浙江省普通高校招生选考科目考试化学仿真模拟试题 02解析版.docx
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浙江省普通高校招生选考科目考试化学仿真模拟试题02解析版
2019年4月浙江省普通高校招生选考科目考试
化学仿真模拟试题02·解析版
选择题部分
一、选择题(本题共25小题,每小题2分,共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)
1.医用酒精是常用的消毒剂,它属于
A.纯净物B.混合物C.酸D.碱
【答案】B
【解析】医用酒精是常用的消毒剂,含有75%的乙醇,因此它属于混合物,答案选B。
2.属于定量仪器的是
【答案】B
3.当光束通过下列分散系时,不.能.产生丁达尔效应的是
A.稀豆浆B.淀粉胶体C.氯化钾溶液D.氢氧化铁胶体
【答案】C
【解析】A.稀豆浆属于胶体,能产生丁达尔效应,A不符合;B.淀粉胶体能产生丁达尔效应,B不符合;C.氯化钾溶液是溶液分散系,不是胶体,不能产生丁达尔效应,C符合;D.氢氧化铁胶体能产生丁达尔效应,D不符合。
答案选C。
4.有下列氧化物:
①FeO、②Fe2O3、③Fe3O4、④CuO,其中颜色相同的是A.①②③B.①②④C.②③④D.①③④
【答案】D
【解析】①FeO为黑色固体;②Fe2O3为红色固体;③Fe3O4为黑色固体;④CuO为黑色固体;其中颜色均
为黑色的①③④,D正确;综上所述,本题选D。
5.下列物质中不属于有机物的是
A.SiCB.C2H2C.C2H4O2D.C3H7Cl
【答案】A
6.下列气体中,无色有毒、能污染大气,能用碱液吸收的是
A.一氧化碳B.二氧化碳C.二氧化硫D.氯气
【答案】C
【解析】CO、SO2是大气污染物,但CO不能和碱液反应,SO2有毒,是酸性氧化物,能与碱液反应生成盐和水;而氯气有毒,为黄绿色气体,也能够和碱液反应,但是不符合题意无色气体的要求,所以C正确;综上所述,本题选C。
7.铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料,主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。
下列性质与这些用途无关的是
A.不易生锈B.导电性好C.密度小D.强度高
【答案】B
【解析】铝镁合金因其不易生锈,密度小,强度高而适合做窗框,卷帘门,防护栏等,与其导电性无关。
综上所述,符合题意的选项为导电性好;答案选B。
8.下列关于铁与盐酸反应的叙述不正确的是
A.该反应是置换反应B.铁是还原剂
C.盐酸是氧化剂D.产物是氯化铁和氢气
【答案】D
【解析】铁与盐酸发生置换反应生成氯化亚铁和氢气,方程式为:
Fe+2HClFeCl2+H2↑,该反应的还原剂是铁,氧化剂是盐酸,所以D错误;综上所述,本题选D。
9.下列说法正确的是
A.
4
向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成,再加盐酸,沉淀不溶解,说明该溶液中一定含有SO2−
B.蒸馏操作时应把温度计的水银球浸入液面以下C.可用淀粉化钾试纸鉴别碘水和溴水
D.焰色反应时,先用稀盐酸洗涤铂丝并在精灯火上灼烧至无色,然后再进行实验
【答案】D
10.下列物质与NaOH溶液生反应时,因NaOH的相对量不同可能导致产物不同的是
A.AlB.Al2O3C.AlCl3D.Al(OH)3
【答案】C
【解析】Al、Al2O3、Al(OH)3都能和NaOH反应,无论NaOH量多少分别都生成偏铝酸钠和氢气、偏铝酸钠和水、偏铝酸钠和水,氯化铝和少量NaOH反应方程式为AlCl3+3NaOHAl(OH)3↓+3NaCl,与过量NaOH反应方程式为AlCl3+4NaOHNaAlO2+3NaCl+2H2O,故答案选C。
11.下列叙述正确的是
A.正丁烷和异丁烷属于同系物
B.分子式为C2H6O的有机化合物性质相同
C.碳元素的单质只存在金刚石和石墨这两种同素异形体
D.有机化合物CH3—CH2—NO2和H2N—CH2—COOH是同分异构体
【答案】D
【解析】A.正丁烷和异丁烷属于分子式相同,属于同分异构体,故A错误;B.分子式相同,结构不一定相同,结构决定性质,所以分子式为C2H6O的有机化合物性质不一定相同,故B错误;C.碳元素的单质除了金刚石和石墨还有C60等,故C错误;D.从分子组成和结构上看,有机化合物CH3—CH2—NO2和H2N—CH2—COOH分子式相同,而结构不同,所以是同分异构体,故D正确。
故选D。
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12.X、Y、Z、M、W五种短周期元素。
X原子的质子数与电子层数相同,W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍,Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示。
下列说法不.正.确.的是
A.原子半径:
W>Y>Z>M>XB.热稳定性:
XM>X2Z
C.仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物中不可能含离子键
D.WM4分子中每个原子最外层均满足8电子结构
【答案】C
【解析】X、Y、Z、M、W为五种短周期元素,X的质子总数与电子层数相同,则X为H元素;Y、Z、M同周期且相邻,应该为第二周期元素,W位于第三周期,W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍,设W最外层电子数为x,则2+8+x=2(x+3),解得x=4,则W为Si、Y为N元素、Z为O元素,M为F元素,据此分析解答。
根据上述分析,X为H元素、Y为N元素、Z为O元素、M为F元素、W为Si元素。
A.同周期自左而右原子半径减小,电子层越多原子半径越大,故原子半径Si>N>O>F>H,故A正确;B.XM为HF,X2Z为H2O,元素的非金属性越强,其气态氢化物越稳定,由于非金属性F>O,则热稳定性HF>H2O,故B正确;C.H、N、O三种元素形成的化合物可以是硝酸铵,硝酸铵中既有离子键又有共价键,故C错误;D.WM4为SiF4,Si、F原子最外层均满足8电子结构,故D正确;故选C。
13.下列反应的离子方程式正确的是
A.
Cu与FeCl3溶液反应:
Cu+2Fe3+Fe2++Cu2+
B.
铁与稀H2SO4反应:
Fe+2H+Fe2++H2↑
22
C.铝与氢氧化钠溶液反应:
Al+2OH−AlO−+H↑D.Na与水反应:
Na+2H2ONa++2OH−+H2↑
【答案】B
14.下列说法正确的是
A.乙烯和苯都可以使溴水反应褪色
B.乙烯可以与氢气发生加成反应,苯不能与氢气加成C.甲烷和乙烯都可以与氯气反应
D.液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷
【答案】C
【解析】A.乙烯中含碳碳双键,苯中不含碳碳双键,则乙烯与溴水发生加成反应使其褪色,而苯与溴水
发生萃取,故A错误;B.苯与乙烯均可与氢气发生加成反应,则乙烯可以与氢气发生加成反应,苯能与氢气加成生成环己烷,故B错误;C.甲烷与氯气光照下反应,乙烯与氯气发生加成反应,则甲烷和乙烯都可以与氯气反应,故C正确;D.液化石油气主要成分为C4以下的烷烃,而天然气的主要成分是甲烷,故D错误;故选C。
15.下列叙述不正确的是
A.常温条件下,淀粉遇碘即可变蓝,该反应是淀粉的特征反应
B.油脂在酸性条件下可以水解为甘油和高级脂肪酸,该反应称为皂化反应C.葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6,二者互为同分异构体
D.大多数酶是蛋白质,是生物体内重要的催化剂
【答案】B
16.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡:
NH2COONH4(s)
2NH3(g)+CO2(g)。
可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是
A.密闭容器中二氧化碳的体积分数不变B.密闭容器中气体的总物质的量改变C.密闭容器中混合气体的密度不变D.2v正(NH3)=v逆(CO2)
【答案】C
【解析】可逆反应NH2COONH4(s)
2NH3(g)+CO2(g)为气体体积增大的可逆反应,当该反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,各组分的浓度、百分含量不再变化,据此进行判断。
A.该反应中,正反应为固体生成气体的反应,二氧化碳的体积分数始终不变,不能根据二氧化碳的体积分数判断平衡状态,故A项错误;B.该反应为气体体积缩小的反应,密闭容器中气体的总物质的量改变,说明该反应没有达到平衡状态,故B项错误;C.该反应前后气体的总质量不相等,而容器的容积不变,当密闭容器中混合气体的密度不变时,说明该反应达到平衡状态,故C项正确;D.2v正(NH3)=v逆(CO2),表示的是正逆反应速率,但是不满足化学计量数关系,说明该反应没有达到平衡状态,故D项错误;答案选C。
17.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。
一种热激活电池的基本结构如图所示,其中作为电解质的无水LiCl−KCl混合物受热熔融后,电池即可瞬间输出电能。
该电池总反应为:
PbSO4+2LiCl+CaCaCl2+Li2SO4+Pb。
下列有关说法正确的是
A.正极反应式:
Ca+2Cl−−2e−CaCl2B.放电过程中,Li+向负极移动
C.每转移0.1mol电子,理论上生成20.7gPb
D.常温时,在正负极间接上电流表或检流计,指针不偏转
【答案】D
18.下列叙述正确的是
A.pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7B.在滴有酚酞溶液的氨水里,加入NH4Cl(s),溶液颜色无变化C.95℃纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性
D.0.2mol⋅L−1的盐酸与等体积水混合后pH=1
【答案】D
【解析】A.pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合,由于醋酸为弱酸,不完全电离,醋酸过量,溶液pH<7,故A项错误;B.酚酞的变色范围是8~10,在滴有酚酞溶液的氨水里,加入NH4Cl,抑制氨水的电离,溶液的碱性减弱,但溶液颜色可能发生变化,也可能无变化,故B错误;C.水的电离为吸热过程,加热促进电离,水的离子积常数增大,但仍存在c(H+)=c(OH−),呈中性,故C项错误;D.将0.2mol⋅L−1的盐酸与等体积水混合后,c(H+)=0.1mol/L,则pH=1,故D项正确。
综上,本题选D。
19.下列说法正确的是
A.Na2S2、NaClO中所含化学键类型完全相同
B.白磷和食盐晶体熔化需克服相同类型的作用力
C.碳化铝的熔点达到2000℃以上,由于熔融状态不导电,所以属于原子晶体D.CCl4和HCl都是共价化合物,并且都属于电解质
【答案】C
【解析】A.Na2S2中含有离子键和非极性键,NaClO中含有离子键和极性键,故A错误;B.白磷属于分子晶体,熔化时破坏分子间作用力,食盐是离子晶体,熔化时破坏离子键,故B错误;C.原子晶体的熔点很高,熔融时不导电,碳化铝的熔点达到2000℃以上,由于熔融状态不导电,所以属于原子晶体,故C正确;D.CCl4在熔融时和在水溶液中均不导电,属于非电解质,HCl在水溶液中能导电,属于电解质,故D错误。
故选C。
20.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.25℃,1.01×105Pa,64gSO2中含有的原子数为3NA
B.40g氢氧化钠溶解在1L水中,则其100mL溶液中含Na+的数目为0.1NAC.含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4L
D.标准状况下,11.2LH2O含有的分子数为0.5NA
【答案】A
21.某反应由两步反应A
B
C构成,它的反应能量曲线如图所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。
下列有关叙述不正确的是
A.A→C的反应为放热反应B.稳定性C>A>B
C.A→C的反应中,ΔH=(E2+E4)−(E1+E3)D.加入催化剂不会改变反应的焓变
【答案】C
【解析】A.A的能量比C的能量高,则A→C为放热反应,故A正确;B.能量低的物质稳定,则稳定性C>A>B,故B正确;C.由反应物、生成物总能量判断焓变,则A→C的反应中,ΔH=E1+(E3−E2)−E4=(E1+E3)−(E2+E4),故C错误;D.催化剂不改变反应的始终态,加入催化剂时焓变不变,故D正确;故
选C。
22..一定温度时,向2.0L恒容密闭容器中充入2molSO2和1molO2,发生反应:
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)。
经过一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的部分数据见下表:
t/s
0
2
4
6
8
n(SO3)/mol
0
0.8
1.4
1.8
1.8
下列说法正确的是
A.反应在前2s的平均速率v(O2)=0.4mol·L−1·s−1
B.保持其他条件不变,体积压缩到1.0L,平衡常数将增大
C.相同温度下,起始时向容器中充入4molSO3,达到平衡时,SO3的转化率大于10%
D.保持温度不变,向该容器中再充入2molSO2、1molO2,反应达到新平衡时n(SO3)/n(O2)增大
【答案】D
为原来的2倍,增大压强平衡正向移动,则二氧化硫的转化率增大,原平衡,SO2的转化率为1.8mol/2mol×100%=90%,所以二氧化硫的转化率大于90%,当向容器中充入2molSO3时,SO3的转化率等于10%,相同温度下,当充入4molSO3,相当于加压,SO3的转化率减小,应小于10%,故C错误;D.保持温度不变,向该容器中再充入2molSO2、1molO2,相当于缩小容器的体积,增大了压强,平衡正向移动,三氧化硫的物质的量增加,氧气的物质的量进行,所以n(SO3)/n(O2)增大,故D正确。
故选D。
23.室温下,用0.10mol·L−1盐酸分别滴定20.00mL0.10mol·L−1氢氧化钾溶液和氨水,滴定过程中溶液
pH随加入盐酸体积V(HCl)的变化关系如图。
下列说法不正确的是
A.Ⅱ表示的是滴定氨水的曲线
B.
4
当pH=7时,滴定氨水消耗的V(HCl)<20mL,且此时溶液中c(NH+)=c(Cl−)C.滴定氢氧化钾溶液时,若V(HCl)>20mL,则可能c(Cl−)>c(H+)>c(K+)>c(OH−)D.当滴定氨水消耗V(HCl)=10mL时,c(NH3•H2O)>c(NH4+)>c(Cl−)>c(OH−)>c(H+)
【答案】D
24.
当今环境保护越来越受重视,某化工集团为减少环境污染,提高资源的利用率、将钛厂、氯碱厂、甲醇厂进行联合生产。
其主要生产工艺如下:
(FeTiO3中Ti为+4价)
下列叙述正确的是
A.该流程中只有“电解”、“氯化”涉及氧化还原反应B.“氯化”时每消耗36g焦炭,则转移7mol电子
C.“合成”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1D.上述流程中“Mg,Ar”可用“Mg,CO2”代替
【答案】B
【解析】食盐水经过电解2Cl−+2H2O
电解
Cl2↑+H2↑+2OH−,产生烧碱、氯气和氢气。
氢气与一氧化碳化
合产生甲醇,氯气与钛铁矿和碳反应产生氯化铁,一氧化碳和氯化钛,氯化钛与单质镁在高温下发生置换反应,产生钛单质。
A.该流程中所有反应均涉及氧化还原反应,A错误;B.“氯化”反应,
7Cl2+2FeTiO3+6C6CO+2TiCl4+2FeCl3,每消耗36g焦炭即3mol,则转移7mol电子,B正确;C.合成反应中CO+2H2CH3OH,氧化剂为一氧化碳,还原剂为氢气,物质的量之比为1∶2,C错误;D.Mg与CO2反应产生碳单质,本反应实质是氯化钛和镁的反应,氦气提供稳定环境,二氧化碳干扰实验产物,引入杂质,D错误;答案为B。
25.
334
某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、Al3+、NH4+、CO2−、SO2−、SO2−、Cl−中的若干种,现取X溶液进行连续实验,实验过程及产物如图,下列说法正确的是
A.气体A是NO2
44
B.X溶液中肯定存在Fe2+、Al3+、NH+、SO2−
C.溶液E和气体F不能发生化学反应
D.X溶液中不能确定的离子是Al3+和Cl−
【答案】D
非选择题部分
二、非选择题(本大题共7小题,共50分)
26.(6分)已知A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平标志,下图是以A为原料生产某些化工产品的转化关系图。
据此回答下列问题:
(1)写出A的结构简式。
(2)反应①的反应类型为。
(3)写出反应③的化学方程式。
(4)写出C的属于酯类的同分异构体的结构简式。
【答案】(6分)
(1)CH2=CH2(1分)
(2)加成反应(1分)
(3)CHCOOH+CHCHOH−浓−硫−酸→CHCOOCHCH
+HO(2分)
△
332
←−−−3
232
(4)
HCOOCH3(2分)
27.(6分)为探究黑色固体X(仅含两种元素)的组成和性质,设计并完成如下实验:
请回答:
(1)X的化学式是。
(2)写出蓝色溶液转化为蓝色沉淀的离子方程式是。
(3)写出固体甲与稀硫酸反应的化学方程式。
【答案】(6分)
(1)CuO(2分)
(2)Cu2++2OH−Cu(OH)2(2分)
(3)Cu2O+H2SO4Cu+CuSO4+H2O(2分)
(1)分析可知X为CuO,故答案为:
CuO;
(2)
蓝色溶液为硫酸铜溶液,转化为蓝色沉淀氢氧化铜的离子方程式为Cu2++2OH−Cu(OH)2,故答案为:
Cu2++2OH−Cu(OH)2;
(3)
固体甲为Cu2O,氧化亚铜和稀硫酸溶液发生歧化反应生成铜、二价铜离子和水,反应的化学方程式为:
Cu2O+H2SO4Cu+CuSO4+H2O,故答案为:
Cu2O+H2SO4Cu+CuSO4+H2O。
28.(4分)为测定金属钠样品(表面有Na2O)中钠单质的质量分数,设计了如下实验(装置如图所示):
①称量A、B的总质量。
②称取一定质量的钠样品。
③将钠样品投入锥形瓶中,迅速塞紧带U形干燥管(内含无水CaCl2干燥剂)的橡皮塞。
有关数据是:
称取的金属钠样品质量为ag,A、B反应前总质量为bg,反应后A、B的总质量为cg。
请根据题意回答下列问题:
(1)A中钠和水反应过程可看到钠熔成闪亮的小球,产生这一现象原因是。
(2)用a、b、c表示的钠单质的质量分数为
(3)如果没有B装置对实验结果有何影响。
(填“偏大”或“偏小”“不影响”)
【答案】(4分)
(1)该反应为放热,钠的熔点低(1分)
(2)23(a+b−c)/a(2分)
(3)
偏大(1分)
29.(4分)将64g铜与200mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为22.4L。
请回答:
(1)在标准状况下NO的体积为。
(2)待产生的气体全部释放后,向溶液中加入500mL,5mol/L的NaOH溶液,恰好使溶液中Cu2+
全部转化成沉淀,则原硝酸的浓度为。
【答案】(4分)
(1)11.2L(2分)
(2)17.5mol/L(2分)
64g
【解析】
(1)Cu与硝酸反应生成的气体为NO、NO2或二者混合物,64gCu的物质的量=64g⋅mol-1=1mol,
气体的物质的量=
22.4L
22.4L⨯mol-1
=1mol,设NO、NO2的物质的量分别为xmol、ymol,则:
x+y=1mol,3x+y=1
mol×2,解得x=0.5mol,y=0.5mol,故NO的体积=0.5mol×22.4L/mol=11.2L,故答案为:
11.2L;
(2)向反应后溶液中加入NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀,此时溶液中溶质为NaNO3,由钠离子守恒可得n(NaNO3)=n(NaOH)=0.5L×5mol/L=2.5mol,根据氮原子守恒可知
n(HNO)=n(NaNO)+n(NO+NO)=2.5mol+1mol=3.5mol,故原硝酸溶液的物质的量浓度为3.5mol=17.5
332
0.2L
mol/L,故答案为:
17.5mol/L。
30.(10分)【加试题】氮氧化物(NOx)、CO2和SO2等气体会造成环境问题。
对燃煤废气进行化学方法处理,可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。
(1)已知氢气与甲醇的燃烧热分别为285.8kJ·mol−1、726.5kJ·mol−1,则CO2与H2反应产生液态甲醇与液态水的热化学方程式为。
(2)已知在一定温度下将6molCO2和8molH2充入容器为2L的密闭容器中发生如下反应:
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2=−49.0kJ·mol−1。
①该反应自发进行的条件是(填“低温”“高温”或“任意温度”)。
②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是(填字母)。
达到平衡时,容器内压强
11
为起始时的
14
,则CO2的平衡产率为。
a.混合气体的平均相对分子质量保持不变b.CO2和H2的物质的量之比保持不变
c.CO2和H2的转化率相等
d.3v正(H2)=v逆(CH3OH)
e.1molCO2生成的同时有3molH—H键断裂
③H2的物质的量随时间变化曲线如图实线所示,仅改变某一条件再进行实验,测得H2物质的量随时间变化曲线如图虚线所示。
与实线相比,虚线改变的条件可能是(回答一条即可)。
(3)
如图所示是某甲醇燃料电池工作的示意图。
质子交换膜(只有质子能够通过)左右两侧的溶液均为1L2mol·L−1H2SO4溶液。
电极a上发生的电极反应式为,当电池中有1mole−发生转移时左右两侧溶液的质量之差为g(假设反应物耗尽,忽略气体的溶解)。
【答案】(10分)
(1)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l)ΔH=−130.9kJ·mol−1(2分)
(2)①低温(1分)②abe(1分)25%(2分)③加压(或增大CO2浓度)(1分)
(3)CH3OH+H2O−6e−CO2+6H+(2分)12(1分)
②a.该反应属于气体的物质的量发
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