第十一单元初中化学盐化肥教案.docx
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第十一单元初中化学盐化肥教案
第十一单元、盐和化肥
一、盐的概念及常用的盐
1、盐的概念:
由金属阳离子(或NH4+)和酸根阴离子组成的化合物;或者能解离出金属离子(或
NH4+)和酸根离子的化合物。
2、常见的盐:
物质
俗称
物理性质
用途
氯化钠
NaCl
食盐
白色粉末,水溶液有咸味,
溶解度受温度影响不大
(1)作调味品
(2)作防腐剂
(3)消除积雪(降低雪的熔点)
(4)农业上用NaCl溶液来选种
(5)制生理盐水(0.9%NaCl溶液)
Na+维持细胞内外的水分分布,促进细胞内外物质交换Cl-促生盐酸、帮助消化,增进食欲
碳酸钠
Na2CO3
纯碱(因水溶液呈碱性)、苏打
白色粉末状固体,易溶于水
用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等
碳酸氢钠
NaHCO3
小苏打
白色晶体,
易溶于水
制糕点所用的发酵粉
医疗上,治疗胃酸过多
碳酸钙
CaCO3
石灰石、大理石
白色固体
难溶于水
建筑材料、补钙剂
备注
1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质,易吸收空气中的水分而潮解。
(无水氯化钙可用作干燥剂)
2、碳酸钠从溶液中析出时,会结合一定数目的水分子,化学式为Na2CO3·10H2O。
碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O(纯净物),俗称天然碱、石碱、口碱。
风化:
常温时在空气中放置一段时间后,失去结晶水而变成粉末。
(化学变化)
Na2CO3·10H2O=Na2CO3+10H2O
3、2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
3、粗盐提纯——去除不溶性杂质,得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
(1)实验步骤:
研磨、溶解、过滤、蒸发
(2)实验仪器:
实验步骤
实验仪器
其中玻璃棒的作用
研磨
研磨钵
/
溶解
烧杯、玻璃棒
加速溶解
过滤
铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯、玻璃棒
引流,防止液体溅出漏斗外
蒸发
铁架台(带铁圈)蒸发皿、酒精灯、玻璃棒
使液体受热均匀,防止液体飞溅
3、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质
1)、碳酸钙的化学性质:
①与酸的反应:
2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑
②高温分解:
CaCO3
CaO+CO2↑
2)、碳酸钠的化学性质:
(这两个反应可用于检验NaOH是否变)
(1)与酸的反应:
2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
(2)与碱溶液的反应;Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
3)、碳酸氢钠的化学性质:
与酸的反应;
HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑
4)、检验溶液中存在CO32-的方法:
⑴取样少许与试管中,加入稀HCl,若有无色气泡产生,然后将该气体通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊,则证明存在CO32-
2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
⑵加入石灰水或Ba(OH)2溶液,若溶液变浑浊,然后加入稀盐酸浑浊消失,则存在CO32-Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑
⑶加入CaCl2或Ca(NO3)2溶液,若液体变浑浊,则有存在CO32-
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClCa(NO3)2+Na2CO3=CaCO3↓+2Na(NO3)2
4、盐的性质
(1)盐的溶解性
钾钠铵硝全可溶,碳酸钡钙银不溶;硫酸钡和氯化银,不溶水来不溶酸;
镁铝亚铁和铁铜,五碱均不溶于水;氢氧化钙硫酸钙,微溶于水要记牢;
(2)盐的化学性质
A、盐(可溶)+金属1→金属2+新盐(金属1比金属2活泼,K、Ca、Na除外)
反应类型:
置换反应
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“古代湿法炼铜”原理)
2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
B、盐+酸→新盐+新酸(满足复分解反应的条件)反应类型:
复分解反应
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl(注BaSO4沉淀:
白色,不溶于稀硝酸)
2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O
2HCl+CaCO3=CO2↑+CaCl2+H2O
HCl+NaHCO3=H2O+NaCl+CO2↑
HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓(注AgCl沉淀:
白色,不溶于稀硝酸)
C、盐+碱→新盐+新碱(反应物需都可溶,且满足复分解反应的条件)
反应类型:
复分解反应
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4现象:
出现蓝色沉淀
(注:
CuSO4溶液:
蓝色Cu(OH)2沉淀:
蓝色)
3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl现象:
出现红褐色沉淀
(注:
FeCl3溶液:
黄色Fe(OH)3沉淀:
红褐色)
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH现象:
澄清石灰水变浑浊
D、盐+盐→两种新盐(反应物需都可溶,且满足复分解反应的条件)
反应类型:
复分解反应
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3现象:
出现白色沉淀
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl现象:
出现白色沉淀
5、复分解反应
1、概念:
由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应
2、特点:
首尾相交换,各元素的化合价不变
3、条件:
生成物:
有沉淀或有气体或有水生成时,复分解反应才可以发生.
4、反应物:
有酸酸必溶,无酸碱盐溶
由于初中常见的酸是可溶性的,因此:
金属氧化物+酸→盐+水
碱+酸→盐+水
RHCO3/RCO3+酸→另一种盐+CO2+H2O
6、常见离子共存与检验
1、若离子之间发生离子反应,离子间便不能在溶液共存:
(1)生成沉淀物:
Cl-与Ag+、Ba2+与SO42-、OH-与Cu2+、Fe3+
(2)生成气体:
OH-与NH4+、H+和CO32-
(3生成水
2、此外要注意:
题目要求的在酸性溶液还是碱性溶液、或者溶液是无色还是有色
常见的有色离子:
Fe3+黄色、Fe2+浅绿色、Cu2+蓝色、MnO4-紫色
离子
加入试剂
主要实验现象
H+
紫色石蕊试液、较活泼金属
变红色、有氢气产生
OH-
无色酚酞
变红
Cl-
硝酸银溶液及稀硝酸
白色沉淀
SO42-
硝酸钡溶液及稀硝酸
白色沉淀
CO32-
稀盐酸和澄清石灰水
产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
Cu2+
NaOH溶液
蓝色沉淀
Fe3+
NaOH溶液
红褐色沉淀
NH4+
先加碱溶液,加热,再用湿润的紫色石蕊试纸试验
有无色气体产生,试纸变蓝
7、除杂
遵循的原则:
不增、不减、简便、易分
1、物理方法:
利用物质的溶解性、磁性、沸点等物理性质的差异分离
Eg:
铁粉和碳粉BaSO4和NaOH粉末
2化学方法:
①化气法:
像混合物中加入某种试剂,使混合物中的杂质变为气体逸出
Eg:
NaCl中混有少量Na2CO3杂质
方法:
加入HClNa2CO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
3沉淀法:
向混合物中加入某种试剂,使该试剂与杂质放映转化成沉淀,再经过虑除掉沉淀,以除杂质
Eg:
NaCl中混有少量NaSO4杂质
方法:
加入BaCl,过滤除去杂质NaSO4=BaSO4+NaCl
4、加热高温法:
热高温混合物是杂质变为气体除去
Eg:
CaO中混有CaCO3杂质
方法:
高温加热CaCO3
CaO+CO2↑
5、溶解法:
向混合物中加入某种试剂,使杂质与试剂反应而被溶解掉,以除去杂质
Eg:
Cu中混有少量CuO杂质
方法:
加入稀HCl,再经过过滤而除去CuO+HCl=CuCl2+H2O
6.置换法:
向混合物中加入一种单质,是单质与杂质反应,而被除去
Eg:
FeSO4中混有少量CuSO4杂质
方法:
向其加入足量的铁粉Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
7、吸收法:
将气体混合物通过洗气装置,杂质被洗气装置的试剂吸收而除去
Eg:
CO中混有少量CO2
方法:
将混合气体通过盛有足量的NaOH溶液的洗气装置2NaOH+CO2=Na2CO3+H3O
8、化肥
一、农家肥料:
营养元素含量少,肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构
二、化学肥料:
(氮肥、钾肥、磷肥)
1、氮肥
(1)、作用:
促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿(促叶)。
(2)、缺氮:
叶黄
(3)、常用氮肥:
含N量
使用注意事项
NH4HCO317.7%
易分解,施用时深埋
铵态氮肥防晒防潮,且均不能与碱性物质(如草木灰、熟石灰等)混合施用
(NH4)2SO421.2%
长期使用会使土壤酸化、板结
NH4Cl26.2%
长期使用会使土壤酸化、板结
CO(NH2)246.7%
含氮量最高的氮肥(有机物)
NH3.H2O15-18%
加水稀释后施用
不稳定,易放出NH3↑
NaNO316.5%
(4)、生物固氮:
豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收
2、钾肥:
(1)作用:
促使作物生长健壮、茎杆粗硬,抗倒伏(壮秆)。
(2)缺钾:
叶尖发黄
KCl:
比较常用
(3)、常用钾肥草木灰:
农村最常用钾肥(主要成分为K2CO3),呈碱性
K2SO4:
长期使用会使土壤酸化、板结
3、磷肥:
(1)、作用:
促进植物根系发达,穗粒增多,饱满(催果),抗旱抗寒促进作物提早成熟
缺磷:
生长迟缓,产量降低,根系不发达
(2)、常用磷肥磷矿粉Ca3(PO4)2
钙镁磷肥(钙和镁的磷酸盐)
过磷酸钙Ca(H2PO4)2和CaSO4不能与碱性物质混合施用。
如草木灰、熟石灰。
重过磷酸钙Ca(H2PO4)2
⒋复合肥:
含N、P、K中的两种或三种
KNO3
NH4H2PO4不能与碱性物质混合施用
(NH4)2HPO4
5、氮、磷、钾三种化肥的区别方法
氮肥
钾肥
磷肥
看外观
白色晶体
灰白色粉末
加水
全部溶于水
大多数不溶于水
灼烧
可燃烧,熔化起泡冒烟
不燃烧,跳动、爆裂声
加Ca(OH)2
放出氨气
不放出氨气
6、化肥与环境
(1)土壤污染:
重金属元素、有毒有机物、放射性物质
(2)大气污染:
NO2、NH3、H2S、SO2
(3)引起水体污染:
N、P过多,导致水体富营养化,赤潮、水华等现象
课堂巩固题
一、常见的盐
1.下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是()
A.NaOH氢氧化钠烧碱B.CaO氢氧化钙生石灰
C.Na2CO3碳酸钠纯碱D.NaCl氯化钠食盐
2.下列物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是()
A.石墨、氧化铜、冰水B.水银、水、食醋
C.苛性钠、二氧化锰、石油D.硫磺、铁锈、粗盐
3.我国有端午节吃粽子的风俗,“返青粽叶”包装的粽子中含有硫酸铜,误食这样的粽子
有害健康。
硫酸铜属于()
A.混合物B.氧化物C.盐D.酸
4.下列常见盐在生产、生活中的用途不合理的是()
A.用亚硝酸钠腌制食品B.用硫酸铜精炼铜
C.用纯碱消耗面粉发酵生成的酸D.用食盐生产烧碱
5.下列使用盐水情况和盐水所起的主要作用不能对应的是()
选项
使用盐水情况
盐水主要作用
A
在制泡菜时,用盐水浸泡蔬菜
维持细胞正常形态
B
受伤时,用0.9%的盐水清洗伤口
消毒
C
人在高温作业后,要喝些淡盐水
维持无机盐代谢平衡
D
患急性肠胃炎时,要及时注射生理盐水
维持水分代谢平衡
2、盐的化学性质
1.下列应用及相应原理(用化学方程式表示)都正确的是()
A.用稀盐酸除铁锈Fe2O3+6HCl=2FeCl2+3H2O
B.用二氧化碳制碳酸饮料CO2+H2O=H2CO3
C.用电解水的方法测定水的组成2H2O=2H2↑+O2↑
D.用氢氧化钠制碳酸钠Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
2.下列说法中正确的是()。
A.向某溶液中滴加AgNO3溶液和稀HNO3,产生白色沉淀。
该溶液一定是稀盐酸
B.可用适量的硝酸钡溶液,除去氯化钠溶液中混有的碳酸钠,得到纯净的氯化钠
C.要除去铜粉中混有的少量炭粉,可采用在空气中充分灼烧混合物的方法
D.有盐和水生成的反应不一定是中合反应
3.下列各组物质,不能发生化学反应的是()
A.铁和硝酸铜溶液B.氧化钙和水
C.氢氧化铝和稀盐酸D.稀盐酸和硫酸钡
4.根据复分解反应发生的条件,判断下列各组物质不能发生反应的一组是()
A.Na2CO3溶液和CaCl2溶液B.NaOH溶液和盐酸溶液
C.CuSO4溶液和BaCl2溶液D.K2SO4溶液和NaCl溶液
5.在一定条件下,下列转化不能由一步反应实现的是()
A.Fe2O3→FeCl2B.H2CO3→CO2C.CuCl2→CuD.Mg→MgO
6.下列各组变化中,每一转化在一定条件下均能一步实现的是()
A.①和②B.②和③C.①和③D.①②③
7.下列各组物质在给定条件下能大量共存的是()
A.在PH=1的溶液中:
NaCl、Na2CO3、Na2SO4
B.在PH=2的溶液中:
KCl、Na2SO4HNO3
C.在PH=13的溶液中:
BaCl2、Na2CO3、NaOH
D.在PH=14的溶液中:
FeCl3、Ba(NO3)2、CaCl2
8.下列各组物质能在同一无色溶液中大量共存的是()
A.BaCl2、KNO3、NaClB.H2SO4、KCl、FeCl3
C.NaOH、NaCl、HClD.AgNO3、ZnCl2、NaNO3
9.下列实验能观察到明显现象的是()
A.硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中B.稀盐酸滴入氯化钠溶液中
C.氢氧化钠溶液滴入硝酸钠溶液中D.硫酸钠溶液滴入氯化铜溶液中
10.由我国化工专家侯德榜探索发明的“侯氏制碱法”,其生产过程涉及的主要化学反应
如下:
①NH3+C02+X=NH4HC03②NH4HC03+NaCIm==NH4Cl+NaHC03↓
③2NaHC03
Na2C03+H20+C02↑请回答:
(1)反应①中X的化学式为;
(2)NH4Cl中N元素的化合价为;
(3)除去混在Na2C03粉末中少量的NaHC03的方法是。
3、除杂和鉴别
1.用下列方法鉴别各组无色溶液,能够达到目的的是()
待鉴别溶液
试剂(均为溶液)
A
HNO3和KNO3
酚酞
B
HCl和NaCl
AgNO3
C
AgNO3和Na2SO4
BaCl2
D
Ca(OH)2和NaOH
Na2CO3
2.下列试剂中,能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是()
A.KCl溶液B.K2CO3溶液C.NaNO3溶液D.稀盐酸
3.小雨的妈妈买了一条黄金项链,小雨想通过实验探究这条黄金项链是否为锌铜合金制成的仿制品,她不能选用的试剂是()
A.A1C13溶液B.Cu(NO3)2溶液C.H2SO4溶液D.AgNO3溶液
4.下列溶液分别能跟硫酸铜、盐酸、碳酸钠溶液反应,并产生不同现象的是()
A.AgNO3B.Ca(OH)2C.H2SO4D.NaOH
5.下列实验方案不能达到目的的是()
A.用磁铁除去铜粉中混有的少量铁粉
B.用天然水制蒸馏水时加几粒碎瓷片,防止暴沸
C.将熟石灰与某固体混合后研磨并闻气味,检验该固体中是否含有NH4+
D.用银、硫酸亚铁溶液、氯化铜溶液探究银、铁、铜三种金属的活动性顺寻
6.氯化铵、硫酸铵、硝酸铵和尿素都是白色固体,也是重要的化肥。
下列物质能够将尿素从这四种化肥中鉴别出来的是()
A.氢氧化钙B.稀盐酸C.氯化钠D.水
7.现有A、B、C、D、E五种溶液,分别是稀硫酸、氢氧化钙溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸等五种溶液中的一种,已知溶液C与其它四种溶液均能发生反应。
请回答:
(1)C是________________溶液;
(2)写出氢氧化钙溶液和稀盐酸反应的化学方程式__________________________________。
该反应所属的基本反应类型是_________________反应。
8.小明用鸡蛋做了如下实验:
将鸡蛋壳与盐酸混合,有气体产生;再将生成的气体通入到澄清石灰水中,澄清石灰水变浑浊。
请你回答:
(1)试推断产生的气体是,鸡蛋壳中含有根。
(2)产生的气体与石灰水反应的化学方程式为。
小强在实验室里做实验时,拿出一瓶久置的氢氧化钙粉末,进行如下实验:
(1)取氢氧化钙粉末溶于足量水中,有_______________现象出现,小强判断该药品已变质。
(2)
(2)小强进一步做如下实验探究,请你参与并完成下表:
实验操作步骤
实验现象
实验结论
取样、加适量的水,搅拌,过滤。
①取少量滤渣于试管中,加入_____
有气泡产生
粉末变质
②取少量滤液于试管中,滴入______溶液。
________________
氢氧化钙粉末部分变质。
9.一种溶液里可能含有NO3-、Cl-、CO32-、SO42-四种阴离子之中的一种或几种,取少量这种溶液分别盛放于两支试管中,进行如下实验:
(1)向第一个试管中加入BaCl2溶液时生成白色沉淀;
(2)向第二个试管中逐滴加入稀硝酸时,溶液生成无色气体,该气体能使澄清石灰水变浑浊,继续加入稀硝酸使溶液显酸性时,再加入硝酸钡溶液不产生沉淀。
据实验推断:
溶液中肯定不含有___________离子,可能含_________离子。
10.在我州经济大开发的进程中,要坚持开发与环保并重。
某化学课外活动小组在调查一化工厂时发现该厂有甲、乙两个车间,排出的废水澄清透明,经分析分别含有三种不同的离子,共有K+、Ba2+、Cu2+、OH-、NO3-、CO32-六种离子,经查部分物质的溶解性见下表:
OH-
NO3-
CO32-
K+
溶
溶
溶
Ba2+
溶
溶
不
Cu2+
不
溶
不
(1)将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合,
可以变废为宝,既能使废水中的Ba2+、Cu2+、OH-、CO32-
等离子转化为沉淀除去,又可以用上层清液来浇灌农田。
清液中含有的溶质主要是(填写物质的化学式)。
(2)已知甲车间废水明显呈碱性,则乙车间废水中含有的阴离子是。
(3)根据以上溶解性表判断,Cu(NO3)2和Ba(OH)2溶液(填“能”或“不能”)发生复分解反应。
若能反应写出化学方程式;若不能反应写出理由:
。
11.氯化钠是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。
(1)粗盐除含NaCl外,还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。
以下是
粗盐提纯的操作流程。
提供的试剂:
Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、饱和NaCl溶液。
①欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4,从提供的试剂中选出a所代表的试剂,按滴加顺序依次为:
过量的NaOH溶液、、;
②在滤液中加盐酸的作用是;
(2)用提纯的NaCl配制200g0.9%的生理盐水,需要NaCl的质量为g。
①配制该溶液时所需要的玻璃仪器有
②如果配制后溶液溶质的质量分数低于0.9%,你认为可能的原因是
。
(任写一个)
四、化学肥料
1.植物在缺氮的情况下,生长迟缓,叶色发黄,这时需施用的化肥是()
A.NH4HCO3B。
KClC。
K2CO3D。
Ca(H2PO4)2
2.尿素[CO(NH2)2]是一种常见的化学肥料,它属于()
A.钾肥B.磷肥C.氮肥D.复合肥
3.荔枝种植是广东农业的“亮点”之一。
某农民种植的荔枝因欠缺磷肥和氮肥而出现生长
较慢,叶色泛黄,且产量低的现象。
下列肥料最适合它使用的是()
A.CO(NH2)2B.NH4H2PO4C.Ca(H2PO4)2D.KCl
4.某无土栽培营养液的配方中含有下列化肥,其中属于复合肥料的是()
A.CO(NH2)2B.NH4NO3C.KH2PO4D.K2SO4
5.下列肥料属于复合肥料的是()
A.硫酸钾(K2SO4)B.碳酸氧铵(NH4HCO3)
C.尿素[CO(NH2)2]D.磷酸二氧铵(NH4H2PO4)
6.下列关于化肥的说法不正确的是()
A.CO(NH2)2(尿素)、(NH4)2SO4和NaNO3均可做氮肥
B.加熟石灰研磨能闻到刺激性气味的是磷肥的性质
C.区分各种化肥一般先观察外观、溶解性,再观察化学反应中的现象
D.过度使用化肥导致土壤酸化,水域氮和磷含量升高
7.下列化肥能与碱性物质混放或混用的是()
A.碳铵B.硝铵C.硫铵D.硫酸钾
8.王强家菜地里的蔬菜叶色发黄。
周日,爸爸叫王强去买化肥硝酸铵(NH4NO3),当他赶
到商场时,硝酸铵刚好卖完。
⑴根据所学的化学知识,你建议他购买(填序号),也能起到与硝酸铵相同的作用。
①氯化钾KCl②尿素CO(NH2)2③磷矿粉Ca3(PO4)2
⑵硝酸铵是含氮量较高的化肥,硝酸铵中氮元素的质量分数为。
⑶硝酸铵不能与碱性物质混合施用是
4尿素属。
(填“有机物”或“无机物”)
9.目前农村正在推广“测土配方施肥”技术,农技员对某土地检测后给出了施肥配方,配方中主要有KNO3、K2SO4、NH4NO3、NH4HCO3等物质。
请你回答下列问题:
(1)上述肥料中属于复合肥料的是。
(2)取上述配方中的物质溶于水,所得溶液与石蕊溶液作用显红色。
则这种溶液的
PH7。
(填“>”、“<”或“=”)。
(3)NH4NO3和NH4HCO3肥料不能与(填“碱性”或“酸性”)物质混合施用。
五、推断题
1.小梅同学学习了单质、氧化物、酸、碱、盐性质后,发现许多不同类别的物质反应时能生成盐,于是她构建了甲图所示的知识网络图。
甲乙
(1)请你把甲图中①②处补充完整,要求不能与图中已有信息重复。
①;②。
(2)乙图中A~H都是初中化学中常见的物质,已知A、B为黑色固体,D为红色固体单质,F为红色粉末,它们的转化关系如乙图所示。
请回答:
①物质B的化学式为。
②写出E+F→G的化学方程式。
③写出一个能实现G+H→D的化学方程式。
2.右图中两圆相交部分(A、B、C、D)可表示铁、稀硫酸、烧碱溶液、硫
酸铜溶液间的反应关系,请按下列要求填空:
A处发生反应的化学方程式是①,其反应类型是②;
B处发生反应
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- 第十一 单元 初中化学 盐化 教案