高考化学二轮无机化学综合应用复习资料.docx
- 文档编号:25552979
- 上传时间:2023-06-09
- 格式:DOCX
- 页数:28
- 大小:34.52KB
高考化学二轮无机化学综合应用复习资料.docx
《高考化学二轮无机化学综合应用复习资料.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高考化学二轮无机化学综合应用复习资料.docx(28页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
高考化学二轮无机化学综合应用复习资料
2015高考化学二轮无机化学综合应用复习资料
[考纲要求] 常见金属元素(Na、g、Al、Fe、u等)与常见非金属元素(H、、N、、Si、S、l等)各部分知识的综合应用。
热点一 常见离子的检验及物质鉴别1.常见阴离子的检验
(1)利用酸碱指示剂检验
(2)利用盐酸和其他试剂检验
2-3:
加入Bal2或al2溶液后生成白色沉淀,再加稀盐酸沉淀溶解,并放出无色无味的气体。
S2-4:
先加入足量稀盐酸,无沉淀生成,再加入Bal2溶液,产生白色沉淀。
S2-3:
加入Bal2溶液,产生白色沉淀,再加稀盐酸,放出无色有刺激性气味且能使品红溶液褪色的气体。
(3)利用AgN3(HN3酸化)溶液检验(4)利用某些特征反应检验
I-:
滴入淀粉溶液和氯水,溶液变蓝色(或加入氯水和四氯化碳,四氯化碳层呈紫红色)。
2.常见阳离子的检验
H+―→滴入紫色石蕊溶液,溶液变红色3.离子检验实验操作的答题模板
操作 ͤ 现象 ͤ结论
取样,加入……ͤ有……生成ͤ……的是……
例如:
检验某溶液中含有Fe2+而不含Fe3+的方法是取适量溶液于洁净的试管中,滴加几滴SN溶液,不显血红色,再向溶液中滴加几滴H22(或新制氯水),溶液变为血红色,说明溶液中含有Fe2+而不含Fe3+。
4.物质鉴别遵循的原则
(1)选择的方法或试剂要简单,实验现象要明显。
(2)用物理方法时,一般可按观察法→嗅试法→水溶法的顺序进行。
(3)用化学方法时,对固体可按加热法、水溶法、指示剂测试法、指定试剂法等进行;对液体可按照指示剂测试法、指定试剂法等进行;对气体可用点燃法、通入指定试剂法等进行。
题组一 离子检验的直接判断
1.正误判断,正确的划“√”,错误的划“×”
(1)BaS4难溶于酸,所以用盐酸和Bal2溶液检验S2-4(√)
(2014•广东理综,9B)
(2)向某溶液中加入稀盐酸,产生的气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,该溶液一定是碳酸盐溶液(×)
(2013•江苏,13A)
(3)向某溶液中滴加SN溶液,溶液不变色,滴加氯水后溶液显红色,该溶液中一定含Fe2+(√)
(2013•江苏,13D)
(4)向溶液中滴加酸化的Ba(N3)2溶液出现白色沉淀,说明该溶液中一定有S2-4(×)
(2012•东理综,12B)
()用Bal2溶液鉴别S2-4与S2-3(×)
(2012•广东理综,9B)
(6)某溶液加入l4,l4层显紫色,证明原溶液中存在I-(×)
(2012•新标全国卷,7)
(7)某溶液加入Bal2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一定含有Ag+(×)
(2012•新标全国卷,7D)
题组二 离子检验的综合应用
2.(2014•上海,18改编)某未知溶液可能含l-、2-3、Na+、S2-4、Al3+,将溶液滴在蓝色石蕊试纸上,试纸变红。
取少量试液,滴加硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成;在上层清液中滴加硝酸银溶液,产生白色沉淀。
下列判断合理的是( )
A.一定有l-B.可能有S2-4
.一定没有Al3+D.一定没有2-3
答案 D
解析 本题考查离子共存和检验。
溶液滴在蓝色石蕊试纸上,试纸变红,说明溶液呈酸性含有H+,则一定没有2-3;取少量试液,滴加硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,一定有S2-4;因加入了氯化钡溶液,无法判断是否含有l-,Al3+可能存在也可能不存在,所以选D。
题组三 常见物质的鉴别
3.正误判断,正确的划“√”,错误的划“×”
(1)只滴加氨水鉴别Nal、All3、gl2、Na2S4四种溶液(×)
(2014•福建理综,8A)
(2)用H溶液鉴别S3(g)和S2(×)
(2014•重庆理综,2A)
(3)用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和N2(×)
(2014•重庆理综,2B)
(4)用2鉴别NaAl2溶液和H3Na溶液(√)
(2014•重庆理综,2)
()用Bal2溶液鉴别AgN3溶液和2S4溶液(×)
(2014•重庆理综,2D)
(6)用AgN3溶液可以鉴别l和I(√)
(2014•大纲全国卷,8D)
(7)用Na23溶液不能区分H3H和H3H2H3(×)
(2014•北京理综,10)
(8)l4可用于鉴别溴水和碘水(√)
(2014•海南,10)
(9)将某气体通入溴水中,溴水颜色褪去,该气体一定是乙烯(×)
(2013•江苏,13)
热点二 物质的分离与提纯1.物质分离与提纯的基本原理
(1)“四原则”
①不增,不得引入新杂质;②不减,尽量不减少被提纯的物质;③易分,使被提纯或分离的物质跟其他物质易分离;④复原,被提纯的物质要易被还原。
(2)“三必须”
①除杂试剂必须过量;②过量试剂必须除尽(除去过量试剂带入的新杂质,同时注意加入试剂的顺序);③选择最佳的除杂途径。
2.物质分离与提纯的常用方法
(1)升华法;
(2)过滤法;(3)蒸馏法;(4)萃取分液法;()洗气法;(6)燃烧法。
3.物质分离与提纯的常见类型
(1)“固+固”混合物的分离(提纯)
(2)“固+液”混合物的分离(提纯)(3)“液+液”混合物的分离(提纯)(4)“气+气”混合物的分离(提纯)
1.正误判断,正确的划“√”,错误的划“×”
(1)因为N3的溶解度大,所以可用重结晶法除去N3中混有的Nal(×)
(2014•广东理综,9A)
(2)除去粗盐溶液中不溶物(×)
(2014•新标全国卷Ⅱ,10A)
(3)除去气体中的2气体(×)
(2014•新标全国卷Ⅱ,10)
2.(2014•大纲全国卷,10)下列除杂方案错误的是( )
选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法
A(g)2(g)NaH溶液、浓H2S4洗气
BNH4l(aq)Fe3+(aq)NaH溶液过滤
l2(g)Hl(g)饱和食盐水、浓H2S4洗气
DNa23(s)NaH3(s)—灼烧
答案 B
解析 A项,2与NaH溶液反应生成Na23,而与NaH溶液不反应,正确;B项,NaH溶液不仅与Fe3+反应也会与NH+4发生反应,还引入了Na+,错误;项,Hl极易溶于水,而l2在饱和食盐水中溶解度较小,正确;D项,灼烧可以使NaH3固体分解,且生成Na23,正确。
3.下列除去杂质方法正确的是( )
A.除去2中混有的:
用浓NaH溶液洗气
B.除去Ba3固体中混有的BaS4:
加过量稀盐酸后,过滤、洗涤
.除去Fel2溶液中混有的Fel3:
加入适量氯水,过滤
D.除去u粉中混有的u:
加适量稀硫酸后,过滤、洗涤
答案 D
解析 2会被NaH溶液吸收,而不会,A项错误;稀盐酸可以将Ba3除去,而不能除去BaS4,B项错误;2Fel2+l2===2Fel3,杂质的量反而增加,项错误;u可以被稀硫酸溶解,而u不会被溶解,D项正确。
4.下列实验操作或方案正确的是( )A.除去干燥2中混有的少量S2,可将混合气体依次通过盛有酸性n4溶液和浓硫酸的洗气瓶
B.用图1所示装置可从I和I2的固体混合物中回收I2
.用图2所示装置蒸干NH4l饱和溶液制备NH4l晶体
D.用图3所示装置除去l2中含有的少量Hl
答案 A
解析 S2具有还原性,可被酸性n4溶液氧化而除去,浓硫酸可以干燥气体,A项正确;该装置无法回收气态碘,B项错误;NH4l受热易分解,项错误;除去l2中的Hl应用饱和食盐水,D项错误。
热点三 物质的特殊转化关系及框图推断1.直线型转化关系
A――→XB――→X
(1)X为2
Na―→Na2―→Na22
N2―→N―→N2或NH3―→N―→N2
S―→S2―→S3或H2S―→S2―→S3
―→―→2或H4―→―→2
醇―→醛―→羧酸
(2)X为2
NaH――→2Na23――→2NaH3
(3)X为强酸,如Hl
NaAl2――→HlAl(H)3――→HlAll3
Na23――→HlNaH3――→Hl2
(4)X为强碱,如NaH
All3――→NaHAl(H)3――→NaHNaAl2
2.交叉型转化
3.三角型转化
4.注意反应形式与物质的关系,特别是置换反应
(1)金属―→金属:
金属+盐―→盐+金属,铝热反应。
(2)金属―→非金属:
活泼金属+H2(或H+)―→H2,2g+2=====点燃2g+。
(3)非金属―→非金属:
2F2+2H2===4HF+2,2+Si2=====高温Si+2↑,+H2(g)=====高温+H2,X2+H2S===2HX+S↓。
(4)非金属―→金属,用H2、冶炼金属。
通过反应形式梳理化学反应,培养归纳、整理的能力。
.抓住化学反应与反应条的关系
多数化学反应需要一定条,条不同化学反应也不同。
(1)“催化剂”,无机化学反应需要的催化剂不同,但是根据“催化剂”这一条,可将氯酸钾分解、双氧水分解、工业合成氨、S2催化氧化、氨气催化氧化联系起,形成知识链。
(2)“通电”或“电解”,可以锁定在电解水、氯化钠、氯化镁、氯化铜、硫酸铜、硝酸盐等溶液,熔融氯化钠和氧化铝范围内。
(3)“高温”,常见的有碳酸钙分解、Si2和的置换反应、制造普通玻璃的反应、铝热反应等。
6.抓住特征颜色和特殊状态
(1)(淡)黄(棕)色固体:
Na22、S、Fel3;黑色固体:
n2、、u、Fe、Fe34;紫(黑)色固体:
n4、I2;红色固体:
u;绿色固体:
u2(H)23。
(2)有色气体:
N2(红棕色)、F2(浅黄绿色)、l2(黄绿色);无色刺激性气味气体:
S2、NH3、HX(X为F、l、Br、I);无色无味气体:
H2、N2、2、2、、H4、N。
(3)常温下呈液态的特殊物质:
Br2(非金属单质)、Hg(金属单质)、H2、H22等。
(4)易升华的物质:
I2。
()溶液中的有色离子:
u2+(蓝色)、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、n-4[紫(红)色]。
(6)Br2在水中显黄(橙)色,在有机溶剂中显橙(红)色;I2在水中显黄(褐)色,在有机溶剂中显紫(红)色。
(7)有色沉淀:
①白色沉淀:
H2Si3、Agl、BaS4(不溶于酸)、BaS3、g(H)2、Fe(H)2、Al(H)3、Ba3、a3、aS3、g3等;②(淡)黄色沉淀:
AgBr、AgI、S;③红褐色沉淀:
Fe(H)3;④蓝色沉淀:
u(H)2;⑤砖红色沉淀:
u2。
7.抓住特征反应现象
(1)燃烧:
H2+l2(苍白色火焰),2H2(6H6)+2(明亮火焰,大量黑烟),Al+2(耀眼白光),g+2(白色固体生成),金属焰色反应。
(2)淀粉遇碘变蓝,蛋白质遇浓硝酸变黄。
(3)使湿润红色石蕊试纸变蓝的是NH3,使品红溶液褪色的是l2、S2等。
(4)在空气中由无色变为红棕色气体的是N。
()Fe3+遇H-生成红褐色沉淀,遇苯酚显紫色,遇SN-显血红色。
(6)Fe2+遇H-生成白色沉淀,白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色;Fe2+遇SN-无明显现象,在通入l2后溶液显血红色。
(7)与碱反应产生气体的溶液中一般含NH+4。
(8)既能与酸反应又能与碱反应并产生气体的物质:
Al、弱酸的铵盐(碳酸铵、硫化铵等)、弱酸的酸式铵盐(碳酸氢铵、硫氢化铵等)。
(9)燃烧能生成烟:
Na在氯气中燃烧生成白烟,Fe在氯气中燃烧生成红棕色烟,u在氯气中燃烧生成棕黄色烟。
题组一 逐项验证法,突破“转化关系”选择题
1.(2014•福建理综,9)常温下,下列各组物质中,既能与X反应又能与Z反应的是( )
XZ
①NaH溶液Al(H)3稀硫酸
②H溶液Si2浓盐酸
③2N2H2
④Fel3溶液u浓硝酸
A.①③B.①④.②④D.②③
答案 B
解析 ①组:
Al(H)3+NaH===NaAl2+2H2,2Al(H)3+3H2S4===Al2(S4)3+6H2,故①组符合。
②组:
2H+Si2===2Si3+H2,但Si2与浓盐酸不发生反应。
③组:
N2与2在高温或放电条下反应生成N,N2与H2在高温、高压、催化剂条下反应生成NH3,常温下均不反应。
④组:
2Fel3+u===ul2+2Fel2,u+4HN3(浓)===u(N3)2+2N2↑+2H2。
2.(2014•江苏,8)下列各组物质中,不满足组内任意两种物质在一定条下均能发生反应的是( )
物质
组别甲乙丙
AAlHlNaH
BNH32HN3
Si2NaHHF
DS2a(H)2NaH3
答案 B
解析 A项,Al与Hl、NaH溶液都能反应生成H2,Hl溶液与NaH溶液能发生中和反应;B项,NH3与2在催化剂、高温条下反应生成N和H2,2与HN3不能发生反应,NH3与HN3反应生成NH4N3;项,Si2与NaH溶液、HF溶液分别发生反应:
Si2+2NaH===Na2Si3+H2、Si2+4HF===SiF4↑+2H2,NaH溶液与HF溶液发生中和反应;D项,S2为酸性氧化物,可与a(H)2溶液反应生成盐,H2S3的酸性强于H23,S2可与NaH3溶液反应生成2,a(H)2溶液可与NaH3溶液反应生成a3沉淀。
3.(2013•江苏,6)甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们之间具有如下转化关系:
甲――→丁乙丁甲丙。
下列有关物质的推断不正确的是( )
A.若甲为焦炭,则丁可能是2
B.若甲为S2,则丁可能是氨水
.若甲为Fe,则丁可能是盐酸
D.若甲为NaH溶液,则丁可能是2
答案
解析 若甲为焦炭,丁为2,转化关系为――→222,A正确;若甲为S2,丁为氨水,转化关系为S2――――→NH3•H2NH4HS3NH3•H2S2(NH4)2S3,B正确;若甲为Fe,丁为盐酸,则乙为Fel2,Fel2与盐酸不反应,错误;若甲为NaH溶液,丁为2,转化关系为NaH――→2Na232NaHNaH3,D正确。
1.注意总结反应规律,熟记特殊转化关系。
2.做此类题目,往往是把选项一一带入,按照箭头指向看是否能转化,然后选出正确答案。
题组二 寻找“突破口”,破解“综合框图”推断题
4.为了探究常见的无水盐R的性质,进行如下实验,所产生的实验现象如下所示(部分生成物略):
已知:
G和R含有相同的阴离子。
请回答下列问题:
(1)R的化学式为__________________________________________________________;
Z的名称是______________________。
(2)混合气体的成分是____________________________________________________
(用化学式表示)。
(3)反应Ⅱ中被氧化的元素是________________________________________________
(填元素符号)。
(4)写出反应Ⅲ的离子方程式:
______________________________________________。
()写出反应Ⅳ的离子方程式:
______________________________________________。
(6)在空气中蒸干R溶液得到的固体的成分是__________________________________
________________________________________________________________(用化学式表示)。
答案
(1)Fe2(S4)3 碳酸钡
(2)2、N2、N2
(3)S、N
(4)2Fe3++3l-+10H-===2Fe2-4+3l-+H2
()4Fe2-4+20H+===4Fe3++32↑+10H2
(6)Fe2(S4)3
解析
(1)向R溶液中加入SN溶液,得到血红色溶液X,说明R中含有三价铁离子。
由反应Ⅳ所加的反应物可知G中的阴离子是硫酸根离子,由已知可得R为硫酸铁。
白色沉淀Z与盐酸反应得到无色无味气体B,说明Z为碳酸钡。
(2)为红棕色气体,说明中含有N2,再由气体A是空气的成分可知,气体A为N2,说明中还含有N2,由碳酸钡知中还含有2。
(3)向Fe(SN)3溶液中加入浓硝酸生成N2(还原产物)、N2、2和S2-4,SN中硫元素为-2价,碳元素为+4价,氮元素为-3价,被氧化的元素是硫元素、氮元素。
(4)由反应Ⅲ的反应物可知E为高铁酸钠,三价铁离子在碱性溶液中与次氯酸钠发生氧化还原反应,还原产物为氯离子。
()向高铁酸钠溶液中滴加稀硫酸,反应生成硫酸铁、氧气和水。
(6)蒸干硫酸铁溶液时即可得到硫酸铁,因为水解生成的硫酸难挥发。
“框图”推断题的答题要领
1.思维要有整体性:
解答时必须认真研究题目的总体要求,仔细推敲每一个环节,结合限制条,弄清各个环节的相互联系,相互影响,串联整个过程,回答力求完整。
2.假设推断要合理:
在框图推断中,抓住关键环节,进行合理假设是必须的,按照题目要求理顺后再确定,这样可以大大节省时间。
3.检验一遍很重要:
通过一系列思维活动推断出结果后,将结果放入原题中进行检验,完全符合才正确,如有一处不符,可能是哪个环节出现了纰漏,则需再思考。
4.思维发散有必要:
注意多解,有时符合题意的解可能不止一种或一组。
热点四 元素化合物知识的综合应用纵观近几年全国各地高考化学试题,除在选择题中直接考查元素化合物的性质、制法及相互转变关系外,更重要的是以元素化合物知识为载体,综合氧化还原、强弱电解质、平衡移动原理、物质结构等理论知识,对考生的思维能力进行综合考查。
该部分高考题的特点是新颖、知识覆盖面广、思维跨度大,不但考查一个知识点,而且将多个知识点串联起,增大了试题的难度。
试题大致分为三种类型:
一是化学实验对元素化合物知识的探究和验证;二是元素化合物知识在实际生产中的应用;三是化学反应原理对化合物知识的概括和演绎。
题组一 利用综合实验探究元素化合物的性质
1.某小组查阅献得知:
氧化性I-3>Fe3+>I2,3Br2+6Fel2===2FeBr3+4Fel3;I2+2S22-3===S42-6+2I-;uI是一种白色沉淀(sp=13×10-12)。
Ⅰ该小组为确定一份加碘盐(可能含有I3、I、g2+、Fe3+)的成分,设计定性实验加以猜想和验证。
(1)实验过程如下:
实验步骤实验过程和现象对应结论
步骤1取一定量加碘盐,用适量蒸馏水溶解,并加稀盐酸酸化,将所得试液分为3份
步骤2第①份试液
碘盐中肯定含______
第②份试液
第③份试液
X为______________________
________________(填化学式)
(2)该碘盐中肯定不含的物质是________(用化学式或离子符号表达)。
(3)根据信息推断Fe3+、S42-6、I2、Br2的氧化性由强到弱的顺序是____________。
(4)第③份试液中加入足量I固体后,反应的离子方程式为________、________。
Ⅱ用“间接碘量法”测定含有ul2•2H2晶体的试样(不含能与I-发生反应的氧化性杂质)的纯度,过程如下:
取040g试样溶于水,加入过量I固体,充分反应,生成白色沉淀。
加入淀粉作滴定指示剂,用01000l•L-1Na2S23标准溶液滴定,到达滴定终点时,消耗Na2S23标准溶液2000L。
(1)滴定终点的现象是__________________。
(2)ul2溶液与I反应的化学方程式为______________________________________。
(3)该试样中ul2•2H2的质量分数为_______________________________________。
答案 Ⅰ
(1)Fe3+ l4
(2)I
(3)Br2>Fe3+>I2>S42-6
(4)I-3+I-+6H+===3I2+3H2 2Fe3++2I-===2Fe2++I2
Ⅱ
(1)蓝色褪去,放置一定时间后不恢复原色(或半分钟内颜色不变化)
(2)2ul2+4I===2uI+I2+4l
(3)8%
解析 Ⅰ
(1)根据步骤2中第①份试液中的实验现象,加碘盐中肯定含有Fe3+;根据下层为紫红色知,X应为l4。
(2)因为I-3+I-+6H+===3I2+3H2,所以根据第②份试液中加入I3固体、淀粉无现象,证明碘盐中一定不含I。
(3)由题干中所给信息,根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知,氧化性:
Br2>Fe3+>I2>S42-6。
(4)由于在碘盐中含有Fe3+、I-3,所以加入足量I固体后,发生的离子反应为I-3+I-+6H+===3I2+3H2,2Fe3++2I-===I2+2Fe2+。
Ⅱ2u2++4I-===2uI+I2
I2+2S22-3===S42-6+2I-
ul2~12I2~S22-3
1l1l
x2000×10-3L×01000l•L-1=20×10-3l
x=20×10-3l
所以ul2•2H2的质量分数为
20×10-3l×171g•l-1040g×100%=8%。
新高考实验命题对实验探究型试题特别青睐,本题就是以教材原理为载体,设计探究物质的成分,氧化性强弱比较,以及“滴定法”的迁移应用等,贴近教材,符合新改。
探究模式一般为提出问题―→进行假设或猜想―→设计实验―→得出结论―→反思与拓展。
常考探究点:
①铁元素的价态;②硫元素价态;③浓硫酸、稀硫酸的氧化性探究;④浓硝酸、稀硝酸的氧化性探究;⑤S2、2、等气体性质探究;⑥2、S2、H2S与NaH反应产物探究。
题组二 利用“工艺流程”全方位考查元素化合物的知识
2.(2014•广东理综,32)石墨在材料领域有重要应用,某初级石墨中含Si2(78%)、Al23(1%)、Fe23(31%)和g(0%)等杂质,设计的提纯与综合利用工艺如下:
(注:
Sil4的沸点为76℃,金属氯化物的沸点均高于10℃)
(1)向反应器中通入l2前,需通一段时间N2,主要目的是______________________。
(2)高温反应后,石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物,气体Ⅰ中的碳氧化物主要为________,由气体Ⅱ中某物质得到水玻璃的化学反应方程式为_______________________。
(3)步骤①为搅拌、________,所得溶液Ⅳ中的阴离子有________。
(4)由溶液Ⅳ生成沉淀Ⅴ的总反应的离子方程式为________________________,100g初级石墨最多可获得Ⅴ的质量为________g。
()石墨可用于自然水体中铜的电化学防腐,完成下图防腐示意图,并作相应标注。
答案
(1)排出系统中的氧气,防止氧化初级石墨电极
(2) Sil4+6NaH===Na2Si3+4Nal+3H2
(3)过滤 Al-2、l-和H-
(4)Al-2+H32H+2H2===Al(H)3↓+H3-+2HH 78
()解析 信息给予题一定要注意审题,本题为带工艺流程图的信息题,根据工艺流程图所提供的信息结合设问,仔细分析解答。
(1)若装置中混有空气,在100℃时初级石墨与2反应,故通入l2前,先通一段时间N2,排出装置内的空气,防止初级石墨电极被2氧化。
(2)由信息“
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高考 化学 二轮 无机化学 综合 应用 复习资料
![提示](https://static.bdocx.com/images/bang_tan.gif)