高三化学暑假作业及答案第三章水溶液中的离子平衡.docx
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高三化学暑假作业及答案第三章水溶液中的离子平衡
2014高三化学暑假作业及答案(第三章水溶液中的离子平衡)
第三章水溶液中的离子平衡
第1讲弱电解质的电离平衡
考纲解读]1.了解电解质的概念;了解强、弱电解质的概念。
2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
4.了解电离平衡常数。
考点一强、弱电解质
1.电解质与非电解质
(1)电解质:
在__________里或________状态下能导电的__________。
(2)非电解质:
在水溶液里和熔融状态下____不能导电的____________。
2.强电解质和弱电解质
(1)概念
电解质在水溶液里
(2)与化合物类型的关系
强电解质主要是大部分________化合物及某些________化合物。
弱电解质主要是某些________化合物。
3.电离方程式的书写
(1)强电解质用______,弱电解质用________。
(2)多元弱酸分步电离,且第一步电离程度远远大于第二步,如碳酸电离方程式:
____________________________________________________________。
(3)多元弱碱电离方程式一步写成,如氢氧化铁电离方程式:
_______________________。
(4)酸式盐
①强酸的酸式盐完全电离。
例如:
NaHSO4===_____________________。
②弱酸的酸式盐中酸式根不能完全电离。
例如:
NaHCO3===__________、__________________。
(5)Al(OH)3存在酸式与碱式电离两种形式:
__________________Al(OH)3______________
酸式电离碱式电离
考点二弱电解质的电离平衡
1.电离平衡的建立
弱电解质的电离平衡是指在一定条件下(温度、浓度),弱电解质____________的速率和______________的速率相等的状态。
如右图所示:
2.特征:
_____________________________________
3.外界条件对电离平衡的影响
(1)内因:
弱电解质本身的性质。
(2)外因:
①温度:
升高温度,电离平衡向________方向移动,电离程度________,原因是电离过程________。
②浓度:
加水稀释,使弱电解质的浓度减小,电离平衡向________的方向移动,电离程度________。
③同离子效应:
例如向CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体,溶液中c(CH3COO-)________,CH3COOH的电离平衡向____(填“左”或“右”)移动,电离程度________,c(H+)________,pH值________。
考点三电离平衡常数
1.对一元弱酸HA:
HAH++A-Ka=____________________。
对一元弱碱BOH:
BOHB++OH-Kb=______________________。
2.特点
(1)电离平衡常数只与________有关,升温,K值________。
(2)多元弱酸的各级电离平衡常数的大小关系是Ka1≫Ka2≫Ka3,其酸性主要决定于第一步电离。
(3)意义:
K越大―→越易电离―→酸(碱)性越强
高考题组一强弱电解质
1.等浓度的下列稀溶液:
①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇,它们的pH由小到大排列正确的是()
A.④②③①B.③①②④C.①②③④D.①③②④
2.已知室温时,0.1mol•L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是()
A.该溶液的pH=4B.升高温度,溶液的pH增大
C.此酸的电离平衡常数约为1×10-7D.由HA电离出的c(H+)约为水电离的c(H+)的106倍
3.下列叙述正确的是()
A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液pH=7时,c(SO2-4)>c(NH+4)
B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,pH分别为a和a+1,则c1=10c2
C.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈红色
D.向0.1mol•L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中c(OH-)c(NH3•H2O)增大
4.相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应,下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是()
5.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量,根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。
右图是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。
下列示意图中,能正确表示用NH3•H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是()
高考题组二弱电解质的电离平衡
6.判断下列说法是否正确,正确的划“√”,错误的划“×”
(1)0.1mol•L-1CH3COOH溶液的pH>1,(原因是)CH3COOHCH3COO-+H+()
(2010•北京理综,10A)
(2)由0.1mol•L-1一元碱BOH溶液的pH=10,可推知BOH溶液存在BOH===B++OH-()
(2010•福建理综,10C)
(3)醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度()(2010•大纲全国卷Ⅱ,8C)
(4)某醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释1倍后,溶液的pH=b,则a>b()(2010•大纲Ⅰ,9A)
7.将浓度为0.1mol•L-1HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是()
A.c(H+)B.Ka(HF)C.c(F-)c(H+)D.c(H+)c(HF)
8.常温下0.1mol•L-1醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是()
A.将溶液稀释到原体积的10倍B.加入适量的醋酸钠固体
C.加入等体积0.2mol•L-1盐酸D.提高溶液的温度
9.室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是()
A.溶液中导电粒子的数目减少B.溶液中c(CH3COO-)c(CH3COOH)•c(OH-)不变
C.醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大D.再加10mLpH=11的NaOH溶液,混合液pH=7
10.pH=2的两种一元酸x和y,体积
均为100mL,稀释过程中pH与溶液体积的关系如右图所示。
分别滴加NaOH溶液(c=0.1mol•L-1)至pH=7,消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy,则()
A.x为弱酸,VxVyC.y为弱酸,VxVy
答案
考点一1.
(1)水溶液熔融化合物
(2)都化合物2.
(1)全部强酸强碱大多数盐部分弱酸弱碱水
(2)离子共价共价
3.
(1)===
(2)H2CO3H++HCO-3,HCO-3H++CO2-3
(3)Fe(OH)3Fe3++3OH-(4)①Na++H++SO2-4②Na++HCO-3;HCO-3H++CO2-3(5)H++AlO-2+H2OAl3++3OH-
考点二1.电离成离子离子结合成分子2.=≠
3.
(2)①电离增大吸热②电离增大③增大左减小减小增大
考点三1.c(H+)c(A-)c(HA)c(B+)c(OH-)c(BOH)2.
(1)温度增大
真题重组•规范集训
1.D2.B3.C4.C5.D6.
(1)√
(2)×(3)×(4)×7.D8.B9.B10.C
第2讲水的电离和溶液的pH
考纲解读]1.了解水的电离、离子积常数、影响水电离平衡的因素。
2.了解溶液的酸碱性与pH的关系。
3.能进行pH的简单计算。
4.了解测定溶液pH的方法(强酸、强碱)。
考点一水的电离
1.电离方程式:
水是一种______的电解质,H2O+H2O__________,简写为__________________。
2.水的离子积常数
(1)符号:
__________。
(2)公式:
Kw=______________,25℃时Kw=_______________。
3.影响Kw大小的因素
(1)水的电离过程是个________的过程,故温度升高,H2O的Kw________。
(2)水的离子积是水电离平衡时的性质,不仅适用于纯水,也适用于稀的____________水溶液,只要________不变,Kw就不变。
4.影响水的电离平衡的因素
(1)酸、碱均可________水的电离;
(2)升高温度可________水的电离;
(3)易水解的盐均可________水的电离;(4)活泼金属(Na)可________水的电离。
考点二溶液的酸碱性与pH
1.溶液的酸碱性:
溶液的酸碱性是由溶液中c(H+)与c(OH-)的相对大小决定的:
(1)c(H+)____c(OH-),溶液呈酸性;
(2)c(H+)____c(OH-),溶液呈中性;
(3)c(H+)____c(OH-),溶液呈碱性。
2.pH:
(1)计算公式:
pH=____________。
(2)适用范围:
________。
(3)表示意义:
表示溶液酸碱性的强弱,pH越____,酸性越强;pH越____,碱性越强。
3.pH试纸的使用
(1)方法:
把一小块pH试纸放在玻璃片(或表面皿)上,用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸的中央,试纸变色后,与__________比较来确定溶液的pH。
(2)注意:
pH试纸使用前不能用蒸馏水润湿,否则将可能产生误差(相当于对测定溶液的稀释)。
4.常温下,溶液的酸碱性与c(H+)、c(OH-)和pH的关系
溶液的酸碱性c(H+)(mol•L-1)c(OH-)(mol•L-1)pHKw(25℃)
中性溶液__1×10-7__1×10-7__71×10-14
酸性溶液m]__1×10-7__1×10-7、________滴定管、滴定管夹、铁架台、__________。
(2)试剂:
标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。
(3)滴定管的使用
①酸性、氧化性的试剂一般用滴定管,因为酸和氧化性物质易。
②碱性的试剂一般用滴定管,因为碱性物质易,致使无法打开。
3.实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)
(1)滴定前的准备
①滴定管:
________→洗涤→________→装液→调液面→记录。
②锥形瓶:
注碱液→记读数→加指示剂。
(2)滴定(见右图)
(3)终点判断:
等到滴入最后一滴标准液,指示剂变色,且在半分钟内原来的颜色,视为滴定终点并记录标准液的体积。
(4)数据处理:
按上述操作重复次,求出用去标准盐酸体积的平均值,
根据c(NaOH)=计算。
高考题组一水的电离及水的离子积
1.判断下列说法是否正确,正确的划“√”,错误的划“×”
(1)25℃时NH4Cl溶液的Kw大于100℃时NaCl溶液的Kw()
(2)4℃时,纯水的pH=7()
(3)由水电离的c(H+)=1×10-14mol•L-1的溶液中:
Ca2+、K+、Cl-、HCO-3能大量共存()
2.常温下,某溶液中由水电离的c(H+)=1×10-13mol•L-1,该溶液可能是()
①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液
A.①④B.①②C.②③D.③④
3.25℃时,在等体积的①pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol•L-1的Ba(OH)2溶液、③pH=10的Na2S溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中,发生电离的水的物质的量之比是()
A.1∶10∶1010∶109B.1∶5∶5×109∶5×108C.1∶20∶1010∶109D.1∶10∶104∶109
高考题组二溶液的酸碱性与pH的计算
4.判断下列说法是否正确,正确的划“√”,错误的划“×”
(1)100℃时,将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合,溶液显中性()
(2)25℃时,某物质的溶液pH<7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐()
(3)25℃时,pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍()
5.常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液,关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是()
①b不可能显碱性②a可能显酸性或碱性③a不可能显酸性④b可能显碱性或酸性
A.①②B.③④C.①③D.②④
6.常温下,将0.1mol•L-1氢氧化钠溶液与0.06mol•L-1硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的pH等于()
A.1.7B.2.0C.12.0D.12.4
7.下列叙述正确的是()
A.某醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释1倍后,溶液的pH=b,则a>b
B.在滴有酚酞溶液的氨水中,加入NH4Cl至溶液恰好无色,则此时溶液的pHC.1.0×10-3mol•L-1盐酸的pH=3.0,1.0×10-8mol•L-1盐酸的pH=8.0
D.若1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后,溶液的pH=7,则NaOH溶液的pH=11
8.室温下,将1.000mol•L-1盐酸滴入20.00mL1.000mol•L-1氨水中,溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。
下列有关说法正确的是()
A.a点由水电离出的c(H+)=1.0×10-14mol•L-1
B.b点:
c(NH+4)+c(NH3•H2O)=c(Cl-)
C.c点:
c(Cl-)=c(NH+4)
D.d点后,溶液温度略下降的主要原因是NH3•H2O电离吸热
9.用0.10mol•L-1的盐酸滴定0.10mol•L-1的氨水,滴定过程中不可能出现的结果是()
A.c(NH+4)>c(Cl-),c(OH-)>c(H+)B.c(NH+4)=c(Cl-),c(OH-)=c(H+)
C.c(Cl-)>c(NH+4),c(OH-)>c(H+)D.c(Cl-)>c(NH+4),c(H+)>c(OH-)
答案
考点一1.极弱H3O++OH-H2OH++OH-2.
(1)Kw
(2)c(H+)•c(OH-)1×10-14
3.
(1)吸热增大
(2)电解质温度4.
(1)抑制
(2)促进(3)促进(4)促进
考点二1.
(1)>
(2)=(3)4.===><<<>>
考点三1.酸碱中和酸碱碱酸
(1)标准液的体积
(2)滴定终点
2.
(1)酸式碱式锥形瓶(3)①酸式腐蚀橡胶管②碱式腐蚀玻璃活塞
3.
(1)①查漏润洗(3)不恢复(4)二至三c(HCl)•V(HCl)V(NaOH)
真题重组•规范集训
1.
(1)×
(2)×(3)×2.A3.A4.
(1)×
(2)×(3)√5.A6.B7.D8.C9.C
第3讲盐类的水解
考纲解读]1.理解盐类水解的实质、过程、一般规律。
2.了解影响盐类水解平衡的条件。
3.了解盐类水解对水电离的影响。
4.学会盐类水解离子方程式的书写。
5.了解盐类水解的应用。
考点一盐类的水解及其规律
1.定义:
在溶液中盐电离出来的离子跟__________________结合生成__________的反应。
2.实质
盐电离―→弱酸的阴离子―→结合弱碱的阳离子―→结合―→
破坏了____________―→水的电离程度____―→c(H+)≠c(OH-)―→溶液呈碱性、酸性或中性。
3.特点
可逆水解反应是反应吸热水解反应是反应的逆反应微弱水解反应程度很微弱
4.规律
有弱才水解,越弱越水解;谁强显谁性,同强显中性。
盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH
强酸强碱盐NaCl、KNO3
强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2
弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3
考点二水解的离子方程式的书写
1.书写形式
在书写盐类水解方程式时一般要用“______”号连接,产物不标“↑”或“↓”,其一般形式为:
盐+水酸+碱,用离子方程式表示为:
盐中的弱离子+水_____。
2.书写规律
(1)一般盐类水解程度很小,水解产物很少,如果产物易分解(如NH3•H2O、H2CO3)也不写成其分解产物的形式,如:
NH4Cl的水解离子方程式:
_________________________。
(2)多元弱酸盐的水解分步进行,以第一步为主,一般只写第一步水解的离子方程式,如Na2CO3的水解离子方程式:
_____________________________________________。
(3)多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完,如FeCl3的水解离子方程式:
__________。
(4)水解分别是酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大,书写时要用“===”、“↑”、“↓”等,如NaHCO3与AlCl3混合溶液的反应离子方程式:
_______________。
考点三盐类水解的影响因素
1.内因:
酸或碱越弱,其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度____,溶液的碱性或酸性____。
2.外因
因素水解平衡水解程度水解产生离子的浓度
温度升高
浓度增大
减小(即稀释)
外加
酸碱酸弱酸根离子的水解程度____,弱碱阳离子的水解程度____
碱弱酸根离子的水解程度____,弱碱阳离子的水解程度____
高考题组一盐类水解的原理及水解的离子方程式
1.判断下列说法是否正确,正确的划“√”,错误的划“×”
(1)向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液,溶液变红:
(原因是)CO2-3+H2OHCO-3+OH-()(2010•北京理综,10D)
(2)某物质的溶液pH(3)由0.1mol•L-1一元酸HA溶液的pH=3,可推知NaA溶液存在A-+H2O=HA+OH-()
(4)在滴有酚酞溶液的氨水里,加入NH4Cl至溶液恰好无色,则此时溶液的pH2.下列离子方程式中,属于水解反应的是()
A.HCOOH+H2OHCOO-+H3O+B.CO2+H2OHCO-3+H+
C.CO2-3+H2OHCO-3+OH-D.HS-+H2OS2-+H3O+
高考题组二离子浓度大小比较
3.对于0.1mol•L-1Na2SO3溶液,正确的是()
A.升高温度,溶液pH降低
B.c(Na+)=2c(SO2-3)+c(HSO-3)+c(H2SO3)
C.c(Na+)+c(H+)=2c(SO2-3)+2c(HSO-3)+c(OH-)
D.加入少量NaOH固体,c(SO2-3)与c(Na+)均增大
4.室温时,将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合,下列关于该混合溶液的叙述错误的是()
A.若pH>7,则一定是c1V1=c2V2
B.在任何情况下都是c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
C.当pH=7时,若V1=V2,则一定是c2>c1
D.若V1=V2,c1=c2,则c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)
5.HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸,在0.1mol•L-1NaA溶液中,离子浓度关系正确的是()
A.c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)B.c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)
C.c(Na+)+c(OH-)=c(A-)+c(H+)D.c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)
6.常温下,用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如右图。
下列说法正确的是()
A.点①所示溶液中:
c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
B.点②所示溶液中:
c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)
C.点③所示溶液中:
c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
D.滴定过程中可能出现:
c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)
7.某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。
则下列描述正确的是()
A.该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成
B.该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
C.加入适量NaOH,溶液中离子浓度为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
D.加入适量氨水,c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH+4)之和
8.下列浓度关系正确的是()
A.氯水中:
c(Cl2)=2c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)]
B.氯水中:
c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)>c(ClO-)
C.等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合:
c(Na+)=c(CH3COO-)
D.Na2CO3溶液中:
c(Na+)>c(CO2-3)>c(OH-)>c(HCO-3)>c(H+)
9.已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱,在物质的量浓度均为0.1mol•L-1的NaA和NaB混合溶液中,下列排序正确的是()
A.c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+)B.c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)
C.c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+)D.c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)
高考题组三盐类水解的应用
10.对滴有酚酞试液的下列溶液,操作后颜色变深的是()
A.明矾溶液加热B.CH3COONa溶液加热
C.氨水中加入少量NH4Cl固体D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体
11.有4种混合溶液,分别由等体积0.1mol•L-1的2种溶液混合而成:
①CH3COONa与HCl;②CH3COONa与NaOH;③CH3COONa与NaCl;
④CH3COONa与NaHCO3。
下列各项排序正确的是()
A.pH:
②>③>④>①B.c(CH3COO-):
②>④>③>①
C.溶液中c(H+):
①>③>②>④D.c(CH3COOH):
①>④>③>②
12.物质的量浓度相同的下列溶液,pH由大到小排列正确的是()
A.Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KClB.Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4Cl
C.NH3•H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4D.NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl
13.向三份0.1mol•L-1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化),则CH3COO-浓度的变化依次为()
A.减小、增大、减小B.增大、减小、减小
C.减小、增大、增大D.增大、减小、增大
答案
考点一1.水电离产生的H+或OH-弱电解质2.H+OH-水的电离平衡增大
3.可逆酸碱中和4.否中性pH=7是NH+4、Cu2+酸性pH7
考点二1.弱酸(或弱碱)+OH-(或H+)2.
(1)NH+4+H2ONH3•H2O+H+
(2)CO2-3+H2OHCO-3+OH-(3)Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+
(4)Al3++3HCO-3===Al(OH)3↓+3CO2↑
考点三1.越大越强2.右移增大增大右移减小增大右移增大减小增大减小减小增大
真题重组•规范集训1.
(1)√
(2)×(3)√(4)×(5)√2.C3.D4.A5.D6.D7.A8.D9.A10.B11.B12.B13.A
第4讲难溶电解质的溶解平衡
考纲解读]1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。
2.了解难溶电解质的沉淀转化的本质。
考点一溶解平衡和溶度积常数
1.沉淀溶解平衡的概念:
在一定温度下,当难溶强电解质溶于水形成时,速率和速率相等的状态。
2.溶解平衡的建立
(1)v溶解v沉淀,固体溶解
(2)v溶解v沉淀,溶解平衡(3)v溶解v沉淀,析出晶体
3.溶解平衡的特点
4.电解质在水中的溶解度
20℃时,电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系:
5.溶度
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- 化学 暑假 作业 答案 第三 水溶液 中的 离子 平衡