专题7课时1化学反应速率及其影响因素.docx
- 文档编号:25569616
- 上传时间:2023-06-09
- 格式:DOCX
- 页数:12
- 大小:53.12KB
专题7课时1化学反应速率及其影响因素.docx
《专题7课时1化学反应速率及其影响因素.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《专题7课时1化学反应速率及其影响因素.docx(12页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
专题7课时1化学反应速率及其影响因素
课后限时训练
(时间:
45分钟)
必考强化
1.(2015·浙江临海市白云高级中学高一下期中)下列表示化学反应速率的单位正确的是( )
A.mol·min-1B.mol·s-1
C.mol·L-1D.mol·L-1·s-1
解析 化学反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示,所以只有选项D正确。
答案 D
2.下列食品添加剂中,其使用目的与反应速率有关的是( )
A.抗氧化剂B.调味剂
C.着色剂D.增稠剂
解析 A项,抗氧化剂减少食品与氧气的接触,延缓氧化的反应速率,故正确;B项,调味剂是为了增加食品的味道,与速率无关,故错误;C项,着色剂是为了给食品添加某种颜色,与速率无关,故错误;D项,增稠剂是改变物质的浓度,与速率无关。
答案 A
3.(2016·浙江省台州中学高二上期中)在2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)的平衡体系中,当分离出SO3后下列说法中正确的是( )
A.正反应速率增大
B.平衡常数增大
C.正反应速率大于逆反应速率
D.逆反应速率一直减小
解析 A项,分离出三氧化硫,三氧化硫的浓度减小,正反应速率减小,错误;B项,平衡常数只受温度影响,所以平衡常数不变;C项,分离出三氧化硫,平衡正向移动,正反应速率大于逆反应速率,正确;D项,逆反应速率在分离出三氧化硫的时刻减小,然后逐渐增加,错误。
答案 C
4.(2016·浙江省台州中学高二下学期期中)“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据,下列对“活化分子”的说法不正确的是( )
A.活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞
B.增大反应物的浓度,可使单位体积内活化分子增多,反应速率加快
C.对于有气体参加的反应,缩小体积可使单位体积内活化分子增多,反应速率加快
D.催化剂能降低反应的活化能,使单位体积内活化分子百分数大大增加
解析 A项,活化分子之间的碰撞不一定都是有效碰撞,故错。
故选A。
答案 A
5.(2016·浙江省书生中学高二月考)对反应:
4NH3+5O2===4NO+6H2O来说,改变下列条件使反应速率加大,其中是由于增大了“单位体积内的活化分子数”的是( )
A.用铂作催化剂B.升高温度
C.缩小体积增大压强D.增大接触面积
解析 A项,催化剂增大反应速率,是单位体积内的活化分子数增大,活化分子百分数也增大的原因,故A错误;B项,升温反应速率增大,是增大活化分子数,活化分子百分数也增大,故B错误;C项,缩小体积增大压强,增大了“单位体积内的活化分子数”增大反应速率,故C正确;D项,增大接触面积增大反应速率,单位体积内的活化分子数不变,故D错误。
答案 C
6.(2016·浙江省书生中学高二月考)设C+CO2
2CO ΔH>0,反应速率为v1;N2+3H2
2NH3 ΔH<0,反应速率为v2,对于上述反应,当温度升高时,v1和v2的变化情况为( )
A.同时增大B.同时减少
C.v1增大,v2减小D.v1减小,v2增大
解析 化学反应无论是吸热反应还是放热反应,温度升高,活化分子的百分数增大,有效碰撞的次数增大,化学反应速率都增大。
故选A。
答案 A
7.(2014·浙江7月学考)化合物A在一定条件下发生分解反应,反应物浓度随反应时间的变化如图所示。
则化合物A在4~8min间的平均反应速率为( )
A.0.20mol·L-1·min-1
B.0.25mol·L-1·min-1
C.0.30mol·L-1·min-1
D.0.50mol·L-1·min-1
解析 v=Δc/Δt=(2mol/L-1mol/L)/4min=0.25mol/(L·min),故选B。
答案 B
8.(2016·浙江省杭州市西湖高中高二5月月考)高温下,炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应:
3Fe(s)+4H2O(g)
Fe3O4(s)+4H2(g),下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )
A.增加铁的量
B.将容器的体积缩小一半
C.压强不变,充入氮气使容器体积增大
D.加入催化剂
解析 A项,铁是固体,固体和纯液体的浓度视为常数,增加铁的量对化学反应速率无影响,故正确;B项,容器的体积缩小一半,增大压强,化学反应速率增大,故错误;C项,恒压下,充入非反应气体,体积增大,气态各组分的浓度减小,反应速率减小,故错误;D项,加入催化剂,加快反应速率,故错误。
答案 A
9.(2016·贵州凯里一中高一下期中理科)一定条件下,在容积固定的某密闭容器中发生反应N2+3H2
2NH3。
在10s内N2的浓度由5mol/L降至4mol/L,下列说法正确的是( )
A.用NH3表示的化学反应速率为0.1mol/(L·s)
B.使用合适的催化剂,可以加快该反应的速率
C.增加H2的浓度或降低温度都会加快该反应的速率
D.反应足够长时间,N2、H2中至少有一种物质浓度降为零
解析 A项,根据v=Δc/t计算出氮气的速率为(5mol/L-4mol/L)÷10s=0.1mol/(L·s),根据速率之比等于计量数之比可求得氨气的反应速率为2×0.1mol/(L·s)=0.2mol/(L·s),A错误;B项,使用合适的催化剂,可以加快该反应的速率,B正确;C项,增加氢气的浓度该正反应速率加快,随着生成物浓度的增加逆反应速率也会加快,但降低温度反应速率减小,C错误;D项,该反应为可逆反应,根据可逆反应的特点,反应物的浓度不可能降为零,D错误。
答案 B
10.(2016·浙江省艾青中学高一下期中)合成氨反应:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1,在反应过程中,正反应速率的变化如图:
下列说法正确的是( )
A.t1时升高了温度B.t2时使用了催化剂
C.t3时增大了压强D.t4时降低了温度
解析 升温,正逆反应速率同时升高,但由于该反应是放热反应,平衡向左移动,达到新的平衡之前,正反应速率应增大,A不对;加压,正逆反应速率同时增加,C不对;降温,正逆反应速率瞬间即降低,D不对。
答案 B
11.(2016·金华十校高一下期末调研)一定温度下,往容积为VL的密闭容器中充入amolA和bmolB,发生反应:
aA(g)+bB(s)
cC(g),5min时,测得C为xmol。
下列说法正确的是( )
A.5min时,v(C)=
mol·L-1·min-1
B.0~5min内,v(B)=
mol·L-1·s-1
C.0~5min内,v(A)∶v(C)=a∶c
D.达平衡过程中,用A表示的速率为
mol·L-1·s-1
解析 A项,化学反应速率是单位时间内的平均速率,不是瞬时速率,且所给的v(C)表达式中时间单位也是错误的;B项,B为固态,在一定温度下,固体单位体积里的物质的量保持不变,即物质的量浓度为常数,因此它们的反应速率也被视为常数,不能用其表示反应速率;C项,根据化学反应速率之比等于其化学计量数之比可知正确;D项,根据反应和题设条件可计算出v(A)=
mol·L-1·s-1。
答案 C
12.(2016·浙江省湖州中学高二下期中)在容积为2L的密闭容器中进行如下反应:
A(g)+2B(g)
3C(g)+
nD(g),开始时A为4mol,B为6mol;5min末时测得C的物质的量为3mol,用D表示的化学反应速率v(D)为0.2mol/(L·min)。
计算
(1)5min末A的物质的量浓度为________mol/L。
(2)前5min内用B表示的化学反应速率v(B)为________mol/(L·min)。
(3)化学方程式中n值为________。
(4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为:
①v(A)=5mol/(L·min)
②v(B)=6mol/(L·min)
③v(C)=4.5mol/(L·min)
④v(D)=8mol/(L·min)
其中反应速率最快的是________(填编号)。
解析
(1)
(1)则5min末A的浓度是c(A)=n÷V=3mol÷2L=1.5mol/L;
(2)消耗B的浓度是2mol÷2L=1mol/L,则v(B)=1mol/L÷5min=0.2mol/(L·min);
(3)根据同一反应中、同一时间段内,各物质的反应速率之比等于计量数之比;所以v(B):
v(D)=0.2mol/(L·min)∶0.2mol/(L·min)=2∶n,所以n=2;
(4)把所有速率都换算成A的反应速率;①v(A)=5mol/(L·min);②由v(B)=6mol/(L·min)知,v(A)=3mol/(L·min);③由v(C)=4.5mol/(L·min)知,v(A)=1.5mol/(L·min);④由v(D)=8mol/(L·min)知,v(A)=4mol/(L·min)可见化学反应速率最快的是①。
答案
(1)1.5
(2)0.2 (3)2 (4)①
13.(2015·浙江省富阳二中高一下期末诊断)
(1)已知锌与稀硫酸反应为放热反应,某学生为了探究其反应过程中的速率变化,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下:
时间(min)
1
2
3
4
5
氢气体积(mL)
30
120
280
350
370
①反应速率最大的时间段(即0~1、l~2、2~3、3~4、4~5min)为________,原因是____________________________________________________________
________________________________________________________________。
②反应速率最小的时间段为________,原因是_________________________
________________________________________________________________。
(2)另一学生也做同样的实验,由于反应太快,测量氢气的体积时不好控制,他就事先在硫酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率
A.蒸馏水 B.CuCl2溶液 C.NaCl溶液
你认为他上述做法中可行的是________(填相应字母);
做法中不可行的理由是_____________________________________________
_________________________________________________________________。
解析
(1)①2~3min时,氢气的体积增加的最多,2~3min反应速率最大,该反应是放热反应,此时段温度较高,温度升高占主导作用;②4~5min时,氢气的体积增加的最少,反应速率最小,因为此时段c(H+)减小占主导作用;
(2)减小溶液中c(H+),使反应速率减小,A、C可行;加入CuCl2溶液,锌与CuCl2溶液置换出Cu,形成Cu-Zn原电池,使反应更快,B不可行。
答案
(1)①2~3min 因为该反应是放热反应,此时段温度较高
②4~5min 因为此时段c(H+)小
(2)A、C 置换出Cu,形成Cu-Zn原电池,使反应更快
选考提升
14.(2015·安徽省安庆市省示范高中高一下学业质量检测)下图表示在一定的温度下,容积固定的密闭容器中,A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况,试回答下列问题:
(1)该反应的化学方程式为__________________________________________。
(2)0~t1s内B气体的平均反应速率为____________。
(3)(t1+10)s时,A的转化率为________,此时v正(A)________v逆(B)(填“>”、“<”或“=”)。
(4)关于该反应的说法正确的是________。
a.到达t1时刻该反应已停止
b.在t1时刻之前B气体的消耗速率大于它的生成速率
c.在t1时刻C气体的正反应速率等于逆反应速率
(5)容器中(t1+10)s时的压强与起始时的压强之比为________。
解析
(1)根据图象可知A和B的物质的量浓度减少,是反应物,减少量分别是0.8mol/L-0.2mol/L=0.6mol/L、0.5mol/L-0.3mol/L=0.2mol/L。
C增加了0.4mol/L,C是生成物,则根据变化量之比是化学计量数之比可知该反应的化学方程式为3A+B
2C。
(2)0~t1s内B气体的平均反应速率为
mol·L-1·s-1。
(3)t1s时反应已达到平衡状态,则(t1+10)s时,A的转化率为
×100%=75%。
此时反应仍然是平衡状态,则根据方程式可知v正(A)=v逆(A)=3v逆(B)。
(4)a.到达t1时刻反应达到平衡状态,但反应速率不是0,该反应没有停止,a不正确;b.在t1时刻之前反应向正反应方向进行,则B气体的消耗速率大于它的生成速率,b正确;c.在t1时刻反应达到平衡状态,则C气体的正反应速率等于逆反应速率,c正确;答案选bc。
(5)容器中(t1+10)s时的压强与起始时的压强之比为
=
。
答案
(1)3A+B
2C
(2)
mol·L-1·s-1
(3)75% > (4)bc (5)9∶13
15.(2015·浙江省杭州五校联盟高二下期末统测)草酸(H2C2O4)溶液与酸性KMnO4溶液反应时,溶液褪色总是先慢后快,某学习小组探究反应过程中使褪色加快的主要原因,过程如下:
【查阅资料】KMnO4溶液氧化H2C2O4的反应历程为:
Mn(Ⅶ)
Mn(Ⅵ)
Mn(Ⅳ)
Mn(Ⅲ)
Mn(C2O4)
―→Mn2++CO2↑
【提出假设】假设1:
该反应为放热反应
假设2:
反应生成的Mn2+对该反应有催化作用
假设3:
K+对该反应有催化作用
该小组同学未提出浓度使反应速率加快的假设,原因是__________________
_________________________________________________________________。
【设计、完成实验】
(1)称取________g草酸晶体(H2C2O4·2H2O),配置500mL0.10mol/LH2C2O4溶液。
①在上述过程中必须用到的2种定量仪器是托盘天平和______________。
②下列操作会使所配溶液浓度偏低的是________(填下列选项的字母序号)。
A.称取草酸晶体时,将草酸晶体放在托盘天平右盘
B.定容时俯视刻度线
C.将烧杯中溶液转移到容量瓶之前,容量瓶中有少量蒸馏水
D.摇匀后,发现溶液液面低于刻度线,立即用胶头滴管加水再定容
(2)完成探究,记录数据
实验编号
烧杯中所加试剂及用量(mL)
控制条件
溶液褪
色时间(s)
0.10mol/LH2C2O4溶液
等浓度KMnO4溶液
H2O
0.50
mol/L稀硫酸
1
30
20
30
20
18
2
30
20
30
20
水浴控制温度65℃
15
3
30
20
30
20
加入少量
MnSO4固体
3.6
4
30
20
x
20
加入5mL
0.10mol/L
K2SO4溶液
18
则x=________,假设2成立
(3)由于KMnO4能氧化水中有机物等因素,为配制好稳定的KMnO4溶液,其浓度需标定。
取10.00mL0.10mol/LH2C2O4溶液于锥形瓶中,加入10mL0.50mol/L稀硫酸,用
(2)中KMnO4溶液滴定至锥形瓶中恰好呈浅紫色,且半分钟不褪色,记录数据,平行三次实验,平均消耗KMnO4溶液40.00mL,则草酸溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为:
_________________________________________________________________。
上述实验中KMnO4溶液的物质的量浓度为________。
解析 【提出假设】因为随反应物浓度降低,反应速率减慢,而实验中反应速率是加快的。
【设计、完成实验】
(1)草酸晶体的质量=0.5×0.1×126=6.3g。
①因为要配制500毫升溶液,所以选用500mL容量瓶;②A项,因为要称量6.3克草酸晶体,若放在右盘,则实际称量的质量偏低,浓度偏低;B项,俯视则溶液的体积小,浓度偏大;C项,容量瓶中有水,不影响浓度;D项,摇匀后不应该加水,若加水,则浓度偏小。
所以选A、D。
(2)因为实验是要控制溶液的浓度相同,所以混合溶液的总体积应相等,所以需要加入水的体积为25mL。
(3)草酸被高锰酸钾氧化成二氧化碳,离子方程式为:
5H2C2O4+2MnO
+6H+===10CO2↑+2Mn2++8H2O。
设高锰酸钾的浓度为xmol/L,则有:
5∶(0.1×10)=2∶(40×x)解x=0.010mol/L。
答案 【提出假设】随反应物浓度降低,反应速率减慢
【设计、完成实验】
(1)6.3 ①500mL容量瓶 ②A、D
(2)25mL
(3)5H2C2O4+2MnO
+6H+===10CO2↑+2Mn2++8H2O 0.010mol/L
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 专题 课时 化学反应 速率 及其 影响 因素