湖南普通高中合格性考试仿真模拟十六化学.docx
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湖南普通高中合格性考试仿真模拟十六化学
2020年湖南普通高中合格性考试仿真模拟(十六)
化学试卷
★祝你考试顺利★
注意事项:
1、考试范围:
学考考查范围。
2、答题前,请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
3、选择题的作答:
每个小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
4、主观题的作答:
用0.5毫米黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非主观题答题区域的答案一律无效。
5、保持卡面清洁,不折叠,不破损。
6、本科目考试结束后,请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5Ca-40Ba-137
一、单项选择题(本题包括20道小题,每小题2分,共40分。
每小题只有一个选项符合题意,不选、多选、错选均不得分)
1.下列属于混合物的是()
A.胆矾B.煤C.四氧化三铁D.水
【答案】B
【解析】
【详解】胆矾的成分为CuSO4•5H2O,四氧化三铁、水均属于纯净物,煤的主要成分为碳、氢、氧和少量的氮、硫或其它元素,硫是煤最主要杂质之一,其通常以硫化物之形式出现于煤的燃烧生成物中,因此煤属于混合物,故答案为:
B。
【点睛】常见矾类有:
胆矾:
CuSO4•5H2O,绿矾、青矾、黑矾:
FeSO4•7H2O,明矾:
KAl(SO4)2•12H2O,皓矾:
ZnSO4•7H2O,紫矾:
KCr(SO4)2•12H2O,红矾:
K2CrO7•2H2O;常见的结晶水化合物:
生石膏:
CaSO4•2H2O,熟石膏:
2CaSO4•H2O,芒硝:
Na2SO4•10H2O,一水合碳酸钠:
Na2CO3•H2O,七水合碳酸钠:
Na2CO3•7H2O)以及十水合碳酸钠:
Na2CO3•10H2O。
2.下列仪器能用酒精灯直接加热的是()
A.容量瓶B.烧杯C.试管D.烧瓶
【答案】C
【解析】
【详解】A.容量瓶属于定容仪器,不能加热,故A不符合题意;
B.烧杯加热时需要垫石棉网,不能直接进行加热,故B不符合题意;
C.试管可用作反应仪器,能够直接利用酒精灯加热,故C符合题意;
D.烧瓶加热过程中需要垫石棉网,不能直接进行加热,故D不符合题意;
故答案为:
C。
【点睛】自然科学具体实验时用到的仪器,主要是物理学、化学、生物学使用仪器较多(包含化学仪器),现代常用的实验仪器有试管、烧杯、蒸发皿、坩埚、酒精灯、布氏漏斗、洗气瓶、干燥管、托盘天平、量筒、容量瓶、滴定管、量器装置等;
使用过程中不能进行加热的仪器:
量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等;
使用过程中能直接加热的仪器:
试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙;
使用过程中能间接加热的仪器:
烧杯、烧瓶、锥形瓶。
3.下列分散系用聚光手电筒照射时,能产生丁达尔效应的是()
A.硫酸铜溶液B.医用酒精C.稀盐酸D.氢氧化铁胶体
【答案】D
【解析】
【详解】硫酸铜溶液、医用酒精、稀盐酸均属于溶液,不能产生丁达尔效应,氢氧化铁胶体属于胶体分散系,能够产生丁达尔效应,故答案为:
D。
【点睛】常见分散系悬浊液、胶体、溶液的本质区别在于分散质的直径大小,常用丁达尔效应区分分散系是否属于胶体,同时需要掌握胶体的聚沉、电泳等性质。
4.ClO2是一种高效安全灭菌消毒剂。
ClO2属于()
A.酸B.碱C.盐D.氧化物
【答案】D
【解析】
【详解】二氧化氯是由氯元素和氧元素组成
化合物,属于氧化物。
故选:
D。
【点睛】氧化物是由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物。
电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸,电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱,由金属离子和酸根离子组成的化合物是盐。
根据氧化物、酸、碱、盐的特点分析。
5.下列与氧元素处于同一周期的是()
A.氢B.氦C.氮D.镁
【答案】C
【解析】
【详解】氢元素位于第一周期,氦元素位于第一周期,氮元素位于第二周期,镁元素位于第三周期,氧元素位于第二周期,因此与氧元素位于同一周期的有氮元素,故答案为:
C。
6.《神农本草经》记载的“石胆化铁为铜”指的是铁与硫酸铜溶液反应生成了铜,其反应类型是()
A.化合反应B.分解反应C.复分解反应D.置换反应
【答案】D
【解析】
【详解】题干中铁与硫酸铜溶液反应生成了铜,其反应方程式为:
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4,由一种单质与化合物反应生成另一种单质与另一种化合物,属于置换反应,故答案为:
D。
【点睛】化合反应:
指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应;
分解反应:
由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应;
复分解反应:
由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应。
复分解反应的实质是发生复分解反应的两种物质在水溶液中交换离子,结合成难电离的物质—沉淀、气体或弱电解质(最常见的为水),使溶液中离子浓度降低,化学反应即向着离子浓度降低的方向进行;
置换反应:
是一种单质与一种化合物作用,生成另一种单质与另一种化合物的反应。
7.地壳中含量最多的金属元素是()
A.AlB.LiC.CaD.Fe
【答案】A
【解析】
【详解】地壳中元素含量由高到低的顺序为:
氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁,因此含量最多的金属元素为铝,故答案为:
A。
8.“嫦娥飞天,玉兔登月”实现了中华民族“九天揽月”的伟大梦想,“玉兔”号月球车上太阳能电池板使用的半导体材料是()
A.硫B.硅C.镁D.铜
【答案】B
【解析】
【详解】A.硫是人体内蛋白质的重要组成元素,对人的生命活动具有重要意义,硫主要用于肥料、火药、润滑剂、杀虫剂和抗真菌剂生产,不能作半导体材料,故A不符合题意;
B.Si位于金属和非金属元素之间,具有金属性和非金属性,所以常用作半导体材料,还作计算机芯片,故B符合题意;
C.镁常用做还原剂,去置换钛、锆、铀、铍等金属,主要用于制造轻金属合金、球墨铸铁、科学仪器和格氏试剂等,也能用于制烟火、闪光粉、镁盐、吸气器、照明弹等,结构特性类似于铝,具有轻金属的各种用途,可作为飞机、导弹的合金材料,不能作半导体材料,故C不符合题意;
D.铜的延展性好,导热性和导电性高,因此在电缆和电气、电子元件是最常用的材料,也可用作建筑材料,可以组成众多种合金,铜合金机械性能优异,电阻率很低,其中最重要的数青铜和黄铜,铜不能作半导体材料,故D不符合题意;
故答案为:
B。
9.实验室制备下列气体时,能用排水法收集的是()
A.NH3B.SO2C.HClD.O2
【答案】D
【解析】
【详解】HCl、SO2、NH3极易溶于水,不能用排水法收集,O2在水中溶解度极小以及不与水反应,可用排水法收集,故答案为:
D。
【点睛】排水法是收集气体的一种常用的方法,又叫排水集气法,在实验化学中制取气体时的一种方法,
优点:
①得到的气体较排空气法更为纯净;②如果要将两种气体按一定体积混合时,通过观察集气瓶中水的量可以大致控制收集气体的体积。
如将氢气与氧气按1:
4混合,可先收集一些氢气,当瓶中的水还剩大约3/4时,取出,接着收集氧气直到集气瓶装满;
缺点:
集得的气体较潮湿。
10.下列实验操作正确的是()
A.
点燃酒精灯
B.向
容量瓶中转移溶液
C.
读取量筒中液体体积
D.
收集氢气
【答案】C
【解析】
【详解】A.不能用燃着的酒精灯来引燃酒精灯,容易引发火灾,故A错误;
B.向容量瓶转移液体时一定要用玻璃棒引流,否则溶液洒出后会导致溶质的损失,故B错误;
C.在读取溶液体积时视线要与凹液面平视,故C正确;
D.氢气密度比空气小,应采用向下排空气法收集氢气,导管应短进长出,故D错误;
故答案为:
C。
11.下列关于
的说法正确的是()
A.质子数为198B.中子数为118C.核外电子数为278D.质量数为80
【答案】B
【解析】
【详解】
的质量数为198,质子数为80,中子数=质量数-质子数=198-80=118,其中质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数,故答案为:
B。
12.下列物质能与强碱溶液反应的是()
A.CuOB.MgOC.Fe2O3D.Al2O3
【答案】D
【解析】
【详解】CuO、MgO、Fe2O3均属于碱性氧化物,不能与强碱溶液发生反应,Al2O3属于两性氧化物,能够与强碱溶液发生反应,故答案为:
D。
【点睛】铁氧化合物的类别:
三氧化二铁(氧化铁)和氧化亚铁都是碱性氧化物,因为与非氧化性酸反应只生成一种盐和水,其实严格地说,三氧化二铁具有两性,三氧化二铁在碱性很强的条件下能形成铁酸盐
,但很困难,高中阶段非信息题目可以忽略其酸性。
13.下列互为同分异构体的是()
A.CH4与CH3CH2CH3B.CH3CH2CH2CH3与CH3CH(CH3)2
C.H2O与D2OD.金刚石和石墨
【答案】B
【解析】
【详解】A.CH4与CH3CH2CH3分子式之间相差2个CH2原子团,且结构相似,互为同系物,故A不符合题意;
B.CH3CH2CH2CH3与CH3CH(CH3)2化学式相同,结构不同,互为同分异构体,故B符合题意;
C.H2O与D2O是相同元素不同原子构成的物质,故C不符合题意;
D.金刚石与石墨是由同一元素构成的不同种单质,互为同素异形体,故D不符合题意;
故答案为:
B。
14.下列属于吸热反应的是()
A.氢氧化钠与盐酸反应B.氢气在氯气中燃烧
C.过氧化钠与水反应D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl固体反应
【答案】D
【解析】
【详解】A.氢氧化钠与盐酸反应是酸碱中和反应,属于放热反应,故A不符合题意;
B.氢气在氯气中燃烧是燃烧反应,属于放热反应,故B不符合题意;
C.过氧化钠与水反应属于放热反应,故C不符合题意;
D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl固体反应属于吸热反应,故D符合题意;
故答案为:
D。
【点睛】常见的放热反应和吸热反应:
放热反应:
①可燃物的燃烧;②酸碱中和反应;③大多数化合反应;④金属跟酸的置换反应;⑤物质的缓慢氧化等;
吸热反应:
①大多数分解反应;②盐的水解;③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应;④碳和水蒸气、C和CO2的反应等。
15.下列物质所含化学键的类型为离子键的是()
A.MgCl2B.CO2C.H2D.Cl2
【答案】A
【解析】
【详解】MgCl2是由Mg2+和Cl-通过离子键构成的离子化合物;CO2、H2、Cl2均是通过共价键构成的分子化合物,不含有离子键,故答案为:
A。
16.在密闭容器中充入2molSO2和2molO2,一定条件下发生反应,2SO2+O2
2SO3,达到反应限度时,容器中SO3的物质的量可能是()
A.1molB.2molC.3molD.4mol
【答案】A
【解析】
【详解】反应2SO2+O2
2SO3属于可逆反应,在密闭容器中充入2molSO2和2molO2,反应物不能完全转化为SO3,根据化学计量数可知最终平衡时容器内0 A。 17.下列属于氧化还原反应的是() A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4 C.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑D.CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 【答案】A 【解析】 【详解】反应过程中有电子转移(即元素化合价有变化)的反应属于氧化还原反应,分析各反应中各元素化合价可知,只有2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中钠元素和氢元素化合价发生了变化,其它反应中元素化合价均无变化,故答案为: A。 18.苯是一种重要的有机化工原料,下列关于苯的说法错误的是() A.分子式为C6H6B.结构简式为 C.常温时为液体D.完全燃烧时生成H2O和CO2 【答案】B 【解析】 【详解】苯的化学式为C6H6,是一种碳氢化合物即最简单的芳烃,在空气中完全燃烧生成CO2和H2O,在常温下是甜味、可燃、有致癌毒性的无色透明液体,并带有强烈的芳香气味,它难溶于水,易溶于有机溶剂,本身也可作为有机溶剂,故答案为B。 19.下列各组离子在溶液中能大量共存的是() A.Mg2+、SO42-、OH-B.Na+、NO3-、Cl- C.K+、H+、HCO3-D.NH4+、Ca2+、CO32- 【答案】B 【解析】 【详解】A.Mg2+与OH-能够发生反应生成难溶物Mg(OH)2,不能大量共存,故A不符合题意; B.Na+、Cl-、 之间不会发生反应,能够大量共存,故B符合题意; C.H+与 之间会发生复分解反应生成CO2、H2O,不能大量共存,故C不符合题意; D.Ca2+与 之间会发生复分解反应生成CaCO3,不能大量共存,故D不符合题意; 故答案为: B。 【点睛】注意明确离子不能大量共存的一般情况: (1)能发生复分解反应的离子之间不能大量共存; (2)能发生氧化还原反应的离子之间不能大量共存;(3)能发生络合反应的离子之间不能大量共存(如Fe3+和SCN-等);(4)还应该注意题目所隐含的条件,如: 溶液的酸碱性,据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-;溶液的具体反应条件,如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”;是“可能”共存,还是“一定”共存等。 需注意: 含有大量 的溶液中,加入铝粉,产生氢气,溶液不能为酸性,因为硝酸与铝反应不会产生氢气。 20.设NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是() A.1gH2含有的分子数为0.5NA B.标准状况下,2.24LH2O含有的分子数为0.1NA C.1L0.1mol/LMgCl2溶液中含有的Cl-数为0.1NA D.1molNaOH固体含有的离子总数为3NA 【答案】A 【解析】 【详解】A.1gH2的物质的量为 =0.5mol,所含分子数为0.5NA,故A正确; B.标况下H2O不是气体状态,不能用气体摩尔体积计算其物质的量,因此无法计算所含分子具体数目,故B错误; C.1L0.1mol/LMgCl2溶液中n(MgCl2)=1L×0.1mol/L=0.1mol,所含Cl-数为0.2NA,故C错误; D.NaOH中所含离子为Na+、OH-,因此1molNaOH固体含有的离子总数为2NA,故D错误; 故答案为: A。 二、单项选择题(本题包括5道小题,每小题3分,共15分,每小题只有一个选项符合题意,不选、多选、错选均不得分) 21.某原电池装置如图所示,下列对该装置的说法正确的是() A.锌片作负极 B.铜片上发生氧化反应 C.电子由铜片沿导线流向锌片 D.该装置可将电能转化为化学能 【答案】A 【解析】 A.该原电池中,锌易失电子而作负极,铜作正极,选项A正确;B.该原电池中,锌易失电子发生氧化反应,铜片上氢离子得电子发生还原反应,选项B错误;C.锌为负极,铜作正极,电子从负极锌沿导线流向正极铜,选项C错误;D.该装置是原电池,是将化学能转化为电能的装置,选项D错误。 答案选A。 点睛: 本题考查了原电池原理,明确正负极上得失电子、电子流向即可解答,该原电池中,锌易失电子发生氧化反应,铜为正极,电子从负极沿导线流向正极,据此分析解答。 22.下列说法错误的是() A.浓硫酸在空气中敞口放置一段时间,浓度变小 B.铁片投入冷的浓硝酸中,铁片不溶解 C.铜片投入浓硝酸中,产生红棕色气体 D.石蕊溶液滴入稀硫酸中,溶液变蓝 【答案】D 【解析】 【详解】A.浓硫酸具有强烈的吸水性,在空气中敞口放置过程中会吸收空气的水分,从而导致硫酸浓度变小,故A不符合题意; B.铁与冷的浓硝酸在反应过程中会生成致密的氧化膜而钝化,后续几乎不发生反应,因此铁片不会溶解,故B不符合题意; C.铜与浓硝酸反应会生硝酸铜、二氧化氮、水,二氧化氮气体为红棕色,故C不符合题意; D.石蕊溶液滴入稀硫酸中,溶液变红,故D符合题意; 故答案为: D。 【点睛】常温下,铁、铝与浓硫酸、浓硝酸能够发生钝化,需注意,钝化现象时因为反应生成了致密氧化膜,氧化膜阻止了反应的进一步发生,若在加热条件下,反应可继续发生,但随着反应的进行,浓硫酸会逐渐变稀,其反应实质有可能会发生相应的变化。 23.下列过程需要加快化学反应速率的是() A.食用油变质B.塑料文具盒老化C.工业合成氨D.钢铁闸门腐蚀 【答案】C 【解析】 【详解】A.食用油变质会产生对人体有害的物质,因此需要降低变质速率,故A不符合题意; B.塑料老化会消耗人类生活中使用的塑料产品,应降低反应速率,故B不符合题意; C.氨气是人类需要的重要化工原料,工业合成氨需要增大反应速率,故C符合题意; D.钢铁腐蚀会消耗钢材,降低钢材的使用寿命,应降低反应速率,故D不符合题意; 故答案为: C。 24.《本草纲目》中记载,小米“健脾、和胃、安眠”,这主要是某种氨基酸的作用。 下列有机物水解能生成氨基酸的是() A.蔗糖B.蛋白质C.油脂D.纤维素 【答案】B 【解析】 【详解】A.蔗糖水解会生成葡萄糖和果糖,故A不符合题意; B.蛋白质在酸性条件下水解会生成氨基酸,故B符合题意; C.油脂在酸性条件下水解会生成高级脂肪酸酯和丙三醇,故C不符合题意; D.纤维素水解的最终产物是葡萄糖,故D不符合题意; 故答案 : B。 25.下列说法错误的是() A.原子半径: Na>S>OB.最高正化合价: Cl>N>C C.热稳定性: HI>HBr>HClD.金属性: K>Mg>Al 【答案】C 【解析】 【详解】A.Na和S原子核外电子层数大于O,因此O的半径最小,而Na和S属于同一周期元素,在元素周期表中Na位于S左侧,同一周期元素从左至右原子半径逐渐减小,因此半径: Na>S>O,故A不符合题意; B.主族元素的最高正化合价等于其族序数(O、F除外),Cl、N、C最高正化合价分别为+7、+5、+4,故不符合题意; C.因非金属性Cl>Br>I,非金属性越强,其对应简单氢化物的稳定性越强,热稳定性: HCl>HBr>HI,故C符合题意; D.K位于第四周期IA族,其金属性大于Na,而Na与Mg、Al位于同一周期,同一周期从左至右元素金属性逐渐减弱,因此金属性: K>Mg>Al,故D不符合题意; 故答案为: C。 三、双项选择题(本题包括5道小题,每小题3分,共15分,每小题有两个选项符合题意,只选一个且正确的得2分,选两个且全部正确的得3分,不选、多选、错选均不得分。 根据自己的选修情况选择一个模块的试题作答,两个模块都作答,按照得分高的模块计分) 《化学反应原理》模块 26.下列物质属于强电解质的是() A.CH3COOHB.NH4ClC.SO3D.Ba(OH)2 【答案】BD 【解析】 【详解】A.CH3COOH在水中电离不完全,属于弱电解质,故A不符合题意; B.NH4Cl为盐类,在水中能够发生完全电离,属于强电解质,故B符合题意; C.SO3在水中或熔融状态下均不发生电离,属于非电解质,故C不符合题意; D.Ba(OH)2为强碱,属于强电解质,故D符合题意; 故答案为: BD。 【点睛】电解质以及非电解质均为化合物,混合物以及单质均不属于电解质和非电解质。 化合物是否属于电解质,主要判断依据是其本身在水溶液中或熔融状态下能否发生电离。 强弱电解质区分在于判断其溶于水或熔融态的部分是否发生完全电离,与溶解性无关。 27.肼(N2H4)是一种高效清洁的火箭燃料,0.5mol气态肼完全燃烧生成氮气和水蒸气时,放出267kJ的热量,下列热化学方程式书写正确的是() A.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH=+534kJ/mol B. N2H4(g)+ O2(g)= N2(g)+H2O(g)ΔH=-267kJ/mol C.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH=-534kJ/mol D.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)ΔH=-534kJ/mol 【答案】BC 【解析】 【详解】A.1mol气态肼完全燃烧生成氮气和水蒸气时,放出267kJ×2=534kJ的热量,其焓变为负值,故A错误; B.0.5mol气态肼完全燃烧生成氮气和水蒸气时,放出267kJ的热量,焓变为负值,故B正确; C.1mol气态肼完全燃烧生成氮气和水蒸气时,放出267kJ×2=534kJ的热量,其焓变为负值,故C正确; D.1mol气态肼完全燃烧生成氮气和水蒸气时,放出267kJ×2=534kJ的热量,H2O的聚集状态为气态而非液态,故D错误; 故答案为: BC。 28.某密闭容器中发生反应: N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH<0,达到化学平衡状态,下列说法正确的是() A.其他条件不变时,增大c(N2),H2的平衡转化率增大 B.其他条件不变时,降低温度,n(NH3)减小 C.其他条件不变时,增大压强,该反应的平衡常数增大 D.其他条件不变时,升高温度,该反应的化学反应速率加快 【答案】AD 【解析】 【详解】A.增加氮气浓度,平衡将正向移动,氢气的转化量将增加,氢气的平衡转化率将增大,故A正确; B.降低温度,平衡将向放热方向即正向移动,氨气的物质的量将增大,故B错误; C.平衡常数是只与温度有关的常数,压强改变时,平衡常数不变,故C错误; D.升高温度,单位体积内活化分子数增加,有效碰撞频率增加,化学反应速率增大,故D正确; 故答案为: AD。 【点睛】对于有气体参加的反应,恒温恒容条件下,增加反应中某气体的浓度,平衡的移动方向分析分为三种: ①对于一侧有多种气体参加的反应,如 ,增加N2的浓度,平衡将会向正向移动,H2的转化率将上升,平衡时N2的体积分数将上升;②对于一侧只有一种气体参加的多气体反应,如 ,增加HI的浓度,前后互为等效平衡,重新达到平衡时,HI的转化率、体积分数、百分含量均不变;③对于一侧只有一种气体参加的反应,如 ,增加CO2的浓度,平衡将正向移动,CO2的转化率将会上升,平衡时CO2的浓度不变。 29.下列说法与盐类水解有关的是() A.氯化铁溶液可作印刷电路板的腐蚀液 B.氢氧化钠溶液不能用带玻璃塞的试剂瓶盛放 C.热的纯碱溶液可除去金属表面的油污 D.氯化铵与氯化锌混合溶液可作金属焊接的除锈剂 【答案】CD 【解析】 【详解】A.氯化铁溶液印刷电路板涉及反应: 2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2,与盐类水解无关,故A不符合题意; B.氢氧化钠溶液会与玻璃塞中的二氧化硅反应生成硅酸钠使塞口粘连,因此不能用带玻璃塞的试剂瓶盛放氢氧化钠溶液,与盐类水解无关,故B不符合题意; C.纯碱溶液中碳酸钠会发生水解生成氢氧化钠,加热能促进水解正向移动,氢氧化钠可用于除油污,故C符合题意; D.氯化铵与氯化锌溶液都是强酸弱碱盐溶液,氯
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