化学云南省玉溪市江川一中学年高二下学期份月考试题解析版.docx
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化学云南省玉溪市江川一中学年高二下学期份月考试题解析版
云南省玉溪市江川一中2017-2018学年高二下学期3月份月考试题
本试卷共8页,分为
卷和
卷,满分100分。
其中第
卷为选择题,共50分;第
卷为非选择题,共50分。
考试时间为90分钟。
请将答案填在答题卡内。
可能用到的原子量:
H-1C-12N-14O-16F-19S-32Cl-35.5Ca–40
第
卷(选择题)
一、选择题(本题共25个小题,每题2分,共50分,每个小题只有一个唯一的答案,请将答案涂在答题卡上。
)
1.一定条件下,可逆反应NO2(g)+CO(g)
NO(g)+CO2(g)在容积不变的密闭容器中进行,当下列物理量不再随时间变化时,能说明该反应已达到平衡状态,该选项是( )
A.混合气体的压强
B.NO2的消耗速率与NO的生成速率之比
C.混合气体的颜色
D.混合气体的平均摩尔质量
2.KClO3和KHSO3可发生下列反应:
+
―→
+Cl-+H+(未配平),已知酸性越强,该反应的反应速率越快。
如图为反应速率v(
)随时间(t)的变化曲线。
下列有关说法不正确的是( )
A.KClO3和KHSO3发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3
B.反应开始阶段速率逐渐增大可能是c(H+)逐渐增高导致的
C.反应后期速率逐渐减小的主要原因是c(
)、c(
)降低
D.纵坐标为v(
)时的v-t曲线与原图曲线完全吻合
3.用质量均为100g的铜棒做电极,电解硝酸银溶液,电解一段时间后,两个电极的质量差为28g,则阴极的质量为( )
A.128gB.114gC.119gD.121.6g
4.已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体,其晶胞如图所示,则下面表示该化合物的化学式正确的( )
A.ZXY3B.ZX2Y6C.ZX4Y8D.ZX8Y12
5.某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器,用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液。
通电时,为使Cl2被完全吸收,制得有较强杀菌能力的消毒液,设计了如图的装置,则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是( )
A.a为正极,b为负极;NaClO和NaCl
B.a为负极,b为正极;NaClO和NaCl
C.a为阳极,b为阴极;HClO和NaCl
D.a为阴极,b为阳极;HClO和NaCl
6.X与Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构,X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径,Y与Z两元素的核外电子层数相同,Z元素的第一电离能大于Y元素的第一电离能,则X、Y、Z的原子序数( )
A.X>Y>ZB.Y>X>ZC.Z>X>YD.Z>Y>X
7.在一定条件下,已达平衡的可逆反应:
2A(g)+B(g)
2C(g),下列说法中正确的是( )
A.平衡时,此反应的平衡常数K与各物质的浓度有如下关系:
K=
B.改变条件后,该反应的平衡常数K一定不变
C.如果改变压强并加入催化剂,平衡常数随之变化
D.若平衡时增加A和B的浓度,则平衡常数会减小
8.在一支25mL的酸式滴定管中装入0.1mol·L-1的HCl溶液,其液面恰好在5.00mL刻度处,若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中,然后以0.1mol·L-1的NaOH溶液进行中和,则所需NaOH溶液的体积( )
A.大于20mLB.小于20mL
C.等于20mLD.等于5mL
9.2SO2+O2
2SO3经amin后,SO3浓度的变化情况如图所示,在时间0~amin内用O2表示的平均反应速率为0.04mol·
,则a等于( )
A.5B.2.5C.7.5D.10
10.在实验Ⅰ和实验Ⅱ中,用定量、定浓度的盐酸与足量的石灰石反应,并在一定的时间内测量反应所放出的CO2的体积。
实验Ⅰ用的是块状的石灰石,实验Ⅱ用的是粉末状石灰石。
下图中哪个图像能正确反映两种实验的结果( )
11.下列措施对增大反应速率明显有效的是( )
A.Al在氧气中燃烧生成Al2O3,将Al片改成Al粉
B.Fe与稀硫酸反应制取H2时,改用浓硫酸
C.在H2SO4与BaCl2两溶液反应时,增大压强
D.Na与水反应时增大水的用量
12.下列固体分类中正确的一组是( )
13.下面提到的问题中,与盐的水解有关的是 ( )
①明矾和FeCl3可作净水剂 ②为保存FeCl3溶液,要在溶液中加少量盐酸 ③用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 ④在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气
A.①③④B.②③C.全部D.①②④
14.一定温度下,向一个一定容积的密闭容器中放入2molX和3molY,发生反应:
X(g)+Y(g)
mZ(g)+nR(g),达平衡时,Z的体积分数为φ1,维持温度不变,若把3molX和2molY放入另一体积相同的密闭容器,达平衡时,Z的体积分数为φ2,则φ1与φ2的关系为( )
A.φ1>φ2B.φ1<φ2C.φ1=φ2D.无法判断
15.pH值相同的醋酸和盐酸,分别用蒸馏水稀释到原来体积的m倍和n倍,稀释后两溶液的pH值仍相同,则m和n的关系是( )
A.m>nB.m=nC.m<nD.不能确定
16.下列说法正确的是( )
A.非自发进行的反应一定不能发生
B.自发进行的反应一定能迅速发生
C.在一定条件下,非自发进行的反应也能发生
D.吸热反应一定不能自发进行
17.“中和热”是一个热化学中的重要概念,“中和热”的定义为在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1molH2O时的反应热叫做中和热。
以下关于中和热的叙述正确的是( )
A.在稀溶液中所有酸和碱反应的中和热数值都相等
B.在稀溶液中1mol酸和1mol碱反应放出的热量都相等
C.在稀溶液中HCl和NaOH反应的中和热与HNO3和KOH反应的中和热数值相等
D.将浓硫酸滴入氢氧化钠溶液中刚好生成1mol水时,产生的热量即为中和热
18.银质器皿日久表面会逐渐变黑,这是生成了Ag2S的缘故。
根据电化学原理可进行如下处理:
在铝质容器中加入食盐溶液,再将变黑的银器浸入该溶液中,一段时间后发现黑色会褪去。
下列说法正确的是( )
A.处理过程中银器一直保持恒重
B.银器为正极,Ag2S被还原生成单质银
C.该过程中总反应为2Al+3Ag2S===6Ag+Al2S3
D.黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl
19.下列元素原子半径最接近的一组是( )
A.Ne、Ar、Kr、XeB.Mg、Cu、Sr、Ba
C.B、C、N、OD.Cr、Mn、Fe、Co
20.碰撞理论是一种较直观的反应速率理论,下列有关碰撞理论叙述正确的是( )
A.分子发生碰撞就一定发生反应
B.发生有效碰撞的分子具有最高的能量
C.有效碰撞是活化分子在一定方向上的碰撞
D.活化分子的平均能量称之活化能
21.一定条件下,通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO:
MgSO4(s)+CO(g)
MgO(s)+CO2(g)+SO2(g) ΔH>0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后,若仅改变图中横坐标x的值,重新达到平衡后,纵坐标y随x变化趋势合理的是( )
22.铜制品上的铝质铆钉,在潮湿的空气中易腐蚀的主要原因可描述为( )
A.形成原电池,铝作负极
B.形成原电池,铜作负极
C.形成原电池时,电流由铝流向铜
D.铝质铆钉发生了化学腐蚀
23.下列说法正确的是( )
A.氯化钾溶液在电流作用下电离成钾离子和氯离子
B.二氧化硫溶于水能部分转化成离子,故二氧化硫属于弱电解质
C.碳酸钡难溶于水,所以碳酸钡属于弱电解质
D.纯净的强电解质在液态时,有的导电有的不导电
24.人们通常将在同一原子轨道上运动、自旋方向相反的2个电子,称为“电子对”,将在某一原子轨道上运动的单个电子,称为“未成对电子”。
下列基态原子的电子排布式中,未成对电子数最多的是( )
A.1s22s22p63s23p6
B.1s22s22p63s23p63d54s2
C.1s22s22p63s23p63d54s1
D.1s22s22p63s23p63d104s1
25.在298K、1.01×105Pa下,将22gCO2通入750mL1mol·
NaOH的溶液中充分反应,测得反应放出xkJ的热量。
已知在该条件下,1molCO2通入1L2mol·
NaOH溶液中充分反应放出ykJ的热量。
则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是( )
A.CO2(g)+NaOH(aq)====NaHCO3(aq)ΔH=﹣(2y﹣x)kJ·
B.CO2(g)+NaOH(aq)====NaHCO3(aq)ΔH=﹣(4x﹣y)kJ·
C.CO2(g)+NaOH(aq)====NaHCO3(aq)ΔH=﹣(2x﹣y)kJ·
D.2CO2(g)+2NaOH(l)====2NaHCO3(l)ΔH=﹣(8x﹣2y)kJ·
分卷II
二、填空题(共4小题,,共50)
26.如图为10mL一定物质的量浓度的盐酸,用一定浓度的NaOH溶液滴定的图示。
(1)盐酸的浓度为________。
(2)NaOH溶液的浓度为___________________________________________。
(3)当滴加NaOH溶液至26mL时,溶液的pH为______________。
(4)从图中pH变化曲线可知:
中和滴定的速度只能是____________,过量一滴引起的pH变化__________。
27.下图所示原电池正极的反应式为_________________________________________。
28.碳是形成化合物种类最多的元素,其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。
请回答下列问题:
(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N,转化过程如图:
则M、N相比,较稳定的是 。
(用字母“M”或“N”表示)
(2)CH3OH(l)燃烧热ΔH=-238.6kJ·mol-1,CH3OH(l)+
O2(g)===CO2(g)+2H2(g)ΔH=-akJ·mol-1,则a 238.6(填“>”、“<”或“=”)。
(3)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层生成HCl和CO2,该反应的热化学方程式为
2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)===4HCl(g)+CO2(g)ΔH=-290kJ•mol﹣1,当有710gCl2参加反应时放出的热量为____________。
(4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。
将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧,所得物质可作耐高温材料,已知4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)===2Al2O3(s)+3TiC(s)ΔH=-1176kJ·mol-1,则反应过程中,每转移5mol电子放出的热量为 kJ。
29.
(1)在配合物离子[Fe(SCN)]2+中,提供空轨道接受孤对电子的微粒是 ,画出配合物离子[Cu(NH3)4]2+中的配位键
(2)配位化学创始人维尔纳发现,将各位1mol的CoCl3•6NH3(黄色),CoCl3•5NH3(紫红色),CoCl3•4NH3(绿色),CoCl3•4NH3(紫色)四种配合物溶于水,加入足量硝酸银溶液,立即沉淀的氯化银分别为3mol,2mol,1mol.和1mol,已知上述配合物中配离子的配位数均为6,请根据实验事实用配合物的形式写出他们的化学式.COCl3•5NH3 COCl3•4NH3
【参考答案】
1.【答案】C
【解析】若反应正向进行时,y发生改变,则“y不再随时间变化”可作为判断平衡的标志。
若反应正向进行时,气体物质的量不变,压强不变,A不能作为平衡标志;B中前者表达v(正),后者表达v(正),方向相同,不能作为平衡标志;若反应正向进行时,NO2的浓度减小,颜色变浅,C能作为平衡标志;若反应正向进行时,混合气体的质量不变,分子数不变,M始终不变,D不能作为平衡标志。
2.【答案】D
【解析】反应的离子方程式为
+3
===
+Cl-+3H+,A项正确;“酸性越强,该反应的反应速率越快”,随反应的进行,c(H+)逐渐增大,反应速率加快,B项正确;随着反应物浓度的逐渐降低,反应速率逐渐降低,C项正确;v(
)∶v(
)=1∶3,二种曲线不一样,D项错误。
3.【答案】D
【解析】用铜作电极电解硝酸银溶液时,阳极上铜失电子发生氧化反应,电极反应:
Cu-2e-===Cu2+,阴极上银离子得电子生成银,电极反应式为Ag++e-===Ag,设阴极析出银的质量为x,阳极溶解铜的质量为y,根据电子守恒得x/108=2y/64,两个电极质量差为溶解铜的质量和析出银的质量之和,所以x+y=28,解得x=21.6,y=6.4。
所以阳极上金属质量=100g-6.4g=93.6g,阴极上金属质量=100g+21.6g=121.6g,选D。
4.【答案】A
【解析】Z处于晶胞中心的原子被一个晶胞占有,X处于顶点上的原子被8个晶胞占有,Y处于棱上的原子被4个晶胞占有,故晶胞中含有Z原子的数目为1、含有X原子的数目为8×0.125=1、含有Y原子的数目为12×0.25=3,所以Z、X、Y的原子个数比是1:
1:
3,所以其化学式为ZXY3
5.【答案】B
【解析】有关反应有2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑,Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O,阳极生成Cl2,阴极生成NaOH,为使二者充分作用,根据气体特点,Cl2应在下端产生,从而推知电源b为正极,a为负极,消毒液的主要成分是NaCl、NaClO。
B正确。
6.【答案】D
【解析】X、Y的阳离子电子层结构相同,但离子半径X>Y,说明原子序数X<Y;Z与Y的核外电子层数相同,Z的第一电离能大于Y的,说明原子序数Z>Y。
7.【答案】A
【解析】对于确定的反应,K只与温度有关,改变除温度之外的条件都不会引起K的改变。
8.【答案】A
【解析】滴定管构造如图:
用等浓度的NaOH溶液中和,所需NaOH溶液的体积大于20mL,A正确。
9.【答案】A
【解析】反应速率与化学计量数成正比,则反应2SO2+O2
2SO3中,v(SO3)=2v(O2)=0.08mol·
,根据图像可知,amin时三氧化硫的物质的量浓度为0.4mol·L-1,则v(SO3)=
=0.08mol·
,解得:
a=5,故选A。
10.【答案】B
【解析】固体物质参加反应,增大接触面积,才能提高反应速率,粉末状的固体比块状的固体的表面积大,反应Ⅱ比反应Ⅰ的速率快;盐酸的物质的量相同,则产生的CO2的体积应相等,因此A、C错,从D中可以看出Ⅰ的反应速率大于Ⅱ,故D错。
11.【答案】A
【解析】将Al片改成Al粉,增大了反应物的接触面积,反应速率加快,A项正确;铁和浓硫酸反应生成二氧化硫气体,不放氢气,B项错误;溶液中的反应,增大压强,不改变反应物浓度,速率不变,C项错误;水的浓度可视为常数,改变其用量对反应速率无影响,D项错误。
12.【答案】C
【解析】A项,Ar固体是分子晶体,B项,H2SO4是分子晶体,石墨为混合晶体,D项,玻璃属于非晶体。
13.【答案】C
【解析】①明矾和FeCl3可作净水剂,是由于Al3+、Fe3+发生水解反应产生Al(OH)3、Fe(OH)3胶体表面积大,吸附力强,与盐的水解有关,正确;②FeCl3是强酸弱碱盐,在溶液中Fe3+发生水解反应产生Fe(OH)3使溶液变浑浊,为保存FeCl3溶液,抑制盐的水解,要在溶液中加少量盐酸,正确;③NaHCO3是强碱弱酸盐,水解使溶液显碱性;Al2(SO4)3是强酸弱碱盐,水解使溶液显酸性,当两种溶液混合时,二者的水解反应相互促进,会产生Al(OH)3沉淀和CO2气体,因此有灭火作用,所以用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂,正确;④NH4Cl是强酸弱碱盐,水解使溶液显酸性,当向他们的溶液中加入金属镁会发生置换反应产生氢气,正确;答案选C。
14.【答案】C
【解析】维持温度不变把起始时2molX和3molY换成3molX和2molY,X和Y两种气体的浓度虽然各不相同,但它们的计量数相同,达到平衡时参与反应的量取决于最小者,即2molX和2molY反应生成Z,生成的Z的量是相同的,容器体积不变,Z的体积分数相同,C正确。
15.【答案】A
【解析】强酸在溶液中完全电离,只存在离子;弱酸在溶液中部分电离,除离子外还存在分子,pH相同的强酸和弱酸溶液,“弱酸中存在分子”是强酸和弱酸产生不同的根本原因,是解决问题的突破口。
与盐酸不同,稀释醋酸时不仅有c(H+)的减小,还有醋酸分子的再电离,导致醋酸中c(H+)减小程度减弱,若稀释相同的倍数,即m=n时,弱酸的pH变化减小程度弱,强酸的pH变化程度大,要使稀释后两溶液pH值相同,必须m>n,A正确。
另解:
原醋酸和盐酸溶液中n(H+)相同,加水稀释促进醋酸电离,导致醋酸中n(H+)增大,盐酸溶液中n(H+)基本不变,要使稀释后两种溶液的pH相同,则溶液体积关系为醋酸>盐酸,m>n,A正确。
16.【答案】C
【解析】自发过程的体系取向于从高能状态转变为低能状态,体系对外做功或释放热量。
自发进行只能说明反应进行的方向,不能说明反应发生的难易和快慢,B错误;有些吸热反应也能自发进行,如氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]和氯化铵晶体在常温下进行,D错误;非自发反应在一定条件下也能进行,如通电条件下熔融态氧化铝可以分解为铝和氧气,A错误,C正确。
17.【答案】C
【解析】酸、碱的元数、强弱(弱电解质溶于水电离需要吸热)和溶液的浓度等,均影响中和反应所放出的热量;A中无生成水的物质的量,B中酸碱强弱未知,D中浓硫酸溶解放热,均不符合题意。
18.【答案】B
【解析】根据电化学原理可知,Al为负极,电极反应为2Al-6e-===2Al3+,银器为正极,电极反应式为3Ag2S+6e-===6Ag+3S2-,溶液中反应为2Al3++3S2-+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑,三反应相加可得该过程的总反应为2Al+3Ag2S+6H2O===2Al(OH)3+6Ag+3H2S↑,故B正确,C、D错误;银器表面黑色的Ag2S变成了Ag,质量必然减小,A错误。
19.【答案】D
【解析】A项中的四种元素属于同一族,随着电子层数的增多,原子半径越来越大;B项中除Cu外的三种元素为同族元素,且随着电子层数的增多,原子半径越来越大;C项中的四种元素为同周期元素,随着核电荷数的增加,原子半径越来越小;D项中的四种元素是第四周期相邻的元素,因最后填入的电子都在3d能级,故原子半径接近。
20.【答案】C
【解析】发生碰撞,但反应物分子能量较低,取向不当时,不一定发生反应,A项错误;分子具有的能量超过活化能时,就可成为活化分子,不一定是最高能量,B项错误;只有活化分子间有合适的取向发生的碰撞才能发生化学反应,C项正确;普通分子变成活化分子所需的最低能量叫活化能,活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能,D项错误。
21.【答案】A
【解析】由于此反应为吸热反应,升高温度,平衡正向移动,混合气体质量增加,密度增大,A正确;当增加CO的物质的量时,相当于增大体系的压强,平衡逆向移动,CO的转化率减小,CO2与CO的物质的量之比减小,B错误;平衡常数只与温度有关,与SO2的浓度无关,C错误;MgSO4为固体,增加其质量对平衡无影响,所以CO的转化率不变,D错误。
22.【答案】A
【解析】铜制品上的铝质铆钉,在潮湿的空气中发生了电化学腐蚀,铝比铜活泼,铝是负极,电子由铝经外电路流向铜,电流流动方向与电子的流动方向恰好相反,只有A符合题意。
23.【答案】D
【解析】A项,KCl溶液不需在电流作用下就能电离成K+和Cl-;B项,SO2本身不能电离出离子,故SO2不是电解质,SO2与H2O反应生成的H2SO3才是电解质;C项,BaCO3属于强电解质;D项,纯净的强电解质在液态时有的导电(如熔融NaCl),有的不导电(如HCl、HClO4等)。
24.【答案】C
【解析】根据各基态原子的电子排布式可知,A项中未成对电子数为0;B项中未成对电子数为5;C项中未成对电子数为6;D项中未成对电子数为1。
25.【答案】B
【解析】解:
根据题意,22gCO2通入1mol·
NaOH溶液750mL中充分反应,n(CO2)=
=0.5mol,n(NaOH)=1mol·
×0.75L=0.75mol,该反应既生成碳酸钠又生成碳酸氢钠,方程式为2CO2+3NaOH====NaHCO3+Na2CO3+H2O,由0.5molCO2反应放出热量为xkJ,则2molCO2反应放出热量为4xkJ,即热化学反应方程式为2CO2(g)+3NaOH(aq)====NaHCO3(aq)+Na2CO3(aq)+H2O(l)ΔH=﹣4xkJ·
①,又1molCO2通入2mol·
NaOH溶液1L中充分反应放出ykJ的热量,则热化学方程式为2NaOH(aq)+CO2(g)====Na2CO3(aq)+H2O(l)ΔH=﹣ykJ·
②,由盖斯定律可知,①﹣②可得,NaOH(aq)+CO2(g)====NaHCO3(aq)ΔH=﹣(4x﹣y)kJ·
26.【答案】
(1)0.09mol·L-1
(2)0.03mol·L-1
(3)2+lg3 (4)先快后慢,不能成线流 很大
【解析】一般先分析图形题的横坐标、纵坐标的含义,后由特殊点(起点、交点、终点、转折点等)和曲线变化趋势化学内涵解题。
设盐酸与NaOH溶液的浓度分别为c(HCl)、c(NaOH),
pH=7时:
0.010L×c(HCl)=0.030L×c(NaOH)
pH=2时:
c(H+)=
=0.01mol·L-1
解得:
c(HCl)=0.09mol·L-1,c(NaOH)=0.03mol·L-1
当滴加NaOH溶液至26mL时:
c(H+)=
×10-2mol·L-1
pH=-lgc(H+)=-lg(
×10-2)=2+lg3。
27.【答案】Ag++e-===Ag
【解析】在原电池中,相对活泼的金属材料作负极,相对不活泼的金属材料作正极,Cu>Ag,负极反应为Cu-2e-===Cu2+,正极反应为Ag++e-===Ag。
28.【答案】
(1)M
(2)﹤(3)1450kJ(4)490
【解析】
(1)此反应是吸热反应,M的能量低于N,能量越低,物质越稳定,因此M稳定;
(2)甲醇燃烧生成CO2和液态水,氢气还能燃烧,因此a<238.6kJ;(3)放出的热量是710×290/(35.5×4)kJ=1450kJ;(4)根据反应方程式,Al的化合价升高,C的化合价降低,因此4molAl参加反应,转移电子4×3mol=12mol,因此转移5mol电子,产生的热量为5×1176/12kJ=4
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