高二上学期期末考试化学理试题 含答案.docx

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高二上学期期末考试化学理试题含答案

2019-2020年高二上学期期末考试化学理试题含答案

可能用到的相对原子质量：

H-1C-12O-16Fe-56Cu-64Ag-108

一、选择题（本题包括25小题,每小题2分,共50分。

每小题只有一个选项符合题意）

1、全球变暖给我们敲响了警钟，地球正面临巨大的挑战．下列说法不正确的是

A．推进小火力发电站的兴建，缓解地方用电困难，促进地方经济的快速发展

B．推广“低碳经济”，减少温室气体的排放

C．推广“绿色自由”计划，吸收空气中的CO2并利用廉价能源合成汽油

D．利用晶体硅制作的太阳能电池可将太阳能直接转化为电能

2、在25OC，1.01×105Pa条件下，反应2N2O5（g）===4NO2（g）+O2（g）△H=+56.7kJ/mol能自发进行的合理解释是

A．该反应是熵减反应B．该反应是分解反应

C．该反应的焓变效应大于熵变效应D．该反应的熵变效应大于焓变效应

3、已知下面三个数据：

7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：

NaCN+HNO2

HCN+NaNO2NaCN+HF

HCN+NaFNaNO2+HF

HNO2+NaF

由此可判断下列叙述不正确的是

A．K（HF）=7.2×10-4B．K（HNO2）=4.9×10-10

C．根据两个反应即可得出结论D．K（HCN）

4、25℃时，水的电离达到平衡：

H2O

H＋＋OH－ΔH＞0，下列叙述正确的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，KW不变

C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H＋）降低

D．将水加热，KW增大，pH不变

5、要除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，不宜选用的试剂是

A．MgOB．MgCO3C．NaOHD．Mg（OH）2

6、用石墨作电极,电解1mol/L下列物质的溶液,溶液的pH保持不变的是

A．Na2SO4B．NaOHC．HClD．NaCl

7、某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是

A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸

B.用25mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.70mL

C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

D.用托盘天平称量25.20gNaCl

8、下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是

A．AlCl3B.KHCO3C.Fe2（SO4）3D.NH4HCO3

9、将各0.05mol的下列物质置于500mL水中充分搅拌后，溶液中阴离子数目最多的是

A．NH4BrB．K2SO4C．Mg（OH）2D．Na2S

10、在一密闭容器中，mA（g）+bB（g）

pC（g）反应平衡时，测得c（A）为0.5mol·L-1，在温度不变的情况下，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c（A）为

0.3mol·L-1，则下列判断中正确的是

　A．平衡向正反应方向移动了B．物质B的转化率减小了　　

C．化学计量数:

m+n＜pD．物质C的质量分数增加了

11、下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是

A．使石蕊试液变红色的溶液中：

K+、Na+、CO32-、NO3-

B．在酸性高锰酸钾溶液中：

Na+、NH4+、I-、Br-

C．c（H+）=10-1mol／L的溶液中：

Cu2+、Al3+、SO42-、、、NO3-

D．水电离出的c（H+）=10-12mol／L的溶液中：

Na+、Mg2+、Cl-、SO42-

12、若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是

A．生成了一种强酸弱碱盐B．弱酸溶液与强碱溶液反应

C．强酸溶液与强碱溶液反应D．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应

13、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是

A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：

2Cl-－2e-==Cl2↑

B．氢氧燃料电池的负极反应式：

O2+2H2O+4e-==4OH-

C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：

Cu－2e-==Cu2+

D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：

Fe－2e-==Fe2+

14、25℃时，有浓度均为1mol/L的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2三种溶液，若测得其中c（NH

）分别为a、b、c（单位为mol/L），则下列判断正确的是

A．a=b=cB．c>a>bC．b>a>cD．a>c>b

15、下列各现象不能用平衡移动原理解释的是

A．FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中

B．CaCO3难溶于稀硫酸中，却能溶于醋酸中

C．分别用等体积的蒸馏水和稀硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成BaSO4的损失量大于用稀硫酸造成的损失量

D．Cl2与Na2S溶液反应生成单质S沉淀

16、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．已知C（石墨,s）=C（金刚石,s）;ΔH>0，则金刚石比石墨稳定[高考资源网]

B．已知C（s）+O2（g）=CO2（g）;ΔH1C（s）+1/2O2（g）=CO（g）;ΔH2，则ΔH2>ΔH1

C．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）;ΔH=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol

D．已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）ΔH=-57.3kJ/mol，则含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65kJ/mol

17、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，不能表明反应

A（s）＋2B（g）

C（g）＋D（g）已达平衡的是

A．混合气体的压强B．混合气体的密度

C．混合气体的相对分子质量D．C的物质的量

18、现有X（g）+Y（g）

2Z（g）;正反应放热。

从反应开始经过t1后达到平衡状态,t2时由于条件改变,平衡受到破坏,在t3时又达到平衡,据下图回答:

从t2→t3的曲线变化是由哪种条件引起的

A．增大X或Y的浓度

B．增大压强

C．增大Z的浓度

D．升高温度

19、在t℃向一密闭容器中放入1molA和1molB发生反应:

A（固）+B（气）

C（气）+2D（气）,平衡时C的含量为m%,保持温度不变,若按下列配比的物质放入容器中,达平衡时,C的含量仍为m%的是

A、2molA和1molBB、2molD和1molA和1molB

C、1molC和2molD和1molBD、1molC和1molD

20、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。

高铁电池的总反应为：

下列叙述不正确的是

A.放电时负极反应为：

Zn-2e—+2OH—==Zn（OH）2

B.充电时阳极反应为：

Fe（OH）3-3e—+5OH—==FeO42—+4H2O

C.放电时每转移3moL电子，正极有1molK2FeO4被氧化

D.放电时正极附近溶液的碱性增强

21、下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是

A．室温时，氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：

c（Cl-）>c（NH4+）

B．室温时，pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：

c（OH-）=c（H+）

C．0.1mol·L-1的硫酸铵溶液中：

c（NH4+）>c（SO42-）>c（H+）

D．0.1mol·L-1的硫化钠溶液中：

c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）

22、0.02mol/LHCN溶液与0.02mol/LNaCN溶液等体积混合，已知混合溶液c（CN-）

A．c（Na+）>c（CN-）>c（OH-）>c（H+）B．c（HCN）+c（CN-）=0.04mol/L

C．c（OH-）=c（H+）+c（HCN）D．c（CN-）>c（HCN）

23、SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。

已知：

1molS（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。

则S（s）＋3F2（g）=SF6（g）的反应热△H为

A.-1780kJ/molB.-1220kJ/mol

C.-450kJ/molD.+430kJ/mol

24、某温度下，Fe（OH）3（s）、Cu（OH）2（s）分别在溶液中

达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子

浓度的变化如图所示。

据图分析，下列判断错误

的是

A．Kap[Fe（OH）3]

B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点

C．c、d两点代表的溶液中c（H+）与c（OH-）

乘积相等

D．Fe（OH）3、Cu（OH）2分别在b、c两点代表的

溶液中达到饱和

25、经测定某溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子，且其浓度大小的排列顺序为：

c（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）,下列有关说法正确的是

A．该溶液由pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成

B．该溶液由0.1mol·L-1的CH3COOH溶液与0.1mol·L-1的CH3COONa溶液等体积混合而成

C．在上述溶液中加入适量CH3COOH，可能使溶液中离子浓度大小改变为：

c（CH3COO-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）

D．在上述溶液中加入适量NaOH，可能使溶液中离子浓度大小改变为：

c（CH3COO-）=c（Na+）>c（OH-）=c（H+）

二、填空题（35分）

26、（12分）下表是不同温度下水的离子积的数据：

温度/℃

25

t1

t2

水的离子积

1×10－14

a

1×10－12

试回答以下问题：

（1）若25＜t1＜t2，则a________1×10－14（填“＞”、“＜”或“＝”），做此判断的理由是____________________________________________________________．

（2）25℃时，某Na2SO4溶液中c（SO

）＝5×10－4mol/L，取该溶液1mL加水稀释至10mL，

则稀释后溶液中c（Na＋）∶c（OH－）＝________.

（3）在t2温度下测得某溶液pH＝7，该溶液显______（填“酸”、“碱”或“中”）性．将此温度下pH＝11的NaOH溶液aL与pH＝1的H2SO4溶液bL混合．

①若所得混合液为中性，则a∶b＝________.

②若所得混合液pH＝2，则a∶b＝________.

27、（7分）某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：

H2A

H++HA-HA-

H++A2-

试完成下列问题：

（1）Na2A溶液显（填“酸性”“中性”或“碱性”）。

理由是

（用离子方程式表示）。

（2）在0.1mol·L-1的Na2A溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是。

A．c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）=0.1mol·L-1B．c（OH-）=c（H+）+c（HA-）

C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HA-）+2c（A2-）D．c（Na+）=2c（A2-）+2c（HA-）

（3）已知0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=2,则0.1mol·L-1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是0.11mol·L-1（填“<”、“>”或“=”）,理由是。

28、（16分）下图是一个化学过程的示意图。

已知甲池的总反应式为：

2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O

（1）请回答图中甲、乙两池的名称。

甲池是装置，乙池是装置。

（2）请回答下列电极的名称：

通入CH3OH的电极名称是，B（石墨）电极的名称是。

（3）写出电极反应式：

通入O2的电极的电极反应式是

A（Fe）电极的电极反应式为

（4）乙池中反应的化学方程式为。

（5）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2mL（标准状况下）三、实验题（８分）

29、某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：

①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中。

②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数。

③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。

滴定至指示剂刚好变色，且并不马上变色为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL。

④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL。

试回答下列问题：

（1）锥形瓶中的溶液从色变为　　色时，停止滴定。

（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察  

　A、滴定管内液面的变化   　B、锥形瓶内溶液颜色的变化

（3）该小组在步骤①中的错误是

由此造成的测定结果（偏高、偏低或无影响）

（4）步骤②缺少的操作是

（5）右图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为mL

（6）根据下列数据：

滴定次数

待测液体积（mL）

标准盐酸体积（mL）

滴定前读数（mL）

滴定后读数（mL）

第一次

25.00

0.50

20.40

第二次

25.00

4.00

24.10

请计算待测烧碱溶液的浓度：

                    mol/L

四、计算题（7分）

30、如图所示，通电5min后，第③极增重2.16g，同时在A池中收集到标准状况下的气体224mL，设A池中原混合液的体积为100mL，

（1）求通电前A池中原混合溶液中Cu2+的物质的量浓度。

（2）求电解后A池溶液的PH

附加题

1、（10分）已知：

①25℃时弱电解质电离平衡数：

Ka（CH3COOH）＝

，Ka（HSCN）＝0.13；难溶电解质的溶度积常数：

Kap（CaF2）＝

②25℃时，

mol·L-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如下图1所示：

图1

图2

请根据以下信息回答下列问题：

（1）25℃时，将20mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液和20mL0.10mol·L-1HSCN溶液分别与20mL0.10mol·L-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为图2所示：

反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是，反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-）c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“＝”）

（2）25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka

，列式并说明得出该常数的理由。

（3）

mol·L-1HF溶液与

mol·L-1CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。

2、（10分）Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过下列方法制备：

在KOH加入适量AgNO3溶液,生成Ag2O沉淀，保持反应温度为80，边搅拌边将一定量K2S2O8溶液缓慢加到上述混合物中，反应完全后，过滤、洗涤、真空干燥得到固体样品。

反应方程式为2AgNO3＋4KOH＋K2S2O8

Ag2O2↓＋2KNO3＋K2SO4＋2H2O

回答下列问题：

（1）上述制备过程中，检验洗涤是否完全的方法是

。

（2）银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn（OH）4，写出该电池反应方程式：

。

（3）准确称取上述制备的样品（设Ag2O2仅含和Ag2O）2.558g，在一定的条件下完全分解为Ag和O2，得到224.0mLO2（标准状况下）。

计算样品中Ag2O2的质量分数（计算结果精确到小数点后两位）。

西安市第一中学

2012-2013学年度第一学期期末

高二年级化学（选修4）（理科）答案

一、选择题（每题2分，每题只有一个选项，共50分）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

A

D

B

B

C

A

B

C

D

B

C

B

A

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

B

D

B

A

D

A

C

C

A

B

B

D

二、填空题（共35分）

26、（12分）

（1）＞（1分）　温度升高，水的电离程度增大，离子积增大

（2）1000∶1　（3）碱　①1∶1　②9∶11

27、（7分）

（1）碱性A2-+H2O

HA-+OH-

（2）BCD（3）

28、（16分）

（1）原电池；电解池。

（2）负极；阳极。

（3）O2+2H2O+4e-==4OH-；Ag++e-==Ag。

（４）4AgNO3＋2H2O＝4Ag＋4HNO3＋O2↑（5）280mL（标准状况下）

三、实验题

29、（8分）

（1）红色、无色

（2）　B（3）待测液润洗锥形瓶偏高

（4）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，应用标准盐酸润洗2---3次（5）22.60

（6）0.0800

四、计算题、（7分）

30、

（1）0.05mol/L

（2）1

附加题

1、（10分）试题解析：

给信息多，可以对信息进行初步分析，也可以根据问题再去取舍信息。

信息分析：

①HSCN比CH3COOH易电离，CaF2难溶。

②F-PH=6,PH=0时以HF存在。

F-与HF总量不变。

问题引导分析（解题分析与答案）：

（1）相同的起始条件，只能是因为两种酸的电离度不同导致溶液中起始反应时H+

浓度不同引起反应速率的不同。

反应结束后，溶质为CH3COONa和NaSCN,因CH3COOH酸性弱于HSCN，故CH3COONa水解程度大，c（CH3COO-）＜c（SCN-）。

（2）HF电离平衡常数Ka=【c（H+）*c（F-）】/c（HF）,其中c（H+）、c（F-）、c（HF）都是电离达到平衡时的浓度，选择中间段图像求解。

根据图像：

PH=4时，c（H+）=10-4，c（F-）=1.6×10-3、c（HF）=4.0×10-4。

Ka=0.4×10-3。

（3）PH=4.0，则c（H+）=10-4,此时：

根据HF电离，产生的c（F-）=1.6×10-3，而溶

液中的c（Ca2+）=2.0×10-4。

c2（F-）×c（Ca2+）=5.12×10-10，5.12×10-10大于Kap（CaF2）＝

，此时有少量沉淀产生。

2、（10分）

（1）取少许最后一次洗涤滤液，滴入1～2滴Ba（NO3）2溶液，若不出现白色浑浊，表示已洗涤完全（取少许最后一次洗涤滤液，滴入1～2滴酚酞溶液，若溶液不显红色，表示已洗涤完全）

（2）Ag2O2＋2Zn＋4KOH＋2H2O＝2K2Zn（OH）4＋2Ag

（3）n（O2）＝224mL/22.4L·mL－1·1000mL·L－1＝1.000×10－2mol

设样品中Ag2O2的物质的量为x,Ag2O的物质的量量为y

248g·mol－1×x＋232g·mol－1×y＝2.588g

x＋1/2y＝1.000×10－2mol

x＝9.500×10－3mol

y＝1.000×10－3mol

w（Ag2O2）＝

＝0.91