.01mol·L-1C6H5OH溶液中水的电离程度 d.若混合液pH<7,则c(NH )>c(C6H5O-)>c(H+)>c(OH-) (3)水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用Kh表示),类比化学平衡常数的定义。 25℃时,Na2CO3第一步水解反应的水解常数Kh=________mol·L-1。 (4)如图所示,有T1、T2不同温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线(已知BaSO4的Ksp随温度升高而增大)。 ①T2________25℃(填“>”、“<”或“=”)。 ②讨论T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线,下列说法正确的是________(填序号)。 a.加入Na2SO4不能使溶液a点变为b点 b.在T1曲线上方区域(不含曲线)任意一点时,均有BaSO4沉淀生成 c.蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b) d.升温可使溶液由b点变为d点 答题卷 31 (1)________________。 (2)________________。 (3)①________________,________________。 ②________ (4) ①________________。 ②________。 32 (1)____________ (2)________,_______________________________________。 ________,_______________________。 (3),_________________________,_________________________。 Ⅱ.(4)_________________________。 (5)_________________________。 (6)_________________________。 (7) 。 33. (1)________; (2): ________ (3)________ 34._________________________。 __________________ 35. (1)________,________。 (2)________;________ (3)________;________________________。 36. (1)__________。 (2)________。 (3)________ (4) ①_______②________。 答案 选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 A D D A D A D C D B D D B D D 16 17 18 19 20 21 22
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- 一级 能源 中的 水能 地热 天然气 二级 电能