精品36《碳和碳的氧化物》全章复习与巩固提高 知识讲解.docx
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精品36《碳和碳的氧化物》全章复习与巩固提高知识讲解
《碳和碳的氧化物》全章复习与巩固(提高)
【学习目标】
1.掌握碳跟氧气、氧化铜的反应;了解金刚石和石墨的物理性质和主要用途。
2.掌握实验室制取二氧化碳的原理、装置和操作要点;了解实验室中制取气体的思路和方法。
3.掌握二氧化碳和一氧化碳的性质;了解二氧化碳的用途;知道温室效应。
【知识网络】
【要点梳理】
知识点一、碳的单质和碳的氧化物
1.碳的单质(金刚石、石墨)的物理性质和用途:
金刚石
石墨
外观
无色透明正八面体状晶体
深灰色磷片状固体
光泽
加工琢磨后有光泽
略有金属光泽
硬度
最硬
软
导电性
无
良好
导热性
无
良好
用途
钻探机钻头、刻刀、装饰品等
电极、铅笔芯、润滑剂等
2.CO2和CO的比较:
CO2
CO
物理性质
无色、无味气体,可溶于水,密度比空气大,干冰易吸热升华。
无色无味气体,难溶于水,密度与空气接近,略小于空气密度。
化学性质
可燃性
一般情况下既不能燃烧,也不支持燃烧。
有可燃性
2CO+O2
2CO2
还原性
没有还原性,有较弱的氧化性
C+CO2
2CO
有还原性
CO+CuO
Cu+CO2
与水反应
与水反应CO2+H2O=H2CO3
不能与水反应
与石灰水的反应
与石灰水反应
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
不能与石灰水反应
毒性
无毒
有剧毒
主要用途
可制汽水,作制冷剂,灭火,气体肥料。
可作气体燃料和冶金工业的还原剂。
3.一氧化碳和单质碳的比较:
C
CO
相似点
都具有可燃性、还原性,常用作燃料和作还原剂冶炼金属
不同点
属于固体单质,常温下具有稳定性
属于气体化合物,具有毒性
【要点诠释】
1.由于碳原子排列方式不同,导致金刚石和石墨在物理性质上存在较大差异。
2.由于CO和CO2的分子构成不同,决定了二者性质的不同。
知识点二、二氧化碳的实验室制法
1.实验室用大理石或石灰石(主要成分是碳酸钙)与稀盐酸反应制取二氧化碳气体,化学方程式为:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
2.发生装置和收集装置的选择:
(1)制取二氧化碳的反应物是块状固体和液体,在常温下进行反应,因此制取CO2的发生装置与用过氧化氢溶液和二氧化锰制取O2的发生装置相同(如下图所示)。
一般情况下,由于制取CO2时所需反应物的量较大,常用下列仪器代替试管作为反应器(如:
锥形瓶、广口瓶等)。
(2)CO2能溶于水,且密度比空气大,用向上排空气法收集。
3.检验二氧化碳的方法:
把气体通入到澄清石灰水中,若澄清石灰水变浑浊,证明生成的气体是CO2。
4.验证CO2气体是否收集满的方法:
将燃着的木条放在集气瓶口,若木条熄灭,则二氧化碳收集满了。
5.除去二氧化碳气体中杂质的方法:
实验室制取的CO2气体中混有的少量HCl气体,可用将气体通过碳酸氢钠溶液的方法除去,混有的水蒸气可通过浓硫酸除去。
【要点诠释】
不用稀硫酸、浓盐酸代替稀盐酸,不用碳酸钠、纯净碳酸钙代替大理石或石灰石的原因:
(1)用大理石或石灰石跟稀盐酸反应,速度适中,便于收集CO2气体;大理石或石灰石原料价低易得。
(2)不用稀硫酸与大理石反应的理由:
刚开始二者反应生成微溶于水的硫酸钙覆盖在大理石的表面,阻止了酸与大理石的接触,使反应不能持续进行下去。
(3)不用浓盐酸的原因:
浓盐酸易挥发出HCl气体,会使生成的CO2中混有HCl气体,使制得的CO2不纯。
(4)不用纯CaCO3或Na2CO3等代替大理石(或石灰石)是因为它们与稀盐酸反应速度太快,很难控制,且药品价格比石灰石要贵(成本较高)。
知识点三、实验室制取气体的一般思路和方法
1.首先要研究实验室制取气体的化学反应原理,即选择合适的反应物和反应条件(如常温、加热、加催化剂等),还要选择合适的实验装置,研究如何验证制得的气体等。
2.选择反应时,要考虑原料易得,反应条件要求不高,操作简便安全,反应速率适中,生成气体不混入其他气体,便于收集。
3.制取气体的装置包括发生装置和收集装置两部分。
选择气体发生装置要根据反应物的状态和反应条件;选择气体的收集装置应考虑气体的密度和气体的溶解性及气体是否与水反应。
4.验证气体时,实验现象要明显。
【要点诠释】
氧气、二氧化碳的实验室制法比较:
气体名称
氧气
二氧化碳
反应原理
过氧化氢催化分解或高锰酸钾受热分解
大理石(或石灰石)与稀盐酸反应
化学方程式
2H2O2
2H2O+O2↑
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
发生装置
收集装置
检验方法
将带火星的木条伸入集气瓶内,木条复燃
通入澄清的石灰水,石灰水变浑浊
验满方法
将带火星的木条靠近集气瓶口,木条复燃,则证明满了
将燃着的木条靠近集气瓶口,木条熄灭,则证明满了
【典型例题】
类型一、考查碳的单质和碳的氧化物
1.碳和部分碳的化合物间转化关系如下图所示。
【答案】
(1)CO2
(2)B、C
(3)CO可作燃料(合理答案均可)
(4)C+O2
CO2(合理答案均可)
【解析】碳充分燃烧生成CO2,不充分燃烧生成CO,故X为CO2;CO2与H2O反应生成H2CO3,H2CO3
不稳定易分解生成CO2和H2O;CO含有两种元素,CO属于氧化物;C和CO可作燃料、冶炼金属等,CO2是一种工业原料,可制化肥、纯碱、汽水和灭火等。
【总结升华】推断题首先利用所学知识找到突破口,本题突破口在于各物质中都含有碳元素,从而确定X为CO2;另外物质性质决定用途,根据物质所具有的性质得出其对应的用途。
2.为了区别CO(可能混有氧气)与CO2两瓶无色气体,下列方法中可行的是()
A.伸入燃着的木条
B.分别通入少量澄清石灰水,振荡
C.分别观察颜色、状态、味道
D.分别通入少量稀硫酸,振荡
【思路点拨】本题属于鉴别题,掌握CO2和CO理化性质上的差异是解决此类问题的关键。
【答案】B
【解析】A伸入燃着的木条,由于CO具有可燃性,CO2没有,所以易误选A;因CO中可能混有氧气,若在爆炸极限内时伸入燃着的木条可能会发生爆炸,所以不能用A方法。
B可行,因CO2可使澄清的石灰水变浑浊,而CO不能。
C不可行,二者都是无色无味的气体。
D中稀硫酸与CO和CO2都不反应,所以D不可行。
【总结升华】CO、CO2的性质及用途属于易混知识点和中考热点。
对比法掌握CO、CO2二者的性质和用途、会探究二者的性质、能正确应用二者的性质解释生活中的现象,是解题的关键。
3.(2011.烟台市)小华同学用排水法收集了一大瓶沼气池中气体(图1中的A),为了弄清它的成分,进行了有关实验。
请你与他一起完成以下探究活动:
【对气体猜想】猜想I:
全部是CH4;猜想Ⅱ:
全部是CO;
猜想Ⅲ:
是CO和CO2的混合气体;猜想Ⅳ:
是CH4和CO2的混合气体。
【实验和推断】将A中的气体依次通入B、C中,在D处点燃。
ABCD①②③
图1图2
(1)要将A中的气体通入后面的装置中,应选图2中的(填序号)“注水装置”。
(2)若B中石灰水变浑浊,则说明A中的气体中含有气体。
(3)装置C作用是。
(4)若D处倒扣的是涂有澄清石灰水的烧杯,出现浑浊,且B中无明显现象,则“猜想”可能成立;若D处倒扣的是干冷的大烧杯,杯壁有水雾出现,有同学认为“猜想I、Ⅳ”可能成立,另有同学认为此现象不能证明收集到的气体中一定含有CH4,理由是;要排除这种干扰可采取的措施是。
(5)采取(4)中的排除干扰措施后:
若D处分别倒扣干冷的烧杯和涂澄清石灰水的烧杯,分别出现水雾和浑浊,且B中也出现浑浊,则证明“猜想”成立。
【答案】
(1)②
(2)CO2(3)除去气体中的CO2
(4)I、Ⅱ气体通过B、C装置时,会带入水蒸气(或A中导出的气体本身可能含有水蒸气)
在点燃前将气体先通过(浓硫酸)干燥装置(5)IV
【解析】
(1)注水时不能让A中气体逸出,应选②。
(2)CO2能使澄清的石灰水变浑浊。
(3)氢氧化钠溶液可用来吸收气体中的CO2。
(4)D中涂有澄清石灰水的烧杯内壁出现浑浊,说明有CO2生成,而B中无明显现象,说明A中无CO2气体,猜想I、Ⅱ可能成立;气体通过溶液时会带走部分水分,为了实验的严谨,应加入干燥装置,除去水对实验的影响。
(5)D处出现水雾,说明有CH4存在,B中澄清石灰水变浑浊,说明有CO2存在,即猜想IV正确。
【总结升华】明确各装置的作用和特征物质的相关反应是解答关键。
举一反三:
【变式1】金刚石可装在钻探机的钻头上,是由于 ;石墨可作铅笔芯,是由于 ,可作润滑剂,是由于 ;可作电极,是由于 ;活性炭可作防毒面具的滤毒剂,是由于 。
【答案】金刚石硬度大 石墨很软 石墨具有润滑性 石墨具有导电性 活性炭具有吸附性
【变式2】下列关于碳的化学性质叙述正确的是()
A.碳的化学性质不活泼
B.碳的化学性质很活泼
C.碳具有可燃性,碳在空气中燃烧的产物只有CO2
D.碳在高温下能和氧化铜等金属氧化物反应
【答案】D
【变式3】有关一氧化碳和二氧化碳的比较,下列说法正确的是()
A.常温下都是气体,都难溶于水 B.都能与氧化铜反应
C.都可由碳与氧气反应得到 D.都能与石灰水发生反应
【答案】C
类型二、考查二氧化碳的实验室制法
4.实验室制取二氧化碳可以选用的发生装置是()
ABCD
【思路点拨】本题考查了气体制取装置的选择。
弄懂整套装置的设计原理是解题的基础。
【答案】B
【解析】制取二氧化碳一般选用石灰石(或大理石)和稀盐酸为原料,且反应不需加热,属于“固—液反应,不需加热”型,故应选B。
D装置中产生的气体直接从长颈漏斗中逸出,收集不到气体,是一错误装置。
【总结升华】选择气体发生装置时要根据反应物的状态和反应条件。
5.实验室常用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳。
(1)该反应的化学方程式为。
(2)检验生成的气体是二氧化碳的方法是。
【思路点拨】本题考查了二氧化碳制取及检验的方法。
熟悉实验装置、原理等是解题的关键。
【答案】
(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
(2)将生成的气体通入澄清石灰水,观察石灰水是否变浑浊
【解析】
(1)稀盐酸与石灰石反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;
(2)利用二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊,检验二氧化碳气体。
【总结升华】实验室制取二氧化碳,一般选用的试剂是稀盐酸和大理石(或石灰石),不用稀硫酸代替稀盐酸。
。
6.下列有关“固—液反应,不需加热”的气体发生装置合理的是()
【答案】D
【解析】A中导气管太长,应稍伸出塞子即可,故A不合理;B中漏斗颈太短,C中长颈漏斗末端未伸入锥形瓶的底部,这样生成的气体容易从漏斗或长颈漏斗中逸出,故B、C不合理;只有D是合理的。
【总结升华】长颈漏斗的末端要伸入到液面以下,防止生成的气体从漏斗口逸出。
举一反三:
【变式1】某研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体制取的探究,请你分析并填空。
(1)写出图中仪器a、b的名称a,b。
(2)实验室制取二氧化碳的化学方程式是。
应选择的气体发生装置是,气体收集装置是。
(3)实验室加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式是,应选择的发生装置是,若用盛满水的F装置收集氧气,气体应从导管(填①或②)通入。
【答案】
(1)试管集气瓶
(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑BD
(3)2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑A②
【变式2】请根据下图所示实验装置回答有关问题。
(1)请填写标号仪器的名称:
①,②。
(2)实验室中用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气时,应选择的发生装置为(填写装置代号,下同),将药品加入装置前,应进行的操作是。
(3)实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体时,应选用的收集装置是;用该装置收集的气体所具有的物理性质是;制取二氧化碳气体的化学方程式为
。
【答案】
(1)酒精灯 试管
(2)B 检验装置的气密性
(3)D气体的密度比空气大 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
《碳和碳的氧化物》全章复习与巩固(提高)
【巩固练习】
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)
1.下列叙述中,与常温下碳单质的化学稳定性无关的是( )
A.将木桩(埋入地下的一段)表面用火烤焦
B.用石墨制作铅笔的芯
C.我国古代用墨书写,绘制的字画,年深日久仍不褪色
D.档案材料用碳素墨水填写比用圆珠笔填写好
2.下列叙述中“碳”和“炭”两字使用正确的是( )
①木炭、焦炭、活性炭等都是无定形碳;②一氧化碳、二氧化碳都是含氧、炭二种元素的化合物;③木碳有吸附能力,焦碳常用于冶金工业;④以单质形式存在的碳有金刚石和石墨
A.①②B.②③C.③④D.①④
3.下列说法正确的是( )
A.一种元素只能形成一种单质B.金刚石和石墨是由不同种元素组成的
C.金刚石和石墨都是黑色晶体 D.金刚石和石墨的化学性质基本相同
4.下列有关金刚石、石墨及C60的说法中正确的是( )
A.它们的碳原子排列方式不同B.它们都能导电
C.它们是由不同元素组成的单质D.它们都很硬
5.两份质量相等的碳,一份与足量氧气完全反应生成二氧化碳,另一份与氧气反应全部生成一氧化碳。
则前者与后者消耗氧气的质量比为( )
A.3∶4B.3∶8C.2∶1D.1∶2
6.下列关于碳单质的用途叙述中,错误的是( )
①橡胶里添加炭黑能增加耐磨性;②干电池里的碳棒是石墨制成的;③电冰箱除味剂是活性炭;④防毒面具用焦炭吸收有毒气体;⑤制糖工业用炭黑来吸附有色物质;⑥金刚石不仅能刻划玻璃,还能装在钻头上钻凿坚硬的炭层
A.①②③B.②③④C.③④D.④⑤
7.①水银不是银②干冰不是冰③铅笔不含铅④金刚石不含金,以上说法正确的是()
A.①④B.②C.②③D.①②③④
8.把干燥的蓝色石蕊试纸放在CO2气体中,石蕊试纸不变色。
将CO2气体通入滴有石蕊指示剂的水中,溶液变红色。
再将该溶液敞口加热一段时间,发现溶液的红色褪去,冷却到原温度后,再次通入CO2,溶液又变红色。
上述实验现象不能说明的是( )
A.CO2能和水发生化学反应B.CO2的水溶液具有酸性
C.加热能使CO2水溶液的酸性减弱D.CO2具有酸性
9.碳及碳的化合物在生产及人类生活中应用非常广泛,下列各项描述都正确的是( )
A.物质与其性质
木炭——可燃性
一氧化碳——有剧毒
二氧化碳——酸性
B.反应与反应类型
高温煅烧碳酸钙——化合反应
一氧化碳燃烧——分解反应
木炭还原氧化铜——化合反应
C.物质与其用途
金刚石——刻画玻璃
石墨——作电极
活性炭——除臭味
D.物质与其分类
碳——单质
二氧化碳——化合物
大理石—纯净物
10.用一氧化碳还原12g含有杂质的氧化铜(杂质不参加反应,而且不含铜元素),完全反应后得到8g铜,则氧化铜的质量分数是()
A.83.3%B.42.6%C.50%D.10%
11.一氧化碳和某一气体的混合气中,氧元素的质量分数为55%,则该气体可能是()
A.CO2B.NO2C.H2OD.SO2
12.将一定质量的CO和CO2的混合气体通入足量的石灰水中,充分反应后,生成的沉淀质量恰好等于原混合气体的质量,则原混合气体中CO和CO2的质量比为()
A.14:
11B.11:
14C.7:
11D.11:
7
13.下列物质中,不能与焦炭发生化学反应的是( )
A.氧气B.一氧化碳C.二氧化碳D.氧化铜
14.已知甲为固体,乙、丙、丁为气体,它们相互间能发生下列反应:
甲+乙→丙;乙+丁→丙;甲+丙→丁,则甲可能是( )
A.氧化铜B.铁C.碳酸钙D.碳
二、实验题
15.氢气、木炭、一氧化碳分别跟灼热的氧化铜反应,下列叙述不正确的是。
①反应后都有二氧化碳生成;②反应的实验装置相同;③反应后都有红色固体生成;④氢气、木炭、一氧化碳都具有还原性
16.化学课外小组设计了如图一套气体发生收集装置,以探究该装置
的多功能性。
(1)甲同学认为装置Ⅰ可作为实验室制取O2的发生器,则Ⅰ的a仪
器中可加入,b仪器加入,反应的化学
方程式为,装置Ⅱ中从管口进气即可作
为O2的收集装置.
(2)乙同学认为利用装置Ⅰ可作为实验室制二氧化碳的发生器,则Ⅰ
中a仪器可加入,b中加入.如果制H2
则Ⅱ中从管口进气即可收集H2.
17.下图是实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳并验证其性质的的实验装置图,试根据题目要求回答问题:
(2)装置D中观察到的现象是,说明二氧化碳的密度比空气大,它不能燃烧,也不能支持燃烧。
由此可知,二氧化碳在生活中可用于。
(3)实验室用装置E来收集二氧化碳时,二氧化碳应从(填“c端”或“d端”)
通入。
18.某纯净气体通过下图所示装置时,可观察到:
A中紫色石蕊试液不变色,C中澄清石灰水变浑浊。
据此判断:
气体和黑色粉末可能的组合是。
a.O2和炭粉 b.CO和CuOc.CO2和CuOd.O2和CuO
三、计算题
19.现有CO和CO2的混合气体25g,跟足量灼热的CuO充分反应,得到33gCO2。
则混合气体中碳元素的质量分数为。
20.给45克铜和氧化铜的混合物通入一氧化碳后,加热至完全反应,冷却称量固体质量为37克,原混合物中铜元素的质量分数为。
【答案与解析】
1.【答案】B
【解析】在常温下,碳的化学性质不活泼。
碳受日光照射或跟空气、水分接触,都不容易发生化学变化。
所以碳素墨水、墨、烧焦的木桩(均主要含有碳)都能长期保持不变。
用石墨制作铅笔的芯,是利用它质软,写字能留下字迹,与单质碳稳定性(化学性质)无关。
2.【答案】D
【解析】“碳”与“炭”有所不同。
“碳”是元素的名称,是指所有核电荷数(即质子数)为6的一类原子的总称。
“炭”仅是某些含无定形碳的物质名称。
如木炭、焦炭、炭黑和活性炭。
一般的炭除含碳元素外都还含少量杂质。
3.【答案】D
【解析】同种元素的原子由于排列的方式不同,可以构成不同种单质,所以A,B是错误的。
金刚石是无色正四面体结构,不是黑色晶体,C也是错误的。
金刚石和石墨虽然物理性质上有很大差异,但组成的元素相同,化学式相同,所以化学性质基本相同。
4.【答案】A
【解析】金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的不同单质,由于它们的碳原子排列方式不同,使它们物理性质有较大的差异。
如金刚石不能导电,石墨能导电;金刚石很坚硬,而石墨质软。
又因为金刚石、石墨、C60能在氧气里燃烧,生成唯一的产物均为二氧化碳,所以它们是由同种元素组成的不同单质。
5.【答案】C
【解析】比较化学方程式C+O2
CO2和2C+O2
2CO可知,各有24份质量的碳参加反应时,消耗氧气的质量分别是64份和32份。
应选C。
6.【答案】D
【解析】防毒面具中用活性炭吸附有毒气体,所以④错,制糖工业用活性炭来脱色,因此⑤错。
7.【答案】D
【解析】水银是液态汞(Hg),不是银(Ag);干冰是固态的二氧化碳(CO2),不是冰(H2O);铅笔中含石墨的成分(C),不含铅(Pb);金刚石的成分是碳(C),不含金(Au)。
8.【答案】D
【解析】本题考查二氧化碳的性质。
CO2不能使干燥的蓝色石蕊试纸变色,说明CO2不具有酸性;但CO2通入滴有石蕊指示剂的水中,溶液变红色说明CO2能与水反应生成酸性物质;该溶液敞口加热一段时间,发现溶液的红色褪去,说明CO2与水反应生成的酸性物质加热能分解,使CO2水溶液的酸性减弱。
D符合题意。
9.【答案】C
【解析】A中,二氧化碳没有酸性;B中,高温煅烧碳酸钙应为分解反应,一氧化碳燃烧应为化合反应;D中,大理石应为混合物。
10.【答案】A
【解析】根据CO+CuO
Cu+CO2计算可求出氧化铜的质量是10g,则氧化铜的质量分数为10g÷12g×100%≈83.3%。
11.【答案】D
【解析】一氧化碳中氧元素的质量分数为58.1%,混合气中氧元素的质量分数为55%,根据算术平均值原理,另一气体中氧元素的质量分数应小于55%,经计算二氧化硫含氧50%小于55%符合要求。
12.【答案】A
【解析】设混合气中一氧化碳、二氧化碳的质量分别为m1、m2,根据Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O可得到关系式:
44:
100=m2:
(m1+m2),解得m1:
m2=14:
11。
13.【答案】B
【解析】氧气和焦炭反应生成二氧化碳;二氧化碳和焦炭反应生成一氧化碳;焦炭可以还原氧化铜。
14.【答案】D
【解析】此题看起来无从入手,使人感到茫然,实际上这是一道对所学知识进行综合考查的试题。
初中常见的气体有H2、CO、CO2、O2、CH4等。
从选项中再进行分析,能与CuO反应的气体有H2和CO,能与铁反应的气体只有O2,由此可采取各个击破的策略,首先排除C项;其次排除B项(因Fe3O4为固体,不合题意);第三排除CuO,无论H2还是CO还原CuO都生成两种物质。
能与碳(C)反应的有O2和CO2。
所以乙为O2、丙为CO2,几个反应分别表示为:
即甲为C,乙为O2,丙为CO2,丁为CO。
15.【答案】①②
【解析】氢气、木炭、一氧化碳比较:
三种物质化学性质很相似,都具有还原性;H2、木炭、一氧化碳还原氧化铜反应中,反应条件不同,木炭需高温;氢气、木炭、一氧化碳还原氧化铜实验装置不同,木炭因高温条件需用酒精喷灯等,一氧化碳因有毒性在实验中要有处理尾气的方法和装置。
16.【答案】
(1)双氧水二氧化锰2H2O2
2H2O+O2↑c
(2)稀盐酸碳酸钙d
【解析】实验室确定气体发生装置时应考虑的因素是反应物状态和反应条件,确定气体收集装置时应考虑的因素是气体的溶解性和密度。
(1)甲同学认为装置Ⅰ可作为实验室制取O2的发生器,则为固体与液体反应,则Ⅰ的a仪器中可加入双氧水,b仪器加入二氧化锰,反应的化学方程式为2H2O2
2H2O+O2↑,因为氧气的密度大于空气,则装置Ⅱ中从c管口进气即可作为O2的收集装置。
(2)乙同学认为利用装置Ⅰ可作为实验室制二氧化碳的发生器,则为稀盐酸与碳酸钙反应,则Ⅰ中a仪器可加入稀盐酸,b中加入碳酸钙.根据氢气的密度小于空气可知答案,则如果制H2则Ⅱ中从d管口进气即可收集H2。
17.【答案】
(1)长颈漏斗CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O紫色的石蕊试液变红氢气或氧气
(2)下层蜡烛先熄灭,上层蜡烛后熄灭灭火(3)c端
【解析】
(1)图中a是长颈漏斗;A中是碳酸钙与稀盐酸,化学反应方程式:
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H
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