衡水市名校学年高一下学期期末化学考试双份试题.docx
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衡水市名校学年高一下学期期末化学考试双份试题
高一(下)学期期末化学模拟试卷
一、单选题(本题包括20个小题,每小题3分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)
1.下列有关化学用语使用正确的是:
A.硫原子的原子结构示意图:
B.NH4Cl的电子式:
C.原子核内有10个中子的氧原子:
188OD.对氯甲苯的结构简式:
2.用括号内试剂除去下列各物质中的少量杂质,不正确的是
A.乙烷中的乙烯(Br2水)B.溴苯中的溴(KI溶液)
C.乙醇中的水(CaO)D.乙酸乙酯中的乙酸(饱和Na2CO3溶液)
3.人造地球卫星上使用的一种高能电池(银锌蓄电池),其电池的电极反应式为:
Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O,Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。
据此判断氧化银是()
A.负极,被氧化B.正极,被还原C.负极,被还原D.正极,被氧化
4.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中T所处的周期序数与族序数相等。
下列判断不正确的是
A.最简单气态氢化物的热稳定性:
R>Q
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:
Q>W
C.原子半径:
T>Q>R
D.单质T既可以与盐酸反应又能与NaOH溶液反应
5.环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物,螺[2,2]戊烷(
)是最简单一种。
下列关于该化合物的说法正确的是
A.分子式为C5H8B.一氯代物有两种同分异构体
C.所有碳原子均处同一平面D.与丙炔互为同系物
6.下列说法正确的是()
A.测定HCl和NaOH中和反应的反应热时,单次实验均应测量3次温度,即盐酸起始温度、NaOH溶液起始温度和反应终止温度
B.若2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221.0kJ/mol,则碳的燃烧热为110.5kJ/mol
C.电解水可以获得H2和O2,该反应是放热反应
D.已知I:
反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-akJ/mol;
II:
且a、b、c均大于零,则断开1molH-Cl键所需的能量为2(a+b+c)kJ
7.以下能级符号不正确的是
A.3sB.3dC.3pD.3f
8.大理石装修的房屋彰显富丽堂皇,但当食醋不慎滴在大理石地面上时,会使其失去光泽,变得粗糙,下列能正确解释此现象的是( )
A.食醋中的水使碳酸钙溶解
B.食醋中的醋酸将碳酸钙氧化
C.食醋中的醋酸起了催化作用,导致碳酸钙分解了
D.食醋中的醋酸与碳酸钙发生了复分解反应
9.某100mL的溶液中仅含有以下三种溶质:
溶质
H2SO4
HNO3
KNO3
浓度(mol/L)
6
2
1
向该溶液中加入过量的铁粉,最多可产生标准状况下的气体体积为()
A.8.96LB.6.72LC.4.48LD.2.24L
10.下列说法不正确的是
A.尼龙绳主要由合成纤维制造
B.烷烃沸点随分子中碳原子数的增加,逐渐升高
C.乙烷是一种植物生长调节剂,可用作水果的催熟剂
D.化合物
、
、
的分子式均为C6H6,它们互为同分异构体
11.下列关于钢铁冶炼的说法错误的是( )
①焦炭在炼铁中的作用是产生还原剂和热量
②炼钢中用纯氧代替空气做氧化剂,是为了防止产生污染
③炼铁高炉有两个进口、三个出口
④用含硫较多的生铁炼钢,应加入较多的生石灰
⑤炼铁、炼钢过程中都发生CaO+SiO2
CaSiO3
⑥尽管铁的熔点是1535℃,但高炉中的铁在1200℃左右就呈液态
⑦生铁炼钢的主要目的调节硅锰等的含量、除去硫磷
A.①⑥B.②⑦C.③⑤D.④⑥
12.蓝晶石(如图)是一种天然耐火原料矿物,其主要成分为Al2O3·SiO2。
用下列试剂清洗蓝晶石,蓝晶石不会被腐蚀的是
A.氢氟酸B.氨水C.硫酸D.硝酸
13.下列物质不属于天然高分子化合物的是
A.纤维素B.蛋白质
C.油脂D.淀粉
14.如图是某空间站能量转化系统的局部示意图:
其中燃料池采用KOH溶液为解液,下列有关说法中不正确的是( )
A.燃料电池系统产的能量实际上来自于太阳能
B.该能量转化系统中的水可以循环利用
C.背日面时,燃料电池负极反应为:
H2+2OH﹣﹣2e﹣═2H2O
D.向日面时,水电解产生的H2和O2的体积比为1:
2(相同条件)
15.当光束通过鸡蛋清水溶液时,从侧面观察到一条光亮的“通路”,说明鸡蛋清水溶液是( )
A.溶液B.胶体C.悬浊液D.乳浊液
16.下列物质久置于空气中会发生相应的变化,其中发生了氧化还原反应的是( )
A.浓硫酸的体积增大B.铝的表面生成致密的薄膜
C.澄清的石灰水变浑浊D.氢氧化钠的表面发生潮解
17.已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示(E1、E2均为正值),下列说法正确的是
A.破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量
B.该反应吸收的能最为(E1-E2)
C.A和B的总能量一定高于C和D的总能量
D.该反应只有在加热条件下才能进行
18.下列金属冶炼原理对应的冶炼方法,与工业上冶炼铝相同的是
A.2NaCl(熔融)
2Na+Cl2↑B.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
C.Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2D.2Ag2O
4Ag+O2↑
19.(6分)香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料,其结构简式如下:
下列有关香叶醇的叙述正确的是
A.香叶醇的分子式为C10H20O
B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.能发生加成反应也能发生取代反应
20.(6分)下列有关物质用途的说法正确的是
A.无水乙醇作医疗消毒剂B.甲醛可用作食品防腐剂
C.聚氯乙烯用作食品保鲜膜D.油脂用于制造肥皂
二、计算题(本题包括1个小题,共10分)
21.(6分)标准状况下,1.68L无色的可燃气体在足量氧气中完全燃烧。
若将产物通入足量澄清石灰水中,得到白色沉淀质量为15g;若用足量碱石灰吸收燃烧产物,增重9.3g。
(1)燃烧产物中水的质量为_______g。
(2)若原气体是单一气体,则其分子式为_____________________。
(3)若原气体是由两种等物质的量的气态烃组成的混合物,请写出他们的分子式__________________。
(请写出两组)
(4)若原气体是由两种等物质的量的气体组成的混合物,其中只有一种是烃,请写出他们的分子式____________________________。
(请写出两组)
三、实验题(本题包括1个小题,共10分)
22.(8分)亚硝酸钠(NaNO2)是一种常见的食品添加剂。
某兴趣小组用如图所示装置制备NaNO2并对其性质作如下探究(A中加热装置已略去)。
查阅资料可知:
①2NO+Na2O2=2NaNO2;2NO2+Na2O2=2NaNO3。
②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-。
(1)装置中仪器a的名称为____________。
A中反应的化学方程式_____________。
(2)装置B中观察到的主要现象______________。
(3)装置C中盛放的试剂是______________。
(4)装置E的作用是______________。
(5)A中滴入浓硝酸之前,应先通入N2一段时间,原因是____________。
(6)写出NO被酸性KMnO4氧化的离子反应方程式______________。
四、推断题(本题包括1个小题,共10分)
23.(8分)已知:
有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。现以A为主要原料制备乙酸乙酯,其合成路线如下图所示:
(1)有机物A的结构简式是________,D分子中官能团的名称是_________。
(2)反应①和④的反应类型分别是:
_______、____________。
(3)反应④的化学方程式是__________,利用该反应制取乙酸乙酯的原子利用率为____________。
(4)某同学用下图所示的实验装置制取少量乙酸乙酯。实验结束后,试管甲上层为透明且不溶于水的油状液体。
①实验结束后,振荡试管甲,有无色气泡生成,其主要原因是__________
(用化学方程式表示)。
②除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸和乙醇,应加入________,分离时用到的主要仪器是_________。
五、综合题(本题包括1个小题,共10分)
24.(10分)现有H、N、O、Na、Cl、Fe、Cu七种常见元素,回答下列问题:
(1)Cl位于周期表第____周期____族。
(2)Na+离子的结构示意图为____。
(3)能说明非金属性Cl比N强的事实是____(用方程式表示)。
(4)A~L是由上述七种元素中的一种、二种或三种组成,A的摩尔质量为166g·mol-1,其焰色反应呈黄色;B是最常见的液体;C中两元素的质量比为96∶7;D、E属同类物质,E呈红褐色。
F、G、H、I为单质,其中F、G是无色气体,H是紫红色固体,I是黄绿色气体;L是常见的强酸。
它们有如下图所示的关系(部分反应条件及产物已略去):
①C的化学式为____。
②D的电子式为____。
③L的稀溶液与H反应的离子方程式为____。
④反应(a)的化学方程式为____。
参考答案
一、单选题(本题包括20个小题,每小题3分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)
1.C
【解析】
【分析】
【详解】
A项,硫原子的原子结构示意图是
,故A项错误;
B项,NH4Cl的电子式是
,故B项错误;
C项,原子核内有10个中子的氧原子:
,故C项正确;
D项,对氯甲苯的结构简式是
,故D项错误。
综上所述,本题正确答案为C。
2.B
【解析】
【分析】
【详解】
A.乙烯与溴水发生加成反应生成液态的1,2-二溴乙烷,可以与乙烷分离,故A正确;
B.溴单质可以与碘离子发生置换反应生成碘单质,但碘单质也溶于溴苯成为新的杂质,故B错误;
C.氧化钙能与水发生反应生成氢氧化钙,氢氧化钙的沸点与乙醇的沸点相差很大,可以用蒸馏的方法得到纯净的乙醇,故C正确;
D.乙酸能与碳酸钠反应生成乙酸钠进入水层,后分液可得到纯净的乙酸乙酯,故D正确;
综上所述,答案为B。
3.B
【解析】
【分析】
原电池中正极上发生得电子的还原反应,负极上发生失电子的氧化反应。
【详解】
根据Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-,氧化银中银元素化合价降低,发生还原反应,所以氧化银是正极,被还原,故选B。
4.B
【解析】
【分析】
由T所处的周期序数与族序数相等可知,T是Al元素;由周期表的相对位置可知,Q为Si元素、R为N元素、W为S元素。
【详解】
A项、元素非金属性越强,氢化物的稳定性越强,N元素非金属性强于Si元素,则氢化物的稳定性R>Q,故A正确;
B项、元素的非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,非金属性Si元素弱于S元素,则最高价氧化物对应水化物的酸性W>Q,故B错误;
C项、同周期元素从左到右,原子半径依次减小,同主族元素自上而下,原子半径依次增大,则原子半径的大小顺序为T>Q>R,故C正确;
D项、单质铝能与盐酸反应生成氯化铝和氢气,与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,故D正确;
故选B。
【点睛】
本题考查元素周期律的应用,注意掌握元素周期律内容、元素周期表结构,利用题给信息推断元素为解答关键。
5.A
【解析】分析:
有机物种类几百万种,在生活、生产等多有涉及。
有机物往往存在分子式相同而结构不同的现象,即存在同分异构体,要会对物质进行辨析,并会进行正确的命名。
详解:
A、根据螺[2,2]戊烷(
)的键线式可知,其分子式为C5H8,选项A正确;B、螺[2,2]戊烷(
)中的氢均等效,故其一氯代物只有一种,选项B错误;C、螺[2,2]戊烷(
)中碳原子为单键碳原子,不可能所有碳原子均共面,选项C错误;D、与丙炔结构不相似,不是同类物质,不互为同系物,选项D错误。
答案选A。
6.A
【解析】
A.在中和热测定实验中,计算反应热时,需要测定反应前酸、碱溶液的温度和反应后的最高温度,总共3个温度,故A正确;B.因C对应的稳定氧化物是二氧化碳,该反应生成的是CO,所以无法通过该反应判断C的燃烧热,故B错误;C.电解水可以生成H2和O2,该反应为分解反应,属于吸热反应,故C错误;D.设H-Cl键的键能为xkJ/mol,根据反应焓变△H=反应物键能总和-生成物键能总和可知,△H=b+c-2x=-akJ/mol,则断开1molH-Cl键所需吸收的能量为
kJ,故D错误;答案选A。
点睛:
本题主要考查反应热与焓变的综合应用,题目难度中等,明确中和热的测定、燃烧热、反应焓变的计算方法是解答本题的关键。
本题的难点是D项,解题时注意掌握化学反应与能量变化的关系,根据反应焓变△H=反应物键能总和-生成物键能总和即可解答。
7.D
【解析】
【分析】
【详解】
第三能层能级数为3,分别是3s、3p、3d,故D项错误。
故选D。
8.D
【解析】
【详解】
A、因碳酸钙是难溶性盐,不溶于水,故A错误;
B、因食醋的酸性比碳酸强,所以醋酸能和碳酸钙反应转化成可溶于水的物质,不是将其氧化,故B错误;
C、因食醋中的醋酸与碳酸钙发生了复分解反应,生成了醋酸钙、二氧化碳和水,不是碳酸钙分解,故C错误;
D、因食醋中的醋酸与碳酸钙发生了复分解反应,生成了醋酸钙、二氧化碳和水,所以D选项是正确的;
所以D选项是正确的.
9.A
【解析】
分析:
根据铁与稀硝酸反应的离子方程式计算解答,注意反应离子过量与不足的判断,确定所发生的化学反应。
详解:
100mL溶液中含有氢离子的物质的量为:
0.1×6×2+0.1×2=1.4mol,含有的硝酸根离子为:
0.1×2+0.1×1=0.3mol,加入过量的铁粉,发生反应的离子方程式为:
3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O和反应Fe+2H+=Fe2++H2↑,则:
反应关系可知:
2NO3---8H+-2NO,0.3molNO3-参加反应生成NO为0.3mol,消耗氢离子为1.2mol,剩余的氢离子的物质的量为:
1.4-1.2=0.2mol;根据2H+--H2关系可知,0.2mol氢离子参加反应生成氢气0.1mol,产生气体的物质的量为0.3+0.1=0.4mol,标况下体积为:
0.4×22.4=8.96L;正确选项A。
点睛:
在酸性条件下,硝酸根离子具有强氧化性,当溶液中氢离子的量和硝酸根离子的量为8:
2时,金属铁全部氧化为亚铁离子,硝酸根被还原为一氧化氮;此题进行计算时,要考虑硫酸和硝酸提供的所有氢离子的量,还要考虑硝酸钾、硝酸提供所有的硝酸根离子的量,然后根据上述分析进行解答。
10.C
【解析】A.尼龙绳的主要成分是聚酯类合成纤维,故A正确;B.烷烃熔沸点取决于分子间作用力.碳原子数越多,分子量越大,分子间作用力越强,熔沸点越高,故B正确;C.乙烯是一种植物生长调节剂,也可用作水果的催熟剂,故C错误;D.化合物
、
、
的分子式均为C6H6,但结构不同,它们互为同分异构体,故D正确;答案为C。
11.B
【解析】
【详解】
①焦炭与氧气生成一氧化碳,同时放出大量热,一氧化碳与铁矿石反应生成铁单质,故正确;②炼钢的确是用纯氧的,因为空气中的氮气会带走很多热量,并且会对钢的性能产生影响,故错误; ③炼铁高炉有两个进口:
炉口和风口、三个出口:
渣口、铁口和烟囱,故正确; ④生石灰在高温下与二氧化硫反应,生成亚硫酸钙,再与氧气生成硫酸钙,故正确; ⑤炼铁、炼钢含有二氧化硅,所以炼铁、炼钢过程中都发生CaO+SiO2
CaSiO3,故正确;⑥高炉中是铁的合金,熔点比纯金属低,故正确; ⑦生铁炼钢的主要目的降低碳的含量,调节硅锰等的含量、除去硫磷,故错误;所以说法错误的是:
②⑦;故选B。
12.B
【解析】蓝晶石(如图)是一种天然耐火原料矿物,其主要成分为Al2O3·SiO2。
可看成是由氧化铝和二氧化硅组成,A、二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和水,会被腐蚀,选项A不选;B、氧化铝和二氧化硅均不能与氨水反应,不会被腐蚀,选项B选;C、氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水,会被腐蚀,选项C不选;D、氧化铝与硝酸反应生成硝酸铝和水,会被腐蚀,选项D不选。
答案选B。
13.C
【解析】
【分析】
【详解】
A、纤维素是多糖,相对分子质量在一万以上,是天然高分子化合物,A错误;
B、蛋白质,相对分子质量在一万以上,是天然高分子化合物,B错误;
C、油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯,相对分子质量较小,不属于高分子化合物,C正确;
D、淀粉是多糖,相对分子质量在一万以上,是天然高分子化合物,D错误。
答案选C。
14.D
【解析】
【详解】
A、水电解系统中的能量来自于光电转换器,能量实际上来自于太阳能,选项A正确;
B、由转化图可知,水电解产生氢气和氧气,燃料电池系统中发生化合反应生成了水,故该能量转化系统中的水可以循环使用,选项B正确;
C、背日面时,碱性条件下燃料电池负极反应为:
H2+2OH﹣﹣2e﹣═2H2O,选项C正确;
D、向日面时,根据电解的反应式2H2O
2H2↑+O2↑,水电解产生的H2和O2的体积比为2:
1(相同条件),选项D不正确;
答案选D。
【点睛】
本题考查电化学基础,出题的切入点新颖,以信息的形式考查了化学反应与能量的关系,解答时要根据所学知识细心分析,根据空间站能量转化系统局部示意图,利用水的分解反应和燃料电池中的反应来分析反应中的能量变化。
15.B
【解析】
【分析】
【详解】
丁达尔现象是胶体的特性,可以依此鉴别出胶体,故选B。
16.B
【解析】
【详解】
A.浓硫酸具有吸水性,在空气中放置其体积增大,为物理变化,A错误;
B.铝在空气中放置,与空气中的氧气反应生成氧化铝,在表面生成致密的薄膜为氧化还原反应,B正确;
C.澄清的石灰水变浑浊为氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙,为非氧化还原反应,C错误;
D.氢氧化钠的表面发生潮解,为氢氧化钠与空气中的水形成溶液,物理变化,D错误;
答案为B。
17.B
【解析】分析:
依据图象分析反应物能量低于生成物,结合能量守恒分析判断反应能量变化。
详解:
A、图象分析反应物能量低于生成物,结合能量守恒分析反应是吸热反应,因此破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量,A错误;
B、△H=断键吸收的能量-成键放出的能量=E1-E2,B正确;
C、图象分析可知反应过程中反应物能量低于生成物能量,即A和B的总能量一定低于C和D的总能量,C错误;
D、某些吸热反应不需要加热也可以发生,如氢氧化钡晶体和铵盐发生的吸热反应,D错误;
答案选B。
18.A
【解析】
【分析】
工业上用电解熔融的氧化铝的方法冶炼金属铝。
【详解】
A项、该反应是工业上用电解熔融的氯化钠的方法冶炼金属钠,与冶炼金属铝的方法一致,故A正确;
B项、该反应是湿法炼铜,属于置换反应,与冶炼铝不一致,故B错误;
C项、该反应是工业上用热还原法冶炼金属铁,与冶炼铝不一致,故C错误;
D项、该反应是工业上热分解法冶炼金属银,与冶炼铝不一致,故D错误。
故选A。
【点睛】
本题考查金属的冶炼原理,注意根据金属的活泼性确定金属的冶炼方法,注意活泼金属铝采用电解法冶炼是解答关键。
19.D
【解析】
【详解】
A.根据香叶醇的结构简式可知,香叶醇的分子式为C10H18O,故A错误;
B.香叶醇含有碳碳双键,香叶醇能使溴的四氯化碳溶液褪色,故B错误;
C.香叶醇含有碳碳双键、羟基,能使酸性高锰酸钾溶液褪色,故C错误;
D.香叶醇含有碳碳双键、羟基,所以能发生加成反应也能发生取代反应,故D正确。
20.D
【解析】分析:
A.无水乙醇能够是蛋白质发生变性,蛋白质的变性速度过快;B、甲醛是有毒的物质,能使蛋白质变性;C.聚氯乙烯塑料在使用过程中会释放出氯化氢等有害物质;D.油脂在碱性条件下发生水解反应生成高级脂肪酸盐和甘油。
详解:
A.无水乙醇能够是蛋白质发生变性,但变性速度太快,容易使细菌外围形成保护膜,不能完全杀死细菌,常用75%的乙醇溶液作医疗消毒剂,故A错误;B、甲醛是有毒气体,不能做食品防腐剂,故B错误;C.聚氯乙烯塑料在使用过程中会释放出氯化氢等有害物质,不能用作食品保鲜膜,常用聚乙烯制作食品保鲜膜,故C错误;D.油脂在碱性条件下发生水解反应生成高级脂肪酸盐和甘油,肥皂的主要成分是高级脂肪酸钠,所以油脂可以制造肥皂,故D正确;故选D。
二、计算题(本题包括1个小题,共10分)
21.2.7C2H4CH4 和C3H4 、C2H2和 C2H6H2 和C4H6、CO和 C3H8
【解析】
【分析】
根据有机物燃烧时,有机物中的碳全部转化为二氧化碳,二氧化碳与足量的氢氧化钙完全反应,生成不溶于水的白色沉淀碳酸钙,利用生成碳酸钙的质量计算燃烧生成二氧化碳的质量;碱石灰既能吸收燃烧生成的水,又能吸收燃烧生成的二氧化碳,因此,增重的质量即燃烧生成二氧化碳和水的质量总和,从而求出水的质量,根据生成二氧化碳和水的质量计算出可燃物中C、H元素的物质的量,再根据条件求出分子式,据此解答。
【详解】
详解:
(1)设燃烧产物中二氧化碳的质量为x,
,x=6.6g,而碱石灰既能吸收燃烧生成的水,又能吸收燃烧生成的二氧化碳,因此,增重的质量即燃烧生成二氧化碳和水的质量总和:
m(CO2)+m(H2O)=9.3g,m(H2O)=9.3g-6.6g=2.7g,故答案为2.7g;
(2)无色可燃气体的物质的量:
n=
=0.075mol,n(CO2)=
=0.15mol,则n(C)=0.15mol;n(H2O)=
=0.15mol,则n(H)=n(H2O)×2=0.3mol,即0.075mol气体中含有0.15molC,0.3molH,所以n(气体):
n(C):
n(H)=0.075mol:
0.15mol:
0.3mol=1:
2:
4,即1mol气体中含有2molC,4molH,所以该气体的分子式是C2H4,故答案为C2H4;
(3)因为单一气体为C2H4,现为等物质的量的两种气体烃的混合物,所以在2mol混合气体中,应含有4molC原子,8molH原子,这两种气态烃可能是“CH4和C3H4”或“C2H2和C2H6”。
故答案为CH4和C3H4;C2H2和C2H6;
(4)因为单一气体为C2H4,现为等物质的量的两种气体的混合物,其中只有一种是烃,所以在2mol混合气体中,应含有4molC原子、8mol H原子,这两种气体可能是:
H2和C4H6;CO和C3H8等,故答案为H2和C4H6;CO和C3H8。
三、实验题(本题包括1个小题,共10分)
22.分液漏斗C+4HNO3(浓)
CO2↑+4NO2↑+2H2O溶液变蓝,铜片溶解,有无色气体冒出碱石灰(或生石灰或氢氧化钠固体)吸收有毒气体NO,防止空气污染排尽装置中的空气,防止对后续实验有干扰5NO+3MnO4-+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O
【解析】分析:
制备NaNO2并对其性质作探究,由实验装置可知A中发生C+4HNO3(浓)
CO2↑+4NO2↑+2H2O,B中吸收挥发的硝酸和生成的二氧化氮,C中固体干燥剂干燥NO,并除去可能混有的酸雾,D中发生2NO+Na2
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